Муниципальное бюджетное образовательное учреждение Ковернинского муниципального района Нижегородской области

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Ковернинского муниципального района Нижегородской области
«Ковернинская средняя общеобразовательная школа №2»
Организация химического практикума по УМК «Химия»
Методические рекомендации
Автор: Белов Павел Семенович
Ковернино 2012
Содержание
Стр.
Пояснительная записка ……………………………………………………. 3
Перечень практических работ по химии за курс 8-11 классов
средней общеобразовательной школы …………………………………… 9
Курс практических работ по химии для 8 класса и контрольноизмерительные материалы к ним ………………………............................. 11
Курс практических работ по химии для 9 класса и контрольноизмерительные материалы к ним ………………………............................. 68
Курс практических работ по химии для 10 класса и контрольноизмерительные материалы к ним …………………………………………. 111
Курс практических работ по химии для 11 класса и контрольноизмерительные материалы к ним …………………………………………. 166
Литература …………………………………………………………………..214
2
Пояснительная записка
Становление и развитие современных отношений в образовании
предполагает значительную модификацию требований к качествам личности
выпускника современных школ и программе его деятельности, задаваемой
обществом
и
конкретным
профессиональным
образовательным
учреждением, в котором планируется продолжать обучение. Социальный
заказ
системе
инициативного,
образования
требует
коммуникативного,
подготовки
творчески
ответственного,
мыслящего
ученика,
умеющего достаточно в короткий срок адаптироваться в новой среде более
высокого образовательного уровня.
В связи с этим особую актуальность приобретают проблемы качества
образования, связанные с формированием ключевых компетенций, в том
числе химических. Новое качество процесса образования требует и новых
подходов к обучению (компетентностного, системно-деятельностного),
применения новых образовательных технологий, информатизации, а также
повышения результативности.
Представленные
методические
рекомендации
предназначены
для
учителей химии, методистов в области обучения химии и составлены в
соответствии с тематическим планированием по учебной линии О.С.
Габриеляна
«Программа
курса
химии
для
8
–
11
классов
общеобразовательных учреждений, издат. Дрофа», при этом по своему
содержанию носят универсальный характер. Для адаптации лабораторного
практикума к конкретной учебной линии необходимо лишь перестроить
последовательность практических занятий.
В курсе 8 класса (2/3 часа в неделю) тема 5 «Практикум №1. Простейшие
операции с веществом» расширена с 5 до 8 часов (практические работы №18) за счет сокращения темы 4 «Изменения, происходящие с веществами» с
10/13 до 9/12 часов и темы 6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов» на 2 часа. Тема 7 «Практикум №2. Свойства растворов
электролитов» (2 часа в неделю) увеличена с 2 до 4 часов (практические
3
работы №9-12) за счет уменьшения темы 6 «Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов».
В курсе 9 класса тема 4 «Практикум №2. Свойства неметаллов и их
соединений» расширена с 3 до 4 часов (практические работы №16-19) за счет
сокращения темы 3 «Неметаллы».
В курсе 10 класса (базовый уровень) мы предлагаем выполнить
практические работы №21, №30.
В курсе 11 класса (базовый уровень) практическая работа №1
составляется из отдельных опытов практических работ №6, №7, №17, №19
по усмотрению учителя. Практическая работа №2 расширяется до 2 часов
(практические работы №37, №38) за счет уменьшения темы 4 «Вещества и их
свойства».
В курсе 10 класса (профильный уровень) практикум (при 2 часах в
неделю) расширяется с 7 до 10 часов за счет уменьшения изучения
теоретического материала соответствующих тем.
Прилагаемые практические работы реализуются по разработанной нами
«технологии ролевого цикла» [1-18] с использованием компетентностного
подхода и разноуровневой экспериментальной учебно-исследовательской
деятельности учащихся.
Применяя
«технологию
ролевого
цикла»,
ученикам
предлагается
выполнять опыты в группах по 3 человека посредством ролевой игры:
- первый ученик группы полностью выполняет все химические операции
с веществами, оборудованием данного лабораторного опыта с соблюдением
правил техники безопасности (роль исполнителя).
Обучаемому выдается содержание проводимого им лабораторного
опыта. С учетом подготовленности, сформированности соответствующих
компетенций, личностных качеств исполнителю выдается информационный
материал соответствующего уровня сложности.
4
В случае I уровня сложности ученику предлагается выполнить опыт,
химические
операции,
положения
правил
техники
безопасности,
наблюдаемые явления, следствия и выводы которого полностью прописаны
учителем. Также здесь указываются названия всех веществ как на русском,
так и химическом языках. Карточку подобного содержания рекомендуется
выдавать обучаемым на начальных этапах изучения экспериментального
школьного курса или имеющим поверхностные знания и владеющим
техникой эксперимента неуверенно.
При
использовании
задания
II
уровня
сложности
количество
прописанных химических операций и данных при проведении эксперимента
уменьшается. Из содержания информационного листа исключены положения
правил техники безопасности. В связи с этим
у обучаемого появляется
больше возможностей для размышлений и анализа собственных действий.
При III уровне сложности ученику выдается информация, содержащая
минимальный
набор
химических
операций,
необходимый
для
последовательного выполнения лабораторного опыта. Все наблюдения,
следствия и выводы ученик делаются им самостоятельно.
Реализуя экспериментальное задание IV уровня сложности, исполнителю
необходимо
полностью
реализовать
последовательно
химический
эксперимент, рассчитывая исключительно на собственные химические
знания и имеющийся широкий набор интеллектуальных, экспериментальных
и контрольно-оценочных компетенций.
- второму ученику группы предлагается прокомментировать деятельность
первого обучаемого, а именно перечислить химические операции, положения
правил
техники
безопасности
при
их
осуществлении,
вербально
проанализировать наблюдаемые явления (роль комментатора).
- третьему ученику отводится роль контролёра всего происходящего
перед ним процесса. Этому обучаемому преподаватель дает на отдельном
бланке описание опыта в форме перечня необходимых химических операций,
положений правил техники безопасности, наблюдаемых явлений, следствий,
5
выводов. В процессе выполнения своих обязанностей первыми двумя
учащимися контролёр заполняет бланк, отмечая каждое выполняемое его
коллегами действие (например, метками напротив соответствующего
действия), сравнивает с тем, что указано на листе.
Пример части бланка контролера
Тема: Подгруппа кислорода
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Возьмем 3 сухие чистые пробирки.
Комментатор
V
1.
V
2.
Отберем в пробирки пробы растворов (хлорида
V
бария BaCl2, серной кислоты H2SO4, сульфата натрия
Na2SO4) по 1-2 мл.
3.
ТБ: с реактивами обращаемся аккуратно – среди
них есть серная кислота!
4.
ТБ: реактивы держим этикеткой кверху!
V
5.
V
Во все три пробирки добавляем раствор лакмуса.
6.
Наблюдение: в одной из пробирок раствор
окрасился в красный цвет.
7.
Вывод: в данной пробирке – серная кислота.
Также данный учащийся может корректировать действия исполнителя и
комментатора, если те допускают ошибки. Бланки контролера представлены
в каждой практической работе по всем экспериментальным задачам в виде
таблицы. Уровень формирования компетенций по данной технологии
определяется следующим образом: если все требования к компетенциям
принять условно равным 100%, то составные части экспериментальных и
коммуникативных действий (D1, D2, D3, …D10) в сумме также равны 100%.
D1, D2, D3…D10 – отдельные действия (экспериментальные операции,
вербальная интерпретация наблюдений, формулировка выводов, соблюдение
правил техники безопасности и т.д.).
Путем сложения всех баллов находим коэффициент требуемых
компетенций Kn, при идеальном экспериментировании и комментировании
Kn = Ki = 1 или 100%. Возможные варианты компетенций устанавливаются
согласно формуле:
6
R = Kn / Ki, где R – коэффициент сформированности компетенций. По
конкретному лабораторному опыту в рамках практической работы по химии
используем оценочную шкалу в зависимости от значения R:
Процент верно выполненных действий
исполнителем:
Оценка:
90 – 100
«5»
70 – 89
«4»
60 – 79
«3»
59 и ниже
«2»
Пример: если исполнитель выполнил 9 действий из 10, то он набрал:
9/10 х 100% = 90%, что соответствует оценке «5».
Процент верно выполненных действий
комментатором:
Оценка:
80 – 100
«5»
60 – 79
«4»
50 – 59
«3»
49 и ниже
«2»
Пример: если комментатор интерпретировал 7 действий из 10, то он
набрал: 7/10 х 100% = 70%, что соответствует оценке «4».
Обратим внимание, что границы оценок для комментатора несколько
снижены по сравнению с оценкой исполнителя. Это стоит объяснить тем,
что, с одной стороны, ответственность за успешность выполнения
лабораторного опыта в большей степени лежит на экспериментаторе, потому
его оценивать нужно строже, с другой – комментатору нужно не просто
интерпретировать увиденные им действия исполнителя, но еще и делать
промежуточные выводы по ходу эксперимента.
