Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей
Автор: AlexGreenEyes
10.06.2008 21:40 -
Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей
С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают
свойства кислот, оснований и солей.
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов
образуются только катионы водорода.
Например:
НСlН++СlСН3СООНН++СН3СОOОсновность кислот определяется числом катионов водорода, которые образуются при
диссоциации. Так, НСl, HNO3 — одноосновные кислоты — образуют один катион
водорода; H2S, H2CO3, H2SO4 — двухосновные, а Н3РО4, H3AsO4 — трехосновные, так
как образуют три катиона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в
молекуле уксусной кислоты СН3СООН, только один, входящий в карбоксильную группу
— СООН, способен отщепляться в виде катиона Н+, — уксусная кислота одноосновная.
Двух — и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (постепенно). Например:
Н3РО4Н++Н2РО4- (первая ступень) Н2РО-4Н++НРО2-4 (вторая ступень)
НРO2-4Н++РO3-4 (третья ступень)
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в
меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в
водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются
ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) H2PO-4,HPO2-4,PO3-4.
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов
образуются только гидроксид-ионы. Например:
КОН К++ОН-NH4OHNH++ОНОснования, растворимые в воде, называются щелочами. Их немного. Это основания
щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, FrOH и
Са(ОH)2, Sr(OH)2,
Ва(ОН)2, Ra(OH)2, а также NH4OH. Большинство оснований в воде малорастворимо.
Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп).
Например, NH4OH — однокислотное основание, Са(ОН)2 — двухкислотное, Fe(OH)3 —
трехкислотное и т.д. Двух— и многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ca(OH)2 Са(ОН)++ОН- (первая ступень)
Са(ОН)+Са2++ОН- (вторая ступень)
Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют
катионы водорода и гидроксид-ионы. Эти электролиты называются амфотерными, или
амфолитами. К ним относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других
веществ. Вода, например, диссоциирует на ионы Н+ и ОН-(в незначительных
количествах):
1/2
Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей
Автор: AlexGreenEyes
10.06.2008 21:40 -
Н2ОН++ОНСледовательно, у нее в равной мере выражены и кислотные свойства, обусловленные
наличием катионов водорода Н+, и щелочные свойства, обусловленные наличием ионов
ОН-.
Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(OH)2 можно выразить уравнением:
2OН-+Zn2++2Н2OZn(OH)2 + 2Н2O [Zn(OH)4]2-+2Н+
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы
металлов (а также катион аммония NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например:
(NH4)2SO42NH+4+SO2-4 Na3PO43Na++РО2-4
Так диссоциируют средние соли. Кислые же и основные соли Диссоциируют ступенчато.
У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.
Например:
KHSO4К++HSO-4 и далее
HSO-4Н++SO2-4
У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.
Например:
Mg(OH)Cl Mg(OH)++Сl-и далее
Mg(OH)+Mg2++ОН-
2/2