Оксиды

Оксиды
А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ........................ 2
Определение валентности .................................................. 2
Определение типа оксида .................................................... 2
Взаимодействие оксидов ..................................................... 3
Б. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ .......................................... 5
ЧАСТЬ A.................................................................................... 5
ЧАСТЬ B .................................................................................... 6
ЧАСТЬ C .................................................................................. 11
ЧАСТЬ D.................................................................................. 12
В. УПРАЖНЕНИЯ .............................................................. 14
ЧАСТЬ E . ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ........................ 14
Определение валентности
Определение валентности
Определение типа оксида
2
Нестеров Д.В.
Методические рекомендации
Взаимодействие оксидов
Взаимодействие оксидов
I. Взаимодействие возможно только между кислотным и основным оксидами.
Взаимодействие оксидов с водой
А. Взаимодействие оксидов с водой. Растворимость определяют по таблице.
1. Продукт реакции – гидроксид (кислота или щелочь):
K2O + H2O = 2KOH, гидроксид калия растворим в воде;
SO3 + H2O = H2SO4, серная кислота растворима в воде.
2. Реакция не идет в том случае, если соответствующий гидроксид
не растворим в воде:
MgO + H2O ≠ , т.к. Mg(OH)2 не растворим в воде;
SiO2 + H2O ≠ , т.к. H2SiO3 не растворима в воде.
Взаимодействие амфотерных оксидов
Б. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотными, и с основными оксидами1.
1. В реакции с кислотным оксидом амфотерные оксиды ведут себя
как основные:
III
Al 2 O 3 
III
II
 Al 2 (SO 4 ) 3
SO3

H 2O
H 2 SO 4
2. В реакции с основным оксидом амфотерные оксиды ведут себя
как кислотные:
Al 2 O 3 
II
CaO
II
I
 Ca(AlO 2 ) 2

H 2O
H 2 Al 2 O 4
I
 H AlO 2
Если все индексы в формуле кислоты кратны двум, то сокращаем их
на 2; если трем – на 3.
1
Особенности взаимодействия двух амфотерных оксидов в программу ЕГЭ не входят.
3
Взаимодействие оксидов
Нестеров Д.В.
Взаимодействие кислотных и основных оксидов
В. Взаимодействие кислотных и основных оксидов.
Na2O + SO3 →
1. Кислотный оксид и основный оксид образуют соль.
Na2O – основный оксид,
SO3 – кислотный оксид.
2. Соль получаем следующим образом:
а. Металл соли берем из основного оксида. Валентность металла в соли
такая же, как и в оксиде.
I
II
Na 2 O – металл Na, валентность – I.
б. Кислотный остаток берем из кислоты, соответствующей кислотному
оксиду:
(1) К кислотному оксиду прибавляем воду; получаем кислоту. Если все
индексы в молекуле кислоты четные, сокращаем их на 2. В случае
фосфорной кислоты можно добавить еще одну молекулу воды.
SO3

H 2O
H 2SO4
(2) Берем кислотный остаток из полученной кислоты. Валентность
кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле
кислоты.
II
SO4 – кислотный остаток, валентность – II.
в. Составляем формулу соли с учетом валентности металла и кислотного
остатка:
I
II
Na 2 SO4
3. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты:
Na2O + SO3 → Na2SO4.
4
Контрольные задания
Взаимодействие оксидов
Часть A
Напишите полный развёрнутый ответ.
A1
Напишите, какие соединения относят к
А. Простым
Б. Сложным
CuO, Cl2, CO2, N2, Ar, SO3, HNO3, S, Au, Fe, N2O3, Br2.
A2
Напишите определение оксидов.
A3
По какому главному признаку вещества относят к оксидам?
A4
Приведите классификацию оксидов.
A5
Какие оксиды и почему относятся к несолеобразующим? Приведите
примеры.
A6
Какие химические элементы образуют только основные оксиды?
A7
Какие химические элементы образуют только амфотерные оксиды?
A8
Если химический элемент образует несколько
химические свойства они будут проявлять?
оксидов,
какие
CrO – Cr2O3 – CrO3;
MnO – MnO2 – Mn2O7;
FeO – Fe2O3 – FeO3;
A9
Какие оксиды не реагируют с водой?
A10 Приведите по одному примеру из химических свойств оксидов.
5
Взаимодействие оксидов
Нестеров Д.В.
Часть B
Выберите только один правильный ответ.
B1
Оксиды – это вещества, которые:
1)
2)
3)
4)
B2
Среди перечисленных веществ оксидом является:
1)
2)
3)
4)
B3
CO2, SO2, N2O, SO3
CO, Cl2O7, P2O3, SO3
NO, As2O5, Br2O5, SO3
CO2, SO2, P2O5, Se2O3
В каком из рядов расположены только солеобразующие оксиды?
1)
2)
3)
4)
6
оксиду серы (IV)
оксиду углерода (IV)
оксиду углерода (II)
оксиду азота (III)
В каком из рядов представлены только солеобразующие оксиды
1)
2)
3)
4)
B6
Na2O и CaO
SiO и CO
N2O и CO2
SO2 и Cr2O3
Какому из указанных оксидов не соответствует гидроксид
1)
2)
3)
4)
B5
NH3
CuO
CaCO3
NaOH
Несолеобразующим является каждый оксид из пары
1)
2)
3)
4)
B4
состоят из атомов металла и кислотного остатка
состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп
состоят из двух элементов, одним из которых является кислород
состоят из атомов водорода и кислотного остатка
CO2, SO2, N2O, SO3
CO, Cl2O7, P2O3, SO3
NO, As2O5, Br2O7, SO3
CO2, SO2,P2O5, SeO3
Контрольные задания
B7
Формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду марганца:
1)
2)
3)
4)
B8
Mn(OH)2
Mn(OH)4
H2MnO4
HMnO4
Оксид серы (IV) проявляет свойства:
1)
2)
3)
4)
B9
Взаимодействие оксидов
основного оксида
амфотерного оксида
кислотного оксида
несолеобразующего оксида
Оксид железа (III)
1)
2)
3)
4)
проявляет основные свойства
проявляет кислотные свойства
не проявляет кислотно-основных свойств
проявляет амфотерные свойства
B10 В каком ряду все оксиды реагируют с водой
1)
2)
3)
4)
K2O, SO2, CrO
SO3, P2O5, SiO2
Na2O, SO3, CrO3
P2O5, Al2O3, Fe2O3
B11 Гидроксид НЕ образуется при взаимодействии с водой оксида
1)
2)
3)
4)
кальция
бериллия
лития
бария
B12 Продуктом химической реакции
NO2 + H2O =
является:
1)
2)
3)
4)
оксид азота (V)
азотистая кислота
азотная кислота
азотистая кислота и азотная кислота
7
Взаимодействие оксидов
Нестеров Д.В.
B13 Химическая реакция не протекает между оксидом натрия и:
1)
2)
3)
4)
оксидом хрома (III)
оксидом азота (V)
оксидом железа (II)
оксидом цинка
B14 Какой оксид реагирует с раствором соляной кислоты
1)
2)
3)
4)
оксид кремния (IV)
оксид меди (II)
оксид углерода (II)
оксид азота (I)
B15 Какой оксид НЕ реагирует с гидроксидом натрия
1)
2)
3)
4)
оксид кальция
оксид алюминия
оксид кремния (IV)
оксид фосфора (V)
B16 C соляной кислотой реагируют оба вещества:
1)
2)
3)
4)
оксид кальция и оксид цинка
оксид углерода (IV) и оксид цинка
оксид магния и оксид фосфора (V)
оксид фосфора (V) и оксид углерода (IV)
B17 С раствором гидроксида натрия взаимодействуют каждое из двух
веществ:
1)
2)
3)
4)
Al2O3 и FeO
SO2 и Al2O3
SO2 и N2O
N2O и CO2
B18 Между собой взаимодействуют:
1)
2)
3)
4)
8
SiO2 и H2O
CO2 и H2SO4
CO2 и Ca(OH)2
Na2O и Ca(OH)2
Контрольные задания
Взаимодействие оксидов
B19 Химическая реакция возможна между:
1)
2)
3)
4)
оксидом марганца (VII) и оксидом калия
оксидом кремния и водой
оксидом углерода (IV) и оксидом серы (VI)
оксидом фосфора (V) и оксидом серы (VI)
B20 Оксид серы (IV) не взаимодействует с:
1)
2)
3)
4)
Li2O
H2O
CO2
NaOH
B21 Верны ли следующие суждения об оксиде серы (VI)?
А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.
Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария.
1)
2)
3)
4)
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
B22 Верны ли следующие суждения об оксиде алюминия?
А. Оксид алюминия взаимодействует только с растворами кислот.
Б. Оксид алюминия – основный оксид.
1)
2)
3)
4)
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
B23 Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:
1)
2)
3)
4)
оксид натрия, вода, серная кислота
соляная кислота, углекислый газ, вода
оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид аммония
оксид железа (II), азотная кислота, оксид фосфора (V)
9
Взаимодействие оксидов
Нестеров Д.В.
