Диссоциация молекул при растворении в воде и ионные реакции

1
Лабораторная работа
Диссоциация молекул при растворении в воде и
ионные реакции в растворах электролитов
Цель работы. Изучение процессов электролитической диссоциации и реакций
ионного обмена в растворах электролитов.
Задачи работы. Используя разбавленные растворы химических соединений
провести опыты, иллюстрирующие различную силу электролитов и возможность
самопроизвольного протекания реакций ионного обмена.
Опыт 1. Исследование электропроводности растворов
В стаканы налейте H2Oдистиллированная, H2Oводопроводная (укажите возможные
примеси) и растворы С6Н12О6 (глюкоза), С2Н5ОН (этанол), NaCl (хлорид натрия),
NaOH (гидроксид натрия), H2 SO4 (серная кислота), CH3COOHконц., CH3COOHразб.
(уксусная кислота), NH4OH (гидроксид аммония).
Опускайте последовательно в каждый стакан электроды, соединенные с
источником тока. Об электропроводности растворов судят по накалу лампочки,
включенной последовательно с сопротивлением раствора: интенсивное свечение –
сильные электролиты, слабый накал – слабые электролиты, отсутствие свечения –
неэлектролиты.
Расположите вещества по трем группам. Для электролитов запишите уравнения
электролитической диссоциации.
1. Неэлектролиты:
2. Сильные электролиты и уравнения их полной диссоциации:
3. Слабые электролиты и уравнения ионного равновесия в растворах:
Опыт 2. Ионные реакции с образованием малорастворимых соединений
В первую пробирку внесите 2–3 мл раствора хлорида железа(III) и добавьте
такое же количество раствора NaOH (2 н.), а во вторую пробирку налейте 2–3 мл
H2SO4 (1 М) и добавьте раствор хлорида бария.
В обеих пробирках отметьте окраску трудно растворимых соединений.
Запишите химические формулы образующихся осадков:
Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионномолекулярном виде.
2
Опыт 3. Ионные реакции с образованием слабодиссоциирующих веществ
3.1. В пробирку, поместите 1–2 мл раствора ацетата натрия и прилейте раствор
разбавленной серной кислоты. Запишите химическую формулу вещества, которому
соответствует появившийся запах:
Составьте уравнение протекающей реакции в молекулярной и ионно-молекулярной
формах:
3.2. В пробирку поместите 1–2 мл раствора хлорида аммония и добавьте
такой же объем 2 н. NaOH (пробирку можно слегка подогреть). Определите по
запаху какой выделяется газ и запишите его название химическую формулу:
Составьте уравнение протекающей реакции в молекулярной и ионно-молекулярной
формах:
3.3. В две пробирки внесите по 1–2 мл NaOH (2 н.) и добавьте по одной капле
индикатора фенолфталеина. Укажите, под влиянием каких ионов раствор окрасился
в малиновый цвет? _______________________________
По каплям добавляйте в первую пробирку соляную кислоту (2 н.), во вторую –
раствор уксусной кислоты. Чем объясняется исчезновение окраски индикатора при
добавлении кислоты? В каком случае обесцвечивание раствора наступает быстрее?
Составьте уравнение протекающей реакции в молекулярной и ионно-молекулярной
формах:
3
Опыт 4. Ионные реакции с образованием летучих продуктов реакции
Поместите в пробирку микрошпатель соды Nа2СО3 и добавьте по каплям
раствор уксусной кислоты. Составьте уравнение протекающей реакции в
молекулярной и ионно-молекулярной формах:
Опыт 5. Ионные реакции с участием комплексных соединений
5.1. В пробирку внесите 1–2 мл раствора сульфата меди(II) и добавьте
небольшое количество раствора NaOH (2 н.). Отметьте окраску осадка и составьте
уравнение протекающей реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
5.2. В ту же пробирку по каплям добавьте концентрированный раствор
аммиака NH4OH. Наблюдайте растворение осадка и изменение окраски раствора
вследствие образования комплексных катионов тетраамминмеди(II). Укажите их
окраску в растворе: ____________________________
Составьте уравнение протекающей реакции в молекулярной и ионномолекулярной формах:
В выводе на основании опытов 1—5 укажите, в каких случаях протекают
реакции ионного обмена между сильными и слабыми электролитами.
Вывод: