В равных объемах разных газов при одинаковы

ГЛОССАРИЙ
Авогадро закон: В равных объемах разных газов при одинаковых условиях (давлении и
температуре) содержится равное количество молекул (итал., 1811 Г.)
Авогадро число – число молекул в моле любого вещества. NA= 6,021023моль-1
Аккумуляторы – химические источники тока. Аккумуляторы накапливают химическую
энергию под действием электрического тока и превращают ее в электрическую энергию,
отдаваемую во внешнюю цепь.
Амфотерность – способность, некоторых соединений проявлять в зависимости от
условий как кислотные, так и основные свойства. Например, (Be(OH)2, Zn(OH)2)
диссоциируют в водном растворе, как по типу кислот, так и по типу оснований.
Аналитическая химия – наука о методах определения химического состава вещества.
Различают качественный и химический анализ.
Анодные металлические покрытия - металлические покрытия из более активного металла, чем
защищаемый, например, оцинкованное железо, хромированное железо и другие.
Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
В целом атом электронейтрален.
Атомная масса - масса атома, выраженная в атомных единицах массы.
Атомная кристаллическая решетка - содержит в узлах атомы многовалентных
элементов, которые связаны между собой прочными ковалентными связями ( алмаз).
Атомные кристаллы характеризуются очень большой твердостью, очень высокими
температурами плавления.
Атомное ядро – составная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса.
Атомное ядро состоит из протонов и нейтральных нейтронов. Положительный заряд
атомного ядра равен числу протонов. Сумма протонов и нейтронов называется массовым
числом.
Атомный номер - порядковый номер элемента в периодической таблице Д.И.Менделеева
Равен числу электронов в атоме, которое равно часлу протонов в атомном ядре.
Валентность – способность атомов образовывать определенное число химических связей
с другими атомами.
Ван-дер-ва альсовы силы – силы межмолекулярного взаимодействия с энергией 0,8-8,16
Дж/моль.
Вещество –материальные объекты, которые имеют массу покоя. Вещество может
существовать в четырех состояниях: твердом, жидком, газообразном и плазменном.
Важнейшими частицами вещества являются атомы и молекулы .
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции - изменяются
степени окисления у разных атомов, входящих в стостав мелекулы.
Внутренняя энергия системы – энергия, обусловленная движением и взаимодействием
молекул, атомов, ионов и образующих их частиц.
Водородная связь- химическая связь, образованная положительно поляризованным
атомом водорода молекулы А – Н и отрицательным атомом А другой молекулы.
Водородный показатель рН – величина, характеризующия концентрацию ионов водорода
в растворах; численно равна равна отрицательному десятичному логарифму концентрации
ионов [ Н+] : рН = -lg[H+].
Bосстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом,
при этом происходит понижение степени окисления:
Восстановители - вещества, отдающие электроны в процессе химической реакции.
Вулканизация – процесс превращения сырого каучука в резину, обычно нагреванием с
серой.
Гальванические элементы – химические источники электрического тока, в которых
электрическая энергии выделяется за счет электрохимических реакций. Они представляют
собой системы, состоящие из двух электродов (проводников 1 рода), погруженных в
растворы электролитов (проводников П рода).
Главное квантовое число n- характеризует энергию электрона в атоме или его
энергетический уровень, определяет размеры атомной орбитали. Главное квантовое число
может принимать целочисленные значения от 1 до .
Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества находятся в разных
агрегатных состояниях. Например, гетерогенными являются реакции, в которых
взаимодействуют: Г – Т, Г – Ж, Ж – Т и т д.
Гидролиз – взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений
( кислот, оснований и др.)
Гидроксиды – это общее название оснований (NaOH, Cu(OH)2) и кислородосодержащих
кислот (H2SO4, Н3РO4).
Гомогенные реакции – реакции, в которых все вещества (реагенты и продукты)
находятся в одном агрегатном состоянии.
Деполяризация - это процесс нейтрализации электронов различными деполяризаторами из
окружающей среды; она бывает водородная, кислородная и окислительная.
Дисперсные системы – физико-химические системы, состоящие из мелкораздробленных
частиц ( дисперсная фаза), распределенных в окружающей среде( дисперсионная среда) –
газе, жидкости или твердом теле в виде мелких частиц (кристалликов, капелек или
пузырьков).
Диффузия – самопроизвольное распространение частиц вещества в определенной среде,
приводящее к выравниванию их концентрации.
Длина связи –
расстояние меду ядрами в молекуле, когда силы притяжения
уравновешены силами отталкивания.
Донорно-акцепторная связь - химическая связь между атомами, осуществляемая за
счет неподеленной пары электронов одного атома ( донора) и свободной орбитали другого
атома( акцептор).
Закон сохранения массы: Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна
массе веществ, образующихся в результате реакции (М.В. Ломоносов (1748-1760 г.г.)
Закон постоянства состава: Всякое чистое вещество, независимо от способа его
получения, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав (франц.Ж.Л.
Пруст, 1808 г.).
Закон кратных отношений: Если два элемента образуют между собой несколько
соединений, то массовые количества одного элемента, приходящиеся на одно и то же
массовое количество другого элемента, относятся между собой как небольшие целые
числа (англ.,Д. Дальтон, 1808 г.)
Закон эквивалентов: химические элементы, соединяются друг с другом в строго
определенных количествах, соответствующих их эквивалентам (Рихтер, 1794г.)
Закон действующих масс - скорость гомогенной реакции при постоянной температуре,
прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов в степенях,
равных их стехиометрическим коэффициентам.
Закон Рауля (1-ый) - парциальное давление насыщенного пара растворителя над
раствором прямо пропорционально его мольной доле.
Закон Рауля (2-ой) - повышение температуры кипения или понижение температуры
замерзания растворов пропорциональны моляльной концентрациираствора.
Закон Фарадея - количество вещества, образовавшегося или растворившегося на
электродах, прямо пропорционально количеству прошедшего через раствор электричества.
Защитные покрытия – поверхностные покрытия, защищающие металлы, сплавы.
изделия от коррозии, окисления. С этой целью проводят анодирование, никелирование,
оксидирование, меднение, применяют лакокрасочные покрытия, эмали.
Идентификация – определение комплекса свойств веществ на основе сопоставления
экспериментальных и справочных данных для веществ.
Изобары – элементы, имеющие одинаковую атомную массу, но различное число
протонов. Например, К, Са
Изотопы – разновидность атомов одного и того же элемента, отличающиеся друг от друга
только атомной массой. , имеют одинаковое число протонов. но различное число
нейтронов в атомных ядрах.
Ионная химическая связь - связь, которая осуществляется за счет сил электростатического
притяжения ионов, образуемых при переходе электронов от одного атома к другому.
Ионное произведение воды (KВ) - произведение равновесных концентраций ионов
водорода и гидроксила в воде, величина постоянная.
Ионная кристаллическая решетка - содержит в узлах катионы и анионы, каждый из
которых окружен определенным числом ионов с другим знаком ( NaCl). Ионные
кристаллы характеризуются значительной твердостью, высокими температурами
плавления.
Катализ - изменение химических реакций под действием катализаторов. Различают
гомогенный и гетерогенный катализ.
Катализаторы - вещества, которые изменяет скорость реакции, за счет образования
промежуточных соединений, но в состав продуктов не входящие.
Кислоты - это вещества, образующие при диссоциации катионов водорода и анионов
кислотного остатка. Кислоты бывают кислородными (HNO3) и беcкислородными (HCl).
Катодные металлические покрытия –металлические покрытия из металла пассивнее
защищаемого, например, луженое железо.
Качественный анализ – совокупность методов, позволяющих установить, из каких
элементов состоит вещество.
Ковалентная неполярная связь – связь образована одинаковыми атомами (О2, Н2, N2, Cl2
и.т.п.) и общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени, т.е.
находится «посередине» между атомами.
Ковалентная полярная связь – связь образованна атомами с различной
электроотрицательностью и
общая электронная пара смещается к более
электроотрицательному атому.
Ковалентная химическая связь – связь за счет образования общей электронной пары
между двумя атомами, в которую входит по одному электрону от каждого атома.
Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположными
(антипараллельными) спинами, причем электронная пара принадлежит двум атомам;
Количественный анализ – определение содержания ( концентрации, массы) компонентов
в анализируемом веществе.
Концентрация – содержание растворенного вещества в определенной массе или
определенном объеме. Чаще всего применяются: процентная концентрация С% (массовая
доля ) – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в
процентах; молярная концентрация См – количество молей растворенного вещества в 1
литре раствора; моляльная концентрация Сm– количество молей растворенного вещества в
1 кг растворителя; нормальная концентрация Сн – количество эквивалентных масс
растворенного вещества в 1 л раствора.
Коррозия - это самопроизвольно протекающий гетерогенный процесс разрушения
металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с
окружающей средой. В зависимости от характера разрушения поверхности металлов
различают общую (равномерную, по всей поверхности металла) и местную
( сосредоточена на отдельных участках: точечная , пятнистая, межкристаллическая)
коррозию.
Кристаллическая решетка – расположение частиц (атомов, ионов, молекул) в
кристалле. Точки, в которых расположены частицы на зываются узлами решетки.
