9 класс Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая

9 класс
1.
2.
3.
4.
5.
Контрольная работа № 1
по теме «Электролитическая диссоциация».
3 вариант.
Составить возможные уравнения диссоциации веществ:
КОН, Na2SO4, Fe2O3, H3PO4, Mg(NO3)2.
Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной,
полной ионной и краткой ионной формах:
а) PbО + НNO3
б) Ba(OH)2 + Na2SO4
Составить схему процессов: указать переход электронов, процессы
окисления и восстановления, частицы окислитель и восстановитель:
Р+5 → Р0,
Сr+2 → Cr0, Cl+3 →Cl-1.
Разобрать окислительно-восстановительную реакцию с составлением
баланса (указать переход электронов, процессы и частицы):
Na + O2 → Na2O.
Задача. В реакцию с металлом барием Ва вступило 20 г соляной
кислоты НСl. В продуктах реакции обнаружен водород Н2 и соль
хлорид бария ВаСl2. Сколько литров водорода выделилось.
9 класс
1.
2.
3.
4.
5.
Контрольная работа № 1
по теме «Электролитическая диссоциация».
4 вариант.
Составить возможные уравнения диссоциации веществ:
Ca(OH)2, K2CO3, SO2, H2SiO3, Al2(SO4)3.
Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной,
полной ионной и краткой ионной формах:
а) KОH + ZnCl2
б) Na2CO3 + HNO3
Составить схему процессов: указать переход электронов, процессы
окисления и восстановления, частицы окислитель и восстановитель:
Hg0 → Hg+2,
C+4 → C+2 , N+1 → N+5.
Разобрать окислительно-восстановительную реакцию с составлением
баланса (указать переход электронов, процессы и частицы):
Н2О → Н2 + О2.
Задача. В реакцию с оксидом цинка ZnO вступила азотная кислота
HNO3 массой 31,5 г. В продуктах реакции обнаружена вода и нитрат
цинка Zn(NO3)2. Найти массу оксида цинка.
9 класс
1.
2.
3.
4.
5.
Контрольная работа № 1
по теме «Электролитическая диссоциация».
1 вариант.
Составить возможные уравнения диссоциации веществ:
КОН, Na2SO4, Fe2O3, H3PO4, Mg(NO3)2.
Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной,
полной ионной и краткой ионной формах:
а) СаО + НNO3
б) Ba(OH)2 + Na2SO4
К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и
составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:
Fe+2 + 2OH-1 = Fe(OH)2↓
Разобрать окислительно-восстановительную реакцию: проставить
степени окисления атомов, составить схемы процессов окисления и
восстановления, указать окислитель и восстановитель, уравнять:
CuO + H2 → Cu + H2O.
Задача. В 40 граммах раствора гидроксида натрия NaOH 25%
концентрации растворяли углекислый газ СО2. Сколько литров
углекислого газа растворили, если в результате реакции образовалась
вода и карбонат натрия Na2CO3.
9 класс
1.
2.
3.
4.
5.
Контрольная работа № 1
по теме «Электролитическая диссоциация».
2 вариант.
Составить возможные уравнения диссоциации веществ:
Ca(OH)2, K2CO3, SO2, H2SiO3, Al2(SO4)3.
Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной,
полной ионной и краткой ионной формах:
а) KОH + ZnCl2
б) Na2CO3 + HNO3
К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и
составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:
Н+ 1 + НО- 1 = Н2О
Разобрать окислительно-восстановительную реакцию: проставить
степени окисления атомов, составить схемы процессов окисления и
восстановления, указать окислитель и восстановитель, уравнять:
Zn + HBr → ZnBr2 + H2↑
Задача. Сколько граммов осадка гидроксида меди Cu(OH)2 вступило в
реакцию с 25 граммами раствора азотной кислоты HNO3 20%
концентрации, если в результате реакции образовались вода и соль
нитрат меди Cu(NO3)2.