Рабочая программа по химии

Пояснительная записка.
Статус документа.
Исходными документами для составления примерной рабочей программы явились:
1.Федеральный компонент государственного образовательного стандарта , утверждѐнный Приказом Минобразования РФ №1089 от 05.
03.2004
2.Примерная программа, созданная на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта по химии
3.Учебный план МБОУ ―Новоибрайкинская СОШ‖ на 2014-2015 учебный год
Общая характеристика учебного предмета
Программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании,
общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его
количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации
учащихся.
Рабочая программа составлена на основе Программы основного общего образования по химии,соответствующей федеральному компоненту
государственного стандарта основного общего образования(базовый уровень). Программа рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю).
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения
познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей
среде, а также правил здорового образа жизни.
В качестве диагностики результативности работы по программе может использоваться оценка контрольных и самостоятельных работ, а
также творческих работ ( проектов, рефератов, докладов, результатов исследований и т.д. ).
Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических
явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные
представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей химического
образования.
В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы
общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (Закон
Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть
программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было
объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы,
протекающие в органическом мире.
Важными формами деятельности учащихся являются:
 практическая деятельность учащихся по проведению наблюдений, постановке опытов, описанию экологических последствий при
использовании и преобразовании окружающей среды;
 развитие практических умений в работе с дополнительными источниками информации: энциклопедиями, справочниками, словарями,
научно-популярной литературой для среднего подросткового возраста, ресурсами Internet и др.
В преподавании курса химии используются следующие формы работы с учащимися:
 работа в малых группах (2-5 человек);
 проектная работа;
 подготовка сообщений, рефератов;
 исследовательская деятельность;
 информационно-поисковая деятельность;
 выполнение практических и лабораторных работ.
Результаты обучения
 Приоритетной является практическая деятельность учащихся по проведению наблюдений, постановке опытов, описанию экологических
последствий при использовании и преобразовании окружающей среды.
 Важное внимание обращается на развитие практических навыков и умений в работе с дополнительными источниками информации:
энциклопедиями, справочниками, словарями, научно-популярной литературой, ресурсами Internet и др.
 Выдвижение гипотезы на основе житейских представлений или изученных
закономерностей;
 Выбор условий проведения наблюдения или опыта, при которых меняется лишь одна величина, а все остальные остаются постоянными;
3







Использование приборов для постановки опытов;
Описание химических объектов и сравнение их по выделенным признакам; выполнение правил безопасности при проведении
практических и лабораторных работ.
Поиск необходимой информации в справочных изданиях (в том числе на электронных носителях, в сети Internet);
Использование дополнительных источников информации при решении учебных и расчетных задач; работа с текстами
естественнонаучного характера (пересказ; выделение в тексте терминов, описаний наблюдений и опытов; составление плана; заполнение
предложенных таблиц);
Подготовка кратких сообщений с использованием естественнонаучной лексики и иллюстративного материала (в том числе
компьютерной презентации в поддержку устного выступления);
Корректное ведение учебного диалога при работе в малой группе сотрудничества;
Оценка собственного вклада в деятельность группы сотрудничества; самооценка уровня личных учебных достижений по предложенному
образцу.
Формы контроля знаний: контрольные работы; фронтальный и индивидуальный опрос; отчеты по практическим и лабораторным работам;
творческие задания (защита рефератов и проектов).
Методические аспекты преподавания курса химии .
В рамках преподавания курса химии могут быть освоены и эффективно использованы современные информационные и коммуникационные
технологии .
Рабочая программа рассчитана на 70 часов , из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них:
Контрольных работ -4,
Практических работ-6.
.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит
и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
4

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с
веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов
заданной концентрации.
Содержание курса химии в 9 классе.
9 класс – 68 часов в год ( 2 часа в неделю )
Неорганическая химия.
Тема 1. Электролитическая диссоциация. (10 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная
теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции
ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
5
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера. (9 часов)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и
сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству
вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор. (10 часов)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические
свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и
применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы.