В ходе реализации лабораторного опыта исполнитель постоянно
сопоставляет свои действия с речью комментатора, анализируя её; тот, в
свою очередь, наблюдает за действиями первого, также анализирует,
приводит свои комментарии, сравнивает увиденное с истинным, по его
мнению. При выполнении следующего опыта ученики меняются своими
ролями. Формируется ролевой цикл.
7
Ролевой цикл – совокупность лабораторных опытов, при которой ученик
находится в роли исполнителя, комментатора и контролёра один раз.
Всего в ходе занятия все группы обучаемых выполняют такое количество
лабораторных опытов, при котором каждый учащийся должен быть в роли
исполнителя, комментатора и контролёра одинаковое количество раз. Однако
в случае если один из учеников испытывает серьезные затруднения в
формировании,
развитии
экспериментальных,
коммуникативных
или
контрольно-оценочных компетенций, учитель может при выполнении
следующего лабораторного опыта оставить его в прежней роли.
К
каждой
практической
работе
для
оценки
интеллектуальных
компетенций мы предлагаем несколько вариантов индивидуальных отчетных
заданий. В их состав вошли аспекты, отраженные в шкале ранжирования
(таблица):
Таблица
Шкала ранжирования критериев для оценки индивидуальных отчетных
заданий
Наименования критерия
Знание теоретического материала
Знание и владение техникой безопасности при выполнении лабораторных
опытов
Умение применять знания в конкретной практической ситуации
Оценка собственных действий пребывания в различных ролях
(исполнителя, комментатора, контролера) по ходу практической работы
Умение аргументировать свою позицию относительно различных
элементов проводимого эксперимента
Умение записывать наблюдаемые явления, проводимые химические
реакции, оформлять выводы
Итого
Значимость в
баллах
1
0,5
0,5
0,5
0,5
2
5
Итоговая отметка за практическую работу складывается из отметок,
полученных учеником за реализацию опытов в роли исполнителя и
комментатора, а также за выполнение индивидуального отчетного задания.
8
Перечень практических работ по химии за курс 8-11 классов
средней общеобразовательной школы
№ п/п
Название практической работы
8 класс
1/1
Приемы обращения с лабораторным оборудованием
2/2
Приемы работы со спиртовкой. Изучение строения пламени
3/3
Изучение физических свойств веществ
4/4
Способы разделения смесей
5/5
Признаки химических реакций
6/6
Получение водорода и изучение его свойств
7/7
Получение кислорода. Собирание его вытеснением воздуха.
Изучение свойств кислорода
8/8
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в
растворе
9/9
Ионные реакции
10/10
Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца
11/11
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
12/12
Решение экспериментальных задач
9 класс
13/1
Свойства амфотерных веществ
14/2
Качественные реакции на ионы металлов
15/3
Экспериментальное решение задач по распознаванию и
получению веществ
16/4
Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа
кислорода»
17/5
Получение аммиака и изучение его свойств
18/6
Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа азота»
19/7
Получение углекислого газа и изучение его свойств.
9
Распознавание карбонатов
20/8
Экспериментальное решение задач по распознаванию и
получению органических веществ
10 класс
21/1
Качественный анализ органических соединений
22/2
Получение этилена и изучение его свойств
23/3
Изучение свойств спиртов
24/4
Альдегиды
25/5
Карбоновые кислоты
26/6
Сложные эфиры
27/7
Углеводы
28/8
Белки
29/9
Обнаружение витаминов в плодах и соках
30/10
Экспериментальное решение задач по органической химии
11 класс
31/1
Коллоидные растворы
32/2
Комплексные соединения
33/3
Скорость химической реакции. Химическое равновесие
34/4
Гидролиз
35/5
Свойства металлов и неметаллов
36/6
Оксиды и гидроксиды металлов и неметаллов
37/7
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
38/8
Решение экспериментальных задач по органической химии
10
Курс практических работ по химии для 8 класса
Практическая работа №1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием
Цель работы: изучить правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете; познакомиться с мерами оказания первой медицинской помощи при различных
поражениях, возникающих в случае несоблюдения мер предосторожности при проведении
химического эксперимента; изучить устройство лабораторного штатива и отработать
навыки работы с ним; познакомиться с разными видами химической посуды и
возможностями ее использования в химической лаборатории.
Оборудование и реактивы: инструкция «Правила техники безопасности при работе
в химическом кабинете», инструкция по оказанию мер первой помощи при отравлениях и
поражениях организма; лабораторный штатив; набор химической посуды (пробирки,
колбы, мерные колбы, химические стаканы, фарфоровые чашки, ступка с пестиком, тигли,
зажимы для пробирок (держатели), ложки, эксикаторы, газоотводные трубки и т.д.),
склянки с различными реактивами.
Экспериментальная задача I
Ознакомьтесь с «Правилами техники безопасности при работе в химическом
кабинете», воспользовавшись инструктивной картой, предложенной учителем.
Отвечаем на вопросы:
1. Каковы правила отбора твердого вещества из склянки в пробирку?
2. Какие правила необходимо соблюдать по определению запаха веществ?
3. Какое правило необходимо соблюдать при разбавлении концентрированной
кислоты?
4. Как правильно нагреть пробирку, содержащую жидкие реактивы?
5. Как правильно обращаться с кислотами и щелочами?
6. Какими должны быть ваши действия при ожоге, порезе или попадании
вещества на кожу или одежду?
Экспериментальная задача II
Сделайте рисунки пяти предметов химической посуды и объясните их значение.
Познакомьтесь с устройством лабораторного штатива. Сделайте рисунок штатива и
обозначьте его основные детали: стержень, подставка, муфта, лапка, кольцо.
Экспериментальная задача III
Выполняется по технологии ролевого цикла
Отработайте навыки использования лабораторного штатива.
1. Ослабляем винт крепления муфты со стержнем.
11
2. Поднимаем муфту вверх.
3. Снимаем ее со стержня штатива.
4. Освобождаем лапку от муфты, поворачивая против часовой стрелки винт.
5. Вынимаем лапки из муфты.
6. Надеваем муфту на стержень штатива.
7. Закрепляем в муфту лапку.
8. Берем пробирку.
9. Укрепляем в лапке пробирку в вертикальном положении отверстием вверх.
10. Пробирку перемещаем вдоль лапки, не допуская ее выпадения.
11. Вынимаем пробирку из лапки.
12. Помещаем пробирку в штатив для пробирок.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Ослабляем винт крепления муфты со стержнем.
2.
Поднимаем муфту вверх.
3.
Снимаем ее со стержня штатива.
4.
Освобождаем лапку от муфты, поворачивая
против часовой стрелки винт.
5.
Вынимаем лапку из муфты.
6.
Надеваем муфту на стержень штатива.
7.
Закрепляем в муфту лапку.
8.
Берем пробирку.
9.
Укрепляем в лапке пробирку в вертикальном
положении отверстием вверх.
10. Пробирку перемещаем вдоль лапки, но не
допускаем ее выпадения.
11. Вынимаем пробирку из лапки.
12. Помещаем пробирку в штатив для пробирок.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Отчетные задания
Вариант 1
1. Каковы правила набора твердого вещества из склянки?
2. Приведите пример посуды для проведения опытов
3. Оцените свою деятельность в роли исполнителя (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты)
4. Сделайте рисунок любых четырех предметов химической посуды и объясните их
значение
1.
2.
3.
4.
Вариант 2
Каковы правила по определению запаха веществ необходимо соблюдать?
Приведите пример фарфоровой посуды
Оцените свою деятельность в роли комментатора (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты)
Сделайте рисунок любых четырех предметов химической посуды и объясните их
значение.
12
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Вариант 3
Какое правило необходимо соблюдать при разбавлении концентрированной
кислоты?
Приведите пример мерной посуды
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты)
Сделайте рисунок любых четырех предметов химической посуды и объясните их
значение
Вариант 4
Как правильно нагревать пробирку, содержащую жидкие реактивы?
Приведите пример посуды для хранения веществ
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты)
Сделайте рисунок любых четырех предметов химической посуды и объясните их
значение
Вариант 5
1. Какими должны быть ваши действия при ожоге, порезе или попадании на кожу или
одежду?
2. Приведите пример приспособлений для работы с сыпучими веществами.
3. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
4. Сделайте рисунок любых четырех предметов химической посуды и объясните их
значение
Практическая работа №2
Приемы работы со спиртовкой. Изучение строения пламени
Цель работы: познакомиться с устройством и принципом работы спиртовки; изучить
строение пламени.
Оборудование и реактивы:
Спиртовка, спички, пробирки, стакан с водой, зажимы для пробирок, лучинки, цветные
карандаши
Экспериментальная задача I. Уровень I
Рассмотрите спиртовку, сделайте рисунок спиртовки, обозначьте ее основные детали
(резервуар, колпачок, трубку с диском, фитиль). Отработайте навыки работы со
спиртовкой.
1. Получаем от учителя спиртовку.
2. Рассматриваем основные ее детали.
3. В тетради для практических работ делаем рисунок спиртовки.
4. Обозначаем основные ее детали: резервуар, колпачок, трубку с диском, фитиль как
показано на рисунке.
13
колпачок
фитиль
трубку с диском
резервуар
5. Снимаем колпачок
спиртовки.
