Экзаменационные вопросы - Кубанский государственный

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Кубанский государственный медицинский университет»
Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной
и воспитательной работе
______________ проф. Т.В. Гайворонская
«____»_______________ 2011 год
КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ
Экзаменационный материал
(лечебный, педиатрический, медико-профилактический факультеты)
I. Введение в общую химию. Химия и медицина. Основы количественного анализа
1. Растворы, их классификация. Применение растворов в медицинской практике. Примеры.
2. Количественная характеристика растворов. Способы выражения концентрации вещества в растворе.
При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,9% раствор NaCl (пл 1 г/см3). Определите массу соли,
введенную в организм при вливании 200 см3 этого раствора, а также молярную концентрацию и титр
этого раствора. Дайте определение данным способам выражения концентрации вещества в растворе.
3. Определите массовую долю, молярную и моляльную концентрации ZnCl2 в растворе, применяемого в
качестве вяжущего и асептического средства, содержащего 5 г ZnCl2 в 100 г раствора (пл. 1 г/см3). Что
означает запись: 0,2М раствор ZnCl2? Дайте определение данным способам выражения концентрации
вещества в растворе.
4. В дистиллированной воде растворили 4,2 г питьевой соды (гидрокарбоната натрия). Вычислите молярную концентрацию, титр соли в полученном растворе объемом 200 мл (пл. 1,02 г/см3). Можно ли таким
раствором полоскать горло, если для полоскания рекомендуется 2%-ный раствор соды?
5. При недостаточной кислотности желудочного сока применяют внутрь (как правило, в сочетании с ферментом пепсином) разбавленную соляную кислоту с массовой долей HCl 8%. Определите молярные
доли HCl и воды в этом растворе. Что такое молярная доля как способ выражения концентрации вещества в растворе?
6. Понятие об эквиваленте и факторе эквивалентности. Рассчитайте молярную массу эквивалента:
а) ортофосфорной кислоты в реакции полного обмена протонов; б) сульфата железа(III) в реакции полного обмена ионов железа; в) гидрокарбоната кальция в реакции полного обмена ионов кальция; г) дигидрофосфата аммония в реакции частичного обмена протонов.
7. Закончите и расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: а) KMnO4+Na2SO3+H2SO4 ;
б) Н2О2+KI+H2SO4 ; в) KMnO4+Na2SO3+КОН ; г) KMnO4+Na2SO3+H2O . Применение перманганата калия и пероксида водорода в медицинской практике.
8. Молярная концентрация эквивалента как способ выражения концентрации вещества в растворе. Сколько г карбоната натрия содержится в 200 мл 0,25 н. раствора? Выразите концентрацию данного раствора
через молярность и титр. Что означает запись: 0,2 н. раствор ZnCl2?
9. Чему равна молярная концентрация эквивалента серной кислоты в растворе, если массовая доля ее в
растворе составляет 11, 26%? (пл. = 1,06 г/см3). Рассчитайте массу серной кислоты в таком растворе.
Какова техника безопасности при работе с серной кислотой?
10. Основные способы приготовления растворов: из фиксанала, по навеске реактива, разбавлением более
концентрированного раствора данного вещества. Опишите приготовление 0,5 л 0,1н. растворов из:
а) раствора с массовой долей H2SO4 98% и пл. 1,84 г/мл; б) твердого гидроксида натрия, содержащего
не менее 88,0% NaOH; в) из кристаллической кислоты H2C2O4 2Н2О марки «х.ч.». В каких случаях необходимо экспериментально уточнить концентрацию полученного раствора?
11. В медицинской практике используется 3%-ный водный раствор пероксида водорода, а также 30%-ный
раствор Н2О2 («пергидроль»). Какой объем воды надо добавить к 5 мл 30%-ного раствора Н2О2, чтобы
получить 3%-ный раствор? Плотность растворов принять равной 1 г/мл.
12. Для оттока раневого содержимого наружно используют 3%, 5% или 10%-ные растворы хлорида натрия.
Вычислите, сколько мл воды нужно добавить к 50 г 20%-ного раствора хлорида натрия для получения:
а) 3%-ного; б) 5%-ного; в) 10%-ного растворов NaCl.
