АЛТАЙСКИЙ КРАЕВОЙ ИНСТИТУТ УСОВЕРШЕНСТВОВАНИЯ УЧИТЕЛЕЙ
Сборник типовых задач
по химии
Составители: И.Н. Стукалова, Г.А.Кустов, Л.Б.Казанцева
Пособие для учителей и учащихся
Барнаул – 1995
СОДЕРЖАНИЕ
1. Вычисления по теме "Основные понятия и законы химии"………………………………….1
2. Вычисление по теме "Вода. Растворы"....................………………………………….………..2
3. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества,
объема по известному количеству вещества, массе,
объему одного из вступивших в реакцию или получившихся веществ............……………..…4
4. Вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в
избытке........................…………………………………………………………………….…..……5
5. Вычисления по термохимическим уравнениям................... …………………………...……..6
6. Вычисление массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически
возможного.................... ..…………………………………………………………………….……8
7. Вычисление массы или объема исходного вещества, содержащего примеси.......…………..9
8. Вычисления на нахождение молекулярной формулы вещества:
- по массовой доле элементов............................ ……………………………………..……...11
- по общей формуле....................................……………………………………………….….12
- по продуктам сгорания................................ ………………………………………………..14
- по уравнению реакции и общей формуле.............…………………………………...…… 16
1. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ»
1. Масса 1·1022 молекул хлора составляет 1,179г. Определите постоянную Авогадро. Отв.: 6,02·I023
2. Какова масса водорода, содержащего 1·I023 молекул?
Отв.: 0.ЗЗг
3. Какова масса хлорида калия, содержащего столько же калия, сколько его в нитрате калия количеством
вещества 2 моль?
Отв.: 149г.
4. Рассчитайте массы атомов водорода и кислорода.
Отв.: 1,66·I0-24г, 2,66·I0-23г
5. Плотность газа по водороду равна 17,5. Какова масса 1л газа, взятого при нормальных условиях ?
Отв.1,56г
6. Какое количество вещества кислорода содержится в 0,25л газа кислорода (н.у.) Отв.: 1,12·I0-2 моль
7. В каком объеме газа содержится при нормальных условиях 1021 молекул?
Отв.3,72·I0-2 л
8. Массовая доля азота в газообразном оксиде составляет 30,4%. В молекуле оксида один атом азота.
Чему равна относительная плотность газа по водороду?
Отв.:23
9. Вычислите массу азота в I кг нитрата аммония.
Отв.: 350г
10. Плотность паров брома по воздуху равна 5,517. Каков состав молекул брома?
Отв. Br2
11. При одинаковых условиях имеются 1л водорода, З л. аммиака и 2 л. кислорода. Какое число молекул
содержится в каждом объеме?
Отв.: 2,69·I022; 8,07·1022; 5,38·1022
12. Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 16,8м3 этана и 8,96м3 оксида углерода(11).
Отв. 33,7кг
13. Какое количество вещества атомной серы содержится в сульфиде железа (П) массой 22г?
Отв.: 0,25 моль
14. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в
оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент? Отв.: селен
15. Пары серы при температуре выше 300° имеют плотность по водороду 32. Определите, сколько
-1-
атомов серы входит при этом в состав молекулы серы.
Отв.2
16. Чему равна в граммах средняя масса одной молекулы сероводорода?
Отв.: 5,64·10-23г
17. Какое количество вещества заключает в себе 1м3 любого газа при н.у.? Какое число молекул газа
содержится в этом объеме?
Отв.: 44,64 моль; 2,7·1025
18. Определите массу гидроксида натрия, которая может заменить в реакции 700г КОН. Отв.: 500г
19. Прокаливанием 100г карбоната кальция получено 56г оксида кальция и 22,4л (н.у.) оксида углерода
(1У). Противоречит ли это закону сохранения массы веществ? Отв.: нет
20. Для одного и того же количества вещества определите, во сколько раз число атомов кислорода в
гидрокарбонате калия больше, чем число атомов кислорода в диоксиде углерода. Отв.: в 1,5 раза
21. Для подтверждения закона постоянства состава учащийся выбрал два способа получения питьевой
соды NаНСО3. В первом опыте он получил вещество с атомными отношениями 0,5:0,49: 0,51:1,48, а
во втором опыте образовалось вещество массовой долей натрия 0,274, водорода-0,012, углерода0,143 и кислорода-0,571. Подтвердился ли данный закон? Отв.: да
22. Сколько атомов содержит молекула фосфора в парообразном состоянии, .если пары объемом 200мл
(н.у.) имеют массу 1,11г?
Отв.: 4 атома
23. Известно, что масса хрома составляет 20,8г. Какое количество вещества атомов хрома содержится
здесь.
Отв. 0,4 моль
24. Какое количество вещества атомов кислорода содержится в серной кислоте количеством вещества I
моль?
Отв. 4 моль
25. При взаимодействии ртути количеством вещества 0,2 моль и кислорода количеством вещества 0,1
моль образовался оксид ртути(11).Сколько молекул оксида при этом образовалось?
Отв.: 1,2·I023
26. Массовые доли пирита FeS2 и халькопирита CuFeS2 в руде составляют соответственно 85% и 4%.
Сколько серы (в г) содержится в этой руде массой 2кг?
Отв. 934г
-9
27. Диаметр молекулы CO2 равен 0,45 нм (I нм =10 м). Какой длины получилась бы цепь из молекул
Отв.; 2,7·1011 км
СО2 содержащихся в I моль этого газа (н.у.)?
28. Сколько молекул и атомов содержится в азоте массой 7г?
Oтв.: 1,5·1023; 3,0·1023
29. Какое количество вещества фосфора содержится в двойном суперфосфате, преципитате, фосфорной
кислоте количеством вещества по 2мoль?
Отв. 4; 2; 2
30. Сколько молекул сахара содержится в 50мл 0,01моль/л раствора сахара?
Отв. З·1020
2. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ТЕМЕ «ВОДА. РАСТВОРЫ»
1. Имеется 150г раствора хлорида натрия с массовой долей вещества 8%. Какова будет массовая доля
(в %) хлорида натрия в растворе, если этот раствор разбавить водой объемом 0,5 л? Отв.: 1,85% .
2. В растворе, насыщенном при 20°С, массой 150г содержится, бертолетова соль массой 11г.
Вычислите растворимость бертолетовой соли при 20°С. Отв.: 79,1г/л.
3. В воде объемом 300 мл растворили соль массой 15г. Какова массовая доля (в %) соли в данном
растворе? Отв.: 4,76%
4. Какова будет массовая доля (в %) нитрата калия в растворе, если к 100г раствора с массовой долей
соли 10% добавить 300г воды? Отв.: 2,5%
5. Сколько потребуется бромида калия (в г) и .воды (в мл) для приготовления раствора с массовой
долей вещества 0,05, объемом 250 мл, плотностью 1,04 г/мл? Отв. 13г, 247 мл.
6. Какие массы хлорида бария и вода надо взять для приготовления 200г раствора с массовой долей
соли 0,1? Отв.: 20г., 180г
7. Растворимость карбоната натрия при 20°С равна 215,8 г/мл. Вычислите массовую долю карбоната
натрия в насыщенном растворе этой соли при указанной температуре. Отв.: 17,7%
8. Массовая доля сульфата меди(ΙΙ) в водном растворе составляет 20%, масса раствора - 300г. Какой
объем растворителя использован для приготовления этого раствора? Отв.: 240 мл
9. Какова масса сульфата натрия, полученного при выпаривании 1кг раствора с массовой долей этой
соли I2%? Отв.: 120г
10. 500г раствора содержит 5 чайных ложек сахара (I ч.л. ≈ 5г). Какова массовая доля сахара в этом
-2-
растворе? Отв. 5%.
11. Растворимость нитрата калия при 40°С равна 639,0 г/л. Вычислить массовую долю нитрата калия в
насыщенном растворе этой соли при указанной температуре. Отв. 39%.
12. Имеется раствор хлорида калия с массовой долей вещества 7,4%. Какова масса КСl получится в
результате выпаривания 500г этого раствора? Отв.: 37г.
13. В растворе, насыщенном при 25°С, объемом 400 мл, плотностью 1,2 г/мл содержится хлорид натрия
массой 105,7г. Вычислить растворимость этой соли при указанной температуре. Отв.: 282,4 г/л.
14. Приготовили 230т раствора с массовой долей соли 0,15. Определить массовую долю соли, если к
этому раствору добавить воду объемом 120 мл. Отв.: 0,077
15. При выпаривании раствора сульфата натрия массой 200г получили твердый остаток массой 10,5г.
