Окислительно-восстановительные реакции и

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ
ПРОЦЕССЫ
1. В каком соединении хром проявляет высшую степень окисления:
1. Cr2(SO4)3
2. K2CrO4
3. KCrO2
4. Cr2O3
2. В каком соединении сера проявляет высшую степень окисления:
1. SO2
2. SO3
3. H2S
4. H2SO3
3. В каком соединении марганец проявляет высшую степень окисления:
1. KMnO4
2. K2MnO4
3. Mn(OH)3
4. MnO2
4. В каком соединении хлор проявляет высшую степень окисления:
1. HCl
2. HClO2
3. KClO4
4. Cl2O5
5. В каком соединении азот проявляет высшую степень окисления:
1. KNO3
2. NH4OH
3. N2O3
4. NO2
6. В каком соединении фосфор проявляет высшую степень окисления:
1. PH3
2. P2O5
3. H3PO3
4. P2
7. В каком соединении кислород проявляет высшую степень окисления:
1. H2O2
2. O2
3. H2O
4. CaO
8. В каком соединении ванадий проявляет высшую степень окисления:
1. V2O3
2. VOCl2
3. NaVO3
4. VCl3
9. В каком соединении йод проявляет высшую степень окисления:
1. HIO4
2. I2O3
3. HI
4. HIO3
10. В каком соединении медь проявляет высшую степень окисления:
1. CuSO4
2. Cu2O
3. Cu
4. CuCl
11. Какой элемент окисляется в ходе реакции N2 + 3H2 + 2H2O = 2NH4OH?
1. N
2. H
3. O
4. ни один из элементов не окисляется
12. Какой элемент окисляется в ходе реакции S + O2 + H2O = H2SO3?
1. S
2. O
3. H
4. ни один из элементов не окисляется
13. Какой элемент окисляется в ходе реакции Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O?
1. Fe
2. H
3. O
4. ни один из элементов не окисляется
14. Какой элемент окисляется в ходе реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2?
1. Fe
2. H
3. Cl
4. ни один из элементов не окисляется
15. Какой элемент окисляется в ходе реакции 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O?
1. N
2. O
3. H
4. ни один из элементов не окисляется
16. Какой элемент окисляется в ходе реакции 10Al + 3V2O5 = 5Al2O3 + 6V?
1. Al
2. V
3. O
4. ни один из элементов не окисляется
17. Какой элемент окисляется в ходе реакции H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI?
1. S
2. I
3. H
4. О
18. Какой элемент окисляется в ходе реакции 4NH3 + 3SO2 = 2N2 + S + 6H2O?
1. N
2. S
3. H
4. О
19. Какой элемент окисляется в ходе реакции 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl?
1. Fe
2. S
3. Cl
4. Н
20. Какой элемент окисляется в ходе реакции 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3?
1. O
2. H
3. Fe
4. ни один из элементов не окисляется
21. Укажите продукт восстановления окислителя Mg + HCl 
1. H2O
2. Cl2
3. MgCl2
4. H2
22. Укажите продукт восстановления окислителя Zn + H2SO4(разб.)
1. SO2
2. H2
3. S
4. O2
23. Укажите продукт восстановления окислителя Cu + H2SO4(конц.)
1. H2S
2. H2
3. SO2
4. O2
24. Укажите продукт восстановления окислителя Ca + H2SO4(конц.)
1. H2S
2. SO3
3. H2
4. O2
25. Укажите продукт восстановления окислителя Mg + HNO3(разб.)
1. H2
2. N2O5
3. O2
4. NH4+
26. Укажите продукт восстановления окислителя Cu + HNO3(разб.)