13. Рассчитайте массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,5
моль соли на 1000 г воды, если имеется 10 г хлорида натрия. Какой химической посудой надо воспользоваться для приготовления данного раствора?
14. Рассчитайте массу навески декагидрата тетрабората натрия, необходимую для приготовления 200 мл
раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,05 моль/л. Какой химической посудой надо
воспользоваться для приготовления данного раствора?
15. Титриметрический анализ, классификация, примеры. Правила пользования бюреткой.
16. Основные понятия титриметрического анализа: рабочие растворы, установочные вещества, определяемые вещества, точка эквивалентности. Применение титриметрического анализа в медикобиологической практике.
17. Метод кислотно-основного титрования. Титранты, определяемые и установочные вещества, фиксация
точки эквивалентности, индикаторы, правило их выбора. Применение метода кислотно-основного титрования в медицинской и санитарно-гигиенической практике.
18. Вычислите массу муравьиной кислоты, содержащуюся в растворе, если на его титрование было израсходовано 12,25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,3550 моль/л.
19. Для стандартизации раствора HCl навеску буры (Na2B4O7 10H2O) массой 0,2560 г растворили в колбе.
На титрование полученного раствора затрачено 13,16 мл раствора HCl. Вычислите молярную концентрацию раствора HCl.
20. Для нейтрализации 20,00 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8,00 мл раствора NaOH. Сколько
граммов NaOH содержится в 1 л этого раствора?
21. Перманганатометрия, особенности метода. Рабочий раствор, установочные и определяемые вещества,
фиксация точки эквивалентности. Применение перманганатометрии в медицинской и санитарногигиенической практике.
22. Образец загрязненного примесями дигидрата щавелевой кислоты массой 1,300 г растворили в колбе на
100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора перманганатом калия в кислой среде было затрачено 20,0 мл титранта, с(KMnO4) = 0,008 моль/л. Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце.
23. На титрование 10 мл раствора Н2С2О4 с молярной концентрацией эквивалента Н2С2О4 равной
0,02 моль/л израсходовано 12,6 мл раствора KMnО4 в сильнокислой среде. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO4 в растворе. Каковы особенности приготовления рабочего раствора перманганата калия?
24. Определите молярную концентрацию эквивалента перманганта калия в приготовленном титранте, если
на титрование в кислой среде 0,063 г химически чистого дигидрата щавелевой кислоты пошло 10,25 мл
раствора перманаганата калия.
II. Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия
25. Основные понятия химической термодинамики:
- система (определение, классификации);
- основные параметры системы;
- функции состояния системы (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и факторы, влияющие на ее
величину, свободная энергия Гиббса);
- процессы, определение, классификации.
26. I закон термодинамики для закрытых и изолированных систем, энтальпия химической реакции. Закон
Гесса и следствия из него. Биологическая роль I закона термодинамики. Применение закона Гесса в медико-биологических исследованиях
27. Термодинамические критерии самопроизвольного протекания процесса. II закон термодинамики, его
значение. Особенности протекания биохимических процессов в живых организмах как открытых системах. Понятие о гомеостазе.
28. Классификация химических реакций: а) по фазовому состоянию; б) по механизму. Классификация
сложных реакций (последовательные, цепные, фотохимические, параллельные, циклические, сопряженные). Приведите конкретные примеры с уравнениями или схемами соответствующих реакций. Особенности кинетики сложных реакций.
29. Скорость химических реакций. Определение, математическое выражение скорости для гомогенных и
гетерогенных реакций. Понятие о средней и истинной скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Напишите кинетические уравнения для реакций:
t
2СО(г)+О2(г) 2СО2(г);
Н2(г)+S(тв.) H2S(тв.);
СаСО3(т)
СаО(т)+ СО2(г) .
Понятие о молекулярности и порядке реакции. Примеры. Биологическая роль.
30. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент
скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударений. Уравнение Аррениуса, энергия активации, их значение и применение.
31. Закон действия масс для обратимых процессов. Константа химического равновесия, ее значение. Связь
значения Кравн. с изменением энергии Гиббса обратимого процесса. Напишите выражения Кравн. следующих процессов:
а) 2Н2(г)+О2(г)
2Н2О(г);
б) СО2(г)+С(тв.)
