Аналитический отчёт о работе предметной комиссии по химии

Аналитический отчёт о работе предметной комиссии по химии
при проведении ЕГЭ в Вологодской области в 2012 году.
1. Анализ содержания КИМ.
В целом предложенные варианты КИМ соответствуют требованиям
государственного образовательного стандарта.
Необходимо отметить, что задания составлены более качественно, чем в
предыдущие годы. Части А, В и С в плане корректности не вызывают нареканий.
Однако, в ряде заданий части С возможны и иные варианты ответов, кроме тех,
которые указаны в критериях. Следует отметить, что задания В2 составлены
корректно, но в разных вариантах они не эквивалентны по сложности. Так, в одном
из вариантов указаны продукты реакции, а в других вариантах ученику следовало
написать самостоятельно все уравнения реакций. В целом, ориентация содержания
КИМ на Федеральный компонент государственного образовательного стандарта
2004 года была усилена.
В КИМ ЕГЭ 2012 г. внесено несколько изменений, суть которых состоит в
следующем.
1. Часть 1 экзаменационной работы включала 28 заданий с выбором ответа
вместо 30 заданий работы 2011 г. Основанием для уменьшения числа заданий
явилось то обстоятельство, что выполнение некоторых из них предполагает
использование сходных алгоритмов действий по применению соответствующего
теоретического и фактологического материала. Подтвердим сказанное на примере
конкретных элементов содержания, подлежащих проверке.
Так, показателем усвоения элементов содержания «Общая характеристика
металлов главных IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов»,
«Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их
положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенностям строения их атомов» (задание А3 в работе 2011 г.) и «Общая
характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их
положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенностями строения их атомов» (задание А4 в работе 2011 г.) является умение
экзаменуемых использовать при выполнении этих заданий общую закономерность в
изменении свойств химических элементов (металлов и неметаллов) по периодам и
группам Периодической системы Д.И. Менделеева. Поэтому владение названным
умением проверялось одним заданием (А3 в работе 2012 г.).
Задания А18 и А19 в работе 2011 г. проверяли усвоение таких элементов
содержания, как «Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)» и
«Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)»,
и предполагали использование знаний свойств указанных классов органических
веществ и их взаимосвязи. Опора на эти знания обусловливает сходный алгоритм
действий при выполнении данных заданий. В работе 2012 г. эти элементы
содержания проверялись одним заданием (А17).
2. Формулировка условия задания С2 в Части 3 экзаменационной работы
2012 г., проверяющего знание генетической взаимосвязи неорганических веществ
1
различных классов, была предложена как в прежнем, так и в измененном формате.
Измененный формат условия этого задания включал описание конкретного
химического эксперимента, ход которого экзаменуемые должны отразить
посредством уравнений соответствующих реакций. Данные изменения
предполагают усиление практической направленности задания, которому отведена
роль «мысленного эксперимента».
3. На основании анализа результатов выполнения задания С5 на определение
молекулярной
формулы
вещества
выявлена
необходимость
его
усовершенствования, суть которого заключалась в следующем. Решение задачи
включало три последовательные операции: составление схемы химической реакции,
определение стехиометрических соотношений реагирующих веществ и вычисления
на их основе, приводящие к установлению молекулярной формулы вещества.
В соответствии со сказанным выше шкала оценивания задания С5 составляла
максимально 3 балла (вместо 2 баллов в 2011 г.).
2. Анализ результатов выполнения заданий экзаменационной работы
выпускниками общеобразовательных учреждений (на основе результатов
экзаменов в мае - июне).
2.1. Характеристика экзаменационной работы.
В целом экзаменационная работа по химии 2012 года имела аналогичную
структуру с КИМ 2011 года и состояла из трёх Частей, различающихся формой и
уровнем сложности заданий (см. табл. 1).
Часть 1 (А1 – А28) содержала задания с выбором ответа и проверяла усвоение
выпускниками учебного материала на базовом уровне сложности.
Часть 2 (В1 – В10) содержала задания с кратким ответом и проверяла усвоение
выпускниками учебного материала на повышенном уровне сложности.
Часть 3 (С1 – С5) содержала задание открытого типа с развернутым ответом и
проверяла усвоение выпускниками учебного материала на высоком уровне
сложности.
Таблица 1
Распределение заданий экзаменационной работы по частям и уровням сложности
№
п/п
1
2
3
Части
работы
Часть 1
Часть 2
Часть 3
Итого
Число
заданий
28
10
5
43
Максимальный
первичный балл
28
18
19
65
Тип заданий
Задания с выбором ответа
Задания с кратким ответом
Задания с развернутым ответом
Уровень сложности
заданий
Базовый
Повышенный
Высокий
Задания с выбором ответа построены на материале практически всех
важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они проверяют
на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания (42 из
56) из всех содержательных блоков: «Теоретические основы химии»,
«Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания в химии.
Химия и жизнь».
Выполнение заданий с выбором ответа предполагает использование знаний
для подтверждения правильности одного из четырех вариантов ответа.
Отличие предложенных разновидностей таких заданий состоит в алгоритмах
поиска правильного ответа.
2
Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших
разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа ориентированы на
проверку усвоения элементов содержания не только на базовом, но и профильном
уровнях. Выполнение таких заданий предполагает:
а) осуществление бóльшего числа учебных действий, чем в случае заданий с
выбором ответа;
б) установление ответа и его запись в виде набора чисел.
В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с
кратким ответом:
– задания на установление соответствия позиций, представленных в двух
множествах.
– задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного
перечня ответов (множественный выбор).
– расчетные задачи.
Задания с развернутым ответом в отличие от заданий двух предыдущих типов
предусматривают комплексную проверку усвоения на профильном уровне
нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных
блоков. Они подразделяются на следующие разновидности:
– задания, проверяющие усвоение важнейших элементов содержания, таких,
например, как «окислительно-восстановительные реакции»;
– задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных
классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ);
– расчетные задачи.
Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений:
– объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и
строением, характер взаимного влияния атомов в молекулах органических
соединений, взаимосвязь неорганических и органических веществ, сущность и
закономерность протекания изученных типов реакций;
– проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.
