План-конспект урока химии по теме "Железо и его соединения "

Г.У. Агеева
www.guct.ru
План-конспект урока химии по теме
«Железо и его соединения»
Цели урока:






продолжить работу над понятиями «вещество» на примере железа;
на основе строения атома познакомить учащихся с физическими и химическими
свойствами железа;
дальнейшее развитие умений анализировать, сравнивать, делать выводы,
экспериментально решать задачи и делать выводы;
развивать умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;
воспитывать культуру умственного труда;
развивать коммуникативные качества личности.
Педагогическая технология: технология развития критического мышления
Тип урока: урок получения новых знаний.
Оборудование: демонстрационный штатив, железный гвоздь, пробирки с водой, спички,
растворы HCl, CuSO4, порошок железа, красная кровяная соль, жёлтая кровяная соль,
FeCI2, FeCI3, роданид калия
Ход урока
Организационный момент
Актуализация знаний
Стадия вызова
У каждого химического элемента есть своя «квартира» в большом семиэтажном доме.
Сегодня мы познакомимся с одним из «жильцов».
В черном ящике находится тело, сделанное из этого вещества.
Угадайте:
Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял.
Был нескромным я не в меру,
Тысячи лет до нашей эры.
А за блеск, мерцавший холодом,
Люди там платили золотом!
Я давно в названии века,
В организме человека.
1/6
Г.У. Агеева
www.guct.ru
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.
Очень в яблоке полезно,
И зовут меня … (Железо).
Сообщается тема урока «Железо и его соединения»
Мозговой штурм.
1.
2.
3.
4.
Какое положение занимают металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
Сколько электронов на последнем энергетическом уровне в атоме металлов?
Чем являются металлы в окислительно- восставновительных реакциях?
Каковы химическая связь и кристаллическая решетка металлов?
Стадия осмысления.
Перед нами карта маршрута нашего путешествия. Мы будем знакомиться с железом , его
свойствами и соединениями
Маршрутная карта.
Цель: изучить положение элемента Периодической системе, строение атома, физические
и химические свойства простого вещества железа иго соединений.
Станция 1. «Визитка химического элемента».
Сделайте запись в тетради по плану:
а) порядковый номер;
б) период;
в) группа;
г) подгруппа;
д) электронная формула атома
Запомни!
Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение
электронами не последнего, а предпоследнего уровня.
Станция 2. «Железо в природе»
Соединения железа (формулы соединений железа записаны на доске,
Fe3O4 – магнитный железняк
Fe2O3 – красный железняк (гематит)
2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк
FeS2 – железный колчедан
Станция 3. «Физические свойства простого вещества»
2/6
Г.У. Агеева
www.guct.ru
а) вид кристаллической решетки;
б) вид химической связи;
в) физический свойства: цвет, запах, металлический блеск, твердость, теплопроводность,
электропроводность, температура плавления, плотность, способность намагничиваться
Станция 4 . «Химические свойства»
а) взаимодействие с простыми веществами (кислородом, водородом, галогенами, серой и
др.)
б) взаимодействие со сложными веществами (с водой, растворами кислот, солей,
щелочей).
Исследует химические свойства железа, составляют уравнения реакций.
Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для
первого варианта) и генетический ряд Fe+3 (для второго варианта).
Fe(OH)3 , Fe, Fe(OH)2 , FeCI3 , Fe2O3 , FeCI2 , FeO.
Ответы учеников записываются на доске.
Генетические ряды Fe+2, Fe+3.
1) Fe → FeCI2 →Fe(OH)2 → FeO
2) Fe → FeCI3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Демонстрация:
VI. Качественные реакции на ионы железа.
Учитель: Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные
вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким - либо ярким внешним
эффектом.
Демонстрация качественных реакций на ионы железа Fe+2 и Fe+3 учителем.
Обучающиеся записывают уравнения в тетрадь.
Качественная реакция на ион Fe+2
Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)
K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6]
3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CIK+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6]
Качественная реакция на ион Fe+3
1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)
K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]
4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CIK+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-→ KFe[Fe(CN)6]
2) Реактив – роданид натрия (аммония) NaNCS (NH4NCS)
3/6
Г.У. Агеева
www.guct.ru
Результат воздействия – интенсивно- красный цвет.
FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI
Fe3+ + NCS- = FeNCS2+
Вывод: Железо – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами. В
окислительно-восстановительных реакциях является восстановителем, Пластичный
серебристо-белый металл, в природе находится в виде соединений. Обладает
способностью намагничиваться. Физические и химические свойства железа обусловлены
металлической связью и металлической кристаллической решеткой. Для железа
характерны два ряда соединений: соединения железа(11) и железа(111)
Станция 5. «Проверь себя»
Выполнение проверочного теста с последующей проверкой (тест на отдельных
карточках).