Магнитное квантовое число m (ml ) - определяет возможные ориентации электронного
облака в пространстве. Магнитное квантовое число, принимает целочисленные значения
от -l до +l, включая 0.
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции -окислитель и
восстановитель входят в состав молекул различных веществ.
Металлическая связь - особый вид связи, характерный для металлов. Атомы металла
образуют положитедбно зараженные ионы, отдавая валентные электроны, которые
свободно двигаются (электронный газ) в решетке металла и электростатически связывают
положительные ионы.
Моль – количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или
других структурных единиц, сколько содержится атомов в 0,012кг изотопа 12С.
Молекула – наименьшая частица простого или сложного вещества, обладающая его
химическими свойствами.
Молярный объем – объем, занимаемы 1 моль газа при нормальных условиях ( 22,4л)
Молекулярная кристаллическая решетка - содержит в узлах молекулы веществ,
состоящие из атомов связанных ковалентной связью ( I2). Молекулярные кристаллы
характеризуются малой прочностью, низкими температурами плавления.
Необратимые реакции - реакции, протекающие при данных условиях только в одном
направлении. Признаки необратимости реакции: образование малорастворимого,
газообразного, малодиссоциирующего, комплексного соединения.
Неэлектролиты - это вещества, которые не распадаются на ионы и их растворы не
проводят электрический ток. К неэлектролитам относятся органические соединения.
Обратимые реакции - реакции, протекающие при данных условиях одновременно в двух
противоположных направлениях ().
Oкисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом,
сопровождающийся увеличением степени окисления элемента.
Окислители - вещества, присоединяющие электроны в процессе химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции - реакции, в которых происходит
изменение степени окисления атомов или ионов реагирующих веществ, т.е. происходит
переход электронов от одних атомов к другим.
Оксиды - соединения элемента с кислородом. Общая формула оксидов - Э mOn, где m –
число атомов элемента, n- число атомов кислорода.
Оксидирование - защита металлов от коррозии путем образования на их поверхности оксидных
пленок.
Олигомеры - соединения по значению молекулярной массы, занимающие промежуточное
положение между низкомолекулярными и высокомолекулярными соединениями. Они
представляют собой вязкие жидкости, хорошо смешивающиеся с наполнителями и
переходящие в монолит.
Oснования - вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием гидроксидионов OH- и катионов металла.
Оптические методы анализа – методы, основанные на исследовании оптических
свойств и излучений анализируемых систем: фотометрический; спектрофотометрический;
люминесцентный; рефрактометрический; спектральный.
Орбитальное квантовое число l – характеризует энергию электрона на подуровне и
определяет форму электронного облака и. Орбитальное квантовое число принимает
значения в зависимости от n от 0 до (n-1).
Осмос – самопроизвольный переход растворителя через мембрану (полупроницаемую
пленку) разделяющую два раствора с различной концентрацией.
Осмотическое давление – это давление, которое нужно приложить, чтобы прекратить
осмос.
Периодический закон Д.И.Менделеев - свойства элементов, простых веществ и
соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер
их атомов.
Пластмассы – материалы с комплексом ценных свойств, способные при повышенных
температурах и давлении переходить в пластическое состояние, формоваться под
действием внешних сил и сохранять форму при эксплуатации.
Поликонденсация - реакция образования полимера из соединений, имеющих две или
более функциональные группы, сопровождающаяся выделением низкомолекулярных
продуктов (Н20, NH3, НС1, СН20 и др.). В процессе поликонденсации происходит
взаимодействие функциональных групп, содержащихся в мономере (-ОН, -СООН, -NH2 и
др.).
Полимеры – высокомолекулярные соединения с большой молекулярной массой от
нескольких тысяч до многих миллионов и обладающие особыми свойствами
Полимеризация (полиприсоединение) - реакция образования полимеров путем
последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера).
Правило Г. Вант-Гоффа - при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость
химической реакции возрастает, в среднем, в 2-4 раза.
Правила М.В. Клечковского (принцип наименьшей энергии ) электрон занимает тот
энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией. 1 правило:
при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение орбиталей происходит в
порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l); 2 правило:
при одинаковых значениях суммы (n+l) заполнение орбиталей происходит
последовательно в порядке возрастания значения главного квантового числа n.
Правило Хунда - в данном подуровне электроны распределяются так, чтобы суммарный
спин был максимален.
Принцип Ле Шателье - если на систему, находящуюся в состоянии химического
равновесия, оказать какое-либо воздействие, т.е. изменить температуру, давление или
концентрации реагентов, то равновесие сместится в направлении реакции,
противодействующей оказываемому воздействию.
Принцип Паули - в атоме не может быть даже двух электронов с одинаковыми
значениями всех четырех квантовых чисел.