Сколько (в г) воды содержал этот раствор? Какова была массовая доля соли в растворе?
Отв. 5,25%
16. В стакан с 50г воды, нагретой до 40°С, добавили 45г нитрата калия и тщательно перемешали.
Насыщенный или не насыщенный раствор получили? Затем добавили еще 50г воды, нагретой до той
же температуры. Какие изменения произошли с раствором? Вычислите массовую долю соли в
последнем растворе. Растворимость нитрата калия при 40°С равна 639 г/л. Отв. 31%
17. Какую массу гидроксида натрия (в г) и объем воды нужно взять для приготовления 0,5 кг раствора с
массовой долей вещества в нём 5% (плотность-1,05 г/мл). Отв. 25г; 425 мл.
18. В бензоле объемом 340 мл растворили серу массой 3,6г. Плотность бензола 0,88 г/мл. Вычислите
массовую долю серы в этом растворе. Отв.: 1,19%
19. Какую массу воды нужно прибавить к 300г раствора с массовой долей вещества 0,3, чтобы
уменьшить массовую долю вещества в растворе в 6 раз? Отв. 1,5 кг.
20. Какую массу воды нужно взять, чтобы после растворения в ней железного купороса FeSO4·7H2O
маccой 27,8г получился раствор сульфата железа с массовой долей 3,8%? Отв.: 372,2г.
21. Какое количество вещества аммиака содержится в растворе массой 1кг с массовой долей NН3 12%?
Отв.: 7,06 моль
22. Из раствора массой 500г с массовой долей вещества 20% при охлаждении выпал осадок
растворенного вещества массой 30г. Сколько (в г) растворенного .вещества осталось в растворе?
Отв.: 70г
23. При некоторых заболеваниях крови вводят раствор поваренной соли с массовой долей вещества ,
0,85% (физиологический раствор). Вычислить: а).сколько воды и сколько соли надо взять для
приготовления физиологического раствора массой 5 кг; б) сколько (в г) соли вводится в организм
при вливании физиологического раствора массой 400г. Отв.: а) 42,5г; 4957,5г. б) 3.4г
24. Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления раствора йодной настойки массой
500г, в которой массовая доля иода составляет 2,%? Отв. 12,5г; 487,5г.
25. К раствору фосфорной кислоты объемом 0,1л с массовой долей 30% (плотность 1,3 г/мл) добавили
еще 10г кислоты. Определить массовую долю Н3РО4 в полученном растворе. Отв. 35%.
26. Из раствора массой 400г с массовой долей соли 20% при охлаждении выпало в осадок растворенное
вещество массой 50г. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе? Отв.8,6%
27. Для приготовления маринадной заливки в 1л воды растворили 2 столовых ложки соли (90г) и 1
столовую ложку сахара (25г). Вычислите массовую долю этих веществ в полученном растворе.
Отв. 8,1%; 2.2% .
28. Определите массовую долю вещества в смеси, полученной сливанием раствора массой 50г с
массовой долей вещества 0,4 и раствора этого вещества массой 300г с массовой долей 0,02.
Отв. 0,074
29. Вычислите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия
массой 42,6г в воде массой 300г, если плотность этого раствора составила 1,12 г/мл. Отв. 0,98 моль/л
30. Определить, какая масса хлорида бария останется после выпаривания раствора объемом
1л.,концентрация которого составляет 0,2 моль/л. Отв. 4,2г .
31. Аммиак, объем которого при нормальных условиях составил 56л , растворили в воде. Объем
-3-
раствора довели до 500 мл. Определите молярную концентрацию получившегося раствора аммиака.
Отв,: 0,5 моль/л
32. Упарили вдвое (по объему) 4л раствора хлорида натрия с массовой долей вещества 10% (плотность
1,07г/мл). Определите молярную концентрацию нового раствора. Отв.3,66 моль/л.
33. Сколько молекул вещества надо растворить для получения его раствора концентрацией 0,002 моль/л
и объемом 10мл. Отв.12.04·1018
3. ВЫЧИСЛЕНИЕ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ МАССЫ, КОЛИЧЕСТВА
ВЕЩЕСТВА, ОБЪМОВ ГАЗОВ ПО ИЗВЕСТНОМУ КОЛИЧЕСТВУ ВЕЩЕСТВА, МАССЕ,
ОБЪЕМУ ОДНОГО ИЗ ВСТУПИВШИХ В РЕАКЦИЮ ИЛИ ПОЛУЧИВШИХСЯ ВЕЩЕСТВ
1. Для восстановления меди из оксида меди (ІІ) израсходовано 2,24л водорода (н.у.). Какая масса меди
при этом выделилась? Отв.: 6,35г.
2. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится, если в раствор серной
кислоты, взятой в избытке, положить 13г цинка? Отв. 4,45л.
3. Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на сжигание 8г серы? Отв. 5,6л.
4. Какой объем водорода (н.у.) израсходуется для полного восстановления железа количеством
вещества 0,5 моль из оксида железа (Ш)? Отв.: 16,8л.
5. Какое количество вещества хлора прореагировало с иодидом калия, если при этом образовалось
25,4г иода? Отв.10,1моль.
6. Какой объем кислорода (н.у.) выделяя при разложении 2,5 моль оксида ртути (ІІ)? Отв. 28л.
7. Какой объем оксида углерода (П) поглотится при нормальных условиях раствором, содержащим
14,8г гидроксида кальция? Отв.: 4,48л.
8. Оксид бария массой 15,Зг растворили в воде. Какой объем (н.у.) оксида углерода (1У) необходим для
полной нейтрализации полученного гидроксида бария и какая масса соли образуется? Отв.: 2,24л;
19,7г.
9. Какое количество вещества кислорода (н.у.) израсходуется на сжигание 41г фосфора? Отв. 1,65 моль.
10. Каковы масса и объем (н.у.) водорода, выделившегося при взаимодействии 81г алюминия с соляной
кислотой? Отв. 9г; 100,8л.
11. Какова масса хлорида железа (Ш), получившегося при взаимодействии хлора с железом количеством
вещества 4 моль. Какой объем газа при этом прореагировал (н.у.)? Отв. 650г, 134,4л.
12. Какой объем хлора потребуется для полного вытеснения иода из раствора, содержащего З0г иодида
натрия? Отв. 2,24л.
13. Какие массы водорода и хлора требуются для синтеза 100л. хлороводорода?
0тв.:4,46г;158,5г.
14. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для обжига 1т железного колчедана, содержащего 84%
FeS2? Отв.431 м3
15. При производстве стали оксид железа (ΙΙ), перемешиваясь с расплавом, окисляет кремний, фосфор,
углерод. Сколько граммов продуктов окисления получилось, если масса кремния была 2,8г, фосфора
6,2г., углерода 1,2г? 0тв. 6г; 14,2г; 2,8г.
16. Какой объем (н.у.) оксида серы (1У), потребуется для получения 10моль серной кислоты? 0тв. 224л.
17. Какое количество вещества гидроксида цинка может раствориться в растворе гидроксида натрия
массой 100г с массовой долей вещества 20%? Отв. 0,25моль.
18. Какая масса гидроксида кальция потребуется для образования средней соли из ортофосфорной
кислоты мессой 196г? Отв. 222г.
19. Реакция горения этилена протекает при температуре, когда вода находится в виде пара. Вычислить
объем веществ, получающихся при сжигании этилена объемом 1л (н.у.)? Отв. 2л.
20. Одинаковые ли объемы водорода (н.у.) выделяются при действии на алюминий растворов,
содержащих а) соляную кислоту массой 10г; б) гидроксид калия массой 10г? Отв. Нет.
21. Какое количество вещества серной кислоты было затрачено на очистку медной детали от оксидной
пленки, если масса детали после травления уменьшилась на 4г.? Отв.: 0,05 моль.
22. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой выделился оксид серы (1У) объемом
-4-
1,4л (н.у.) Рассчитайте, какая масса меди окислилась и какое количество вещества серной кислоты
восстановилось. Отв.: 4г; 0,0625 моль.
23. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания парафиновой свечи массой 35,2г, если
условно принять, что она состоит только из изомерных предельных углеводородов общей формулы
С25Н52? Считать массовую долю кислорода в воздухе равную 20%. Отв.: 425,6л
24. На гидролизном заводе за сутки получен этиловый спирт массой 50т с массовой долей вещества
96%. Определить объем выделившегося при этом углекислого газа. Отв.: 23374 м3 .
25. Произведите теоретический расчет масс изоамилового спирта С5Н11ОН и уксусной кислоты,
необходимых для получения грушевой эссенции массой 130г. Отв.: 88г.; 60г.