2СО(г); в) СН3СООН
СН3СОО– + Н+;
+
–
2+
2+
г) NH4OH
NH4 + OH ;
д) [Cu(NH3)4]
Cu + 4NH3;
е) CH3COO– + H2O
CH3COOH+OH-; ж) S2–+Sn4+
So(тв.)+Sn2+.
32. Общие принципы катализа. Понятие о механизме гомогенного и гетерогенного катализа. Примеры.
33. Особенности ферментативного катализа.
34. Вычислите тепловой эффект реакции при с.у., используя стандартные теплоты сгорания веществ:
С6Н12О6(аq) 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г).
35. Вычислите тепловой эффект реакции образования диэтилового эфира из этанола при с.у., используя
стандартные теплоты образования веществ.
36. Что такое теплота растворения? Стандартная теплота растворения сульфата меди равна –66,5 кДж/моль,
стандартная энтальпия гидратации до пентагидрата равна –78,22 кДж/моль. Чему равна стандартная теплота растворения пентагидрата?
37. Одним из путей метаболизма глюкозы является процесс: С6Н12О6(аq) 2С3Н7СООН(ж)+2СО2(г)+2Н2(г).
Пользуясь справочными данными, рассчитайте Но, Gо и S этого процесса. Оцените полученный результат.
38. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий радионуклид иридий-192. Рассчитайте, какая часть введенного радионуклида останется в опухоли через 10 суток.
39. Теплоты сгорания углеводов и белков в организме человека составляют 4,1 ккал/г, жиров – 9,3 ккал/г.
Среднесуточная потребность в белках, жирах и углеводах для студента составляет соответственно 113,
106 и 451 г. Рассчитайте суточную энергетическую потребность среднестатистического студента.
40. Для реакции: L-глутаминовая кислота + пируват
-кетоглутаровая кислота + L-аланин, константа
равновесия (Kравн) при 300K равна 1,11. Пользуясь уравнением изотермы, рассчитайте изменение свободной энергии Гиббса, определите направление, в каком будет идти реакция, если концентрации веществ равны: L-глутаминовая кислота и пируват по 0,00003 моль/л, -кетоглутаровая кислота и
L-аланин по 0,005 моль/л?
41. Для реакции: Н3РО4 + аденозин
АМФ + Н2О; Gо = 14 кДж/моль. В каком направлении реакция
идет самопроизвольно при стандартных условиях? Каково значение константы равновесия? Какие факторы влияют на величину константы равновесия?
42. Влияние температуры, давления, концентрации реагентов и катализатора на состояние равновесия.
Примените принцип Ле-Шателье к следующим обратимым процессам:
а)N2(г)+3Н2(г)
2NH3(г), Н 0; б) 2РН3(г)
2Р(г)+3Н2(г), Н 0.
43. Во сколько раз возрастает скорость реакции разложения угольной кислоты при 310 К при использовании катализатора (без катализатора Еа = 86 кДж/моль, в присутствии карбоангидразы Еа =
49 кДж/моль).
44. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при гипотермии во время некоторых длительных операций, если температура тела падает с 36,6 до 27оС, а температурный коэффициент данной
реакции равен 1,3?
III. Учение о растворах. Протолитические и гетерогенные процессы и равновесия
45. Особенности строения воды, ее уникальные физико-химические свойства, роль в жизнедеятельности.
Вода как универсальный растворитель.
46. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
47. Особенности растворов сильных электролитов. Активность, коэффициент активности ионов, ионная
сила растворов. Ионная сила плазмы крови.
48. Рассчитайте ионную силу плазмозамещающего солевого раствора, имеющего следующую пропись
«Трисоль»: натрия хлорид 0,5 г; калия хлорид 0,1 г; натрия гидрокарбонат 0,4 г; вода для инъекций до
100 мл
49. Водные растворы сульфата цинка применяются в качестве глазных капель как антисептическое средство. Рассчитайте активность иона цинка в растворах с массовой долей сульфата цинка 0,1%; 0,25%.
Плотность растворов принять равной 1 г/мл.
50. Вычислите степень ионизации слабого электролита в растворе уксусной кислоты,
= 40% ( =
1,05 г/мл).
51. Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Типы протолитических реакций.
Какую роль в протолитических реакциях в водных растворах выполняют следующие молекулы и ионы:
СН3СООН, СН3СОО–,
, N H3–СН2–СОО–. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями
реакций.
52. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Kw при 37оС равна 10–13,62. Чему равен рН воды?
53. Водородный показатель (рН) как характеристика кислотности биологических сред и водных растворов.
рН основных биологических жидкостей (плазмы, желудочного, кишечного соков, слюны). Шкала кислотности. Каков диапазон изменений концентраций Н+ в крови совместим с жизнью, если допустимые
значения рН = 7–7,8?
54. Вычислите рН растворов уксусной кислоты (с = 0,04 моль/л) и соляной кислоты (с = 0,0004 моль/л).
55. Гидролиз как протолитическая реакция, его роль в биохимических процессах. Рассчитайте степень гидролиза NH4Cl в 0,1М растворе и рН этого раствора.
56. Пользуясь теорией ЖМКО объясните, почему ионы Сa2+ находятся в организме в виде аква- и гидроксокомплексов; СО более прочно связывается с гемоглобином, чем кислород; ионы тяжелых металлов
являются тиоловыми ядами?
57. Объясните с точки зрения теории Льюиса следующие кислотно-основные взаимодействия:
NH3 + H+ [NH4]+; BF3+ F– [BF4]–. Что называется кислотой и основанием согласно теории Льюиса?
58. Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля. Понятие о крио- и эбулиометрии, их применение в
медико-биологических исследованиях.
59. Клетка как осмотическая ячейка. Роль осмоса в жизнедеятельности человека (эндоосмос, экзоосмос,
осмотическое давление, осмомолярная концентрация, «осмотический конфликт», «осмотический
шок»). Применение гипо-, гипер- и изотонических растворов.
60. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания физиологического раствора ( (NaCl) =
0,86%, i = 1,95). Е(Н2О) = 0,52; Kк(Н2О)=1,86. В чем заключается физический смысл криоскопической и
эбулиоскопической констант?
61. Установите, каким будет раствор по отношению к плазме крови (изо-, гипо- или гипертоническим) при
37оС хлорида калия с(КСl) = 0,01 моль/л, i = 1,96.
62. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 20%-го раствора глюкозы (пл. 1,08 г/см3), используемого
для внутривенных вливаний и сравните с осмотическим давлением крови.
63. Вычислите изотонический коэффициент и степень диссоциации KCl в растворе, если его моляльная
концентрация в растворе равна 1 моль/кг, а температура кипения составила 100,94оС.
64. Осмотическое давление крови равно в норме 740–780 кПа. Вычислите осмолярность крови.
65. У человека осмолярность интерстицальной жидкости повышается с 0,3 осмоль/л в корковом веществе
до 1,2 осмоль/л в сосочке нефрона. Вычислите, как изменяется при этом осмотическое давление (Т =
310K).
66. Буферные растворы, механизм буферного действия, рН буферных растворов.
67. Буферные системы организма. Бикарбонатный буфер, механизм действия, биологическая роль.
68. Буферные системы организма. Фосфатная буферная система, механизм действия, биологическая роль.
69. Белковые буферные системы крови, тканей, механизм действия, биологическая роль.
70. Гемоглобиновый и оксигемоглобиновый буферные системы крови, особенности механизма действия,
связь с процессом оксигенации, биологическая роль.
71. Буферная емкость, факторы, влияющие на ее величину. Буферная емкость крови.
72. Связь буферных систем организма между собой. Понятие о кислотно-щелочном балансе и его нарушениях.
73. К 10 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия прибавили 10 мл 0,1М раствора муравьиной кислоты. Обладает ли полученный раствор буферным действием? Ответ подтвердите расчетом.
74. К 1 л крови для изменения рН от 7,36 до 7,00 необходимо добавить 3,6 10–3 моль соляной кислоты. Какова буферная емкость крови по кислоте? Что такое буферная емкость, от каких факторов зависит ее
величина?
75. Гетерогенные процессы и равновесия в организме. Формирование костной и зубной ткани. Реакции,
лежащие в основе образования костной ткани, а также конкрементов: оксалатов, карбонатов, фосфатов.
