Номер варианта – две последние цифры номера зачетной книжки.

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Номер варианта – две последние цифры номера зачетной книжки.
Например номер зачетной книжки 2012062501, следовательно номер варианта 01
1.
Рассчитайте H 0 298 , S0 298 , G 0 298 химической реакции. Возможно ли осуществить реакцию при 473 К?
Определите скорость и время реакции с учетом степени превращения и выхода продукта.
Определите рН среды после реакции.
Пример решения задания
Вариант
2.
3.
4.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Определите состав реакционной смеси до и после реакции. Составьте таблицу материального баланса.
1.
Содержание
растворенного компонента в растворе
А
В
Реакция
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3
+ H2O
4M
2М
Объем раствора компонента
V, л
Масса раствора компонента
m, кг
А
В
А
В
-
-
2,3
2,5
Плотность
раствора
компонента
, г/ мл
А
В
1,065 1,250
Степень
конверсии,
А
В
-
-
80
Задание 1
Определите состав реакционной смеси до и после реакции с учетом выхода продуктов реакции.
Составьте таблицу материального баланса.
Дано:
1 Химическая реакция для расчета материального баланса
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
2. Характеристики исходных растворов
СМ (NH4Cl) = 4 моль/л; mр-ра (NH4Cl) = 2,3 кг;
Сн (NaOH) = 2 моль/л; mр-ра (NaOH) = 2,5 кг;
(NH4Cl) = 1,065 г/мл;
(NaOH) = 1,250 г/мл; η = 80%.
Константа скорости реакции
К, л/(моль мин)
при
Выход
продукта
реакции,
η,%
2,5
Т2
25 оС
k=0,05
Т1
-
Проведем расчет веществ приходящих в реакцию
Приход:
(Исходные вещества)
1) Объем приходящего раствора NH4Cl:
m р ра 2300
V
2159,6 мл.
1,065
2) Количество NH4Cl в приходящем растворе:
C M V 4 2,1596 8,64 моль.
3) Масса NH4Cl в приходящем растворе:
m( NH 4 Cl)
M 8,64 53,5 462,24 г.
4) Масса воды в приходящем растворе хлорида аммония NH4Cl:
m(H 2 O) 2300 462,24 1837,76 г.
5) Объем приходящего раствора щелочи (NaOH):
m р ра 2500
V
2000 мл.
1,25
6) Масса вещества NaOH в приходящем растворе:
m( NaOH ) C н M Э V 2 40 2 160 г.
7) Количество NaOH в приходящем растворе:
m 160
V
4 моль.
M 40
8) Масса воды в растворе щелочи:
m(H 2 O) 2500 160 2340 г.
9) Количество прореагировавшего NaOH с учетом выхода продуктов реакции:
( NaOH ) прор
4 0,8 3,2 моль.
исх
10) Количество непрореагировавшего NaOH:
( NaOH ) непр 4 3,2 0,8 моль.
11) Масса непрореагировавшего NaOH:
m( NaOH) 0,8 40 32 г.
12) Количество непрореагировавшего NH4Cl:
( NH 4 Cl) непр 8,64 3,2 5,44 моль.
13) Масса непрореагировавшего NH4Cl:
m( NH 4 Cl) 5,44 53,5
291,04 г.
Проведем расчет веществ образовавшихся в
реакции (Продукты реакции)
1) Масса образовавшегося NaCl:
m( NaCl ) 3,2 58,5 187,3 г.
2) Масса образовавшейся воды:
m(H 2 O)
3,2 18 57,6 г.
3) Масса образовавшегося аммиака:
m( NH 3 )
3,2 17
54,4 г.
Расход:
Состав реакционной смеси
1.
2.
3.
NH4Cl
NaOH
H2O, в том числе:
с раствором NH4Cl
с раствором NaOH
m, г
462,24
160
4177,76
1837,34
2340,0
Материальные баланс
Приход
Состав реакционной
смеси
моль
,%
8,64
9,63 1. NH4Cl
4
3,33 2. NaOH
229,85
87,04 3. NH3
4. NaCl
5. H2O, в том числе:
реакционной
из исходных раств.
Итого:
Итого (сумма п.п. 1+2+3):
4800
242,49*
100
* - количество молей приходной и расходной частей могут быть неравными.
m, г
291,04
32
54,4
187,2
4235,36
57,6
4177,76
4800
Расход
моль
5,44
0,8
3,2
3,2
233,05
,%
6,06
0,67
1,13
3,9
88,24
3,2
229,85
245,69*
100
Задание 2.
Рассчитайте энергию Гиббса, энтальпию, энтропию данного процесса при температуре 298 К.
Возможна ли данная реакция при температуре 473 К?
1) Определяем энтальпию данной реакции при Т=298 К:
H реакции
j fH j прод. реакцтт
i fH j исх. веществ
Н реакции
411,12 45,94 285,3 314,22 426,35
2) Определяем энтропию данной реакции при Т=298 К:
Sреакции
Sреакции
jS j прод. реакции
1,79 кДж/моль.
jS j исх. веществ
72,13 192,66 69,95 95,81 64,43 174,5 Дж/(моль К).
Стандартные значения энтальпии и энтропии соответствующих веществ определяют по таблице термодинамических характеристик веществ.
3) Определяем энергию Гиббса при Т = 298 К:
G 0 298
G 0 298
H 0 298
1,79 (298 0,1745)
G 0 <0, то данная реакция возможна при температуре Т=298 К.
G 473
1,79 (473 0,1745)
При Т=473 К данная реакция также возможна.
T S0 298
53,791 кДж/ моль.
Так как
84,328 кДж/моль.
Задание 3. Определите скорость и время реакции с учетом выхода продукта. Константа скорости реакции К=0,2 л/(моль с).
1) Масса раствора после реакции:
m р ра m р ра ( NH 4 Cl) m р ра ( NaOH ) m( NH 3 )
2300 2500 54,4
4745,6 г.
Так как концентрации веществ в растворе незначительны, то плотность раствора принимаем за 1 г/мл, отсюда:
Vр ра 4745,6 мл 4,7456 л.
Время реакции:
C (C
XA )
2,303
1
lg B A
,
К СА СВ
C A (C B X B )
где К – константа скорости реакции; СА, СВ – начальные концентрации реагирующих веществ, моль/л; ХА, ХВ – количество молей реагирующих веществ, вступивших в реакцию к моменту времени .
2) Концентрация веществ до реакции:
8,64
C( NH 4 Cl)
1,82 моль/л,
V 4,7456
4
C( NaOH )
0,84 моль/л.
V 4,7456
3) Концентрация веществ после реакции:
5,44
C( NH 4 Cl)
1,15 моль/л,
V 4,7456
0,8
C( NaOH )
0,168 моль/л.
V 4,7456
Время реакции:
2,303
1
0,84 1,15
lg
5,9 с.
0,2 1,82 0,84 1,82 0,168
4) Скорость реакции по NH4Cl:
С 1,82 1,15
0,114 моль/(л с )
5,9
Задание 4. Определите рН среды после реакции.
После завершения реакции в растворе присутствуют вещества: NH4Cl, NaOH, NaCl, частично растворенный аммиак. На реакцию среды могут
влиять NaOH и гидролизируемый NH4Cl.
NH 4 Cl H 2 O NH 3
H 2 O HCl /
C М (HCl) C M ( NH 4 Cl) 1,15 моль/л.
C M ( NaOH ) 0,168 моль/л, так как (NaOH) 100% , то
C(OH ) C M
n 0,168 1 1 0,168 моль/л.
Концентрацию ионов водорода, образующихся при гидролизе NH4Cl, вычислим через константу и степень гидролиза:
Кг
где С – концентрация соли, моль/л;
С
1
2
- степень гидролиза соли.
Так как степень гидролиза значительно меньше единицы, то выражение принимает вид: К г С
Константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты рассчитываются по формуле:
К Н 2О
10 14
Кг
5,65 10 10 ,
К осн 1,77 10 5
Кг
5,65 10 10
2,2 10 5 .
С
1,15
Так как C(HCl)=C(NH4Cl), то
Кг
C( H )
2,2 10 5 моль/л.
С соли
С(ОН ) значительно больше C(H ) ; С(ОН ) =0,186 моль/л.
Следовательно, рН раствора считаем по концентрации щелочи:
Н
10 14
0,168
рН
lg H
рН
lg(5.376 10 14 ) 13,23 .
5,376 10 14 моль/л.
2
.
Вариант
00
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
Реакция
ВАРИАНТЫ СЕМЕСТРОВЫХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ II СЕМЕСТРА
Содержание
Плотность
Объем расМасса расрастворенСтепень
раствора
твора комтвора комного компокомпонента конверсии,
понента
понента
нента в рас, г/ мл
V, л
m, кг
творе
А
В
А
В
А
В
А
В
А
В
Константа скорости реакции
К, л/(моль мин)
при
Выход
продукта
реакции
η,%
FeCl3+NaOH
Fe(OH)3+NaCl
1н
3М
2,0
3,0
-
-
1,08
1,11
-
0,6
-
2,5
H2SO4+NaOH
Na2SO4+H2O
4н
5М
2,0
3,0
-
-
1,115
1,12
1,0
-
-
3,2
30%
2н
0,8
1,5
-
-
1,32
1,03
-
0,9
-
3,5
FeI2+NaF
NaI+FeF2
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+H3
4М
2н
-
-
2,0
2,2
1,08
1,13
-
-
NaCl
0,8
3,0
AgNO3+Na2S
Ag2S+Na2NO3
25%
2М
1,5
2
-
-
1,23
1,15
0,85
-
-
2,5
-
BaCl2+Na2CO3
KOH+HCl
KCl+H2O
NaOH+HNO3
KOH+HI
BaCO3+NaCl
NaNO3+H2O
KI+H2O
KOH+H2SO3
KHSO3+H2O
Pb(NO3)2+(NH4)2S
Na2SO3+H2SO4
NH4NO3+PbS
Na2SO4+SO2+H2O
KOH+Cl2
KClO+KCl+H2O
KI+H3PO4
KH2PO4+HI
HCl+AgNO3
HNO3+AgCl
Т2
25 оС
k=0,05
25 оС
k =1,5
25 оС
k =0,008
25 оС
k =0,2
25 оС
k =0,8
25 оС
k =1,1
25 оС
k =2,0
35 оС
k =1,8
45 оС
k =2,3
25 оС
k =0,5
25 оС
k =0,01
35 оС
k =1,5
4н
3М
0,8
1,2
-
-
1,28
1,19
-
-
NaCl
0,9
5н
25%
-
-
1,5
1,5
1,26
1,125
1,0
-
-
3,6
4М
3н
-
2,0
2,0
-
1,18
1,11
-
1,0
-
3,0
7н
40%
3,0
5,0
-
-
1,42
1,18
-
1,0
-
3,5
2М
3М
1,0
1,5
-
-
