Химические свойства кислот в свете электролитической

Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации.
1. Все растворы кислот изменяют цвет индикаторов:
Лакмус (универсальный индикатор) – краснеет
Причина: в растворах кислот всегда есть катионы водорода, например
H2SO4 → 2H1++SO422. Все растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду
активности (стр.108 учебник химия-9) до водорода (слева от
водорода):
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn° + 2H1+ +2Cl1- = Zn2+ +2Cl1- + H2°↑ (полное ионное)
Zn° + 2H1+ = Zn2+ + H2°↑ (сокращенное ионное)
3. Все растворы кислот взаимодействуют с основными и амфотерными
оксидами:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H1+ + 2Cl1- = Cu2+ + 2Cl1- + H2O (полное ионное)
CuO + 2H1+ = Cu2+ + H2O (сокращенное ионное)
4. Все растворы кислот взаимодействуют с основаниями (реакция
нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na1+ + OH1- + H1+ +Cl1- = Na1+ + Cl1- + H2O (полное ионное)
OH1- + H1+ = H2O (сокращённое ионное)
5. Все растворы кислот взаимодействуют с растворами солей, если в
результате реакции образуется осадок или газ:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
2Na1+ + SO32- + 2H1+ + 2Cl1- = 2Na1+ + 2Cl1- + H2O + SO2↑ (полное ионн.)
SO32- + 2H1+ = H2O + SO2↑ (сокращенное ионное)