ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ААААААААААААААААААААА МЕТОДИЧЕСКИЕ ОРИЕНТИРЫ СОВРЕМЕННЫЙ УРОК

МЕТОДИЧЕСКИЕ
ААААААААААААААААААААА
СОВРЕМЕННЫЙ
ОРИЕНТИРЫ
УРОК
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
О. А. Жуковская, учитель химии МОУ гимназия № 12, Краснооктябрьский р-н, г. Волгоград
Цели:
1) сформировать представление о гидролизе и его типах;
развивать умения учащихся составлять ионные уравнения, определять среду растворов солей, устанавливать факт образования кислых и основных солей;
2) развивать навыки работы с химическими реактивами, источниками знаний, справочными таблицами;
развивать умения анализировать и делать выводы;
3) активизировать познавательную деятельность учащихся в групповой работе по разрешению проблемной ситуации.
Тип урока: изучения нового материала.
ХОД УРОКА
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
I. АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ
Фронтальная беседа
Какие вещества называются электролитами?
Вещества каких классов являются электролитами?
Что такое электролитическая диссоциация?
Какие электролиты относятся к сильным? к слабым? Приведите примеры.
Дайте определение кислот с точки зрения ТЭД.
Как обнаружить наличие ионов H  ?
Дайте определение оснований с точки зрения
ТЭД.
Как обнаружить наличие ионов OH  ?
Дайте определение солей с точки зрения ТЭД.
Будут ли образовываться ионы H  или OH 
при диссоциации средних солей?
II. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА
Создание проблемной ситуации
Класс делится на три группы. К доске выходит
один учащийся от каждой группы, который пишет
уравнения диссоциации солей (NaCl, Na 2 CO3 ,
AlCl3  и на практике определяет с помощью лакмуса среду предложенного раствора соли (NaCl,
Na 2 CO3 , AlCl3 . Результаты ученики записывают
в таблицу (слайд 2). Как объяснить появление
в растворах Na 2 CO3 и AlCl3 избытка ионов H  и OH  ?
Исследование проблемы (слайд 3)
 Чем отличаются по составу соли NaCl и Na 2 CO3 ?
(Анионом)
 Чем отличаются по составу соли NaCl и AlCl3 ?
(Катионом)
Отсюда можно предположить, что появление
ионов водорода в растворе хлорида алюминия обусловлено наличием ионов Al 3 , а гидроксид-ионов
в растворе карбоната натрия — присутствием
ионов CO2
3 .
ХИМИЯ. ВСЁ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ!
У ч и т е л ь. Действительно, при растворении
многих солей в воде происходит связывание одного
из ионов, образовавшихся при диссоциации воды
H  или OH  , в слабый электролит. Это приводит
к смещению равновесия диссоциации воды и накоплению ионов другого вида, поэтому раствор становится кислотным или щелочным, т. е. происходит
гидролиз соли. Что такое гидролиз? (Слайд 4)
Определение: гидролизом называют взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды, в результате которого образуется слабый
электролит (записываем в тетради).
Соль можно рассматривать как продукт нейтрализации основания кислотой. В зависимости
от силы исходного основания и исходной кислоты
соли можно разделить на четыре типа — соли, образованные (слайды 5, 6):
 сильным основанием и слабой кислотой Na 2 CO3
(NaOH — сильное основание, H2 CO3 — слабая
кислота);
 слабым основанием и сильной кислотой AlCl3
( Al  OH 3 — слабое основание, HCl — сильная
кислота);
 слабым основанием и слабой кислотой
CH3 COONH4  NH4 OH — слабое основание,
CH3 COOH — слабая кислота);
 сильным основанием и сильной кислотой NaCl
(NaOH — сильное основание, HCl — сильная
кислота).
Гидролиз солей представляет собой реакцию,
обратную реакции нейтрализации. Взаимодействовать с составными частями воды могут только катион слабого основания или анион слабой кислоты.
Далее учим школьников составлять уравнения гидролиза.
Алгоритм составления уравнений гидролиза
(слайд 7)
(Записываем в тетради.)
1. Определить состав соли, т. е. указать, каким по
силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
2. Выписать формулу иона слабого электролита
и написать уравнение взаимодействия его с одной
молекулой воды; в результате получится краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза.
3. На основании краткого ионно-молекулярного
уравнения написать молекулярное уравнение:
исходные вещества известны (соль и вода);
продукты гидролиза состоят из образовавшихся ионов и ионов соли, которые не участвуют
в процессе гидролиза.
11
№ 1 (37) январь 2014 г.
СОВРЕМЕННЫЙ
АААААААААААААААА
МЕТОДИЧЕСКИЕ
УРОК
ОРИЕНТИРЫ
После этого рассматриваем гидролиз солей различных типов.
IV. Соли, образованные сильным
основанием и сильной кислотой (слайд 13)
NaCl 
I. Соли, образованные сильным основанием
и слабой кислотой (слайд 8)
Na 
сильный ион

Cl 
сильный ион
Такие соли гидролизу не подвергаются, их растворы имеют нейтральную среду.
1. CH3 COONa  CH3 COO   Na 
слабый анион
(pH > 7, щелочная)
3. CH3 COONa  H2 O  CH3 COOH  NaOH
Вывод (совместно с учащимися): соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой,
гидролизуются по аниону, и их растворы имеют
щелочную среду.
Если в состав соли входит анион слабой многоосновной кислоты, то гидролиз сопровождается образованием кислой соли.
Составьте уравнение гидролиза Na 2 CO3 (самостоятельная работа). После выполнения работы
учащиеся проверяют правильность составленных
уравнений с записанными на экране (слайд 9).
II. Соли, образованные слабым
основанием и сильной кислотой (слайд 10)
1) По катиону
б) KNO2
2) По аниону

3) По катиону и аниону
2
г) CuCl2
2. NH4  HOH  NH3  H2 O  H  (pH < 7, кислотная)
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное
уравнения гидролиза соли по аниону.
3. NH4 Cl  HOH  NH3  H2 O  HCl
слабое основание
NH4 OH
Вывод (совместно с учащимися): соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону и имеют кислотную среду.
Если в состав соли входит катион слабого многокислотного основания, то гидролиз сопровождается образованием основной соли (слайд 11).
Составьте уравнение гидролиза AlCl3 (самостоятельная работа). После выполнения работы —
проверка (слайд 11).
IV. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
ЦИТАТЫ ВЕЛИКИХ...
На вопрос, как ученикам преуспеть, Аристотель
ответил: «Догонять тех, кто впереди, и не ждать тех,
кто сзади».

III. Соли, образованные слабым
основанием и слабой кислотой (слайд 12)
1. CH3 COONH4  CH3 COO   NH4
слабый ион
2. CH3 COO   NH4  HOH  CH3 COOH  NH3  H2 O
слабая кислота
Тип гидролиза
а) BeSO4
в) Pb NO3
слабый ион
слабое основание
3. CH3 COONH4  H2 O  CH3 COOH  NH3  H2 O
Cреда в растворах солей, образованных слабым
основанием и слабой кислотой, зависит от силы образующихся кислоты и основания и может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной. В данном примере
Кд  NH3  H2 O   6,3  105  Кд  CH3 COOH   1,75  105 ,
следовательно, среда раствора слабощелочная.
№ 1 (37) январь 2014 г.
Состав соли

1. NH4 Cl  NH4  Cl 
слабый ион
III. ЗАКРЕПЛЕНИЕ
Тест (задания из ЕГЭ)
(слайд 14)
1. Лакмус краснеет в растворе
соли:
1) FeSO4 ; 2) KNO3 ;
3) NaCl;
4) Na 2 CO3 .
Ответ подтвердите уравнениями
ми
гидролиза.
2. Установите соответствие между
у составом соли и типом ее гидролиза.
за.
12
Не тот учитель, кто получает воспитание и образование учителя, а тот, у кого есть внутренняя уверенность в том, что он есть, должен быть и не может
быть иным. Эта уверенность встречается редко и может быть доказана только жертвами, которые человек
приносит своему призванию.
Лев Толстой (1828–1910)

Самая большая радость для учителя, когда похвалят его ученика.
Шарлотта Бронте (1816–1855)

Воспитатель сам должен быть воспитан.
Карл Маркс (1818–1883)
ХИМИЯ. ВСЁ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ!