Календарно-тематическое планирование курса химии 11 класса

Календарно-тематическое планирование курса химии 11 класса
(1 час в неделю, 34 час в год, учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
№
п/п
1/1
дата
Тема урока
Основное содержание,
химический эксперимент
Методы познания в химии (1 ч.)
Дом.задание
Вводный инструктаж по
технике безопасности.
Предмет химии. Научные
методы познания веществ
и химич.явлений. Роль
эксперимента и теории в
химии. ЗРК.
Конспект
Уметь объяснять химические явлен.,
оценивать их последствия,
наблюдать, описывать эксперимент,
проводить расчёты на основе формул и уравнений.
Теоретические основы химии (18 ч.)
Тема 1: Важнейшие химические понятия и законы (2 ч.)
2/1
3/2
Химический элемент.
Изотопы.
ЗРК.
Основные законы химии.
ЗРК.
Атом (состав и строение), изотопы,
химич.элемент, молекула, ион,
простое, сложное вещество.
Закон сохранения массы веществ,
закон сохранения и превращения
энергии при хим.реакциях, закон
постоянства состава.
§ 1, с.7
з.1,2,3,
зад..1
§2 с.7 №7,
зад.2
Тема 2: Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о
строении атома (4 ч.)
4/1
5/2
Периодич.закон и Периодичес.система хим.элементов с точки зрения учения о
строении атома. Особенности размещения электронов в атомах малых (и боль
ших) периодов. ЗРК.
Периодич.закон и Периодичес.система хим.элементов с точки зрения учения о
строении атома. Особенности размещения электронов в атомах (малых) и
больших периодов. ЗРК.
6/3
Положение в Периодической системе водорода,лантаноидов, актиноидов.
7/4
Валентность и валентные
возможности атомов.
Формулировка периодич.закона,
структуру ПС, строение электронных оболочек атомов, расположен.
электронов на уровнях и подуровнях, характеризовать s-,p-,d-электро
ны, max число ē на уровне, порядок
заполнения ē подуровней.
Строение электронных оболочек
атомов, расположен. электронов на
уровнях и подуровнях,
характеризовать s-,p-,d-электроны,
max число ē на уровне, порядок
заполнения ē подуровней,характеризовать элементы по положению в
ПС и строению атома № 1-38.
Знать физический смысл порядкового номера,номеров периода и
группы. Давать характеристику
элемента по его положению.
Валентность,неспаренные электроны, свободные орбитали, сравнивать
понятия «валентность» и «степень
окисления», высшая валентность,
определение валентнлости связи по
донорно-акцепторному механизму.
§3
С.22
№4,5,6,7
§3
С.22 №8
С.23 з.1
§3,4
С.22 №8
§5, с.22
№13,14,16
Тема 3: Строение вещества (6 ч.)
8/1
Основные виды химической связи
9/2
Типы кристаллических
решёток и свойства
веществ.
10/3
Причины многообразия
веществ.
Дисперсные системы.
ЗРК.
11/4
12/5
Решение задач на растворы
13/6
Практическая работа №1
14/7
Контрольная работа №1
«Теоретические основы
химии».
Определение связи, виды связи, меха
низм их образования, причина хим.
активности – незавершен.внеш.слоя.
Пути завершения:обобщение неспар.
ē или полный переход ē.Катионы,
анионы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения, типы решёток,
зависимость свойств от состава и
строения,определять тип крист.реш.
Аллотропия, изомерия, изотопия,
гомология
Общая характеристика и классификация дисперсных систем.Истинный
раствор, коллоидный р-р, золь, гель,
способы выражения концентрации:
массовая доля, молярная концентрация.
Приготовление растворов с заданной
молярной концентрацией.
По темам 1,2,3
§6 с.41
№2,3,4
§8 с.41 №7,8
С.42 з.1
§9 с.41 №9,
с.42 з.3
§10 с.41
№10,11
§10 с.38,
С.42 з.4
С.42
Не задано
Тема 4: Химические реакции (6 ч.)
15/1
16/2
17/3
18/4
19/5
20/6
21/7
Классификация химических
реакций.
ЗРК.
Окислительно-восстановительные реакции.
Скорость химических реакций.
Практическая работа №2
ЗРК.
Химическое равновесие и
условия его смещения.
ЗРК.
