«Оксиды» Цель урока: Образовательные: углубить, систематизировать, обобщить знания учащихся об оксидах, способах их получения, свойствах и областях применения, свойствах и областях применения, упражнять учащихся в выполнении заданий ЕГЭ по химии по данной теме, Развивающие: развивать логическое мышление учащихся, развивать умение анализировать, обобщать, делать выводы, развивать правильно и последовательно излагать свои мысли, Воспитательные: создание комфортности присутствия на уроке, воспитание эстетического отношения к предмету, воспитание отстаивать свою точку зрения, подкрепляя ее имеющимися или приобретенными знаниями Оборудование: таблица «Оксиды», ПК с медиапроектором, коллекция «Минералы», раздаточный материал – карточки с заданиями; лабораторное оборудование: спиртовка, спички, пробиркодержатель, ложечка для сжигания веществ; вещества: медная проволока, этанол. Ход урока I. Организационный момент. Сегодня на уроке рассмотрим свойства, классификацию, физические и химические свойства оксидов. II. Изучение основного содержания: 1) Сообщение темы и цели урока. -Сегодня на уроке рассмотрим свойства, классификацию, физические и химические свойства оксидов 1. Фронтальный опрос учащихся по вопросам: - Вещества подразделяют на простые и сложные, укажите их отличия? - Перечислите классы неорганических соединений. - Дайте определение понятию «Оксиды». - Перечислите виды оксидов. - Дайте определения понятий основных, кислотных, амфотерных оксидов. 2. Классификация оксидов Классификация оксидов Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли. - Дайте определение понятию «Соли». Несолеобразующие оксиды такой способностью не обладают. Примером несолеобразующих оксидов могут служить следующие вещества: CO, N2O, NO. Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. - Какие оксиды относят к основными ? Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания. Например: Основные оксиды Соответствующая гидратная форма(основание) Na2O → NaOH BaO→ BaOH СaO→ СaOH - Дайте определение понятию «Основания». - Какие элементы образуют основные оксиды? Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II). Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca , Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем). - Какие оксиды относят к кислотными ? Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот. Например: кислотные оксиды соответствующая гидратная форма (кислота) SO3 → H2SO4 Р2О3→ H3РO4 СrО3→ H2CrO4 - Дайте определение понятию «Кислоты» - Какие элементы образуют кислотные оксиды? Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO4 и это оксид металла с высокой валентностью. Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты. Например: СrО3 + H2O → H2CrO4 Р2О3 + H2O → H3РO4 SO3 + H2O → H2SO4 Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например: H2SiO3→ SiO2 + H2O (температура) Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду". Оксиды SO2 и CO2 реагирую с водой обратимо: СО2 + H2O ↔ H2CO3 SО2 + H2O ↔ H2SO3 Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду". - Назовите особенности амфотерных оксидов. Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов. - Какие элементы образуют амфотерные оксиды? К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов. Например: BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Сr2О3 PbO + 2HNO3→ Pb(NO3)2 + H2O а) В кислой среде PbO (оксид свинца (II)) проявляет свойства основного оксида б) в щелочной среде PbO проявляет свойства кислотного оксида. PbO + 2NaOHтв t → Na2 PbO2 + H2O Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей. Несолеобразующие (индифферентные) оксиды - небольшая группа оксидов, не вступающая в химические реакции с образованием солей. К ним относятся: CO, N2O, NO , SiO2. 2. Получение оксидов. - Назовите способы получения оксидов 1) окисление металлов: 2Cu + O2 = 2CuO оксид меди (II) черный налет Демонстрационный опыт - окисление меди кислородом в пламени спиртовки 2) окисление неметаллов: C + O2 = CO2 оксид углерода (IV) 3) разложение кислот: Н2SО4 = SО2 + Н2О оксид серы (IV) 4) разложение солей: CaCО3 = CaО + CО2 оксид кальция (II) 5) разложение оснований: Fe(ОН)2 = FeО + Н2О оксид железа (II) 7) горение сложных веществ: C2H5OH + 3О2 → 2CО2 + 3Н2О Демонстрационный опыт – горение C2H5OH (этанол) в ложечке для сжигания веществ 3. Химические свойства оксидов. 1) Основные оксиды. а) взаимодействие с кислотами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O оксид бария (II) б) взаимодействие с водой: MgO + H2O = Mg(OH)2 оксид магния (II) в) взаимодействие с кислотным оксидом: CaO + CO2 = CaCO3 оксид кальция (II) г) взаимодействие с амфотерным оксидом: Na2O + ZnO = Na2ZnO2 цинкат натрия 2) Кислотные оксиды. а) взаимодействие с водой: SO3 + H2O = H2SO4 оксид серы (VI) б) взаимодействие с основанием: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O гидроксид кальция (II) в) взаимодействие с основным оксидом: CO2 + CaO = CaCO3 карбонат кальция 3) Амфотерные оксиды. а) взаимодействие с кислотами: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O хлорид цинка б) взаимодействие с основаниями: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O гидроксид натрия 4. Применение оксидов: Сообщения учащихся: Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок. Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов. CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета – «негашеная» известь, используют в строительстве. Al2O3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство. SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод. CO2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях. SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах: 1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве. 2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал. Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп. Для создания цветных стекол используют следующие оксиды: Cо2O3 – синий цвет , Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет. 5. Закрепление. Выполнение теста. (Приложение № 1) IV. Домашнее задание: 1И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия» (базовый уровень), Глава VI, §22 2. Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам: а) P + O2 → г) BaO + HCl → б) Al + O2 → д) C2H4 + O2 → в) H2SO4 + Fe2O3 → V. Закрепление: По вопросам основного содержания: 1. Основные способы получения оксидов. 2. Химические свойства: - основных оксидов; - кислотных оксидов; - амфотерных оксидов. 3. Области применения оксидов. Приложение №1. Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Вариант 1. 1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) вода и соляная кислота 2) кислород и оксид магния 3) вода и медь 4) оксид кальция и гидроксид натрия Ответ: 4, т.к. оксид серы (VI) – кислотный, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой. 2. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: 1) гидроксидом натрия и оксидом кальция 2) оксидом кальция и оксидом серы (IV) 3) кислородом и водой 4) хлоридом натрия и оксидом азота (IV) Ответ: 1, т.к. оксид углерода (IV) – кислотный, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой. 3. Оксид серы (IV) взаимодействует с 1) СО2 2) Н2О 3) Na2SO4 4) НС1 Ответ:,2. т.к. оксид серы (IV) – кислотный, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой. 4. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно 1)MnO2, CO2, Al2O3 2)CaO, SO2, BeO 3)Mn2O7, CaO, ZnO 4) MnO, CuO, CO2 Ответ: 3,т.к. Mn2O7 – кислотный, CaO - основный, ZnO - амфотерный 5. Способны взаимодействовать между собой 1) SiO2 и Н2О 2) СО2 и H2SO4 3) CO2 и Са(ОН)2 4) Na2O и Са(ОН)2 Ответ: 3, CO2 – кислотный оксид, Са(ОН)2 -основание, кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями 6. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует 1) SiО2 3) ВаО 2) SO3 4) NО Ответ: 4,т.к. NО несолеобразующий 7. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид 1) SiО2 2) N2O3 3) Na2О 4) Fе2Оз Ответ: 4, т.к. Fе2Оз - амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств, взаимодействует с кислотами, не реагирует с водой (Fе(ОН)з – не растворим в воде). 8. Амфотерность оксида свинца (II) подтверждается его способностью 1) растворяться в кислотах 2) восстанавливаться водородом 3) реагировать с оксидом кальция 4) взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами Ответ: 4; т.к. амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами 9. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (III)? А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства. Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны Ответ: 1, т.к. оксиды алюминия и хрома (III) проявляют амфотерные 10. Между собой взаимодействуют 1) СuО и FeO 2) СО2 и ВаО 3) Р2О5 и NO 4) СгО3 и SO3 Ответ: 2, т.к. СО2 – кислотный, а ВаО - основный Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Вариант 2. 1. Реакция возможна между 1) Н2О и А12О3 2) СО и СаО 3) Р2О3 и SO2 4) Н2О и ВаО Ответ: 4, т.к. ВаО - основный оксид, взаимодействует с водой. 2. И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид 1) SiО2 2) Al2O3 3) СО2 4) MgO Ответ: 2; т.к. взаимодействовать с щелочами и кислотами могут амфотерные оксиды, Al2O3 - амфотерный оксид. 3. Реакция возможна между 1) ВаО и NH3 2) А12О3 и Н2О 3) Р2О5 и НС1 4) MgO и SO3 Ответ: 4; т.к. MgO - основный оксид ,а SO3 – кислотный оксид. 4. Оксид натрия не взаимодействует с 1) Н2О 2) СО2 4) А12О3 3) CaO Ответ: 3; т.к. оксид натрия основный и CaO основный. 5. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: 1) водой и оксидом кальция 2) кислородом и водой 3) сульфатом калия и гидроксидом натрия 4) оксидом кремния (IV) и водородом Ответ: 1; т.к. оксид углерода (IV) - кислотный, реагирует с водой, основаниями, основными оксидами. Оксид кальция - основный 6. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого 1) Fe2O3 2) FeO 3) Cr2O3 4) СrО3 Ответ: 2; т.к. Fe2O3 и Cr2O3 – амфотерные, а СrО3 – кислотный. 7. Какие из двух оксидов могут взаимодействовать между собой? 1) СаО и СrО 2) СаО и NO 3) К2O и СО2 4) SiO2 и SO2 Ответ: 3; т.к. К2O - основный ,а СО2 - кислотный оксид 8. Оксид фосфора (V) 1) не проявляет кислотно-основных свойств 2) проявляет только основные свойства 3) проявляет только кислотные свойства 4) проявляет как основные, так и кислотные свойства Ответ: 3; т.к. оксид фосфора (V) – кислотный. 9. Между собой взаимодействуют 1) SO3 и А12Оз 2) СО и ВаО 3) Р2О5 и SCl4 4) ВаО и SO2 Ответ: 1; т.к. SO3 - - кислотный оксид, а А12Оз - амфотерный. 10. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия? А. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды. Б. Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. 1) верно толь ко А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны Ответ: 2; т.к. оксиды цинка и алюминия - амфотерные.