Тренинг. Уравнения химических реакций. Оборудование

Тренинг. Уравнения химических реакций.
Оборудование: учебник Е.Е. Минченков, «Химия 8», 2006, фарфоровая чашка, поднос.
План урока.
I. По схемам составьте уравнения реакций.
1. Al + O2 → Al2O3
2. Fe + O2 → FeO
3. Fe + O2 → Fe3O4 4. Fe + O2 → Fe2O3
5. Fe + Cl2 →FeCl3
6. Al + Cl2 → AlCl3
7. K + Br2 → KBr
8. Li + N2 → Li3N
10. Li + O2 → Li2O
11. Ca + O2 → CaO 12. Zn + I2 → ZnI2
9. Na + S → Na2S
13. CuCl + Cl2 → CuCl2 14. Fe(OH)2 + O2 +Н2О → Fe(OH)3 15. FeCl2 + Cl2 → FeCl3
Что общего между реакциями, идущими по схемам 1 – 15? Их можно отнести к реакциям
соединения, они сопровождаются выделением тепла, то есть – экзотермические.
Демонстрация: горение фосфора.
18. Cu(OH)2 → CuO + H2O 19. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
17. H2O2 → H2O + O2
20. CaCO3 → CaO + CO2
21. KClO3 → KCl + O2
22. KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
23. . Что общего между реакциями, идущими по схемам 17 - 22? Их можно отнести к реакциям
разложения, они сопровождаются поглощением тепла, то есть – эндотермические.
Демонстрация: разложение основного карбоната меди (II).
24. HCl + Zn → ZnCl2 + H2 25. Na + H2O → NaOH + H2 26. CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu
27. AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag
28. Что общего между реакциями, идущими по схемам 24 - 27? Их можно отнести к
реакциям замещения, они сопровождаются выделением тепла, то есть – экзотермические.
Лабораторный опыт. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом.
29. CH4 + O2 → CO2 + H2O горение природного газа метана.
30. С2Н2 + О2 → СО2 + Н2О горение ацетилена (ацетиленовая сварка).
31. С2Н6О + О2 → СО2 + Н2О горение спирта в спиртовке.
32. С8Н18 + О2 → СО2 + Н2О горение бензина.
33. Что общего между реакциями, идущими по схемам 29 - 32? Их можно отнести к
реакциям окисления. Они сопровождаются выделением не только тепла, но и света.
Реакции подобного типа относят к реакциям горения. Это экзотермические реакции.
34. H2S + O2 → H2O + SO2 окисление сероводорода.
35. ZnS + O2 → ZnO + SO2 окисление сульфида цинка.
36. СuS + O2 → CuO + SO2 окисление сульфида меди (II).
37. Реакции, идущие по схемам 34 – 36, являются реакциями окисления, так как идут с
участием кислорода, но не горения, так как идут без выделения света.
38. Какой тип реакции идет с поглощением тепла?
39. Напишите уравнение реакции взаимодействия азота с кислородом. Продуктом реакции
является оксид азота (II).
40. Напишите уравнение реакции горения фосфора в кислороде. Продуктом реакции
является оксид фосфора (V).
41. Напишите уравнение реакции горения угля (углерода). Продуктом реакции является
оксид углерода (IV).
42. Напишите уравнение реакции взаимодействия натрия с кислородом.
43. Напишите уравнение реакции окисления сульфида железа (II) кислородом.
44. Что получится при взаимодействии алюминия с иодом.
45. При взаимодействии оксида вольфрама (VI) с водородом получают вольфрам и воду.
Напишите соответствующее уравнение реакции.
46. За правильную расстановку коэффициентов в схемах 1 – 15, 17 – 22, 24 – 27, 29 – 32,
34 – 36 Вы получите по 1 баллу. За правильное написание уравнений реакций 39 – 45 Вы
получите по 2 балла.
47. Если Вы набрали максимальное число баллов, значит, тема усвоена, и Вы справитесь с
подобными заданиями на ЕГЭ по химии! Желаем Вам дальнейших успехов!