ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО КУРСУ ХИМИИ

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ
РАБОТЫ
ПО КУРСУ ХИМИИ
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И
НЕКОТОРЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
Часть 1.
Ульяновск
2008
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
УЛЬЯНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
ПО КУРСУ ХИМИИ
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И
НЕКОТОРЫЕ ЗАКОНЫ
ХИМИИ
Методические указания по химии для студентов
всех специальностей
Часть 1.
Издание второе, переработанное и дополненное
Составитель Е. Н. Калюкова
Ульяновск
2008
УДК 546 (076)
ББК 24 я7
3-15
3-15 Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Основные понятия и
некоторые законы химии. Часть 1.
Методические указания по химии для студентов всех специальностей. - 2-е изд.,
перераб. и доп. / сост. Е.Н.Калюкова. - Ульяновск: УлГТУ, 2008.- 52 с.
Настоящие методические указания составлены в соответствии с программой по
химии для нехимических технических вузов.
Данные методические указания предназначены для студентов первых курсов
нехимических специальностей вузов и призваны развивать самостоятельную работу
студентов, помогут студентам глубже усвоить некоторые разделы химии, такие как:
классы неорганических соединений; основные понятия и законы; способы выражения
состава растворов и их взаимные пересчеты; жесткость воды и ее умягчение.
Методические указания содержат программный материал и перечень заданий для
самостоятельной работы студентов. Все задачи для самостоятельного решения имеют
несколько вариантов, что позволяет использовать пособие для организации
индивидуальной самостоятельной работы студентов и для проведения текущего
контроля знаний.
УДК
546(076)
ББК 24 я7
Рецензент:
Доктор технических наук, профессор В.М. Николаев
( Ульяновский государственный технический университет)
Одобрено секцией методических пособий научно-методического совета
университета
Учебное издание
Задания для самостоятельной работы по курсу химии.
Основные понятия и некоторые законы химии
Часть 1
Составитель КАЛЮКОВА Евгения Николаевна
Подписано в печать 25.12.2007. Формат 60x84/16. Бумага
офсетная. Усл. печ. л. 3,03. Тираж 200 экз. Заказ 236
Ульяновский государственный технический университет
432027, г. Ульяновск, ул. Северный Венец, д. 32.
Типография УлГТУ, 432027, г. Ульяновск, ул. Северный Венец, д. 32.
© Е. Н. Калюкова, составление. 1999
© Е. Н. Калюкова, составление, 2008, с изм.
© Оформление. УлГТУ, 2008
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.................................................................................................... 4
1.
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ............................ 5
2.ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ......................................11
3.ЭКВИВАЛЕНТ И ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ, ОТНЕСЕННЫЕ К
ЭКВИВАЛЕНТУ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ..........................................20
4.РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ И
ИХ ВЗАИМНЫЕ ПЕРЕСЧЕТЫ..................................................................26
5.ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ И ЕЕ
УМЯГЧЕНИЕ................................................................................................44
ПРИЛОЖЕНИЯ............................................................................................49
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК.........................................................52
Введение
На современном этапе перед высшей школой стоит задача повышения
уровня подготовки специалистов по фундаментальным наукам, к числу которых относится и химия. Знание законов химии необходимо инженеру, чтобы
более здраво рассуждать о тех современных проблемах, которые касаются
науки и промышленности и грамотно их решать. И при этом не наносить вреда окружающей среде.
Настоящие методические указания составлены в соответствии с программой курса " Химия" для нехимических специальностей технических вузов и
призваны развивать самостоятельную работу студентов, так как в последнее
время центр тяжести в процессе обучения переносится именно на самостоятельную работу. Методические указания содержат программный материал и
перечень заданий для самостоятельного решения и проведения текущего контроля знаний студентов по темам:
1.Классы неорганических соединений.
2.Основные понятия химии и законы химии.
3.Эквивалент и физические величины, отнесенные к эквиваленту. Закон
эквивалентов.
4.Растворы. Способы выражения состава растворов и их взаимные пересчеты.
5. Жесткость воды. Определение жесткости воды и ее умягчение.
Внутри каждой темы имеется ряд заданий, которые нумеруются путем добавления цифры к номеру темы. Каждое задание имеет шестнадцать вариантов, номера которых определяются двумя цифрами: 01, 02, 03 и т.д. Следовательно, каждый студент в подгруппе будет иметь свое индивидуальное задание.
Решение задач - признанное средство развития мышления. Простейшие
вычисления имеют большое значение для усвоения основных понятий химии,
служат средством закрепления химических законов и теорий. Выполнение
заданий и решение задач является одним из способов учета знаний и проверки
умений, полученных в процессе изучения данной темы, а также воспитывает
самостоятельность в работе. Решение задач расширяет кругозор, позволяет
установить связь химии с другими предметами, особенно с физикой и
математикой. А также позволит подготовиться к сдаче письменного экзамена
по химии.
I.
Классы неорганических соединений
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Простые вещества - металлы, неметаллы, вещества с амфотерными свойствами, благородные газы. Сложные вещества - оксиды, гидроксиды (кислоты и основания), соли.
Оксиды. Группы оксидов - основные, кислотные, амфотерные.
Номенклатура, химические свойства, получение.
Гидроксиды. Группы гидроксидов - кислотные (кислоты), основные
(основания) и амфотерные. Номенклатура кислот и оснований.
Химические свойства и получение.
Соли. Группы солей - средние, кислые, основные, двойные, смешанные. Номенклатура солей, их химические свойства и получение.
Варианты контрольных заданий для самостоятельного решения
1.1.
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
Какие свойства (металлические, неметаллические или амфотерные)
должны быть характерны для данных элементов:
Элементы
Железо, фосфор
Натрий, углерод
Стронций, азот
Сера, медь
Магний, мышьяк
Олово, углерод
Алюминий, кремний
Литий, кислород
Вариант
09
10
11
12
13
14
15
16
Элементы
Кальций, хлор
Селен, барий
Бром, цинк
Бериллий,кислород
Бор, цезий
Хром, кремний
Свинец, йод
Серебро, теллур
а) Какие степени окисления наиболее устойчивы и характерны для приведенных в таблице элементов?
б) Составьте эмпирические формулы оксидов, образуемых этими элементами. Назовите их.
в) Какие свойства (основные, кислотные или амфотерные) проявляют оксиды? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов
1.2. Определите, к какому классу неорганических соединений относятся
указанные ниже в таблице вещества. Назовите их, укажите степень окисления
атомов элементов, образующих эти соединения.
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещества
Fe(N03)3
HC1O
HF
Si02
H2S
Na2S
NaHS03
H2Cr207
H2Se
S02
K3P04
H2Se03
C02
CrCl3
NaHS04
SrO
Н2СЮ4
A12(S04)3
NaN02
HMn04
Mn2O7
Pb02
Cr(OH)3
Co(OH)2
Na2HP04
RbOH
FeOHCl2
CuO
Cu(OH)2
NaHC03
ZnOHC1
A1(HS04)3
BaS04
K2HP04
Cd(OH)2
so3
Ga(OH)3
A12S3
Se03
Mn(OH)2
LiN03
A1203
Mg(OH)2
Na3P04
Pb(OH)2
Cul2
K2Cr207
Na20
HC104
As2S3
PbS04
HN03
H3As04
P203
Ca(HC03)2
Fe(OH)2
(ZnOH)2S04
Sn(OH)2
Ca(OH)2
CuCl2
Fe203
H2Te03
Be(OH)2
Mg(H2P04)2
N203
Al(OH)2Cl
Sn02
Ca(HS04)2
(CuOH)2C03
Ni(OH)2
H3B03
NH4C1
Ba(OH)2
H2Se04
Mg(HC03)2
Bi(OH)3
H2SO4
Ca3(P04)2
HCIO3
A10HS04
1.3. Напишите эмпирические и графические формулы соединений. Приведите примеры
реакций, в результате которых может быть получено данное вещество.
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещества
Фосфат кальция
Гидроксосульфат цинка
Дигидроксохлорид алюминия Карбонат кальция
Алюминат натрия
Гидрокарбонат магния
Сульфат висмута(Ш)
Гидроксокарбонат магния
Нитрат меди(И)
Гидроксосульфат железа(П)
Дихромат калия
Дигидрофосфат кальция
Сульфит магния
Гидроксонитрат меди(И)
Арсенат натрия
Гидрофосфат кальция
Хромат серебра(1)
Гидросульфат алюминия
Нитрат бария
Гидроксохлорид железа(Ш)
Силикат натрия
Гидроксокарбонат меди
Сульфат хрома(Ш)
Перхлорат бария
Селенат натрия
Гидроксосульфат кобальта(П)
Хлорат калия
Гидроксосульфат цинка
Цинкат натрия
Гидросульфит бария
Перманганат калия
Дигидроксохлорид хрома(Ш)
1.4. Выведите:
а) формулы оксидов, отвечающих приведенным ниже гидроксидам;
б) формулы гидроксидов, отвечающих указанным ниже оксидам.
Назовите соответствующие гидроксиды и оксиды.
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Гидроксиды
HNO2, Ве(ОН)2, H2Cr2O7
Cu(OH)2, НМпO4, La(OH)3
H2S2O7, Sn(OH)2, НСIO4
Ва(ОН)2, H3AsO4 , H2MnO4
HCIO,Fe(OH)3,H4SiO4
HNO3, Cr(OH)3, H3SbO4
HNO3, Cr(OH)3, H3SbO4
H2SiO3, Ca(OH)2, HPO3
Fe(OH)2, HIO , H2TeO3
Pb(OH)2 , H2GeO3, H4P2O7
H2MoO4 , CsOH , H3PO4
HReO4, Co(OH)2, H2SO4
H2W04 , HBrO , Mg(OH)2
H3AsO3, Ga(OH)3, H2SO3
H2B4O7, H2CO3, Cd(OH)2
H2TeO4, Mn(OH)2, Ga(OH)3
Оксиды
Li2O , Mn2O3, C12O7
Fe2O3, N2O5, CrO3
CaO , GeO2, N2O3
CO2, FeO , SeO3
Na2O , As2O5, PbO
La2O3, P2Os, Rb2O
Cr2O3, SeO3, Br2O
SeO2 , ZnO , P2O3
Ga2O3, K2O , MnO3
SrO , As2O3, C12O7
NiO , SnO2 , Re2O7
Cs2O, WO3, SiO2
CoO , A12O3, Sb2O5
Bi2O3, Re2O7, BaO
SO2, Mo03, ln203
B2O3, MnO2, Tc2O7
1.5. С помощью уравнений химических реакций покажите, как можно
реализовать приведенную схему:
1.6. Основываясь на приведенной схеме, подберите два простых вещества,
исходя из которых, можно получить два различных по свойствам оксида,
взаимодействие которых друг с другом приведет к образованию соли.