1. NO
2. H2O
3. H2
4. O2
27. Укажите продукт восстановления окислителя Al + H2O + NaOH 
1. AlO2¯
2. O2
3. OH¯
4. H2
28. Укажите продукт восстановления окислителя PbO2 + KI 
1. Pb2+
2. O2
3. I2
4. K2O
29. Укажите продукт восстановления окислителя H2S + O2 
1. H2
2. S
3. O3
4. H2O
30. Укажите продукт восстановления окислителя HIO4 + H2O2 
1. I2
2. O2
3. H2O
4. I2O7
31. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию S02 + 6H+ + 6ē 
1. S + 2H2O
2. H2S + 2H2O
3. S + 6H2O
4. H2SO3 + H2O
32. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию Mn02 + 4H+ + 2ē 
1. Mn2+ + 2H2O
2. MnO + H2O
3. Mn(OH)2 + H2O
4. Mn + 3H2O
33. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию N03¯ + 4H+ + 3ē 
1. NO2 + H2O
2. N2 + 3H2O
3. NO2¯ + H2O
4. NO + 2H2O
34. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию S032¯ + H2O – 2ē 
1. 2SO2 + 2H+
2. S + 3H2O
3. SO42- + 2H+
4. H2S + 4H2O
35. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию Mn2+ + 4H2O – 5ē 
1. MnO4¯ + 8H+
2. MnO42- + 8H+
3. MnO2 +4OH¯
4. H2MnO4 + 6H+
36. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию H2O2 + 2H+ + 2ē 
1. 2OH¯ + 2H2O
2. 2H2O
3. O2 + 4H+
4. H2O + O2
37. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию S02 + 4H+ + 4ē 
1. H2S + H2O
2. H2SO3 + 2H+
3. S + 2H2O
4. H2SO4 + 2H+
38. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию N03¯ + 2H+ + 2ē 
1. NO2 + 2H+
2. N2 + 3H2O
3. NO2 + H2O
4. NO2¯ + H2O
39. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию I2 + 6H2O – 10ē 
1. 2IO4¯ + 12H+
2. 2IO3¯ + 12H+
3. IO¯ + 6OH¯
4. 2HI + 10H+
40. Закончите окислительно-восстановительную полуреакцию Cr02¯ + 4OH¯ – 3ē 
1. CrO42- + 2H2O
2. Cr2O72- + 2H2O
3. Cr3+ + 4H2O
4. Cr(OH)3 + H2O
41. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал меди, помещенной в 0,1М
раствор своей соли. Е Cu2+/Cu= 0,34 B. Выберите правильный ответ.
1. 1,52 B
2. 0,74 B
3. 0,31 B
4. 0,68 B
42. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал кобальта, помещенного в
0,1М раствор своей соли. Е Co2+/Co = – 0,27 B. Выберите правильный ответ.
1. – 0,30 B
2. 0,27 B
3. 1,65 B
4. – 0,60 B
43. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал кальция, помещенной в
0,1М раствор своей соли. Е Ca2+/Ca = – 2,84 B. Выберите правильный ответ.
1. – 1,84 B
2. – 2,87 B
3. 2,84 B
4. 0,2 B
44. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал никеля, помещенного в
0,1М раствор своей соли. Е Ni2+/Ni = – 0,23 B. Выберите правильный ответ.
1. – 0,46 B
2. 0,23 B
3. 0,52 B
4. – 0,26 B
45. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал хрома, помещенного в
0,1М раствор своей соли. Е Cr3+/Cr = – 0,71 B. Выберите правильный ответ.
1. – 1,71 B
2. – 0,73 B
3. 0,74 B
4. 0,35 B
46. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал магния, помещенного в
0,1М раствор своей соли. Е Mg2+/Mg = – 2,38 B. Выберите правильный ответ.
1. 0,01 B
2. 1,25 B
3. – 1,95 B
4. – 2,41 B
47. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал алюминия, помещенного в
0,1М раствор своей соли. Е Al3+/Al = – 1,66 B.Выберите правильный ответ.
