Билет Блок А Выберите правильный ответ. А1. Чему равен

Билет
Блок А
Выберите правильный ответ.
А1. Чему равен заряд атома углерода?
1) 0;
2) +6;
3) +12;
4) −1.
А2. Какой тип связи в молекуле HCl?
1) ионная;
2) водородная;
3) металлическая;
4) ковалентная полярная.
А3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) лития;
2) натрия;
3) калия;
4) кальция.
А4. Укажите вещество, в котором атом углерода имеет наибольшую степень окисления:
1) CCl4 ;
2) CH4;
3) CHCl3;
4) HCOOH.
А5. Бром – летучая жидкость с неприятным запахом. Кристаллическая решетка брома…
1) атомная;
2) молекулярная;
3) ионная;
4) металлическая.
А6. Каким веществом надо подействовать на железо, чтобы получить хлорид железа (II)?
1) Cl2 ;
2) HCl;
3) ZnCl2 ;
4) KClO3.
А7. Получение аммиака в промышленности основано на реакции:
1) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
2) 3NaNO3 + 8Al + 5NaOH + 18H2O = 8Na[Al(OH) 4] + 3NH3↑
3) 2NO2 + 7H2 = 2NH3 + 4H2O
® 2 NH
4) N 2 + 3H 2 ¬
3
А8. Для системы:
® MgCO ( т) + 111,7 кДж
MgO ( т) + CO 2 ¬
3
выберите условия смещения равновесия в сторону поглощения CO2:
1) повышение температуры;
2) понижение температуры;
3) уменьшение концентрации CO2;
4) понижение давления.
А9. Вещество, которое не является электролитом, имеет формулу:
1) NaOH;
2) NaCl;
3) (C2H5)2O;
4) CH3COOH.
А10. Наиболее выражены кислотные свойства у оксида:
1) MnO;
2) Mn2O3 ;
3) MnO2;
4) Mn2O7.
А11. Наиболее экологически чистое топливо – это:
1) метан;
2) водород;
3) этанол;
4) керосин.
А12. Реакцию аммиака с азотной кислотой относят к типу:
1) обмена;
2) разложения;
3) соединения;
4) замещения.
А13. Кислотные свойства усиливаются в ряду:
1) HBr – HCl – HF
2) H3PO4 – H2SO4 – HClO4
3) HNO3 – H2CO3 – H3BO3
4) HNO3 – H3PO4 – H3AsO4
А14. В четырех сосудах содержится по одному литру перечисленных ниже веществ с
концентрацией 1моль/л. Укажите, в каком растворе содержится больше всего ионов:
1) K2SO4;
2) KOH;
3) H3PO4;
4) C2H5OH.
А15. Оцените правильность суждений о металлах:
А. Химическая связь между атомами в неметаллах ковалентная неполярная.
Б. В реакциях с металлом неметалл выступает в роли окислителя.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А16. Укажите схему превращений, в которой степень окисления не изменяется:
1) CrO3 → K2CrO4 → CrCl3
2) Cr(OH) 3 → Cr2(SO4) 3 → Cr(NO3) 3
3) CrCl3 → Cr(OH) 3 → K2CrO4
4) Cr → CrCl2 → CrCl3
А17. Самый распространенный на Земле переходный металл –
1) титан;
2) алюминий;
3) медь;
4) железо.
А18. Среди перечисленных соединений укажите кислоту, которая принадлежит
гомологическому ряду муравьиной кислоты:
1) C6H5COOH;
2) CH2=CH–COOH;
3) CH3COOCH3 ;
4) (CH3) 2 CH–COOH.
А19. Вещество Х может реагировать с фенолом, но не реагирует с этанолом. Какое это
вещество?
1) Na;
2) O2;
3) HNO3;
4) бромная вода.
А20. Какое из перечисленных ароматических соединений обесцвечивает бромную воду?
1) C6H6;
2) C6H5NO2;
3) C6H5Cl;
4) C6H5 CH=CH2.
А21. Ацетилен и этин – это:
1) гомологи;
2) структурные изомеры;
3) геометрические изомеры;
4) одно и то же вещество.
А22. С водородом в присутствии катализатора не реагирует:
1) бензол;
2) бутен;
3) толуол;
4) бутан.
А23. Основной компонент природного газа:
1) CO2;
2) CH4;
3) C6H6;
4) NH3.
А24. В схеме превращений:
X
C2H5OH → C3H7COOC2H5
веществом «х» является:
1) пропиловый спирт;
2) масляная кислота;
3) пропан;
4) углекислый газ.
А25. Изомерами являются:
1) пропан и пентан;
2) пропан и циклопропан;
3) пентан и пентен;
4) циклопропан и пропен.
А26. Бензол, в отличие от гексана:
1) реагирует с хлором;
2) окисляется кислородом;
3) взаимодействует с бромметаном;
4) нитруется азотной кислотой.
А27. Атом кислорода в молекуле фенола образует s-связи в количестве:
1) одной;
2) двух;
3) трех;
4) четырех.
А28. Взаимодействие этена с водой относится к реакциям:
1) этерификации;
2) присоединения;
3) дегидрогенизации;
4) замещения.
А29. Сколько спиртов отвечает формуле C3H8O?
1) один;
2) два;
3) три;
4) пять.
А30. Для предельных углеводородов характерны реакции:
1) присоединения;
2) замещения;
3) полимеризации;
4) гидролиза.
Блок В
В1. Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к
которому оно принадлежит:
Название соединения
Класс соединений
1) углекислый газ
А) средние соли
2) кальцинированная сода
Б) кислые соли
3) пищевая сода
В) основные соли
4) бромид гидроксомеди
Г) кислоты
Д) основания
Е) оксиды
В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом органических
соединений.
Формула вещества
Класс органических соединений
1) CH3COOH
А) сложный эфир
2) CH3CH2NO2
Б) карбоновая кислота
O
В) кетон
3) H2N CH2 C
OH
Г) аминокислота
4)
C
CH3
O
Д) альдегид
Е) нитросоединение
В3. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его реакции с
азотной кислотой:
Формула вещества
Формула продукта реакции
1) С6Н6
А) CH3NO2
2) С2H6
Б) CH3NH3NO3
3) CH3NH2
В) C2H5NO2
4) C3H5 (OH)3
Г) C6H5 NO2
Д) C3H5 (ONO2) 3
В4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на
катоде при электролизе водного раствора этого вещества:
Формула вещества
Катодный продукт
1) K3PO4
А) кислород
2) H2SO4
Б) только металл
3) CuCl2
В) только водород
4) NaHSO4
Г) металл и водород
Д) сера
Е) хлор
В5. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора:
Название соли
Среда раствора
1) нитрит калия
А) нейтральная
2) хлорацетат натрия
Б) кислая
3) гидрокарбонат рубидия
В) щелочная
4) сульфат алюминия
В6. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления,
которую в этом соединении проявляет азот.
Формула соединения
Степень окисления
1) NaNO2
А) –3
2) Cr(NO3)3
Б) +2
3) N2O4
В) +3
4) (NH4)2Cr2O7
Г) +4
Д) +5
В7. Среди перечисленных веществ укажите те, которые можно получить брожением
глюкозы:
А) фруктоза
Б) CH3OH
В) C2H5OH
Г) CH3CH(OH)COOH
Д) сахароза
Е) CO2
® 2 NH + 92кДж
В8. По термохимическому уравнению синтеза аммиака N 2 + 3H 2 ¬
3
Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании 1м3 аммиака (н.у.).
В9. К 20 г раствора нитрата меди с массовой долей 5% добавили 5 г этой же соли и 5 г
воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
В10. Определите объем кислорода, который необходим для полного сжигания 4,6 г
этанола.
Блок С
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение раекции:
H2SO4 (к.) + Zn → H2S + ……
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
NH3 → X1 → NO2
+O2, H2O
→
T
X2 → Cu(NO3)2 → X3
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
1
2
3
4
5
C2H4 → C2H5Cl → C2H5OH → C2H5Cl → C4H10 → CH3COOH
C4. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в некотором веществе равны
соответственно 40,0; 6,67 и 53,33%. Плотность паров этого вещества по водороду равна
30. Установите молекулярную формулу вещества.
С5. Сероводород объемом 0,112 л (н.у.) пропустили через 90 г раствора бромида меди с
массовой долей последнего 8%. Рассчитайте массовую долю бромида меди в полученном
после этого растворе.
ОТВЕТЫ
Блок А
Вопрос
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
Ответ
1
4
3
1
2
2
4
2
3
4
Вопрос
А11
А12
А13
А14
А15
А16
А17
А18
А19
А20
Ответ
2
3
2
1
3
2
4
4
4
4
Вопрос
А21
А22
А23
А24
А25
А26
А27
А28
А29
А30
Ответ
4
4
2
2
4
3
2
2
2
2
Блок В
Вопрос
В1
В2
В3
В4
В5
В6
В7
В8
В9
В10
Ответ
1-Е, 2-А, 3-Б, 4-В
1-Б, 2-Е, 3-Г, 4-В
1-Г, 2-В, 3-Б, 4-Д
1-В, 2-В, 3-Б, 4-В
1-В, 2-В, 3-В, 4-Б
1-В, 2-Д, 3-Г, 4-А
В, Г, Е
Решение: 44,8 л – 92 кДж
1000 л – х
х=2054 кДж
Решение:
20 × 0,05 + 5
× 100% = 20%
w=
20 + 10
n (С2H5OH)=0,1 моль
С2H5OH + 3O2 ® 2CO2 +3H2O
1 моль С2H5OH – 3 моль O2
0,1 моль С2H5OH – х моль O2
x = 0,3 моль O2
n=22,4×0,3=6,72 л
Блок С
С1.
5H2SO4 (к) + 4Zn ® H2S + 4ZnSO4 + 4H2O
+2
2e
Zn
S + 8e
S
Zn
+6
2
4
1
Zn – восстановитель
H2SO4 – окислитель
С2.
Pt, T
1) 4NH3 + 5O2 ® 4NO + 6H2O
2) 2NO + O2
2 NO2
3) 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4) 4HNO3 (к) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O
или
8HNO3 (р) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O
T
5) 2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2
C3.
1) C2H4 + HCl ® C2H5Cl
2) C2H5Cl + KOH ® C2H5OH + KCl
(водн. р-р)
H2SO4
3) C2H5OH + HCl ® C2H5Cl + H2O
T
4) 2C2H5Cl + 2Na ® C4H10 + 2NaCl
P, kat
5) 2 C4H10 + 5O2 ® 4CH3COOH + 2H2O
C4.
Число моль атомов данных элементов относятся друг к другу как:
40 6,67 53,33
n (C) : n (H) : n (O) =
:
:
= 3,33 : 6,67 : 3,33 = 1 : 2 : 1
12 1
16
Следовательно, простейшая формула вещества:
CH2O
Молекулярная масса вещества:
Mr = 2 × 30 = 60
Истинная формула: C2H4O2
C5.
H2S
+
M=34 г/моль
n (H2S) =
CuBr2 ® CuS¯
M=223,5 г/моль
M=95,5 г/моль
+
2HBr
90 × 0,08
0,112
= 0,0322моль
= 0,005 моль n(CuBr2) =
22,4
223,5
n (CuBr2) осталось = 0,0322 – 0,005 = 0,0272 моль
m (CuBr2) = n (CuBr2) · М (CuBr2) = 0,0272 · 223,5 = 6,0792 г
w (CuBr2) =
6,0792 × 100%
mCuBr2
= 6,78%
× 100% =
0,005 × 34 + 90 - 95,5 × 0,005
mH 2S + mCuBr2 - mCuS