26. Какой объем углекислого газа образуется при брожении, глюкозы массой З6г, если массовая доля
примесей в ней I0%? Отв.: 8л.
27. Какая масса воды необходима для растворения оксида калия количеством вещества 1 моль с целью
получения раствора щелочи с массовой долей КОН 28%. Отв.:306г.
28. Сколько граммов оксида меди (ΙΙ) восстановится водородом, выделившимся при взаимодействии
алюминия с раствором гидроксида натрия объемом 139,87 мл и массовой долей вещества в нем
40%(плотность раствора КОН 1,41 г/мл)? Отв.: 238,5г.
29. Какое количество вещества гидроксида натрия потребуется для связывания оксида углерода (1У) (с
образованием кислой соли), выделившегося при полном сжигании углеводорода С9Н20 массой 6.4г.
Отв. 0,45 моль.
4. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО
ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ДАНО В ИЗБЫТКЕ
1. Какая масса меди восстановится при взаимодействии оксида меди (ΙΙ) массой 24г с аммиаком объемом
5л (н.у.)? Отв.:19,2г.
2. Определить массу образовавшейся соли при сливании раствора массой 20г с массовой долей
гидроксида натрия 3% и раствора массой 10г с массовой долей азотной кислоты 6,3%. Отв. 0,85г.
3. Аммиак объемом 4л подвергали каталитическому окислению кислородом объемом 6л. Определить
объем оксида азота, образовавшегося в результате реакции. Отв.: 4л.
4. На мрамор массой 4г подействовали раствором азотной кислоты массой 25г с массовой долей 10%.
Вычислить объем образовавшегося при этом газа. Oтв. 0,87л.
5. Смесь, состоящую из гидроксида кальция массой 1,48г и сульфата аммония массой 3г, нагрели до
прекращения реакции. Какой объем аммиака образовался при этом (н.у.)? Отв. 3л.
6. Для сжигания аммиака объемом 2г был взят кислород объемом 4л. Какой объем водяных паров при
этом образовался? Отв. 0,896л.
7. Смесь, состоящую из гидроксида натрия массой 2г и хлорида аммония массой 4г, нагрели до
прекращения реакции. Какая масса хлорида натрия при этом образовалась? Отв. 2,9г.
8. Какой объем оксида азота (VΙ) выделится при взаимодействии меди массой 1г с раствором азотной
кислоты массой 50,4г с массовой долей 10%? Отв. 0,233л.
9. К раствору, содержащему хлорид цинка массой 6,8г добавили раствор, содержащий гидроксид
натрия массой 5г. Вычислить массу образовавшегося осадка. Отв. 4,95г.
10. Аммиак, массой 2,55г и хлороводород массой 6,8г вступили в реакцию. Какое вещество образовалось в
результате реакции и какова его масса? Отв.: хлорид аммония; 8,025г.
11. Какова масса выпавшего осадка, полученного при сливании раствора, содержащего 65г хлорида железа
(Ш), и раствора гидроксида натрия массой 200г с массовой долей 0,24%? Отв.: 42,8г.
12. Какое количество вещества гидроксида железа (Ш) выпадает в осадок, если для реакции взят раствор
гидроксида натрия массой 200г массовой долей 10% и сульфат железа (Ш) массой 10г? Отв.: 5,35г
13. При пропускании через раствор гидроксида калия массой 100г массовой долей чистого вещества 10%
оксида серы (1У), полученного сжиганием серы массой 16г, образовалась соль. Определите, какая эта
соль какова ее масса. Отв.: сульфат калия; 14,1г.
14. Какие продукты реакции образуются и какова их масса при сливании раствора гидроксида натрия
-5-
массой 200г с массовой долей чистого вещества 20% и раствора, содержащего 0,2 моль хлорида
алюминия? Отв. Al(ОН)3, 15,6г; NaСl 35,1г
15. Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора серной кислота объемом 400 мл ,
концентрация которого 0,5 моль/л, и хлорида бария объемом 200 мл массовой долей чистого вещества
10,4% (плотность 1,22 г/мл)? Отв. 28,43г
16. При добавлении раствора массой 400г, массовая доля гидроксида калия в котором 0,056, к раствору
содержащему 32г сульфата меди (П), образуется сульфат калия. Рассчитать его массу. Отв.: 34,8г
17. Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 0,1 моль хлорида магния и нитрата серебра
массой 50г. Отв. 14,35г.
18. Какая масса соли образуется при действии гидроксида калия массой 10г на раствор, содержащий
азотную кислоту массой 10г? Отв.: 16,16г
19. Определить, какой объем водорода (у.н.) выделится, если к алюминию массой 8,5г добавить раствор
массой 200г, содержащий 0,164 массовые доли соляной кислоты. Отв. 10,6л.
20. Определить, какая соль и какова ее масса образуется, если оксид углерода (1У), полученный при
действии избытка фосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г , пропустить через раствор
гидроксида натрия массой 200г с массовой долей 20%. Отв.: Na2CO3 , 21,2г.
21. Для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония массой 25г с порошкообразным
гидроксидом кальция массой 20г и нагрели. Какой объем аммиака выделится при этом (н.у.)?
Отв.:
10,5л.
22. К раствору серной кислоты объемом 1л массовой долей 10% и плотностью 1,066 г/см3 добавили
гидроксид калия массой 50г. Определить массу полученной соли.
Отв. 77,7г.
23. Какой объем газа (н.у.) получится при взаимодействии алюминия массой 27г с раствором едкого натрия
объемом 500 мл массовой долей чистого вещества 36% и плотностью 1,39 г/см3? Отв. 22,4л.
24. К раствору, содержащему хлорид меди (ΙΙ) массой 5,4г, прибавили раствор, содержащий сероводород
массой 1,7г. Раствор выпарили. Определить количество вещества и массу образовавшегося осадка.
Отв. 0,04 моль., 3.84г.
25. На нейтрализацию гидроксида кальция массой 20,6г израсходована азотная кислота o6ъемом 29,75мл
(плотность 1,291 г/мл). Вычислить массовую долю азотной кислоты в этом растворе. Отв. 0,47%.
26. Определить массу сульфата натрия, образующегося при взаимодействии раствора едкого натра массой
50г с массовой долей чистого вещества 5% и раствора серной кислоты массой 30г с массовой долей
чистого вещества 2%. Отв. 0,8г .
27. Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объемом 20 мл (массовая доля 10%, плотность 1,05 г/мл)
для полного вытеснения углекислого газа из карбоната кальция массой 5,2г.? Отв. не хватит.
28. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 300г раствора хлорида натрия с массовой долей 2%
с раствором нитрата серебра массой 200т с массовой долей чистого вещества 1%? Отв.:0,17г.
29. Оксид серы (1У), полученный сжиганием сероводорода объемом 44,8л, пропущен через раствор
гидроксида натрия объемом 0,5л с массовой долей чистого вещества 25% (плотность 1,28 г/см3).
Определить массу образовавшегося продукта реакции (соли).
Отв. 252г.
30. Достаточно ли перманганата калия массой 10,5г для окисления сульфита калия массой 8г,
находящегося в нейтральной среде?
Отв. Да.
5. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ
1. Исходя из уравнения реакции CaO + H2О = Са(ОН)2 + 66,5 кдж, вычислите, сколько теплоты
выделится при гашении водой оксида кальция массой 2 кг.
Отв.; 2375 кдж
2. По уравнению реакции C + O2 = CO2 + 402 кдж вычислите, какой объем кислорода (н.у.)
израсходовался на сгорание если при этом выделилось 4020 кдж теплоты.
Отв.: 224л.
3. Исходя из уравнения реакции 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кдж, вычислите, сколько теплоты выделится при
сжигании водорода объемом 448л (н.у.)
Отв.: 5720 кдж.
4. По уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кдж вычислите, при сжигании какого количества вещества
серы выделится 1486 кдж теплоты Отв.; 5моль
-6-
5. Исходя из термохимического уравнения реакции окисления водорода 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кдж,
вычислите, сколько теплоты выделится, если прореагировало 5 моль H2.
Отв.: 1430 кдж.
6. При гашении оксида кальция массой 560г выделилось 665,2 кдж теплоты. Составьте термохимическое
уравнение этой реакции.
Отв.: 66.5 кдж.
7. Исходя из уравнения реакции 2KClO3 = 2KCl + 3O2 +98,8 кдж. вычислите, какая масса KClO3
разложилась, если выделилось 592,8 кдж теплоты.
Отв.: 1,47 кг.
8. Известно, что при образовании I моль оксида ртути (П) из кислорода и ртути выделилось 90,3 кдж
теплоты. Определить массу ртути и объем кислорода (н.у.), которые прореагировали; при этом
выделилось 541,8 кдж теплоты.
