ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ЖУКОВСКИЙ АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИКУМ ИМЕНИ В.А. КАЗАКОВА» УТВЕРЖДАЮ: Зам.директора по УР ГБОУ СПО МО «Жуковский авиационный техникум имени В.А. Казакова» ___________________ М.А.Фофанова «____» _______________ 2015 года МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ОТКРЫТОГО УРОКА Тема: Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация веществ с ковалентной и ионной связью. Дисциплина «Химия» Специальность 24.02.01 Производство летательных аппаратов. Жуковский, 2015 Автор методической разработки: Басенкова Валентина Николаевна, преподаватель Фамилия И.О., должность, -------------------------подпись Рассмотрено на заседании цикловой комиссии общеобразовательных, математических и естественнонаучных дисциплин. Протокол заседания № _____ от «____» ___________ 20__ г. Председатель цикловой комиссии Басенкова В.Н. ________________ Фамилия И.О., подпись Тема: Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация вещества с ковалентной и ионной связью. Группа ИС-113 Дата 17.02.15 Цель. Углубить и обобщить знания, основные понятия электролитической диссоциации. Научить применять их в составлении уравнений диссоциации, реакций ионного обмена. Обобщить знания об электролитах и неэлектролитах. Задачи: Образовательная: Отработать основные понятия и положения по теме «ТЭД».Называть: электролиты и неэлектролиты; составлять: распад неорганических веществ на ионы; объяснять: сущность процесса электролитической диссоциации, зависимость электрической проводимости растворов от вида химической связи и кристаллической структуры вещества; определять: вещества-электролиты и вещества-неэлектролиты, Развивающая: Развитие умений объяснять свойства веществ на основе их строения, составлять схемы диссоциации электролитов на ионы, систематизировать, обобщать. Воспитательная: Воспитание самостоятельности, ответственности, уверенности в себе.Способствовать мировоззренческой формированию экологической культуры личности. Создать условия для проявления самостоятельности, для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать, общаться в паре, группе. Оборудование:Таблица растворимости кислот, оснований, солей, компьютерные слайды для закрепления и проверки знаний учащихся. Тип урока:закрепление и углубление знаний учащихся. Форма проведения урока:. Урок – лекция с элементами собеседования медиа-урок План урока 1. Повторение предыдущей темы (фронтальный опрос). 2. Объяснение нового материала: а) краткая биография шведского ученого С. Аррениуса (сообщение учащегося); б) деление веществ на электролиты неэлектролиты; в) 1 положение теории ТЭД; г) строение молекулы воды; д) диссоциация веществ с ионной и ковалентной связью; е) выполнение карточек –заданий, оценивание знаний студентов,ведение итогов урока; ж) домашнее задание. Ход урока. 1. Повторить основные вопросы предыдущей лекции. - указать вид связи и какие ионы образуются: KNO3, Na2SO4, KOH, HCl, HNO3, Cl2, Br2 2. Новый материал. Слайд № 3 1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Сванте Аррениус В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским. 1. Все химические соединения по типу связи делятся на две группы- ионную и ковалентную. Способ связи определяет свойства и тип решетки. При растворении в воде кристаллов соли или гидроксида натрия образуется раствор который проводит электрический ток. Органические вещества электрический ток не проводят. Электролиты – это вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Примеры : кислоты, щелочи, соли. Для этих веществ характерна ионная или ковалентная связь. Неэлектролиты – это вещества растворы которых не проводят электрический ток. Пример – нерастворимые соли, кислоты, основания, вода, органические вещества, нерастворимые оксиды. Ионы в кристаллах не свободны, находятся в узлах кристаллической решетки. При растворении в воде происходит разрушение кристаллической решетки и ионы становятся свободными. Поэтому водные растворы в ионных соединениях проводят электрический ток. При растворении кислот в воде веществ ковалентная связь переходит в ионную и образовавшиеся ионы проводят электрический ток. Слайд № 5 Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Слайд № 4 2. I-е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. I-е положение: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты. Слайд№ 6 3. Задания к I-му положению ТЭД 1. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? 2. Назовите по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами. 3. Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. 4. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2 2. Строение молекулы воды. Слайд №13 Н2О ков. п. св. Диполем называют молекулы, у которой смещены центры положительного и отрицательного зарядов, т. е. пространственная структура не является шаром. 