1.7. Представьте соли, приведенные в таблице, как результат взаимодействия двух оксидов.
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
Вещество
Вари-ант
Вещество
Силикат натрия
Хромат калия
Сульфат алюминия
Фосфат кальция
Карбонат магния
Сульфат меди(П)
Манганат калия
Бериллат натрия
09
10
11
12
13
14
15
16
Цинкат калия
Алюминат натрия
Фосфат магния
Сульфат марганца(П)
Селенат лития
Сульфат железа(Ш)
Карбонат кальция
Арсенат натрия
1.8. Основываясь на приведенной схеме, подберите пару элементов
(простых веществ), исходя из которых, можно получить два гидроксида
(кислоту и основание), взаимодействие которых между собой приводит к образованию соли.
1.9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Вариант
Цепочка превращений
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4→ Na2[ Zn(OH)4] → ZnCl2
Mg → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgOHCl → MgCl2 → Mg3(PO4)2
СаСОз → CaO → Ca(OH)2→ CaC03 → Ca(HCO3)2 → CO2
P → P2O5 → H3PO4 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2
Al → Na[ Al(OH)4] → A12(SO4)3 → Al(OH)3 → A12O3 → A1C13
Na → Na2O2 → NaOH → Na2SO4 → NaCl →Na
Fe → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe(OH)2Cl → FeCl3
Fe → FeCI2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeOHSO4 →Fe2(SO4)3
Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → ( CuOH)2SO4 → CuSO4 → CuCl2
S → A12S3 → H2S → SO2 → SO3 → A12(SO4)3
Pb → Pb(NO3)2 → Na2[ Pb(OH)4] → Pb(CH3COO)2 → PbCl2
Sn → Na2[Sn(OH)4] → SnCl2 → (SnOH)Cl → Sn(OH)2 → SnSO4
Al → A12(SO4)3 → К[А1(ОН)4] → A1C13 → Al(OH)3 → A12O3
Цепочка превращений
Вариант
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
Zn → Zn(NO3)2 → K2[Zn(OH)4] → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO
Be → Na2[Be(OH)4] → BeSO4 → (BeOH)2SO4 → Be(OH)2→ BeCl2
Ca→ Ca(NO3)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca(OH)2
Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO → Na2ZnO2→ZnCl2
Cr → CrCl2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → NaCrO2 → Na2CrO4
A12O3 → A1C13 → K[Al(OH)4] → A12(SO4)3 → Al(OH)3 → A12O3
Sn → Sn(NO3)2 → Na2[Sn(OH)4] → SnCl2 → Sn(OH)2 → SnSO4
FeS2 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → AgCl
Ca → Ca(OH)2 → CaO → CaCO3→ Ca(NO3)2→ CaSiO3
Be → BeSO4 → Be(OH)2 → BeO → Na2[Be(OH)4 → BeCl2
Cu → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2
Fe → FeS → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2-→ Na2SiO3
Pb → Pb(CH3COO)2 → Pb(OH)2 → Na2[Pb(OH)4] → Pb(NO3)2
Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2
NH4C1 → NH4NO3 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)3
C2H5OH → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
Fe2O3 → Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → FeCl3 →FeCl2
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3
Ca → CaSO4 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca3(PO4)2
Pb → K2[Pb(OH)4] → Pb(NO3)2 → PbO→ Na2PbO2→ Pb(NO3)2
1.10. С какими из указанных веществ будет реагировать:
а) разбавленная серная кислота
Вариант
01
02
03
04
05
Вещества
CuO , Сu , Mg , Си(ОН)2, НС1, SO2 , ВаС12 , KNO3
ZnO, NaCl, Ве(ОН)2, Fe , Ag , CO2, Pb(NO3)2 , CaO
Cr(OH)3, K2CO3, Ca , SiO2 , HBr, Na2S , Ag , MgO
P2O5, Cd, CaO, H2SeO4, Ba(NO3)2, Mg(OH)2, KC1, Mg(HCO3)2
SiO2, A12O3, SrCl2 , NaNO3, Al, Fe(OH)2, NO2 , K2COs
б) раствор гидроксида калия
Вариант
06
07
08
09
Вещества
Al, Fe , Fe2O3, A12O3 , Zn(OH)2, CoCl2 , NaCl, Fe2(SO4)3
Pb , Ni, PbO , NiCl2, BaCl2, CO2, Sn(OH)2, Na2O
Zn , Cu(NO3)2 , NaNO3, Mg , MgO , Al(OH)3, SO3, NaCl
Fe(OH)3, Zn(OH)2, CuCl2, AL(NO3)3, CaO , SiO2 , Ba , Sn
6
в) соляная кислота
Вариант
10
11
12
13
Вещества
К2СO3, H2SiO3, Mg(OH)2, Cu , Fe2O3, A1C13, Fe
Na2SO4 , Cr(OH)3, SO2, Ba(NO3)2, AgNO3, CaO, Mg
P2O5, CuO , Pb(NO3)2, SiO2, A12O3, Na2SO3, Mg(OH)2, Zn
ZnO, H2SO4 , Mg, ZnSO4 , NaOH, SO3, Pb(CH3COO)2, NaNO2
г) раствор гидроксида натрия
Вариант
14
15
16
Вещества
SO2, НСlO, Са(ОН)2, Fe, MgO, Ве(ОН)2 , CuCl2, K2SO4
As2Os, CaO , Fe(OH)2 , Al(OH)3, CrCl3, KC1, Zn , H2S
Ba(OH)2, HC1O3, Sn(OH)2, SiQ2, Al, NiSO4, Ag , KNO3
1.11. Напишите уравнения реакций образования солей (средних, кислых
и основных), которые могли бы получиться при взаимодействии указанных
кислот и оснований. Назовите полученные соли.
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещества
Угольная кислота
Азотная кислота
Фосфорная кислота
Соляная кислота
Селеновая кислота
Серная кислота
Сернистая кислота
Фосфорная кислота
Серная кислота
Сероводородная кислота
Хлорная кислота
Соляная кислота
Азотная кислота
Угольная кислота
Сернистая кислота
Фосфорная кислота
11
Гидроксид бария
Гидроксид алюминия
Гидроксид кальция
Гидроксид железа(Ш)
Гидроксид бария
Гидроксид стронция
Гидроксид натрия
Гидроксид калия
Гидроксид алюминия
Гидроксид калия
Гидроксид магния
Гидроксид хрома(Ш)
Гидроксид железа(Ш)
Гидроксид меди(И)
Гидроксид кальция
Гидроксид аммония
3.12. Составьте уравнения реакций, в результате протекания которых,
могли бы получиться приведенные в таблице соли. Назовите эти вещества.
Как превратить эти кислые или основные соли в средние соли? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
Вари-ант
01
02
03
04
05
06
07
08
Вещества
(CuOH)2CO3, Fe(HSO4)3
[Fe(OH)2]2SO4, Ca(HCO3)2
Cr(OH)2NO3, Ba(HSOs)2
АlOНС12, Na2H2P2O7
(CoOH)2SO4, K2HAsO4
FeOHSO3, Ca(H2PO4)2
PbOHC1O4, Fe(HCO3)2
Cr(OH)2Br, MgHPO4
Вари-ант
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещества
K3HP2O7, Cr(OH)2NO3
А12(НРO4)3, (ZnOH)2SO4
Mg(H2PO4)2, CoOHCl
Ba(HCO3)2, NiOHBr
Cr(HSO4)3, (MgOH)3PO4
Ca(H2AsO4)2, FeOH(C1O3)2
Co(HSO4)2, [Al(OH)2]3PO4
BaH2P2O7, FeOH(NO3)2
2. Основные понятия и законы химии
Абсолютные массы атомов и молекул. Атомная единица массы.
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса и
её расчет. Количество вещества и его расчет. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса и её расчет. Молярный объем. Эквиваленту фактор эквивалентности. Молярная масса
эквивалента. Эквивалентный объем. Стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава,
закон Авогадро и следствия из него, закон эквивалентов. Газовые законы.
Варианты контрольных заданий для самостоятельного решения
2.1. Вычислите относительную молекулярную массу, молярную массу и
массу одной молекулы (в граммах) веществ, приведенных в таблице:
Вариант
01
02
03
04
05
06
Вещества
Гидроксид алюминия
Оксид фосфора(V)
Гидроксид кальция
Оксид селена(VI)
Гидроксид магния
Фосфорная кислота
сульфат натрия
азотная кислота
нитрат калия
сульфит калия
сульфат железа(И)
хлорид алюминия
12
6
Вариант
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещества
Серная кислота
Оксид углерода(IV)
Оксид бора
Селеноводород
Гидроксид кобальта(II)
Оксид алюминия
Оксид марганца(IV)
Хлорная кислота
Сероводород
Оксид железа(Ш)
дихромат калия
перманганат калия
хромат серебра(I)
нитрат меди(II)
карбонат кальция
хлорид бария
хлорат калия
силикат натрия
хлорид аммония
фосфат кальция
2.2. Рассчитайте массу указанного ниже вещества, если количество вещества X равно х моль [v(X) = х моль], а количество вещества Y равно у моль
[ v(Y) = у моль]:
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещество X
v(X),
Вещество Y
МОЛЬ
моль
Хлорат калия
Сульфат алюминия
Гидрокарбонат натрия
Гидроксид магния
Нитрат меди(П)
Гидроксокарбонат
кальция
Нитрат серебра(I)
Карбонат лития
Хромат натрия
Сульфат бария
Оксид cepы(IV)
Сульфат марганца(II)
Гидроксид бария
Перманганат калия
Дихромат калия
Гидроксокарбонат
натрия
13
0,7
1,5
0,8
2,1
3,7
0,4
1,2
0,5
2,4
0,2
5,5
6,3
0,3
2,2
0,6
1,5
v(Y),
фосфорная кислота
гидроксид кальция
азотная кислота
фосфат натрия
оксид железа(Ш)
гидроксид
кобальта(II)
сульфид алюминия
бромид бария
оксид мышьяка(V)
борная кислота
бромид кальция
гипохлорит натрия
нитрат свинца(II)
оксид висмута(III)
сульфат цинка
гидроксид
железа(Ш)
2,3
0,3
1,6
0,6
0,9
3,5
2,7
4,3
0,4
7,5
0,7
0,9
3,8
0,2
2,6
6,8
2.3. Определите, количество вещества X, содержащееся в массе вещества,
равной m грамм. Определите число атомов каждого элемента, содержащегося в этой порции вещества:
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещество X
m(Х), г
Вещество X
m(Х), г
Аммиак
Гидроксид калия
Хлорид натрия
Сульфат калия
Бромид аммония
Дихромат натрия
Нитрат меди(П)
Фосфат натрия
Перманганат калия
Хлорид олова(П)
Сульфит калия
Селеновая кислота
Гидроксид бария
Гидроксид кальция
Сульфид натрия
Хлорид алюминия
51,0
19,2
17,5
354
86,4
168
56,4
23.8
63,2
18,3
632
42,9
85,5
35,7
275
267
Хромат калия
Нитрат бария
Гидрокарбонат кальция
Фосфорная кислота
Карбонат кальция
Оксид алюминия
Сульфат бария
Серная кислота
Оксид cepы(VI)
Хлорная кислота
Сероводород
Нитрат натрия
Хлорид аммония
Дигидрофосфат натрия
Гидроксохлорид алюминия
Гидроксид калия
38,8
522
324
19,6
200
30,6
466
245
160
200,1
6,8
340
107
370
11,5
14,0
2.4.
