Текущий контроль ОХТ

Примеры вопросов текущего контроля по дисциплине
«Общая химическая технология»
1. Определить порядок реакций, если известны значения констант
скорости К:
а) К = 0,754 моль/сек ∙ литр
б) К = 0,005 литр2 /сек ∙ моль2
2. Запишите кинетические уравнения реакций:
а) 2А + В2 ↔ 2АВ
б) А2 + В2 ↔ 2АВ
3. Запишите уравнение для определения константы скорости реакции при
Т2 , если известно значение К при Т1. (Т2 и Т1 – температуры).
4. Запишите аналитические выражения, определяющие совместные
действия кинетических и термодинамических параметров на реакции
типа: А ↔ В ± Q
5. Изобразите на графике зависимость скорости реакции от температуры
для процессов:
а) А + В ↔ Д – Q;
б) А2 + В2 → 2АВ + Q
6. Изобразите приблизительный вид равновесной кривой и линии
оптимальных температур для процессов:
а) А ↔ В + Q
б) С ↔ Д – Q
7. Запишите решение дифференциального уравнения для реакции 2 го
порядка.
8. Запишите аналитическое выражение для определения значения
константы скорости реакции 1го порядка.
9. Предложите способы повышения выхода продуктов для следующих
процессов:
а) Н2О + СО ↔ СО2 + Н2 + Q
б) СН4 ↔ С + 2 Н2 – Q
c) НNO3 + NO ↔ 3 NO2 + Н2О + Q
10. Запишите выражение для определения влияния температуры на
величину константы равновесия.
11. Определить порядок реакций, если известно значение константы
скорости:
а) К = 0,052 л2/ сек ∙ моль2
б) К = 0,37 моль/ л ∙ сек
12. Запишите кинетические уравнения реакций:
а) а NH4 + в О2 → с NO + d Н2О
б) Н2 + Сl2 ↔ 2 НСl
13. Запишите аналитические выражения для определения константы
скорости реакции при Т2, если известно значение при Т1. (Т1 и Т2 –
температуры).
14. Запишите выражение, определяющее совместное действие на скорость
реакции термодинамических и кинетических факторов
А ↔ В.
15. Изобразите на графике приблизительный вид зависимости скорости
реакции от температуры для процессов:
а) А + В ↔ Д + Q
б) А + В → АВ – Q
16. Изобразите приблизительно графически вид равновесной кривой и
линии оптимальных температур для процессов:
А↔В+Q
C↔D–Q
17. Запишите решение дифференциального уравнения для реакции
го
1 порядка.
18. Запишите дифференциальное уравнение скорости химической реакции
химической реакции для реакций нулевого и третьего порядка.
19. Понятие о движущей силе химического процесса. Взаимосвязь
движущей силы и степени превращения.
20. Определить степень изменения объема для следующих реакций:
а) 3А + 2В → А3В2
б) С2 + Д2 → 2СД
21. Дайте определение понятий:
а) интегральная селективность;
б) равновесный выход.
22. Для реакции 2А + 3В → 2Д + S3 известны начальные концентрации
САо и СВо, известна степень превращения вещества А. Запишите
выражение для степени превращения компонента В.
23. Для процесса 2А + В2 → А2В2 взято вещество В2 в концентрации 6
моль/ л. Определить СВ2, когда хВ = 0,5.
24. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O + 1328 кДж
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + 996 кДж
4NH3 + 4O2 → 2N2O + 6H2O + 1156 кДж
Протекание, какой из этих реакций является наиболее вероятным?
24. Запишите выражение констант равновесия КР, КС для следующих
реакций:
а) Fe + H2O ↔ FeO + H2 (KP)
б) CaCl2 + K2SO4 ↔ 2 KCl + CaSO4 (KC)
c) CO2 + 4H2 ↔ CH4 + 2H2O (KP)
25. Запишите выражение, связывающее константу равновесия и Х * равновесную с степень превращения для реакции А ↔ В.
26. На основе принципа Ле – Шателье определить, как повлияет
изменение следующих параметров на данные системы:
а) Н2 + Сl2 ↔ 2HCl + Q
повышение давления
повышение температуры
повышение давления
б) NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q добавка в систему СаО
27. Дайте определение понятий:
а) дифференциальная селективность;
б) выход от равновесного;
с) производительность
28. Для реакции NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O взято 3 моля NH3. Определить,
сколько молей HNO3 при этом получено, если после реакции осталось
неиспользованным 0,5 моля NH3.
29. Определить степень изменения объема для следующих реакций:
4NH3 + 4O2 → 2N2O + 6H2O
CO + 2H2 → CH3OH
30. Дайте определения понятий:
а) расходный коэффициент;
б) константа равновесия;
с) выход от равновесного.
31. Для реакции 4NH3 + 4O2 → 2N2O + 6H2O
известны начальные
концентрации (количество NH3 - nNH3; O2 - nO2). Известно степень
превращения для O2. Запишите выражение для расчета степени
превращения ХNH3.
32. Для процесса А3 + 3В → 3АВ взято вещество А3 в концентрации
5моль/л. Определить СА в тот момент, когда ХА = 0,75.
33. CH3OH → CO + 2H2 – 257 кДж
CH3OH + H2 → СH4 + H2O + 1010 кДж
CH3OH + O2 → HCOOH + H2O + 956 кДж
CH3OH + 1,5 O2 → CO2 + H2O + 1458 кДж
Какая из реакций наиболее вероятна.
33. Запишите выражение для определения констант равновесия
следующих реакций:
а) H2O + С ↔ CO + H2 (Кp)
б) NaCl + Ba(NO3)2 ↔ 2NaNO3 + BaCl2 (Kc)
c) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (Kp)
34. Запишите выражение, связывающее константу равновесия Кр и Х*
равновесную степень превращения для реакции А ↔ В.
35. Исходя из принципа Ле – Шателье, определить, как повлияет
повышение давления и температуры на следующие реакции:
2 NO + O2 ↔ 2 NO2 + Q
CH3OH ↔ CO2 + 2H2 – Q
CO + 3 H2 ↔ CH4 + H2O + Q
36. Для реакции: А+ 2В → R2 + D взято 2 моля вещества А. Определить,
сколько молей R2 при этом получено, если после реакции осталось 0,5
моль вещества А. Какая степень превращения по компоненту В при этом
достигнута. Компонент В взят в количестве 6 моль.