3. Механизм диссоциации веществ с ионной связью. Хлорид натрия Слайд №8 №9 1 этап. Диполи воды притягиваются к ионам хлорида натрия. Между диполями воды и ионами возникают силы взаимного притяжения и связь между ними ослабевает. 2 этап происходит разрыв связи Уравнения диссоциации веществ с ионной связью Слайд № 11 3 этап образование гидротированных ионов и переход их в раствор Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + ClHCl = H+ + Cl- 4. Механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью Слайд№8 №9 Типы ионов: Слайд №10 Типы ионов 1) По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); 2) По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) 3) По составу: простые и сложные. Слайд № 12 5. Задания ко II-му положению ТЭД 1. Сформулируйте второе положение ТЭД. 2. Что такое электролитическая диссоциация? 3. Что является причиной ЭД? 4. Каков механизм ЭД: а)веществ с ионной связью, б) веществ с ковалентной связью? 5. Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . 6. Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 . В конце урока подводим итоги. Предлагаю у построить 3 графика: Моё эмоциональное состояние на уроке. Как я работал в группе Содержание урока. Домашнее задания параграф 4.2 . Карточка задание 1. Напишите уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде: H2SO4 + NaOH → K2CO3 + HCl → FeCl3 + KOH → NaCl + MgSO4 → 2. Дайте определение электролитам, кислотам с позиции ТЭД. Приведите по 2 примера. 3. Рассчитайте объем водорода, образующегося при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой. 4. Используя таблицу растворимости, напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2; Na2CO3; Na3PO4; HNO3; KOH; H2SO4; Ca(NO3)2; Ca3(PO4)2; NaOH Карточка задание 1. Записать диссоциацию: соляной и серной кислот, гидроксида бария и гидроксида натрия, хлорида меди(II) и сульфата алюминия. Какие ионы являются общими для кислот, щелочей? Какие индикаторы меняют цвет в кислотах и щелочах? 2 Записать молекулярные и ионные уравнения следующих превращений: NaOH + HCl = CuSO4 + NaOH = K2CO3 + H2SO4 = H2SO4 + BaCl2 = Na2SO4 + BaCl2 = 3. В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца? 4. Составить схему образования электролитической диссоциации CuSO4, HNO3 5 Дайте определение неэлектролитам 6. Выбрать и назвать катионы и анионы CuCl2, AgNO3, H3PO4 7. Разделить вещества а)электролиты б) неэлектролиты хлорид натрия (раствор), сульфат бария (раствор), уксусная кислота, спирт, соляная кислота (раствор), гидроксид натрия (растрор), бензин. КРОСВОРД Теория электролитической диссоциации 1. Вещества, которые в расплаве или в водном растворе не распадаются на ионы и не проводят электрический ток. 2. Вещества, которые в водном растворе лишь частично диссоциируют на ионы. 3. Отрицательно заряженные ионы. 4. Полный или частичный распад молекул растворённого вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем. 5. Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул. 6. Положительно заряженные ионы. 7. Жидкие твёрдые вещества, в которых в сколько-нибудь заметных концентрациях присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. 8. Электрически заряженные частицы, образующиеся из атомов (молекулы) в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов. 9. Вещества, которые при растворении в воде полностью или почти полностью диссоциируют на ионы. Самостоятельная работа. Вариант №1. 1.Напишите уравнения возможных реакций между веществами: а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия; в) сульфидом натрия и соляной кислотой; г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия; д) гидроксидом натрия и карбонатом калия; 2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным: а)серной кислоты и нитрата натрия б)сульфата натрия и азотной кислоты в)сульфата железа(III) и хлорида бария г)серной кислоты и нитрата калия Вариант №2. . Напишите уравнения возможных реакций между веществами: а) нитратом серебра и хлоридом калия; б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия; в) сульфитом калия и серной кислотой; г) оксидом магния и азотной кислотой; д) гидроксидом бария и сульфатом натрия; 2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным: а)серной кислоты и нитрата натрия б)сульфата натрия и азотной кислоты в)сульфата железа(III) и хлорида бария г)серной кислоты и нитрата калия Протокол посещения урока Дата 17.02.15 Группа ИС-113 Предмет Химия Ф.И.