B24 Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
водой и гидроксидом кальция
водой и оксидом серы (IV)
серной кислотой калия и гидроксидом натрия
фосфорной кислотой и оксидом калия
B25 Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
вода и соляная кислота
кислород и оксид магния
оксид кальция и гидроксид натрия
вода и фосфорная кислота
B26 Оксид азота (V) реагирует с каждым веществом пары:
1)
2)
3)
4)
вода и серная кислота
оксид натрия и кислород
оксид алюминия и вода
оксид серы (VI) и гидроксид натрия
B27 Оксид алюминия реагирует с обоими веществами пары:
1)
2)
3)
4)
вода и серная кислота
гидроксид натрия и вода
оксид кремния и оксид натрия
вода и хлорид натрия
B28 Как оксид хрома (III), так и оксид серы (IV) взаимодействуют с обоими
веществами группы:
1)
2)
3)
4)
вода и серная кислота
гидроксид калия и вода
соляная кислота и гидроксид натрия
оксид натрия и оксид азота (V)
B29 Вещество, которое может реагировать с водой, серной кислотой и
оксидом железа (III), имеет формулу:
1)
2)
3)
4)
10
P2O5
Be(OH)2
HNO2
K2O
Контрольные задания
Взаимодействие оксидов
Часть C
C1
Установите соответствие между формулой оксида и группой, к которому
он принадлежит.
ФОРМУЛА ОКСИДА
А) Na2O
Б) SiO
В) MnO2
Г) P2O5
Д) Mn2O7
Е) BeO
Ж) NO
C2
Напишите общие формулы оксидов:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
C3
Оксид бора
Оксид магния
Оксид углерода (IV)
Оксид марганца (II)
Оксид ренния (VII)
Оксид осмия (VIII)
Напишите названия оксидов:
1)
2)
3)
4)
5)
C4
ГРУППА ОКСИДА
1) Основный
2) Амфотерный
3) Кислотный
4) Несолеобразующий
CrO3
BaO
N2O3
Cs2O
SO2
Из приведенного перечня веществ:
Na2O, H2O, SiO2, CO, N2O5, MnO2, CO2, FeO, SO2, P2O5, MgO, CrO3
выпишите кислотные и основные оксиды.
C5
Из приведенного перечня веществ:
ZnO, NO, N2O5, CO, Li2O, Al2O3, BeO, N2O, BaO, Fe2O3
выпишите амфотерные и несолеобразующие оксиды.
11
Взаимодействие оксидов
C6
Нестеров Д.В.
Определите, какие оксиды:
SO3, CO2, BeO, Na2O, ZnO, CaO, MgO, SO2, P2O5, NO2,
Al2O3, BaO, Cr2O3, N2O3, Li2O.
1) Кислотные,
2) Основные,
3) Амфотерные.
C7
Классифицируйте следующие оксиды по кислотно-основным свойствам
(определите тип оксида):
TiO, TiO2, VO, V2O5, FeO, Fe2O3, MnO2, Cu2O,
ZnO, ReO3, WO3, Mn2O7, Ta2O5, OsO4, MnO.
C8
Среди перечисленных оксидов азота
оксид азота (I), оксид азота (II), оксид азота (III),
оксид азота (IV), оксид азота (V)
выберите те, которые будут взаимодействовать с гидроксидом калия и
составьте уравнения реакций.
C9
С какими из нижеперечисленных веществ может вступать в реакцию:
1) Оксид бария: H2O; K2O; BeO; N2O3; NO2.
2) Оксид серы (IV): H2O; N2O; CrO; B2O3.
3) Оксид цинка: H2O; CaO; CO2; P2O5; Mn2O7.
Запишите уравнения возможных реакций.
C10 Составьте формулу высшего оксида:
натрия, свинца, хрома.
1) Какой характер у каждого из этих оксидов (проиллюстрируйте
уравнением реакции между ними)?
2) Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам.
12
Контрольные задания
Взаимодействие оксидов
Часть D
D1
Как экспериментально доказать принадлежность к основным оксидам:
1) оксида натрия;
2) оксида железа (II).
D2
Как экспериментально доказать принадлежность к кислотным оксидам:
1) оксида серы (IV);
2) оксида кремния (IV).
D3
Оксид цинка (белый порошок) поместили в две пробирки: в одну из них
прилили соляную кислоту, в другую – раствор щѐлочи. Какие признаки
реакции предстоит наблюдать? Напишите уравнения реакций в кратком
ионном виде.
13
Взаимодействие оксидов
Нестеров Д.В.
Часть E. Химические свойства оксидов
E1
Напишите уравнения реакций взаимодействия оксидов с водой и
расставьте коэффициенты:
1) P2O5 + H2O =
2) SiO2 + H2O =
3) NO2 + H2O =
4) Cl2O7 + H2O =
5) N2O5 + H2O =
6) CO + H2O =
7) ZnO + H2O =
8) Na2O + H2O =
9) SO3 + H2O =
10) CrO3 + H2O =
E2
Напишите уравнения реакций взаимодействия оксидов между собой и
расставьте коэффициенты:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
14
ZnO + SO3 =
Li2O + ZnO =
Na2O + NO2 =
Al2O3 + CrO =
NiO + MnO2 =
PbO + Cl2O =
CrO3 + P2O5 =