Получение аммиака и изучение его свойств.

Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний. (7 часов)
6
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные
модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ,
угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с
различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на
карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов. (14 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и
химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных
производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.
Кальций и его соединения. Химические вещества как строительные и поделочные материалы ( мел, мрамор, известняк, стекло ,цемент).
Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями
алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
7
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и
железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по
массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Органическая химия.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М.
Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды. (4 часа)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое
загрязнение окружающей среды и его
последствия. Токсические горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные
реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты. (2 часа)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина
в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (3 часа)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
8
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность
жиров. Консерванты пищевых продуктов ( поваренная соль, уксусная кислота).
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы. Химия и пища.(2 часа)
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении
здоровья. Калорийность углеводов.
Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры. (5 часов)
Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Калорийность белков.
Понятия о ферментах и
гормонах.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Структура курса
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
Тема
Неорганическая химия
Электролитическая диссоциация.
Кислород и сера.
Азот и фосфор.
Углерод и кремний.
Общие свойства металлов.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Первоначальные представления об органических
веществах.
Углеводороды.
Количест
во
часов
Практичес
кие
работы
Контроль
ные
работы
10
9
10
7
14
1
1
2
1
1
1
1
1
2
4
9
8
9
10
11
Спирты.
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.
Углеводы.
Белки. Полимеры.
Итого :
2
3
2
5
70
6
1
4
Календарно – тематическое планирование
Тема урока
Колво
часо
в
Характеристика деятельности учащихся
или виды ученической деятельности
Дата провед .
план
Тема 1. Электролитическая диссоциация 10 часов)
1
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация
веществ в водных растворах.
1
1. Демонстрации:
- испытание веществ и их растворов на электропроводность;
-образцы кристаллогидратов
1.09
2
Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей.
Слабые и сильные электролиты.
Степень электролитической
диссоциации
Реакции ионного обмена и условия
их протекания.
1
Основание, кислота, соль в свете ТЭД, диссоциации кислот, оснований,
солей
Степень электролитической диссоциации, сильный и слабый электролит
3.09
2
Реакции ионного обмена, условия их проведения. Молекулярные, полные и
сокращѐнные ионные уравнения. Обратимость и необратимость реакций
10.09
15.09
Окислительно-восстановительные
реакции. Окисление и
восстановление.
Гидролиз солей.
2
Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель,
схема электронного баланса
17.09
22.09
1
24.09
Практическая работа№1.Решение
экспериментальных задач по теме
«Электролитическая
диссоциация».
1
Демонстрации:
- некоторые химич свойства кислот, оснований, солей;
- гидролиз некоторых солей
Выполняют практическую работу
3
4-5
6-7
8
9
1
факт
8.09
29.09
10
Выполняют тестовую работу
Контрольная работа № 1 по теме
«Электролитическая
диссоциация».
1
Положение кислорода и серы в
периодической системе химических
элементов, строение их атомов.Озон
– аллотропная модификация
кислорода.
Сера. Аллотропия серы. Физические
и химические свойства серы.
Применение.
Сероводород. Сульфиды.
1
Демонстрация:
- Получение пластичной серы.
- Ознакомление с образцами серы и еѐ природными соединениями.
6.10
1
Демонстрация:
- Взаимодействия серы с металлами, водородом, кислородом.
8.10
1
Ознакомление с соединениями серы.
13.10
Сернистый газ. Сернистая кислота и
еѐ соли.
Оксид серы (VI).Серная кислота и еѐ
соли.
1
Оксид серы (IV), сернистая кислота
15.10
1
- некоторые химич. свойства серной кислоты;
- качественная реакция на сульфат-ион.
20.10
16
Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты.
1
17
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных
задач по теме « Подгруппа
кислорода».
1
Закрепление полученных знаний, умений и навыков Выполняют практическую
работу
27.10
18
Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы. Химическое
равновесие.
Вычисления по химическим
уравнениям реакций массы,
количества вещества или объѐма по
известной массе, количеству
вещества или объѐму одного из
вступивших или получающихся в
реакции веществ.
