НГАУ - Новосибирский Государственный Аграрный Университет

Новосибирский государственный аграрный университет
Кафедра Химии
Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»
№1
1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся
следующие вещества: N2O5, AgNO3, Zn(OH)2, H2SiO3, Na2B4O7, Al2O3, HJ.
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства Zn(OH)2,
как представителя класса.
3. Какие оксиды могут быть получены при нагревании Сu(OH)2, CaCO3?
4. Напишите уравнение реакции между AgNO3 и BaCl2.
5. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO .
Новосибирский государственный аграрный университет
Кафедра Химии
Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»
№2
1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся
следующие вещества: Сa(OH)2, H2CO3, MgSiO3, NO, Na2CO3, CaO, H3PO4,
KOH.
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства Ca(OH)2,
как представителя класса.
3. Какие оксиды могут быть получены при нагревании MgSiO3, H3PO4?
4. Напишите уравнение реакции между Na2CO3 и H3PO4.
5. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
C → CO2 → Na2CO3 → CO2 .
Новосибирский государственный аграрный университет
Кафедра Химии
Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»
№3
1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся
следующие вещества: NH4OH, FeCl3, H2Cr2O7, SO2, KMnO4, PbO, HNO3, KCN.
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства KOH, как
представителя класса.
3. Какие оксиды могут быть получены при нагревании Hg(OH)2,
Ba3(PO4)2?
4. Напишите уравнение реакции между Al2(SO4)3 и Ca(OH)2.
5. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 .
Новосибирский государственный аграрный университет
Кафедра Химии
Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»
№4
1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся
следующие вещества: Cr(OH)3, P2O5, HBr, Al2(SO4)3, NaOH, Mn2O7, NH4NO3.
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства CO2, как
представителя класса.
3. Какие оксиды могут быть получены при нагревании Сr(OH)3, BaCO3?
4. Напишите уравнение реакции между H2SO4 и Fe(OH)3.
5. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgSO4.
НГАУ
Кафедра химии
Вопросы по теме: «Комплексные соединения»
1.
2.
3.
4.
5.
№1
Укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число,
внутреннюю и внешнюю сферу комплексного соединения. Определите
заряд комплексообразователя. Дайте название комплексному
соединению.
K4[Ni(CN)6]
Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации
комплексного соединения и дайте название комплексному соединению:
K2[CoCl4]
Напишите выражение для константы нестойкости комплексного иона:
[Be(H2O)4]2+
Составьте молекулярное и сокращенное ионное уравнение обменной
реакции между [Ag(NH3)2] Cl и K2S2O3.
Представьте соединения CoCl3∙3NH3∙2H2O в виде комплексной соли
(к.ч.=6) и напишите уравнение первичной диссоциации этой соли.
НГАУ
Кафедра химии
Вопросы по теме: «Комплексные соединения»
1.
2.
3.
4.
5.
№2
Укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число,
внутреннюю и внешнюю сферу комплексного соединения. Определите
заряд комплексообразователя. Дайте название комплексному
соединению.
K2 [PtCl6]
Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации
комплексного соединения и дайте название комплексному соединению:
[Co(H2O)4] Cl2
Напишите выражение для константы нестойкости комплексного иона:
[ Cd(NO2)4 ]2Составьте молекулярное и сокращенное ионное уравнение обменной
реакции между [Hg(NH3)4]Cl2 и Na3PO4 .
Представьте соединения 2NH4CNS∙ Hg(CNS)2 в виде комплексной
соли (к.ч.=4) и напишите уравнение первичной диссоциации этой соли.
НГАУ
Кафедра химии
Вопросы по теме: «Комплексные соединения»
1.
2.
3.
4.
5.
№3
Укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число,
внутреннюю и внешнюю сферу комплексного соединения. Определите
заряд комплексообразователя. Дайте название комплексному
соединению.
[Cu(H2O)4]SO4
Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации
комплексного соединения и дайте название комплексному соединению:
K2[PdBr6]
Напишите выражение для константы нестойкости комплексного иона:
[PtCl4]2Составьте молекулярное и сокращенное ионное уравнение обменной
реакции между [Ag(NH3)2]Cl и K2SO3 .
Представьте соединения 2KNO2 ∙Zn(NO2)2 в виде комплексной соли
(к.ч.=4) и напишите уравнение первичной диссоциации этой соли.
НГАУ
Кафедра химии
Вопросы по теме: «Комплексные соединения»
1.
2.
3.
4.
5.
№4
Укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число,
внутреннюю и внешнюю сферу комплексного соединения. Определите
заряд комплексообразователя. Дайте название комплексному
соединению.
[Fe(H2O)6]Cl3
Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации
комплексного соединения и дайте название комплексному соединению:
K2 [NiCl4]
Напишите выражение для константы нестойкости комплексного иона:
[Al(OH)6]3Составьте молекулярное и сокращенное ионное уравнение обменной
реакции между Pb(NO3)2 и K2[Pd(CN)4] .
Представьте соединения 3NaNO2 ∙Co(NO2)3 в виде комплексной соли
(к.ч.=6) и напишите уравнение первичной диссоциации этой соли.
НГАУ
Кафедра химии
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Способы выражения концентрации растворов
№1
1. Рассчитайте сколько моль и моль-эквивалентов составляют 11,2 г КОН.
2. Определите процентную концентрацию раствора, содержащего 40 г
MgSO4 в 460 г воды?
3. Сколько грамм КОН содержится в 2,5 л 0,8н раствора?
4. Определите процентную концентрацию 2н раствора КОН, ρ = 1,08 г/мл.
НГАУ
Кафедра химии
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Способы выражения концентрации растворов
№2
1. Рассчитайте сколько моль и моль-эквивалентов составляют 0,48 г
(NH4)2CO3.
2.
Сколько грамм КОН и воды необходимо взять для приготовления 500 г
12 % раствора?
3. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 1,5 л
36 г (NH4)2CO3 .
4. Какой объем 2М раствора (NH4)2CO3 необходимо взять для приготовления
1 л 0,25 н раствора?
НГАУ
Кафедра химии
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Способы выражения концентрации растворов
№3
1. Рассчитайте сколько моль и моль-эквивалентов составляют 9,8 г Н2SO4.
2. Какова процентная концентрация раствора, полученного из 80 г 15%
раствора H3PO4 и 20 г воды?
3. Сколько грамм серной кислоты содержится в 2 л 0,5н раствора?
4. Сколько миллилитров 96%-ного раствора Н2SO4 (ρ=1,84г/мл) нужно взять
для приготовления 1 л 0,5н раствора?.
НГАУ
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Гравиметрический метод анализа
Кафедра химии
№1
1. Для определения воды в лекарственном сырье была взята навеска 0,5050
г. Масса тигля с сырьем была 8,7360 г, а после термообработки она составила
8,4350 г. Рассчитайте содержание воды в лекарственном сырье.
2. При обработке образца массой 50 г, содержащим карбонат кальция,
избытком соляной кислоты образовался газ объемом 4,48 л. Рассчитайте
содержание карбоната кальция в образце.
НГАУ
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Гравиметрический метод анализа
Кафедра химии
№2
1. На раствор массой 150 г, содержащем нитрат серебра, подействовали
соляной кислотой. В результате получен осадок массой 5,3 г. Определите
содержание нитрата серебра в растворе.
2. Сколько миллилитров 0,2М серной кислоты с полуторакратным
избытком необходимо взять для анализа, если масса гравиметрической
формы BaSO4 равна 0,3г?
НГАУ
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Гравиметрический метод анализа
Кафедра химии
№3
1. Массовая доля нерастворимых примесей в поваренной соли составляет
6,3%. Определите массу примесей и чистой соли в еѐ партии массой 500 кг.
2. Какой объем 0,5М соляной кислоты (полуторакратный избыток)
потребуется для осаждения серебра в виде хлорида серебра из 2 г сплава,
массовая доля серебра в котором равна 22%?
НГАУ
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Титриметрический метод анализа
Кафедра химии
№1
1. На нейтрализацию 25 мл раствора гидроксида калия потребовалось 10,24
мл 0,1052 н раствора серной кислоты. Какова нормальная концентрация и
титр раствора гидроксида калия?
2. Из 10 г галет приготовлено 250 мл вытяжки и затрачено на титрование
20,0 мл ее 3,0 мл 0,05н раствора соляной кислоты. Вычислить массу и
массовую долю пищевой соды (NaHCO3) в галетах.
3. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты для
реакции:
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
Рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя.
НГАУ
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Титриметрический метод анализа
Кафедра химии
№2
1. На реакцию с хлоридом калия, содержащимся в 10 мл раствора,
израсходовано 45 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией
эквивалентов 0,02н. Сколько грамм хлорида калия содержится в 1 л
раствора?
2. Определить массу и массовую долю поваренной соли в соленом
папоротнике: масса образца 50 г, объем вытяжки 500 мл. На аликвоту
объемом 10,0 мл затрачено 13,68 мл титранта с молярной концентрацией
эквивалентов 0,25 моль/л.
3. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты для
реакции:
Br2 + HClO + H2O → HBrO3 + HCl
Рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя.
НГАУ
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Титриметрический метод анализа
Кафедра химии
№3
1. На нейтрализацию 4 мл раствора серной кислоты пошло 2 мл 0,2 н
раствора щелочи. Вычислите массу серной кислоты во взятом объеме
раствора.
2. Из пищевой профилактической соли массой 3,5 г приготовили 500 мл
раствора, на титрование 10 мл которого было затрачено 20,1 мл титранта с
молярной концентрацией эквивалентов 0,05 н. Определить массовую долю
соли в образце.
3. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты для
реакции:
Sn + H2SO4 → Sn(SO4)2 + SO2 + H2O
Рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя.
НГАУ
Дисциплина: аналитическая химия
Вопросы по теме: Титриметрический метод анализа
Кафедра химии
№4
1. 10 мл серной кислоты оттитровали 5 мл 0,12 н раствора щелочи.
Определить нормальность раствора кислоты и массу серной кислоты в 250мл
раствора.
2. Из 5 г соленой горбуши приготовлено 100 мл вытяжки, на титрование 5
мл которой было израсходовано 6,7 мл 0,05н раствора титранта. Определить
массовую долю соли в образце.
3. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты для
реакции:
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя.