Занятие №2-3 Приготовление растворов. Массовая доля

Занятие №2-3
Приготовление растворов. Массовая доля вещества в растворе.
Часть первая. Приготовление растворов.
Задача. Определите массу соли и массу воды, необходимые для
приготовления 200 г 15% раствора.
Алгоритм решения
1.
Прочитать задачу. Записать все данные в виде краткого условия
Дано:
m (раствора) = 200 г
ω (соли) = 15%
__________________
m (соли) - ?
m (H2O) - ?
2. Запишем формулу для определения массовой доли вещества. Выразим и
рассчитаем массу растворенного вещества (соли).
ω=
100%
m (в-ва) =
m (соли) = 200·15/100 = 30 г
3. Определим массу воды.
m (р-ра) = m (H2O) + m (в-ва)
m (H2O) = m (р-ра) – m (в-ва)
m (H2O) = 200 – 30 = 170 г
4. Запишем ответ
Ответ: m (соли) = 30 г, m (H2O) = 170 г
Пример оформления задачи
1) Дано
Решение
m (раствора) = 200 г 1) ω =
100%
ω (соли) = 15%
m (в-ва) =
m (соли) - ?
m (H2O) - ?
m (соли) = 200·15/100 = 30 г
2) m (р-ра) = m (H2O) + m (в-ва)
m (H2O) = m (р-ра) – m (в-ва)
m (H2O) = 200 – 30 = 170 г
3) Ответ: m (соли) = 30 г, m (H2O) = 170 г
Часть вторая. Массовая доля вещества в растворе.
Задача. Определите массовую долю серной кислоты в растворе полученном при
сливании 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% и 300 г раствора
серной кислоты с массовой долей 30%.
Алгоритм решения
1. Прочитать задачу. Записать все данные в виде краткого условия
Дано:
m1 (раствора) = 200 г
ω1 (H2SO4) = 10%
m2 (раствора) = 300 г
ω2 (H2SO4) = 30%
___________________
ω3 (H2SO4) - ?
2. Запишем формулу для определения массовой доли вещества. Выразим и
рассчитаем массу растворенного вещества (кислоты) для первого и второго
растворов.
ω=
100%
m (в-ва) =
m1 (H2SO4) = 200·10/100 = 20 г
m2 (H2SO4) = 300·30/100 = 90 г
3. Определим массу кислоты в полученном растворе.
m3 (H2SO4) = m1 (H2SO4) + m2 (H2SO4)
m3 (H2SO4) = 20 + 90 = 110 г
4. Определим массу итогового раствора.
m3 (р-ра) = m1 (р-ра) + m2 (р-ра)
m3 (р-ра) = 200 + 300 = 500 г
5. Определим массовую долю кислоты в полученном растворе.
ω=
100%
ω3 (H2SO4) = 110/500·100% = 22%
6. Запишем ответ
Ответ: ω3 (H2SO4) = 22%
Пример оформления задачи
1) Дано
Решение
m1 (раствора) = 200г
2) ω =
100%
ω1 (H2SO4) = 10%
m (в-ва) =
m2 (раствора) = 300 г
ω2 (H2SO4) = 30%
m1 (H2SO4) = 200·10/100 = 20 г
ω3 (H2SO4) - ?
m2 (H2SO4) = 300·30/100 = 90 г
3) m3 (H2SO4) = m1 (H2SO4) + m2 (H2SO4)
m3 (H2SO4) = 20 + 90 = 110 г
4) m3 (р-ра) = m1 (р-ра) + m2 (р-ра)
m3 (р-ра) = 200 + 300 = 500 г
5) ω =
100%
ω3 (H2SO4) = 110/500·100% = 22%
6) Ответ: ω3 (H2SO4) = 22%
Задачи для самостоятельного решения
1. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 88г воды
растворили 12г соли.
2. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора
с массовой долей соли 0,05.
3. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли
массой 100г добавить 20г воды.
4. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли
массой 100г добавить 20г соли.