6. Зажигаем спичку,
соблюдая правила
техники безопасности.
7. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя.
8. Подносим спичку к концу фитиля.
9. Осторожно тушим пламя, накрыв его колпачком.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Рассмотрите спиртовку, сделайте рисунок спиртовки, найдите самостоятельно
и обозначьте ее основные детали. Отработайте навыки работы со спиртовкой.
1.
Получаем от учителя спиртовку.
2.
Рассматриваем основные ее детали.
3.
В тетради для практических работ делаем рисунок спиртовки.
4.
Обозначаем основные ее детали на рисунке:
?
?
?
?
5.
6.
7.
8.
Снимаем колпачок спиртовки.
Зажигаем спичку.
Подносим ее к концу фитиля.
Осторожно тушим пламя, накрыв его колпачком.
14
Тема: Приемы работы со спиртовкой. Изучение строения пламени
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Получаем от учителя спиртовку.
2.
Рассматриваем основные ее детали.
3.
В тетради для практических работ
делаем рисунок спиртовки.
4.
Обозначаем основные ее детали:
резервуар, колпачок, трубку с диском, фитиль,
как показано на рисунке.
5. Снимаем колпачок спиртовки.
6.
Зажигаем спичку, соблюдая правила
техники безопасности.
7. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя.
8.
Подносим спичку к концу фитиля.
9.
Осторожно тушим пламя, накрыв его
колпачком.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Изучение строения пламени.
1. Зажигаем спиртовку.
2. ТБ: нельзя зажигать одну спиртовку от другой.
3. Рассматриваем пламя.
4. Находим три зоны пламени по интенсивности окраски: неяркое (наружная
зона), яркое (внутренняя зона), очень яркое (средняя зона).
5. Исследуем зоны пламени по температуре (невысокая, высокая, очень
высокая).
6. Для этого вносим лучину в первую зону пламени, отмеряем скорость ее
загорания.
7. Повторяем те же самые операции со второй и третьей зоной.
8. Делаем вывод: чем быстрее загорается лучина, тем выше температура данной
зоны пламени.
9. Тушим спиртовку, накрывая пламя колпачком.
10. Зарисовываем пламя в тетрадь для практических работ, пользуясь цветными
карандашами.
11. Отмечаем соответствующим цветом три зоны пламени:
зона очень высокой температуры
зона высокой температуры
зона низкой температуры
15
Тема: Приемы работы со спиртовкой. Изучение строения пламени
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1. Зажигаем спиртовку.
2. ТБ: нельзя зажигать одну спиртовку от другой.
3. Рассматриваем пламя.
4. Находим три зоны пламени по интенсивности
окраски:
неяркое
(наружная
зона),
яркое
(внутренняя зона), очень яркое (средняя зона).
5. Исследуем зоны пламени
по
температуре
(невысокая, высокая, очень высокая).
6. Для этого вносим лучину в первую зону пламени,
отмеряем скорость ее загорания.
7. Повторяем те же самые операции со второй и
третьей зоной.
8. Делаем вывод: чем быстрее загорается лучина, тем
выше температура данной зоны пламени.
9. Тушим спиртовку, накрывая пламя колпачком.
10. Зарисовываем пламя в тетрадь для практических
работ, пользуясь цветными карандашами.
11. Отмечаем соответствующим цветом три зоны
пламени: зона очень высокой температуры, зона
высокой температуры, зона низкой температуры.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Изучение строения пламени.
Зажигаем спиртовку
Рассматриваем пламя.
Находим три зоны пламени по интенсивности окраски: неяркое, яркое, очень яркое.
Исследуем зоны пламени по температуре (невысокая, высокая, очень высокая).
Для этого вносим лучину в первую зону пламени, отмеряем скорость ее загорания.
Повторяем те же самые операции со второй и третьей зоной.
Делаем вывод по скорости загорания лучины.
Тушим спиртовку, накрывая пламя колпачком.
Зарисовываем пламя в тетрадь для практических работ, пользуясь цветными
карандашами.
10. Отмечаем соответствующим цветом три зоны пламени:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
зона очень высокой температуры
зона высокой температуры
зона низкой температуры
16
Экспериментальная задача II. Уровень III
Изучение строения пламени.
1. Зажигаем спиртовку.
2. Рассматриваем пламя.
3. Находим три зоны пламени по интенсивности окраски.
4. Исследуем зоны пламени по температуре.
5. Для этого вносим лучину в первую зону пламени, отмеряем скорость ее загорания.
6. Повторяем те же самые операции со второй и третьей зоной.
7. Делаем вывод по скорости загорания лучины.
8. Тушим спиртовку, накрывая пламя колпачком.
9. Зарисовываем пламя в тетрадь для практических работ, пользуясь цветными
карандашами.
10. Отмечаем соответствующим цветом три зоны пламени:
?
?
?
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Изучение строения пламени.
Зажигаем спиртовку.
Рассматриваем пламя.
Находим три зоны пламени по интенсивности окраски и
температуре.
Тушим спиртовку, накрывая пламя колпачком.
Зарисовываем пламя в тетрадь для практических работ, пользуясь
цветными карандашами.
Отмечаем соответствующим цветом три зоны пламени:
?
?
?
Экспериментальная задача III. Уровень I
Пользуясь спиртовкой, нагрейте в пробирке воду.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в неё 2 мл воды.
3. Помещаем пробирку в зажим и закрепляем ее.
4. ТБ: помните, что зажим держателя должен находиться около отверстия пробирки!
5. Зажигаем спиртовку.
6. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
7. Вносим пробирку в самую горячую часть пламени и прогреваем ее по всей длине.
8. Нагреваем ту часть пробирки, где находится реактив (вода).
9. ТБ: отверстие пробирки направляем в безопасную для себя и окружающих сторону.
10. Доводим воду до кипения.
11. Тушим спиртовку с помощью колпачка.
12. Пробирку ставим в штатив.
13. Приводим рабочее место в порядок.
17
Тема: Приемы работы со спиртовкой. Изучение строения пламени
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в неё 2 мл воды.
3.
Помещаем пробирку в зажим и
закрепляем ее.
4.
ТБ: помните, что зажим держателя
должен находиться около отверстия пробирки!
5.
Зажигаем спиртовку.
6.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки
зажигать нельзя!
7.
Вносим пробирку в самую горячую
часть пламени и прогреваем ее по всей длине.
8.
Нагреваем ту часть пробирки, где
находится реактив (вода).
9.
ТБ: отверстие пробирки направляем в
безопасную для себя и окружающих сторону.
10.
Доводим воду до кипения.
11.
Тушим спиртовку с помощью колпачка.
12.
Пробирку ставим в штатив.
13.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Пользуясь спиртовкой, нагрейте в пробирке воду.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в неё 2 мл воды.
3. Помещаем пробирку в зажим и закрепляем ее.
4. ТБ: помните, что зажим держателя должен находиться около отверстия пробирки!
5. Зажигаем спиртовку.
6. Вносим пробирку в пламя и прогреваем ее по всей длине.
7. Нагреваем реактив (воду).
8. Доводим воду до кипения.
9. Тушим спиртовку с помощью колпачка.
10. Пробирку ставим в штатив.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Пользуясь спиртовкой, нагрейте в пробирке воду.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в неё 2 мл воды.
Помещаем пробирку в зажим и закрепляем ее.
Зажигаем спиртовку.
Вносим пробирку в пламя и прогреваем ее по всей длине.
Нагреваем реактив (воду).
Доводим воду до кипения.
Тушим спиртовку с помощью колпачка.
Пробирку ставим в штатив.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Пользуясь спиртовкой, нагрейте в пробирке воду.
18
Отчетные задания
Вариант 1
1. Почему цвет пламени в разных зонах отличается?
2. Оценить свою деятельность в роли исполнителя (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
3. Каковы правила техники безопасности при работе со спиртовкой?
Вариант 2
1. Какую часть пламени следует использовать для быстрейшего нагревания? Почему?
2. Оценить свою деятельность в роли комментатора (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите правила техники безопасности при зажигании спиртовки?
Вариант 3
1. Почему спиртовку нельзя зажигать от другой спиртовки?
2. Оценить свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите правила техники безопасности при нагревании пробирки в пламени
спиртовки.
Вариант 4
1. Каковы основные детали спиртовки?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите 3 правила техники безопасности при выполнении данной
практической работы.
Вариант 5
1. Перечислите зоны пламени.
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие правила техники безопасности следует соблюдать по завершении опыта с
нагреванием воды в пробирке?
Практическая работа №3
Изучение физических свойств веществ
Цель работы: познакомиться с физическими свойствами веществ; научиться
описывать свойства веществ.
