ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
Вариант 1
1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли
химических элементов в полученном оксиде.
2. Давление газа, занимающего объем 2,5 л, равно 1,2 атм. Каково станет давление, если,
не изменяя температуру, сжать газ до объема в 1 л?
3. При сгорании 3 г некоторого металла образуется 5 г оксида. Определите эквивалент
оксида этого металла.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
никель  нитрат никеля (ΙΙ)  гидроксид никеля (ΙΙ)  сульфат никеля (ΙΙ) 
гидросульфат никеля (ΙΙ).
Вариант 2
1. При сжигании углеводорода образовалось 6,6 г углекислого газа и 5,4 г воды.
Определите состав углеводорода.
2. Один грамм воздуха при нормальных условиях занимает объем 773 мл. Какой объем
займет то же количество воздуха при 0оС и давлении, равном 760 мм рт. ст.?
3. Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом
0,936 л (н.у.). Определите эквивалентный объем водорода. Эквивалентная масса
алюминия 9 г/моль.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
оксид фосфора (V)  ортофосфат натрия  ортофосфорная кислота  дигидрофосфат
калия  ортофосфат кальция  ортофосфат гидроксокальция.
Вариант 3
1. При сжигании 3,8 г сероуглерода образовалось 6,4 г оксида серы с равным
содержанием серы и кислорода по массе. Определите массовые доли элементов в
сероуглероде.
2. Смешивают 3 л азота, находящегося под давлением 720 мм рт. ст., с 2 л кислорода.
Объем смеси 5 л, а общее давление 732 мм рт. ст. Каково было давление взятого
кислорода.
3. Определите молярную массу эквивалента металла, если известно, что металл массой 6 г
вытеснил из кислоты при нормальных условиях водород массой 0,5 г.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  Al(OH)3  Al2O3  Al2(SO4)3
Вариант 4
1. При разложении 1,56 г водородного соединения мышьяка (арсина) образовалось 1,5 г
мышьяка. Рассчитайте массовую долю водорода в арсине.
2. Какой объем займет 1 кг двуокиси СО2 при температуре –90С и давлении 1,64 атм?
3. Вычислите молярную массу эквивалента металла в соединениях, если массовая доля
хлора: а) 14.8 %; б) 34.26 %.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
гидроксид железа(ΙΙ)  оксид железа (ΙΙ)  сульфит железа (ΙΙ)  гидросульфит
железа (ΙΙ)  сульфит железа (ΙΙ)  сульфит гидроксожелеза (ΙΙ)
Вариант 5
1. При сжигании 24 г кокса (главная составная часть кокса – элемент углерода)
образовалось 80,4 г углекислого газа. Какую массу примесей содержал взятый образец
кокса?
2. Вычислите молекулярный вес хлороформа, зная, что масса 350 мл его паров при
температуре 910С и давлении 728 мм рт. ст. равна 1,34 г.
3. Определите молярную массу эквивалента металла, если при взаимодействии металла
массой 3,6 г с хлором получена соль массой 14,1 г (эквивалент хлора считать равным
35).
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Кобальт
нитрат кобальта (ΙΙ)  нитрат гидроксокобальта (ΙΙ)  гидроксид
кобальта(ΙΙ)  ортофосфат кобальта (ΙΙ)  гидроортофосфат кобальта (ΙΙ).
Вариант 6
1. Какая масса воды получится при сжигании 20 г углеводорода, в составе которого 75%
углерода?
2. Масса 1 л озона при нормальных условиях равна 2,143 г. Определите молекулярный вес
озона и его плотность по воздуху.
3. При взаимодействии 27 г алюминия с соляной кислотой выделился водород. Сколько
граммов магния надо взять для получения такого же объема водорода? Эквиваленты
магния и алюминия равны 12 и 9 соответственно.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
SbCl3  Sb(OH)3  Na3[Sb(OH)6]  Sb(OH)3  Sb2O3.
Вариант 7
1. При разложении карбоната кальция образовалось 28 г оксида кальция и 22 г
углекислого газа. Зная, что в оксиде кальция на 5 весовых частей кальция приходится 2
весовых части кислорода, а в углекислом газе на 3 весовых части углерода 8 весовых
частей кислорода, рассчитайте состав карбоната кальция.
2. При нормальных условиях масса 250 мл газа равна 0,903 г. Определите плотность
газа по воздуху и молекулярный вес газа.
3. При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась
массой 0,648 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
вода
4. Напишите уравнения следующих превращений:
ZnO  ZnCl2  Zn(OH)2  K2[Zn(OH)4]  Zn(OH)2.
Вариант 8
1. Вычислите массовые доли химических элементов в бромате магния Mg(BrO3)2.
2. Найдите плотность по воздуху светильного газа, имеющего следующий объемный
состав: 48% водорода Н2; 35% метана СН4; 8% окиси углерода СО; 4% этилена
С2Н6; 2% двуокиси углерода СО2; 3% азота N2.
3. Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2% и 75,8%.
Определите эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Олово сульфат олова (ΙΙ)  сульфатгидроксоолова (ΙΙ)  гидроксид олова (ΙΙ)
гидросульфат олова (ΙΙ)  сульфат олова (ΙΙ).
Вариант 9
1. Вычислите массовые доли хрома и бора в бориде хрома CrB3.
2. В стальном цилиндре емкостью 14 л находится кислород; температура газа 0оС, а его
давление 80 атм. Определите массу кислорода.
3. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 5,56 г серы. Эквивалентная масса серы
равна 16 г/моль. Определите эквивалентные массы металла и брома.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Cr(NO3)2  Cr(OH)3  K3[Cr(OH)6]  Cr(OH)3  Cr2(SO4)3.
Вариант 10
1. Установите простейшую формулу вещества, в составе которого 63,64% азота, а
остальное – кислород.
2. При 7о С давление газа в закрытом сосуде равно 720 мм рт. ст. На сколько уменьшится
давление, если охладить сосуд до –33оС?
3. Металл массой 0,15 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из
раствора кислоты – водород объемом 140 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу
никеля.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  Al(OH)3  Al2O3.
Вариант 11
1. Установите простейшую формулу вещества, состоящего из 43,4% натрия, 11,3%
углерода, а остальное кислород.
2. Давление газа в баллончике с аэрозолем при 20о С равно 150 кПа. Каким окажется
давление газа при температуре 60о С?
3. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 5,56 г серы. Эквивалентная масса серы
равна 16 г/моль. Определите эквивалентные массы металла и брома.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Al2O3  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  Al(OH)3
Вариант 12
1. Установите простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород,
углерод, кислород и азот в массовом отношении 1:3:4:7.
2. Газообразное вещество занимает объем 170 л при температуре 25о С и давлении 90,8
кПа. Какой объем займет это вещество при нормальных условиях.
3. Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определите эквивалентную
массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Оксид магния  сульфат магния  гидросульфат магния  сульфат магния 
сульфат гидроксомагния  гидроксид магния.
Вариант 13
1. Установите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, после прокаливания 14,6 г
которого масса твердого осадка составила 7,4 г.
2. Какой объем при нормальных условиях займет газ объемом 10 л, находящийся при
температуре 40о С и давлении 80 кПа?
3. При реакции металла массой 10,8 г с серой получился сульфид металла массой 30 г.
определите молярную массу эквивалента металла. Какой металл был взят для реакции,
если его степень окисления в сульфиде равна 3?
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Cr(OH)3  Cr2O3  K3[Cr(OH)6]  Cr(OH)3  Cr2(SO4)3
Вариант 14
1. Установите формулу кристаллогидрата, при термическом обезвоживании 14,3 г
которого выделяется 9,0 г паров воды и остается безводный карбонат натрия а2СО3.
2. В сосуде вместимостью 10 л при нормальных условиях находится азот. Какой объем
займет этот газ при температуре 300 К и давлении 140 кПа?
3. Для восстановления оксида металла массой 22,3 г требуется водород объемом 2,24 л
(н.у.). Вычислите молярные массы эквивалента оксида металла и металла. Определите
формулу оксида, если степень окисления металла в оксиде равна + 2.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Медь  сульфат меди (ΙΙ)  гидросульфат меди (ΙΙ)  сульфат меди(ΙΙ)  сульфат
гидроксомеди(ΙΙ)  сульфат меди (ΙΙ).
Вариант 15
1. Выведите формулу кристаллогидрата, в составе которого 20,09% железа, 11,53% серы,
5,07% водорода, остальное – кислород.
2. Давление воздуха в автомобильной шине при 20о С равно 3·105 Па. Как изменится
давление: а) если шина нагреется до 60о С; б) если шина охладится до –15о С?
3. На нейтрализацию кислоты массой 4,9 г израсходовали раствор, содержащий
гидроксид калия массой 5,6 г. Определите молярную массу эквивалента кислоты.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
KOH  K2[Zn(OH)4]  Zn(OH)2  ZnO  ZnSO4
Вариант 16
1. Установите простейшую формулу силиката, в составе которого 48,27% оксида кальция
и 51,73% оксида кремния.
2. Стальной баллон наполнен кислородом под давлением 17,0 мПа при температуре 22 о С.
предельное давление, которое выдерживает баллон, равно 23,0 мПа. Какова
максимальная температура, до которой можно нагреть баллон?
3. Фосфористая кислота Н3РО3 массой 3,77 г была нейтрализована раствором гидроксида
калия массой 5,16 г. Вычислите фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента
и основность кислоты в этой реакции. Составьте уравнение этой реакции.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Диоксид серы  сульфит кальция  гидроксид кальция  сульфит кальция 
сульфит гидроксокальция  сульфит кальция.
