1 Примерный перечень вопросов по неорганической химии для

1
Примерный перечень вопросов по неорганической химии для итогового контроля
модуля 2 для студентов І курса иностранного факультета специальности «Фармация»
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения водорода:
Al + NaOH + H2O , Zn + HCl 
Осуществите превращения: B  B2O3  H3BO3  Na2B4O7  H3BO3
Закончите уравнения реакций, определите коэффициенты методом полуреакций:
As + HNO3(к) , Al + HNO3(p) .
Напишите уравнение качественной реакции определения иона висмута (III) хлоридом
олова (II) в щелочной среде: SnCl2 + BiCl3 + NaOH 
Элементы VА группы. Общая электронная формула, возможные степени окисления и
примеры соединений, в которых они реализуются для азота. Максимальная валентность
азота и фосфора.
Закончите уравнения реакций и определите коэффициенты электронно-ионным методом:
I2 + HNO3(к) , As + HNO3(к) . Назовите полученные соединения.
Напишите формулы возможных оксидов и гидроксидов фосфора. Укажите основность
кислот, нарисуйте их графические формулы, назовите.
Получите фосфин из фосфида кальция, а также реакцией диспропорционирования
фосфора в щелочной среде.
Получите висмутат калия по реакции: BiCl3 + Cl2 + KOH . Определите коэффициенты
методом полуреакций.
Укажите, при действии каких окислителей можно окислить сероводород H2S до
соединений со степенью окисления +6, +4, 0: SO2  H2S  S  SO42–.
Определите коэффициенты методом полуреакций.
Напишите продукты реакций, подберите коэффициенты методом полуреакций:
As2O3 + H2O , As2O3 + HCl , As2O3 + KOH + H2O .
Напишите уравнения реакций взаимодействия натрий нитрита с калий йодидом в кислой
среде. KI + NaNO2 + H2SO4 . Подберите коэффициенты методом полуреакций.
Напишите уравнение реакции получения аммиака из азота, хлорида аммония, нитрида
лития. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей азота в молекуле аммиака.
Получите азотную кислоту из аммиака.
Напишите примеры уравнений реакций, характерных для аммиака: присоединение,
замещение, окисление, комплексообразование.
Напишите формулы возможных оксидов азота, охарактеризуйте кислотно-основные
свойства и напишите соответствующие им гидроксиды.
VIА группа элементов. Общая электронная формула, возможные степени окисления и
примеры соединений серы.
Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной
серной кислоты с кальцием. Ca + H2SO4 (разб) , Ca + H2SO4 (конц) . Подберите
коэффициенты методом полуреакций. Рассчитайте эквивалентную массу окислителя.
Напишите уравнения реакций взаимодействия натрий тиосульфата с хлором (избыток
окислителя) и йодом. Na2S2O3 + Cl2(избыток) + H2O , Na2S2O3 + I2 . Подберите
коэффициенты методом полуреакций
Докажите окислительно-восстановительную двойственной сульфит-иона реакциями с
калий перманганатом и сероводородом. Подберите коэффициенты методом
полуреакций. H2S + H2SO3 , Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4
Продукты сжигания сероводорода и серы в избытке кислорода при пропускании в воду
дают кислую реакцию среды. С помощью химических реакций объясните этот факт.
H2S + O2 , S + O2 
Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты электронно -ионным методом:
Н2S + HNO3(конц.) .
2
23. Напишите уравнения реакций взаимодействия сероводорода с избытком кислорода и
калий дихроматом в кислой среде. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 . Подберите коэффициенты
электронно-ионным методом.
24. Напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированной азотной кислоте.
S + HNO3(конц) . Подберите коэффициенты методом полуреакций.
25. Напишите уравнение реакции взаимодействия серы с хлорной водой и
концентрированной серной кислотой. Подберите коэффициенты методом полуреакций.
S + Cl2 + H2O , S + H2SO4 
26. Напишите уравнение реакции взаимодействия водород пероксида и калий йодида с
калий перманганатом в среде разбавленной серной кислоты. Подберите коэффициенты
электронно-ионным методом.
27. Напишите уравнение реакции качественного выявления водород пероксида. Наведите
графическую формулу соединения, обусловливает синюю окраску.
28. Напишите уравнение реакции диспропорционирования пероксида водорода. Определите
коэффициенты в уравнении электронно-ионным методом.
29. Галогены. Общая электронная формула, возможные степени окисления и примеры
соединений, в которых указанная степень окисления реализуется для хлора. Изменение
окислительно-восстановительных свойств элементов в подгруппе.
30. Напишите уравнения реакций и подберите коэффициенты электронно-ионным методом:
K3AsO3 + I2 + KOH , I2 + Cl2 + H2O .
31. Закончите уравнения реакций: NaCl +H2SO4(к) , NaBr + H2SO4(к), NaI + H2SO4(к) . В
окислительно-восстановительных реакциях подберите коэффициенты электронноионным методом, сравните восстановительные свойства галогенид-ионов.
32. Напишите формулы возможных оксокислот хлора. Дайте им систематические и
традиционные названия. Определите порядок изменения окислительных и кислотных
свойств.
33. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты электронно-ионным методом:
MnO2 + KClO3 + KOH 
34. d-элементы. Расположение в периодической системе. Особенности электронного
строения. Валентные электроны. Возможные степени окисления в соединениях хрома и
марганца.
35. Напишите эмпирические и графические формулы оксокислот Хрома и марганца.
Назовите их по традиционной и систематической номенклатуре.
36. Напишите уравнения реакций и назовите продукты: CrCl3 + NaOH(изб.) ,
Cr(OH)3 +H2SO4 +H2O .
37. Напишите формулы хромита, хромата, дихромата калия. Охарактеризуйте
окислительные свойства соединений хрома (VI).
38. Напишите формулы катионных, анионных и нейтральных комплексов на примере
комплексных соединений хрома.
39. Гидратная изомерия комплексных соединений хрома на примере соединения
CrCI3.6H2O. Напишите формулы трёх изомеров.
40. Калия дихромат – окислитель, используемый для количественного определения солей Fe
(II) и йодидов. Напишите уравнения этих реакций. Определите эквивалентную массу
окислителя в кислой среде. KI + K2Cr2O7 +H2SO4 , FeSO4 + K2Cr2O7 +H2SO4
41. Осуществите превращения: Cr  Cr2S3  Cr(OH)3  K3[Cr(OH)6]
42. Осуществите превращения: Cr  CrCl2  CrCl3  K2CrO4  K2Cr2O7
43. Напишите формулы оксидов марганца. С помощью химических реакций
охарактеризуйте их кислотно-основные свойства.
44. Объясните окислительно-восстановительную двойственность марганец (IV) оксида на
примере реакций: MnO2 + HCl , MnO2 + KClO3 + KOH .
3
45. Калий перманганат. Получение, устойчивость при нагревании. Использование в качестве
окислителя на примере реакции: Na2S + KMnO4 + H2SO4 .
46. Окислительные свойства KMnO4 в зависимости от реакции среды. Использование калий
перманганата в медицинской практике.
47. Осуществите превращения: Mn2+ MnO2  K2MnO4  KMnO4  MnO2
48. Напишите уравнение реакции качественного определения катиона Mn2+ бисмутатом
калия в азотнокислой среде. Подберите коэффициенты электронно-ионным методом.
MnSO4 + KBiO3 + HNO3 
49. Элементы семейства железа. Электронная формула. Возможные степени окисления и
примеры соединений, в которых реализуется указанная степень окисления.
50. Железа (II) гидроксид. Получение, свойства.
51. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты электронно-ионным методом:
Fe(OH)2 + O2 + H2O .
52. Свойства оксидов и гидроксидов железа (II) и железа (III). Биологическая роль железа.
Лекарственные препараты железа.
53. Железа (III) гидроксид. Получение, свойства, применение.
54. Гидролиз солей Fe2+ и Fe3+. Влияние природы гидроксида железа (II) и железа (III) на
степень гидролиза соответствующих солей.
55. Определите степень окисления, координационное число железа в комплексах:Na3[FeF6] и
K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение
общей константы нестойкости.
56. Осуществите превращения: Fe  FeSO4  Fe(OH)2  Fe(OH)3  FeCl3  KFe[Fe(CN)6].
57. Осуществите превращения: Co  Co(NO3)2  Co(OH)2  [Co(NH3)6](OH)2
58. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза солей NiCl2 и Fe(CH3СOO)3.
59. Элементы подгруппы меди. Общая электронная формула. Валентные электроны,
возможные степени окисления. Нахождение в природе.
60. Использование комплексных соединений d-элементов в качественных реакциях
обнаружения катионов и анионов на примере взаимодействия: AgCl + NH3 . Напишите
выражение константы нестойкости полученной комплексного соединения.
61. В комплексных соединениях [Cu(NH3)4](OH)2 и Na3[Cr(OH)6] назовите составные части и
напишите выражение общих констант неустойчивости.
62. Использование комплексных соединений d-элементов в качественных реакциях
обнаружения катионов и анионов на примере соединений меди: Cu(OH)2 + NH3(изб.) .
Назовите комплекс. Напишите выражение для константы неустойчивости.
63. Осуществите превращения: Cu  CuSO4  (CuOH)2SO4  [Cu(NH3)4]SO4  CuS
64. Напишите уравнение реакции растворения золота в селенатной кислоте, цианиде калия в
присутствии кислорода воздуха, смеси азотной и хлороводородной кислот. В уравнениях
реакций подберите коэффициенты методом полуреакций. Au + H2SeO4 ,
Au + HNO3(к) + HCl(К) 
65. Элементы подгруппы цинка. Электронная формула, валентные электроны. Возможные
степени окисления и примеры соединений, в которых они реализуются.
66. Цинк. Химическая активность. Амфотерность оксида и гидроксида, комплексные
соединения цинка. Гидролиз солей цинка, смещение равновесия в гидролизованных
системах. Использование препаратов цинка в медицинской практике.
67. Оксиды и гидроксиды ртути (I) и ртути (II). Получение, устойчивость. Использование
препаратов ртути (I) и ртути (II) в медицине и косметологии.
68. Осуществите превращения: Hg  Hg2(NO3)2  Hg(NO3)2  HgI2  K2[HgI4].