Электролитическая
диссоциация.
Л.О.№1 Проведение реакций ионного обмена.
ЗРК.
Гидролиз.
Л.О.№2 Определение характера среды раствора.
Контрольная работа №2
Признаки классификации хим.реак-й, §11
задачи на тепловой эффект.
Окислитель, восстановитель, метод
электронного баланса.
Скорость гомогенной и гетерогенной
реакции, факторы влияющие на скорость, сущность катализа. Катализато
ры и ингибиторы, ферменты.
Обратимость х.р., хим.равновесие,
зависимость х.равновесия от tº, р,
концентрации вещ-в, принцип ЛеШателье, произв-во серной к-ты
(показать способы смещения хим.
равновесия и подбора условий).
Электролит,неэлектролит, электр.
Диссоциация. Реакции ионного
обмена.Сильные и слабые
электролиты.
По тетради
Водородный показатель
(рН),определение среды раствора.
§18 с.74
№4,6,7,8
По теме 4
Не задано
§12 с.62
№2,5
С.63 з.1,2
§13,14
§15,17
С.68 №2,3,4
С.74 №2(2)
«Химические реакции».
Неорганическая химия (13 ч.)
Тема 5: Металлы (6 ч.)
Металлы. Электрохимический ряд напряжения
металлов.
Л.О.№3 Знакомство с образцами металлов и их рудами. ЗРК.
Общие способы получения
металлов.
Коррозия металлов и её
предупреждение.
Анализ к/р. Положение Ме в П.С.,
строение атомов, М.связь, мет.крис.
решётка, общие физ.св-ва, общие
хим.св-ва. Запись урав.реакций в молекулярном и ОВ виде.
С.77-79
Получение Ме восстановлением С,
Н2, СО, более активным металлом,
электрическим током.
Задачи на практич. выход от теор.
Знать причины коррозии, её типы и
способы защиты от коррозии.
§19 с.88 №5
§20
24/3
Электролиз расплавов и
растворов солей
§19
25/4
Обзор металлов главных
подгрупп (А-групп).
Обзор металлов побочных
подгрупп (Б-групп).
Сплавы металлов.
Л.О.№4 Взаимодействие
цинка и железа с раствором
кислот и щелочей.
26/5
Оксиды и гидроксиды
металлов.
ЗРК
27/6
Контрольная работа №3
«Металлы».
Электролиз. Особенности электролиза расплавов и растворов. Катодные и
анодные процессы.
Области применения металлов глав.
подгрупп 1-3 групп. Общая хар-ка
металлов по положению в П.С.,строению атома, хим.св-ва, запись
уравнений хим.реакций.
Области применения металлов побоч.
подгрупп П.С. Общая характеристика
по положению, строение атома,
прогноз химических свойств, запись
уравнений хим.реакций.
Уметь называть вещества, определять принадлежность веществ к различным классам, объяснять
зависимость свойств веществ от их
состава и строения.
По теме 5
22/1
23/2
§21,29 с.98
№1-4,зад.1
§22-28
§21,29
Повт.параг.
19-29
Тема 6: Неметаллы (6 ч.)
28/1
29/2
30/3
Обзор неметаллов.
ЗРК.
Л.О.№5 Знакомство с образцами неметаллов и их
природными соединениями.
Л.О.№6 Распознавание
хлоридов.
Соединения неметаллов
(оксиды и кислородсодержащие кислоты).
Л.О.№7 Распознавание
сульфатов.
ЗРК.
Водородные соединения
Понятие «вещества молекулярного и
немолекулярного строения». Общие
химич.свойства неметаллов.
§30
Уметь называть вещества, определять принадлежность веществ к различным классам, объяснять
зависимость свойств веществ от их
состава и строения.
§31,33
Водородные соединения: состав и
§32
31/4
32/5
33/6
34/7
неметаллов.
Контрольная работа №4 по
теме « Неметаллы».
Практическая работа №3
«Идентификация неорганических веществ».
Бытовая химическая
грамотность
Обобщение материала.
Химия и окружающий мир.
свойства.
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
темы «Неорганическая химия».
Знать основные правила ТБ. Уметь
проводить химический эксперимент.
Уметь соблюдать правила безопасности при использовании бытовой
химии (СМС и ВМС).
Не задано
Не задано
§34
Не задано