Химия. Решения. 9 класс

9 класс
9.1 Определить степень диссоциации (в % ) плавиковой кислоты
( K d  6,6110 4 ) в сантимолярном водном растворе.
Как изменится степень диссоциации плавиковой кислоты, если в одном
литре данного раствора растворить 224 мл хлористого водорода (в пересчете
на н.у.)
Решение:
1) Плавиковая кислота диссоциирует по уравнению:
HF=H+ + FУравнение константы диссоциации для плавиковой кислоты:
[ H  ][F  ]
.
Kd 
[ HF ]
Степень диссоциации для одноосновной кислоты определяется по
уравнению Оствальда:
2
Kd 
C
1
6,61 10
4
2

0,01
1
Отсюда:
  0,0661   0,0661  0
Тогда:   0,226  22,6%
2
2) При нормальных условиях 1 моль HCl занимают 22,4 литра. При
растворении 224 мл HCl в одном литре получится сантимолярный раствор
соляной кислоты, которая диссоциирует практически полностью.
Следовательно, концентрацию ионов водорода в конечном растворе можно
принять равной
0,01   0,01
[H  ] 
 0,01   0,01 моль/л
1
Концентрация ионов фтора равна: [ F  ]    0,01 моль/л.
Концентрация непродиссоциировавших молекул плавиковой кислоты
равна:
[ HF ]  (1   )  0,01 моль/л
3) Величина константы диссоциации при постоянной температуре не
изменится. Тогда:
[ H  ][F  ] (0,01  0,01   )  (0,01   )
Kd 

 6,61 10  4
[ HF ]
(1   )  0,01
Отсюда:
 2  1,0661   0,0661  0
Тогда:   0,059  5,9%
9.2 В вашем распоряжении имеются водные растворы сульфида калия,
перманганата калия (подкисленный серной кислотой) и иодида алюминия.
Напишите уравнения всех возможных окислительно-восстановительных
реакций, протекающих попарно между указанными веществами. При
составлении уравнений учитывать, что марганец восстанавливается до
низшей степени окисления, сера окисляется до высшей, а йод окисляется до
простого соединения. Уравнять окислительно-восстановительные реакции с
использованием методов электронного или электронно-ионного баланса.
Решение:
Возможны три смеси:
1) K2S+KMnO4 (подкисленный раствор)
2) K2S и AlJ3
3) AlJ3+KMnO4 (подкисленный раствор)
Из этих смесей только (1) и (3) могут дать окислительновосстановительные реакции:
5 K 2S-2 + 8 KMn7 O 4 + 12 H 2SO 4  8Mn2S6 O 4 + 12 H 2 O + 9 K 2S6 O 4
6 KMn7 O 4  24 H 2S6 O 4  10 AlJ3-  6 Mn2SO 4  24 H 2 O + 15 J 02 + 5 Al2 (S6 O 4 ) 3  3K 2S6 O 4
9.3 Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
превращения с указанием условий их проведения
KHSO4 → K2SO4 → BaSO4 → BaS → H2S → KHS
Решение:
1) KHSO4+KOH=K2SO4+H2O
2) K2SO4+BaCl2= BaSO4 ↓+2NaCl
t
o
3) BaSO4+2C → BaS +2 CO2 ↑
4) BaS+2HNO3=Ba(NO3)2+ H2S ↑
5) H2S+ KOH=KHS + H2O
9.4 Сколько граммов нитрата свинца вступило в реакцию разложения,
если известно, что газообразные продукты полностью прореагировали с
раствором едкого натра, а на реакцию с полученными при этом продуктами
израсходовано 25 мл 0.02 М раствора перманганата калия в сернокислой
среде.
Решение:
Уравнения протекающих реакций:
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 +O2
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
5NaNO2 + 2KMnO4 +3H2SO4 =2MnSO4 +5NaNO3 +3H2O +K2SO4
Количество перманганата калия:
n(KMnO 4 ) = 0,025  0,02  5 10- 4 моль
Количество нитрита натрия: n(NaNO2 )  2,5n(KMnO 4 )
Количество NO2: n(NO2 )  2n(NaNO2 )
Количество нитрата свинца: n(Pb(NO3 ) 2 )  0,5n(NO2 )
Тогда:
n(Pb(NO3 ) 2 )  0,5n(NO2 )  0,5  (2n(NaNO2 ))  0,5  2  (2,5n(KMnO4 ))  2,5n(KMnO4 ) 
 2,5  5 10-4  1,25 103 моль.
Масса нитрата свинца:
m( Pb( NO3 ) 2 )  n( Pb( NO3 ) 2 )  M ( Pb( NO3 ) 2 )  1,25 10  3  331,2  0,414 г
9.5 Ионы, входящие в состав вещества Х образуют изоэлектронный ряд
с аргоном. Массовая доля неметалла больше 60 %. Установите формулу
вещества Х.
Решение:
Изоэлектронный ряд с аргоном образуют следующие ионы: S-2, Cl-, K+,
Ca2+. Их общая электронная формула: 1s22s22p63s23p6 .
Возможны следующие вещества: CaS, KCl, CaCl2, K2S.
Из них массовая доля неметалла больше 60 % только у CaCl2.