1. – 1,68 B
2. – 1,96 B
3. 1,5 B
4. – 1,60 B
48. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал золота, помещенного в
0,1М раствор своей соли. Е Au+/Au = 1,7 B. Выберите правильный ответ.
1. 2,5 B
2. 1,64 B
3. 0,69 B
4. – 1,2 B
49. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал ртути, помещенной в 0,1М
раствор своей соли. Е Hg2+/Hg = 0,85 B. Выберите правильный ответ.
1. – 0,85 B
2. 0,58 B
3. 0,82 B
4. 0,85 B
50. Рассчитайте по уравнению Нернста электродный потенциал серебра, помещенного в
0,1М раствор своей соли. Е Ag+/Ag = 0,8 B. Выберите правильный ответ.
1. – 0,2 B
2. – 0.83 B
3. 0,83 B
4. 0,74 B
51. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Zn–Fe)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Zn2+/Zn = – 0,76 B;
Е Fe3+/Fe = – 0,036 B.
1. A(Zn): Zn – 2ē = Zn2+
K(Fe): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
2. A(Fe): Fe – 3ē = Fe3+
K(Zn): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
3. A(Zn): Fe – 3ē = Fe3+
K(Fe): Zn2+ + 2ē = Zn
4. A(Zn): Zn – 2ē = Zn2+
K(Fe): 2H+ + 2ē = H2
52. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Zn–Cd)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Zn2+/Zn = – 0,76 B;
Е Cd2+/Cd = – 0,4 B.
2+
1. A(Zn): Zn – 2ē = Zn
K(Cd): 2H+ + 2ē = H2
2. A(Zn): Zn – 2ē = Zn2+
K(Cd): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
3. A(Zn): Cd – 2ē = Cd2+
K(Cd): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
4. A(Zn): Cd – 2ē = Cd2+
K(Cd): 2H+ + 2ē = H2
53. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Mg–Fe)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Mg2+/Mg = – 2,38 B;
Е Fe2+/Fe = – 0,44 B.
1. А(Mg): Mg – 2ē = Mg2+
К(Fe): Fe2+ + 2ē = Fe
2. А(Fe): Fe – 2ē = Fe2+
К(Mg): 2H+ + 2ē = H2
3. А(Mg): H2 – 2ē = 2H+
К(Fe): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
4. А(Mg): Mg – 2ē = Mg2+
К(Fe): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
54. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Ni–Cu)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Ni2+/Ni = – 0,23 B;
Е Cu2+/Cu = 0,34 B.
2+
1. A(Ni): Ni – 2ē = Ni
K(Cu): 2H+ + 2ē = H2
2. A(Cu): Cu – 2ē = Cu 2+
K(Ni): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
3. A(Ni): Ni – 2ē = Ni 2+
K(Cu): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
4. A(Ni): Cu – 2ē = Cu 2+
K(Cu): Ni2+ + 2ē = Ni
55. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Fe–Sn)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Fe2+/Fe = – 0,44 B;
Е Sn2+/Sn = – 0,14 B.
2+
1. A(Fe): Fe – 2ē = Fe
K(Sn): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
2. A(Sn): Sn – 2ē = Sn2+
K(Fe): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
3. A(Fe): Fe – 2ē = Fe2+
K(Sn): 2H+ + 2ē = H2
4. A(Fe): Sn – 2ē = Sn2+
K(Sn): Fe2+ + 2ē = Fe
56. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Al–Co)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Al3+/Al = – 1,66 B;
Е Co2+/Co = – 0,27 B.
1. A(Co): Co – 2ē = Co2+
K(Al): Al3+ + 3ē = Al
2. A(Al): Al – 3ē = Al3+
K(Co): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
3. A(Al): Al – 3ē = Al3+
K(Co): Co2+ + 2ē = Co
4. A(Co): Co – 2ē = Co2+
K(Al): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
57. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Cu–Bi)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Cu2+/Cu = 0,34 B;
Е Bi3+/Bi = 0,23 B.