Применение гипса, BaSO4 и других малорастворимых веществ в медицине.
76. Изолированные и конкурирующие гетерогенные процессы. Примеры конкуренции за общий анион и
общий катион. Биологическое значение.
77. Понятие о растворимости (S) и константе растворимости (Ks) малорастворимых веществ. Условия образования и растворения осадков, достижение полноты осаждения ионов из насыщенных растворов труднорастворимого электролита.
78. Рассчитайте, достигается ли бактерицидное действие иона серебра Ag+ ([Ag+] = 1 10–9 г/л в насыщенном
растворе). Ks(AgCl) = 1,6 10–10.
79. Образуется ли осадок при смешивании насыщенного раствора CaSO4 с равным объемом раствора SrCl2
с концентрацией 0,001 моль/л?
80. В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+ и
Sr2+ в равных концентрациях постепенно приливать раствор Na2SO4? ((Ks(СаSО4)=2,5 10–5;
Ks(ВаSО4)=1,1 10–10; Ks(SrSО4) = 3,2 10–7). Ответ поясните. Как называется данный процесс?
IV. Строение атома. Химическая связь. Комплексные соединения. Биогенные элементы.
81. Понятие о биогенности химических элементов. Классификация и распространенность химических элементов в организме человека и в окружающей среде. Эндемические заболевания.
82. Человек и биосфера. Экологические проблемы. Кислотные дожди. Основные виды загрязнений окружающей среды. Смог.
83. Зависимость свойств соединений от природы химической связи в них, понятие о межмолекулярных
взаимодействиях (N2, HCl, NaCl, (H2O)n).
84. Натрий и калий. Строение атомов натрия и калия (электронные и электронно-графические формулы).
Натрий и калий в организме человека. Применение соединений натрия и калия в медицине.
85. Строение атомов кальция и магния (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая
роль кальция и магния, применение их соединений в медицине.
86. Углерод и кремний. Строение атомов. Биогенная роль углерода и кремния. Токсическое действие оксида углерода(II), цианидов. Биологическая роль углерода и кремния, их важнейшие соединения.
87. Азот. Фосфор. Строение атомов, молекул. Биологическая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора и их соединений в медицине. Нитраты и нитриты, их токсическое действие на организм.
88. Кислород, сера. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы), молекулы кислорода. Биологическая роль серы и кислорода. Применение серы и ее соединений в медицине. Оксигенотерапия.
89. Галогены, строение атомов. Важнейшие соединения, биологическая роль. Химический состав слюны.
90. Железо, марганец, хром. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль, применение соединений в медицине.
91. Важнейшие микроэлементы; понятие о микроэлементозах. Со, Cu, Zn, их строение, биологическая
роль. Применение соединений в медицине.
92. Комплексные соединения. Классификации. Понятие о хелатных и макроциклических соединениях.
93. Характер связей в комплексных соединениях с точки зрения метода валентных связей и теории Льюиса.
Поясните на примерах [Ag(NH3)2]+, [Zn(OH)4]2–, [Fe(CN)6]3–; [Pt(NH3)4]2+. Укажите тип гибридизации
атомных орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию комплексных ионов.
94. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Напишите уравнения диссоциации комплексных
соединений: [Zn(NH3)4]SO4, K2[Hg(NH3)4], математическое выражение Kн и укажите, пользуясь справочником, какой из данных комплексных ионов является наиболее прочным.
95. Гемоглобин как хелатное макроциклическое соединение, его кислотно-основные, окислительновосстановительные и комплексообразующие свойства.
96. Лигандообменные процессы и равновесия. Изолированные и совмещенные. Примеры. Почему хлорид
серебра растворяется в растворе аммиака, а аммиакат серебра можно разрушить с помощью KI.
97. Типы реакций, происходящих в организме: кислотно-основные (протолитические), гетерогенные, комплексообразования (лигандообменные), окислительно-восстановительные (редокс-процессы). Примеры. Конкурирующий характер совмещенных процессов. Примеры совмещенных процессов в организме
человека. Объясните возможность растворения гидроксида магния, карбоната кальция добавлением соляной кислоты, а оксалата кальция – перманганатом калия. Совмещение каких процессов наблюдается
в данных случаях?