Какому количеству вещества соответствует порция газа X,
состоящая из N молекул данного газа? Какой объём будет занимать этот
газ при нормальных условиях? Какова его масса?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
Газ X
Оксид cepы(IV)
Бутан (С4Н10)
Оксид азота(II)
Сероводород
Этан (С2Н6)
Оксид углерода(П)
Аммиак
Оксид углерода(IV)
Пропан
Число молекул
N(X)
1,2 · 10 24
9,03 · 1023
5,4 ·10 24
3,6 ·1024
1,2 ·1023
1,8 ·1024
6,02 ·10 22
42 ·10 24
1,8 ·1023
14
6
Газ X
Вариант
Число молекул
N(X)
6,02 · 1 025
1,5 ·10 25
2,4 ·1024
3,01 ·10 22
6,02 ·1024
4,8 ·10 24
5,4 ·10 25
Неон
Озон
Метан
Оксид азота(IV)
Азот
Ацетилен
Хлороводород
10
11
12
13
14
15
16
2.5. Вычислите молярную массу вещества X, если N молекул этого
вещества имеют массу m грамм:
Вариант
Число
молекул
N(X)
5,2 10 24
1,5 10 24
1,8 10 23
3,01 10 24
9,1 10 24
6,8 10 23
7,22 10 23
1,56 10 24
01
02
03
04
05
06
07
08
Масса
т(Х), г
Вариант
138,2
85,0
33,3
182,5
241,9
19,2
85,2
166,4
09
10
11
12
13
14
15
16
Число
молекул
N(X)
6,04 1 024
7,5 10 24
12,05 1023
8,3 10 22
12,5 10 25
1,07 10 24
1,8 10 25
5,6 10 23
Масса
т(Х), г
160,5
199,3
196,2
13,8
3322,3
60,43
316,95
31,6
2.6. Какова масса газа X, находящегося в баллоне вместимостью V дм
при температуре t 0 С и давлении Р кПа? Сколько молекул газа содержится в
этом баллоне?
ант
01
02
03
04
05
06
Объем
V(X),
Газ X
Вари-
3
дм
Аммиак
Кислород
Водород
Хлор
Азот
Метан
15
20
13,5
100
15
60
50
Температура
t,
°С
Давление
Р, кПа
27
17
18
20
25
19
303,9
150,6
202,6
253,6
405,2
145,6
Газ X
Вариант
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Ацетилен
Этилен
Этан
Сероводород
Гелий
Оксид углерода(IV)
Оксид cepы(IV)
Оксид азота(II)
Хлороводород
Пропан
Объем
V(X),
дм3
25
30
70
20
50
100
10
40
35
15
Температура t ,
°С
Давление
Р, кПа
30
26
16
21
23
19
17
27
25
23
506,5
202,6
456,3
303,4
354,5
182,3
253,5
303,9
258,8
465,4
2.7. При температуре ti С давление в баллоне с азотом равно Рх МПа.
При какой температуре оно станет равным Р2 МПа?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Температура
t1,
°С
15
23
17
21
18
22
16
19
20
14
24
15
17
22
19
20
Давление
Р1, МПа
Р2, МПа
9,43
8,75
9,64
10,23
8,97
9,88
9,49
8,85
9,86
10,35
9,56
8,96
10,15
9,64
9,79
10,54
13,6
24,8
12,9
15,6
18,4
14,9
21,4
16,8
14,9
20,7
13,8
15,4
21,3
12,6
18,4
24,6
16
6
2.8. Какой объём займет газ X, массой m грамм, при температуре t С и
давлении, равном Р Па:
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Газ X
Хлороводород
Метан
Ацетилен
Сероводород
Бромоводород
Оксид углерода(II)
Оксид серы(IV)
Аммиак
Оксид азота(II)
Азот
Этилен
Этан
Хлор
Кислород
Селеноводород
Оксид азота(I)
Температура t
,
°С
15
25
21
19
22
17
18
17
23
24
19
21
20
27
25
17
Давление
Р, Па
99 646
102 465
98 648
101 857
99762
100 864
99 798
101 860
99 986
101 300
100 958
99 450
101 680
99 864
120 654
98 766
Масса
m(Х), г
73
48
520
714
16,2
84
147,2
340
56
420
168
90
497
448
48,6
154
2.9. При какой температуре 1 литр газа X будет иметь массу, равную 1
грамму, если давление равно 101,3 кПа?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
Газ X
Хлор
Азот
Оксид азота(П)
Метан
Хлороводород
Аммиак
Фтор
Ацетилен
17
Вариант
09
10
11
12
13
14
15
16
Газ X
Селеноводород
Кислород
Этан
Оксид углерода(П)
Сероводород
Бромоводород
Оксид серы(IV)
Оксид азота(IV)
2.10. В сосуд объемом V литров, из которого предварительно был выкачан воздух, ввели при температуре t1 0 С газ X объемом V1 и газ У объе-мом
V2 . Объемы газов V1 и V2 были измерены при нормальных условиях. Чему
стало равно давление газа внутри сосуда?
Вари- Объем V, Темпера-ант
л
тура t ,
°С
3
25
01
5
21
02
10
17
03
4
20
04
6
18
05
10
22
06
2
17
07
24
15
08
3
16
09
8
21
10
5
19
11
10
20
12
4
17
13
6
27
14
20
25
15
3
23
16
Газ X
Объем
V,(X), л
Газ У
H2
CH4
0,896
1,12
15,68
4,48
44,8
56,0
1,12
67,2
2,24
11,2
2,24
33,6
8,96
7,84
20,16
11,2
N2
H2
С2Н4
NO
C3H8
O2
CO
H2
CH4
Не
Ne
СО
H2
C4H10
H2
Не
СН4
O2
C4H10
N2
H2
N2
C3H8
H2
N2
CO2
CO
С3Н8
с2н6
N2
Объем
V2(Y), л
5,6
3,36
0,672
2,24
5,6
33,6
4,48
33,6
5,6
22,4
33,6
13,44
4,48
5,6
17,92
0,56
2.11. Какое давление надо приложить для того, чтобы газ X массой m
грамм занимал объем равный V при температуре t0 С ?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
Газ X
Хлор
Ацетилен
Водород
Кислород
Метан
Этилен
Аммиак
Масса газа
т(Х), г
315
520
100
960
54
420
1700
Объем Температура
газа
t,
V(X), л ° С
2
20
5
17
3
16
10
18
2
19
5
17
10
21
18
6
Газ X
Вариант
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Этан
Оксид углерода(IV)
Азот
Гелий
Пропан
Хлороводород
Оксид азота(П)
Бутан
Неон
Масса газа
m(Х), г
45
1100
294
420
880
730
660
290
840
Объем Температура
газа
t,
V(X), л ° С
2
22
50
15
10
17
50
19
15
20
5
23
3
16
10
22
20
17
2.12. При нормальных условиях газ X занимает объем, равный V, и имеет
массу m грамм. Какова молярная масса газа X и плотность этого газа по газу
У? Какой газ может соответствовать газу X?
Вариант
Объем газа
X V(X)
1л
200 мл
600 мл
1л
500 мл
1л
300 мл
400 мл
1л
500 мл
300 мл
2л
400 мл
1,5 л
600 мл
700 мл
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
19
Масса газа X
m(Х), г
1,25
0,23
1,714
2,1
0,76
2,86
0,348
0,652
2,14
0,76
0,59
1,43
0,57
2,01
2,17
1,44
Газ У
Водород
Азот
Воздух
Водород
Кислород
Азот
Водород
Ацетилен
Воздух
Кислород
Метан
Водород
Азот
Ацетилен
Метан
Воздух
2.13. Определите относительную плотность газовой смеси, состоящей из
газа X объемом, равным V1, и газа У объемом, равным V2:
а) по водороду;
б) по воздуху.
Объемы газов приведены к нормальным условиям.
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Газ X
Аргон
Водород
Азот
Оксид углерода(II)
Азот
Метан
Гелий
Неон
Азот
Водород
Оксид углерода(IV)
Гелий
Метан
Оксид азота(IV)
Азот
Метан
Объем
V,(X), л
56
20
62
48
15
36
16
76
38
26
44
52
18
24
42
34
Газ У
Азот
Оксид углерода(IV)
Водород
Оксид углерода(IV)
Оксид углерода(II)
Водород
Азот
Оксид углерода(IV)
Кислород
Этан
Водород
Аргон
Оксид углерода(II)
Азот
Кислород
Ацетилен
Объем
V2(У), л
28
46
24
36
64
44
68
20
26
43
30
44
62
58
46
52
2.14. Какой объем кислорода при температуре t С и давлении Р можно
получить при прокаливании хлората калия ( КСlO3 ) массой, равной m кг, в
котором массовая доля примесей составляет ω % ?
Вари ант
Температура
t,
°С
Давление
Р, кПа
Масса соли
т(КСlO3 ), кг
Массовая доля
примесей
( ω) .
%
01
02
03
04
05
06
17
21
19
20
18
22
120
99,8
105,6
98,7
102,3
101,3
3,45
2,64
1,68
0,75
2,15
3,62
5,0
4,5
6,2
10,0
7,5
8,0
20
6
Вари - Температура
t , °С
ант
16
23
15
20
18
21
17
24
19
25
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Давление Р, Масса соли
т(КСЮ3 ), кг
кПа
99,6
100,5
104,4
97,6
103,5
99,75
102,8
98,95
100,7
99,24
4,15
0,45
1,25
2,65
0,68
1,56
0,05
1,34
2,56
0,86
Массовая доля
примесей
( ω) , %
15,0
6,5
12,0
5,5
9,5
20,0
3,5
12,0
6,0
4,0
3. Эквивалент и физические величины, отнесенные к эквиваленту.
Закон эквивалентов
Варианты контрольных заданий для самостоятельного решения
3.1. Определите, какие частицы, веществ, участвующих в реакции, будут
играть роль эквивалентов? Вычислите молярные массы эквивалента веществ,
принимающих участие в реакции.
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Реакция
А1203 + 3 H2S04 = A12(S04)3 + 3 Н20
А1(ОН)3 + 3 H2S04 = A1(HS04)3 + 3 Н20
Н2С204 + Са(ОН)2 = СаС204 + 2Н20
ВЮС1 + 2НС1 = BiCl3 + Н20
2 NaOH + Н3Р04 = Na2HP04 + 2 Н20
А10НС12 + НС1 = А1С13 + Н20
Fe2(S04)3 + 6 КОН = 2Fe(OH)3 + 3 K2S04
Са(НС03)2 + 2НС1 = СаС12 + 2 С02 + 2 Н20
2FeOHS04 + H2S04 = Fe2(S04)3 + 2 Н20
КОН + Н3РО4 = КН2Р04 + н2о
Fe(OH)3 + 2НС1 = FeOHCl2 + 2 Н20
Fe203 + 6HNO3 = 2Fe(N03)3 + 3 Н20
Са3(Р04)2 + 3H2S04 = 2Н3Р04 + 3 CaS04
Са(ОН)2 + 2Н3Р04 = Са(Н2Р04)2 + 2 Н20
Р205 + 3 Са(ОН)2 = Са3(Р04)2 + 3 Н20
Bi(OH)2N03 + 2HN03 = Bi(N03)3 + 2 Н20
21
3.2. Массовая доля элемента X в его оксиде равна ω (х). Вычислите молярную массу эквивалента элемента X. Определите элемент, если его валентность равна п. Запишите формулу данного оксида.
Вариант
Массовая
доля ω (х),
Валентность
элемента п
Вари- Массовая
ант доля ω (х),
%
01
02
03
04
05
06
07
08
68,42
46,67
80,34
27,27
46,67
50,00
42,86
63,20
Валентность
элемента п
%
3
4
2
4
2
4
2
4
09
10
11
12
13
14
15
16
77,46
30,43
52,94
86,62
92,83
74,19
62,20
43,66
2
4
3
4
2
1
6
5
3.3. При окислении металла массой m1 грамм образовался оксид металла
массой, равной т2 грамм. Валентность металла в оксиде равна п. Чему равна
молярная масса эквивалента металла и его оксида? Какой это металл?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Масса металла
m1, г
2,25
4,30
1,96
4,45
5,48
4,46
5,51
6,75
3,82
2,46
3,48
6,75
2,93
4,68
4,25
7,84
Масса оксида
m2, г
6,25
8,12
2,74
9,54
6,82
6,52
7,88
8,45
7,22
3,44
9,67
9,64
3,67
7,76
6,21
9,97
Валентность
металла (n)
2
3
2
1
2
3
3
2
3
2
2
3
2
2
3
2
22
6
3.4. Массовая доля металла X в его хлориде равна ω (Х). Определите молярную массу эквивалента металла. Какой это металл, если его валентность
равна n? Запишите реакцию образования этого хлорида.
Вариант
Массовая
доля
(ω), %
44,1
01
36,1
02
64,9
03
20,2
04
25,3
05
39,3
06
32,8
07
11,27
08
3.6. Определите:
Валентность
металла X п
2
2
3
3
2
1
3
2
Вари- Массовая
ант доля ω (Х),
%
25,5
09
48,0
10
61,3
11
66,2
12
75,26
13
25,3
14
73,9
15
45,28
16
Валентность
металла X п
2
2
2
3
1
4
2
2
3.5. Какова молярная масса эквивалента металла, если при взаимодействии m грамм металла X с кислотой выделился водород объемом V дм3 ?
Газ измерен при температуре t0 С и давлении Р Па.
Вариант
Масса
металла
т(Ме), г
0,45
1,60
5,01
2,45
1500
0,171
0,449
0,467
0,77
1,08
0,34
5,62
0,38
1500
0,57
1,35
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
23
Объем
водорода
V(H2),
дм3
0,282
2,292
2,910
1,06
540
0,299
0,526
0,174
0,48
0,438
0,599
1,215
0,218
1960
0,478
1,99
Температура t,
°С
Давление
Р, Па
20
10
12
18
17
0
3
20
25
17
0
24
18
17
8
7
97 325
102658
101425
99760
102400
94643
106658
99991
99325
98642
94643
101620
175370
102668
116054
85763
а) какой объем водорода выделится при взаимодействии металла X массой m грамм с кислотой при температуре t° С и давлении Р Па;
б) какой объем кислорода потребуется для окисления такой же массы металла и при тех же условиях?
Вариант
Металл X
Алюминий
Кальций
Никель
Цинк
Магний
Стронций
Марганец
Литий
Кадмий
Бериллий
Олово
Алюминий
Барий
Магний
Цинк
Никель
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Масса
металла
т(Х), г
21
38
45
18
60
28
65
26
58
24
16
54
160
120
130
26
Темпера-тура
t, °С
17
18
22
23
27
19
20
15
20
17
27
21
19
23
22
18
Давление
Р , Па
99648
101660
102420
100720
99828
101325
99960
95548
102670
99875
101680
102400
102480
99996
98860
100960
3.7. Какую массу металла X необходимо взять для реакции с соляной кислотой, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен при
взаимодействии m грамм металла Y с кислотой?
Вариант
Металл X
01
02
03
04
05
Цинк
Никель
Алюминий
Хром
Кальций
Масса
металла Y
m(У), г
20
26
18
56
42
Металл Y
Алюминий
Кальций
Кадмий
Магний
Олово
24
6
Вариант
Металл X
Марганец
Натрий
Магний
Кальций
Марганец
Калий
Железо
Натрий
Магний
Олово
Цинк
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Масса
металла Y
m(У), г
36
112
104
10
16
40
12
60
48
84
112
Металл Y
Бериллий
Железо
Хром
Кобальт
Натрий
Хром
Кальций
Алюминий
Цинк
Магний
Калий
3.8. Какую массу кислоты X, необходимо взять для нейтрализации гидроксида У массой m грамм?
Вариант
Кислота X
H2S04
H2Se04
H2P04
НС1
HI
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
HNO3
H2S04
CH3COOH
HBr
H2S04
H3PO4
HNO3
H2 SO4
НСlO4
H3PO4
H2SeO4
25
Гидроксид Y
Al(OH)3
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Ni(OH)2
Mg(OH)2
Zn(OH)2
Pb(OH)2
Cd(OH)2
Sr(OH)2
KOH
Co(OH)2
Be(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Cr(OH)3
Масса
гидроксида Y
m(Y), г
56
82
111
87
138
174
297
121
48
96
112
36
86
185
342
136
3.9. При обработке медно-алюминиевого сплава массой, равной m грамм,
избытком соляной кислоты выделился водород объемом V литров (газ
измерен при нормальных условиях). Каков состав сплава?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
Масса
сплава
m, г
10
12
10
20
20
10
15
20
Объем
водорода
V(H2), л
7,6
8,4
5,6
15,9
18,2
9,6
10,8
16,9
Вариант
09
10
11
12
13
14
15
16
Масса
сплава m,
г
10
15
20
10
15
10
20
20
Объем
водорода
V(H2), л
6,5
11,2
16,7
4,8
13,5
7,4
13,2
17,3
ЗЛО. Для растворения металла X массой m1 грамм потребовалось m2
грамм кислоты Y. Определите молярную массу эквивалента металла. Какой
металл растворяли в кислоте, если валентность металла X равна n? Какой
объем водорода выделился при этом (н. у.)?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Масса
металла X
m ,(Х), г
2,7
7,0
4,8
5,4
10,0
6,4
8,2
3,6
7,5
6,8
2,5
12,5
4,4
6,2
8,4
5,6
Кислота У
H2SO4
СН3СООН
НВг
НС1
н3ро4
H2S04
НС1
H2SO4
H3P04
СН3СООН
H2S04
H2S04
CH3COOH
НС1
H2SO4
HC1
Валентность
Масса
кислоты Y m металла X
2(У), г
14,7
3
4,06
2
32,4
2
9,86
2
14,2
1
9,6
2
9,2
2
39,2
2
6,3
1
12,5
2
4,2
2
21,9
2
3,8
2
25,1
3
15,0
2
6,9
2
26
6
3.11. Определите массовую долю примесей в техническом сульфиде железа(П), если при взаимодействии m грамм сульфида с разбавленной серной
кислотой выделилось V литров сероводорода при t° С и давлении Р кПа?
Вариант
Масса ( FeS +
примесь) m, г
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
10
12
8,4
15
7,6
20
16
25
5,6
14
6,5
16
22
10
7,5
24
Объем
Температура t, Давление
Р, кПа
H 2 S V(H °С
2S), л
1,6
27
168,6
1,85
21
125,5
1,3
17
143,7
2,5
23
104,8
0,85
20
107,5
3,4
18
102,8
2,8
25
143,6
4,2
22
108,7
0,95
27
176,3
2,2
19
156,2
1,1
20
145,9
2,4
30
186,5
3,2
26
123,4
1,9
16
101,7
1,2
18
124,6
4,3
20
108,4
4. Растворы. Способы выражения состава растворов и
их взаимные пересчеты
Дисперсные системы. Основные характеристики дисперсных систем. Степень дисперсности. Классификация дисперсных
систем. Гетерогенные и гомогенные дисперсные системы.
Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в
жидкостях. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Способы выражения состава растворов и их взаимные пересчеты. Приготовление растворов с заданной концентрацией.
Варианты контрольных заданий для самостоятельного решения
4.1. Вычислите массу воды и вещества X, которые необходимо взять для
приготовления раствора массой m грамм с массовой долей растворенного
вещества равной ω (Х).
27
Вещество X
Вари-ант Масса раствора
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
т, г
250
120
340
260
450
300
550
760
240
850
420
500
750
350
640
440
Массовая доля ω
(Х), %
5
10
6
20
8
15
12
4
9
14
16
13
20
15
8
5
Хлорид бария
Сульфат натрия
Хлорид железа(Ш)
Гидроксид натрия
Иодид калия
Сульфат алюминия
Карбонат натрия
Гидрокарбонат натрия
Нитрат серебра
Ацетат натрия
Фосфат натрия
Сульфат цинка
Нитрат магния
Хлорид меди(П)
Сульфит натрия
Перманганат калия
4.2. Вычислите массу и количество вещества X, растворенного в растворе
объемом V с массовой долей вещества X равной ω (Х) и плотностью раствора
р.
Вари-
Вещество X
Массовая
раствора доля ω (Х),
ант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
Объем
Гидроксид натрия
Хлорид аммония
Серная кислота
Фосфорная кислота
Гидроксид калия
Сульфат алюминия
Бромид калия
Хлорид бария
Уксусная кислота
Нитрат серебра
V, мл
560
450
1200
650
1500
840
900
1400
750
225
%
50
8
26
40
14
20
40
4
35
20
Плотность
раствора р,
г/см3
1,525
1,071
1,186
1,254
1,128
1,225
1,374
1,034
1,044
1,194
28
6
Вещество X
Вариант
Объем
Массовая
раствора V, доля ω (Х),
Карбонат натрия
Соляная кислота
Иодид калия
Сульфат натрия
Хлорид железа(Ш)
Гидроксид аммония
11
12
13
14
15
16
мл
460
320
275
480
620
320
%
4
16
50
8
50
12
Плотность
раствора р,
г/см3
1,039
1,078
1,545
1,072
1,861
0,950
4.3. Какой объем (при нормальных условиях) газа X следует растворить в
воде объемом V для того, чтобы получить раствор вещества X с массовой
долей этого вещества, равной ω (X)?
Вариант
Газ X
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Аммиак
Сероводород
Иодоводород
Оксид серы(IV)
Оксид углерода(IV)
Хлороводород
Бромоводород
Аммиак
Сероводород
Иодоводород
Оксид серы(IV)
Оксид углерода(IV)
Хлороводород
Бромоводород
Аммиак
Оксид углерода(IV)
Объем воды V
1л
500 мл
1,2 л
600 мл
1л
1500 мл
800 мл
350 мл
2л
700 мл
3л
2,5 л
600 мл
1,5 л
500 мл
200 мл
Массовая
доля
ω (Х), %
8
2,5
10
1,5
2
25
12
10
3
15
2
2,5
30
20
12
6
4.4. Какую массу раствора сульфата металла X с массовой долей сульфата,
равной ω [Mex(S04)y], можно приготовить из m грамм кристаллогидрата
данного металла Mex(S04)y n Н20?
29
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Массовая доля
ω [ Mex(S04)y], %
15
3
10
20
7
25
8
16
12
6
14
10
22
18
20
4
Масса
ω [Mex(S04)ynH20], г
300
500
450
280
350
400
550
600
750
800
200
650
700
480
900
250
Вещество
Mex(S04)y п Н20
MnSО4 5Н2О
MgSО4 7Н2О
Na2SО4 10Н2О
FeSО4 7Н2О
CuSО4 5Н2О
ZnSО4 7Н2О
CdSО4 6Н2О
NiSО4 7Н2О
BeSО4 4Н2О
A12(SО4)3 18Н2О
Fe2(SО4)3 9Н2О
CoSО4 7Н2О
Cr2(SО4)3 12Н2О
MnSО4 5Н2О
MgSО4 6Н2О
Ga2(SО4)3 18Н2О
4.5. Вычислите объем воды, который необходимо взять для приготовления раствора вещества X с массовой долей равной ω (Х), если количество
вещества X равно Y моль ( v(X)= Y моль).
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
Вещество X
Нитрат серебра
Сульфат меди(П)
Серная кислота
Гидроксид натрия
Фосфорная кислота
Хлорид цинка
Сульфат калия
Хлорид аммония
Сульфат алюминия
Фосфат натрия
Массовая
доля ω (Х), %
10
15
50
30
25
20
22
16
12
10
Количество
вещества X
v(X), моль
1,5
2,3
3,6
4,4
5,6
1,8
6,8
2,6
3,5
4,7
30
6
Вещество X
Вариант
Массовая
доля ω (Х), %
Иодид калия
Перманганат калия
Дихромат натрия
Нитрат свинца(П)
Гидроксид бария
Ацетат свинца(П)
11
12
13
14
15
16
18
5
15
14
25
20
Количество
вещества X
v(X), моль
5,2
0,9
2,7
6,5
2,6
5,8
4.6. Определите массу растворенного вещества X, содержащегося в
растворе объемом V с молярной концентрацией, равной С(Х) или моляр-ной
концентрацией эквивалента - C(l/z*X).
ВариОбъем
ант
раствора
Вещество X
V, л
0,6
1,5
2,0
0,4
0,6
3,0
2,5
0,3
2.2
0,75
1,2
5,0
1,5
2,5
0,4
3,5
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Сульфат железа(П)
Нитрат свинца(П)
Хлорид хрома(Ш)
Фосфат натрия
Хлорат калия
Карбонат натрия
Хромат калия
Сульфид натрия
Нитрат бария
Силикат натрия
Гидрокарбонат кальция
Гидроксид бария
Дихромат калия
Тетраборат натрия
Гипохлорит натрия
Сульфат аммония
Концентрация
С(Х),
C(l/z*X),
моль/л
моль/л
1,5
0,5
0,25
2,0
2,0
0,2
0,5
0,25
1,5
0,4
0,75
1,5
2,5
0,8
1,25
2,5
4.7. Какой объем раствора с молярной концентрацией, равной С(Х) [или
молярной концентрацией эквивалента C(l/z*X)] можно приготовить из m
грамм вещества X?
31
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещество X
Фосфорная кислота
Гидроксид бария
Карбонат натрия
Сульфат аммония
Нитрат бария
Хлорид кальция
Сульфат натрия
Бромид калия
Сульфат железа(Ш)
Дихромат калия
Сульфат хрома(Ш)
Перманганат калия
Фосфат натрия
Хлорид аммония
Сульфит натрия
Нитрат кальция
Масса
m(Х), г
392
148
318
216
486
555
710
357
446
282
374
316
82
428
315
410
Концентрация
С(Х),
C(l/z* X),
моль/л
моль/л
0,3
0,5
0,25
1,5
0,5
0,25
1,5
2,0
0,4
0,3
2,0
0,5
2,5
3,0
0,4
2,5
4.8. Имеется раствор вещества X с массовой долей, равной ω (Х), и
плотностью р. Определите какова молярная концентрация, молярная концен
трация эквивалента, моляльность и титр данного раствора?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
Вещество X
Уксусная кислота
Фосфорная кислота
Гидроксид калия
Серная кислота
Нитрат натрия
Карбонат натрия
Хлорид кальция
Иодид калия
Хлорид железа(Ш)
Массовая
доля
(ω), %
18
60
22
35
45
12
14
50
48
Плотность
раствора
1,024
1,426
1,206
1,260
1,368
1,120
1,120
1,220
1,549
32
6
Вещество X
Массовая
Плотность
ант
доля ω (Х),
раствора р, г/
10
11
12
13
14
15
16
%
20
26
40
40
50
20
8
Вари-
Хлорид бария
Фосфорная кислота
Азотная кислота
Карбонат калия
Сульфат аммония
Хлорная кислота
Хлорид цинка
см3
1,203
1,153
1,246
1,414
1,282
1,130
1,071
4.9. В лаборатории находится раствор вещества X с молярной концентрацией, равной С(Х) моль/л, и плотностью раствора, равной р. Вычислите
молярную концентрацию эквивалента, моляльность и массовую долю вещества данного раствора.
Вари-ант
Вещество X
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Карбонат калия
Нитрат аммония
Фосфорная кислота
Гидроксид калия
Сульфат аммония
Нитрат натрия
Хлорид натрия
Азотная кислота
Карбонат натрия
Серная кислота
Гидроксид натрия
Уксусная кислота
Хлорная кислота
Нитрат калия
Хлорид калия
Сульфат натрия
33
Молярная
концентрация
С(Х), моль/л
2,58
2,70
1,41
5,60
4,85
6,20
3,05
4,0
1,45
2,86
8,75
6,67
4,0
2,0
2,7
1,30
Плотность
раствора
p, г/см3
1,276
1,083
1,070
1,240
1,282
1,317
1,116
1,130
1,140
1,202
1,380
1,049
1,230
1,118
1,118
1,151
4.10. Сколько грамм раствора вещества X с массовой долей ω1 (X) следует добавить к раствору этого же вещества массой т2 грамм с массовой до-лей
ω 2(Х) для того, чтобы получить раствор с массовой долей равной ω 3(Х)?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещество X
HN03
H2S04
Н3РО4
NaCl
НС1
КОН
H2so4
Массовая доля вещества X
Масса
ω1,(Х),
ω 2 (Х),
раствора
ω 3 (Х),
%
%
m2, г
%
600
32
80
64
700
40
10
19
250
50
15
30
400
16
40
25
150
36
5
10
300
. 15
38
25
500
84
18
40
350
450
200
800
1000
750
250
500
650
K2SO4
NaN03
H3PO4
HC1
NaOH
CuSO4
Na2C03
H2SO4
KC1
22
5
10
32
12
45
6
94
45
42
36
45
10
30
8
40
10
5
30
15
20
18
20
15
20
50
25
4.11. К раствору вещества X объемом Vi с молярной концентрацией
C1(X) [ или с молярной концентрацией эквивалента C1(l/z*X) ] прибавили
раствор этого же вещества X объемом V2 с массовой долей ω2(Х)5 плотностью р2. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
Вари-- Вещество
ант X
01
02
03
04
05
Н3РО4
КОН
(NH4)2S04
НС1
Na2COs
Концентрация
С1(Х) C1(1/Z*X)
моль/л
моль/л
2л
0,5
600 мл
2,2
800 мл
2,0
1,4 л
0,6
1,5 л
0,5
Объем
V,
Объем ω 2(Х), P 2,
г/см
%
v2
0,5 л
1,4 л
1,2 л
500 мл
1,0 л
9
12
43
20
18
1,05
1,10
1,25
1,10
1,19
34
Вари-- Вещество
ант X
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
H2SO4
СН3СООН
HN03
NH4C1
AgN03
NaOH
Ва(ОН)2
Na2B407
HBr
ВаС12
CuS04
Объем
500 мл
200 мл
2,5 л
800 мл
300 мл
1,2 л
600 мл
400 мл
1,5 л
200 мл
2,0 л
Концентрация
С,(Х) C,(l/z*X)
моль/л моль/л
2,5
1,0
3,0
0,5
0,25
2,0
0,5
1,5
3,5
1,0
2,5
Объем ω 2(Х),
v2
%
p2,
г/см3
500 мл
300 мл
1,5 л
700 мл
200 мл
300 мл
1,4 л
400 мл
1,0 л
200 мл
0,5 л
1,04
1,07
1,33
1,075
1,56
1,43
1,04
1,02
1,073
1,061
1,107
6
60
36
27
68
40
7
3
10
8
10
4.12. Определите, какое количество вещества X (моль) необходимо
добавить к раствору этого вещества объемом, равным V1 см3, с массовой долей ω1 (Х) и плотностью раствора p1 , чтобы получить раствор с массовой
долей растворенного вещества равной ω 2?
Вари-ант
Вещество X
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
Хлорид аммония
Гидроксид калия
Сульфат алюминия
Хлорид натрия
Бромид калия
Сульфит натрия
Нитрат свинца(П)
Дихромат калия
Хлорид бария
Сульфат кадмия
Нитрат серебра
Иодид калия
Карбонат натрия
35
Объем р- Массо- Плотность Массовая
доля
вая доля раствора
ра V1,
3
3
Р1 г/см
ω2(Х), %
ω1(X), %
см
300
8
1,040
20
150
12
1,109
35
200
20
1,226
40
175
4,5
1,029
20
400
40
1,374
55
225
8
1,075
18
275
10
1,096
25
350
6
1,043
15
450
4
1,034
26
500
6
1,057
20
320
20
1,194
35
600
24
1,202
40
800
14
1,145
25
Вари-- Вещество X
ант
14
15
16
Фосфат натрия
Силикат натрия
Сульфат меди(П)
Объем р - Массо- Плотность Массовая
доля
р а V1, вая доля раствора Рь
3
3
ω2(Х), %
ω1 (X), %
см
г/см
550
22
1,241
45
700
18
1,190
36
400
16
1,180
34
4.13. Вычислите, какой объём раствора вещества X с массовой долей,
равной ω1 (X), и плотностью p1 необходим для приготовления раствора этого
же вещества X объёмом, равным V2, с массовой долей, равной ω2(Х), и
плотностью p2
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Вещество X
NaOH
H3PO4
H2 SO4
НС1
HNO3
КОН
H2S04
NaOH
НС1
КС1
H3PO4
NaCl
H2S04
КOH
КС1
NaOH
Объём Массовая ПлотМассовая Плотность
раствора
ность
доля
доля ω1
раствора
v2
(X), %
ω2(Х), % раствора
p1 г/см3
Р2,
г/см3
60
1,643
1,5 л
10
1,115
50
1,335
600 мл
5
1,025
76
1,687
200 мл
15
1,105
32
1,163
2л
10
1,049
72
1,429
1,2 л
8
1,044
36
1,358
0,5 л
12
1,100
64
1,547
5,0 л
20
1,143
56
1,601
600 мл
12
1,137
28
1,142
3,5 л
5
1,024
24
1,162
800 мл
7
1,043
40
1,254
0,4 л
10
1,053
26
1,197
2,0 л
9
1,063
90
1,819
400 мл
14
1,098
48
1,511
1,5 л
10
1,082
20
1,133
3,0 л
5
1,030
40
1,430
500 мл
8
1,087
4.14. Вычислите, какой объём раствора вещества X с массовой долей,
равной ω1 (X), и плотностью p1 необходимо взять для приготовления раствоpa
этого же вещества объёмом V2 с молярной концентрацией С2(Х) или молярной концентрацией эквивалента C2(l/z*X).
Вари- Вещестант во X
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
HN03
НС1
NaOH
H3PO4
КОН
HN03
NaCl
H2SO4
HN03
H3PO4
KOH
H2so4
НС1
H3PO4
NaOH
H3PO4
Массовая
доля
ω1 (X),
%
27
30
30
35
47
50
26
84
60
50
40
70
35
40
50
30
Плотность
раствора
P1, г/см3
Объём
раствора
v2
1,165
1,149
1,328
1,216
1,498
1,316
1,197
1,776
1,366
1,335
1,395
1,611
1,174
1,254
1,525
1,180
400 мл
600 мл
3,0 л
250 мл
1500 мл
300 мл
2,5 л
500 мл
1,5 л
750 мл
1200 мл
5л
800 мл
4л
450 мл
400 мл
Концентрация
С2(Х),
C2(l/z* X),
моль/л
моль/л
1,5
1,5
2,0
2,0
2,5
2,5
0,5
0,25
0,75
1,5
1,5
2,5
0,75
3,0
1,75
6,0
4.15. Для проведения титрования необходимо приготовить раствор вещества X объёмом V1. Титр этого раствора должен быть Т г/см3 . Какой объём
раствора вещества X с массовой долей ω2(Х) и плотностью р2 необходимо
взять для приготовления раствора, используемого для титрования?
Вари- Вещество X
ант
01
02
03
04
05
37
КМn04
НС1
NaOH
HNO3
КОН
Объём
Титр
Массовая
раствора Т раствора доля ω1(Х),
V1, л
г/см3
%
0,0054
3,0
5
0,018
1,5
36
0,004
2,5
20
0,032
2,0
57
0,028
5,0
40
Плотность
раствора
p2 г/см3
1,025
1,225
1,230
1,471
1,410
Вари- Вещество X
ант
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
K2Cr207
НС1
КМn04
NaOH
НС1
KI
K2Cr207
КОН
KI
НС1
NaOH
Титр
раствора Т
г/см3
Объём
раствора
V1, л
Массовая
доля ω2(Х),
%
0,0025
0,054
0,0016
0,008
0,004
0,017
0,0049
0,056
0,034
0,036
0,012
0,5
1,0
0,3
4,0
2,0
0,5
0,2
0,4
0,3
1,5
2,0
10
26
8
30
20
15
10
37
18
26
40
Плотность
раствора
Р2,
г/см3
1,036
1,135
1,031
1,332
1,098
1,031
1,028
1,370
1,035
1,190
1,438
4
.16. Определите массовую долю и моляльность вещества X в насыщенном
при 20 °С растворе, если коэффициент растворимости этого вещества равен ks
.
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
Вещество X
Нитрат свинца(П)
Сульфат магния
Сульфат калия
Нитрат калия
Хлорид бария
Гидроксид кальция
Хлорид аммония
Карбонат натрия
Дихромат калия
Нитрат натрия
Хлорид натрия
Сульфат меди(П)
Коэффициент
растворимости (ks)
г/100 г Н20
52,2
35,1
11,1
31,6
36,2
0,165
37,3
21,5
12,48
87,6
35,9
20,5
Вари-ант
13
14
15
16
Вещество X
Коэффициент
растворимости (ks)
г/100г Н2О
0,79
6,6
26,5
45,9
Сульфат серебра(I)
Хлорид ртути(II)
Сульфат железа(II)
Хлорид алюминия
4.17. При температуре t С массовая доля насыщенного водного раствора
соли X равна ω(Х). Определите коэффициент растворимости этой соли при
данной температуре.
Вариант
Соль X
Температура,
(t),
°с
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Хлорат калия
Сульфат меди(П)
Нитрат калия
Сульфат калия
Нитрат натрия
Нитрат серебра(1)
Бромид калия
Хлорид аммония
Хлорид бария
Дихромат калия
Сульфат калия
Хлорид натрия
Нитрат свинца(П)
Нитрат бария
Бромид калия
Сульфат магния
70
50
20
30
40
30
20
30
30
60
80
50
60
50
40
20
Массовая доля
ω(Х), %
23,2
25,2
24,0
28,4
57,2
75,0
39,5
29,3
27,9
31,3
17,6
26,9
46,8
14,6
47,7
30,8
4.18. Какая масса вещества X выделится из раствора массой m г, насыщенного при температуре t1° С и охлажденного до температуры t2° С , если
растворимость вещества X при этих температурах соответственно равна kS1 и
ks2? Определите выход перекристаллизованной соли.
39
Вари- Вещество X Масса
Температура
раствора m
ант
ti,
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Ba(NO3)2
K2Cr2O7
NaCl
CuSO4
BaCl2
KNO3
K2SO4
MgSO4
NaNO3
Pb(NO3)2
KBr
NH4NO3
KC1
NH4C1
AgNO3
CuCl2
1,36 кг
560 г
2,5 кг
340 г
1,585 кг
650 г
3,65 кг
250 г
1450 г
2,85 кг
440 г
800 г
5,4 кг
700 г
550 г
1,45 кг
80
70
90
60
80 .
90
50
70
80
10
20
10
0
20
30
10
10
20
100
0
80
10
20
10
10
20
20
100
80
60
80
60
Растворимость
ks2,
ksi,
г/100 г Н20
27,0
7,0
56,2
12,5
39,0
35,8
39,5
14,3
52,2
36,2
204,9
46,0
16,55
7,18
59,2
30,4
149
87,6
127,3
36,4
95,0
59,5
871,0 192,0
51,1
31,0
55,2
33,3
669
222
87,6
72,7
4.19. Для перекристаллизации был взят кристаллогидрат X, массой m , в
котором массовая доля примеси составляет ω(примесь) %. Какая масса чистого кристаллогидрата должна быть получена при охлаждении раствора до
температуры t1= 10 °С, если исходный насыщенный раствор был получен при
температуре t2 °С? Коэффициент растворимости соли X при указанных температурах равен соответственно ks1 и ks2 (в г безводного вещества на 100 г
воды).
Вариант
Кристаллогидрат X
Масса, Массовая
доля примеси
m , г ω(примеси),
Температура
t2, °С
Коэффициент
растворимости
ks2,
ks1
г/ 100 г Н20
%
01
02
03
04
05
MgSO4 6Н2O
NiSO4 7Н2O
CuSO4 5Н2O
FeSO4 7Н2O
А1С13 6Н2O
900
450
1200
800
500
3
4
2
5
2,5
100
70
100
50
100
42,3
32,8
17,4
20,5
44,9
73,9
61,4
75,4
48,6
49,0
Вари- Кристаллогидрат Масса, Массовая
доля приm,
X
ант
меси ω(при
г
меси),
Температура
t2,
°С
%
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
FeCl2 4Н2O
Na3PO4 12Н2O
A1(NO3)3 9Н2O
ВаВг2 2Н2O
BeSO4 4Н2O
Ca(NO3)24H2O
CuCl2 2Н2O
MgCl2 6Н2O
NiBr2 ЗН2O
MgBr2 6Н2O
Mg(NO3)26H2O
250
600
350
400
1500
760
1000
550
1400
650
2000
2
5
3
4
6
2
5
3
4
5
6
80
100
60
100
60
40
100
100
80
100
80
Коэффициент
растворимости
ksi
г/ 100 г Н20
64,5
4,1
67,0
101,0
35,8
115,3
70,2
53,5
122,3
94,5
68,7
100,0
108,0
108,0
149,0
55,5
196,0
110,0
73,0
153,8
120,2
106,2
4.20. Какой объем кислоты ( серной или фосфорной ) с молярной концентрацией эквивалента равной Ci(l/z*K-Tы) необходим для нейтрализации
раствора гидроксида Ме(ОН)х объемом V2 и молярной концентрацией, равной
С2[Ме(ОН)х] ?
Вари-- Молярная конценант трация эквивалента
кислоты
H2SO4
Гидроксид
Ме(ОН)х
Н3РО4
моль/л
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
41
Л
2,0
2,0
1,5
2,5
3,6
4,5
2,8
3,4
4,3
1,6
1,8
Объем
Молярная
раствора концентрация
гидрогидроксида
ксида
С2[Ме(ОН)х],
моль/л
v2,
Гидроксид бария
Гидроксид калия
Гидроксид кальция
Гидроксид натрия
Гидроксид стронция
Гидроксид натрия
Гидроксид кальция
Гидроксид бария
Гидроксид стронция
Гидроксид калия
Гидроксид натрия
0,4
1,5
2,5
0,6
4,5
1,8
0,8
1,4
3,5
4,2
2,8
1,5
0,4
0,6
2,0
2,5
3,8
1,3
2,0
2,4
0,8
1,6
Вари-- Молярная конценант трация эквивалента
кислоты
H2SO4
Гидроксид
Ме(ОН)х
Н3Р04
моль/л
12
13
14
15
16
9,0
5,6
6,3
4,8
12,0
Гидроксид бария
Гидроксид калия
Гидроксид
стронция
Гидроксид натрия
Гидроксид бария
Объем
Молярная
раствора концентрация
гидрогидроксида
ксида
С2[Ме(ОН)х],
моль/л
v2,
л
2,5
2,0
1,4
0,5
0,3
1,5
0,2
0,5
2,5
1,6
4.21. Какой объем серной кислоты с массовой долей, равной ω1(H2S04),
и
плотностью p1 необходим для нейтрализации гидроксида Ме(ОН)х массой т2
грамм?
