Химические свойства оснований в свете электролитической диссоциации Лакмус - синеет

Химические свойства оснований в свете электролитической
диссоциации
1. Щёлочи (растворимые основания) изменяют цвет индикаторов:
Лакмус - синеет
Фенолфталеин становится малиновым
Причина: при диссоциации образуются анионы ОН1NaOH → Na1+ + OH12. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na1+ + OH1- + H1+ +Cl1- = Na1+ + Cl1- + H2O (полное ионное)
OH1- + H1+ = H2O (сокращённое ионное)
3. Взаимодействие щелочей с растворами солей (если выпадает осадок):
2КОН + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2KCl
2K1+ + 2OH1- + Cu2+ + 2Cl1- = Cu(OH)2↓ + 2K1+ + 2Cl1- (полное ионное)
2OH1- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ сокращённое ионное)
4. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2Na1+ + 2OH1- + CO2 = 2Na1+ + CO32- + H2O (полное ионное)
2OH1- + CO2 = CO32- + H2O (сокращённое ионное)