Оборудование и реактивы: вода, химические стаканы, стеклянные палочки, шкала
твердости, образцы поваренной соли, серы, меди, уксусной кислоты, растительного масла,
мела, пробирки №1, 2, 3 с образцами сахара, железа, песка.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Познакомьтесь с образцами выданных вам веществ и сравните результаты с данными
таблицы:
Признаки
Вещества
Поваренна Уксусная
Раститель Сера
Медь
Мел
я соль
кислота
ное масло
Агрегатное твердое
жидкость
жидкость
твердое
твердое
твердое
состояние вещество
вещество вещество вещество
19
Цвет
Блеск
Запах
Растворим
ость в воде
белый
Нет
Нет
+
Без цвета
Нет
Резкий
+
Желтый
Нет
Слабый
-
Желтый
Нет
Нет
-
Красный
Есть
Нет
-
Белый
Нет
Нет
-
Экспериментальная задача I. Уровень II
Познакомьтесь с образцами выданных вам веществ и заполните таблицу до конца:
Признаки
Вещества
Поваренна Уксусная
Раститель Сера
Медь
Мел
я соль
кислота
ное масло
Агрегатное
жидкость
твердое
состояние
вещество
Цвет
белый
Без цвета
Желтый
Блеск
Нет
Нет
Есть
Запах
Слабый
Нет
Нет
Нет
Растворим
+
ость в воде
Экспериментальная задача I. Уровень III
Одному не очень успешному ученику учитель дал задание познакомиться с выданными
ему образцами веществ и заполнить таблицу. Тот быстро выполнил задачу, однако
допустил ряд ошибок. Познакомьтесь с образцами веществ и их свойствами. Найдите в
таблице все ошибки и исправьте их.
Признаки
Вещества
Поваренна
я соль
Агрегатное твердое
состояние вещество
Цвет
Желтый
Блеск
Нет
Запах
Есть
Растворим +
ость в воде
Уксусная
кислота
жидкость
Раститель
ное масло
жидкость
Сера
Медь
Мел
жидкость
Без цвета
Нет
Нет
-
Желтый
Нет
Слабый
-
Белый
Да
Нет
+
твердое
вещество
Серый
Есть
Нет
-
твердое
вещество
Белый
Да
Да
+
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Познакомьтесь с образцами выданных вам неизвестных веществ и заполните таблицу.
Признаки
Вещества
Поваренна Уксусная
Раститель Сера
Медь
Мел
я соль
кислота
ное масло
Агрегатное
состояние
Цвет
Блеск
Запах
Растворим
ость в воде
20
Бланк контролера:
Признаки
Вещества
Поваренна
я соль
Агрегатное твердое
состояние вещество
Цвет
белый
Блеск
Нет
Запах
Нет
Растворим +
ость в воде
Уксусная
кислота
жидкость
Раститель
ное масло
жидкость
Без цвета
Нет
Резкий
+
Желтый
Нет
Слабый
-
Сера
Медь
Мел
твердое
вещество
Желтый
Нет
Нет
-
твердое
вещество
Красный
Есть
Нет
-
твердое
вещество
Белый
Нет
Нет
-
Экспериментальная задача II. Уровень I
Сравните твердость серы и меди, пользуясь шкалой твердости Мооса. Для справки: если
ноготь оставляет след на поверхности вещества, значит твердость этого вещества
меньше 2,5. Если даже стеклом нельзя сделать царапину, то твердость изучаемого
вещества больше 5.
Заполните таблицу.
Вещество
Твердость вещества
Сера
2
Медь
2,5-3
Шкала твердости Мооса
Минерал
Относительная твердость
Тальк Mg3(Si4O10) (OH)2
1
Гипс Ca(SO4) ·2H2O
2
Кальцит CaCO3
3
Флюорит CaF2
4
Аппатит Ca5(PO4)3F
5
Ортоклаз K(AlSi3O8)
6
Кварц SiO2
7
Топаз Al2(SiO4)F2
8
Корунд Al2O3
9
Алмаз C
10
Экспериментальная задача III. Уровень I
Используя знания о физических свойствах веществ (см. таблицу), определите выданные
вам образцы сахара, песка и железа в пробирках №1, 2, 3. Запишите результат:
В пробирке №1 –
В пробирке №2 –
В пробирке №3 –
Признак
Вещество
Сахар
Песок
Железо
Агрегатное
Твердое вещество
Твердое вещество
Твердое вещество
состояние
Цвет
Белый
Желтый
Серый
Блеск
Нет
Нет
Есть
Запах
Нет
Нет
Нет
Растворимость
в Да
Нет
Нет
воде
21
Экспериментальная задача III. Уровень II
Используя знания о физических свойствах веществ (см. таблицу), определите выданные
вам образцы сахара, песка и железа в пробирках №1, 2, 3. Запишите результат:
В пробирке №1 –
В пробирке №2 –
В пробирке №3 –
Признак
Вещество
Сахар
Песок
Железо
Агрегатное
Твердое вещество
Твердое вещество
Твердое вещество
состояние
Цвет
Белый
Блеск
Нет
Нет
Есть
Запах
Нет
Нет
Нет
Растворимость
в
воде
Экспериментальная задача III. Уровень III
Используя знания о физических свойствах веществ (см. таблицу), определите выданные
вам образцы в пробирках №1, 2, 3. Запишите результат:
В пробирке №1 –
В пробирке №2 –
В пробирке №3 –
Признак
Вещество
Сахар
Песок
Железо
Поварен Сера
Медь
Мел
ная соль
Агрегатное
Твердое Твердое
Твердое
твердое твердое твердое твердое
состояние
веществ вещество вещество веществ веществ веществ веществ
о
о
о
о
о
Цвет
Белый
Желтый
Серый
Желтый Желтый Красный Белый
Блеск
Нет
Нет
Есть
Нет
Нет
Есть
Нет
Запах
Нет
Нет
Нет
Есть
Нет
Нет
Нет
Растворимост Да
Нет
Нет
Да
Нет
Нет
Нет
ь в воде
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Определите выданные вам образцы в пробирках №1, 2, 3. Запишите результат:
В пробирке №1 –
В пробирке №2 –
В пробирке №3 –
Отчетные задания
Вариант 1
1. Какие физические свойства лежат в основе распознавания веществ?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
4. Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
5. Необходимо ли контролировать деятельность исполнителя и комментатора?
Почему?
6. Нужно ли делить деятельность в ходе лабораторного опыта на роли?
22
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Вариант 2
Какие физические свойства лежат в основе распознавания веществ?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
Необходимо ли контролировать деятельность исполнителя и комментатора?
Почему?
Нужно ли делить деятельность в ходе лабораторного опыта на роли?
Вариант 3
Какие физические свойства лежат в основе распознавания веществ?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
Необходимо ли контролировать деятельность исполнителя и комментатора?
Почему?
Нужно ли делить деятельность в ходе лабораторного опыта на роли?
Практическая работа №4
Способы разделения смесей
Цель работы: ознакомиться со способами разделения смесей; освоить простейшие
способы очистки веществ; отработать навыки работы с химическим оборудованием.
Оборудование и реактивы: металлический штатив, химический стакан, стеклянная
палочка с резиновым наконечником, воронка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка,
спиртовка, спички, смесь поваренной соли и песка, вода.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Рассмотрите выданную вам смесь поваренной соли и речного песка. Какие физические
свойства характерны для поваренной соли и песка? Заполните таблицу. Растворите
загрязненную поваренную соль.
Поваренная соль
Песок
Агрегатное состояние
твердая
Цвет
белый
Запах
нет
Растворимость в воде
растворяется
1.
Рассматриваем выданную учителем поваренную соль.
2. Сравниваем по таблице физические свойства соли (агрегатное состояние, цвет, запах,
растворимость в воде).
3. Для этого пробуем соль на ощупь.
4. Визуально определяем цвет.
5. Осторожными движениями ладони приближаем возможные пары соли для определения
наличия запаха или его отсутствия.
6. Растворяем часть соли в стакане с водой для установления факта растворения или его
отсутствия.
7. Повторяем те же процедуры с песком.
8. Заполняем последний столбик таблицы самостоятельно.
9. Берем сухой чистый химический стакан.
23
10. В него наливаем 7-8 мл дистиллированной воды.
11. Добавляем при помешивании загрязненную поваренную соль.
12. Раствор помешиваем осторожно с помощью стеклянной палочки с резиновым
наконечником, чтобы не разбить стакан.
13. Рассматриваем полученный раствор.
14. Определяем цвет раствора, какие частицы находятся в стакане.
Исполнитель
Тема: Способы разделения смесей
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Рассматриваем
выданную
учителем
поваренную соль.
2.
Сравниваем по таблице физические свойства
соли
(агрегатное
состояние,
цвет,
запах,
растворимость в воде).
3.
Для этого пробуем соль на ощупь.
4.
Визуально определяем цвет.
5.
Осторожными
движениями
ладони
приближаем возможные пары соли для определения
наличия запаха или его отсутствия.
6.
Растворяем часть соли в стакане с водой для
установления факта растворения или его отсутствия.
7.
Повторяем те же процедуры с песком.
8.
Определяем у песка: твердое состояние,
желтый цвет, отсутствие запаха, нерастворимость в
воде.
9.
Заполняем последний столбик таблицы
самостоятельно.
10. Берем сухой чистый химический стакан.
11. В него наливаем 7-8 мл дистиллированной
воды.
12. Добавляем при помешивании загрязненную
поваренную соль.
13. Раствор помешиваем осторожно с помощью
стеклянной палочки с резиновым наконечником,
чтобы не разбить стакан.
14. Рассматриваем полученный раствор.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Рассмотрите выданную вам смесь поваренной соли и речного песка. Какие физические
свойства характерны для поваренной соли и песка? Заполните таблицу. Растворите
загрязненную поваренную соль.
Поваренная соль
Песок
Агрегатное состояние
Цвет
Запах
Растворимость в воде
24
1. Рассматриваем выданную учителем поваренную соль.
2. Заполняем таблицу, определяя физические свойства соли (агрегатное состояние, цвет,
запах, растворимость в воде)
3. Повторяем те же процедуры с песком.
9. Берем сухой чистый химический стакан.
10. В него наливаем 7-8 мл дистиллированной воды.
11. Добавляем при помешивании загрязненную поваренную соль.
12. Раствор помешиваем осторожно с помощью стеклянной палочки с резиновым
наконечником.
13. Рассматриваем полученный раствор.
14. Определяем цвет раствора, какие частицы находятся в стакане.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Рассмотрите выданную вам смесь поваренной соли и речного песка. Какие физические
свойства характерны для поваренной соли и песка? Заполните таблицу. Растворите
загрязненную поваренную соль.
Поваренная соль
Песок
Агрегатное состояние
1. Рассматриваем выданную учителем поваренную соль.
2. Заполняем таблицу, определяя физические свойства соли (агрегатное состояние и др.)
3. Повторяем те же процедуры с песком.
4. Берем сухой чистый химический стакан.
5. В него наливаем 7-8 мл дистиллированной воды.
6. Добавляем при помешивании загрязненную поваренную соль.
7. Рассматриваем полученный раствор.
8. Определяем цвет раствора, какие частицы находятся в стакане.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Рассмотрите выданную вам смесь поваренной соли и речного песка. Какие физические
свойства характерны для поваренной соли и песка? Заполните таблицу. Растворите
загрязненную поваренную соль.
Поваренная соль
Песок
1. Рассматриваем выданную учителем поваренную соль.
2. Заполняем таблицу, определяя физические свойства соли и песка.
3. Берем сухой чистый химический стакан.
4. В него наливаем воды.
5. Добавляем при помешивании загрязненную поваренную соль.
6. Определяем цвет раствора, какие частицы находятся в стакане.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Очистка неоднородного раствора соли фильтрованием.
1. Возьмите листок специальной фильтровальной бумаги.
25
2. Сложите его вдвое и еще раз вдвое.
3. Потом срежьте угол так, чтобы получился сектор круга.
4. Затем расправьте фильтр так, чтобы он стал похож на небольшой колпачок, у
которого одна сторона из трех слоев бумаги, а другая из одного.
5. Этот колпачок нужно вложить в воронку и слегка смочить водой с помощью
стеклянной палочки.
6. Фильтр готов.
7. Вместе с воронкой вставьте его в кольцо штатива.
8. Подставьте к концу воронки чистый стакан.
9. Понемногу приливайте мутную жидкость из стакана, где растворена грязная соль.
10. ТБ: Лить нужно осторожно: тонкую струйку направлять на ту сторону фильтра, где
тройной слой бумаги.
11. ТБ: Если в воронку налить сразу слишком много воды, то фильтр может
прорваться, и всю работу с ним можно начинать сначала.
12. Если же все сделано правильно, в стакане будет собираться чистая и прозрачная
жидкость.
13. Она состоит из воды и растворенной в ней соли и называется «фильтрат».
Экспериментальная задача II. Уровень II
Очистка неоднородного раствора соли фильтрованием.
1. Возьмите листок специальной фильтровальной бумаги.
2. Сложите его вдвое и еще раз вдвое.
3. Потом срежьте угол так, чтобы получился сектор круга.
4. Затем расправьте фильтр так, чтобы он стал похож на небольшой колпачок, у
которого одна сторона из трех слоев бумаги, а другая из одного.
5. Этот колпачок нужно вложить в воронку и слегка смочить водой с помощью
стеклянной палочки.
6. Вместе с воронкой вставьте его в кольцо штатива.
7. Подставьте к концу воронки чистый стакан.
8. Понемногу приливайте мутную жидкость из стакана, где растворена грязная соль.
9. В стакане будет собираться чистая и прозрачная жидкость.
10. Она состоит из воды и растворенной в ней соли и называется фильтрат.
11. Сделайте рисунок прибора для фильтрования.
12. Обозначьте его основные детали (штатив, воронка, фильтр, стеклянная палочка,
химический стакан, раствор загрязненной поваренной соли, фильтрат, кольцо).
Исполнитель
Тема: Способы разделения смесей
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Возьмите листок специальной фильтровальной
бумаги.
2.
Сложите его вдвое и еще раз вдвое.
3.
Потом срежьте угол так, чтобы получился
сектор круга.
4.
Затем расправьте фильтр так, чтобы он стал
похож на небольшой колпачок, у которого одна
сторона из трех слоев бумаги, а другая из одного.
5.
Этот колпачок нужно вложить в воронку и
слегка смочить водой с помощью стеклянной
палочки.
6.
Фильтр готов.
7.
Вместе с воронкой вставьте его в кольцо
штатива.
26
8.
Подставьте к концу воронки чистый стакан.
9.
В стакане будет собираться чистая и
прозрачная жидкость.
10.
Она состоит из воды и растворенной в ней
соли и называется фильтрат.
11.
Сделайте рисунок прибора для фильтрования.
12.
Обозначьте его основные детали (штатив,
воронка, фильтр, стеклянная палочка, химический
стакан, раствор загрязненной поваренной соли,
фильтрат, кольцо).
Экспериментальная задача II. Уровень III
Очистка неоднородного раствора соли фильтрованием.
1. Сделайте фильтр из листка специальной фильтровальной бумаги.
2. Затем расправьте фильтр так, чтобы он стал похож на небольшой колпачок, у
которого одна сторона из трех слоев бумаги, а другая из одного.
3. Этот колпачок нужно вложить в воронку и слегка смочить водой с помощью
стеклянной палочки.
4. Вместе с воронкой вставьте его в кольцо штатива.
5. Подставьте к концу воронки чистый стакан.
6. Понемногу приливайте мутную жидкость из стакана, где растворена грязная соль.
7. В стакане будет собираться жидкость.
8. Сделайте вывод, из каких веществ она состоит.
9. Сделайте рисунок прибора для фильтрования.
10. Обозначьте его основные детали самостоятельно.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Очистите неоднородный раствор соли фильтрованием
Сделайте фильтр из листка специальной фильтровальной бумаги.
Вместе с воронкой вставьте его в кольцо штатива.
Подставьте к концу воронки чистый стакан.
Приливайте мутную жидкость из стакана, где растворена грязная соль.
Сделайте вывод из наблюдений.
Сделайте рисунок прибора для фильтрования.
Обозначьте его основные детали самостоятельно.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Выпаривание очищенного раствора соли.
1. Берем стакан с фильтратом раствора соли.
2. В фарфоровую чашку наливаем 1 мл фильтрата.
3. Берем штатив с кольцом.
4. Устанавливаем фарфоровую чашку с фильтратом на кольце штатива.
5. Берем спиртовку и ставим ее под кольцо штатива.
6. Зажигаем спиртовку спичкой.
7. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
8. Проводим выпаривание фильтрата.
9. После того, как жидкость выпарится из чашки, тушим спиртовку, накрывая фитиль
колпачком.
10. Описываем внешний вид полученной чистой поваренной соли (белый порошок).
11. Делаем вывод, что в основе проведения способа разделения смеси лежат свойства,
связанные с разной температурой кипения веществ.
27
12. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Выпаривание очищенного раствора соли.
Берем стакан с фильтратом раствора соли.
В фарфоровую чашку наливаем 1 мл фильтрата.
Устанавливаем фарфоровую чашку с фильтратом на кольце штатива.
Зажигаем спиртовку.
Проводим выпаривание фильтрата.
После того, как жидкость выпарится из чашки, тушим спиртовку.
Описываем внешний вид полученной чистой поваренной соли (белый порошок).
Делаем вывод, что в основе проведения способа разделения смеси лежат свойства,
связанные с разной температурой кипения веществ.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Выпаривание очищенного раствора соли.
Берем стакан с фильтратом раствора соли.
В фарфоровую чашку наливаем 1 мл фильтрата.
Устанавливаем фарфоровую чашку с фильтратом на кольце штатива.
Зажигаем спиртовку.
Проводим выпаривание фильтрата.
Тушим спиртовку.
Описываем внешний вид полученной чистой поваренной соли.
Делаем вывод о том, какие свойства веществ лежат в основе проведения способа
разделения смеси.
Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Способы разделения смесей
Экспериментальная задача III
Комментатор
1. Берем стакан с фильтратом раствора соли.
2. В фарфоровую чашку наливаем 1 мл
фильтрата.
3. Берем штатив с кольцом.
4. Устанавливаем
фарфоровую
чашку
с
фильтратом на кольце штатива.
5. Берем спиртовку и ставим ее под кольцо
штатива.
6. Зажигаем спиртовку спичкой.
7. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
8. Проводим выпаривание фильтрата.