1,15
1,22
-
0,8
-
2,5
2М
3н
-
1,0
0,8
-
1,33
1,15
-
-
(NH4)2SO4
0,8
2,8
20%
2,5М
1,0
1,5
-
-
1,23
1,21
0,75
-
-
2,0
3н
-
1,2
25
-
-
1,35
-
-
0,8
-
2,5
-
1,5М
20%
1,5
2,0
-
-
1,23
1,18
0,85
-
-
3,8
25 оС
K=0,02
3М
2М
2,0
1,6
-
-
1,06
1,12
-
0,9
-
2,3
-
Т1
45 оС
k =5,9
45 оС
k =5,0
45 оС
k=2,0
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
CuSO4+NaOH
NH4S+H2SO4
Cu(OH)2+Na2SO4
(NH4)2So4+H2S
NaOH+H2S
Na2S+H2O
H3PO4+NaOH
KOH+CO2
H2NaPO4+H2O
K2CO3+H2O
H3BO3+NaOH
Na2B4O7+H2O
Al2(SO4)3+NaOH
NH3+HCl
Na2SO4+Al(OH)3
NH4Cl
(NH4)2SO4+BaCl2
BaSO4+NH4Cl
Na2GrO4+AgNO3
Ag2GrO4+NaNO3
NH4Cl+Ca(OH)2
Na2S+HCl
NH3+CaCl2+H2O
H2S+NaCl
2н
2,5М
-
-
1,2
1,2
1,31
1,11
-
0,85
-
2,5
10%
10%
1,3
1,5
-
-
1,016
1,07
0,75
-
-
3,6
4н
1,5М
-
-
3,0
2,2
1,12
1,115
-
0,7
-
-
4н
4М
1,5
-
-
1,6
1,23
1,21
0,80
-
-
3,0
1М
-
1,2
25
-
-
1,05
-
-
-
K2CO3
0,9
2,2
25%
2н
2,0
-
-
2,0
1,16
1,09
-
0,8
-
2,3
6н
25%
-
1,2
1,2
-
1,10
1,28
0,83
-
-
2,5
3М
2н
1,2
-
1,0
-
0,81
1,04
-
0,65
-
2,0
3н
2М
1,5
1,5
-
-
1,12
1,16
-
0,75
-
2,5
20%
2М
2,0
2,2
-
-
1,31
1,35
0,70
-
-
3,1
2н
0,3М
1,6
5,0
-
-
1,21
1,17
0,85
-
-
2,8
15%
15%
2,5
3,0
-
-
1,14
1,08
-
-
NaCl
0,88
3,3
CuSO4+Na2S
CuS+Na2SO4
2М
3н
-
-
1,4
1,5
1,107
1,20
0,80
-
-
3,8
FeCl3+NaOH
Fe(OH)3+NaCl
1н
3М
2,0
3,0
-
-
1,08
1,11
-
0,6
-
2,5
H2SO4+NaOH
Na2SO4+H2O
4н
5М
2,0
3,0
-
-
1,115
1,12
1,0
-
-
3,2
30%
2н
0,8
1,5
-
-
1,32
1,03
-
0,9
-
3,5
FeI2+NaF
NaI+FeF2
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+H3
4М
2н
-
-
2,0
2,2
1,08
1,13
-
-
NaCl
0,8
3,0
AgNO3+Na2S
Ag2S+Na2NO3
25%
2М
1,5
2
-
-
1,23
1,15
0,85
-
-
2,5
25 оС
k =0,8
55 оС
k =7,5
25 оС
k =1,2
25 оС
k =0,7
35 оС
k =0,03
25 оС
k =0,8
25 оС
k =0,03
25 оС
k =0,003
35 оС
k =0,1
25 оС
k=0,0005
25 оС
k=0,05
25 оС
k =1,5
25 оС
k =0,008
25 оС
k =0,2
25 оС
k =0,8
45 оС
k=6,2
45 оС
k =2,0
45 оС
k =2,0
45 оС
k =2,05
-
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