Отв.: 1203,6г. 67,2л.
9. Составьте термическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния
массой 2,4г выделилось 67,2 кдж теплоты.
Отв.; 120,4 кдж.
10. Углерод аморфного угля горит по термохимическому уравнению C + O2 = CO2 +409,8 кдж. Сколько
теплоты выделится при сгорании кокса массой 1т, содержащих негорючих примесей с массовой
долей 12%. Отв.: 30052 кдж.
11. При сгорании I моль метана выделяется 892 кдж теплоты. Определить, какой объем кислорода
израсходовался, если выделилось 2230 кдж теплоты. Отв.: 112 л.
12. По термохимическому уравнению 2Cu + O2 = CuO + 311 кдж рассчитайте, сколько выделится
теплоты при окислении меди количеством вещества 5 моль. Отв.: 777,5 кдж.
13. Сколько литров кислорода (н.у.) израсходовано на сжигание фосфора, если при этом выделилось
61,92 кдж теплоты? Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P+5O2 = 2P2O5 +3096 кдж. Отв.:
2,24л
14. Известно что для разложения 1 моль карбоната кальция необходимо затратить 180 кдж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение. Рассчитайте расход теплоты (в кдж), необходимой для
обжига карбоната кальция массой 2т.
Отв.: З,6*106 кдж.
15. Ацетилен широко используется для автогенной сварки и резки металлов. Определите по
термохимическому уравнению горения ацетилена (тепловой эффект реакции составляет 2618 кдж).
Сколько теплоты выделится при сгорании этого газа (н.у.) объемом 1 м3?
Отв.: 58437,5 кдж.
16. При сгорании метилового спирта (CH3OH) массой 9,бг. выделилось 216,02 кдж теплоты. Составьте
термохимическое уравнение этого процесса горения. Отв.: 1440 кдж.
17. Тепловой эффект, реакции горения натрия в хлоре выражается уравнением; 2Na + Cl2 = 2NaCl +
+824 кдж. Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) вступил в реакцию с натрием и какая масса хлорида
натрия образовалась, если в результате выделилось 41,2 кдж теплоты. Отв.: 1,12л; 5,85г.
18. Исходя из теплового эффекта реакции S + O2 = SO2 + 297 кдж, вычислите, сколько, теплоты
выделится при сжигании серы массой 114г. Отв.: 1336.5 кдж
19. Вычислите тепловой эффект реакций восстановления оксида меди (П) водородом количеством
вещества 4 моль. Какая масса восстановленной меди при этом образовалась. Термохимическое
уравнение CuO + H2 = Cu + H2O +I30 кдж. Отв.: 520кДж, 256г.
20.Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 1г. в закиси ацетата, если термохимическое
уравнение данной реакции S + 2N2O = SO2 +2N2 + 127,5 кдж. Отв.: 4 кдж.
21.Уравнение реакции окисления аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O. При окислении аммиака объем
0,896 м3 (н.у.) выделится 1540 кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Отв.;154 кдж.
22. Вычислите, сколько кислорода выделилось при разложении KClO3, если при этом выделилось 19,76
кдж теплоты. Термохимическое уравнение: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 98,8 кдж. Отв.: 13,44л; 19,2г.
23. Термохимическое уравнение горения метана: CH4 + О2 = CO2 + 2 Н2О + 892 кдж. Вычислите, какое
количество вещества углекислого газа и воды образовалось, если в результате реакции выделилось
223 кдж теплоты. Отв.: 0,25 моль. 0,5 моль.
24. Составьте термохимическое уравнение образования оксида ртути (П) из кислорода и ртути, если
известно, что при образовании 1,083 кг оксида ртути выделяется 451,5 кдж теплоты. Отв.:180,6 кдж.
25. Известно, что для: разложения 2 моль карбоната кальция необходимо затратить З60 кдж теплоты.
-7-
Составьте термохимическое уравнение. Рассчитайте, какую массу карбоната кальция можно обжечь,
если. затратить 5,4*103 кдж теплоты.
Отв.: 3 кг.
26. При сгорании 1 моль метана выделяется 892 кдж теплоты. Какую массу оксида ртути можно
разложить, используя эту теплоту на 50%? Известно, что при образовании 1 моль оксида ртути из
кислорода и ртути выделится 90,3 кдж. Отв.: 1069,8г.
27. Сколько тепловой энергии выделится при сжигании антрацита массой 1 кг, содержащего 95%
углерода, 3,4% водорода, 0,2% серы и 1,4% негорючих примесей, если тепловой эффект реакции
горения углерода составляет 394 кдж, водорода -286 кдж, серы-197 кдж. Отв.: 33644.2 кдж.
28. По термохимическим уравнениям: a) CaCO3 = CaO + CO2-I80 кдж;
б) С + O2 = CO2 + 394 кдж рассчитайте расход каменного угля, необходимого для обжига известняка
массой 1т, содержащего карбонат кальция массовой долей 90%. Отв.: 49,34 кг.
29. При окислении цинка в кислороде образовался оксид цинка массой 81г. и выделилось 34,9 кдж
теплоты. Является ли это количество теплотой образования оксида цинка? Чему равна теплота
образования оксида цинка? Отв.: да.
30. Определить количество теплоты, выделившейся при сжигании пентана -гексановой смеси объёмом
56л, плотность по водороду которой равна 38,8 (н. у.). Известно, что теплота сгорания пентана
составляет 845,4 ккал/моль, а гексана - 1002,4ккал/моль. Отв.: 2270,5 ккал.
6. ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ИЛИ ОБЪЕМНОЙ ДОЛИ ВЫХОДА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ ОТ
ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО
1. При взаимодействии водорода объемом 11,2л с оксидом железа Fe3O4 образовалось железо массой
18г. Определить массовую долю выхода продукта от теоретически возможного. Отв.: 85,7% (0,857)
2. При восстановлении оксида хрома (3) массой 15,2г алюминием образовался хром массой 9г.
Определить.: массовую долю выхода продукта от теоретически возможного. Отв.: 86,5% (0,865)
3. При пропускании хлора объемом 2,24л через раствор бромида железа (3) образовался бром массой
10г. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного? Отв.: 62,5% (0,625)
4. При взаимодействии железа с раствором соляной кислоты массой , 20г с массовой долей чистого
вещества 10% выделился водород объемом 0,5л. Выразите этот выход в массовой доле от
теоретически возможного. Отв.: 83,3% (0,833)
5. При взаимодействии водяных паров объемом 16,8л с раскаленным железом образовался водород
объёмом 12л. Вычислите массовую долю выхода водорода. Отв.: 71,4% (0,714)
6. Железную пластину опустили в раствор сульфата меди (П) массой 80г с массовой долей сульфата
меди 20%. В результате реакции на пластине осела медь массой 5г. Вычислить массовую долю
выхода меди от теоретического.
Отв.:78,1% (0,781)
7. При восстановлении оксида железа (Ш) массой 3,2г алюминием получено железо массой 2г.
Определить массовую долю выхода железа от теоретически возможного.
Отв.:89,3% (0,893)
8. При сгорании железа массой 2г в хлоре образовалась соль массой 2,5г. Определить массовую долю
выхода соли от теоретически возможного.
Отв.: 55,5% (0,555)
9. При окислении оксида серы (1У) объемом 17,32л (у.н.) образуется оксид серы (У1) массой 60г.
Определить массовую долю выхода продукта от теоретически возможного.
Отв.: 96,9% (0.969)
10. При каталитическом окислении аммиака массой 17г получили оксид азота (П) объемом 20л.
Определить массовую долю выхода продукта от теоретически возможного. Отв.: 89,3% (0,893)
11. При взаимодействии аммиака объемом 28л. (н.у.) с раствором азотной кислоты массой 400г
массовой долей кислоты 0,24 образуется нитрат аммония массой 90г. Вычислить массовую долю
выхода продукта.
Отв.: 90% (0,90)
12. Какой объем аммиака (н.у.) необходим для получения сульфата аммония массой 26,4г, если массовая
доля использования аммиака составляет 0,8.
Отв.: 11,2л
13. При взаимодействии аммиака объемом 50л с содержанием азота 0,05 объемных долей с серной
кислотой образовался
сульфат аммония массой 126г. Определить массовую долю выхода
продукта. Отв.:90% (0,90)
-8-
14. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (н.у.) образовался фосфат аммония массой 55г.
Определить массовую долю выхода соли от теоретически возможного. Отв.:73,8% (0,738)
15. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и фосфата аммония массой по 200г, в которых
массовая доля каждого из веществ составляет по 0,2. В результате образуется осадок фосфата
цинка массой 34г. Определить массовую долю выхода продукта. Отв.: 45% (0,45)
16. Какую массу двойного суперфосфата можно получить из фосфата кальция массой 500 кг, если
массовая доля выхода продукта составляет 0,9 от теоретического?
