ТЕМА: КИСЛОРОД, ПЕРОКСИДЫ

29
ТЕМА: КИСЛОРОД, ПЕРОКСИДЫ
Опыт 1. Получение кислорода
а) Получение кислорода при разложении перманганата калия
Поместить в пробирку 2–3 микрошпателя кристаллов перманганата калия
KMnO4, укрепить пробирку в штативе вертикально и подогреть ее пламенем
спиртовки. Внести в пробирку тлеющую лучинку и убедиться в выделении
кислорода.
Написать уравнение реакции разложения перманганата калия и расставить коэффициенты.
б) Получение кислорода при разложении пероксида водорода
В пробирку налить 3–5 мл 3%-ного раствора пероксида водорода. На кончике шпателя добавить немного порошка оксида марганца (IV). Внести в
пробирку тлеющую лучинку. Обнаруживается ли кислород в пробирке? Какую роль играет оксид марганца (IV)?
В каких условиях может быть получен кислород из пероксида бария и
бертолетовой соли? Написать уравнения реакций.
Опыт 2. Окислительные свойства кислорода
Наполнить кислородом две пробирки, закрыть их пробками и поставить в
штатив для проведения опытов 2а, 2б. Для получения кислорода можно использовать перманганат калия или пероксид водорода (см. опыт 1). Для наполнения пробирок кислородом использовать пробирку с газоотводной трубкой. В две пробирки внести по 5 капель воды и заполнять их кислородом путем вытеснения воздуха в течение 2 минут
а) Окисление серы
Маленькой железной ложечкой взять небольшой кусочек серы, слегка нагреть на спиртовке, открыть пробирку с кислородом и внести в нее ложечку с
зажженной серой. После того как горение серы прекратится вынуть ложечку,
закрыть пробирку пробкой и взболтать. Затем добавить в пробирку 2 капли
раствора лакмуса и определить реакцию среды раствора. Написать уравнения
реакций горения серы в кислороде и взаимодействия полученного вещества с
водой.
б) Окисление угля
Укрепить на металлической проволоке кусочек древесного угля. Накалить
уголь в пламени спиртовки и внести в пробирку с кислородом. Написать
уравнения реакций горения угля в кислороде и взаимодействия полученного
вещества с водой.
30
в) Окисление гидроксида марганца (II)
Поместить в пробирку 5 капель раствора сульфата марганца (II) и добавить разбавленный раствор щелочи до образования осадка. Ввести газотводную трубку от прибора для получения кислорода в пробирку с гидроксидом
марганца. Пропустить кислород через осадок Mn(ОН)2. Как изменяется цвет
осадка?
Написать уравнение реакции окисления гидроксида марганца (II) кислородом.
Опыт 3. Получение озона и его окислительные свойства
Внести в три пробирки по 3–4 капли: в первую – раствора йодида калия,
во вторую – раствора индиго, в третью – раствора сульфата марганца (II). Для
получения озона укрепить пробирку в штативе, поместить в нее 4 микрошпателя пероксодисульфата калия или натрия и 10 капель концентрированной
азотной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с отводной изогнутой трубкой и,
нагревая ее слабым пламенем спиртовки, пропустить образующийся озон
сначала через раствор йодида калия, потом через раствор индиго, а затем через раствор сульфата марганца. Какие явления наблюдаются в каждом из растворов?
Написать уравнения реакций окисления озоном йодида калия и сульфата
марганца в присутствии воды. Следует учитывать, что образующийся темный
осадок представляет собой диоксид марганца MnO2. Во второй пробирке происходит обесцвечивание раствора вследствие окисления индиго озоном. Озон
получается по уравнению
3K2S2O8 + 6НNО3 = 6NO2 + 2O3 + 3K2SO4 + 3H2SO4.
Опыт 6. Каталитическое разложение пероксида водорода
Внести в пробирку 6–7 капель насыщенного раствора дихромата калия и,
слегка подогрев на пламени спиртовки, добавить 2 капли 30%-ного раствора
пероксида водорода. Наблюдать почернение раствора вследствие образования промежуточных соединений типа К2[Cr2O7·Н2O2]. Через 1–2 мин. происходит бурное разложение промежуточных соединений с выделением кислорода. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Что наблюдается?
По окончании реакции вновь появляется оранжевая окраска, характерная
для катализатора – дихромата калия.
Написать уравнение реакции разложения пероксида водорода. К какому
типу окислительно-восстановительных реакций она относится?
31
Опыт 7. Окислительные и восстановительные свойства пероксида
водорода
а) Окисление сульфида свинца
К 3–4 каплям раствора нитрата свинца (II) добавить 1–2 капли сероводородной воды. Что наблюдается? В эту же пробирку внести 3–4 капли 10%ного раствора пероксида водорода и наблюдать изменение цвета осадка
вследствие перехода сульфида свинца в малорастворимый белый сульфат
свинца (II). Написать уравнение реакции.
б) Окисление иодида калия
Поместить в пробирку 3–4 капли раствора йодида калия, 1 каплю разбавленного раствора серной кислоты и 1 каплю 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдать изменение цвета раствора. Для какого вещества характерна появившаяся окраска? Написать уравнение реакции.