Вариант 17
1. Выведите молекулярную формулу бинарного вещества с Мr = 44,1 и массовой долей
углерода 81,71%.
2. Газ объемом 5 л находится при температуре 18о С и давлении 0,937 · 105 Па. как
изменится объем, если газ: а) охладить до 0 оС; б) нагреть до 50о С при том же
давлении?
3. Из оксида металла массой 0,54 г можно получить нитрат этого металла массой 1,26 г.
Рассчитайте молярную массу эквивалента.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Кальций  гидроксид кальция  фосфат гидроксокальция  ортофосфат кальция 
дигидроортофосфат кальция  ортофосфат кальция.
Вариант 18
1. Вещество АВ состоит из двух элементов одного периода. Их водородные соединения
содержат 4,76 и 2,47% водорода. Установите формулу вещества.
2. Газ массой 5 г при 18о С и давлении 105 Па занимает объем 30,2 л. Определите, какой
газ был взят.
3. Сульфат металла массой 11,4 г образовал гидроксид металла массой 5,2 г. Вычислите
молярную массу эквивалента металла.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
K2[Pb(OH)4]  Pb(OH)2  Pb(NO3)2  Pb(OH)2  PbO.
Вариант 19
1. Соединение металла типа МГ3 (М – металл, Г – галоген) содержит 48,1% галогена по
массе. Установите его формулу.
2. Какое давлении надо создать для того, чтобы кислород массой 16,0 г занимал объем 5 л
при температуре 17о С?
3. Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2% и 75,8%.
Определите эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
H2SO4  SnSO4  Sn(OH)2  Na2[Sn(OH)4]  Sn(OH)2.
Вариант 20
1. Массовая доля кислорода в некотором бинарном соединении 0,091. Установите
формулу соединения.
2. Под каким давлением в сосуд вместимостью 10 л можно при температуре 20о С собрать
водород массой 200 г?
3. Некоторая масса металла вытесняет из кислоты 1,4 л водорода (н.у.). Эта же масса
металла вытесняет 12,95 г свинца из раствора его соли. Определите эквивалент свинца.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Алюминий  сульфат алюминия  сульфат дигидроксоалюминия  сульфат
алюминия  гидросульфат алюминия  гидроксид алюминия.
Вариант 21
1. Вычислите массовые доли химических элементов в воде.
2. Какое количество вещества хлора содержится в газообразном хлоре объемом 3 л при
температуре 27о С и давлении 300 кПа?
3. Какая масса металла, эквивалент которого 9, может быть окислена 1,86 л кислорода
(н.у.)?
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Магний хлорид
магния хлорид
гидроксомагния  гидроксид магния
дигидроортофосфат магния  ортофосфат магния.
Вариант 22
1. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75 % углерода и
6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
2. Чему равна относительная молекулярная масса вещества, если 0.75 г его в
парообразном состоянии занимает объем 400 мл при 87о С и давлении 96.8 кПа?
3. При взаимодействии 27 г алюминия с соляной кислотой выделился водород. Сколько
граммов магния надо взять для получения такого же объема водорода? Эквиваленты
магния и алюминия равны 12 и 9 соответственно.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Барий  гидроксид бария  нитрат гидроксобария  нитрат бария  карбонат бария
 гидрокарбонат бария
Вариант 23
1. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО2. Плотность пара
углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.
2. Какой объем займет оксид азота (IV) массой 23 г при температуре 50о С и давлении 85.3
кПа?
3. При восстановлении 16 г оксида вольфрама водородом получено 3,5 г воды.
Определите эквивалент вольфрама и химическую формулу оксида.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
BeCl2 Be(OH)2  K2[Be(OH)4]  Be(OH)2  BeO
Вариант 24
1. Найдите формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36.6 г соли при
прокаливании теряют в массе 5,4 г.
2. Вычислите относительную молекулярную массу газа, если масса его объемом 123 мл
при температуре 25о С и давлении 101,325 кПа равна 0,085 г.
3. Хлорид некоторого металла содержи 79,8 % хлора. Определите эквивалент этого
металла, учитывая, что эквивалент хлора равен 35,5, а степень окисления металла в
хлориде равна 3. Какой это металл?
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Zn(NO3)2  Zn(OH)2  K2[Zn(OH)4]  Zn(OH)2  ZnO  ZnCl2
Вариант 25
1. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г
получено 0,88 г СО2 и 0,3 г Н2О. После превращения всего брома, содержащегося в
навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по
водороду равна 94. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.
2. Вычислите объем, занимаемый азотом массой 70 г при температуре 21о С и давлении
104,66 кПа.
3. Металл массой 0,15 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из
раствора кислоты – водород объемом 140 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу
никеля.
4. Напишите уравнения следующих превращений:
Pb(NO3)2  Pb(OH)2  K2[Pb(OH)4]  Pb(OH)2  PbO.