Отв.: 879,7 кг.
17. Для получения аммиачной селитры с массовой долей выхода 95% использовался азот объёмом 50м3
(н.у.). Рассчитайте массу полученного удобрения.
Отв.: 169.7. кг
18. При получении стекла сплавляют соду массой 169 кг, содержащую 0,94 массовые доли карбоната
натрия с достаточным количеством песка. В результате получается силикат натрия массой 175 кг.
Определить массовую долю выхода продукта реакции. Отв.: 95,7% (0,957)
19. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната и хлорида магния массой 22г выделяется
оксид углерода (1У) объемом 4л. Массовая доля выхода продукта составляет 0,893. Определить
массовую долю каждой соли в смеси.
Отв.: Na2СОз-76%, MgCl2 –24%.
20. Металлический алюминий получают, из расплавленного оксида алюминия. Рассчитать массу
алюминия, полученную из оксида алюминия массой 51 кг, если массовая доля выхода алюминия
95%. Отв.;-25,65 кг.
21. При алюмотермии из оксида железа (Ш) массой 32г образуется железо массой 12г. Определить
массовую долю выхода железа от теоретически возможного. Отв.:53.6% (0,536)
22. Какая масса железа может быть получена при восстановлении оксидом углерода (П) из красного
железняка массой I кг, массовая доля оксида железа (Ш) в котором 80%? Массовая доля выхода
железа составляет 0,9 от теоретически возможного.
Отв.:504г.
23. При действии избытка раствора азотной кислоты на медные стружки массой 100г получена
безводная соль массой 250г. Определить массовую долю выхода соли от теоретически возможного.
Отв.:85.1% (0,851)
24. Какую массу азотной кислоты массовой долей 55% можно получить из 1т аммиака, если массовая
доля выхода продукта окисления составляет 98%, а массовая доля выхода кислоты 94%? Отв.: 6.2т.
25. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 200г, в которых
массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата
цинка массой 34г. Определить массовую долю выхода продукта. . 0тв.: 90% (0.90)
26. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната и хлорида магния массой 20г выделяется
оксид углерода (1У) объемом 4л (массовая доля выхода 89,3%). Определить массовую долю каждой
соли в смеси.
Отв.: 67% МgСОз, 33% MgCl2
27. Определить массу фосфата, массовая доля Сa3(РО4)2 в котором 60%, необходимую для получения
фосфора массой 10 кг, если массовая доля выхода продукта составляет 0,95. Отв.:87,6 кг
28. Какая масса железа может быть восстановлена оксидом углерода (2) из каждого килограмма
красного железняка (массовая доля Fe2O3 80%). Массовая доля выхода железа составляет 80%.
Отв.:448г.
29. Какая масса азотной кислоты получится из аммиака массой 1т, если массовая доля выхода продукта
в контактном аппарате 98%, а в поглотительных колоннах 94%? Отв.: 6,2т.
30. Сколько килограммов этилена необходимо для получения спирта массой 46 кг, если массовая доля
выхода продукта составляет 98%?
Отв.: 28,6 кг
7. ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ ИЛИ ОБЪЁМА ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА,
СОДЕРЖАЩЕГО ПРИМЕСИ
1. Какой объем оксида углерода (1У) выделится при обжиге 250г известняка, содержащего примеси с
массовой долей 20%?
Отв.:44.8л
2. На раствор карбоната натрия массой 200г массовой долей 20% подействовали избытком раствора
-9-
серной кислоты. Какой объем оксида углерода (4) образовался при этом? Отв.: 8,45л.
3. Какой объем оксида углерода (П) образуется при сгорании смеси газов объемом 10л, в котором
0тв.:9,5л.
массовая доля метана СН4 составляет 0,95?
4. Какой объем оксида углерода (1У) образуется при разложении смеси гидрокарбоната и карбоната
натрия массой 10г, в которой массовая доля карбоната натрия 20%? Отв.: 0,4л.
5. Какой объем оксида углерода (1У) может быть получен при взаимодействии соляной кислоты с
мрамором массой 5г, в котором массовая доля некарбонатных примесей 10%?
Отв.: 11,6л.
6. Определить объем оксида углерода (2), который может быть получен при взаимодействии. оксида
углерода (1У) с коксом массой 15г с содержанием углерода в нем массовой долей 98%?
Отв.:54,9л.
7. Какой объем оксида углерода(4) выделится при сплавлении карбоната натрия с оксидом кремния
(1У) массой 62г. в котором массовая доля примесей составвяет0,03?
Отв.: 22,4л.
8. Рассчитайте объем газа, образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты с
гидрокарбонатом натрия массой 1б8г с массовой долей чистого вещества 10%.
0тв.: 4,48л
9. Для растворения образца технического карбоната кальция массой 200г потребовалась азотная
кислота объемом 202,7 мл массовой долей 70% (плотность 1,421 г/см3). Определить, сколько
массовых долей примеси содержится в образце карбоната.
Отв.: 20%
10. Какой объем оксида углерода (1У) выделится при взаимодействии оксида кремния (1У) количеством
вещества I моль и мела (массовая доля чистого карбоната кальция составляет 0,8) массой 80г? Отв.:
14,Зл.
11. При действии избытка соляной кислоты на образец доломита MgCO3*CaCO3 массой 50г выделяется
оксид углерода (4) объемом 11,7л (н.у.). Какая массовая доля примесей в данном образце доломита?
Отв.: 4%
12. Какую массу чугуна, содержащего 0,94 массовых долей железа, можно получить из 1 кг гематита,
содержащего. 75% Fe2O3? . Отв.: 0,56 кг
13. При взаимодействии образца магнезита массой 200г с соляной кислотой, взятой в избытке,
выделяется оксид углерода (1У) объемом 40л (н.у.). Какова массовая доля примесей во взятом
образце магнезита?.
Отв.: 25%
14. Какой объем оксида углерода (4) (н.у.) может быть поглощен гидроксидом кальция массой 80г,
содержащим 0,08 массовых долей примесей?
Отв.: 16,5л
15. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления железа из образца красного железняка
Отв.: 29,4л
массой 100г, в котором содержится Fe2O3 с массовой долей 0,7?
16. Какую массу гидроксида железа (3) можно растворить в растворе серной кислоты массой 200г,
содержащем 0,245 массовых долей серной кислоты?
Отв.; 35,7г
17. В результате алюмотермии был получен марганец массой 55г. Какая масса оксида марганца (1У) с
массовой долей чистого MnO2 90% прореагировала?
Отв.: 96,6г.
18. Рассчитать количество вещества и массу чистого железа, которые можно получить при
восстановлении железной окалины Fe2O4 массой 50г, содержащей 0,072 массовых долей примесей,
оксидом углерода (II)?.
Отв.: 0,6 моль, 33,6г.
19. Какая масса боксита Al2O3*ЗН2О, содержащего примеси массовой долей 25%, необходима для
получения чистого алюминия массой10.8 кг?
Отв.: 27,2 кг
20. Какая масса оксида кальция может быть получена из известняка массой 0,5т, содержащего массовую
долю примесей 15%?
Отв.: 0,238 т
2I. Определить массу безводной серной кислоты, которую можно получить из серного колчедана массой
800т с массовой долей серы 45%.
Отв.: 588т
22. Определить массу фосфорита, содержащего чистого вещества 65%, которая необходима для
получения 1т фосфора, если потери фосфора в производстве составляют 3%.
Отв.: 7,9т
23. Какую массу известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей, необходимо взять для
получения оксида углерода (1У) объемом 1,12л, действуя на известняк кислотой?
Отв.: 5,88г
24. Какой объем оксида углерода (1У) получится при разложении 0,5 кг известняка, содержащего
- 10 -
некарбонатных примесей массовой долей 0,08? Отв.:103л.
25. Определить массу песка с массовой долей SiО2 95% и угля с массовой долей углерода 98%, которая
необходима для получения карборунда SiC массой 10 кг.
Отв.: SiO2-158кг; С-6,1 кг.
26. При растворении в кислоте карбоната кальция массой 0,5г, содержащего примесь, выделилось газа
объемом 140 мл. Определить массовую долю карбоната.
Отв.: 0,167 (16,7%),
27. Рассчитать массовую долю, использования серы, если из железного колчедана массой 100г,
содержащего серу массовой долей 46%, получена серная кислота массой 125г. Отв.: 0,768 (76.8%)
28. Определить массу ортофосфорной кислоты (массовая доля выхода кислоты 96%), если для ее
получения используется фосфорит массой 500кг, массовая доля ортофосфата в котором 0,75.