BaCl2+Na2CO3
KOH+HCl
KCl+H2O
NaOH+HNO3
KOH+HI
BaCO3+NaCl
NaNO3+H2O
KI+H2O
KOH+H2SO3
KHSO3+H2O
Pb(NO3)2+(NH4)2S
Na2SO3+H2SO4
NH4NO3+PbS
Na2SO4+SO2+H2O
KOH+Cl2
KClO+KCl+H2O
KI+H3PO4
KH2PO4+HI
HCl+AgNO3
HNO3+AgCl
CuSO4+NaOH
NH4S+H2SO4
(NH4)2So4+H2S
NaOH+H2S
Na2S+H2O
H3PO4+NaOH
KOH+CO2
Cu(OH)2+Na2SO4
H2NaPO4+H2O
K2CO3+H2O
H3BO3+NaOH
Na2B4O7+H2O
Al2(SO4)3+NaOH
NH3+HCl
NH4Cl
Na2SO4+Al(OH)3
25 оС
k =1,1
25 оС
k =2,0
35 оС
k =1,8
45 оС
k =2,3
25 оС
k =0,5
25 оС
k =0,01
35 оС
k =1,5
4н
3М
0,8
1,2
-
-
1,28
1,19
-
-
NaCl
0,9
-
5н
25%
-
-
1,5
1,5
1,26
1,125
1,0
-
-
3,6
4М
3н
-
2,0
2,0
-
1,18
1,11
-
1,0
-
3,0
7н
40%
3,0
5,0
-
-
1,42
1,18
-
1,0
-
3,5
2М
3М
1,0
1,5
-
-
1,15
1,22
-
0,8
-
2,5
2М
3н
-
1,0
0,8
-
1,33
1,15
-
-
(NH4)2SO4
0,8
2,8
20%
2,5М
1,0
1,5
-
-
1,23
1,21
0,75
-
-
2,0
3н
-
1,2
25
-
-
1,35
-
-
0,8
-
2,5
-
1,5М
20%
1,5
2,0
-
-
1,23
1,18
0,85
-
-
3,8
25 оС
K=0,02
3М
2М
2,0
1,6
-
-
1,06
1,12
-
0,9
-
2,3
-
2н
2,5М
-
-
1,2
1,2
1,31
1,11
-
0,85
-
2,5
10%
10%
1,3
1,5
-
-
1,016
1,07
0,75
-
-
3,6
4н
1,5М
-
-
3,0
2,2
1,12
1,115
-
0,7
-
-
4н
4М
1,5
-
-
1,6
1,23
1,21
0,80
-
-
3,0
1М
-
1,2
25
-
-
1,05
-
-
-
K2CO3
0,9
2,2
25%
2н
2,0
-
-
2,0
1,16
1,09
-
0,8
-
2,3
6н
25%
-
1,2
1,2
-
1,10
1,28
0,83
-
-
2,5
3М
2н
1,2
-
1,0
-
0,81
1,04
-
0,65
-
2,0
25 оС
k =0,8
55 оС
k =7,5
25 оС
k =1,2
25 оС
k =0,7
35 оС
k =0,03
25 оС
k =0,8
25 оС
k =0,03
45 оС
k =5,9
45 оС
k =5,0
45 оС
k=2,0
45 оС
k=6,2
45 оС
k =2,0
-
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
(NH4)2SO4+BaCl2
BaSO4+NH4Cl
Na2GrO4+AgNO3
Ag2GrO4+NaNO3
NH4Cl+Ca(OH)2
Na2S+HCl
NH3+CaCl2+H2O
H2S+NaCl
3н
2М
1,5
1,5
-
-
1,12
1,16
-
0,75
-
2,5
20%
2М
2,0
2,2
-
-
1,31
1,35
0,70
-
-
3,1
2н
0,3М
1,6
5,0
-
-
1,21
1,17
0,85
-
-
2,8
15%
15%
2,5
3,0
-
-
1,14
1,08
-
-
NaCl
0,88
3,3
CuSO4+Na2S
CuS+Na2SO4
2М
3н
-
-
1,4
1,5
1,107
1,20
0,80
-
-
3,8
FeCl3+NaOH