98. В раствор, в котором присутствуют ионы бария, кальция, кобальта(П), добавили ЭДТА. Какие процессы происходят? Объясните суть данного явления. Охарактеризуйте ЭДТА как лиганд.
99. Понятие о металло-лигандном гомеостазе и его нарушениях. Тяжелые металлы, их токсическое действие на организм. Термодинамические принципы хелатотерапии.
V. Основы электрохимии. Редокс-процессы и равновесия
100. Электрическая подвижность ионов, проводимость растворов (удельная, молярная). Укажите факторы,
определяющие их величину.
101. Предельная молярная электрическая проводимость. Закон Кольрауша, его значение.
102. Электрическая проводимость клеток и тканей в норме и патологии. Кондуктометрические методы анализа, их применение в медико-биологических исследованиях.
103. Сущность ОВ-взаимодействия. Сопряженные ОВ-пары. Редокс-потенциалы. ЭДС окислительновосстановительных реакций и направление ее протекания. Определите направление протекания следующих реакций: 2FeCl3 + KI
2FeCl2 + I2 + 2KCl;
2HI + S
I2 + H2S.
104. Электродный потенциал, возникновение двойного электрического слоя. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста.
105. Окислительно-восстановительные электроды, редокс-потенциалы, уравнение Нернста-Петерса. Биологическое значение редокс-потенциалов.
106. Диффузионный потенциал. Механизм возникновения. Биологическая роль.
107. Понятие о мембранном потенциале. Потенциал покоя и потенциал действия клеточной мембраны.
Биологическая роль.
108. Принцип потенциометрии. Электроды сравнения. Хлорсеребряный электрод, принцип работы. Электроды определения. Стеклянный электрод, принцип работы.
109. Вычислите предельную молярную электрическую проводимость HCl при 298 К и степень электролитической диссоциации, если молярная электрическая проводимость этого раствора равна
3,19 10–2 См м2/моль; о(Н+) = 348 10–4 См м2/моль, о(Cl–) = 76,4 10–4 См м2/моль.
110. Вычислите степень и константу диссоциации масляной кислоты, если удельная электрическая проводимость раствора масляной кислоты с концентрацией 0,0156 моль/л равна 1,81 10–4 Ом–1см–1.
111. Вычислите значение протонного потенциала, возникающего на клеточной мембране, проницаемой
только для ионов водорода, если внутри клетки рН=7, а в наружной среде рН = 7,4. Т = 310 К.
112. Для измерения рН сока поджелудочной железы была составлена гальваническая цепь из водородного и
каломельного (насыщенного) электродов. Измеренная при 37оС ЭДС составила 707 мВ. Вычислите рН
сока поджелудочной железы.
113. Определите рН желудочного сока человека, если молярная электрическая проводимость его при 37оС
равна 3,7 10–2 См м2/моль, а удельное сопротивление его 0,90 Ом м.
114. Концентрация пируват-иона в два раза превышает концентрацию лактат-иона. Рассчитайте редокспотенциал системы при рН = 6,5, Т = 298 К.
115. Обоснуйте возможность протекания следующих реакций в стандартных условиях, используя табличные данные: HI + HNO2 I2 + NO + H2O; KMnO4 + H2O2 + H2SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.Ответ
подтвердите расчетами.
116. Приведите схему гальванического элемента, составленного из магниевой и железной пластинок, опущенных в 1М растворы их сульфатов. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде во
время работы элемента: о(Fe2+/Fe) = –0,44 В; о(Mg2+/Mg) = –2,37 В.
117. Вычислите диффузионный потенциал, возникающий на границе 0,01М и 0,001М растворов KВr при
25оС, если uо(K+) = 7,62 10–8 м2/В с, uо(Вr –) = 8,12 10–8 м2/(В с).
118. Вычислите активность ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен
–82 мВ. Т = 298 К.