Отв.: 227,6кг
8. ВЫЧИСЛЕНИЯ НА НАХОЖДЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА
По массовой доле элементов.
1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 85,7%, а
относительная плотность по водороду равна 21. Отв.: C3H6
2. Выведите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 80% и
водорода 20%, если относительная плотность соединения по водороду равна 15. . Отв.: C2H6
3. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного предельного углеводорода с массовой долей
хлора 89,9%, углерода 10,1%, учитывая, что масса 1л этого газа (н.у.) равна 10,58г.
Отв.: C2CI6
4. Вещество содержит 82,36% азота и 17,64% водорода. Плотность этого вещества равна 0,758 г/л (н.у.).
Выведите молекулярную формулу. Отв.: NH3
5. Плотность паров неизвестного вещества 2,06 г/л (н.у.). В состав вещества входит 52,18% углерода,
13,04% водорода и 34,78% кислорода. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Отв.: C2H6O
6. Газообразное вещество состоит из двух элементов; кремния и фтора, причем массовая доля фтора в
веществе составляет 0,73.' Выведите простейшую формулу вещества.
7. Для сварки и резки металлов используется газ, в молекуле которого массовая доля углерода
.составляет 92,31%, а водорода 7,69%. Относительная плотность этого газа по кислороду равна 0,81.
Определите молекулярную формулу.
Отв.: C2H2
8. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана с массовой долей углерода 45,85%,
водорода 8,92%, хлора 45,22%, учитывая, что 10л этого газа весят 35,03г. Отв.: С3Н7Сl
9. Массовые доли углерода кислорода и водорода в молекуле, вещества равны соответственно 54,55%;
36,36%; 9,09%.; Выведите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность по
воздуху составляет 1,517. Отв.: С2H4О
10. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в одноосновной кислоте равны соответственно
26,1%; 4,35%; 69,55%. Выведите молекулярную формулу, учитывая, что плотность паров этой
кислоты равна 2,05г/л (н.у.).
Отв.: СНООН
11. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в неизвестном органическом соединении составляют
соответственно 40%; 6,7%; 53,3%. Найдите молекулярную формулу, если масса соединения
количеством вещества 5 моль равна 900г.
Отв.: C6H12O6
12. Неизвестное органическое вещество состоит из углерода, водорода и азота. Массовые доли
элементов в молекуле равны соответственно 38,7%? 16,15%; 45,15%. Выведите простейшую
формулу вещества. Отв.: CH5N
13. Массовые доли углерода, кислорода, водорода и азота в молекуле вещества равны соответственно
40,45%; 36%; 7,8% и 15,75%; Найдите молекулярную формулу, если известно, что масса соединения
количеством вещества 2 моль равна 178г.
Отв.: С3О2Н7N
14. Установите формулу минерала, состав которого может быть представлен в виде оксидов калия,
алюминия и кремния, причем массовые доли оксидов калия и алюминия равны соответственно 16,6%
и 18,5%.
Отв.: K2O*Al2O3 * 6SiO2
15. Масса газообразного органического соединения объемом 1л равна 1,34г. Массовые доли углерода и
- 11 -
водорода в нем равны соответственно 40% и 6,7%, остальное - кислород. Установите молекулярную
формулу соединения. Отв.: СН2О
16. В некоторых условиях масса воздуха определенного объема составляет 0,1240г, а масса углерода
такого же объема -0,246г. Установите формулу углеводорода, если известно, что массовые доли
углерода и водорода в нем равны соответственно 82,76%.и 17,24%.
Отв. C4Н10
17. Химическое соединение
(газ) содержит углерод и водород с массовыми долями элементов в
молекуле соответственно 85,7% и 14,3%. Образец этого соединения массой 5,25г занимает объем
2,8л (н.у.). Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно
обесцвечивает бромную воду.
Отв.: пропен.
18. Органическое вещество, в котором массовая доля углерода равна 66.66%,водорода-11,11% и
кислорода - 22,22%, имеет относительную плотность по водороду 36. Выведите молекулярную
формулу этого вещества, назовите его, составьте изомеры.
Отв.: C4Н3O
19. Определите формулу вторичного амина, массовые доли атомарных углерода, водорода, азота в
котором равны соответственно 61%. 15.3%. 21,7%.
Отв.: CН3—NH–––C2H5
20. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 65,75%, водорода - 15,06%, азота 19,19%, имеет относительную плотность по воздуху 2,52. Вывести молекулярную формулу вещества.
Отв.:C4H11N
21. Элемент образует с водородом газообразное соединений, в молекуле которого массовая доля
водорода составляет 12,5%. Формула его солеобразующего оксида ЭО2. Определите этот элемент,
Отв.:кремний
22. Найдите формулы оксидов, имеющих состав: а) Р-44%, 0-56%
б) Аg-93%, О-7%
Отв.: оксид фосфора (У); оксид серебра(1)
23. Найдите формулы гидроксидов, имеющих состав:
а) Сг -0,505; О-0,466; Н-0.029
б) Mn -6I,8%; O-36%; Н-2,2%
Отв.: гидроксид хрома (Ш), гидроксид марганца (2)
24. Найдите формулы кислот, имеющих состав:
а) Н-5%; В-18%; О-77%.
б) Н-0,83%; Мn-45,83%; О-53,33%
Отв.:Н3ВО3, НмnO4.
25. В состав фтороапатита входит 42,23% P2O5, 50,03% CaO, 7,74% CaF2.Представьте состав этого
минерала в виде формул двух солей.
Отв.: 3Ca3(PO4)2*CaF2
26. Кристаллогидрат хлорида бария содержит 14,75% кристаллизационной воды. Определите формулу
кристаллогидрата.
Отв.:BaCI2 *2H2О
27.Назовите элемент, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3, а с водородом этот элемент
образует соединение, содержащее 5,88%:водорода.
Отв.: сера.
28. Газообразное органическое соединение имеет такую же плотность, как углекислый газ при
нормальных условиях, а массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 81,8%;
18,2%. Какое это соединение?
Отв.:С3Н8
29. Определите степень окисления фосфора в соединении, если массовые доли элементов в нем
составляют: натрий - 42,1%;фосфор-18,9%; кислород-39%. Отв.:+5
30. Выведите молекулярную формулу хлоропроизводного предельного углеводорода, с массовой долей
хлора 89,9%, углерода - 10,1%. Относительная молекулярная масса этого соединения 237.
Отв.: C2CI6
По общей формуле.
1. Относительная плотность алкана по водороду равна 22. Определите молекулярную формулу алкана.
Отв.: С3Н8
Отв.: С3Н8
2. Предельный углеводород массой 13,75г занимает объем 7л. Какой это углеводород?
3. Найти молекулярную формулу алкана, плотность которого по воздуху равна 2.
Отв.: С4Н10
4. Пары насыщенного углеводорода объемом 50л весят 254,46г. Определите молекулярную формулу
данного органического вещества.
Отв.: С4Н18
5. Плотность паров дихлорпроизводного предельного углеводорода по неону равна 7,75. Определите
молекулярную формулу предельного углеводорода.
Отв.: С6Н14
- 12 -
6. Плотность паров алкена по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу алкена. Сколько
он имеет изомеров? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их. Отв.: С6Н12
7. Газообразный предельный углеводород объемом 1л имеет массу 1,965г. Рассчитайте молярную массу
углеводорода, назовите его.
Отв.: 44 г/моль; пропан
8. Вычислите элементный, состав (в массовых долях) предельного, углеводорода, относительная
плотность паров которого по водороду равна 36.
Отв.: С5Н12; С-83,33%; Н-16,67%.
9. Установите молекулярную формулу и напишите структурную формулу предельного углеводорода,
содержащего только первичные атомы углерода, если известно, что масса этого углеводорода
объемом 1,12л равна 2,9г.
Отв.: изобутан
10. Относительная плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Молекула циклоалкана не имеет
боковых ответвлений от главной углеродной цепи. Определите молекулярную формулу циклоалкана
и назовите его. Отв.: С6Н12
11. Какая масса брома может прореагировать с этиловым углеводородом массой 7г, если относительная
плотность его по кислороду равна 1,75. Отв.: 20г
12. При взаимодействии этиленового углеводорода с бромом образовалось дибромпроизводное,
относительная плотность паров которого по кислороду равна 6,75. Определите углеводород. Напишите структурные формулы возможных изомеров исходного углеводорода и назовите их по
систематической номенклатуре.