Fe(OH)3+NaCl
1н
3М
2,0
3,0
-
-
1,08
1,11
-
0,6
-
2,5
H2SO4+NaOH
Na2SO4+H2O
4н
5М
2,0
3,0
-
-
1,115
1,12
1,0
-
-
3,2
30%
2н
0,8
1,5
-
-
1,32
1,03
-
0,9
-
3,5
FeI2+NaF
NaI+FeF2
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+H3
4М
2н
-
-
2,0
2,2
1,08
1,13
-
-
NaCl
0,8
3,0
AgNO3+Na2S
Ag2S+Na2NO3
25%
2М
1,5
2
-
-
1,23
1,15
0,85
-
-
2,5
4н
3М
0,8
1,2
-
-
1,28
1,19
-
-
NaCl
0,9
-
5н
25%
-
-
1,5
1,5
1,26
1,125
1,0
-
-
3,6
4М
3н
-
2,0
2,0
-
1,18
1,11
-
1,0
-
3,0
7н
40%
3,0
5,0
-
-
1,42
1,18
-
1,0
-
3,5
2М
3М
1,0
1,5
-
-
1,15
1,22
-
0,8
-
2,5
2М
3н
-
1,0
0,8
-
1,33
1,15
-
-
(NH4)2SO4
0,8
2,8
20%
2,5М
1,0
1,5
-
-
1,23
1,21
0,75
-
-
2,0
3н
-
1,2
25
-
-
1,35
-
-
0,8
-
2,5
BaCl2+Na2CO3
KOH+HCl
KCl+H2O
NaOH+HNO3
KOH+HI
BaCO3+NaCl
NaNO3+H2O
KI+H2O
KOH+H2SO3
KHSO3+H2O
Pb(NO3)2+(NH4)2S
Na2SO3+H2SO4
KOH+Cl2
NH4NO3+PbS
Na2SO4+SO2+H2O
KClO+KCl+H2O
25 оС
k =0,003
35 оС
k =0,1
25 оС
k=0,0005
25 оС
k=0,05
25 оС
k =1,5
25 оС
k =0,008
25 оС
k =0,2
25 оС
k =0,8
25 оС
k =1,1
25 оС
k =2,0
35 оС
k =1,8
45 оС
k =2,3
25 оС
k =0,5
25 оС
k =0,01
35 оС
k =1,5
-
45 оС
k =2,0
45 оС
k =2,05
45 оС
k =5,9
45 оС
k =5,0
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
KI+H3PO4
KH2PO4+HI
HCl+AgNO3
HNO3+AgCl
CuSO4+NaOH
NH4S+H2SO4
Cu(OH)2+Na2SO4
(NH4)2So4+H2S
NaOH+H2S
Na2S+H2O
H3PO4+NaOH
KOH+CO2
H2NaPO4+H2O
K2CO3+H2O
H3BO3+NaOH
Na2B4O7+H2O
Al2(SO4)3+NaOH
NH3+HCl
Na2SO4+Al(OH)3
NH4Cl
(NH4)2SO4+BaCl2
BaSO4+NH4Cl
Na2GrO4+AgNO3
Ag2GrO4+NaNO3
NH4Cl+Ca(OH)2
Na2S+HCl
NH3+CaCl2+H2O
H2S+NaCl
1,5М
3М
20%
2М
1,5
2,0
2,0
1,6
-
-
1,23
1,06
1,18
1,12
0,85
-
0,9
-
3,8
2,3
2н
2,5М
-
-
1,2
1,2
1,31
1,11
-
0,85
-
2,5
10%
10%
1,3
1,5
-
-
1,016
1,07
0,75
-
-
3,6
4н
1,5М
-
-
3,0
2,2
1,12
1,115
-
0,7
-
-
4н
4М
1,5
-
-
1,6
1,23
1,21
0,80
-
-
3,0
1М
-
1,2
25
-
-
1,05
-
-
-
K2CO3
0,9
2,2
25%
2н
2,0
-
-
2,0
1,16
1,09
-
0,8
-
2,3
6н
25%
-
1,2
1,2
-
1,10
1,28
0,83
-
-
2,5
3М
2н
1,2
-
1,0
-
0,81
1,04
-
0,65
-
2,0
3н
2М
1,5
1,5
-
-
1,12
1,16
-
0,75
-
2,5
20%
2М
2,0
2,2
-
-
1,31
1,35
0,70
-
-
3,1
2н
0,3М
1,6
5,0
-
-
1,21
1,17
0,85
-
-
2,8
15%
15%
2,5
3,0
-
-
1,14
1,08
-
-
NaCl
0,88
3,3
CuSO4+Na2S
CuS+Na2SO4
2М
3н
-
-
1,4
1,5
1,107
1,20
0,80
-
-
3,8
FeCl3+NaOH
Fe(OH)3+NaCl
1н
3М
2,0
3,0
-
-
1,08
1,11
-
0,6
-
2,5
H2SO4+NaOH
Na2SO4+H2O
4н
5М
2,0
3,0
-
-
1,115
1,12
1,0
-
-
3,2
25 оС
K=0,02
25 оС
k =0,8
55 оС
k =7,5
25 оС
k =1,2
25 оС
k =0,7
35 оС
k =0,03
25 оС
k =0,8
25 оС
k =0,03
25 оС
k =0,003
35 оС
k =0,1
25 оС
k=0,0005
25 оС
k=0,05
25 оС
k =1,5
45 оС
k=2,0
45 оС
k=6,2
45 оС
k =2,0
45 оС
k =2,0
45 оС
k =2,05
-
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
FeI2+NaF
NaI+FeF2
30%
2н
0,8
1,5
-
-
1,32
1,03
-
0,9
-
3,5
25 оС
k =0,008
25 оС
k =0,2
25 оС
k =0,8
25 оС
k =1,1
25 оС
k =2,0
35 оС
k =1,8
45 оС
k =2,3
25 оС
k =0,5
25 оС
k =0,01
35 оС
k =1,5
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+H3
4М
2н
-
-
2,0
2,2
1,08
1,13
-
-
NaCl
0,8
3,0
AgNO3+Na2S
Ag2S+Na2NO3
25%
2М
1,5
2
-
-
1,23
1,15
0,85
-
-
2,5
4н
3М
0,8
1,2
-
-
1,28
1,19
-
-
NaCl
0,9
-
5н
25%
-
-
1,5
1,5
1,26
1,125
1,0
-
-
3,6
4М
3н
-
2,0
2,0
-
1,18
1,11
-
1,0
-
3,0
7н
40%
3,0
5,0
-
-
1,42
1,18
-
1,0
-
3,5
2М
3М
1,0
1,5
-
-
1,15
1,22
-
0,8
-
2,5
2М
3н
-
1,0
0,8
-
1,33
1,15
-
-
(NH4)2SO4
0,8
2,8
20%
2,5М
1,0
1,5
-
-
1,23
1,21
0,75
-
-
2,0
3н
-
1,2
25
-
-
1,35
-
-
0,8
-
2,5
-
1,5М
20%
1,5
2,0
-
-
1,23
1,18
0,85
-
-
3,8
25 оС
K=0,02
3М
2М
2,0
1,6
-
-
1,06
1,12
-
0,9
-
2,3
-
2н
2,5М
-
-
1,2
1,2
1,31
1,11
-
0,85
-
2,5
25 оС
k =0,8
BaCl2+Na2CO3
KOH+HCl
KCl+H2O
NaOH+HNO3
KOH+HI
BaCO3+NaCl
NaNO3+H2O
KI+H2O
KOH+H2SO3
KHSO3+H2O
Pb(NO3)2+(NH4)2S
Na2SO3+H2SO4
NH4NO3+PbS
Na2SO4+SO2+H2O
KOH+Cl2
KClO+KCl+H2O
KI+H3PO4
KH2PO4+HI
HCl+AgNO3
CuSO4+NaOH
HNO3+AgCl
Cu(OH)2+Na2SO4
45 оС
k =5,9
45 оС
k =5,0
45 оС
k=2,0
-