9. После того, как жидкость выпарится из чашки,
тушим спиртовку, накрывая фитиль колпачком.
10. Описываем внешний вид полученной чистой
поваренной соли (белый порошок).
11. Делаем вывод, что в основе проведения
способа разделения смеси лежат свойства,
связанные с разной температурой кипения веществ.
12. Приводим рабочее место в порядок.
28
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Выпарите очищенный раствор соли, используя штатив с кольцом, фарфоровую чашку,
спиртовку, спички.
Отчетные задания
Вариант 1
1. Какие физические свойства характерны для поваренной соли и песка?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
4. Необходимо ли контролировать деятельность исполнителя и комментатора?
Почему?
5. Есть ли преимущества при выполнении лабораторного опыта по ролям?
Перечислите их.
1.
2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
4.
5.
Вариант 2
Какие свойства поваренной соли и песка лежит в основе проведенного способа
разделения смеси?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
Необходимо ли контролировать деятельность исполнителя и комментатора?
Почему?
Есть ли преимущества при выполнении лабораторного опыта по ролям?
Перечислите их.
Вариант 3
Какие свойства соли и воды лежат в основе проведенного способа разделения
смеси?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
Необходимо ли контролировать деятельность исполнителя и комментатора?
Почему?
Есть ли преимущества при выполнении лабораторного опыта по ролям?
Перечислите их.
Практическая работа №5
Признаки химических реакций
Цель работы: совершенствовать умение выполнять химический эксперимент по
плану, оформлять его; закрепить знания о признаках химических реакций.
Оборудование: пробирки, химический стакан, спиртовка, спички, тигельные
щипцы; пинцет.
Медная проволока, мел, кристаллический хлорид аммония, растворы соляной
кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида меди (II), магний
29
Экспериментальная задача I. Уровень I
Взаимодействие раствора соды Na2CO3 с раствором хлорида кальция CaCl2 и
мела CaCO3 с соляной кислотой HCl.
В результате проводимых опытов установите один из признаков химических реакций.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем несколько капель раствора хлорида кальция CaCl2.
3. Добавляем несколько капель раствора соды Na2CO3.
4. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
5. Берем сухой чистый химический стакан.
6. Помещаем в него кусочек мела CaCO3 размером с горошину.
7. Приливаем к мелу раствор соляной кислоты HCl.
8. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
9. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
10. Вывод: выделение газа – один из признаков протекания химической реакции.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Взаимодействие раствора соды с раствором хлорида кальция и мела с соляной
кислотой.
В результате проводимых опытов установите один из признаков химических реакций.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем несколько капель раствора хлорида кальция.
3. Добавляем несколько капель раствора соды.
4. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков
5. Берем сухой чистый химический стакан.
6. Помещаем в него кусочек мела размером с горошину.
7. Приливаем к мелу раствор соляной кислоты.
8. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
9. Вывод: выделение газа – один из признаков протекания химической реакции.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Взаимодействие раствора соды с раствором хлорида кальция и мела с соляной
кислотой.
В результате проводимых опытов установите один из признаков химических реакций.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем несколько капель раствора хлорида кальция.
3. Добавляем несколько капель раствора соды.
4. Берем сухой чистый химический стакан.
5. Помещаем в него кусочек мела размером с горошину.
6. Приливаем к мелу раствор соляной кислоты.
7. Делаем вывод о признаке химической реакции, исходя из наблюдений.
Экспериментальная задача I Уровень IV
Взаимодействие раствора соды с раствором хлорида кальция, мела – с соляной
кислотой.
В результате проводимых опытов установите один из признаков химических реакций.
Тема: Признаки химических реакций
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем несколько капель раствора хлорида
кальция CaCl2.
30
3.
Добавляем несколько капель раствора соды
Na2CO3.
4.
Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков
5.
Берем сухой чистый химический стакан.
6.
Помещаем в него кусочек мела CaCO3 размером с
горошину.
7.
Приливаем к мелу раствор соляной кислоты HCl.
8.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
9.
Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
10. Вывод: выделение газа – один из признаков
протекания химической реакции.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Определие один из признаков химической реакции на примере взаимодействия хлорида
аммония NH4Cl с гидроксидом натрия NaOH.
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
С помощью пинцета помещаем в нее несколько кристалликов хлорида аммония
NH4Cl.
3.
Приливаем к ним несколько капель раствора щелочи NaOH.
4.
ТБ: Со щелочью обращаемся аккуратно!
5.
Ладонью руки аккуратно делаем движения от отверстия пробирки к носу.
6.
Вдыхаем направляемый воздух и чувствуем резкий запах.
7.
Делаем вывод: в результате реакции выделяется газ с резким неприятным запахом.
8.
Вывод: один из признаков химической реакции – выделение газа.
9.
Пробирку ставим в штатив.
10.
Отверстие ее закрываем ваткой, смоченной водой.
11.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Определите один из признаков химической реакции на примере взаимодействия хлорида
аммония с гидроксидом натрия.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. С помощью пинцета помещаем в нее несколько кристалликов хлорида аммония.
3. Приливаем к ним несколько капель раствора щелочи.
4. Вдыхаем воздух и чувствуем резкий запах.
5. Делаем вывод: в результате реакции выделяется газ с резким неприятным запахом.
6. Какой из признаков химической реакции мы здесь наблюдаем?
7. Пробирку ставим в штатив.
8. Отверстие ее закрываем ваткой, смоченной водой.
9. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Определите один из признаков химической реакции на примере взаимодействия хлорида
аммония с гидроксидом натрия.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее несколько кристалликов хлорида аммония.
3. Приливаем к ним несколько капель раствора щелочи.
4. Вдыхаем воздух.
5. Какой из признаков химической реакции мы здесь наблюдаем?
6. Отверстие ее закрываем ваткой, смоченной водой.
31
Исполнитель
Тема: Признаки химических реакций
Экспериментальная задача II
Комментатор
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. С помощью пинцета помещаем в нее несколько
кристалликов хлорида аммония NH4Cl.
3. Приливаем к ним несколько капель раствора щелочи
NaOH.
4. ТБ: Со щелочью обращаемся аккуратно.
5. Ладонью руки аккуратно делаем движения от отверстия
пробирки к носу.
6. Вдыхаем направляемый воздух и чувствуем резкий запах.
7. Делаем вывод: в результате реакции выделяется газ с
резким неприятным запахом.
8. Вывод: один из признаков химической реакции –
выделение газа.
9. Пробирку ставим в штатив.
10. Отверстие ее закрываем ваткой, смоченной водой.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Определить один из признаков химической реакции на примере взаимодействия хлорида
аммония с гидроксидом натрия. Какой из признаков химической реакции мы здесь
наблюдаем?
Экспериментальная задача III. Уровень I
Прокаливание медной проволоки.
Берем спиртовку.
Зажигаем ее спичкой.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
При помощи тигельных щипцов берем кусочек медной проволоки.
Вносим его в пламя и прокаливаем в течение 30 – 40 секунд.
Относим в сторону щипцы с кусочком проволоки.
Пламя спиртовки тушим колпачком.
Отмечаем, что цвет проволоки на поверхности стал черным.
Делаем вывод: на поверхности медной проволоки образуется оксид меди CuO
черного цвета.
10. Делаем вывод: изменение цвета вещества является признаком протекания
химической реакции.
11. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Прокаливание медной проволоки.
1. Берем спиртовку.
2. Зажигаем ее спичкой.
3. Вносим кусочек медной проволоки в пламя и прокаливаем в течение 30 – 40
секунд.
4. Относим в сторону щипцы с кусочком проволоки.
5. Пламя спиртовки тушим колпачком.
6. Отмечаем изменение цвета проволоки на поверхности.
32
7. Делаем вывод: изменение цвета вещества является признаком протекания
химической реакции.
8. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Прокаливание медной проволоки.
Берем спиртовку.
Зажигаем ее спичкой.
Вносим кусочек медной проволоки в пламя и прокаливаем в течение 30 – 40
секунд.
Относим в сторону щипцы с кусочком проволоки.
Отмечаем изменение цвета проволоки на поверхности.
Делаем вывод о протекании химической реакции.
Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Признаки химических реакций
Экспериментальная задача III
Комментатор
1. Берем спиртовку.
2. Зажигаем ее спичкой.
3. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
4. При помощи тигельных щипцов берем кусочек
медной проволоки.
5. Вносим его в пламя и прокаливаем в течение 30 –
40 секунд.
6. Относим в сторону щипцы с кусочком проволоки.
7. Пламя спиртовки тушим колпачком.
8. Отмечаем, что цвет проволоки на поверхности стал
черным.
9. Делаем вывод: на поверхности медной проволоки
образуется оксид меди CuO черного цвета.
10. Делаем вывод: изменение цвета вещества является
признаком протекания химической реакции.
11.Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Прокаливая медную проволоку, установите один из признаков протекания химической
реакции.
Экспериментальная задача IV. Уровень I
Установите один из признаков химической реакции при взаимодействии хлорида
меди(II) CuCl2 с раствором гидроксида натрия NaOH.
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Помещаем в нее несколько капель раствора хлорида меди (II) CuCl2.