При определении количества заданий КИМ ЕГЭ, ориентированных на
проверку усвоения учебного материала отдельных блоков/содержательных линий,
учитывался, прежде всего, занимаемый ими объем в курсе химии. Например,
принято во внимание, что в системе знаний, определяющих уровень подготовки
выпускников по химии, важное место занимают элементы содержания двух
содержательных блоков – «Неорганическая химия», «Органическая химия» и
содержательной линии «Химическая реакция». По этой причине суммарная доля
заданий, проверяющих усвоение их содержания, составила в экзаменационной
работе 65,1% от общего числа всех заданий. Представление о распределении
заданий по содержательным блокам/содержательным линиям дает таблица 2.
3
Таблица 2
Распределение заданий экзаменационной работы
по содержательным блокам/содержательным линиям курса химии
№
п/п
1
Число заданий в частях работы (доля
заданий в %)
вся
1 Часть
2 часть 3 Часть
работа
Содержательные блоки/
Содержательные линии
Теоретические основы химии
1.1
Современные представления о строении атома
1.2
Периодический закон и Периодическая
элементов Д.И. Менделеева
1.3
Химическая связь и строение вещества
1.4
Химическая реакция
система
химических
2
Неорганическая химия
3
Органическая химия
4
Методы познания в химии. Химия и жизнь
Экспериментальные основы химии. Основные способы получения (в
лаборатории) важнейших веществ, относящихся к изученным
классам неорганических и органических соединений
Общие представления о промышленных способах получения
важнейших веществ
4.1
4.2
4.3
Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
ИТОГО
1
(2,3%)
2
(4,7%)
3
(7%)
11
(25,6%)
9
(20,9%)
8
(18,6%)
1
(3,6%)
2
(7,1%)
3
(10,7%)
7
(25%)
6
(21,4%)
4
(14,3%)
3
(7%)
3
(10,7%)
1
(2,3%)
5
(11,6%)
43
(100%)
1
(3,6%)
1
(3,6%)
28
(100%)
-
-
-
-
3
(30%)
2
(20%)
3
(30%)
1
(20%)
1
(20%)
1
(20%)
-
-
-
-
2
(20%)
10
(100%)
2
(40%)
5
(100%)
Соответствие содержания КИМ ЕГЭ общим целям обучения химии в средней
школе обеспечивается тем, что предлагаемые в них задания проверяют, наряду с
усвоением элементов содержания, овладение определенными умениями и
способами действий, которые отвечают требованиям к уровню подготовки
выпускников. Представление о распределении заданий по видам проверяемых
умений и способам действий дает таблица 3.
Таблица 3
Распределение заданий по видам проверяемых умений и способам действий
Число заданий в частях работы (доля
заданий в %)
№
п/п
1
Основные умения и способы действий
вся
работа
1 Часть
важнейшие химические понятия;
4
(9,2%)
4
(14,2%)
1.2
основные законы и теории химии;
2
(4,6%)
2
(7,1%)
1.3
важнейшие вещества и материалы.
1
(2,3%)
1
(3,6%)
2
(4,6%)
1
(3,6%)
2.1
3
Часть
Знать/понимать:
1.1
2
2 Часть
Уметь:
называть изученные вещества по тривиальной или международной
номенклатуре;
1
(10%)
4
№
п/п
2.2
2.3
2.4
2.5
Число заданий в частях работы (доля
заданий в %)
Основные умения и способы действий
определять/классифицировать:
Валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;
вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;
характер среды водных растворов веществ; окислитель и
восстановитель; принадлежность веществ к различным классам
неорганических и органических соединений; гомологи и изомеры;
химические реакции в неорганической и органической химии (по всем
известным классификационным признакам);
характеризовать:
s -, p - и d – элементы по их положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева; общие химические свойства основных классов
неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих
классов; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
объяснять: зависимость свойств химических элементов и их
соединений от положения элемента в Периодической системе Д. И.
Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и
органических веществ от их состава и строения; сущность изученных
видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного
обмена, окислительно– восстановительных) и составлять их уравнения;
влияние различных факторов на скорость химической реакции и на
смещение химического равновесия;
планировать/проводить:
эксперимент
по
получению
и
распознаванию
важнейших
неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных
знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в
быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям
ИТОГО
вся
работа
1 Часть
2 Часть
6 (14%)
4
(14,3%)
2
(20%)
12
(28%)
8
(28,6%)
3
(30%)
1
(20%)
10
(23,3%)
7 (25%)
1
(10%)
2
(40%)
6 (14%)
1
(3,67%)
3
(30%)
2
(40%)
43
(100%)
28
(100%)
10
(100%)
5
(100%)
3
Часть
В КИМ ЕГЭ 2012 г. внесено несколько изменений, суть которых состоит в
следующем.
1. Часть 1 экзаменационной работы включала 28 заданий с выбором ответа
вместо 30 заданий работы 2011 г. Основанием для уменьшения числа заданий
явилось то обстоятельство, что выполнение некоторых из них предполагает
использование сходных алгоритмов действий по применению соответствующего
теоретического и фактологического материала. Подтвердим сказанное на примере
конкретных элементов содержания, подлежащих проверке.
Так, показателем усвоения элементов содержания «Общая характеристика
металлов главных IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов»,
«Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их
положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенностям строения их атомов» (задание А3 в работе 2011 г.) и «Общая
характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их
положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенностями строения их атомов» (задание А4 в работе 2011 г.) является умение
экзаменуемых использовать при выполнении этих заданий общую закономерность в
изменении свойств химических элементов (металлов и неметаллов) по периодам и
5
группам Периодической системы Д.И. Менделеева. Поэтому владение названным
умением проверялось одним заданием (А3 в работе 2012 г.).
Задания А18 и А19 в работе 2011 г. проверяли усвоение таких элементов
содержания, как «Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)» и
«Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)»,
и предполагали использование знаний свойств указанных классов органических
веществ и их взаимосвязи. Опора на эти знания обусловливает сходный алгоритм
действий при выполнении данных заданий. В работе 2012 г. эти элементы
содержания проверялись одним заданием (А17).
2. Формулировка условия задания С2 в части 3 экзаменационной работы
2012 г., проверяющего знание генетической взаимосвязи неорганических веществ
различных классов, была предложена как в прежнем, так и в измененном формате.
Измененный формат условия этого задания включал описание конкретного
химического эксперимента, ход которого экзаменуемые должны отразить
посредством уравнений соответствующих реакций. Данные изменения
предполагают усиление практической направленности задания, которому отведена
роль «мысленного эксперимента».
3. На основании анализа результатов выполнения задания С5 на определение
молекулярной
формулы
вещества
выявлена
необходимость
его
усовершенствования, суть которого заключалась в следующем. Решение задачи
включало три последовательные операции: составление схемы химической реакции,
определение стехиометрических соотношений реагирующих веществ и вычисления
на их основе, приводящие к установлению молекулярной формулы вещества.
В соответствии со сказанным выше шкала оценивания задания С5 составляла
максимально 3 балла (вместо 2 баллов в 2011 г.).
2.2.Анализ выполнения заданий Части 1 экзаменационной работы.
За выполнение заданий Части 1 экзаменационной работы по химии баллы
получили все участники экзамена (593 человека). Все задания данной части работы
выполнили только 13 учащихся, что составило 2,4% от общего количества
выпускников общеобразовательных учреждений, участвовавших в ЕГЭ по химии.
Результаты выполнения выпускниками Вологодской области заданий Части 1
экзаменационной работы по химии представлены в таблице 4.
Таблица 4
Обозначение задания в
работе
Проверяемые элементы содержания и виды деятельности
Коды проверяемых
элементов содержания
Максимальный балл
Планируемый %
выполнения заданий
% выполнения заданий
по Вологодской области
Процент выполнения выпускниками заданий Части 1 экзаменационной работы
А1
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-,
p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное
состояние атомов.
1.1.1
1
60-90
73,8
А2
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по
периодам и группам.
1.2.1
1
60-90
76,9
6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
А15
А16
А17
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).
А18
А19
А20
Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
А21
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Смещение равновесия под действием различных факторов.
А22
А23
А24
А25
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и
слабые электролиты.
Реакции ионного обмена.
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы
защиты от нее.
% выполнения заданий
по Вологодской области
А6
Планируемый %
выполнения заданий
А5
Максимальный балл
А4
Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их
положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов меди, цинка, хрома, железа - по их положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования.
Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических
элементов.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической
решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических
веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ.
Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных,
щелочноземельных, алюминия, переходных металлов - меди, цинка, хрома,
железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов:
водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
Характерные химические свойства кислот.
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных;
комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
Взаимосвязь неорганических веществ.
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная
и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в
молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода.
Радикал. Функциональная группа.
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов,
алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных
спиртов; фенола.
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот,
сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы
(моносахариды, дисахариды, полисахариды).
1
60-90
49,2
1.3.1
1
60-90
78,2
1.3.2
1
60-90
87,6
1.3.3
1
60-90
59,7
2.1
3.3
1
60-90
89,6
2.2
2.3
1
60-90
69,7
2.4
2.5
2.6
1
60-90
78,4
1
60-90
66,5
2.7
1
60-90
82,4
2.8
1
60-90
71,9
3.1
3.2
1
60-90
71,7
3.4
1
60-90
70,1
3.5
1
60-90
68,8
3.6
1
60-90
71,9
1
60-90
67,3
1
1
1
60-90
60-90
60-90
73,9
78,2
77,3
1.4.4
1
60-90
70,6
1.4.5
1
60-90
78,4
Коды проверяемых
элементов содержания
Обозначение задания в
работе
А3
Проверяемые элементы содержания и виды деятельности
1.2.2
1.2.3
1.2.4
4.1.7
4.1.8
3.9
1.4.1
1.4.3
1.4.6
1.4.7
1
60-90
78,4
72,1
1.4.8
1
60-90
83,5
7
Планируемый %
выполнения заданий
% выполнения заданий
по Вологодской области
А28
Максимальный балл
А27
Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ
и превращений.
Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные
принципы химического производства (на примере промышленного получения
аммиака, серной кислоты, метанола).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные
источникиуглеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения.
Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна,
каучуки.
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект
химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта
реакции.
Коды проверяемых
элементов содержания
Обозначение задания в
работе
А26
Проверяемые элементы содержания и виды деятельности
4.1.1
4.1.2
4.1.4
4.1.5
1
60-90
55,3
4.2.1
4.2.2
4.2.3
4.2.4
1
60-90
32,9
4.3.2
4.3.4
1
60-90
76,5
Соответствие полученных результатов планируемому проценту выполнения.
 процент выполнения 24 из 28 заданий (86%) Части 1 экзаменационной
работы соответствует планируемому результату (60-90%);
 ниже планируемого результата процент выполнения 4 заданий (14%)
экзаменационной работы (А3 – Общая характеристика металлов главных подгрупп
I –III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных
элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов,
А6 – Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической
решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения, А26 – Правила
работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности
при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой
химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений,
А27 – Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные
принципы химического производства (на примере промышленного получения
аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка.
Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.).
Наиболее успешно (более 75% выполнения) на базовом уровне сложности
выпускники усвоили следующие элементы содержания школьного курса химии:
 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений
по периодам и группам (А2 – 76,9%).
 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования.
8
Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь (А4 – 78,2%).
 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических
элементов (А5 – 87,6%).
 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных,
кислотных (А9 – 78,4%).
 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных;
комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) (А11 – 82,4%);
 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
(А19 – 78,2%).
 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов (А20 – 77,3%).
 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные
и слабые электролиты (А22 – 78,4%).
 Реакции ионного обмена (А23 – 78,4%).
 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы
защиты от нее (А25 – 79,4%).
 Общие способы получения металлов, общие и научные принципы
химического производства (А29 – 79,8%)
Традиционно затруднения у многих выпускников вызвали задания,
проверяющие знания блока «Познание и применение веществ и химической
реакций»:
 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и
превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции
на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений (А26 –
55,3%).
 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие
научные принципы химического производства (на примере промышленного
получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка.
Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки (А27 – 32,9%).
Такой низкий результат объясняется недостаточным вниманием учителей к
химическому эксперименту и вопросам прикладной химии на уроках.
Близки к нижней границе планируемого диапазона результаты выполнения
упражнения:
 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической
решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения (А6 – 59,7%).
 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
Характерные химические свойства кислот (А10 – 66,5%).
Ниже представлены примеры заданий каждого раздела Части 1
экзаменационной работы и типичные ошибки, допущенные выпускниками при их
выполнении.