Отв.: С4Н8
13. Рассчитайте элементный состав в массовых долях изомерных ацетиленовых углеводородов,
относительная плотность паров которых по кислороду равна 1,69. Напишите структурные формулы
возможных изомеров.
Отв.: C-88,88%; H-11,I2%
14. Пары диенового углеводорода объемом 5,6л имеют массу 17г. Вычислите молярную массу,
определите молекулярную формулу этого соединения.
Отв.: 68 г/моль, С5Н8
15. Ароматический углеводород неизвестного строения при взаимодействии с бромной водой образует
дибромпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 132. Определите
строение ароматического углеводорода.
Отв.: стирол, С6Н5-СН=СН2
16. При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной бромводородной кислотой
образуется соединение, массовая доля брома в котором и оставляет 73,4%. Определите формулу
исходного спирта.
Отв.: С2Н5ОН
17. Сколько атомов углерода содержит двухатомный спирт общей формулы СnН2n+2О2, имеющий
относительную плотность паров по водороду равную 38.
Отв.: 3
23
18. В альдегиде массой 15г содержится 3,01*10 молекул. Вычислите молярную массу, определите
молекулярную формулу и назовите альдегид.
Отв.: 30 г/моль. НСОН
19. Относительная плотность паров одноосновной предельной карбоновой кислоты по водороду
равна 37. Определите молекулярную формулу кислоты, назовите ее. Отв.: С2Н5СООН
20. Первичный амин образует с бромводородом соль, массовая доля брома в котором составляет 71,4%.
Определите формулу амина и назовите его.
Отв.: метиламин
21. Определите молярную массу и формулу вторичного амина, если известно, что массовая доля хлора в
его хлороводородной соли составляет 43,55%.
Отв.: 81,5 г/моль; (СН3)2NН
22. Определите формулу сложного эфира аминоуксусной кислоты, массовая доля кислорода в которой
составляет 35,955%.
Отв.: NH2CH2-C=O
O-CH3
23. Определите строение сложного эфира альфа-аминокислоты и метилового спирта, если известно, что
массовая доля азота в нем составляет 15,73%. Отв.: метиловый эфир аминоуксусной кислоты.
24. Оливковое масло содержит 80% (по массе) триглицерида одноосновной ненасыщенной карбоновой
кислоты с одной двойной связью. Выведите формулу этого триглицерида, если известно, что 1,105 кг
оливкового масла содержит триглицерид количеством вещества1 моль. Отв.: триглицерид олеиновой
кислоты.
25. Из 2,704 кг пчелиного воска выделили мирициловый эфир пальмитиновой кислоты количеством
вещества 1 моль, что составляет в массовых долях 25%. Напишите структурную формулу этого
- 13 -
сложного эфира считая, .что мирициловый спирт - это одноатомный спирт с нормальной цепью
углеродных атомов. Отв.:С15Н31СООС30Н61
26. Непредельный углеводород ряда этилена прореагировал с хлором, в результате чего получился
продукт, плотность паров которого по водороду 65,5 (н.у.). Какой углеводород реагировал, с хлором?
Написать его структурную формулу.
Отв.: бутилен.
27. Масса паров предельного альдегида объемом 5,6л (н.у.) равна 18г. Определить формулу альдегида.
Отв.: С3Н7СОН
28. Какова формула и название аминокислоты, массовая доля азота в которой составляет 15,73%.
Отв.: аминопропионовая кислота.
29. Вычислите, объем кислорода, который потребуется на сгорание предельного одноатомного спирта
массой 128г, относительная плотность паров которого по водороду равна 16.
Отв.: 134,4л
30 . В какой одноосновной предельной карбоновой кислоте массовая доля кислорода составляет 24,62%?
Отв.: С6Н13СООН
По продуктам сгорания.
1. При сгорании органического вещества массой 2,3г образовалось 4,4г углекислого газа и 2,7г воды.
Относительная плотность паров вещества до воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу
этого вещества.
Отв.: С2Н6О
2. При сгорании органического соединения массой 4,2г образовались оксид углерода (1У) массой 13,2г
и вода массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по воздуху равна 2,9. Выведите
молекулярную формулу соединения
Отв.: С6Н12
3. Сжиганием газообразного вещества объемом 5,6л получили углекислый газ объемом 16,8л и воду
массой 13,5г. Исходное газообразное вещество объемом 1л (н.у.) имеет массу 1,875г. Выведите
молекулярную формулу.
Отв.: C3H6
4. После сжигания органического соединения массой 4,8г образовались оксид углерода (1У).массой 6,6г
и вода массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 16. Выведите
молекулярную формулу вещества.
Отв.: СН4О
5. После сжигания соединения массой 0,9г, состоящего из углерода, водорода и кислорода, получили
углекислый газ массой 1,32г и воду массой 0,54г. Какова молекулярная формула соединения, если
его относительная молекулярная масса равна 180.
Отв.: С6Н12О6
6. При сжигании 0,29г газообразного углеводорода получили оксид углерода (1У) объемом 448 мл и
пары воды массой 0,45г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29.
Определите молекулярную формулу.
Отв.: С4Н10
7. При сжигании 6,2г соединения получены диоксид кремния массой 12г и вода массой 5,4г. Выведите
молекулярную формулу соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,14.
Отв.: Si2O3
8. Соединение, состоящее из углерода и водорода, сожгли и получили углекислый газ массой 55г иводу
массой 27г. Какова формула соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна
2,48. Отв.: C5H12
9. При прокаливании на воздухе соединения, состоящего из меди и серы, получили оксид меди (2)
массой 8г и оксид серы (4) массой 3,2г. Выведите молекулярную формулу соединения. Отв.: Cu2S
10.При сжигании органического вещества массой 7,2г, относительная плотность, паров которого по
водороду равна 36, получили углекислый газ массой 22г и воду массой 10,8г. Определите
молекулярную формулу вещества. Отв.: C5H12
11. При сгорании органического вещества массой 6г образовались оксид углерода (4) массой 8,8г и
вода массой 3,6г. Относительная плотность паров этого вещества по кислороду составляет
1,88.Определите молекулярную формулу вещества.
Отв.: С2Н4О2
12. Определите молекулярную формулу органического веществa, если известно, что при сгорании паров
этого соединения количеством вещества 0,1 моль образуется углекислый газ объемом 4,48-10-3 м3 и
вода мессой 5,4-10-3 кг. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,586.Отв.:С2Н6О
- 14 -
13. При сжигании углеводорода массой 1,3г получили углекислый газ массой 4.4г и воду массой .
Относительная плотность паров этого вещества по водороду - 39. Определите молекулярную
формулу вещества. Отв.: C6H6
14. Установите формулу соединения, при сжигании 2,48г которого образовались вода массой 1,44г
углекислый газ объемом 896мл (н.у.) и оксид азота (2) массой 1,2г? Отв.: СН4NO2
15. В результате сгорания органического соединения массой 0,828г образовались углекислый газ массой
1,584г и вода массой 0,972г. Относительная плотность паров соединения по воздуху равна 1,59.
Установите молекулярную формулу и вычислите объем воздуха, необходимый для сжигания этого
вещества массой 9,2г. Объемную долю кислорода в воздухе принять за 20%. Отв.: C2Н6O; 67,2л
16. При сгорании органического вещества массой 2,4г получили оксид углерода (1У) объемом 1,68л и
пары воды объемом 3,36л. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 16. Выведите
молекулярную формулу, вещества. Отв.: СН4О
17. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если при сгорании 13,8г этого вещества
получили оксид углерода (1У) массой 26,4г и воду массой 16,2г. Относительная плотность паров
данного вещества по воздуху равна 1,59. Отв.: C2H6O
18. При полном окислении 3,84г органического вещества массой 3,84г были получены углекислый газ объемом
2,24л (н.у.), вода массой 1,8г и карбонат натрия массой 2,12г. Установите молекулярную формулу вещества.
Отв.: С3Н5O2Na
19. Образец органического вещества массой 4,Зг сожгли в кислороде. Продуктами реакции явились:
оксид углерода (1У) объемом 6,72л (н.у.), вода массой 6,3г. Относительная плотность паров
исходного вещества по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу вещества.
Отв.:
С6Н14
20. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,87г получили
СO2 массой 0,88г и Н2О массой 0,27г. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в
бромид серебра, масса последнего составила 3,76г. Относительная плотность паров вещества по
водороду равна 93,5. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.
Отв.: C2Н3Br2
21. Вычислите массовые доли элементов в соединении, состоящем из углерода, водорода и cеры, если
при сжигании некоторой навески этого вещества были получены углекислый газ объемом 896 мл
(н.у.), вода массой 1,08г и сернистый гаp массой 1.28г.