3+
1. A(Bi): Bi – 3ē = Bi
K(Cu): 2H+ + 2ē = H2
2. A(Cu): Bi – 3ē = Bi3+
K(Bi): Cu2+ + 2ē = Cu
3. A(Bi): Cu – 2ē = Cu2+
K(Cu): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
4. A(Bi): Bi – 3ē = Bi3+
K(Cu): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
58. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Hg–Au)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Hg2+/Hg = 0,85 B;
Е Au+/Au = 1,7 B.
1. A(Au): Au – ē = Au+
K(Hg): 2H+ + 2ē = H2
2. A(Hg): H2 – 2ē = 2H+
K(Bi): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
3. A(Hg): Hg – 2ē = Hg2+
K(Au): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
4. A(Hg): Au – ē = Au+
K(Au): Hg2+ + 2ē = Hg
59. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Al–Ni)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Al3+/Al = – 1,66 B;
Е Ni2+/Ni = – 0,23 B.
1. A(Al): Al – 3ē = Al3+
K(Ni): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
2. A(Ni): Ni – 2ē = Ni2+
K(Al): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
3. A(Ni): Al – 3ē = Al3+
K(Al): Ni2+ + 2ē = Ni
4. A(Al): H2 – 2ē = 2H+
K(Ni): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
60. Как происходит атмосферная коррозия сплава (Pb–Pt)? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Электродные потенциалы: Е Pb2+/Pb = – 0,12 B;
Е Pt2+/Pt = 1,2 B.
1. A(Pb): Pb – 2ē = Pb2+
K(Pt): Pt2+ + 2ē = Pt
2. A(Pb): Pb – 2ē = Pb2+
K(Pt): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
3. A(Pb): Pb – 2ē = Pb2+
K(Pt): 2H+ + 2ē = H2
4. A(Pt): Pb – 2ē = Pb2+
K(Pb): O2 + 2H2O + 4ē = 4OH¯
61. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Zn│ZnSO4││.CuSO4│Cu.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов цинкового и
медного электродов соответственно равны: Е Zn2+/Zn = – 0,76 B; Е Cu2+/Cu = 0,34 B.
Выберите правильный ответ.
1. A(Cu): Cu2+ + 2ē = Cu
K(Zn): Zn – 2ē = Zn2+
2. A(Zn): Zn – 2ē = Zn2+
K(Cu): Cu2+ + 2ē = Cu
3. A(Zn): Zn – 2ē = Zn2+
K(Cu): SO42- + 8H+ + 6ē = S + 4H2O
4. A(Cu): Zn – 2ē = Zn2+
K(Zn): Cu2+ + 2ē = Cu
62. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Al│AlCl3││.NiSO4│Ni.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов алюминиевого и
никелевого электродов соответственно равны: Е Al3+/Al = – 1,66 B; Е Ni2+/Ni = – 0,23 B.
Выберите правильный ответ.
1. A(Al): Al – 3ē = Al3+
K(Ni): Ni2+ + 2ē = Ni
2. A(Ni): Ni – 2ē = Ni2+
K(Al): Al3+ + 3ē = Al
3. A(Al): Al – 3ē = Al3+
K(Ni): SO42- + 8H+ + 6ē = S + 4H2O
4. A(Ni): Al – 3ē = Al3+
K(Al): Ni2+ + 2ē = Ni
63. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Ca│CaCl2││.FeCl3 │Fe.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов кальциевого и
железного электродов соответственно равны: Е Ca2+/Ca = – 2,84 B; Е Fe3+/Fe = – 0,036 B.
Выберите правильный ответ.
