Идентификация неорганических веществ
advertisement
Идентификация неорганических веществ Индикаторы рН 4,0-6,4 рН 3,1- 4,0 рН 8,2-10,0 Окрашенные катионы и анионы в водном растворе Co 2+ 2+ Cr 3+ Cr 3Cr(OH)6 2CrO4 2Cr2O7 2+ Сu 2+ Fe 3+ Fe 2+ Mn MnO4 2MnO4 2+ Ni розовый раствор (конц. раствор CoCl2 фиолетовый, до синего) голубоватый, на воздухе неустойчив зеленый или фиолетовый ярко-зеленый (изумрудный) желтый оранжевый голубой (конц. раствор CuCl2 – зеленый) светлый желто-зеленый желто-оранжевый светло-розовый (разбавленный – бесцветный) малиновый зеленый зеленый – Галогениды серебра и свинца PbCl2, PbBr2, PbI2 AgCl, AgBr, AgI Сульфиды MnS, ZnS, FeS, CdS Бесцветные (белые) твердые вещества (неорганические) AgCl CuCl СuSO4 Fe(OH)2 Р4 SiO2 ZnO ZnS 2- нерастворим в воде, растворим в растворах S2O3 и NH3 нерастворим в воде безводный, + Н2О голубой нерастворим в воде, на воздухе зеленеет и буреет Fe(OH)3 белый фосфор, ядовит, легко воспламеняется 3+ кварц, песок (с примесями Fe окрашен) нерастворим в воде, растворим в кислотах и щелочах нерастворим в воде, люминифор Черные и коричневые твердые вещества сульфиды Ag2O СuO Fe3O4 I2 MnO2 Ag2S, CoS, CuS, FeS, NiS, PbS – черные, нерастворимы в воде; SnS, Bi2S3 – бурые, нерастворимы в воде коричневый (почти черный), нерастворим в воде черный, нерастворим в воде железная окалина, черно-коричневый, нерастворим в воде серо-черный с металлическим блеском, легко переходит в фиолетовые пары, + крахмал синее окрашивание, хорошо растворим в растворах KI, малорастворим в воде бурый, нерастворим в воде и кислотах Красные твердые вещества СrO3 Сu2O Fe2O3 Fe(OH)3 Fe(SCN)3 HgS P (Р) красный, сильный окислитель, в растворе – кислота красный, нерастворим в воде ржавчина, красно-коричневый, нерастворим в воде красно-коричневый, нерастворим в воде кроваво-красный красный (киноварь) красный фосфор, устойчивая модификация фосфора, не ядовит Желтые и оранжевые твердые вещества AgI Ag3PO4 CdS 2CrO4 2Cr2O7 CuCl2 3+ Fe K3Fe(CN)6 K4Fe(CN)6 PbI2 S светло-желтый, нерастворим в воде желтый, нерастворим в воде, растворяется в кислотах канареечно-желтый, нерастворим в воде желтый оранжевый безводный – желтый, в присутствии воды зеленый, в разб. растворах – голубой оранжевый или бурый (иногда бесцветный!) красная кровяная соль (оранжевый цвет!), реактив на Fe(II) KFe[Fe(CN)6] (синий) желтая кровяная соль, реактив на Fe(III) KFe[Fe(CN)6] (синий) ярко-желтый, нерастворим в воде желтый, при плавлении – коричневый, горит синим пламенем, растворима в CS2, растворах (NH4)2S Зеленые и синие твердые вещества 2+ Cr 3+ Cr Сr(OH)3 Сr2O3 2+ Сu (СuOH)2CO3 2+ Сu(NH3)4 2+ Fe K[FeFe(CN)6] 2- MnO4 2+ Ni голубоватый зеленый (например, CrCl36H2O) или фиолетовый серо-голубовато-зеленый, нерастворим в воде зеленый, нерастворим в воде и кислотах голубой (или желто-зеленый) малахит, светло-зеленый васильковый (до сине-фиолетового) светло-желто-зеленый берлинская лазурь или турнбулева синь, синяя, нерастворима в воде зеленый зеленый (или желтый) Розовые и фиолетовые твердые вещества 2+ Co 3+ Сr 2+ Mn MnO4 розовый (например, CoCl26H2O) или фиолетовый (CoCl2 безв.) фиолетовый (например, KCr(SO4)212H2O) или зеленый светло-розовый очень темно-фиолетовый Жидкости N2O3, Br2, O2 Жидкости Br2 СS2 HCN HClр-р HClO4 HNO2 HNO3 H2O красно-коричневая, пары в низкой концентрации оранжевые, раздражает дыхательные пути, в водном растворе дает две сильные кислоты: HBr и HBrO3 легкокипящая, запах редьки, растворитель, легко воспламеняется, горит голубым пламенем ядовита, запах горького миндаля, очень летуча сильная кислота, HClконц дымит на воздухе, с NH3 туман NH4Cl самая сильная кислота, взрывоопасна слабая кислота, окислитель, устойчива только в растворе сильная кислота, HNO3 конц разлагается (желтеет) при стоянии, сильный окислитель, + белок желтое окрашивание с белым безводным CuSO4 дает голубое окрашивание Жидкости Н2 О 2 H2SO4 SO3 олеум Hg амальгамы N2 O 3 N2 O 4 О2 ок-ль и восст-ль; на свету или в присутствии 2+ катализатора (Mn , MnO2, соли тяжелых металлов и т.п.) O2 тяжелая, маслянистая, сильная кислота, сильный окислитель, водоотнимающее средство, H2SO4 конц обугливает органические вещества в присутствии следов воды полимеризуется, ангидрид H2SO4 раствор SO3 в H2SO4, маслянистая, дымит на воздухе жидкий металл сплавы жидкой ртути, тяжелые, металлический блеск о синяя, в парах (выше 0 С) разлагается на NO + NO2 о выше -11 С бурый газ NO2 о голубая, парамагнитна, выше -183 С – газ Окрашенные газы Сl2 F2 NO2 O3 желто-зеленый, резкий запах, отбеливатель, окислитель, + KI I2 коричневое или, в присутствии крахмала, синее окрашивание, в водном растворе дает смесь двух кислот: сильной HCl и слабой HClO светло-желтый, резкий запах, сильнейший окислитель бурый, резкий запах, в водном растворе дает смесь двух кислот: сильной HNO3 и слабой HNO2 светло-синий при высокой конц-ии, характерный запах, образуется из O2 в эл. разряде или при УФоблучении Бесцветные газы CO CO2 Н2 HCl HF H2S ядовит, горит голубым пламенем, восстановитель + Ca(OH)2 белый СаСО3, растворяющийся при дальнейшем пропускании газа Са(НСО3)2, в водном растворе – очень слабая кислота самый легкий газ, восстановитель, смесь с воздухом взрывоопасна дымит во влажном воздухе, в водном растворе – сильная кислота растворяет стекло и SiO2, в водном растворе – слабая кислота ядовит, «запах тухлых яиц», горит голубым пламенем, восстановитель (обесцвечивание бромной воды или KMnO4), 2+ 2+ + Pb , Cu черные PbS, CuS Бесцветные газы N2 NH3 NO N2 O O2 PH3 SO2 SinH2n+2 малоактивный, основной компонент атмосферы резкий запах, с HCl образует дым NH4Cl, в водном растворе – слабое основание в присутствии О2 превращается в бурый газ NO2 веселящий газ, применяется для наркоза окислитель, в нем вспыхивает тлеющая лучина ядовит, чесночный запах резкий запах, отбеливатель, характерны как окислительные, так и восстановительные свойства, в водном растворе – слабая кислота ядовиты, самовоспламеняются на воздухе Окрашивание пламени Li+ Na+ K+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Cu2+ Карминово-красный Желтый Бледно-фиолетовый Кирпично-красный Алый Желто-зеленый Зеленый Cr Cr3+ Cr(OH)3 [Cr(OH)6]3- Cr2O72- CrO42- Mn KMnO4, MnO42-, MnO2, MnCl2 FeCl3, FeSO4 Fe KFe[Fe(CN)6], [Fe(SCN)3] Fe3+ Fe(OH)3 Fe(OH) 2 Cu2+, Ni2+, Co2+ Cu(OH)2, Ni(OH)2, Co(OH)2