9
1. Раздел «Современные представления о строении атома. Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (А1-А2).
Ошибки при выполнении заданий А1 (26,2% получили 0 баллов) были
связаны с непониманием понятий темы «Строение атома»: основное состояние
атома, возбуждённое состояние, валентные электроны и неспаренные электроны,
электронная конфигурация ионов.
Например,
Задание А1: «Атом какого химического элемента в основном состоянии
имеет электронную конфигурацию ls22s22p63s1?
1) магния 2) натрия 3) меди
4) калия».
Задание А1: «Какая электронная конфигурация соответствует фторид иону?
1) 1s22s22p3
2) 1s22s22p5
3) 1s22s22p6
4) 1s22s22p4».
В задании А2 проверялось умение определять характер изменения свойств
атома в периоде и главной подгруппе. Около 23% выпускников показали низкий
уровень знаний темы «Периодический закон и периодическая система».
Например,
«В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их
электроотрицательности?
1) Li → Be → В
2) Mg → Ca → Sr
3) Р → S → C1
4) Sb → As → Р».
2. Раздел «Химическая связь и строение вещества» (А6).
Значительные затруднения вызвало задание А6, проверяющее умение
определять тип кристаллической решётки (40% выпускников дали неверные
ответы).
Например,
Задание А6: «Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) NH4C1 и CH3NH2
2) С2Н5ОН и СН4
3) Na2CО3 и HNО3
4) H2S и CH3COONa».
Причины ошибок связаны с непониманием зависимости свойств веществ от
состава и строения.
3. Раздел «Химическая реакция» (7 заданий).
Около 30% выпускников допустили ошибки в заданиях А8, А10, А11.
Например,
Задание А8: «При обычных условиях практически осуществима реакция
между медью и
1) нитратом ртути (II)(р-р)
2) водой
3) сульфатом алюминия (р-р)
4) соляной кислотой (разб.)».
10
«Задание А10. Какое из указанных веществ взаимодействует с соляной
кислотой, но не взаимодействует с гидроксидом кальция?
1) Zn(OH)2 2) Сг(ОН)3 3) Ве(ОН)2 4) Mg(OH)2».
Причина затруднений – неумение характеризовать свойства отдельных
представителей основных классов неорганических веществ и их взаимосвязь.
Задание А24 проверяло умение определять тип гидролиза, реакцию среды
раствора соли.
Например,
«Фенолфталеин окрашивает в малиновый цвет раствор
1) сульфата калия
2) сульфида натрия
3) хлорида натрия
4) хлорида алюминия».
Около 30% выпускников дали неверный ответ, так как допустили ошибку при
определении реакции среды в растворах солей. Некоторых школьников подвело
плохое знание номенклатуры солей.
4. Раздел «Органическая химия» (4 задания).
Примерно 30% допустили ошибки при выполнении всех заданий
органической химии.
Например,
«Изомером этиламина является
1) C6H5-NH2
2) CH3-NH-CH3
3) C2H5-NH-CH3
4) NH2-CH2-CООH».
Причина – неумение определять гомологи и изомеры. Некоторых
выпускников подвело незнание номенклатуры органических веществ.
Задания А15 – А18 проверяли знание свойств органических веществ и
способов их получения. Примерно треть выпускников не смогли применить правило
Марковникова при выполнении заданий А17.
Например,
Задание А17: «Этилен из этанола можно получить в результате реакции
1) дегидрирования
2) дегидратации
3) дегидрогалогенирования
4) дегалогенирования».
Задание А17: «Бутанол-2 образуется в результате взаимодействия
1) бутена-2 и раствора КМnO4
2) бутена-1 и воды
3) бутина-2 и воды
4) бутина-1 и воды».
5. Раздел «Экспериментальные основы химии» (3 задания).
К сожалению, в последнее время на уроках химии недостаточно проводится
химический эксперимент, отрабатываются качественные реакции неорганических и
органических веществ, а также правила безопасной работы с ними. В этом году 45%
выпускников не справилось с заданием А26, проверяющим знания правил ТБ в
11
химической лаборатории. Причина – отсутствие лаборанта в химическом кабинете
и, как следствие, замена реального эксперимента на виртуальный.
Например,
Задание А26: «Верны ли следующие суждения о работе с газами?
А. Углекислый газ можно осушить, пропуская его через концентрированную
серную кислоту.
Б. Для осушения хлороводорода можно использовать твёрдый гидроксид
кальция.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны».
6. Раздел «Общие представления о промышленных способах получения
веществ» (А27) вызвал затруднения у большинства выпускников: справилось только
32,9%.
Например,
Задание А27: «На последней стадии производства серной кислоты для
поглощения оксида cepы (VI) используют
1) H2SО3 2) Н2О
3) H2SО4(paзб.) 4) H2SО4(конц.)».
Причина – незнание выпускниками общих научных принципов химических
производств.
Анализ результатов Части 1 экзаменационной работы позволяет
констатировать, что большинство выпускников региона усвоили основные
компоненты содержания обучения химии на базовом уровне сложности, что дает
основания считать подготовку по предмету в целом удовлетворительной.
2.3. Анализ выполнения заданий Части 2 экзаменационной работы.
За выполнение заданий Части 2 экзаменационной работы по химии баллы
получили 99,8% выпускников общеобразовательных учреждений Вологодской
области, участвовавших в ЕГЭ по химии. При этом только 29 учеников (5,4%)
правильно выполнили все упражнения данного вида. Минимальный балл за
выполнение заданий В получили только 1 учащийся (0,2%).
Результаты выполнения заданий Части 2 представлены в таблице 5.
Планируемый %
выполнения заданий
% выпускников
Вологодской области,
получивших
максимальный балл
В3
Средний балл
выполнения заданий по
Вологодской области
В2
Классификация неорганических веществ. Классификация и
номенклатура органических соединений.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность
химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные.
Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
Максимальный балл
В1
Проверяемые элементы содержания и виды деятельности
Коды проверяемых
элементов содержания
Обозначение задания в
работе
Таблица 5
Процент выполнения выпускниками заданий Части 2 экзаменационной работы
2.1
3.3
2
1,30
40-60
57,7
1.3.2
1.4.8
2
1,26
40-60
50,5
1.4.9
2
1,29
40-60
57,1
12
Обозначение задания в
работе
Проверяемые элементы содержания и виды деятельности
Коды проверяемых
элементов содержания
Максимальный балл
Средний балл
выполнения заданий по
Вологодской области
Планируемый %
выполнения заданий
% выпускников
Вологодской области,
получивших
максимальный балл
В4
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная.
1.4.7
2
1,22
40-60
51,8
2.2, 2.3,
2.4, 2.5,
2.6, 2.7
2
0,63
40-60
17,9
3.4
1.4.10
2
1,21
40-60
41,2
3.5
3.6
2
1,26
40-60
44,5
3.7
3.8
2
0,89
40-60
24,4
4.3.1
1
0,63
40-60
63,0
4.3.3
1
0,73
40-60
72,6
В5
В6
В7
В8
В9
В10
Характерные химические свойства неорганических веществ: - простых
веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия,
переходных металлов - меди, цинка, хрома, железа; - простых веществнеметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора,
углерода, кремния; - оксидов: основных, амфо-терных, кислотных; оснований и амфотерных гидроксидов; - кислот; - солей: средних,
кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и
цинка).
Характерные химические свойства углеводородов: алканов,
циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов
(бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и
радикальный механизмы реакций в органической химии.
Характерные химические свойства предельных одноатомных и
многоатомных спиртов фенола; альдегидов, предельных карбоновых
кислот, сложных эфиров.
Характерные химические свойства азотсодержащих органических
соединений: амиинов и аминокислот. Биологически важные вещества:
жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в
определенной массе раствора с известной массовой долей.
Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству
вещества, массеили объему одного из участвующих в реакции веществ.
Анализ выполнения заданий Части 2 экзаменационной работы показал, что
наиболее успешно выпускники справились с заданиями повышенного уровня
сложности В1, В2, В3, В4, В9, В10. Процент выполнения данных заданий несколько
превышает планируемый результат (40 – 60%) и находится в диапазоне от 72,6 (В10)
до 50,5% (В2) (см. табл. 5).
Таблица 6
Процент выпускников, получивших соответствующий балл
за задания Части 2 экзаменационной работы
Балл
0
1
2
В1
27,2
15,2
57,7
Процент выпускников, получивших соответствующий балл за задания Части 2
В2
В3
В4
В5
В6
В7
В8
В9
24,2
27,7
29,6
54,7
20,3
18,3
35,9
37,0
25,3
15,2
18,7
27,4
38,4
37,2
39,7
63,0
50,5
57,1
51,8
17,9
41,2
44,5
24,4
-
В10
27,4
72,6
-
Соответствует прогнозируемому результату процент выполнения заданий В6,
В7. Отметим, что результаты их решения очень близко расположены к нижней
границе планируемого диапазона:
 В6 – характерные химические свойства углеводородов: алканов,
циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и
13
толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в
органической химии – 41,2%.
 В7 – характерные химические свойства предельных одноатомных и
многоатомных спиртов фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных
эфиров – 44,5% .
Наибольшую трудность у экзаменуемых вызвали задания В5 (Характерные
химические свойства неорганических веществ: простых веществ - металлов:
щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка,
хрома, железа; простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,
азота, фосфора, углерода, кремния; оксидов: основных, амфотерных, кислотных;
оснований и амфотерных гидроксидов; кислот; солей: средних, кислых, основных;
комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) и B8 (Характерные
химические свойства азотсодержащих органических соединений: амиинов и
аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды,
дисахариды, полисахариды), белки): процент их выполнения значительно ниже
экспертной оценки (В5 – 17,9%; В8 – 24,4%). При выполнении упражнений В5
54,7%, а при выполнении упражнений В8 35,9% выпускников дали нулевые ответы.
Задание В1 проверяло знание выпускниками классификации неорганических и
органических веществ, их номенклатуры. Средний балл выполнения задания
составил 1,3, при этом максимальный балл (2 балла) получили 57,7% учащихся, не
справились с упражнением 27,2% выпускника. При выполнении данного задания
более трудным для учащихся оказалось установление соответствия между формулой
вещества и классом неорганического вещества. Многие учащиеся дали неверный
ответ из-за незнания амфотерных и несолеобразующих оксидов.
Например,
Задание B1: «Установите соответствие между классом (группой)
неорганических веществ и химической формулой вещества, принадлежащего к
этому классу.
КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВА
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
A) основные оксиды
1) СО
Б) несолеобразующие оксиды
2) СO2
B) амфотерные оксиды
3) Ag2O
Г) соли
4) Аl2O3
5) Аl(ОН)3
6) КАlO2».
Задание В2 проверяло умение определять степени окисления химических
элементов, писать окислительно - восстановительные реакции. Средний балл
выполнения задания составил 1,26; при этом максимальный балл (2 балла) получили
50,5% учащихся, не справились с упражнением 24,2% выпускников.
Например,
Задание В2: «Установите соответствие между изменением степени
окисления серы в реакции и формулами исходных веществ, которые в неё
вступают.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ
-2
+4
A) S → S
1) Cu2S и О2
14
Б) S-2 → S+6
B) S+6 → S-2
B) S+6 → S-2
2) H2S и Br2(p-p)
3) Mg и H2SО4(конц.)
4) H2SО3 и О2
5) PbS и HNO3 (конц.)
6) С и H2SО4(конц.)».
Половина выполнявших это задание выпускников не знали, как протекает
реакция между исходными веществами и, как следствие, не определили степени
окисления в продуктах реакции.
Задание В3 проверяло усвоение такого элемента содержания, как электролиз
расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Средний балл выполнения задания
составил 1,29, при этом максимальный балл (2 балла) получили 57,2% учащихся, не
справились с упражнением 27,7% выпускников. Затруднения выпускников попрежнему были связаны с незнанием катодных и анодных процессов в водных
растворах солей.
Например,
Задание B3: «Установите соответствие между формулой соли и продуктом,
образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
A) A1(NO3)3
1) медь
Б) KF
2) железо, водород
B) Cu(NO3)2
3) железо, кислород
Г) FeBr2
4) водород
5) калий
6) алюминий».
Задание В4 проверяло усвоение такого элемента содержания, как гидролиз
солей. Процент выполнения задания B4 составил 51,8%. Средний балл выполнения
задания составил 1,22; не справились с упражнением 51,8% выпускников. Более
успешно выпускники выполнили задания на установление соответствия между
формулой соли и характером среды в водном растворе этой соли. Значительное
число ошибок учащиеся допустили при сопоставлении названия соли и типа
гидролиза (вариант 107 – средний балл 0,95).