Вариант 1.
1. Какова электронная конфигурация атома железа?
А) 1s22s22p63s2
Б) 1s22s22p63s23p63d64s2
В) 1s22s22p63s23p64S2
Г) 1s22s22p63s23p63d54s2
2. С какими из веществ реагирует железо?
А) О2
Б) Na2O
В) p-рH2SO4
Г) СО2
3. С какими из веществ реагирует FeO?
А) Н2О
Б) HCI
В) Na2O
Г) SO3
4. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 c HNO3?
А) Н2О
Б) Fe(NO3)2
В) FeO
Г) Fe(NO3)3
5. В чем растворяется Fe2O3?
А) Н2О
Б) p.NaOH
В) p-рHCI
Г) p.NaCI
Вариант 2.
1. При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со
степенью окисления +2?
А) СI2
Б) S
В) p-рHCI
Г) HNO3
2. С какими из веществ реагирует Fe(OH)2?
А) О2 + Н2О
Б) p-рNaCI
В) p-рHCI
Г) p-рNaOH
3. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 и H2SO4?
А) Н2О
Б) FeSO4
В) Fe2(SO4)3
Г) FeS
4. В чем растворяется Fe(OH)3?
А) Н2О
Б) p-рHCI
В) p-рKNO3
Г) p-р KOH
5. Соотнесите:
1) Fe3+
А) желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]
2) Fe2+
Б) красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]
Станция 6. «Конечная» (домашнее задание)
4/6
Г.У. Агеева
www.guct.ru
§14, упражнение 4 на странице 82
Стадия рефлексии.
Ответить на вопрос : Что я сегодня узнал на уроке?
Растворы.
Способы выражения концентрации растворов.
Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более
компонентов, содержание которых можно изменять в
определенных пределах без нарушения однородности.
Концентрация – показывает, сколько вещества растворено в данном
растворе или растворители.
Концентрации вещества можно выразить:
I. Массовая доля (%), процентная концентрация (С%) – показывает сколько
единиц массы вещества растворено в 100 единицах массы раствора
(количество грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора).
m( растворенноговещества )
 100
m( раствора)
m( раствора)  m( растворенноговещества )  m( растворителя )
m( раствора )  V   ,
% 
где V – объем раствора, P- плотность раствора.
Нахождение массы растворенного вещества:
 % V  
100
 %  m( раствора)
m( растворенноговещества) 
или
100
m( растворенноговещества ) 
Примеры:
1. 5% раствор поваренной соли.
Это значит, что в 100 грамм этого раствора содержится 5 грамм поваренной
соли и 95 грамм воды.
2. Какова массовая доля соли в растворе, если в 200 г воды растворили 50
г соли?
5/6
Г.У. Агеева
www.guct.ru
Дано
Решение
m( растворенноговещества )
m соли = 50 грамм
% 
 100
m( раствора)
m воды = 200 грамм
Найти: w% ?
m( раствора )  m( растворенноговещества )  m( растворителя )
1. m (раствора)= 200 +50 =250 г
50  100
 20%
2.  % 
250
Ответ: 20 % раствор
Реши самостоятельно:
1. Какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления
500 г раствора с массовой долей соли в нем 4%.
2. В 100 г воды растворили 31,6 г нитрата калия. Рассчитайте
массовую долю растворенного вещества в растворе этой соли.
3. Рассчитайте массу сахара и массу воды, которые нужно взять для
приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%.
4. В 800 г раствора сульфата меди содержится 40 г сульфата меди.
Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.
5. Какую массу нитрата серебра надо растворить в 250 г воды для
приготовления 2% - ного раствора.
6. 10 г нитрата калия растворено в 80 г воды. Определите процентную
концентрацию полученного раствора.
7. Для получения в лаборатории водорода применяют цинк и раствор
серной кислоты приготовленный из 1 объёма кислоты с плотностью
ρ= 1,84 г/см3 и 5 объёмов воды. Какова С% этого раствора кислоты?
8. Рассчитайте массу кристаллогидрата
ZnSO4  7H2O, взятую для
приготовления 250 мл 4 % - ного раствора ZnSO4 (плотность
раствора 1,04 г/мл).
9. Определите массу азотной кислоты в объеме 2 л с массовой долей
10 % и плотностью = 1,05 г/см3.
6/6