119. Допустимо ли одновременное введение внутрь больному железо(II) сульфата и натрий нитрита? Какая
реакция может произойти между этими веществами в кислой среде? Чему равна стандартная ЭДС этой
реакции.; о(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В; о(NO 2 +2H+/NO+H2O) = +0,98 В
120. Определить, какая из реакций пойдет в первую очередь в кислой среде при добавлении KMnO4 к смеси
Na2SO3 и NaNO2, если о(
) = +1,51 В; о(
) = +0,22 В; о(
) = +0,8 В.
VI. Поверхностные явления. Дисперсные системы. Растворы ВМВ
121. Поверхностные явления, их значение в биологии и медицине. Сорбция, ее виды. Использование сорбции для детоксикации организма.
122. Адсорбция на подвижной поверхности раздела фаз. Уравнение Гиббса, поверхностная активность. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Примеры. Правило Траубе-Дюкло.
123. Дифильное строение ПАВ, их классификация. Понятие о ГЛБ. Биологическая роль ПАВ, их роль в организме.
124. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Удельная адсорбция. Примеры твердых адсорбентов. Адсорбция газов и паров. Биологическая роль.
125. Особенности адсорбции из растворов. Молекулярная и ионная адсорбция. Правило Панета-Фаянса.
126. Ионнообменная адсорбция. Иониты. Применение ионитов в медицине.
127. Хроматография, ее виды. Качественный и количественный анализ смесей. Биологическая роль.
128. Классификации дисперсных систем, примеры, биологическая роль. Применение в медицине.
129. Молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидных растворов. Методы получения коллоидных растворов. Диализ. Принцип АИП (аппарат «искусственная почка»).
130. Устойчивость дисперсных систем (седиментационная и агрегативная). Устойчивость лиофобных коллоидных растворов и нарушение устойчивости. Коагуляция коллоидных растворов и причины ее вызывающие.
131. Кинетика электролитной коагуляции.Механизм коагуляции (нейтрализационная и концентрационная).
Правило Шульце-Гарди. Коагуляция смесями электролитов. Биологическая роль.
132. Пептизация. Коллоидная защита, флокуляция. Биологическая роль.
133. Лиофильные коллоидные растворы ПАВ. Понятие о ККМ. Мицеллы ПАВ, понятие о липосомах. Биологическая роль.
134. Представление об электрокинетических явлениях в дисперсных системах (электроосмос, электрофорез,
потенциалы течения и седиментации). Медико-биологической значение.
135. Понятие о ВМС, примеры биополимеров, их биологическая роль, классификации и методы получения
ВМС. Применение полимеров в медицине.
136. Кислотно-основные, окислительно-восстановительные, поверхностные и комплексообразующие свойства белков.
137. Набухание и растворение ВМС. Застудневание растворов ВМС Факторы, влияющие на набухание и
застудневание. Свойства и применение студней. Биологическое значение набухания.
138. Устойчивость растворов ВМС. Нарушение устойчивости растворов ВМС: денатурация, высаливание,
коацервация. Медико-биологическое значение.
139. Суспензии и эмульсии как микрогетерогенные системы. Получение, основные свойства, медикобиологическое значение, применение в медицине.
140. Аэрозоли, порошки, пены как микрогетерогенные системы. Основные свойства, медико-биологическое
значение, применение в медицине.
141. Раствор уксусной кислоты объемом 50 мл с концентрацией 0,1 моль/л взбалтывался с адсорбентом
массой 2 г. После достижения адсорбционного равновесия на титрование фильтрата объемом 10 мл
был затрачен титрант объемом 15 мл с(КОН) = 0,05 моль/л. Определите величину адсорбции уксусной
кислоты.
142. Концентрация кетоновых тел, накапливаемых в крови больных сахарным диабетом в течение суток,
достигает 0,2 моль/л. Какое количество кетоновых тел адсорбируется из крови при гемосорбции, если
емкость адсорбента равна 3 10–3 моль/г, а = 6 10–2 моль/л?
143. С увеличением концентрации раствора изомасляной кислоты с 0,125 моль/л до 0,250 моль/л его поверхностное натяжение снизилось с 55,1 мН/м до 47,9 нМ/м, а у растворов изовалериановой кислоты –
с 43,2 мН/м до 35,0 мН/м. Сравните величины адсорбции веществ в данном интервале концентраций
при Т =293 К.