Например,
Задание B4: «Установите соответствие между названием соли и
отношением её к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
A) ацетат натрия
1) гидролизуется по катиону
Б) хлорид аммония
2) гидролизуется по аниону
B) сульфид аммония
3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) ортофосфат цезия
4) гидролизу не подвергается».
Задание В5
проверяло
знание
характерных
химических
свойств
неорганических веществ различных классов: простых веществ, оксидов, оснований,
амфотерных гидроксидов, кислот, солей. Средний балл выполнения задания
составил 0,63 (ниже, чем в предыдущие годы), при этом максимальный балл (2
балла) получили только 17,9% учащихся, не справились с упражнением 54,7%
15
выпускников. Это задание было достаточно трудным для выпускников. Ошибки в
первую очередь, были связаны с незнанием характерных химических свойств
неорганических веществ различных классов (вариант 110 – средний балл 0,54).
Например,
Задание В5: «Установите соответствие между формулой вещества и
реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
A) К
1) Fe, KI, NaOH
Б) Zn
2) NaOH, MgCl2, HF
B) Cl2
3) C6H6, CsOH, CO2
Г) N2
4) O2, H2, Li
5) O2, S, HBr».
Задание В6 проверяло знание характерных свойств углеводородов,
механизмов реакций замещения и присоединения в органической химии, умение
применять правило В.В. Марковникова. Средний балл выполнения задания составил
1,21, при этом максимальный балл (2 балла) получили 41,2% учащихся, 20,3%
учащихся не справились с упражнением. Ошибки при выполнении задания В6, в
первую очередь, объясняются слабо сформированным умением применять знания о
химических свойствах углеводородов для характеристики конкретных веществ,
непониманием механизмов реакций радикального замещения и электрофильного
присоединения (вариант 110 – средний балл 0,94).
Например,
Задание B6: «Реакция бромирования метана
1) протекает по радикальному механизму
2) приводит к образованию только одного продукта - дибромметана
3) начинается с разрыва С-Н-связи в молекуле метана
4) начинается с разрыва связи в молекуле брома
5) осуществляется по стадиям
6) является каталитической».
Задание В7 проверяло знание реакций, характеризующих основные свойства
предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов,
предельных карбоновых кислот и сложных эфиров. Средний балл выполнения
задания составил 1,26, при этом максимальный балл (2 балла) получили 44,5%
учащихся, не справились с упражнением 18,3% выпускников.
Например,
Задание В7: «С металлическим натрием взаимодействует
1) метанол
2) диметиловый эфир
3) глицерин
4) метилфениловый эфир
5) фенол
6) этилат калия».
Причина ошибок – незнание свойств кислородсодержащих органических
соединений.
16
Задание В8 проверяло знание характерных свойств аминов, аминокислот как
амфотерных органических соединений, белков, жиров, углеводов. Средний балл
выполнения задания составил 0,89, при этом максимальный балл (2 балла) получили
только 24,4% учащихся, не справились с упражнением 35,9% выпускников. Процент
выполнения В8 значительно ниже запланированного результата и составил 24,4%.
Наибольшие затруднения вызвали у выпускников задания на гидролиз сложных
эфиров аминокислот и дипептидов (вариант 110 – средний балл 0,57).
Например,
Задание B8: «Гидролизу подвергается
1) диэтиловый эфир
2) этиловый эфир аминоуксусной кислоты
3) аминоуксусная кислота
4) дипептид цистеина
5) метиловый эфир аланина
6) аминопропионовая кислота».
Задания В9 и В10 проверяли умения решать программные расчётные задачи. С
типовой задачей В9 (определение массы растворенного вещества, содержащегося в
определенной массе раствора) справилось только 63% экзаменуемых, 37%
выпускников региона решить типовую задачу по теме «Растворы» не смогли. Лучше
справились учащиеся с задачей В10 (расчёт массы вещества или объёма газов по
известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в
реакции веществ): средний балл – 0,73, задачу решили правильно 72,6%
выпускников. Основные причины типичных ошибок экзаменуемых при решении
расчётных задач традиционные:
 неправильно находят массу раствора;
 не определяют, какое вещество в избытке;
 пропускают коэффициенты в уравнениях реакции.
Например,
Задание В9: «Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при
добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна _%.
(Запишите число с точностью до целых.)».
Например,
Задание В10: «При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора
сульфата натрия образовался осадок массой 58,25 г. Масса хлорида бария в
исходном растворе равна_г. (Запишите число с точностью до целых.)».
Анализ выполнения заданий Части 2 экзаменационной работы показал, что у
выпускников
региона
недостаточно
сформированы
умения
применять
теоретические знания школьного курса химии для выполнения заданий
повышенного уровня сложности. Многие учащиеся
не знают характерных
химических
свойств
неорганических
веществ
различных
классов,
кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений.
Анализ динамики выполнения заданий Части 2 в 2008-2012 гг. (табл. 7)
показывает значительное снижение уровня знаний и умений учащихся при
выполнении заданий B5 и В8, что свидетельствует о несформированности умений у
многих экзаменуемых применять теоретические знания на профильном уровне по
17
темам «Основные классы неорганических веществ» и «Химические свойства
азотсодержащих органических соединений».
Таблица 7
Динамика результатов выполнения выпускниками заданий
Части 2 экзаменационной работы по химии в 2008-2012 годах
Обозначение
задания в
работе
В1
В2
В3
В4
В5
В6
В7
В8
В9
В10
Проверяемые элементы содержания и виды
деятельности
Классификация неорганических веществ.
Классификация и номенклатура органических
соединений.
Электроотрицательность. Степень окисления и
валентность химических элементов. Реакции
окислительно-восстановительные. Коррозия
металлов и способы защиты от нее.
Электролиз расплавов и растворов (солей,
щелочей, кислот).
Гидролиз солей.
Характерные химические свойства
неорганических веществ: простых веществметаллов: щелочных, щелочноземельных,
алюминия, переходных металлов - меди, цинка,
хрома, железа; простых веществ-неметаллов:
водорода, галогенов, кислорода, серы, азота,
фосфора, углерода, кремния; оксидов:
основных, амфотерных, кислотных; оснований и
амфотерных гидроксидов; кислот; солей:
средних, кислых, основных; комплексных (на
примере соединений алюминия и цинка).
