3 1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ Целью

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
Целью освоения дисциплины Химия является:
- приобретение студентами фундаментальных знаний в области естествознания и
формирование на этой основе логической системы обобщенных взглядов на
объективный мир.
- приобретение научных навыков в теоретическом осмыслении природных явлений,
технологических процессов, экспериментальных результатов.
- формирование способности понимать химическую суть процессов и использовать
основные законы химии в профессиональной деятельности.
Задачами освоения дисциплины Химия являются:
- приобретение знаний фундаментальных законов химии и умение пользоваться
основными химическими терминами и понятиями;
- формирование представлений о строении атомов элементов и о зависимости
свойств веществ от положения элементов в периодической системе, а также от
характера химической связи применительно к материалам, используемым в отрасли;
- обучение основным методикам химического анализа и умению использовать их на
практике.
2.МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП БАКАЛАВРИАТА
2.1. Цикл (раздел) ООП, к которому относится данная дисциплина (модуль) Б2.Б.4
2.2. Связь с другими частями ООП (дисциплинами, модулями, практиками).
Требования к «входным» знаниям, умениям и готовностям обучающегося, необходимым
для освоения данной дисциплины и приобретенных в результате освоения
предшествующих
дисциплин
Предшествующих дисциплин, модулей, практик нет
Цикл Наименование Компетенции
Входные знания, умения и готовности
3 КОМПЕТЕНЦИИ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ В РЕЗУЛЬТАТЕ
ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ:
ОК-1
Владение культурой мышления, способность к обобщению, анализу,
восприятию информации, постановке цели и выбору путей ее достижения.
ОК-2
Умение логически верно, аргументировано и ясно строить устную и
письменную речь.
ОК-3
Готовность к кооперации с коллегами, работе в коллективе.
ОК-6
Стремление к саморазвитию, повышению своей квалификации и мастерства.
ОК-7
Умение критически оценивать свои достоинства и недостатки, наметить пути
и выбрать средства развития достоинств и устранения недостатков.
ОК-8
Осознание социальной значимости своей будущей профессии, обладание
высокой мотивацией к выполнению профессиональной деятельности.
ОК-11
Готовность к социальному взаимодействию на основе принятых в обществе
моральных и правовых норм, проявлением уважение к людям, толерантностью к
3
другой культуре, готовностью нести ответственность за поддержание
партнерских, доверительных отношений.
ПК-1
Использование основных законов естественнонаучных дисциплин в
профессиональной деятельности, применение методов математического анализа
и моделирования, теоретического и экспериментального исследования.
ПК-2
Способность выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих
в ходе профессиональной деятельности, привлекать для их решения
соответствующий физико-математический аппарат.
ПК-19
Способность составлять отчеты по выполненным работам, участвовать во
внедрении результатов исследований и практических разработок.
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
Знать:
Основы химии и химические процессы современной технологии производства
строительных материалов и конструкций, свойства химических элементов и их
соединений, составляющих основу строительных материалов.
Состав окружающей среды: гидросферы, атмосферы, почв и грунтов, законы
взаимодействия живого и неживого в экосистемах, а также законы
взаимодействия между гидро-, атмо-, лито- и техносферами.
Уметь: применять полученные знания по химии при изучении других дисциплин,
выделять конкретное физико-химическое содержание в прикладных задачах
профессиональной деятельности.
Владеть: современной научной аппаратурой, навыками ведения химического эксперимента.
3
4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетных единицы 144 часов.
Введение. Литература, программа дисциплины. Краткое
содержание составных частей дисциплины. Химия как часть
естествознания. Предмет и задачи химии. Связь химии с
1 другими науками. Значение химии в формировании 1
мышления, в изучении природы и развитии техники. Химия
и проблемы экологии.
Химические свойства соединений элементов в
2 зависимости от положения в периодической системе 1
Д.И.Менделеева
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям,
3
выполнение индивидуальных заданий
Реакционная способность веществ и ее зависимость от
электронной структуры атома. Строение атома. Квантово4 механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. 1
Строение многоэлектронных атомов. Принцип минимальной
энергии. Принцип Паули. Правила Гунда, Клечковского.
1
Экзамен
КСР
СРС
Коллоквиумы
НИР
Курсовое проектирование
Контрольные работы
Консультации
Лабораторные
Практические занятия
Раздел
дисциплины
Лекции
№
п/п
Семестр
Неделя семестра
Виды учебной работы, включая самостоятельную
работу студентов и трудоемкость (в часах)
Формы
текущего
контроля
успеваемости
(по неделям
семестра)
Форма
промежуточно
й аттестации
(по
семестрам)
2
1
2
0,33
2
2
2
Проверка
индивидуальны
х заданий
5
Электронная структура атомов и одноатомных ионов
1
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям,
6
выполнение индивидуальных заданий.
Химия и периодическая система элементов
Д.И. Менделеева. Периодический закон. Классификация
элементов по электронным структурам атомов. S-, p-, d- и f7
1
элементы. Периодическое изменение свойств элементов и
их соединений. Кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства веществ.
Определение молекулярной массы кислорода.
8
1
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям,
9
выполнение индивидуальных заданий.
Химическая связь. Типы и основные характеристики
химических связей. Ковалентная и ионная связи. Метод
10 валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей. 1
Понятие о методе молекулярных орбиталей. Строение и
свойства простейших молекул. Комплементарность.
5
11
12
13
14
Определение молярной массы эквивалента цинка.
1
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям,
выполнение индивидуальных заданий.
Химическая термодинамика. Энергетика химических
процессов. Энергетические эффекты химических реакций.
Внутренняя энергия и энтальпия. Основы термохимии.
Закон Гесса. Термохимические расчеты. Энтропия и ее
изменение при химических процессах. Энергия Гиббса и 1
энергия Гельмгольца и их изменения при химических
процессах. Условия самопроизвольного протекания
реакций. Условия химического равновесия.
Энергетика химических реакций
Подготовка к лекциям, лабораторным
выполнение индивидуальных заданий.
1
занятиям,
2
2
3
3
2
3
2
0,33
2
4
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
4
2
2
5
5
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
2
0,33
2
6
Химическая кинетика. Скорость реакций и методы ее
регулирования. Скорость гомогенных и гетерогенных
реакций. Факторы, влияющие на скорость химических
реакций. Закон действия масс. Зависимость скорости
15 химической реакции от температуры. Энергия активации. 1
Катализаторы и каталитические системы. Механизмы
химических реакций. Цепные реакции. Колебательные
реакции.
16
Кинетика химических реакций.
1
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям,
выполнение индивидуальных заданий, написание реферата
Химическое и фазовые равновесия. Обратимые и
необратимые реакции. Факторы, влияющие на химическое
равновесие. Константа равновесия и ее связь с
термодинамическими функциями. Принцип Ле-Шателье.
18 Химическое равновесие в гетерогенных системах. Фазовое 1
равновесие. Правило фаз. Распределение веществ в
гетерогенных системах. Поверхностные явления. Сорбция.
Адсорбционное равновесие.
6
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
6
2
17
19
Химическое равновесие.
1
Подготовка к лекциям и практическим занятиям,
выполнение индивидуальных заданий.
Дисперсные системы. Растворы и их свойства.
Определение и классификация дисперсных систем и
растворов. Растворы неэлектролитов и электролитов.
21 Способы выражения концентрации растворов. Свойства 1
разбавленных растворов неэлектролитов. Осмос. Законы
Рауля.
4
7
.Реферат
2
7
2
20
22
23
Определение концентрации раствора.
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
индивидуальных заданий.
1
0,33
2
8
8
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
2
2
7
Растворы
электролитов.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и
константа
диссоциации. Свойства растворов сильных
24 электролитов. Активность. Особенности воды как растворителя. 1
Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель
среды.
25
Реакции в растворах электролитов.
1
9
2
9
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
индивидуальных заданий.
Гидролиз солей. Типы гидролиза. Количественные
27 характеристики гидролиза солей.
1 10
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
26
28
Гидролиз солей.
3
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
1 10
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
индивидуальных заданий.
Электрохимические
системы.
Определение
и
классификация
электрохимических
процессов.
Термодинамика электродных процессов. Понятие об
электродных потенциалах. Гальванические элементы, ЭДС
и ее измерение. Стандартный водородный электрод и
30 водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста. 1 11
Потенциалы металлических, газовых и окислительновосстановительных электродов. Ионселективные электроды
и сенсоры. Мембраны и мембранный потенциал. Кинетика
электродных
процессов.
Электрохимическая
и
концентрационная поляризация.
2
29
31
Окислительно-восстановительные реакции.
32
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
1 11
0,33
2
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
2
0,33
Проверка
отчетов
по
лабораторным
работам
2
8
индивидуальных заданий.
Электролиз.
Последовательность
электродных
процессов. Типичные случаи электролиза. Электролиз с
нерастворимым и растворимым анодами. Выход по току.
Фарадея.
Применение
электрохимических 1 12
33 Законы
процессов.
Электролиз
в
промышленности.
Гальванотехника. Химические источники тока, топливные
элементы, аккумуляторы.
34
Электрохимические процессы.
1 12
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
индивидуальных заданий.
Зависимость свойств металлов от их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева. Особенности
внутреннего строения металлов. Химические свойства
36 металлов и влияние их соединений на состав и свойства 1 13
окружающей среды: гидросферы, почв и грунтов.
Металлические сплавы и композиты. Коррозия металлов и
методы защиты металлических конструкций от коррозии.
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
2
35
37
Коррозия и защита металлов.
2
2
1 13
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
индивидуальных заданий.
s-металлы первой и второй групп периодической системы.
Кальций и магний. Жесткость воды.
39
1 14
р-элементы третьей группы. Алюминий. Способы
получения. Физические и химические свойства. Соединения
Проверка
отчетов
по
лабораторным
работам
2
38
0,33
Проверка
отчетов
по
лабораторным
работам
2
2
Проверка
индивидуальны
х заданий
9
алюминия и их применение.
40
Жесткость воды.
1 14
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
индивидуальных заданий.
р-элементы IV группы. Кремний и его соединения.
Полупроводники, стекло, керамика, цемент. Физикохимические основы их получения. Коррозия строительных
42 материалов: типы коррозии и методы защиты от коррозии. 1 15
Влияние состава гидросферы, атмосферы, почв и грунтов на
интенсивность коррозионных процессов.
2
41
Получение, свойства
43 вяжущих веществ.
и
коррозия
гидравлических
2
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
1 15
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
индивидуальных заданий.
Элементы органической химии. Особенности, теория
химического строения и классификация органических
45 соединений. Природа химической связи в углеводородах. 1 16
Качественный анализ органических соединений.
2
44
46
Химические свойства металлов.
0,33
Проверка
отчетов
по
лабораторным
работам
2
2
1 16
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
индивидуальных заданий.
Органические полимеры и олигомеры. Понятие полимеров и
олигомеров. Методы получения полимеров. Строение и
48
1 17
свойства полимеров. Строительные материалы, получаемые на
основе полимеров. Применение полимеров в строительных
Проверка
отчетов
по
лабораторным
работам
2
47
2
2
Проверка
индивидуальны
х заданий
10
технологиях.
Получение и свойства полимеров, применяемых в
49 строительстве.
1 17
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
50 индивидуальных заданий.
Химическая
идентификация
и
анализ
вещества.
Аналитический сигнал. Качественный анализ. Идентификация
катионов и анионов неорганических веществ. Количественный
51 анализ. Химические методы анализа. Физико-химические и 1 18
физические методы анализа. Методы химического анализа
строительных материалов и компонентов среды, в которой они
эксплуатируются.
2
0,33
3
Проверка
индивидуальны
х заданий
2
Качественный и количественный анализ строительных
1 18
материалов.
Подготовка к лекциям, лабораторным занятиям, выполнение
53
1 18
индивидуальных заданий.
54
Подготовка к экзамену, экзамен
ИТОГО
36
52
Проверка
отчетов по
лабораторным
работам
2
3
36
42
3
27
27
Экзамен
11
Виды работ
Лекции
Лабораторные
Практические
ИТОГО
5. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
Образовательные технологии (в часах)
Мастер- Компьюте
Разбор
Деловые Ролевые
Традиционн
классы,
рные
конкретных Тренинги
игры
игры
ые
встречи симуляции
ситуаций
4
2
2
28
8
28
12
2
2
56
6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ,
ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
СТУДЕНТОВ
В процессе изучения дисциплины студенты выполняют индивидуальные задания
по темам:
 Важнейшие понятия и законы химии;
 Классы неорганических соединений;
 Строение вещества;
 Энергетические эффекты химических реакций;
 Химическая кинетика и химическое равновесие;
 Растворы;
 Растворы электролитов;
 Окислительно-восстановительные реакции;
 Электрохимические процессы;
 Коррозия металлов;
 Химия металлов;
 Химическая идентификация и анализ веществ.
При изучении дисциплины в часы лабораторных занятий проводится 3 контрольных
работы:
- Контрольная работа №1: важнейшие законы и понятия химии, классы
неорганических соединений, химическая термодинамика и кинетика.
- Контрольная работа №2: растворы.
Контрольная
работа
№3:
окислительно-восстановительные
реакции,
электрохимические процессы, химические свойства металлов.
Содержание текущего контроля и итоговой аттестации раскрывается в комплекте
контролирующих материалов, предназначенных для проверки соответствия уровня
подготовки по дисциплине требованиям ФГОС ВПО.
Контролирующие материалы по дисциплине содержат:
– Билеты для проведения контрольных работ;
–Экзаменационные билеты для итогового контроля знаний по дисциплине;
–Тестовые задания для контроля остаточных знаний по дисциплине.
Комплект контролирующих материалов приведен в приложении настоящей рабочей
программы.
Для учебно-методического обеспечения самостоятельной работы на сайте кафедры
химии, на кафедре и в библиотеке ТГАСУ представлены все учебно-методические
материалы кафедры химии, в том числе учебное пособие по организации самостоятельной
работы студентов по дисциплине «Химия».
12
7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ДИСЦИПЛИНЫ
а) основная литература:
1. Коровин Н.В. Общая химия/Н.В.Коровин – М.: Высш. шк., 2007. – 558 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии/Н.Л.Глинка – М.: ИНТЕГРАЛПРЕСС, 2001. – 240 с.
3. Н.Г. Давыдова, Т.С. Шепеленко, Т. В. Лапова, Общая химия. Сборник задач и
упражнений. В 2 ч. Часть I: учебное пособие. – Томск. – Изд-во Том. гос. архит.-строит.
ун-та, 2009. – 211 с.
4. Т.В. Лапова, Т.С. Шепеленко, Г. В. Лямина, Общая химия. Сборник задач и
упражнений. В 2 ч. Часть II: учебное пособие. – Томск. – Изд-во Том. гос. архит.-строит.
ун-та, 2010. – 170 с.
5. Лабораторный практикум по общей химии. Часть 1: учебное пособие / под ред.
О.А. Зубковой. – Томск. – Изд-во Том. гос. архит.-строит. ун-та, 2009. – 148 с.
6. Лабораторный практикум по общей химии. Часть II: учебное пособие / под ред.
О.А. Зубковой. – Томск. – Изд-во Том. гос. архит.-строит. ун-та, 2010. – 138 с.
7. Тесты по общей химии: учебное пособие / под ред. И.А. Курзиной. – Томск. –
Изд-во Том. гос. архит.-строит. ун-та, 2010. – 104 с.
