Кислородные соединения углерода

Кислородные
соединения углерода
Оксиды углерода
СО монооксид углерода(угарный газ)
Бесцветный газ, без запаха, немного
легче воздуха, плохо растворим в
воде, ядовит)
Химические свойства
Является сильным восстановителем
2СО + О2 = 2СО2
СuO + CO = Cu + CO2
Является несолеобразующим оксидом
(не взаимодествует ни с кислотами,
ни с щелочами)
Получение
2С + О2 = 2СО (неполное сгорание
топлива)
СО2 диоксид углерода (углекислый газ)
Бесцветный газ, без запаха, мало
растворим в воде, не ядовит)
Химические свойства
Восстановительными свойствами не
обладает, поэтому не горит и не
поддерживает горения. Проявляет
окислительные свойства
Мg + CO2 = Мg O + C
Как кислотный оксид взаимодействует с
основными оксидами, водой и
щелочами.
Получение
СаСО3 = СаО + СО2
С+О2 = СО2
Воздействие оксидов углерода на
человека и влияние на
окружающую среду
СО – сильный яд (угарный газ). При вдыхании угарного газа он
попадает через воздухоносные пути в легкие. В легких
происходит газообмен и угарный газ попав в кровяное русло
связывается с гемоглобином крови. При этом гемоглобин
утрачивает способность переносить кислород от легких к
тканям. В результате чего наступает кислородное голодание,
головная боль, потеря сознания. Сильное отравление может
вызвать летальный исход. Для оказания первой
медицинской помощи необходимо обеспечить доступ
свежего воздуха.
СО2 – грозит наступлением «парникового эффекта» (за счет углекислого
газа задерживается излучение земли поэтому возрастает температура
земли).
Угольная кислота и ее соли
1.
2.
Написать структурную формулу угольной кислоты.
Угольная кислота является слабым электролитом (написать
ступенчатую диссоциацию).
3.
Угольная кислота в свободном виде не существует т.к.
Н2СО3 = СО2 + Н2О
4. Получение: Растворение углекислого газа в воде.
5. Химические свойства (очень слабая кислота)
1.
Н2СО3 + Мg =
2.
Н2СО3 + МgO =
3.
Н2СО3 + NaOH=
4.
Н2СО3 + NaOH (недостаток) =
5.
Н2СО3 + СаSiO3=
Соли угольной кислоты –
карбонаты
и
гидрокарбонаты
Получение
1.
В больших количествах встречаются в природе (известняк, мел,
мрамор).
2.
Промышленно важные соли угольной кислоты:
Na2CO3 – кальцинированная сода
NaHCO3 – питьевая сода
Na2CO3 * 10 H2O – кристаллическая сода
Взаимные переходы:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (из питьевой в кальцинированную)
При растворении кальцинированной соды в воде и дальнейшем
упаривании выделяется кристаллическая сода.
При дальнейшем выпаривании кристаллической соды образуется питьевая:
Na2CO3 * 10 H2O = Na2CO3 + 10 H2O
Химические свойства солей
1.
Взаимодествие с кислотами:
Na2CO3 + HCl =
2. Взаимодествие с солями:
Na2CO3 + CaCl2 =
3. При нагревании разлагаются:
СаСО3 =
4. Гидрокарбонаты превращаются в карбонаты и наоборот:
Мg(HCO3)2 = МgCO3 + H2O + CO2
МgCO3 + CO2 + H2O = Мg(HCO3)2
Качественной реакцией на карбонат анион является катион водорода
К2СО3 +2НCl = 2KCl + CO2 + H2O
Домашнее задание
1. Осуществить цепочку превращений:
С→СО2→Н2СО3→Li2CO3→LiHCO3→Li2CO3
2. Параграфы 26-29 (читать)
3. Страница 90 № 10, 15, 17