Отв.: С2Н6; 38,71%; 9,68%; 51,61%;
22. При сгорании углеводорода массой 2г получили углекислый газ массой 6,29г и воду массой 2,57г.
Определите молекулярную формулу вещества, если масса 48л его составляет 60г.
Отв.: С2Н4
23. При сгорании органического вещества массой 35г получили оксид углерода (1У) массой 110г и воду
массой 45г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 35. Определите
молекулярную формулу вещества. Отв»: С5Н10
24. При сгорании органического вещества массой 2,24г получили 3,584л углекислого газа объемом
3,584л и воду массой 2,88г. Молярная масса этого вещества равна 98 г/моль. Определите
молекулярную формулу. Отв.: С7Н14
25. При сгорании углеводорода массой 3,25г образовались углекислый газ массой 11г и вода массой
2,25г. Определите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по
водороду равна 13.
Отв.: С2Н2
26. При сгорании органического вещества объемом 1л образовались углекислый газ массой 3,93г и вода
массой 0,8г. Определите молекулярную формулу, если известно, что относительная плотность этого
вещества по водороду равна 13. Отв.: С2Н2
27. При полном сгорании вещества массой 6,8г образовались оксид фосфора (У) массой 14,2г и вода
массой 5,4г. Найдите молекулярную формулу исходного вещества.
Отв.: РН3
28. При сжигании некоторого газа объемом 3,36 м3 быта получены углекислый газ объемом 6.72 м3 (н.у.)
и вода массой 5.4 кг. Относительная плотность исходного газа по водороду равна 14. Определите
молекулярную формулу газа. Отв.: С2Н4
29. При сжигании газа количеством вещества 0,1 моль, плотность которого по водороду равна 22,
образовались углекислый газ объёмом 6720 см3 и вода массой 7,2г. Найдите молекулярную формулу
- 15 -
газа. Отв.: С3Н8
30. При сжигании органического вещества массой 3,9г, плотность которого по гелию равна,19,5,
образовались углекислый газ массой 13,2г и вода массой 2,7г. Какова молекулярная формула этого
соединения?
Отв.: С6Н6
По уравнению реакции и общей формуле.
1. Установите формулу гомолога этилена, 0,84г которого полностью обесцвечивают раствор брома в
хлороформе массой 32г. с массовой долей брома 10%. Отв.: С3Н6
2. Этиленовый углеводород массой 10,5г, образовавшийся при нагревании некоторого спирта с серной
кислотой, присоединяет бром массой 40г. Какой спирт служил исходным веществом? Отв.:пропанол
3. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме. Образец этого
алкена массой 0,7г присоединил бром массой 1,6г. Определите молекулярную формулу алкена и
назовите его. Отв.: C5Н10
4. Напишите графические формулы изомеров спирта, полученного гидратацией алкена, пары которого в
35 раз тяжелее водорода. Какова формула алкена и сколько изомеров первичного спирта
можно
составить? Отв.: C5Н10
5. Найдите молярную массу предельного одноатомного спирта, если известно, что из спирта массой 3,7г
натрий вытесняет водород объемом 560 мл. Установите молекулярную формулу спирта.
Отв.: 74 г/моль; С4Н9ОН
6. При действии металлического натрия на предельный одноатомный спирт массой 0,46г выделился
водород объемом 112 мл (н.у.). Вычислите относительную молекулярную массу этого спирта, установите его формулу, назовите его. Отв.: 46; С2Н5ОН
7. Дегидратацией предельного одноатомного спирта получим алкен симметричного строения с
неразветвленной цепью массой 8,4г, который взаимодействует с бромом массой 24г. Определите
структурную формулу исходного спирта и назовите его. Отв.: бутанол-2
8. При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 0,32г с металлическим натрием
выделился водород объемом 112 мл. Какова структурная формула спирта? Отв.: CH3OH
9. К водному раствору массой 4г с массовой долей некоторого альдегида 22% прилили избыток
аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 4,32г. Определите
формулу исходного альдегида.
Отв.:СН3СОН
10. При взаимодействии раствора массой 59,2г с массовой долей одноосновной предельной карбоновой
кислоты 25% с избытком натрия образовался газ объемом 2,24л (н.у.). Определите формулу
кислоты. Отв.: С2Н5СООН
11. Определите состав предельной одноосновной карбоновой кислоты, если известно, что для
нейтрализации этой кислоты массой 7,3г требуется раствор гидроксида калия объемом 16, 95 мл с.
массовой долей КОН 22,4% и плотностью 1.8 г/мл. Отв.:СН3СООН
12. На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 3,7г затратили раствор КОН объемом
5 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл. Определите формулу кислоты.
Отв.: С2Н5СООН.
13. На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной предельное одноосновной кислоты
массой 27,54г затратили раствор гидроксида натрия объемом 50 мл с массовой долей NaOH 18% и
плотностью 1,2 г/мл. Какая кислота образует исходный эфир? Отв.: масляная
14. При гидролизе жира массой 222,5г получили предельную одноосновную карбоновую кислоту массой
213г и глицерин. Определите формулу жира м назовите его. ' Отв.: триастат
15. Первичный амин массой 12,4г сожгли, а продукты горения пропустили через избыток раствора
щелочи. Газ, не прореагировавший со щелочью, имеет при нормальных условиях объем 4,48л.
Определите молекулярную формулу амина. Отв.: CH3NH2
16. При окислении паров спирта массой 2,Зг над избытком оксида меди (П) получили альдегид и медь
массой 3,2г. Какой альдегид получен? Отв.: СН3СОН
17. При взаимодействии с водой двухвалентного металла массой 0,25г выделился водород объемом 140
- 16 -
мл (н.у.). Какой это металл? Отв.: Са
18. Ароматический углеводород являющийся гомологом бензола массой 5,3г, сожгли, получив оксид
углерода (1У) объемом 8,96л (н.у.). Определите формулу углеводорода. Сколько изомеров может
иметь этот углеводород среди гомологов бензола? Напишите структурные формулы этих изомеров.
Отв.: С8Н10
19. При окислении, предельного альдегида массой 5,8г образовалась. кислота с массовой долей выхода
100%. На нейтрализацию этой кислоты потребовался раствор гидроксида калия объемом 18,2 мл с
массовой долей КОН 20% и плотностью 1,1 г/мл. Какой альдегид был окислен? Отв.; пропаналь
20. Из одноатомного спирта неизвестного состава получен этиленовый углеводород симметричного
строения, 1,4г которого вступает в реакцию с бромом массой 40г. Определите структурную формулу
исходного спирта. Отв.: бутанол-2 .
21. Определите молярную массу и строение кислородосодержащего соединения, если известно, что при
взаимодействии 7,4г этого вещества с металлическим натрием выделился водород объемом 1,12л
(н.у.), а при окислении этого вещества оксидом меди (П) образуется соединение, которое дает
реакцию "серебряного зеркала". Отв.: 74 г/моль.
22. При термическом разложении карбоната металла массой 80г, расположенного во 2 группе,
выделяется оксид углерода (1У) , объемом 17,92л (н.у.). Карбонат какого металла подвергли
разложению? Отв.: Са
23. При сжигании металла массой 10г был получен оксид, масса его 18,9г; при этом металл окислился до
степени окисления +3. Что это за металл? Какой объем кислорода был израсходован при этом?
Отв.:Al;6,23л.
24. На полное восстановление диенового углеводорода массой 10г затратили водород объемом 89,6л.
Определить формулу исходного органического вещества.
Отв.: бутадиен
25. На хлорирование циклоалкана массой 210г до монохлорпроизводного затратили хлор количеством
вещества 5 моль. Определите формулу циклоалкана. Отв.: С3Н6
26. Алкан массой 32г вступил в реакцию с хлором массой 284г, при этом получилось
дихлоропроизводное алкана. Определить молекулярную формулу алкана.
Отв.:СН4
27. Монохлорпроизводное предельного углеводорода получено при взаимодействии предельного
углеводорода массой 7,5г и хлора объемом 5,6л. Какой предельный углеводород вступил в реакцию?
Отв.: C2Н6
28. На хлорирование циклопарафина массой 21г по первой стадии затратили хлор массой 33,5 г.
Составьте молекулярную и структурные формулы циклопарафина. Отв.: С3Н6
29. На восстановление алкена массой 5,25г затратили водород объемом 2 мл. Определите молекулярную
формулу алкена.
Отв.: С3Н6
30. На полное гидрирование алкина массой 780г затратили водород массой 120г. Определите формулу
алкина.
Отв.: C2Н2
- 17 -
Скачать

И.Н. Стукалова, Г.А.Кустов, Л.Б.Казанцева. Сборник типовых