Характерные химические свойства
углеводородов: алканов, алкенов, диенов,
алкинов. Механизмы реакций замещения и
присоединения в органической химии. Правило
В.В. Марковникова.
Характерные химические свойства предельных
одноатомных и многоатомных спиртов; фенола;
альдегидов, предельных карбоновых кислот,
сложных эфиров.
Характерные химические свойства
азотсодержащих органических соединений:
аминов и аминокислот; Биологически важные
вещества: жиры, углеводы (моносахариды,
дисахариды, полисахариды), белки.
Вычисление массы растворенного вещества,
содержащегося в определенной массе раствора с
известной массовой долей.
Расчеты: массы вещества или объема газов по
известному количеству вещества, массе или
объёму одного из участвующих в реакции
веществ.
2008 год
2009 год
2010 год
2011 год
2012 год
60,7
66,25
40,9
57,1
57,7
66,8
39,29
49,0
80,6
50,5
58,4
54,16
48,2
58,3
57,1
56,9
39,29
31,7
45,0
51,8
39,3
54,91
45,2
57,6
17,9
30,5
22,92
37,5
41,7
41,2
44,3
29,97
32,1
34,8
44,5
27,9
26,7
30,2
35,8
24,4
48,5
60,45
52,0
55,5
63,0
66,8
64,48
53,0
60,7
72,6
2.4. Анализ выполнения заданий Части 3 экзаменационной работы.
Баллы за выполнение заданий Части 3 экзаменационной работы по химии
получили 84,3% выпускников общеобразовательных учреждений Вологодской
области. Правильно выполнили все задания с развернутым ответом и получили
18
максимальный балл (19 баллов) только 9 выпускников региона (1,7%). Нулевой балл
получили 85 учащихся (15,7%).
Задания с развёрнутым ответом проверялись членами предметной комиссии в
составе 15 человек, сформированной из преподавателей образовательных
учреждений высшего профессионального образования, учителей высшей категории
школ.
Результаты выполнения заданий Части 3 представлены в таблице 8.
С5
% выпускников
Вологодской области,
получивших
максимальный балл
С4
Планируемый %
выполнения заданий
С3
Средний балл
выполнения заданий по
Вологодской области
С2
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов
и способы защиты от нее.
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов
неорганических веществ.
Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических
соединений.
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов
реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет
примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с
определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли
(массы) химического соединения в смеси.
Нахождение молекулярной формулы вещества.
Максимальный балл
С1
Проверяемые элементы содержания и виды деятельности
Коды проверяемых
элементов содержания
Обозначение задания в
работе
Таблица 8
Процент выполнения выпускниками заданий Части 3 экзаменационной работы
1.4.8
3
1,55
менее 40
31,4
2.8
4
1,18
менее 40
8,5
3.9
5
1,57
менее 40
13,5
4.3.5
4.3.6
4.3.8
4.3.9
4
0,83
менее 40
7,6
4.3.7
3
1,69
менее 40
50,1
Результаты выполнения всех заданий части 3 соответствуют экспертной
оценке (ниже 40%). Причём результат выполнения С2, С3 и С4 близок к нижней
границе планируемого диапазона: только 8,5% выпускников получили
максимальный балл за задание С2 и 13,5% - за задание С3; 7,6% - за решение задачи
С4. Выше 35% учащихся получили 0 баллов за задачу С5 (вывод формул
органических соединений); 58,2% не решили комбинированную расчетную задачу
С4; 51,8% получили нулевой балл за цепочку по органической химии (см. табл. 9).
Таблица 9
Процент выпускников, получивших соответствующий балл
за задания Части 3 экзаменационной работы
Балл
0
1
2
3
4
5
Процент выпускников, получивших соответствующий балл за задания Части 3
С1
С2
С3
С4
С5
27,5
42,9
51,8
58,2
35,1
21,3
25,1
9,6
18,9
10,9
19,8
11,8
7,8
11,8
3,9
31,4
11,6
5,0
3,5
50,1
8,5
12,4
7,6
13,5
-
Проведем анализ результатов выполнения отдельных заданий с развёрнутым
ответом.
19
Задание С1 проверяло знание темы «Окислительно-восстановительные
реакции». Средний балл 1,55 (максимум – 3 балла) показал, что по-прежнему
многие учащиеся не могут правильно прогнозировать продукты окислительновосстановительных реакций, не владеют методом электронного баланса (неполный
балл получили 68,6%). Следует отметить, что максимальный балл (3 балла)
получили 27,5% экзаменуемых, что ниже результатов предыдущих лет. Получили
нулевой балл 27,5% выпускников.
Например,
«Задание С1: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции
FeSO4 + КСlO3 + ... → K2FeO4 +... + K2SO4 + Н2O
Определите окислитель и восстановитель».
Задание С2 было представлено в новом формате. Изменённый формат условия
этого задания включал описание конкретного химического эксперимента, ход
которого выпускники должны были отразить составлением уравнений
соответствующих реакций.
Например,
Задание С2: «Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид
обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с
фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций».
Выполнение подобного «мысленного эксперимента» требует знаний
химических свойств веществ, условий проведения реакций и изменений, которые
сопровождают различные превращения. Примерно 92% выпускников при решении
данного задания допустили существенные ошибки, 42,9% - все уравнения написали
неверно. Задания С2 в большей мере, чем типовые «цепочки превращений»,
ориентированы на проверку умений применять знания в новой ситуации. Для
правильного выполнения данного задания необходимо не только знать свойства
всех изучаемых неорганических веществ, но и уметь анализировать условия
эксперимента и признаки реакций, учитывать все случаи необратимого гидролиза.
Затруднения, которые встретили выпускники, объяснялись тем, что для выполнения
задания С2 требовалось знание материала, изучаемого в школах экспериментально.
То, что 43% экзаменуемых не получили ни одного балла, свидетельствует о
снижении роли химического эксперимента в изучении предмета.