1. A(Ca): Ca2+ + 2ē = Ca
K(Fe): Fe– 3ē = Fe3+
2. A(Ca): Ca – 2ē = Ca2+
K(Fe): Cl2 + 2ē = 2Cl¯
3. A(Ca): Fe3+ + 3ē = Fe
K(Fe): Ca – 2ē = Ca2+
4. A(Ca): Ca – 2ē = Ca2+
K(Fe): Fe3+ + 3ē = Fe
64. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Cr│CrCl3││.CuCl│Cu.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов хромового и
медного электродов соответственно равны: Е Cr3+/Cr = – 0,71 B; Е Cu+/Cu = 0,52 B.
Выберите правильный ответ.
1. A(Cr): Cr 3+ + 3ē = Cr
K(Cu): Cu+ + ē = Cu
2. A(Cu): Cu – ē = Cu+
K(Cr): Cr 3+ + 3ē = Cr
3. A(Cr): Cr – 3ē = Cr3+
K(Cu): Cu+ + ē = Cu
4. A(Cr): Cr – 3ē = Cr3+
K(Cu): Cl2 + 2ē = 2Cl¯
65. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Cu│CuCl2 ││.HCl│Cl2.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов медного и
хлорного электродов соответственно равны: Е Cu2+/Cu= 0,34 B; Е Cl2/2Cl¯= 1,36 B.
Выберите правильный ответ.
1. A(Cu): Cu – 2ē = Cu2+
K(Cl2): Cl2 + 2ē = 2Cl¯
2. A(Cu): Cu2+ + 2ē = Cu
K(Cl2): 2Cl¯ – 2ē = Cl2
3. A(Cu): 2Cl¯ – 2ē = Cl2
K(Cl2): Cu2+ + 2ē = Cu
4. A(Cl2) 2Cl¯ – 2ē = Cl2
K(Cu): Cu2+ + 2ē = Cu
66. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Cd│CdCl2 ││.NiSO4│Ni.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов кадмиевого и
никилевого электродов соответственно равны: Е Cd2+/Cd = – 0,4 B; Е Ni2+/Ni = – 0,23 B.
Выберите правильный ответ.
1. A(Cd): Cd2+ + 2ē = Cd
K(Ni): Ni – 2ē = Ni2+
2. A(Cd): Ni – 2ē = Ni2+
K(Ni): Cd2+ + 2ē = Cd
3. A(Ni): Ni – 2ē = Ni2+
K(Cd): Cd2+ + 2ē = Cd
4. A(Cd): Cd – 2ē = Cd2+
K(Ni): Ni2+ + 2ē = Ni
67. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Mg│MgCl2││.MnSO4│Mn.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов магниевого и
марганцевого электродов соответственно равны:
Е Mg2+/Mg = – 2,38 B; Е Mn2+/Mn = – 1,05 B.
Выберите правильный ответ.
1. А(Mn): Mn – 2ē = Mn2+
K(Mg): Mg2+ + 2ē = Mg
2. А(Mg): Mg – 2ē = Mg2+
K(Mn): Mn2+ + 2ē = Mn
3. А(Mg): Mg – 2ē = Mg2+
K(Mn): SO42- + 8H+ + 6ē = S + 4H2O
4. А(Mg): Mn – 2ē = Mn2+
K(Mn): Mg2+ + 2ē = Mg
68. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Ba│BaCl2││.ZnCl2│Zn.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов бариевого и
цинкового электродов соответственно равны: Е Ba2+/Ba = – 2,92 B; Е Zn2+/Zn = – 0,76 B.
Выберите правильный ответ.
1. A(Zn): Ba – 2ē = Ba2+
K(Ba): Zn2+ + 2ē = Zn
2. A(Ba): Ba – 2ē = Ba2+
K(Zn): Cl2 + 2ē = 2Cl¯
3. A(Zn): Zn – 2ē = Zn2+
K(Ba): Ba2+ + 2ē = Ba
4. A(Ba): Ba – 2ē = Ba2+
K(Zn): Zn2+ + 2ē = Zn
69. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Sn│SnCl2 ││.Bi(NO3)3│Bi.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов оловянного и
висмутого электродов соответственно равны: Е Sn2+/Sn = – 0,14 B; Е Bi3+/Bi = 0,23 B.