Массовая
Варидоля
ант ω1,(H2S04),
Плотность
раствора
P1 , г/см3
%
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
16
50
22
20
60
18
30
45
28
26
14
24
70
55
40
10
1,109
1,395
1,155
1,139
1,498
1,124
1,219
1,348
1,202
1,186
1,095
1,170
1,611
1,445
1,303
1,066
Гидроксид
Ме(ОН)х
Гидроксид алюминия
Гидроксид железа(Ш)
Гидроксид цинка
Гидроксид кальция
Гидроксид хрома(Ш)
Гидроксид кобальта(II)
Гидроксид кадмия
Гидроксид бария
Гидроксид железа(II)
Гидроксид натрия
Гидроксид никеля(П)
Гидроксид меди(II)
Гидроксид олова(П)
Гидроксид железа(Ш)
Гидроксид свинца(П)
Гидроксид стронция
Масса
гидроксида
m2 [ Ме(ОН)х1,
г
120
48,2
8,4
38,4
45,6
16,8
24,7
34,2
54,6
140
65
33,2
60,6
78,5
146
8,4
4.22. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей, равной 30
%, плотностью 1,328 г/см3 необходимо взять для нейтрализации раствора
кислоты X объемом, равным V, с молярной концентрацией кислоты С(Х)?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Кислота X
Хлороводородная
Фосфорная
Азотная
Серная
Хромовая
Уксусная
Бромоводородная
Селеновая
Йодоводородная
Хлорная
Муравьиная
Хлорноватистая
Азотистая
Марганцовая
Сероводородная
Хлорноватая
Объем
раствора
кислоты
1,5 л
300 мл
1,2 л
650 мл
50 мл
300 мл
2,4 л
40 мл
1,65 л
150 мл
250 мл
400 мл
60 мл
750 мл
1,8 л
86 мл
Молярная концентрация кислоты С(Х),
моль/л
5,5
0,6
3,5
0,75
0,3
6,0
3,5
2,5
4,6
0,5
4,0
1,2
2,2
1,5
2,6
2,1
4.23. Какой объем газа (при н. у.) может выделиться при взаимодейст-вии
металла X (взятого в избытке) с раствором кислоты. Объем раствора Ки-слоты
равен V мл. Кислота имеет определенную концентрацию или массо-вую
долю.
Вариант
Металл X
01
02
03
04
05
06
07
08
медь
алюминий
магний
цинк
свинец
кальций
натрий
кадмий
43
Объем раствора кислоты
V, мл
150
50
240
40
100
250
125
60
Концентрация или массовая доля
кислоты
ω(HN03) = 10%, р = 1,054г/мл
C(H2S04) = 1,2 моль/л
С(1/3Н3Р04) = 1,5 моль/л
ω (H2S04) = 96 %, р = 1,836 г/мл
ω (СН3СООН) = 50 %, р = 1,058
C(H2S04) = 0,5 моль/л
ω (Н3Р04) = 60 %, р =1,426 г/мл
C(H2S04) = 2,0 моль/л
Вариант
Металл X
09
10
11
12
13
14
15
16
цинк
железо
никель
медь
свинец
железо
серебро
кобальт
Объем раствора кислоты
V , мл
350
1500
70
30
140
85
100
40
Концентрация или массовая доля
кислоты
С(НС1) = 3,5 моль/л
ω (H2SO4) = 20 %, р = 1,139 г/мл
ω (HNO3) = 16 %, р = 1,090 г/мл
ω (H2SO4) = 90 % , р = 1,814 г/мл
C(HNO3)= 1,0 моль/л
ω (HNO3) = 10 % , р = 1,054 г/мл
C(HNO3)= 10 моль/л
C(H2SO4) = 0,8 моль/л
4.24. При взаимодействии металла X с кислотой Y выделился газ объемом, равным V л. Газ измерен при нормальных условиях. Какая масса металла вступила в реакцию с кислотой, и какой объем кислоты пошел на эту реакцию?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Объем газа
V,л
11,2
22,4
5,6
16,8
33,6
1,12
11,2
2,24
3,36
6,72
22,4
7,84
2,24
5,6
11,2
4,48
Металл
Кальций
Железо
Медь
Кадмий
Магний
Железо
Серебро
Медь
Алюминий
Магний
Кадмий
Кобальт
Никель
Медь
Железо
Свинец
Концентрация или массовая доля
кислоты
C(1/2 H2SO4) = 2,5 моль/л
ω (НС1) = 16 %, р = 1,078 г/мл
ω (HNO3) = 12 %, р = 1,066 г/мл
C(H2SO4) = 2,0 моль/
С(НС1) = 4,0 моль/л
C(HNO3) = 2,0 моль/л
C(HNO3)= 12 моль/л
ω (HNO3) = 65 %, р = 1,391 г/мл
C(l/2 H2SO4) = 3,0 моль/л
С(1/3 Н3РO4) = 6,0 моль/л
C(H2SO4) = 2,5 моль/л
С(НС1) = 3,5 моль/л
ω (HNO3) = 10 % , р = 1,054 г/мл
ω (H2SO4) = 94 %, р = 1,831 г/мл
ω (НС1) = 30 % , р = 1,149 г/мл
ω (НNO3) = 18 % , р = 1,103 г/мл
4.25. Какая масса гидроксида Ме(ОН)х может быть нейтрализована
раствором кислоты НА объемом, равным V, с массовой долей кислоты, равной ω(НА), и плотностью раствора, равной р? Какая масса соли при этом
может быть получена?
Вари- Кислота
ант
НА
НС1
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Н3РО4
H2S04
HN03
НС1
Н3РО4
H2SO4
HNО3
НС1
Н3РО4
H2SO4
HNО3
HC1
Н3РО4
H2S04
HNО3
Объем
раствора
кислоты
V,
мл
50
340
200
150
300
185
60
500
450
100
350
400
80
600
250
700
Плотность
раствора
ω (НА), % кислоты
г/мл
Гидроксид
Ме(ОН)х
20
40
25
30
15
20
60
50
25
30
15
24
18
50
44
36
Сr(ОН)3
NaOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Ca(OH)2
Cd(OH)2
А1(ОН)3
Co(OH)2
КОН
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Ba(OH)2
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Массовая
ДОЛЯ
1,098
1,254
1,178
1,180
1,073
1,113
1,498
1,310
1,124
1,180
1,102
1,145
1,083
1,335
1,342
1,225
5. Жесткость воды. Определение жесткости воды и ее умягче-ние
Варианты контрольных заданий для самостоятельного решения
5.1. В воде объемом, равным V л, содержатся соли кальция и магния
массой m грамм. Определите общую, временную и постоянную жесткость
этой воды.
Вариант
01
02
03
04
45
Объем
воды
V,л
100
300
250
50
СаСl2 MgCl2
Масса солей, г
MgSO4 Ca(NO3)2 Ca(HCO3)2
10,1
7,2
24,6
3,6
6,6
35,6
34,5
3,56
20,4
24,6
20,25
39,9
8,5
Mg(HCO3)2
10,95
32,85
3,65
Объем
Вариводы
ант
V,л
150
05
10
06
500
07
5
08
400
09
200
10
20
11
3
12
350
13
15
14
25
15
75
16
СаС12 MgCl2
18,5
1,72
Масса солей, г
MgSO4 Ca(NO3)2 Ca(HCO3)2
13,4
0,84
54,6
0,42
18,9
30,4
14,25
0,22
24,94
2,52
0,83
4,63
16
61,5
0,75
28,6
0,81
0,34
32,64
1,26
2,1
2,02
89,1
0,45
42,64
2,64
45,92
3,075
8,61
42,6
1,8
0,195
2,19
1,82
9,72
Mg(HCO3)2
25,2
0,584
76,8
0,44
52,56
37,26
1,75
0,197
38,33
2,19
4,38
5.2 Жесткость воды равна X моль/л. Какую массу соли Y необходимо
доьавить к воде обьемом V м3 , чтобы устранить эту жесткость?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
Жесткость воды,
моль/л
3.6
4,5
5,2
3,5
4,8
3,7
6,1
4,4
3,5
4,6
5,2
3,3
4,2
3,9
5,4
6,7
Соль Y
Объем воды,
V, м3
Na2C03
Na3P04
10
Na2B407
K2C03
К3РО4
Na2C03
Na2B407
K3PO4
к2со3
Na2C03
Na2B407
Na3P04
Na2C03
K3PO4
Na2B407
Na2C03
2,0
5,5
3,0
4,0
1,5
3,5
2,5
1,0
5,0
15
20
2,8
10
1,5
3,0
5.3. Чему равна жесткость воды, если массовая доля соли X в этом растворе, равна ω(X). Плотность раствора можно считать равной 1г/см3?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
Соль X
СаС12
Mg(HCO3)2
CaSO4
Mg(NO3)2
Са(СН3СОО)2
MgBr2
Са(ОН)2
CaBr2
Массовая ВариСоль X
доля ω (Х), ант
%
0,5
MgSO4
09
2,5
Ca(NO3)2
10
1,0
Ca(HCO3)2
11
3,0
Mg(CH3COO)2
12
0,8
MgCl2
13
2,0
Cal2
14
0,3
Mgl2
15
1,5
Mg(HCOO)2
16
Массовая
доля
ω (Х), %
2,0
1,5
0,6
2,5
1,0
1,8
1,25
0,5
5.4. К воде объемом V для устранения жесткости добавили m1 г карбоната натрия или m2 г фосфата натрия и m3 г гидроксида кальция. Какова временная, постоянная и общая жесткость этой воды?