Протекторная защиты металлов - к защищаемой конструкции (днище корабля, гребной
винт и другие) присоединяют куски более активного металла (протектором), который
разрушается в процессе коррозии.
Радиус атома (ra) – расстояние от ядра до наиболее удаленного от него электрона: в
периодах слева направо радиус атомов уменьшается (); в группах сверху вниз –
увеличивается ().
Растворы – однородные системы из двух или более веществ. Растворы могут быть
жидкими, твердыми, газообразными.
Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) –
одновременно изменяются степени окисления атомов одного и того же элемента.
Скорость химической реакции - изменение количества вещества, вступившего в
реакцию или образовавшегося в результате реакции в единицу времени в единице
реакционного объема.
Спиновое квантовое число или спин s (ms) – характеризует движение электрона вокруг
своей оси ( по часовой стрелки и против часовой стрелки). Спиновое квантовое число
принимает два значения (+1/2 и -1/2) и обозначается противоположно направленными
стрелками ( и ).
Сродство к электрону (Eе) - количество энергии, выделяющейся при присоединении
электрона к атому(мера неметалличности: в периодах слева направо (Eе) – уменьшается
(); в группах сверху вниз увеличивается().
Стандартный электродный потенциал металла - электродный потенциал,
возникающий при погружении металла в раствор собственного иона с концентрацией (или
активностью) , равной 1 моль/л, при стандартных условиях, измеренный по сравнению со
стандартным водородным электродом, потенциал которого при 250 С условно принимается
равным нулю.
Степень диссоциации () – отношение числа распавшихся на ионы молекул (nдис.) к
общему числу молекул растворенного вещества (nобщ.):
Степень окисления - условное число (со знаком + или -), показывающее распределение
электронной плотности в данной молекуле, т.е. условный заряд атомов в молекуле,
вызванный смещением электронной плотности в сторону атомов с большей
электроотрицательностью.
Химия - наука, которая изучает физические и химические свойства вещества, их состав
и строение, превращения друг в друга
Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорость и механизм химических
реакций.
Химическая коррозия - коррозия металлов в среде сухих газов или жидкостях не
проводящих электрического тока.
Химическая связь - взаимодействие, которое связывает частицы вещества в единое
целое. Основные виды химической связи: ковалентная, ионная, донорно-акцепторная.
Химический элемент – совокупность атомов одного вида, обладающих одинаковым
зарядом ядра, равным порядковому номеру в периодической таблице Д.И. Менделеева.
Эквивалент элемента (Э) – это такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль
атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Эквивалент выражается в молях.
Эквивалентная масса (mЭ) – масса 1 эквивалента элемента, выражается в г/моль.
Эквивалентный объем (VmЭ) – объем, занимаемый эквивалентной массой газообразного
вещества.
Экзотермические реакции - реакции сопровождаются выделением теплоты.
Электролиз – окислительно-восстановительные процессы, протекающий на электродах
при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав
электролитов. Окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах: катоде
(-) и аноде (+), присоединенных соответственно к отрицательному и положительному
полюсу источника тока. На катоде протекают процессы восстановления, а на аноде –
окисления ионов, находящихся в растворе (расплаве) электролитов.
Электролиты - это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
К электролитам относится большинство солей, гидроксиды, кислоты.
Электролитическая диссоциация - распад растворенного вещества на ионы под
действием полярных молекул растворителя.
Электроотрицательность (ЭО) - способностью атома оттягивать к себе электронную
пару: в периодах слева направо (ЭО) – увеличивается (); в главных подгруппах сверху
вниз уменьшается(). Электрохимические методы анализа - основаны на
исследовании электрохимических свойств анализируемых систем:
потенциометрический, кондуктометрический, полярографический , электроанализ.
Электрохимическая коррозия - разрушение металла при соприкосновении с электролитом
и возникновение в системе электрического тока.
Электрохимические процессы - это процессы взаимного превращения химической и
электрохимической форм энергии.
Энергией активации (Еа) – минимальная энергия, необходимая для того, чтобы
произошло химическое взаимодействие.
Энергия ионизации (Eи) - количество энергии, необходимой для отрыва электрона от
атома ( мера металличности: в периодах слева направо (Eи) увеличивается (); в группах
сверху вниз – уменьшается ().
Энергия химической связи – энергия, необходимая для разрыва всех связей в молекуле;
чем больше энергия и меньше длина связи, тем прочнее эта связь.
Эндотермические реакции - реакции сопровождаются поглощением теплоты.
называются.
Энтропия (S) - мера неупорядоченности системы и отражает движение частиц вещества.
Энтропия выражается в Дж/(мольК).