Выберите правильный ответ.
1. A(Sn): Sn – 2ē = Sn2+
K(Bi): Bi3+ + 3ē = Bi
2. A(Sn): Sn2+ + 2ē = Sn
K(Bi): Bi3+ + 3ē = Bi
3. A(Sn): Sn – 2ē = Sn2+
K(Bi): NO3¯ + 2H+ + 2ē = NO2¯ + H2O
4. A(Bi): Bi– 3ē = Bi3+
K(Sn): Sn2+ + 2ē = Sn
70. Какие процессы протекают на электродах (аноде – А и катоде – К) при работе
гальванического элемента составленного по схеме: Co│CoCl2││.Hg(NO3)2│Hg.
Необходимо учесть, что значения стандартных электродных потенциалов кабальтого и
ртутного электродов соответственно равны: Е Co2+/Co = – 0,27 B; Е Hg2+/Hg = 0,85 B.
Выберите правильный ответ.
1. A(Co): Co – 2ē = Co2+
K(Hg): Hg2+ + 2ē = Hg
2. A(Hg): Hg – 2ē = Hg2+
K(Co): Co2+ + 2ē = Co
3. A(Co): Co – 2ē = Co2+
K(Hg): NO3¯ + 2H+ + 2ē = NO2¯ + H2O
4. A(Hg): Co – 2ē = Co2+
K(Co): Hg2+ + 2ē = Hg
71. Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов,
входящих в состав реагирующих веществ, называют:
1. кинетическими
2. стехиометрическими
3. окислительно-воостановительными
4. ионными
72. Любая окислительно-восстановительная реакция (ОВР) включает два процесса:
1. гидролиз и диссоциацию
2. ионизацию и диссоциацию
3. окисление и восстановление
4. выделение и поглощение теплоты
73. Окислитель – это атом, молекула или ион, который:
1. увеличивает свою степень окисления
2. принимает электроны
3. окисляется
4. отдает свои электроны
74. К сильным восстановителям относятся….
1. оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)
2. вода, царская водка и олеум
3. перманганат калия, манганат калия и хромат калия
4. аммиак, щелочные и щелочноземельные металлы
75. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является….
1. плавиковая кислота
2. фтор
3. кислород
4. платина
76. Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
1. обмена, разложения и соединения
2. молекулярные, ионные и электронные
3. межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования
4. этерификации, нейтрализации и самоокисления-самовосстановления
77. Из представленных ниже реакций к ОВР диспропорционирования (т.е. самоокислениясамовосстановления) принадлежит:
1. S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO
2. Mg + S = MgS
3. 2H2O2 = 2H2O + O2
4. 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
78. Стехиометрические коэффициенты ОВР подбирают, используя методы электронного
или электронно-ионного баланса. Последний метод имеет два преимущества по
сравнению с методом электронного баланса:
1. возможность определять степени окисления элементов; возможность находить
коэффициенты в реакциях диспропорционирования
2. возможность находить коэффициенты в твердофазных реакциях; возможность
находить коэффициенты во внутримолекулярных ОВР
3. нет необходимости определять степени окисления элементов, поскольку расчет
числа электронов проводится по закону сохранения заряда; автоматически
находятся все коэффициенты в сокращенном ионном уравнении ОВР
4. возможность находить коэффициенты в реакциях этерификации; автоматически
находятся все коэффициенты в любой органической реакции
79. Перманганат калия в кислой среде восстанавливается до:
1. манганат-иона MnO422. оксида марганца (II) MnO
3. катиона Mn2+
4. оксида марганца (IV) MnO2
80. Дихромат калия в кислой среде восстанавливается до…
1. хромат-иона CrO422. тетрагидроксохромит-иона [Cr(OH)4]¯
3. оксида хрома (III) Cr2O3
4. катиона Сr3+