144. На коагуляцию 10 см3 золя AgI были затрачены следующие электролиты:
Электролит
с, моль/дм3
Объем, см3
KCl
0,1
25,6
K2SO4
0,1
29,5
KNO3
0,1
26,0
Al(NO3)3
0,001
0,76
Ba(NO3)2
0,01
7,0
Рассчитайте пороги коагуляции и определите знак заряда частицы золя AgI.
145. Какой объем нитрата серебра с концентрацией 0,001 моль/л следует добавить к 10 см3 раствора хлорида натрия с с(NaCl) = 0,002 моль/л, чтобы получить золь, гранулы которого заряжены положительно?
Напишите схему строения мицеллы золя.
146. В растворы, с концентрацией пропионовой кислоты 0,1, 0,2, 0,3 и 0,4 моль/л, объемом по 50 мл, добавили активированный уголь, массой 2 г. После окончания адсорбции определили концентрацию пропионовой кислоты. Постройте изотерму адсорбции (моль/г) пропионовой кислоты по следующим данным:
сн, моль/л
0,1
0,2
0,3
0,4
ср, моль/л
0,02
0,05
0,07
0,1
147. Какой из электролитов Na2SO4 или MgCl2, будет обладать большей коагулирующей способностью для
золя иодида серебра, полученного смешиванием равных объемов раствора с концентрацией иодида калия 0,01 моль/л и раствора с концентрацией нитрата серебра 0,015 моль/л.
148. Постройте кинетическую кривую набухания полимера (масса до набухания была равна 10 г) в координатах степень набухания – время набухания по следующим экспериментальным данным:
время набухания, час
масса набухшего полимера, г
1
19,0
4
44,0
8
56,0
12
56,0
Какой вывод можно сделать из анализа кривой? Какие факторы и как влияют на процесс набухания?
149. В 1 литре раствора содержится 5 г амилозы. Осмотическое давление такого раствора при 27 оС равно
0,15 мм. рт. ст. Вычислите молярную массу амилозы.
150. Изоэлектрическая точка альбумина находится при рН = 4,8. Белок помещен в буферный раствор с рН =
8,0. Определите направление движения частиц белка при электрофорезе. Поясните, что такое изоэлектрическая точка, изоэлектрическое состояние.
151. По одну сторону мембраны помещен раствор белка PtCl с концентрацией 0,1 моль/л, по другую – раствор хлорида натрия с концентрацией 0,2 моль/л. Найдите концентрацию хлорид-ионов по обе стороны
мембран при установлении равновесия. Понятие о мембранном равновесии Доннана, биологическая
роль.
152. К какому электроду будет перемещаться при электрофорезе –лактоглобулин в буферном растворе,
содержащем равные концентрации гидрофосфат и дигидрофосфат-ионов, если при рН=5,2 белок остается на старте?
153. Гемоглобин (рI = 6,68) поместили в буферный раствор с концентрацией ионов водорода 1,5 10–6
моль/л. Определите направление движения молекул гемоглобина при электрофорезе. Известно, что рН
в эритроцитах равен 7,25. Какой заряд имеют молекулы гемоглобина при этом значении рН.
154. При каком значении рН следует разделять при помощи электрофореза два фермента с изоэлектрическими точками, равными 5 и 3? Как заряжены частицы ферментов в растворах с рН 4,6 и 7,9?
155. К какому электроду будут передвигаться частицы белка (pI = 4,0) при электрофорезе в ацетатном буфере, приготовленном из 100 мл раствора с концентрацией ацетат натрия 0,1 моль/л и 25 мл раствора с
концентрацией уксусной кислоты 0,2 моль/л?
156. При диагностике гнойного менингита определяют защитное число белков спинномозговой жидкости.
Рассчитайте это число, если известно, что для предотвращения коагуляции 20 мл золя AgBr при действии 2 мл раствора с массовой долей NaNO3 10% потребовалось добавить к этому золю 3 мл спинномозговой жидкости, содержащей 2 г белков в 1 л.
Экзаменационные вопросы утверждены на заседании кафедры
протокол № ___ от ___________________ 20 __ г.
Зав. кафедрой общей химии, профессор, д.п.н.
Т.Н. Литвинова