1
Скорость химических реакций, условия, влияющие на скорость реакций
Демонстрации опытов, выясняющих зависимость скорости химической
реакции от различных факторов.
Решение задач на избыток одного из данных веществ Демонстрация: плакат «Количественные величины в химии»
29.10
10
11
12
13
14
15
19
1.10
Тема 2. Кислород и сера 9 часов)
1
22.10
10.11
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)
11
Положение азота и фосфора в
периодической системе химических
элементов, строение их атомов.
Азот. Свойства, применение.
Аммиак. Физические и химические
свойства. Получение, применение.
1
Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества
(азота) по плану
12.11
1
Демонстрации: получение аммиака;
-взаимодействие аммиака с водой;
-получение хлорида аммония
17.11
22
Соли аммония.
1
19.11
23
Практическая работа№3
Получение аммиака и изучение
его свойств.
Азотная кислота. Строение
молекулы. Получение.
1
Строение и свойства солей аммония Качественные реакции. Применение
солей
Закрепление полученных знаний, умений и навыков Выполняют практическую
работу
1
Демонстрации некоторых свойств азотной кислоты.
26.11
25
Окислительные свойства азотной
кислоты.
1
Демонстрации некоторых свойств азотной кислоты
1.12
26
Соли азотной кислоты.
1
3.12
27
Фосфор. Аллотропия фосфора.
Свойства фосфора.
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная
кислота и еѐ соли. Минеральные
удобрения.
Практическая работа.№4
Определение минеральных
удобрений.
1
Строение и свойства и нитратов. Качественные реакции. Применение
солей
Характеристика фосфора как элемента и как простого вещества.
Соединения фосфора: оксид фосфора, фосфорные кислоты, их строение,
свойства, качественная реакция на фосфат-ион, Минеральные удобрения:
простые и сложные
Выполняют практическую работу
10.12
20
21
24
28
29
1
1
24.11
8.12
15.12
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)
30
31
Положение углерода и кремния в
периодической системе химических
элементов, строение их атомов.
Аллотропные модификации
углерода.
1
Характеристика
подгруппы химических элементов
IV группы, главной
подгруппы. Сравни-тельная характеристика углерода
и кремния, химические свойства углерода, адсорбция
17.12
Химические свойства углерода.
Адсорбция.
1
Характеристика
подгруппы химических элементов IV группы, главной подгруппы.
Сравнительная характеристика углерода
и кремния, химические свойства углерода, адсорбция
22.12
12
32
33
34
35
36
Угарный газ, свойства,
физиологическое действие на
организм.
Углекислый газ. Угольная кислота и
еѐ соли.
1
Практическая работа. №5
Получение оксида углерода (IV) и
изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
1
Кремний и его соединения. Стекло.
.Цемент.
1
Контрольная работа по теме:
«Неметаллы»
1
1
Состав, строение,
свойства, применение оксида углерода (II)
Состав, строение,
свойства, применение оксида углерода(IV), состав, строение,свойства, применение угольной кислоты и ее
солей
Закрепление полученных знаний, умений и навыков Выполняют практическую
работу
Состав, строение,
свойства, применение оксида кремния. Кремниевая кислота и ее соли
Производство стекла, цемента
Выполняют тестовую работу
24.12
12.01
14.01
19.01
21.01
Тема 5. Общие свойства металлов (14 часов)
Положение металлов в
периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева.
Металлическая связь. Физические
свойства металлов.
Химические свойства металлов. Ряд
напряжений металлов.
1
39
Щелочные металлы. Нахождение в
природе. Физические и химические
свойства. Применение.
1
40
Кальций
37
38
и
его
1
соединения. 1
Химические
вещества
строительные
и
как
Общая характеристика металлов как элементов и как простых веществ,
26.01
металлическая связь, металлическая кристаллическая решѐтка. Общие способы
получения металл. Демонстрации:
образцы металлов ;модели кристаллических решѐток металлов;
Химические свойства металлов
28.01
Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп 1-Ш групп
ПС
Сравнительная характеристика магния и кальция. Физические и
химические свойства кальция и его соединений.
2.02
4.02
поделочные
материалы ( мел, мрамор, известняк,
стекло ,цемент).
13
41
Жѐсткость воды и способы еѐ
устранения.
1
Временная и постоянная жесткость воды и способы их устранения
9.02
42
Алюминий. Нахождение в природе.
Свойства алюминия.
1
11.02
43
Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.
1
Состав, строение, свойства алюминия
Демонстрации:
- ознакомление с образцами алюминия;
-применение некоторых свойств алюминия
Состав, строение, свойства соединений алюминия. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия
44
Обобщение знаний по теме
«Элементы IA-IIIA-групп
периодической таблицы химических
элементов».
1
18.02
45
Железо. Нахождение в природе.
Свойства железа.
1
Демонстрации:
-ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция,
алюминия;
Лаборат.работа:-взаимодействие р-ра гидроксида натрия с р-рами кислот
и солей;
- взаимодействие р-ра гидроксида кальция с р-рами кислот и солей;
Железо - элемент побочной подгруппы VIII группы ПС
Демонстрации:
- получение гидроксидов железа;
46
Оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и железа (III).
1
25.02
47
Понятие о металлургии. Способы
получения металлов. Проблемы
безотходных производств в
металлургии и охрана окружающей
среды.
1
Оксиды, гидроксиды, соли железа, качественная реакция на ион железа (II), ион
железа (III) Демонстрации:
- получение гидроксидов железа;
- взаимодействие гидроксидов железа
с кислотами;
качественные реак
ции на ионы железа
Понятие о металлургии. Руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия
Демонстрация: - электролиз водного раствора хлорида меди
48
Сплавы.
1
49
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы и их
соединения».
Контрольная работа по теме
«Общие свойства металлов».
1
50
1
Сплавы, интерметаллические соединения Демонстрация: - коллекции
«Металлы и их сплавы
Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач Выполняют практическую работу
Выполняют тестовую работу
16.02
23.02
2.03
4.03
9.03
11.03
14
51
52
Первоначальные сведения о
строении органических веществ.
Основные положения теории
строения органических соединений
А.М. Бутлерова.
Изомерия. Упрощѐнная
классификация органических
соединений.
1
1
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах
(2 часа)
Понятие об органической химии и органических веществах, причины многообразия органических веществ основные положения теории А. М.
Бутлерова.
Углеводороды. Классификация
- модели молекул
углеводородов;
- таблицы
16.03
18.03
Тема7 Углеводороды (4 часа)
Предельные углеводороды. Метан,
этан. Физические и химические
свойства. Применение.
1
Углеводороды. Классификация
- модели молекул
углеводородов;
- таблицы
Непредельные углеводороды.
Этилен. Физические и химические
свойства. Применение. Ацетилен.
Диеновые углеводороды. Понятие о
циклических углеводородах.
1
Непредельные углеводороды. Классификация
55
Природные источники
углеводородов. Нефть и природный
газ и их применение. Химическое
загрязнение окружающей среды и
его последствия.
1
Природные источники углеводородов
8.04
56
Токсические, горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая
химическая грамотность.
1
Работа с дополнительной литературой
13.04
Одноатомные спирты. Метанол.
Этанол. Физиологическое действие
спиртов на организм. Многоатомные
спирты.
1
53
54
57
1.04
6.04
Тема 8. Спирты (1 час)
Понятие о кислородсодержащих органических веществах, их классификация,
строение и некоторые свойства спиртов Демонстрация разных видов спиртов
15.04
15
Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (3 часа)
58
59
Муравьиная и уксусная кислоты.
Применение.
Высшие
карбоновые
1
Понятие о кислородсодержащих органических веществах, их классификация,
строение и некоторые свойства карбоновых кислот
20.04
кислоты. 1
Понятие о сложных эфирах, жирах, нахождение их в природе, применение
22.04
процессе 1
Понятие о сложных эфирах, жирах, нахождение их в природе, применение
27.04
Тема 10. Углеводы (2 часа)
Понятие об углеводах, нахождение их в природе, применение.
Их состав, биологическое значение.
29.04
Сложные эфиры.
60
Жиры.
обмена
Роль
жиров
веществ
в
в
организме.
Калорийность жиров. Консерванты
пищевых продуктов ( поваренная
соль, уксусная кислота).
61
62
63
64
65
Глюкоза, сахароза. Нахождение в
природе. Роль глюкозы в питании и
укреплении здоровья. Калорийность
углеводов.
Крахмал, целлюлоза – природные
полимеры. Применение.
1
1
Понятие об углеводах, нахождение их в природе, применение.
Их состав, биологическое значение.
Тема 11. Белки. Полимеры ( 6 часов)
4.05
Белки --- биополимеры. Состав
белков. Роль белков в питании.
Калорийность белков.
Полимеры --- высокомолекулярные
соединения. Полиэтилен.
Полипропилен. Поливинилхлорид.
Применение.
Итоговая контрольная работа
1
Понятие об углеводах, нахождение их в природе, применение Понятие о белках,
их состав, биологическое значение
6.05
1
Демонстрации:
-коллекция «Волокна»
-коллекция «Каучуки»
-коллекция «Пластмассы»
Выполняют тестовую работу
11.05
1
13.05
66
Человек в мире веществ, 1
материалов и химических реакций.
Демонстрация:
-видеофильм «Химия вокруг нас»
18.05
67
Химия и здоровье. Лекарственные
препараты и проблемы связанные с
Лекарства, биотехнология, аллергия, наркомания
20.05
1
16
их применением.
68
Проблемы
безопасного 1
использования
веществ
и
химических реакций в повседневной
жизни.
Демонстрация:
-видеофильм «Химия вокруг нас»
25.05
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
1.
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
2.
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
3.
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
1.
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
2.
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
3.
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
4.
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
5.
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
6.
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
17
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-
7.
ионы;
8.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
1. безопасного обращения с веществами и материалами;
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
5. приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно – методический комплект:
Для учителя:
Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений Пособие для учителей общеобразовательных учреждений Базовый
уровень Москва Просвещение, 2010
Троегубова Н.П. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс Москва Вако, 2011
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 9 класс Москва Вако,2004- 368 с.
Пышнограева И. Химия Справочник школьникаМосква , 2001
Халиуллин Р.И. Неорганик химиядән дидактик материаллар. 8-9 класслар очен. Казан Магарф, 2001. -152 б.
Для учащихся:
Рудзитис Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс Казань. Магариф, 2009
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
Учебно-электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория
18
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
19
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов
используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Приложение
Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».
20
Контрольная работа №2 по темам: «Неметаллы».
Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».
Итоговая контрольная работа по курсу химии 9 класса.
Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».
Вариант 1.
Определить возможные химические реакции для следующих пар веществ.Составить для них молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций:
а) соляная кислота и гидроксид калия;
б) азотная кислота и хлорид бария;
в) хлорид железа(II) и гидроксид натрия;
г) сульфат алюминия и хлорид бария.
Составить полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному полному:
Ag+ + Cl - = AgCl↓
Дописать схему и составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций для цепочки превращений:
Са(ОН)2 → ? → СО2
Дать определение кислот,оснований и солей с точки зрения ТЭД.
Вариант2.
1.Определить возможные химические реакции для следующих пар веществ.Составить для них молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций:
а) соляная кислота и карбонат натрия;
б) азотная кислота и гидроксид цинка;
в) хлорид железа(III) и нитрат серебра;
г) гидроксид кальция и оксид магния.
2.Составить полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному полному:
Ва+ + SO4 2- =ВаSO4↓
3.Дописать схему и составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций для цепочки превращений:
Al(OH)3 → ? → Al2SO4
4.Дать определение обратимых и необратимых реакций, привести примеры реакций.
Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».
Вариант1.
1.Составить уравнения реакций для переходов:
N2 → NH3 → NO2 → HNO3 → Pb(NO3)2 → O2
↓
21
NO
Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.
2.Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо.
2СО +О2 ↔ 2СО2 + Q
3.Уравнять ОВР методом электронного баланса:
H2SO4(конц) +Mg = MgSO4 + H2S ↑+ H2O
4. Привести химические формулы следующих соединений:аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.
5. В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.
Вариант 2.
1.Составить уравнения реакций для переходов:
ZnCl2 → HCl → KCl → Cl2 → I2 → HI
↓
AgCl
Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.
2.Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо.
2SО3 ↔ 2SО2 + О2- Q
3.Уравнять ОВР методом электронного баланса:
HNO3(разб,) +Mg = Mg(NO3)2 + N2O+ H2O
4. Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра.
5. В 400 мг 25% раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.
Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».
Вариант1.
1.Составьте электронные формулы для атомов кальция
и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем? Почему?
2.
Составьте уравнения осуществимых химических реакций:
а) Fe + H2O =
б)Zn + NiCl2 =
в)Ag + H2SO4 =
г)Al + О2 =
3.Осуществите цепочку превращений:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаСО3 → СО2.
Укажите условия проведения реакций. Уравните одну ОВР методом электронного баланса. Составьте ионные уравнения (полные и
сокращенные) для двух химических реакций (любой).
4. Вычислите массу железа, необходимую для получения 100 мл водорода (н.у.) при взаимодействии его с серной кислотой.
Вариант 2.
22
1.Составьте электронные формулы для атомовжелеза и натрия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем? Почему?
2. Составьте уравнения осуществимых химических реакций:
а) Cu + H2O =
б)Zn + S =
в)Fe+ Pb(NO3)2 =
г)Al + HCl =
3.Осуществите цепочку превращений:
Fe → FeО → Fe(ОН)2 → FeО → FeSO4 → Fe → H2.
Укажите условия проведения реакций. Уравните одну ОВР методом электронного баланса. Составьте ионные уравнения (полные и
сокращенные) для двух химических реакций (любой).
4. Вычислите массу кальция, необходимую для получения 560 мл водорода (н.у.) из воды.
Итоговая контрольная работа по курсу химии 9 класса.
Вариант 1.
1. Составьте уравнения всех возможных химических реакций между веществами : кальций, оксид углерода (IV), гидроксид натрия, кислород,
соляная кислота, карбонат кальция, этан.
а) Отметить принадлежность каждого соединения к определенному классу веществ.
б) Указать условия проведения реакций.
в) Составить полные и сокращенные ионные уравнения для двух химических реакций. ОВ реакции уравнять методом электронного баланса.
Осуществить следующие превращения:
Al → AlCl3 → Al(ОН)3 → Al2O3→ Al(NO3)3
↓
KalO2
Составить структурные формулы 2 изомеров и 2 гомологов бутена.
Вычислить по термохимическому уравнению реакции:
S + O2 = SO2 + 297кДж
массу серы, вступивший в реакцию, если известно, что выделилось 59,4 кДж теплоты.
В какую сторону сместится равновесие данной химической реакции, если:
а) понизить температуру;
б) увеличить давление;
в) понизить концентрацию кислорода?
Вариант 2.
1. Составьте уравнения всех возможных химических реакций между веществами : железо, оксид серы (IV), гидроксид кальция, уксусная
кислота, оксид алюминия, этиловый спирт .
а) Отметить принадлежность каждого соединения к определенному классу веществ.
б) Указать условия проведения реакций.
в) Составить полные и сокращенные ионные уравнения для двух химических реакций. ОВ реакции уравнять методом электронного баланса.
2.Осуществить следующие превращения:
NH3
23
↑
NH3 → NH4OH →(NH4)2SO4 → NH3 .
↓
N2
3.Составить структурные формулы 2 изомеров и 2 гомологов гексана.
4.Из 60т пирита FeS2 получили 80т серной кислоты.Рассчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.
В какую сторону сместится равновесие реакции горения пирита, если:
а) повысить температуру;
б) уменьшить давление;
в) увеличить концентрацию кислорода?
24