81. Окисление этилена перманганатом калия в нейтральной водной среде приводит к
следующим продуктам:
1. HOCH2CH2OH + MnO2 + KOH
2. CH3CH2OH + K2MnO4
3. CH3CH2OH + MnO2+ KOH
4. CH3COOK + Mn(CH3 COO)2
82. Любую полуреакцию окисления или восстановления можно записать в виде
Ох + nē  R, где Ох – окислитель, R – продукт его восстановления. Каждая такая
полуреакция количественно характеризуется…
1. степенью окисления
2. валентностью окислителя
3. стандартным окислительно-восстановительным потенциалом
4. числом Фарадея
83. Любую полуреакцию окисления или восстановления можно записать в виде
Ох + nē  R, где Ох – окислитель, R – продукт его восстановления. Стандартный
окислительно-восстановительный потенциал обозначают Е (размерность – вольт, В). Чем
больше Е , тем…
1. сильнее Ох как окислитель, и тем слабее R как восстановитель
2. слабее Ох как окислитель, и тем сильнее R как восстановитель
3. меньшее количество продукта восстановления окислителя образуется в ОВР
4. меньше степень окисления элемента-окислителя
84. За точку отсчета стандартных ОВ потенциалов принято значение Е полуреакции
2Н+ + 2ē  Н2, равное:
1. 8,31 В
2. 0
3. 22,4 В
4. 6,02·1023 В
85. По отношению к полуреакции 2Н+ + 2ē  Н2 одни вещества ведут себя как
окислители, другие – как восстановители. Вещества, выступающие по отношению к
водороду: а) как восстановители, б) как окислители имеют…
1. а) положительное значение Е;
б) отрицательное значение Е
2. а) отрицательное значение Е;
б) Е = 0
3. а) отрицательное значение Е;
б) положительное значение Е
4. а) Е = 0;
б) положительное значение Е
86. Количественным критерием возможности протекания конкретного ОВ процесса
является:
1. положительное значение стандартного ОВ потенциала восстановителя
2. отрицательное значение стандартного ОВ потенциала окислителя
3. отрицательное значение разности электроотрицательностей восстановителя и
окислителя
4. положительное значение разности стандартных ОВ потенциалов полуреакций
окисления и восстановления
87. Полуреакции окисления галогенид-ионов до свободных галогенов имеют следующие
значения стандартных ОВ потенциалов:
(1) 2Cl¯ – 2ē  Cl2, Е = – 1,36 B
(2) 2Br¯ – 2ē  Br2, Е = – 1,07 B
(3) 2I¯ – 2ē  I2, Е = – 0,54 B
Используя в качестве окислителя перманганат калия в нейтральной водной среде
(полуреакция MnO4¯ + 2H2O + 3ē  MnO2↓ + 4OH¯, Е = 0,57 B), возможно
осуществить…
1. все реакции (1-3)
2. только реакции (1) и (2)
3. только реакцию (3)
4. только реакцию (1)
88. Назовите пять металлов, которые могут быть использованы для вытеснения
металлического серебра из водного раствора AgNO3:
1. Ba, Al, Zn, Pb, Cu
2. Na, Mg, Mn, Cr, Hg
3. Mn, Zn, Fe, Sn, Cu
4. Li, Fe, Cr, Hg, Au
89. Некоторые ОВР могут протекать только под действием электрического тока.
Совокупность ОВР, которые протекают на электродах (аноде и катоде) в растворах
электролитов при пропускании электрического тока, называют:
1. гидролизом
2. электрификацией
3. электролизом
4. этерификацией
90. Важное отличие электролитических реакций от обычных ОВР заключается в том, что:
1. значения Е полуреакций окисления и восстановления равны нулю
2. значения Е полуреакций окисления и восстановления больше нуля и равны между
собою
3. полуреакции окисления и восстановления разделены в пространстве
4. полуреакции окисления и восстановления протекают с различными скоростями
91. Какое из приведенных ниже утверждений неверно?