О. Басенкова Валентина Николаевна Преподаватель высшей квалификационной категории Количество учащихся на уроке 24 Поурочное планирование в наличии Готовность к уроку заявленные к уроку технические материалы готовы (в наличии) Цель посещения: Изучение работы преподавателя Тема урока: Теория электролитической диссоциации Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация вещества с ковалентной и ионной связью. Цель, задачи урока Образовательные: обеспечить усвоение знаний по теме, познакомить с особенностями составления уравнений веществ с ионной и ковалентной связью. Развивающие: навыки работы с текстом, память, речь, анализ Воспитательные: умение работать в коллективе, воспитывать потребность самостоятельно мыслить и правильно строить свои ответы. Цель урока обсуждается , согласуется с учащимися, задается учителем, ставится проблема. Тип урока: изучение нового, закрепление, обобщение и повторение, контроль знаний. Форма урока: Урок – лекция с элементами собеседования медиа-урок Организация урока, этапы урока: опрос - 10 минут, актуализация знаний - 5минут, объяснение нового материала - 40 минут, закрепление изученного - 25минут, домашнее задание - 5 минут. Другие этапы: подведение итогов, оценка урока 5 мин Виды контроля: индивидуальный, фронтальный, письменный, устный. Формы контроля (самоконтроль, взаимоконтроль, контроль учителя, Количество опрошенных учащихся: Используемые методы (выбраны оптимально, рационально, нет) Методы На каких этапах урока используются Объяснительно-иллюстративные (рассказ, описание, Актуализация знаний, изучение нового на этапе упражнение, беседа, практическая работа, анализ изучения нового и повторения таблицы, схемы) Репродуктивные (пересказ прочитанного, Закрепления списывание готового материала с доски, выполнение заданий по образцу, анализ по алгоритму, работа с книгой) Проблемно-сообщающие (объяснение причин Объяснения различия в фактах, процессах, объяснение с опорой на наглядность, доказательства путем сравнения подобий предметов) Частично-поисковые (эвристическая беседа с Закрепление, работа по карточкам последующим выводом, комментирование практических действий с выводом, выбор примеров подтверждений с опорой на наглядность, перенос общих признаков известного на новое) Исследовательские методы (работа с книгой по Объяснение. поиску метода, самоанализ нескольких таблиц по поиску общего вывода, практические действия с последующим доказательством закономерности) Другие методы, приемы Формы работы фронтальные, групповые, индивидуальные, дифференцированный подход, рациональное сочетание форм работы. Организация самостоятельной работы индивидуальная, парная, групповая, дифференцированная, на каком этапе урока: изучение нового, подведение итогов. Эффективность - хорошая, количество времени - отличное, уровень репродуктивный, подготовлена предшествующими этапами урока - хорошая. Использование ТСО, ИКТ (соблюдение санитарно-гигиенических норм, ТБ, целесообразность применения, вид ИКТ): ИКТ и тсо Наглядность плакатов, дидактического материала, карточки с заданиями, текстами: карточки – задания, презентация. Здоровьесберегающие технологии (физминутка, релаксация, гимнастика для глаз): рациональная смена деятельности на уроке Композиция урока соответствует заявленному плану Практическая направленность урока: Эрудиция –хорошая речь правильная Темп ведения урока оптимальный, доступный для слабоуспевающих Плотность достаточная Профилактика и ликвидация пробелов в знаниях, вопросы на сравнение, акценты, повторение: присутствует Психологический климат, с учетом особенностей учащихся благоприятный Домашнее задание объяснялось, не превышает объем Активность и работоспособность учащихся, средняя, задавались вопросы преподавателю Интерес учащихся, увлеченность познавательной деятельностью:присутствует Уровень знаний восприятия, осмысления, запоминания, удовлетворительный, осмысленный Работа над формированием общих учебных навыков развитие речи, работа с книгой, в тетрадях Учет учителем при организации урока дня недели, места в расписании, степени утомления учащихсяурок проводился в благоприятное время дня с учетом работоспособности учащихся. Урок окончен вовремя Рекомендации, общие выводы все задания продуманы, взаимосвязаны. На каждом этапе подведен итог. Урок построен методически грамотно. Выбранные методы работы способствовали увеличению мотивации, познавательной активности учащихся. Урок достиг поставленных целей, результативен Содержание урока организационный этап, этап проверки домашнего задания, этап актуализации субъектного опыта учащихся, этап изучения нового материала, этап первичной проверки новых знаний и способов деятельности, этап применения знаний и способов деятельности, этап контроля и самоконтроля, этап коррекции, этап информации о домашнем задании, этап рефлексии. «Фотография урока» 1. Актуализация знаний: Фронтальный опрос: четкие ответы, интересные вопросы. 2. Изучение нового Цели, объяснение Учащиеся правильно называют термины, объясняют понятия, Работа в группах задание на карточках. Выступления четкие. Все фиксируют в тетрадях. 