Рабочая программа по химии 10 класс, 1 час в неделю

Рабочая программа. Химия. Базовый уровень. 10 класс
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Программы среднего (полного)
общего образования по химии (базовый уровень) и программы курса химии для 10-11
классов общеообразовательных учреждений ( базовый уровень) О.С.Габриеляна.
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 классе средней
общеобразовательной школы по учебнику О.С.Габриелян. Химия. 10 класс. Базовый
уровень: учеб. Для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 9-е изд., стереотип.
– М.: Дрофа, 2013. – 190с. Учебник соответствует федеральному компоненту
государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую
программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников,
рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:
• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для среднего
(полного) общего образования программа рассчитана на преподавание курса химии в 10
классе ( базовый уровень) в объеме 1 часа в неделю.
Количество контрольных работ за год – 2
Количество зачетов за год – 3
Количество практических работ за год – 2
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение :
-темы 2 «Углеводороды и их природные источники» вместо 8 часов - 15 часов;
-темы 6 «Искусственные и синтетические полимеры» вместо 3 часов – 4 часа.
2. Уменьшено число часов на изучение:
- темы 3 «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»
вместо 10 часов– 7часов;
- темы 4 «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» вместо 6
часов – 4 часа;
- темы 5. « Биологически активные органические соединения» вместо 4 часов – 1 час.
Конкретные требования к уровню подготовки учащихся определены для
каждого урока и включены в тематическое планирование
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, химическое строение, углеродный скелет, молекулярная формула,
структурная формула, функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол,
этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, , окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: строение и химические свойства изученных органических
соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи ( одинарной, двойной, тройной) ;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических
веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;
Содержание курса
Введение ( 1 ч )
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств
органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и
жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.
Т е м а 1 Теория строения органических соединений ( 2 ч) Валентность, Химическое строение
как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории
химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и
изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии
Т е м а 2 Углеводороды и их природные источники ( 15 ч) Природный газ. Природный газ как
топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и
номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение,
замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).
Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и
раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и
применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и
полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические
свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.
Поливинилхлорид и его применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и
бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией
дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом.
Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.
Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2.
Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в
жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки».
Тема3
Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе ( 7 ч )
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в
альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение
фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с
формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические
свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в
соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и
полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:
окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и
спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при
обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного
зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью
гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция
эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства
формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств
растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Т е м а 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе ( 4 ч )
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола.
Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление
основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.
Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со
щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и
цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с
бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.
Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен
этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол  этаналь  этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема5
Биологически активные органические соединения ( 1 ч )
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и
народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,
гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики
и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.
Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.
Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция
витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной
бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и
автомобильная аптечка.
Т е м а 6 Искусственные и синтетические полимеры ( 4 ч )
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов
химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна ( ацетатный
шелк, вискоза) . их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение
синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров:
линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс:
полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические
волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них.
Коллекция искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по
отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15.
Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков. Практическая работа № 2.
Распознавание пластмасс и волокон.
Рабочая программа. Химия. Профильный
уровень. 10 класс.
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии разработана на основе Федерального компонента
государственного стандарта, Примерной программы среднего (полного) образования по
химии (профильный уровень).
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С. Химия.
10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян,
Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина. – 7-е изд.,
перераб. – М.: Дрофа, 2005.
Программа 102 часа в год (3 часа в неделю).
Рабочей программой предусмотрено проведение:
 Контрольных работ – 3;
 Практических работ – 14;
 Лабораторных работ – 20.





Изучение химии в 10 классе направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Приоритетной задачей преподавания школьного курса химии 10 класса является
совершенствование методики формирования следующих видов деятельности:
Познавательная деятельность.
Использование для познания окружающего мира наблюдений, измерений,
эксперимента, моделирования; приобретение умений различать факты, гипотезы,
причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта
экспериментальной
проверки
выдвигаемых
гипотез;
выделение
значимых
функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных
причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач:
умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие
работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную
деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки;
Информационно-коммуникативная деятельность.
Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное
мнение; приобретение умения получать информацию из разных источников и
использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое
оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации
адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий
для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации
результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами
публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута;
Рефлексивная деятельность.
Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть
возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных
достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении
собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям
современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования
или будущей профессиональной деятельности.
Учет межпредметных связей в преподавании химии позволяет более рационально
использовать изучение нового материала, перенести акцент с репродуктивных методов на
продуктивные.
Курс химии опирается на знания курса биологии, физики, математики и т.д.
В рабочей программе заложены возможности предусмотренного стандарта
формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного
предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от
постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинноследственного и структурно-функционального анализа; исследование не сложных
реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого
объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и
классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках
различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения,
приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно
подобранных конкретных примерах; оценивание и корректировка своего поведения в
окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни
экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных
технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных,
презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Соотношение содержания федерального компонента государственного стандарта
и примерной программы по химии среднего (полного) образования по химии
(профильный уровень):
В примерной программе по химии, составленной на основе федерального компонента
государственного стандарта среднего (полного) образования по химии на базовом уровне,
отсутствует вопросы:
1. Углеродный скелет. Радикал.
2. Ионный и радикальный механизмы реакций.
3. Галогенопроизводные углеводороды.
4. Типы реакций в органической химии.
5. Функциональные производные карбоновых кислот.
6. Циклоалканы.
7. Простые эфиры.
8. Стирол.
9. Нитросоединения.
10. Пептиды.
11. Представление о структуре нуклеиновых кисло.т
В рабочей программе предусмотрено распределение часов, соответствующее
примерной программе, отличие лишь в разделе «Органическая химия», по примерной
программе 70 ч., а в рабочей программе 91 час (21 час резервного времени). Это связанно
с большим объемом изучаемого материала. Лабораторные работы включены в состав
комбинированных уроков или проводятся при изучении нового материала, это связано с
дефицитом времени и большим объемом теоретического материала.
Демонстрации, лабораторные работы и практические работы соответствуют тематике
и перечню демонстраций, лабораторных работ и практических работ в примерной
программе. В рабочей программе отсутствуют:
демонстрации: вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой (по
причине вредного воздействия фенола на организм человека).
лабораторные работы: решение экспериментальных задач на получение и
распознавание органических веществ (эта тема дублируется с темами
практических работ).
В рабочей программе курсивом выделены темы, которых нет в примерной программе
и стандарте, но есть в учебнике, эти темы помогают учащимся более целостно подойти к
изучению предмета. Жирным шрифтом указываются темы из стандарта, но их нет в
примерной программе.
Для формирования необходимой тестовой культуры учащихся и подготовке к сдаче
ЕГЭ запланирован текущий контроль в виде тестов и итоговые контрольные работы в
формате ЕГЭ.
Для текущего контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрено проведение
химических диктантов и тестов.
Перечень литературы и средств обучения
по химии для 10 классов.
Документы:


Закон «Об образовании»
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении
федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
 Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О
введении федерального
компонента
государственных
образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования»
 Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении
федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего
образования»
 Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по
учебным предметам федерального базисного учебного плана»
 Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
 Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного
плана
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (10 класс. Профиль).
МЕТОДЫ НАУЧНОГО ПОЗНАНИЯ (1 час)
Научные методы исследования химических веществ и превращений.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (70 час + 21 час резервного времени)
Основные положения теории строения органических соединений. Химическое строение
как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Свойство атомов
углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и кратные
связи. Гомология, изомерия, функциональные группы в органических соединениях.
Зависимость свойств веществ от химического строения. Классификация органических
соединений. Основные направления развития теории химического строения.
Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете
представлений о гибридизации электронных облаков. Ионный и свободно-радикальный
разрыв ковалентных связей.
Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая разность,
химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Зигзагообразное
строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных
связей. Изомерия углеродного скелета. Систематическая номенклатура. Химические
свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление,
изомеризация. Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца).
Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Получение
водорода и непредельных углеводородов из предельных. Определение молекулярной
формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по
продуктам сгорания.
Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp2 и sp-гибридизация электронных
облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и положения
двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Геометрическая изомерия.
Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды,
окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова.
Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых
углеводородов в органическом синтезе. Понятие о диеновых углеводородах. Каучук как
природный полимер, его строение, свойства, вулканизация. Ацетилен – представитель
алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особенности химических свойств
ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синтезе.
Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы. Химические свойства
бензола: реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода,
хлора). Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в
молекуле толуола. Получение и применение бензола и его гомологов. Понятие о
ядохимикатах и их использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований
охраны природы.
Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических
углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.
Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной
газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, ее состав и свойства.
Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов.
Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.
Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов
автомобилей. Коксование каменного угля, продукты коксования. Проблема получения
жидкого топлива из угля.
Спирты и фенолы. Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы,
полярность связи О – Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов.
Изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы.
Спирты
первичные, вторичные, третичные. Номенклатура спиртов. Водородная связь между
молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов. Химические свойства: горение,
окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами,
карбоновыми кислотами. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной
группе под вилянием заместителей в углеводородном радикале. Применение спиртов.
Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм человека. Получение спиртов
из предельных (через галогенопроизводные)
и непредельных углеводородов.
Промышленный синтез метанола.
Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их
химических свойств, практическое использование.
Фенолы. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические
свойства фенолов. Химические свойства: взаимодействие с натрием, щелочью, бромом.
Взаимное влияние атомов в молекуле. Способы охраны окружающей среды от
промышленных отходов, содержащих фенол.
Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, ее электронное строение,
особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. Химические
свойства: окисление, присоединение водорода. Получение альдегидов окислением
спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим
окислением этилена. Применение муравьиного и уксусного альдегидов.
Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления. Получение кетонов
окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его
практическое использование.
Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение
подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных
одноосновных кислот. Номенклатура. Химические свойства: взаимодействие с
некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием
заместителей в углеводородном радикале. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие
представители карбоновых кислот. Получение кислот окислением альдегидов, спиртов,
предельных углеводородов. Применение кислот в народном хозяйстве. Мыла как соли
высших карбоновых кислот, их моющее действие.
Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот.
Понятие о кислотах иной основности.
Генетическая связь углеводородов , спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот.
Строение сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных
эфиров. Практическое использование.
Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства.
Превращения жиров пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике,
продукты переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС) – их
составе, строении, особенностях свойств. Защита природы от загрязнения СМС.
Классификация углеводов.
Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и
нахождение в природе. Строение глюкозы. Химические свойства: взаимодействие с
гидроксидами металлов, реакции окисления, восстановления, брожения. Применение
глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы.
Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы.
Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства:
образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из
природных источников.
Крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с
йодом, гидролиз. Превращения крахмала пищи в организме. Гликоген.
Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз,
образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об
искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины как органические
основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины
ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение
анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза.
Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Аминокислоты
как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение. Биологическое
значение ά-аминокислот.
Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как представители
азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер,
различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания,
входящие в состав нуклеиновых кислот.
Белки как биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная,
вторичная и третичная структура белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация,
цветные реакции. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и
синтезе белков.
Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Принцип
комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
жизнедеятельности организмов.
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное
звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза
высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация. Линейная,
разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое
строение. Зависимость свойств полимеров от строения.
Термопластичные и термоактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, полистирол,
полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы, их строение, свойства,
применение. Композиты, особенности их свойств, перспективы использования.
Проблема синтеза каучука и решение ее. Многообразие видов синтетических каучуков, их
специфические свойства и применение. Стереорегулярные каучуки.
Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их
строение, свойства, практическое использование.
Проблемы дальнейшего совершенствования полимерных материалов.
Демонстрации
Определение элементарного состава метана (или пропан-бутановой смеси) по продуктам
горения.
Модели молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Отношение предельных углеводородов к растворам кислот, щелочей, перманганата калия.
Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата
калия.
Показ образцов изделий из полиэтилена и полипропилена.
Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов
разложения.
Получение ацетилена (карбидным способом), горение его, взаимодействие с бромной
водой и раствором перманганата калия.
Бензол как растворитель, горение бензола. 9. Отношение бензола к бромной воде и
раствору перманганата калия.
Нитрирование бензола.
Окисление толуола.
Количественное выделение водорода из этилового спирта.
Сравнение свойств в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение,
взаимодействие с натрием).
Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом.
Получение уксусно-этилового эфира.
Взаимодействие глицерина с натрием.
Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.
Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью.
Гидролиз мыла.
Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.
Образцы моносахаридов, дисахаридов и полисахаридов.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, отношение к
фуксинсернистой кислоте.
Гидролиз сахарозы.
Гидролиз целлюлозы.
Опыты с метиламином (или другим летучим амином): горение, щелочные свойства
раствора, образование солей.
Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Взаимодействие анилина с соляной кислотой и бромной водой.
Окраска ткани анилиновым красителем.
Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон. Проверка
пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон на электрическую
проводимость.
Сравнение свойств термопластичных и термоактивных полимеров.
Лабораторные опыты
Моделирование молекул углеводородов.
Получение этилена и опыты с ним.
Отношение каучука и резины к органически растворителям.
Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.
Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).
Окисление муравьиного (или уксусного) альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди
(II).
Взаимодействие альдегида с фуксинсернистой кислотой.
Окисление спирта в альдегид.
Растворимость ацетона в воде, ацетон как растворитель, отношение ацетона к
окислителям.
Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней.
Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Отношение жиров к воде и органическим растворителям.
Доказательство непредельного характера жиров.
Омыление жиров.
Сравнение свойств мыла и синтетических моющих веществ.
Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II).
Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.
Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала.
Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилена, полистирола и др.):
термопластичность, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей, окислителей.
Обнаружение хлора в поливинилхлориде.
Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.
Получение нитей из капроновой смолы или смолы лавсана.
Практические занятия
Получение и исследование свойств органических веществ (этилена, уксусной кислоты и
др.).
Распознавание органических веществ по характерных реакциям.
Установление принадлежности вещества к определенному классу.
Синтез органического вещества (бромэтана, сложного эфира).
Гидролиз жиров, углеводов.
Экспериментальное установление генетических связей между веществами различных
классов.
Распознавание пластмасс и химических волокон, исследование их свойств.
Расчетные задачи
Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и
массовой доле элементов или по продуктам сгорания.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (10 час)
Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и
здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы
со средствами бытовой химии.
Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной
жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания,
компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы витаминов.
Разложение пероксида водорода с помощью неорганического катализатора (оксида
марганца (IV) и фермента (каталаза).
Действие амилазы слюны на крахмал.
Образцы керамики, металло- и стеклокерамики и изделия из них.
Образцы токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.
Практические занятия
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами витаминов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
Знакомство с образцами керамики, металлокерамики и изделиями из них.
Изучение инструкций по применению лекарственных, взрывоопасных, токсичных и
горючих препаратов, применяемых в быту.
Библиотечный фонд.
Основная учебная литература для учащихся:
1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред.
В.И. Теренина. – 7-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2005.
2. Цветков Л.А. Органическая химия: учеб. для учащихся 10-11 кл. общеобразоват.
заведений / Л.А. Цветков. – М.: Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС, 2006.
Дополнительная учебная литература для учащихся:
1.
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Новая волна»: Издатель
Умеренков, 2002.
2.
Егоров А.С. и др. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание
– Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
Основная учебная литература для учителя:
1. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия; Учебник для техникумов. – 4-е
изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1989
2. Хомченко П.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд., испр. и доп. –
М.: ООО издательство «Новая волна»: издатель Умеренков, 2004
3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебным комплектам О.С.
Габриеляна и др., Г.Е. Рудзитиса и др., Л.С. Гузеля и др. 10 (11) класс. М.: «ВАКО», 2005
(В помощь школьному учителю)
4. Малыхина З.В. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по
органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001. – 112с.
5. Корощенко А.С. Контроль знаний по органической химии. – М.: Гуманит. изд.
центр ВЛАДОС, 2000. – 112с.
6. Суровцева Р.П. Тесты по химии. 10-11 кл.: Учебно-метод. пособие / Р.П.
Суровцева, Л.С. Гузей, Н.И. Останий. – М.: Дрофа, 2002.
7. Габриелян О.С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс:
учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005.
Дополнительная литература для учителя:
1. Ульянова Г.М. Органическая химия. 10 класс: Метод. пособие. – СПб.: «Паритет»,
2003. ( серия «Поурочное планирование»)
2. Денисова В.Г. Химия. 10 класс: поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2003
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
1. Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса – проф. МФТИ, академик
РАЕН В.В. Зеленцов.
2. Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0
«Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.
3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. – М.: ООО
«Кирилл и Мефодий », 2004.
4. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО ПросвещениеМедиа, 2005.
Средства обучения.
1.
Печатные пособия.
Таблицы:
1. Серия инструктивных таблиц по химии
2. Серия таблиц по органической химии
Информационно-комуникативные средства:
1. Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.
2. электронная библиотека по химии.
2. Экранно-звуковые пособия.
1.
Комплект транспарантов по органической химии: строение органических
веществ, образование σ и π- связей.
2.
Комплект фолий (кодопленок) по основным разделам неорганической и
органической химии.
3. Технические средства обучения.
1. Интерактивная доска
2. Видеомагнитофон
3. Компьютер мультимедийный
4. Мультимедийный проектор
5. Телевизор
4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборубование.
Приборы, приспособления:
1. Аппарат (установка) для дистилляции воды
2. Весы (до 500 кг)
3. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)
4. Столик подъемный
5. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
6. Штатив металлический ШЛБ
7. Аппарат (прибор) для получения газов
8. Аппарат для проведения химических реакций АПХР
9. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
10. Прибор для окисления спирта над медным катализатором
11. Прибор для определения состава воздуха
12. Прибор для собирания и хранения газов
Реактивы и материалы:
1. Набор № 1 – набор № 24
5.Модели.
1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа,
магния, меди, поваренной соли, йода, льда
2. Набор для моделирования строения органических веществ
3. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации)
4. Набор для моделирования электронного строения атомов
5. Набор для моделирования строения атомов и молекул (в виде кольцегранников)
6. Натуральные объекты, коллекции.
1. Набор химических элементов
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 10 КЛАССА.
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать






роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками,
значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
механизм реакции, углеродный скелет, функциональная группа, гомология,
структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты,
электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической химии;
основные теории химии: строения органических соединений (включая
стереохимию),
классификацию и номенклатуру органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: минеральные
удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, углеводороды, фенол,
анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид,
ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные
волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь


называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи, пространственное строение молекул, изомеры и гомологи,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер
взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической химии;

характеризовать: строение и свойства органических соединений (углеводородов,
спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и
углеводов);
объяснять: реакционной способности органических соединений от строения их
молекул;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших органических
веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам
соединений;
проводить: расчеты по уравнениям реакций;
осуществлять: самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи информации и ее представления в различных формах.




использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
1. понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических,
энергетических и сырьевых;
2. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
5. безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
6. определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
7. распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
8. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.
Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков.








Умение развернуто обосновывать суждения, приводить доказательства.
Использование элементов причинно- следственного анализа.
Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный
выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности;
постановка общей цели и определение средств еѐ достижения, конструктивное
восприятие иных мнений и идей, учѐт индивидуальности партнеров по
деятельности.
Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную
деятельностью.
Использование элементов причинно – следственного и структурно –
функционального анализа. Объяснение изученных положений на самостоятельно
подобранных конкретных примерах.
Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей
деятельности
Исследование несложных реальных связей и зависимостей.

Владение основными видами публичных выступлений, следование этическим
нормам и правилам ведения диалога.
 Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.
 Исследование несложных реальных связей и зависимостей.
 Самостоятельный выбор критериев для сравнения.
 Объединение изученных положений на самостоятельно подобранных примерах.
 Объединение изученных положений на самостоятельно подобранных примерах.
 Владение навыками организации и участие в коллективной деятельности.
 Формулирование полученных результатов; умение самостоятельно и
мотивированно организовать свою деятельность.
 Самостоятельный выбор критериев для сравнения.
5.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Основная литература:
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
2. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений
/ О.С. Габриелян.–М: «Дрофа», 2013. – 191, [1] с. : ил.
3. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008.
4. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.
Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 253, [3] с.
5. Габриелян О.С. «Химия. 10 класс». Рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2010
Дополнительная литература:
1. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учеб.пособие для
общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. –
3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.
2. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс,
2010. – 762, [1] с.: ил. – (Абитуриент).
3. ЕГЭ 2012 Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство
«Экзамен», 2012. – 111,
4. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной /
ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2012. – 200с.
5. Единый государственный экзамен 2012. Химия. Универсальные материалы для
подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия. 10
кл.Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа
7. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»,
2005. – 256с.
8. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб.пособие. – М.: Высш.шк.,
1985. – 367 с., ил.
9. ГлинкаН.Л. Общая химия. Издательство «Интеграл-пресс» - М.: 2005
10. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых
ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
11. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
12. http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.
13. http://formula44.narod.ru Курс органической химии за 10 класс
14. http:/www.schoolchemistry.by.ru Школьная химия - справочник
15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и
Мефодий»
17. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Рабочая программа. Химия. Базовый уровень. 11 класс
Пояснительная записка
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний
учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой
химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и
органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе
общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и
закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими
веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в
обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию,
систематизацию и обобщение.
Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы
О.С.
Габриеляна,
соответствующей
Федеральному
компоненту
государственного
стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.:
Дрофа,
2007-2013).
Обучение
осуществляется
по
учебнику
О.С.Габриеляна
«Химия.11класс. Базовый уровень» - М.: «Дрофа», 2007-2013.-176с.
Рабочая программа составлена из расчета 2 часа в неделю: один час из федерального
компонента,
второй
выделен
администрацией
школы
из
часов
компонента
образовательного учреждения, данная программа интегрирует федеральный компонент и
компонент образовательного учреждения воедино, что способствует интеграции знаний
учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой
химической картины мира.
Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной
темы, полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую
программу внесены некоторые изменения:
1.
Дополнены
уроки:
«Классификация
неорганических
соединений»
и
«Классификация органических соединений» (тема 4), т. к. данные уроки позволяют
систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.
2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными
опытами:
- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них,
жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема
2);
- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);
- коллекции образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот,
образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция и гидроксокарбонат меди (П) (тема 4)
3. Взамен исключенных демонстраций добавлены несколько демонстраций из
примерной программы:
- модель металлической кристаллической решетки (тема 2);
растворение
окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа
(Ш) (тема 3);
- возгонка йода, изготовление йодной спиртовой настойки, взаимное вытеснение
галогенов из растворов их солей, горение серы и фосфора в кислороде, взаимодействие
меди с кислородом и серой (тема 4).
4.
С целью
выполнения
требований стандарта
и усиления
практической
направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и
жизнь» в объеме 4-х часов (авторская программа рассчитана на 68 часов с резервом
времени 2 часа) с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной программы.
Данная рабочая программа может быть реализована
традиционной
технологии
обучения,
а
также
элементов
при использовании
других
современных
образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как
проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый
контроль знаний
в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и
способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в
тестовой формах.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик
должен

знать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислитель
и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической
реакции,
катализ,
химическое
равновесие,
углеродный
скелет,
постоянства
состава,
функциональная группа, изомерия, гомология;
основные
законы
химии:
сохранения
массы
веществ,
периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь
называть
изученные
вещества
по
«тривиальной»
или
международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников
(научно-популярных
изданий,
компьютерных
баз
данных,
ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

Уметь
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников
(научно-популярных
изданий,
компьютерных
баз
данных,
ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.
Содержание тем учебного курса
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (7 ч)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической
системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и рорбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т
р о е н и и а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое
отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента,
номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и
понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества (22 ч)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов.
Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических
решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
Обменный
и
донорно-акцепторный
механизмы
образования
ковалентной
связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов
металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
Свойства веществ с этим типом связи.
В о д о р о д н а я
х и м и ч е с к а я
с в я з ь. Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации
структур биополимеров.
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в.
Аллотропия
и
аллотропные
видоизменения.
Причины
аллотропии
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
на
примере
Изомеры и
изомерия.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры
газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак,
этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе
и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Грубодисперсные системы:
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и
объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модели
кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель
молекулы ДНК. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей,
гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (17 ч)
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции
соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции
экзо-
и
эндотермические.
Тепловой
эффект
химической
реакции
и
термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.
Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые
химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических
реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.
Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или
серной кислоты.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация.
Кислоты,
основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических
соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.
Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень
окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и
восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение
электролиза.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния,
цинка, железа) с соляной кислотой. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Гидролиз
карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Простейшие
окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и
железа с раствором сульфата меди (II).
Лабораторные опыты. 2. Реакция замещения меди железом в растворе медного
купороса. 3. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 4. Получение
кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы
сырого картофеля. 5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 6. Различные
случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (19 ч)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами
кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии
металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация
кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства
азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их
классификация.
Химические
свойства
оснований:
взаимодействие
с
кислотами,
кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства
солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей
и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит
(основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония,
катионы железа (II) и (III).
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь между классами неорганических и органических
соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд
металла и неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в
кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия
с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной
азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее
протекания. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция и гидроксокарбонат меди (II).
Лабораторные опыты.
7.
Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б)
неметаллов. 8. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
металлами, с основаниями, с солями. 9. Получение и свойства нерастворимых оснований.
10. качественные реакции на хлориды и сульфаты.
Практическая работа №2. Идентификация неорганических соединений.
Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и
неметаллы».
Тема 5. Химия и жизнь (4 ч)
Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой
химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества,
используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая химическая
грамотность.
Химия и производство. Общие представления о промышленных способах
получения химических веществ на примере производства серной кислоты.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Тематическое планирование
№№
п\п
Наименование темы
Всего,
час.
Из них
Практ.
Контр.
работы работы
1
2
Тема 1. Строение атома и
периодический закон Д.И.
Менделеева
Тема 2. Строение вещества
22
1
1
3
Тема 3. Химические реакции
17
-
1
4
Тема 4. Вещества и их свойства
19
2
1
5
Тема 5. Химия и жизнь
Итого
4
69 (1
3
4
1
7
Дата
сентябрь
2013
октябрьдекабрь2013
дкабрь2013февраль2014
мартмай2014
май2014
час
резервное
время)
Учебно-методический комплект
1.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
2.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват.
Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009 – 223, [1] с.: ил.
3.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое
пособие. – М.: Дрофа, 2005.
4.
Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс,
2000.
5.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа,
2002-2007.
6.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия
11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.
7.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11
кл. – М.: Дрофа, 2007.
8.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна,
Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. –
М.: Дрофа, 2012.
9.
Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.:
Дрофа, 2012.
Дополнительная литература для учителя
1. Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии
/Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2007.
2. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
3. Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983
4. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 1011 классы. - М.:Дрофа, 2009
5. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на
практических занятиях по химии. – М., 2009
Дополнительная литература для учащихся
1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион,
1998.
2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
3. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по
химии. – М.: Дрофа, 2005.
4. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для
поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.
5. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому
государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2007-2008.
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и
поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2007.
7.Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии 2002-2013г