Тема урока: «Амфотерность. Амфотерные соединения. Алюминий.» Цели урока: Образовательная

Тема урока: «Амфотерность. Амфотерные соединения. Алюминий.»
Цели урока:
Сформировать понятие «амфотерность», изучить химические свойства
амфотерных соединений.
Образовательная –обобщить сведения о характерных свойствах оксидов,
кислот и оснований, изучить свойства амфотерных соединений, закрепить
навык составления уравнений реакций;
Развивающая – развивать умение анализировать информацию, выделять
причинно-следственные связи, совершенствовать умение находить общие
черты и различия в составе и свойствах веществ, развивать критическое
мышление самостоятельность
Воспитательная – продолжить формировать интерес к предмету,
воспитывать положительную мотивацию к учению.
Тип урока:
Комбинированный урок изучения новых знаний и применения знаний,
умений, навыков.
Оборудование: пробирки, спиртовка, спички, оксид алюминия, соляная
кислота, гидроксид натрия.
Ход урока:
Мотивация.
Игра «А ну-ка угадай-ка!»
Учитель:
1 подсказка: В 19 веке только у сына Наполеона III была погремушка из
этого металла.
2 подсказка: В 19веке каждая парижская модница непременно должна была
иметь в своем наряде, хотя бы одно украшение из этого металла.
Ценившегося выше серебра и золота.
3 подсказка: В наше время этот металл называют «крылатым» металлом, он
стал символом устремления людей ввысь. В небеса. Без него невозможно
создать самолеты и космические ракеты.
О каком металле, мы сегодня будем говорить? ( Об алюминии).
Повторение пройденного материала.
Ребята, мы с вами изучили основные классы неорганических соединений.
Давайте повторим с вами пройденный материал. Какие 4 класса
неорганических соединений вы знаете? (Оксиды, кислоты, основания, соли).
На какие 2 группы делятся оксиды (Солеобразующие и несолеобразующие)?
Какие оксиды относятся к солеобразующим? ( Кислотные и основные)
1
Давайте вспомним химические свойства оксидов.(Вспоминают). А сейчас
нам необходимо вспомнить на какие 2 группы делятся основания и их
химические свойства (вспоминают). Напишите генетический ряд металлов
(пишут). Теперь вспомним химические свойства кислот (вспоминают).
Напишите генетический ряд неметаллов (пишут). Осталось вспомнить
химические свойства солей(вспоминают).
Какой вывод можно сделать, проанализировав химические свойства
основных и кислотных оксидов, оснований и кислот?
Наиболее типичными для соединений являются реакции
взаимодействия с
противоположными по свойствам веществами.
А сегодня мы с вами изучим особые соединения, название которых
произошло от греческого слова amphoteros, означающего « и тот и другой». К
этим соединениям и относится отгаданный вами алюминий. Однокоренным к
нему является слово амфибия, давайте вспомним, что оно значит?
IV. Изучение нового материала.
Амфотерность - способность соединений проявлять либо кислотные
либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.
Амфотерных соединений довольно много. Из оксидов двойственными
свойствами обладают: оксид цинка, оксид алюминия, оксиды меди, оксиды
олова, оксиды свинца, оксид железа (III) и др. (На доске записывают
формулы амфотерных оксидов). Амфотерным гидроксидам соответствуют
амфотерные гидроксиды (на доске также записываются формулы
соответствующих гидроксидов).
Амфотерные соединения мы будем рассматривать на примере типичного
представителя амфотерных соединений – алюминия.
Каково положение Аl, в ПСХЭ Д.И.Менделеева? (3 период, 3 группа
главная подгруппа, порядковый номер 13, разбирают электронную формулу).
Давайте рассмотрим физические свойства.
Физические свойства: серебристо- белый металл, плотность= 2,7 г/см3; Т пл=
660, пластичен, легко вытягивается в проволоку, электропроводен, не
коррозирует за счёт оксидной плёнки.( записывают физ.свойства в тетрадь)
Рассматривая химические свойства алюминия, составим соответствующую
схему. ( Схема заносится в тетрадь).
2
Схема химических свойств Аl
Простые вещества {+ O2, + HaL, + S}
Аl
Сложные вещества {+ H2O, +кислоты, + щёлочи, соли, оксиды
металлов}
(К доске вызываются 2 ученика. Один пишет реакции взаимодействия Аl с
простыми веществами, другой со сложными). Остальные ученики проверяют
правильность написания, после проверки записывают реакции к себе в
тетрадь.)
Оксид алюминия получают сжиганием порошка алюминия:
4Аl+3O2=2Al2O3,
либо термическим разложением гидроксида алюминия:
2Al(OH)3
2Al2O3+3H2O
Давайте проведем опыты, которые докажут амфотерность оксида
алюминия: 1 опыт – взаимодействие оксида алюминия с соляной кислотой. 2
опыт- взаимодействие оксида алюминия с гидроксидом натрия. Перед
проведением опытов вспоминаем технику безопасности.(2 ученика под
руководством учителя демонстрационно проводят опыты) .
Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
Уравнения реакций записываются учениками на доске, остальные ребята
записывают в тетрадь.
Рассмотрим гидроксид алюминия. Его получают при взаимодействии
раствора щелочи с растворами солей алюминия.
AlCl3+3NaOH
Al(OH)3+3NaCl
Гидроксид алюминия также проявляет амфотерные свойства.
(2 ученика вызываются к доске. Один пишет реакцию взаимодействия
гидроксида алюминия с соляной кислотой, другой с гидроксидом натрия.
Остальные учащиеся проверяют правильность написания и записывают
уравнения реакций в тетрадь.)
Al(OH)3+ 3NaOH
Na3[Аl(ОН)6]
2Al(OH)3+6HCl
2AlCl3+3H2O
Используя учебник, изучите самостоятельно нахождение в природе,
получение и применение алюминия.
Закрепление пройденного материала
Давайте закрепим пройденный материал, выполнив следующие задания.
3
Задание1
Найдите соответствие между реагентами и продуктами реакции (ГИА)
1 Al + O2
A AlCl3+ H2
2 Al + H2O
Б Al (OH)3 + H2
3 Al + Cl2
B AlCl3
4 Al + NaOH
Г Al2O3
5 Al+ HCl
Д NaAlO2 + H2
Ответ
1
Г
2
Б
3
В
4
Д
5
А
Задание 2
Графический диктант. Поставьте в соответствующей графе плюс или минус.
№ вопроса
1
2
3
4
5
Вопрос
Ответ
Занимает 1 место по
распространению в
земной коре
Легкий металл
Реагирует с кислотами и
щелочами
Подвергается коррозии
Восстанавливает
металлы из оксидов
Задание 3
Осуществите схему превращений:
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
Домашнее задание
Параграф 50 зад. №1,2,5,8,10. Задачи:1,3
.
4