Олимпиада по химии для учащихся 11-х классов. Варианты 2

Олимпиада по химии для учащихся 11-х классов. Варианты 2-го тура c ответами.
Вариант 1.
1. При дегидратации предельного спирта был получен алкен, который пол-ностью
прореагировал с бромоводородом, полученным из 51,5 г бромида натрия. При сжигании
полученного алкена образовался оксид углерода(IV) объемом 44,8 л(н.у.). Какой спирт
подвергался дегидратации и в каком количестве он был взят?
Ответ: С4Н9ОН, 0,5 моль.
2. Какие вещества и в каком количестве образуются при взаимодействии 2,84г оксида
фосфора (V) и раствора, содержащего 2,4г гидроксида натрия?
Ответ: Na2HPO4, NaH2PO4 по 0,02 моль.
3. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:
Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→[Fe(OH)2]2SO4→FeOHSO4→Fe(HSO4)3→
→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe.
Ответ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 + H2SO4 → [Fe(OH)2]2SO4 +2 H2O
[Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4 → 2FeOHSO4 +2 H2O
FeOHSO4 +2 H2SO4 → Fe(HSO4)3 + H2O
Fe(HSO4)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaHSO4
4Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 6H2O
2Fe2O3 +3 C → 4Fe + 3CO2
4. Найти простейшую формулу соединения, содержащего 43,4 % натрия, 11,3 % углерода
и 45,3 % кислорода.
Ответ: Na2CO3.
5. Реакция среды щелочная.
Составить схему реакции
KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr +H2O
CrO2– + Br2 + OH– → CrO42– + Br +H2O
Ответ: 2CrO2- + 8OH- + 3Br20 = 2CrO42- + 6Br- + 4H2O
2KCrO2 + 3Br3 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O
Вариант 2.
1. На нейтрализацию 75,6 г смеси одноосновной органической кислоты и этилового
спирта затратили 200 мл раствора гидрокcида натрия с концентрацией 2 моль/л. При
взаимодействии такой же массы смеси с металлическим натрием выделился водород в
количестве, достаточном для восстановления 44,8 г меди из оксида меди (II). Определите
формулу кислоты и массовые доли кислоты и спирта в смеси.
Ответ: СН3-СН2-СООН 39%; С2Н5ОН 61%.
2. Какие вещества и в каком количестве образуются при сливании растворов, содержащих
13,35г хлорида алюминия и 14г гидроксида натрия?
Ответ: Al(OH)3 0,05 моль; Na[Al(OH)4] 0,05 моль.
3. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:
Al→Al(NO3)3→Al(OH)3→Na3[Al(OH)6]→Al2(SO4)3→Al(HSO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al.
Ответ: Al + 6HNO3(k) → Al(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
Al(NO3)3 + 3NaOH →Al(OH)3 + 3NaNO3
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]
2Na3[Al(OH)6] + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3Na2SO4 + 12H2O
Al2(SO4)3 +3H2SO4 → 2Al(HSO4)3
Al(HSO4)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaHSO4
4Al(OH)3 → 2Al2O3 + 6H2O
2Al2O3 → 4Al + 3O2 (электролиз)
4.Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 58,5 % углерода, 4,1 %
водорода, 11,4 % азота и 26 % кислорода. Молярная масса вещества равна 123 г/моль.
Ответ: С6Н5NO2.
5. Реакция среды нейтральная.
Составить схему реакции
K2SO3 + KMnO4 + H2O → MnO2 ↓ + K2SO4
SO32– + MnO4– + H2O → MnO2 + SO42–
Ответ: 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3SO42- + 2OH2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + KOH
Вариант 3.
1. При нагревании сложного эфира предельной одноосновной карбоновой кислоты с
избытком концентрированной серной кислоты получили смесь газов, имеющих плотность
по водороду – 14. При пропускании этой смеси через раствор брома в тетрахлорметане ее
объем уменьшился вдвое, а плотность оставшегося газа не изменилась. Укажите формулу
исходного эфира.
Ответ: Н – С – 0 – С2Н5
II
O
2. В 10 л раствора содержится 10 г FeBr3. Вычислить сколько всего ионов содержится в
1 л этого раствора?
Ответ: 8,1.1021 ионов.
3. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:
CuSO4 → CuCl2 → ZnCl2 → Na2ZnO2 → Zn(OH)2 → ZnO →ZnSO4 → Na2[Zn(OH)4].
Ответ: CuSO4 + BaCl2 →CuCl2 + BaSO4
CuCl2 + ZnO → ZnCl2 + CuO
ZnCl2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O
Na2ZnO2 + 2HCl → Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 4NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
4. При сжигании 5,76 г вещества образовалось 2,12 г соды, 5,824 л СО 2 и 1,8 г Н2О.
Определить молекулярную формулу вещества.
Ответ: С7Н5О2Na.
5. Реакция среды кислая.
Составить схему реакции:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
MnO4- +H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + H2O
Ответ: 2MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O