3. Закрепление работа на доске и карточках 4. Итоги. Домашнее задание. Оценка качественная и количественная. В работе на уроке принимали все учащиеся. По итогам урока получили отметки. Самоанализ урока химии Тема урока: Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация веществ с ковалентной и ионной связью. Урок проводился в группе ИС-113 1 курс ГБОУ СПО Жуковский авиационный техникум 17 февраля 2015 года, преподаватель Басенкова Валентина Николаевна. Группа по наполняемости стандартная, средняя по своим способностям. Поэтому главной развивающей задачей я поставила задачу дать возможность детям быть активными участниками образовательного процесса, через включение их в разрешение учебных проблемных ситуаций для развития их логического мышления и поддерживание внимания через смену учебной деятельности и рефлексию отдельных этапов урока. Тип урока: Урок – лекция с элементами собеседования. Медиа-урок. Цель. Углубить и обобщить знания, основные понятия электролитической диссоциации. Научить применять их в составлении уравнений диссоциации, реакций ионного обмена. Обобщить знания об электролитах и неэлектролитах. Задачи: Образовательная: Отработать основные понятия и положения по теме «ТЭД».Называть: электролиты и неэлектролиты; составлять: распад неорганических веществ на ионы; объяснять: сущность процесса электролитической диссоциации, зависимость электрической проводимости растворов от вида химической связи и кристаллической структуры вещества; определять: вещества-электролиты и вещества-неэлектролиты, Развивающая: Развитие умений объяснять свойства веществ на основе их строения, составлять схемы диссоциации электролитов на ионы, систематизировать, обобщать. Воспитательная: Воспитание самостоятельности, ответственности, уверенности в себе. Способствовать мировоззренческой формированию экологической культуры личности. Создать условия для проявления самостоятельности, для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать, общаться в паре, группе. При постановке целей выдержан принцип единства образовательных, развивающих и воспитательных задач, цели урока достигнуты благодаря использованию различных форм работы на уроке, методов обучения, взаимосвязи элементов урока, а также учета учебных и психологических особенностей учащихся: -Достаточная сформированность мыслительной деятельности, -Умение концентрировать внимание -Средний и высокий уровень памяти учащихся (зрительной и слуховой) и др. Содержание урока соответствовало теме и целям. Использованы фронтальная, индивидуальная и групповая формы работы, сочетание которых способствовало эффективной организации учебной деятельности. Урок начинается с организационного момента, задача которого - подготовить учащихся к работе на уроке. (Приветствие друг друга, запись в журнал фамилии тех, кто отсутствует, проверка готовности ребят к занятию.) Этот этап урока, хотя и был непродолжительным, позволил быстро включить учащихся в ход урока. Следующий этап изучения нового материала я начала повторение ранее изученных тем, сообщения темы, целей и задач урока, поставила перед школьниками учебную проблему. Поскольку ребята уже знают важнейшие теоретические вопросы курса химии, то большую часть учебного материала этого урока я предпочла преподавать дедуктивно. Для этого учащимся предлагаются вопросы, при ответе на которые школьники привлекают ранее приобретенные знания и в то же время изучают новый материал. К тому же это позволяет использовать такие важнейшие принципы дидактики, как научность и доступность. Новые понятия и схемы реакций предлагались учащимся по слайдам презентации. Соблюдая принцип систематичности, я шла по пути от известного к неизвестному, от простого к сложному. На уроке применялись различные методы обучения: наглядные (слайды презентации) поисковые, словесно-репродуктивные (беседа). Работа проходила в сотрудничестве с преподавателем. Структурные элементы урока взаимосвязаны, осуществлялся логичный переход от одного этапа к другому. На уроке многократно использовались технические средства обучения, велась работа с учебником и тетрадью. Для закрепления полученных знаний я использовала карточки задания в конце урока. Проведенная проверочная работа и фронтальный опрос показали, что студенты, в целом, тему освоили, способны не только воспроизводить полученные знания, но и применять в нестандартных ситуациях. Домашнее задание. Был проведен инструктажу по выполнению домашнего задания. Завершающим этапом была оценка учителем результатов урока подведение итогов, комментирование деятельности учащихся, выставление отметок. Сочетание данных методов на уроке показало высокую эффективность. Оптимальная работоспособность учащихся на уроке достигалась путём чередования видов учебной деятельности на различных этапах урока, проведением физкультминутки и спокойной доброжелательной обстановкой. Всё это обеспечило предупреждение перегрузки учащихся. Цель урока выполнена, задачи реализованы.