1. на катоде источника постоянного происходит процесс передачи электронов
катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем
2. на аноде происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является
окислителем
3. на катоде происходит окисление катионов из раствора или расплава
4. на аноде происходит окисление анионов из раствора или расплава
92. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
К 2 S + К 2 SОз + Н 2 SО 4  S + К 2 SО4 + Н 2 О, окислителем является вещество с формулой:
1. К2S
2. К2SО3
3. Н2SО4
4. S
93. В уравнении реакции, схема которой:
С2Н4 + К2Сr2О7 + Н2SО4  СО2 + Сr2(SО4)3 + К2SО4 + Н2О,
число веществ, которые имеют коэффициент 2 перед формулами, равно:
1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
94. В уравнении реакции, схема которой:
FeS + HNO3  Fe(NО3)3 + SО2 + NО2 + Н2 О,
сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:
1. 9
2. 11
3. 16
4. 21
95. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
КI + NaNО2 + Н2SО4  I2 + NО + К2SО4 + Ма2SО4 + Н2О,
сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:
1. 7
2. 9
3. 11
4. 14
96. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
FeSО4 + КМnО4 +Н2SО4  Fe2(SО4)3 + ........
Сумма коэффициентов перед исходными веществами равна:
1. 11
2. 15
3. 16
4. 20
97. В уравнении реакции, схема которой:
Аs2S3 + НNО3 + Н2О  Н3АsО4 + Н2SО4 + NO,
коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:
1. 7
2. 16
3. 21
4. 28
98. В превращении, схема которого
HСlO3 + Н2SО3  НСl + Н2SО4,
число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:
1. 3
2. 2
3. 5
4. 6
99. Укажите уравнение реакции диспропорционирования:
1. 2Н2S + SО2 = 3S + 2Н2О
2. NН4NО2 = N2 + 2Н2О
3. 2КNО3 = 2КNО2 + О2
4. 6КОН + 3S = 2К2S + К2SО4 + 3Н2О
100. Коэффициент перед формулой одного из веществ в уравнении реакции, схема
которой: Al + НNО3  Аl(NО3)3 + NН4NО3 + Н2О, равен 9.
Число атомов в формульной единице этого соединения равно:
1. 13
2. 9
3. 5
4. 3
101. Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой:
Fe3О4 + НNО3  Fe(NO3)3 + NO + Н2О, равен:
1. 1
2. 3
3. 8
4. 9
102. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой:
СН2О + КМnО4  К2СО3 + МnО2 + Н2О + СО2, равен:
1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
103. В превращении, схема которого: НСlO3 + Н2SО3  НСl + Н2SО4,
число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:
1. 3
2. 2
3. 5
4. 6
104. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
NH3 + O2  NO + Н2О, сумма всех коэффициентов равна:
1. 9
2. 11
3. 16
4. 19
105. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
HI + Н2SО4  I2 + Н2S + Н2О, коэффициент перед окислителем равен:
1. 8
2. 1
3. 4
4. 5
106. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
НВr + Н2SО4  Вr2 + SО2 + Н2О, коэффициент перед продуктом восстановления равен:
1. 2
2. 3
3. 1
4. 4
107. В превращении, схема которого:
Са(СlО)2 + НС1  СаСl2 + Сl2 + Н2О,
число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:
1. 3
2. 2
3. 1
4. 6
108. В превращении, схема которого:
Nа2S2О3 + HСlО + Н2О  Н2SО4 + NаСl + НСl,
число веществ, перед которыми стоит коэффициент 2 равно:
1. 3
2. 2
3. 1
4. 4
109. В превращении, схема которого:
MnO2 + KClO3 + КОН  К2МnО4 + КСl + Н2О
сумма коэффициентов в левой части уравнения равна:
1. 13
2. 12
3. 15
4. 10