8. Химия: учебное пособие по самостоятельной работе / под ред. Т.В. Лаповой. –
Томск : Изд-во Том. гос. архит.-строит. ун-та, 2009. – 143 с.
9. Глинка Н.Л. Общая химия/Н.Л. Глинка – М: ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС, 2009. – 727 с.
10. Вольхин В.В. Общая химия. Основной курс: учебное пособие для вузов по
спец. в области техники и технологии. – Спб Лань, 2008.
11. Химия. Коллоидные системы: методические указания к лабораторной работе /
Сост. Г.В. Лямина, Е.А.Вайтулевич. – Томск. – Изд-во ТГАСУ, 2009. – 22 с.
12. Гидравлические вяжущие вещества: методические указания к лабораторной
работе / Сост. А.Н. Павлова, Р.М. Сосновская, Н.С. Елугачёва. – Томск. – Изд-во ТГАСУ,
2007. – 16 с.
13. Жесткость воды: методические указания к лабораторной работе / Сост. Т.В.
Лапова. – Томск. – Изд-во ТГАСУ, 2007. – 12 с.
14. Коррозия металлов: методические указания к лабораторной работе / Сост.
Е.А.Вайтулевич, Г.В. Лямина. – Томск. – Изд-во ТГАСУ, 2008. – 19 с.
15. Кремний и его соединения: методические указания к лабораторной работе /
Сост. Н.П. Горленко, Н.В. Субботина. – Томск. – Изд-во ТГАСУ, 2008. – 15 с.
16. Общие свойства растворов: методические указания к лабораторной работе /
Сост. О.А. Зубкова, Т.М. Южакова, П.В. Зибарев. – Томск. – Изд-во ТГАСУ, 2009. – 14 с.
б) дополнительная литература:
1. Вольхин В.В.. Общая химия. Специальный курс: учебное пособие для вузов по
спец. в области техники и технологии. – Спб Лань, 2008. – 354 с.
2. Вольхин В.В. Общая химия. Избранные главы. – Спб Лань, 2008.
3. Перевалова Е. А., Рябухин Ю. И., Бутов Г. М. Общая химия: задачи, вопросы и
тесты для входного и итогового контроля. – Волгоград: РПК « Политехник», 2003. – 80 с.
4. Богатиков А. Н., Красицкий В. А., Лапко К. Н. и др. Сборник задач вопросов и
упражнений по общей и неорганической химии [Электр. ресурс]: Учебное пособие. –
Электр. ресурс БГУ. http://anubis.bsu.by/publications/elresources/Chemistry/bogatikov.pdf –
2002.
5.
Общая химия. Мультимедийное учебное пособие / Ю.С. Саркисов, Л.В.
Касицкая, Н.П. Горленко и др. Томск:– Изд-во Том. гос. архит.-строит. Ун-та, 2004.
13
6. Химическая идентификация. Качественный анализ катионов: метод. указ. к
лабораторной работе / сост. Т.В. Лапова, А.Н. Павлова. – Томск : Изд-во Том. гос. архит.строит. ун-та, 2007. – 23 с.
7. Химическая идентификация. Качественный анализ анионов: метод. указ. к
лабораторной работе / сост. Т.В. Лапова, А.Н. Павлова, Л.В. Касицкая. – Томск : Изд-во
Том. гос. архит.-строит. ун-та, 2009. – 14 с.
8. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии / С.А. Пузаков,
В.А. Попков, А.А. Филиппова. – М. : Высшая школа, 2004. – 255 с.
9. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 2. Методы химического анализа :
учеб. для вузов / под ред. Ю.А. Золотова. – М. : Высшая школа, 2004. – 503 с.
в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы
1.
Microsoft office.
2.
http://www.tsuab.ru/STRUCTURE/DEPARTMENT/2_OOF/oof-chim/umd.html
3.
ChemLab
4.
http://en.edu.ru
5.
http://www.hemi.nsu.ru/
8. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Аудитория для проведения лабораторных занятий, оборудована в соответствии с
нормативами, утвержденными Минобразования РФ. Лекционные и лабораторные занятия
проводятся с привлечением компьютерной техники.
Специализированная лаборатория химии оборудована с соблюдением нормативов,
утвержденных Минобразования РФ. Помещение для проведения лабораторных работ
снабжено вытяжными устройствами и канализацией. Помещение не используется для
хранения реактивов; необходимый набор химических реактивов и оборудования студент
получает непосредственно перед выполнением лабораторной работы.
Для изучения и полного освоения программного материала по дисциплине
используется учебная, справочная и другая литература, рекомендуемая настоящей
программой.
Компьютерный класс кафедры снабжен компьютерами с соответствующим
лицензионным программным обеспечением и имеющими выход в Интернет.
14
Дополнения и изменения в рабочей программе
на 20
/
учебный год.
В рабочую программу вносятся следующие изменения:
Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры
“___”__________20__г.
Заведующий кафедрой _____________________________
СОГЛАСОВАНО
Заведующий выпускающей кафедры
“___”__________20__г.
Внесённые изменения утверждаю:
Декан
______________________
“_____”______________20__г.
15
Приложение 1
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ И ВОПРОСЫ
ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ
(ДЛЯ ТЕКУЩЕЙ АТТЕСТАЦИИ И КОНТРОЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ)
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
Вариант 1
1. Назвать и классифицировать следующие соединения:
Cr(ОН)3, Н3PO4, LiHSO3, K2SO4, (СаОH)2SО3, N2О5, Са(ОН)2.
2. Какой объем займет 1кг воздуха при 20 С и давлении 101,5 кПа?
3. На основании стандартных энтальпий образования
соответствующих веществ
вычислите тепловой эффект реакции MgO (к ) + CO2 (г) = MgCO3 (к)
Вещество
MgO (к)
CO2 (г)
MgCO3 (к)
ΔfН0298,
кДж/моль
–601
–394
–1096
4. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от –10 до +40оС, если
температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
Вариант 1
1. Сколько потребуется CuCl2 для приготовления 200 мл 5М раствора?
2. Определить молекулярную массу вещества, если осмотическое давление раствора,
содержащего в 250 мл раствора 3 г этого вещества, равно 456,8 кПа при 0оС.
3. Вычислить концентрацию ионов водорода в водном растворе кислоты, если степень
диссоциации ее равна 0,03, а константа диссоциации Кд = 1,8 ·10-4.
4. Записать в ионно-молекулярной форме процессы взаимодействия в растворах
а) хлорида бария и серной кислоты;
б) сульфида натрия и хлорида меди.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
Вариант 1
1. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
методом электронного баланса; определить тип ОВР:
P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO.
2. Закончить уравнения возможных реакций (коэффициенты подобрать методом
электронного баланса):
Сu + HCl =
Cu + HNO3(разб.) =
Zn + Н2SO4(конц.) =
Ag + AuCl3 =
3. Рассчитать стандартную ЭДС и написать процессы, происходящие при работе хромсвинцового гальванического элемента.
4. При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Найти массу
меди, выделившейся на катоде. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и
катоде при электролизе этого раствора с графитовыми электродами.
5. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие: анодное или катодное?
Почему? Составьте уравнения коррозионных процессов во влажном воздухе при
повреждении покрытия.
16
Приложение 2
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ И ВОПРОСЫ
ДЛЯ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ
(ДЛЯ ЭКЗАМЕНА – ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ)
Томский государственный
архитектурно-строительный
университет
Утверждаю
Протокол заседания
кафедры № ______ от « ___ » __________
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1
.
по дисциплине Химия
общеобразовательный факультет, I курс
1. Предмет и задачи химии. Связь химии с другими науками. Значение химии в
формировании мышления, в изучении природы и развитии техники.
2. Энергетика химических процессов. I закон термодинамики. Понятие внутренней
энергии и энтальпии. Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и
эндотермические реакции.
3. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза Рb(NO3)2 по всем ступеням.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  Cu(OH)NO3  Cu(NO3)2.
Составила
Лапова Т. В.
17
Приложение 3
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ДЛЯ КОНТРОЛЯ ОСТАТОЧНЫХ ЗНАНИЙ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ
1. Укажите ряд частиц, в котором увеличивается их радиус:
Cl–, F–, Br–
K, Na, Li
N, P, As
Fe, Co, Ni
2. Химическая связь в молекуле Cl2:
ковалентная неполярная
ковалентная полярная
ионная
металлическая
3. Укажите межмолекулярное взаимодействие, которое имеет место при растворении
фтороводорода в воде:
ориентационное
индукционное
дисперсионное
межмолекулярная водородная связь
4. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет
вид…
ЭО4
ЭО2
ЭО
ЭО3
5. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид:
магния
хрома (VI)
хрома (II)
хрома (III)
6. Если на восстановление оксида металла массой 8 г израсходован водород объемом 2,24
л (н. у.), эквивалентные массы металла и оксида равны:
32 г/моль и 40 г/моль
40 г/моль и 48 г/моль
32 г/моль и 48 г/моль
16 г/моль и 24 г/моль
7. Энергия Гиббса реакции
CO2(г) + 2SO2(г) = CS2(г) +3O2(г), rН0 = 1104 кДж;
(S(CO2) = 213,66 Дж/моль∙К; S(SO2) = 248,07 Дж/моль∙К;
S(СS2) = 237,77 Дж/моль∙К; S(O2) = 205,04 Дж/моль∙К) равна:
–530,5 кДж
–1061 кДж
530,5 кДж
18
1061 кДж
8. Если энтальпия образования SO2 равна –297 кДж/моль, тогда количество теплоты,
выделяемое при сгорании 16 г серы, равно:
74,25 кДж
148,5 кДж
594 кДж
297 кДж
9. Скорость прямой реакции Н2(г) + Сl2(г) = 2HCl(г) при повышении давления в 2 раза
возрастет:
в 2 раза
в 8 раз
в 4 раза
в 12 раз
10. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении
температуры от 20 оС до 50 оС скорость реакции:
уменьшается в 4 раза
увеличивается в 8 раз
уменьшается в 2 раза
увеличивается в 6 раз
11. Константа равновесия реакции СО2(г) + СаО(кр) = СаСО3(кр):
КР = [СО2] ∙ [СаО]/ [СаСО3]
КР = [СО2] / [СаСО3]
КР = 1 / [СО2]
КР = [СаО] / [СаСО3]
12. Равновесие реакции N2(г) + О2(г) = 2NО(г) при повышении давления сместится:
вправо
влево
не сместится
имеет минимум
13. Массовая доля раствора, полученного смешением растворов массами 120 и 250 г с
массовыми долями 20 и 30 % соответственно, равна:
25,4 %
26,8 %
31,3 %
27,5 %
14. Для нейтрализации раствора кислоты объемом 20 мл потребовалось 36 мл 0,01 Н
раствора щелочи, молярная концентрация кислоты:
0,018 моль экв/л
0,025 моль экв/л
0,220 моль экв/л
0,009 моль экв/л
15. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре –0,93
о
С. (Кводы = 1,86 град∙кг/моль). Молярная масса растворенного вещества равна:
87 г/моль
116 г/моль
58 г/моль
29 г/моль
19
16. Коллоидный раствор отличается от истинного:
цветом
прозрачностью
размером частиц
запахом
17. Среда раствора хлорида натрия:
слабощелочная
нейтральная
щелочная
кислотная
18. Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты концентрацией 0,0001
моль/л (диссоциацию считать полной) равен:
1
4
2
3
19. Среди приведенных веществ дисперсной системой является:
соленый раствор
раствор сахара
минеральная вода
молоко
20. Осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 200 мл раствора при
298 К равно…. кПа.
6120
1548
3095
4643
20