Задание С3 («цепочка» органических веществ) оценивало знание свойств,
способов
получения
и
генетическую
взаимосвязь
углеводородов
и
кислородсодержащих органических веществ. Средний балл выполнения задания
составил 1,57, при этом максимальный балл (5 баллов) получили 13,2% учащихся,
не справились с упражнением 51,8% выпускников, около 82% учащихся допустили
существенные ошибки. При выполнении задания С3 выпускники по - прежнему не
смогли уравнять окислительно-восстановительные реакции в органической химии,
показали незнание свойств кислородсодержащих и азотсодержащих соединений,
способов получения углеводородов.
Например,
Задание C3: «Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
20
1,3-дибромбутан
Zn
X1
Na
2 - бромбутан A
X2
KMnO4, H2SO4, t
1,2 – диметилбензол
X3
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы
органических веществ».
Задание С4 проверяло умение решать комбинированные расчётные задачи. В
этом году были предложены задачи на смеси. Средний балл выполнения задания
составил 0,83, при этом максимальный балл (4 балла) получили только 7,6%
учащихся, не справились с задачей 58,2% выпускников (получили 0 баллов). Низкие
результаты выполнения задания С4 объясняется неумением решать задачи на смеси.
При решении расчётных задач большинство выпускников допустили типичные
ошибки: неправильно составили уравнения реакций, лежащих в основе расчетов, не
сумели определить массу конечного раствора из-за того, что не учитывали удаление
из раствора газообразного или нерастворимого вещества.
Например,
«Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной
серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л (н.у.) водорода. Если такую же массу
смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л
(н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси».
Задание С5 проверяло умение выпускников решать типовые задачи на вывод
молекулярной формулы органического вещества. Средний балл выполнения задания
составил 1,69, что выше результатов предыдущих лет. При этом максимальный балл
(3 балла) получили 50,1% учащихся, не справились с задачей 35,1% выпускников.
Анализ выполнения выпускниками данного задания показал, что примерно треть
учащиеся области не владеют алгоритмом решения подобных задач, допускают
ошибки при установлении молекулярной формулы вещества.
Например,
Задание С5: «Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что
в результате присоединения хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г
дихлорпроизводного».
Лишь незначительная часть выпускников региона (1,7%) показали высокий
уровень сформированности знаний и умений, требуемых для решения заданий
высокого уровня сложности. Большинство выпускников области, как и в прошлые
годы, лучше готовы к выполнению С1 и С5. Значительно хуже учащиеся выполняют
задания С2 («мысленный эксперимент» по неорганической химии), С3 (реакции,
подтверждающие взаимосвязь органических веществ), С4 (расчётные задачи).
Анализ динамики результатов выполнения выпускниками заданий Части 3 в
2008-2012 годах представлен в таблице 10.
21
Таблица 10
Динамика результатов выполнения выпускниками
заданий Части 3 экзаменационной работы по химии в 2008-2012 годах
Обозначение
Проверяемые элементы содержания и виды
задания в
деятельности
работе
С1
С2
С3
С4
С5
Реакции окислительно-восстановительные.
Коррозия металлов и способы защиты от
нее.
Реакции, подтверждающие взаимосвязь
различных классов неорганических веществ.
Реакции, подтверждающие взаимосвязь
углеводородов и кислородсодержащих
органических соединений.
Расчеты: массы (объема, количества
вещества) продуктов реакции, если одно из
веществ дано в избытке (имеет примеси),
если одно из веществ дано в виде раствора
с
определенной
массовой
долей
растворенного вещества.
Нахождение
молекулярной
формулы
вещества.
2008 год
2009 год
2010 год
2011 год
2012 год
49,6
37,5
31,5
40,3
31,4
13
5,0
7,3
6,4
8,5
18,7
13,1
8,9
14,5
13,5
15,6
15,1
13,3
15,6
7,6
39,3
46,4
35,3
25,6
50,1
Анализ таблицы 10 показывает значительное снижение результатов
выполнения выпускниками задания С4 Части 3 экзаменационной работы по химии в
2012 году, что объясняется сложностью решения задач подобного типа.
3. Методические рекомендации педагогам по подготовке к ЕГЭ
выпускников общеобразовательных учреждений.
1. Усилить внимание на уроках к химическому эксперименту, особенно
правилам ТБ. Замена реального эксперимента на виртуальный приводит к
непрочным и неосознанным знаниям по химии.
2. Практиковать систематическое повторение и обобщение всех тем общей,
неорганической и органической химии, представленных в экзаменационной работе
по химии. Особое внимание следует обращать на темы, традиционно вызывающие
трудности при выполнении ЕГЭ: основные классы органических веществ,
химическое равновесие, гидролиз, электролиз, основные классы неорганических
веществ, строение вещества, применение веществ и химических реакций.
Систематизация теоретических знаний поможет достаточно эффективно
организовать повторение материала об отдельных химических элементах и их
соединениях.
3. Целесообразно в ходе текущего контроля использовать задания,
аналогичные тем, которые представлены в экзаменационной работе ЕГЭ и в
значительной степени нацелены не на простое воспроизведение полученных знаний,
а на проверку сформированности умений применять эти знания. В частности, это
задания, ориентированные на проверку умений описывать химические свойства
конкретного вещества того или иного класса.
4. Систематически
использовать
практикоориентированные
задания,
«мысленный эксперимент» и задания на комплексное применение знаний из
различных разделов курса.
22
5. Обучая школьников приемам работы с различными типами
контролирующих заданий (с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым
ответом), необходимо добиваться понимания того, что успешное выполнение
любого задания невозможно без тщательного анализа его условия и выбора
адекватной последовательности действий.
6. В учебном процессе уделять особое внимание формированию умений
проводить комбинированные расчёты по химическим уравнениям, решению задач
на смеси и определению молекулярной формулы вещества.
7. Систематически проводить мониторинг знаний и умений выпускников,
желающих сдавать государственную (итоговую) аттестацию по химии в форме и по
материалам ЕГЭ, своевременно корректировать их знания.
8. Использовать
информационные
технологии
при
подготовке
учащихся к ЕГЭ.
9. В кабинетах химии продолжить работу по созданию комплектов
тренировочных заданий для каждого элемента содержания в соответствии со
спецификацией ЕГЭ.
10. Использовать для подготовки выпускников учебно-тренировочные
материалы издательств «Просвещение», «Интеллект - Центр», «Федеральный центр
тестирования» и федерального банка тестовых заданий на сайте Федерального
института педагогических измерений (www.fipi.ru).
23