Вариант Объем воды
V
100 л
01
2,0 м3
02
200 л
03
2,5 м3
04
3,0 м 3
05
0,8 м3
06
500 л
07
1,5 м3
08
800 л
09
0,45 м3
10
3,5 м3
11
300 л
12
2,8 м3
13
4,0 м3
14
650 л
15
10м3
16
47
m1(Na2C03)
Масса, г
m2(Na3P04)
17,4
238
37,1
574
398
148
121
358
138
108
918
41,3
339
636
120,6
1650
m3(Ca(OH)2)
5,1
192,4
16,3
92,5
133,2
38,5
29,6
133,2
62,2
20
324
19,98
155,4
148
48,1
370
5.5. При определении общей жесткости воды на титрование воды объемом V мл израсходовано V1 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией
эквивалента, равной С1(1/г*трилона Б) моль/л. А на титрование такого же
объема воды для определения временной жесткости воды пошло V2 мл
раствора соляной кислоты с молярной концентрацией, равной С2(НС1)
моль/л. Чему равна общая, временная и постоянная жесткость воды?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
воды
V, мл
100
250
200
150
100
200
250
50
100
400
250
200
100
150
250
100
Объем, мл
Концентрация, моль/л
трилона Б соляной ки- Ci(l/z*Tpn-лона С2(НС1),
V1, мл
слоты V2, мл
Б)
4,0
16,0
0,10
0,025
20,0
5,0
0,05
0,01
24,9
1,4
0,045
0,05
11,2
15,7.
0,06
0,02
11,4
6,0
0,055
0,05
7,2
5,0
0,15
0,10
28,2
12,0
0,054
0,05
10,7
17,5
0,035
0,01
2,8
1,3
0,15
0,15
40,0
5,0
0,048
0,20
5,5
1,6
0,50
0,25
24,0
3,3
0,055
0,15
7,2
12,5
0,05
0,02
28,2
21,6
0,025
0,025
16,0
7,0
0,10
0,10
17,4
17,5
0,047
0,02
5.6. Жесткость воды равна X ммоль/л. Какой объём раствора соды с
массовой долей, равной ω(Na2CO3), и плотностью р необходимо прибавить к
воде объёмом V для устранения этой жесткости?
Вариант
01
02
03
04
05
06
07
08
Жесткость
воды,
ммоль/л
4,67
5,26
3,75
6,54
4,35
2,86
4,29
3,85
Объем
воды
2,5 м3
200 л
3,0 м3
500 л
1,5 м3
10л
50 л
1,0 м3
Массовая
доля ω
(Na2CO3), %
15
14
20
16
15
16
10
12
Плотность
р,
г/см3
1,16
1,15
1,19
1,17
1,14
1,17
1,09
1,11
Вариант
09
10
11
12
13
14
15
16
Жесткость
воды, ммоль/л
7,05
5,32
2,76
4,17
3,34
4,64
2,89
5,05
Объем
воды
100 л
2м3
300 л
3,5 м3
250 л
5,0 м3
150 л
1,5 м3
Массовая
доля
ω (Na2C03), %
15
20
16
20
12
16
15
10
Плотность
р,
г/см3
1,16
1,19
1,17
1,19
1,11
1,17
1,16
1,11
5.7. Жесткая вода содержит ряд солей, обуславливающих жесткость воды. Массовые доли солей в растворе равны ω (Х). Какую массу гидроксида
кальция и соды надо добавить к воде объёмом V для устранения карбонатной и некарбонатной жесткости? Плотность воды принять равной единице.
Вариант
Объем
воды
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
1 м3
500 л
2,5 м3
600 л
1,5 м3
Юм3
2м3
100 л
Зм3
5м3
600 л
3,5 м3
1,5 м3
200 л
20 м3
15 м3
49
Са(НС03)2
0,005
0,01
0,005
0,04
0,015
0,02
0,04
0,01
0,015
Массовая доля соли X
Mg(HC03)2 СаС12
MgCl2
ω ( X), %
0,01
0, 02
0,004
0.03
0,04
0,025
0,03
0, 05
0,01
0,01
0,02
0,05
0,04
0,06
0,015
0,045
0.03
0,03
0,01
0,04
0,02
0,025
0,05
CaS04 MgSQ4
0,025
0,015
0,05
0,01
0,015
0,025
0,035
0,025
0,035
0,04
0,035
0,025
0,025
0,015
0,03
0,025
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1. Некоторые единицы Международной системы (Си)
Величина
Единицы
Название
Обозначение
Основные единицы
Длина
Масса
Время
Сила электрического тока
Температура
Количество вещества
Метр
Килограмм
Секунда
Ампер
Кельвин
Моль
м
кг
с
А
К
моль
Производные единицы
Объем
Плотность
Сила, вес
Давление
Энергия, работа, количество
теплоты
Мощность
Количество электричества
Электрическое напряжение,
Электродный потенциал,
электродвижущая сила
Кубический метр
Килограмм на
кубический метр
Ньютон
Паскаль
Джоуль
Ватт
Кулон
Вольт
м3
кг/м3
н
Па
Дж
Вт
Кл
В
Таблица 2. Множители и приставки для дольных и кратных единиц
Множитель
10-1
10-2
10-3
10-6
10-9
10-12
Приставка
деци
санти
МИЛЛИ
микро
нано
пико
Обозначение
д
с
м
мк
н
п
Множитель
10
102
103
106
109
1012
Приставка
дека
гекто
кило
мега
гига
тера
Обозначение
да
г
к
М
Г
Т
Таблица 3. Массовые доли кислот и щелочей в водных растворах
____________________ и их плотности при 20 °С _______________
Массовая
H2S04
доля, %
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
12
14
16
18
20
22
24
26
28
30
35
40
45
50
55
60
65
70
75
80
85
90
92
94
96
98
100
51
1,005
1,012
1,018
1,025
1,032
1,039
1,045
1,052
1,059
1,066
1,080
1,095
1,109
1,124
1,139
1,156
1,170
1,186
1,202
1,219
1,260
1,303
1,348
1,395
1,445
1,498
1,553
1,611
1,669
1,727
1,779
1,814
1,824
1,831
1,836
1,836
1,831
г/см3
Н3РО4 СН3СОО NaOH
Плотность растворов,
НС1 HNO3
КОН
NH4OH
1,007
1,017
1,026
1,035
1,044
1,053
1,062
1,072
1,081
1,090
1,109
1,128
1,148
1,167
1,186
1,206
1,226
1,247
1,267
1,288
1,341
1,396
1,452
1,511
0,994
0,990
0,985
0,981
0,977
0,973
0,969
0,965
0,961
0,958
0,950
0,943
0,936
0,930
0,923
0,916
0,910
0,904
0,898
0,892
Н
1,003
1,008
1,013
1,018
1,023
1,028
1,033
1,038
1,043
1,047
1,057
1,068
1,078
1,088
1,098
1,108
1,119
1,129
1,139
1,149
1,174
1,198
1,004
1,009
1,015
1,020
1,026
1,031
1,037
1,043
1,049
1,054
1,066
1,078
1,090
1,103
1,115
1,128
1,140
1,153
1,167
1,180
1,214
1,246
1,278
1,310
1,339
1,367
1,391
1,413
1,434
1,452
1,469
1,483
1,487
1,491
1,495
1,501
1,513
1,004
1,009
1,015
1,020
1,026
1,031
1,037
1,042
1,048
1,053
1,065
1,076
1,088
1,101
1,113
1,126
1,140
1,153
1,167
1,181
1,216
1,254
1,293
1,335
1,379
1,426
1,476
1,526
1,579
1,633
1,689
1,746
1,770
1,794
1,819
1,844
1,870
1,000
1,001
1,003
1,004
1,006
1,007
1,008
1,010
1,011
1,013
1,015
1,018
1,021
1,024
1,026
1,029
1,031
1,034
1,036
1,038
1,044
1,049
1,053
1,058
1,061
1,064
1,067
1,069
1,070
1,070
1,069
1,066
1,064
1,062
1,059
1,055
1,050
1,010
1,021
1,032
1.043
1,054
1,065
1,076
1,087
1,098
1,109
1,131
1,153
1,175
1,197
1,219
1,241
1,263
1,285
1,306
1,328
1,380
1,430
1,478
1,525
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. для вузов / Н.Л. Глинка. - Л.: Химия,
2006.-712с.
2. Карапетьянц М. X., Дракин СИ. Общая и неорганическая химия. - М:
Химия, 1993. - 592 с.
3. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк.,
1994.-608 с.
4. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для студ. Вузов, обучающихся по
техн. направлениям и спец. - М.: Высшая школа, 2005. - 559с.
5. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. - СПб.: Химия, 1994. 624 с.
6. Ахметов Н.С., Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1998.
- 743с.
7. Павлов Н.Н. Неорганическая химия. - М: Высш. шк., 1986. - 336 с.
8. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.Н. Неорганическая химия. Л.: Химия, 1976.- 480с.
9. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для
вузов / Н.Л. Глинка. - М.: 2005. - 278 с.
10. Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии.
- М: Высшая школа, 1990. - 351 с.
11.Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 1991. - 288 с.
12.Изменения в основных терминах и единицах измерения в связи с введением Международной системы единиц // Журн. аналит. химия. -1982,
№ 5 . - с. 957-961.
13.Стоцкий Л.Р. Методические указания по правильному применению
физических величин и их единиц в школьном курсе // Химия в школе.
- № 5 . - с . 71-74.
52
Таблица 4. Названия некоторых кислот и их солей
Кислота
Название
Азотная
Азотистая
Алюминиевая (орто-)
(мета-)
Борная
(орто-)
(мета-)
(тетра-)
Бромоводородная
Бромноватистая
Иодоводородная
Иодноватистая
Йодноватая
Кремниевая
Марганцовая
Марганцовистая
Мышьяковая (орто-)
(мета-)
Мышьяковистая
Серная
Дисерная
Сернистая
Сероводородная
Угольная
Фосфорная (орто-)
(мета-)
Фосфористая
Дифосфорная
Фтороводородная
Хлороводородная
Хлорноватистая
Хлористая
Хлорноватая
Хлорная
Хромовая
Дихромовая
Циановодородная
53
Название средних солей, соФормула ответствующих данным кислотам
HNO3
Нитраты
HNO2
Нитриты
H3 AIO3
Алюминаты (орто-)
(мета-)
НАЮ2
Н3 ВО3
Бораты
(орто-)
(мета-)
нво2
(тетра-)
н2в4о7
НВг
Бромиды
НВrО
Гипобромиты
HI
Иодиды
НIO
Гипоиодиты
НIO3
Иодаты
H2Si03
Силикаты
HMn04
Перманганаты
Н2Мn04
Манганаты
Арсенаты
(орто-)
H3As04
HAs03
(мета-)
H3As03
Арсениты
Сульфаты
H2SO4
H2S207
Дисульфаты
Сульфиты
H2SO3
H2S
Сульфиды
н2со3
Карбонаты
Фосфаты
(орто-)
H3PO4
(мета-)
НРО3
H3PO3
Фосфиты
Дифосфаты
H2P2O7
HF
Фториды
HC1
Хлориды
HClO
Гипохлориты
HClO2
Хлориты
HClO3
Хлораты
НСlO4
Перхлораты
H2CrO4
Хроматы
H2Cr207
Дихроматы
HCN
Цианиды