3.
Добавляем несколько капель раствора гидроксида натрия NaOH.
4.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно.
5.
Наблюдаем выпадение осадка синего цвета.
6.
Делаем вывод: в результате проведенной реакции образовалось новое вещество
синего цвета Cu(OH)2.
33
7.
Делаем вывод: выпадение осадка – один из признаков протекания химической
реакции.
8.
Пробирку ставим в штатив.
9.
Рабочее место приводим в порядок.
Исполнитель
Тема: Признаки химических реакций
Экспериментальная задача IV
Комментатор
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее несколько капель раствора
хлорида меди (II) CuCl2.
3. Добавляем несколько капель раствора гидроксида
натрия NaOH.
4. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно.
5. Наблюдаем выпадение осадка синего цвета.
6. Делаем вывод: в результате проведенной реакции
образовалось новое вещество синего цвета Cu(OH)2.
7. Делаем вывод: выпадение осадка – один из
признаков протекания химической реакции.
8. Пробирку ставим в штатив.
9. Рабочее место приводим в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача IV. Уровень II
Установите один из признаков химической реакции при взаимодействии хлорида меди (II)
с раствором гидроксида натрия.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее несколько капель раствора хлорида меди (II).
Добавляем несколько капель раствора гидроксида натрия.
Наблюдаем выпадение осадка синего цвета.
Делаем вывод: в результате проведенной реакции образовалось новое вещество синего
цвета.
Делаем вывод: выпадение осадка – один из признаков протекания химической реакции.
Рабочее место приводим в порядок.
Экспериментальная задача IV. Уровень III
Установите один из признаков химической реакции при взаимодействии хлорида меди (II)
с раствором гидроксида натрия.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее несколько капель раствора хлорида меди (II).
Добавляем несколько капель раствора гидроксида натрия.
Наблюдаем выпадение осадка синего цвета.
Какой из признаков протекания химической реакции мы наблюдаем в ходе данного
опыта?
Рабочее место приводим в порядок.
Экспериментальная задача IV. Уровень IV
Установите один из признаков химической реакции при взаимодействии хлорида
меди (II) с раствором гидроксида натрия. Какой из признаков протекания химической
реакции мы наблюдаем в ходе данного опыта?
34
Отчетные задания
Вариант 1
1. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
2. На основании проведенных опытов сформулируйте признаки химических реакций.
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
5. Что случится, если при выполнении опыта в вашей группе не будет комментатора?
Вариант 2
1. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
2. На основании проведенных опытов сформулируйте признаки химических реакций.
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
5. Что случится, если при выполнении опыта в вашей группе не будет контролера?
1.
2.
3.
4.
5.
Вариант 3
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
На основании проведенных опытов сформулируйте признаки химических реакций.
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
Что случится, если при выполнении опыта в вашей группе не будет исполнителя?
Практическая работа №6
Получение водорода и изучение его свойств
Цель работы: познакомиться с одним из лабораторных способов получения
водорода; совершенствовать умение монтировать прибор для сбора газов, а также
научиться собирать газ, который легче воздуха.
Оборудование: металлический штатив, пинцет, пробирка-реактор, пробиркаприемник, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, химический стакан;
гранулы цинка, раствор соляной кислоты, оксид меди (II).
Примечание: экспериментальные задачи № I, II выполняются как единый химический
эксперимент!
Экспериментальная задача I. Уровень I
Получите водород взаимодействием гранул цинка и раствора соляной кислоты HCl.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Закрепляем ее в лапке металлического штатива в вертикальном положении.
3. На дно пробирки-реактора осторожно с помощью пинцета помещаем две гранулы
цинка.
4. Приливаем 2 мл раствора соляной кислоты HCl.
5. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
6. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
7. На газоотводную трубку надеваем (вверх дном) чистую сухую пробирку-приемник.
8. Наблюдаем выделение пузырьков на поверхности гранул цинка
9. Делаем вывод: выделяется газ водород.
10. В течение одной минуты получаем и собираем газ водород.
35
Тема: Получение водорода и изучение его свойств
Экспериментальная задача I
Исполнитель
Комментатор
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Закрепляем ее в лапке металлического штатива в
вертикальном положении.
3.
На дно пробирки-реактора осторожно с помощью
пинцета помещаем две гранулы цинка.
4.
Приливаем 2 мл раствора соляной кислоты HCl
5.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
6.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной
трубкой.
7.
На газоотводную трубку надеваем (вверх дном)
чистую сухую пробирку-приемник.
8.
Наблюдаем выделение пузырьков на поверхности
гранул цинка.
9.
Делаем вывод: выделяется газ водород
10.
В течение одной минуты получаем и собираем газ
водород.
1.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Получите водород взаимодействием гранул цинка и раствора соляной кислоты.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Закрепляем ее в лапке металлического штатива в вертикальном положении.
3. На дно пробирки-реактора осторожно с помощью пинцета помещаем две гранулы
цинка.
4. Приливаем 2 мл раствора соляной кислоты.
5. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6. На газоотводную трубку надеваем (вверх дном) чистую сухую пробирку-приемник.
7. Наблюдаем выделение пузырьков на поверхности гранул цинка.
8. Делаем вывод: выделяется газ водород.
9. В течение одной минуты получаем и собираем газ водород.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получите водород взаимодействием гранул цинка и раствора соляной кислоты.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Закрепляем ее в лапке металлического штатива в вертикальном положении.
3. На дно пробирки-реактора осторожно помещаем две гранулы цинка.
4. Приливаем 2 мл раствора соляной кислоты.
5. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6. На газоотводную трубку надеваем чистую сухую пробирку-приемник.
7. Делаем вывод из наблюдений.
8. В течение одной минуты получаем и собираем газ водород.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Получите водород взаимодействием гранул цинка и раствора соляной кислоты.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Проверьте водород на «чистоту».
1. Берем спиртовку.
2. Поджигаем ее спичками.
3. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
4. Проверяем водород «на чистоту».
36
5. Для этого приподнимаем пробирку-приемник с водородом и, держа ее вверх дном,
закрываем пальцем.
6. Пробирку-приемник подносим в горизонтальном положении к пламени спиртовки
и открываем ее.
7. Если водород «чистый», то раздается легкий хлопок.
8. Если водород содержит примеси, то раздается резкий «лающий» звук.
9. ТБ: с таким газом работать нельзя!
10. В этом случае повторяем опыт и убеждаемся в «чистоте» водорода.
11. Тушим пламя спиртовки, накрывая его колпачком.
12. Пробирку-приемник ставим в штатив.
13. Делаем вывод: газ водород можно получить при взаимодействии гранул цинка с
соляной кислотой.
14. Делаем вывод: газ водород нужно собирать в сосуд, расположенный вверх дном.
15. Делаем вывод: газ водород легче воздуха.
16. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Получение водорода и изучение его свойств
Экспериментальная задача II
Исполнитель
Комментатор
Берем спиртовку.
Поджигаем ее спичками.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
4.
Проверяем водород «на чистоту».
5.
Для этого приподнимаем пробирку-приемник с
водородом и, держа ее вверх дном, закрываем пальцем.
6.
Пробирку-приемник подносим в горизонтальном
положении к пламени спиртовки и открываем ее.
7.
Если водород «чистый», то раздается легкий
хлопок.
8.
Если водород содержит примеси, то раздается
резкий «лающий» звук.
9.
ТБ: с таким газом работать нельзя!
10.
В этом случае повторяем опыт и убеждаемся в
«чистоте» водорода.
11. Тушим пламя спиртовки, накрывая его
колпачком.
12.
Пробирку-приемник ставим в штатив.
13.
Делаем вывод: газ водород можно получить при
взаимодействии гранул цинка с соляной кислотой.
14.
Делаем вывод: газ водород нужно собирать в
сосуд, расположенный вверх дном.
15.
Делаем вывод: газ водород легче воздуха.
16.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Проверьте водород на «чистоту».
1. Берем спиртовку.
2. Поджигаем ее спичками.
3. Проверяем водород «на чистоту».
37
4. Для этого приподнимаем пробирку-приемник с водородом и, держа ее вверх дном,
закрываем пальцем.
5. Пробирку-приемник подносим в горизонтальном положении к пламени спиртовки
и открываем ее.
6. Если водород «чистый», то раздается легкий хлопок.
7. Если водород содержит примеси, то раздается резкий «лающий» звук.
8. В этом случае повторяем опыт и убеждаемся в «чистоте» водорода.
9. Тушим пламя спиртовки.
10. Пробирку-приемник ставим в штатив.
11. Делаем вывод: газ водород можно получить при взаимодействии гранул цинка с
соляной кислотой.
12. Делаем вывод: газ водород нужно собирать в сосуд, расположенный вверх дном.
13. Делаем вывод: газ водород легче воздуха.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Проверьте водород на «чистоту».
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Берем спиртовку.
Поджигаем ее спичками.
Проверяем водород «на чистоту».
Если водород «чистый», то раздается легкий хлопок.
Если водород содержит примеси, то раздается резкий «лающий» звук.
В этом случае повторяем опыт и убеждаемся в «чистоте» водорода.
Делаем выводы из наблюдений.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Проверьте водород на «чистоту».
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Подтвердите, что водород горит.
После того, как мы убеждаемся в «чистоте» полученного водорода, поджигаем
газ, выделяющийся из газоотводной трубки, спичкой.
ТБ: пламенем спиртовки газ поджигать нельзя!
Наблюдаем пламя горящего газа.
Делаем вывод: водород горит слабо синим пламенем.
Берем сухой чистый химический стакан.
Накрываем, перевернув вверх дном, им пламя горящего водорода.
Наблюдаем образование капель на стенках стакана.
Делаем вывод: водород, сгорая в атмосфере кислорода, образует пары воды.
Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Получение водорода и изучение его свойств
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
После того, как мы убеждаемся в «чистоте»
полученного водорода, поджигаем газ, выделяющийся
из газоотводной трубки, спичкой.
2.
ТБ: пламенем спиртовки газ поджигать нельзя!
3.
Наблюдаем пламя горящего газа.
4.
Делаем вывод: водород горит слабо синим
пламенем.
5.
Берем сухой чистый химический стакан.
6.
Накрываем, перевернув вверх дном, им пламя
горящего водорода.
38
7.
Наблюдаем образование капель на стенках
стакана.
8.
Делаем вывод: водород, сгорая в атмосфере
кислорода, образует пары воды.
9.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Подтвердите, что водород горит.
После того, как мы убеждаемся в «чистоте» полученного водорода, поджигаем
газ, выделяющийся из газоотводной трубки, спичкой.
Наблюдаем пламя горящего газа.
Делаем вывод.
Берем сухой чистый химический стакан.
Накрываем, перевернув вверх дном, им пламя горящего водорода.
Наблюдаем образование капель на стенках стакана.
Делаем вывод: водород, сгорая в атмосфере кислорода, образует пары воды.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Подтвердите, что водород горит.
После того, как мы убеждаемся в «чистоте» полученного водорода, поджигаем
газ, выделяющийся из газоотводной трубки, спичкой.
Наблюдаем пламя горящего газа.
Делаем вывод.
Берем сухой чистый химический стакан.
Накрываем, перевернув вверх дном, им пламя горящего водорода.
Делаем вывод из наблюдений.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Подтвердите, что водород горит.
Отчетные задания
По результатам практической работы заполните таблицу:
Название опыта
Уравнение химической
реакции
Тип химической реакции
Получение водорода и
испытание
его
на
«чистоту»
Горение водорода
Восстановление
оксида
меди (II) водородом
Вариант 1
1. Почему водород собирают в пробирку, перевернутую вверх дном?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
39
Вариант 2
1. Почему водород, выходящий из газоотводной трубки, нельзя поджигать без
предварительной проверки на «чистоту»?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Что мы наблюдаем, когда пламя горящего водорода направляем внутрь
перевернутого стакана?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №7
Получение кислорода. Собирание его вытеснением воздуха. Изучение
свойств кислорода
Цель работы: 1) познакомиться с одним из способов получения кислорода и научиться
практически собирать газ путем вытеснения воздуха;
2) совершенствовать умение работать с простейшими приборами при нагревании.
Оборудование: металлический штатив, спиртовка, спички, 3 сухих пробирки с пробками,
пробка с газоотводной трубкой, металлическая ложка, лучина;
Перманганат калия, уголь, известковая вода.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Получение кислорода.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. В нее помещаем перманганат калия KMnO4 примерно 1/5 объема пробирки с помощью
ложки.
3. У отверстия пробирки положим комочек ваты, который будет задерживать пылевидные
твердые вещества.
4. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
5. Укрепляем прибор в лапке металлического штатива, чтобы дно пробирки было немного
выше ее отверстия.
6. Приготовим две сухие чистые пробирки с пробками.
7. Газоотводную трубку опускаем в пробирку так, чтобы конец ее доходил до дна пробирки.
8. Берем спиртовку.
9. Поджигаем ее спичками.
10. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
11. Прогреваем сначала всю пробирку с перманганатом калия KMnO4, совершая несколько
движений вдоль ее вперед-назад.
12. Нагреваем только ту часть пробирки, где находится вещество.
13. Происходит выделение газа кислорода.
14. Заполняем кислородом две сухие чистые заранее подготовленные пробирки и плотно
закрываем их пробками.
15. Ставим пробирки в штатив.
16. Прекращаем нагревание: гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
17. Отмечаем, что цвет веществ, образовавшихся в пробирке-реакторе изменился с
фиолетового на бурый.
40
18. Вывод: новый цвет получается вследствие образования новых веществ в результате
протекания химической реакции.
Тема: Получение кислорода. Собирание его вытеснением воздуха. Изучение свойств кислорода
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
В нее помещаем перманганат калия KMnO4 примерно 1/5
объема пробирки с помощью ложки.
3.
У отверстия пробирки положим комочек ваты, который
будет задерживать пылевидные твердые вещества.
4.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
5.
Укрепляем прибор в лапке металлического штатива,
чтобы дно пробирки было немного выше ее отверстия.
6.
Приготовим две сухие чистые пробирки с пробками.
7.
Газоотводную трубку опускаем в пробирку так, чтобы
конец ее доходил до дна пробирки.
8.
Берем спиртовку.
9.
Поджигаем ее спичками.
10.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
11.
Прогреваем сначала всю пробирку с перманганатом калия
KMnO4, совершая несколько движений вдоль ее вперед-назад.
12.
Нагреваем только ту часть пробирки, где находится
вещество.
13.
Происходит выделение газа кислорода.
14.
Заполняем кислородом две сухие чистые заранее
подготовленные пробирки и плотно закрываем их пробками.
15.
Ставим пробирки в штатив.
16.
Прекращаем нагревание: гасим пламя спиртовки, накрыв
его колпачком.
17.
Отмечаем, что цвет веществ, образовавшихся в пробиркереакторе изменился с фиолетового на бурый.
18.
Вывод: изменение цвета происходит вследствие
образования новых веществ в химической реакции.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Получение кислорода.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. В нее помещаем перманганат калия примерно 1/5 объема пробирки с помощью ложки.
3. У отверстия пробирки положим комочек ваты, который будет задерживать пылевидные
твердые вещества.
4. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
5. Укрепляем прибор в лапке металлического штатива, чтобы дно пробирки было немного
выше ее отверстия.
6. Приготовим две сухие чистые пробирки с пробками.
7. Газоотводную трубку опускаем в пробирку так, чтобы конец ее доходил до дна пробирки.
8. Берем спиртовку.
9. Поджигаем ее спичками.
10. Прогреваем сначала всю пробирку с перманганатом калия.
11. Нагреваем только ту часть пробирки, где находится вещество.
12. Заполняем кислородом две сухие чистые заранее подготовленные пробирки и плотно
закрываем их пробками.
41
13. Ставим пробирки в штатив.
14. Прекращаем нагревание: гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
15. Отмечаем, что цвет веществ, образовавшихся в пробирке-реакторе изменился с
фиолетового на бурый.
16. Вывод: изменение цвета происходит вследствие образования новых веществ в химической
реакции.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получение кислорода.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. В нее помещаем перманганат калия примерно 1/5 объема пробирки с помощью ложки.
3. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
4. Укрепляем прибор в лапке металлического штатива, чтобы дно пробирки было немного
выше ее отверстия.
5. Приготовим две сухие чистые пробирки с пробками.
6. Берем спиртовку.
7. Поджигаем ее спичками.
8. Прогреваем сначала всю пробирку с перманганатом калия.
9. Нагреваем только ту часть пробирки, где находится вещество.
10. Заполняем кислородом две сухие чистые заранее подготовленные пробирки и плотно
закрываем их пробками.
11. Прекращаем нагревание: гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
12. Отмечаем, что цвет веществ, образовавшихся в пробирке-реакторе изменился.
13. Делаем вывод.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Получите газ кислород из перманганата калия и соберите его в две пробирки.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Изучение свойств кислорода.
1. Берем спиртовку.
2. Зажигаем ее спичками.
3. ТБ: поджигать одну спиртовку от другой нельзя!
4. С помощью тигельных щипцов берем уголёк.
5. Раскаляем его в пламени спиртовки и вносим в одну из пробирок с кислородом.
6. Наблюдаем яркое сгорание уголька.
7. Делаем вывод: кислород поддерживает горение.
8. Извлекаем несгоревший уголек из пробирки.
9. Добавляем в эту пробирку несколько капель известковой воды Ca(OH)2.
10. Наблюдаем помутнение раствора.
11. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
12. Вывод: при взаимодействии угля с кислородом получается углекислый газ CO2:
C + O2 = CO2
13. Вывод: Диоксид углерода при взаимодействии с известковой водой образует осадок
карбоната кальция: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
Тема: Получение кислорода. Собирание его вытеснением воздуха. Изучение свойств кислорода
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем спиртовку.
2.
Зажигаем ее спичками.
3.
ТБ: поджигать одну спиртовку от другой нельзя!
4.
С помощью тигельных щипцов берем уголёк.
42
5.
Раскаляем его в пламени спиртовки и вносим в одну из
пробирок с кислородом.
6.
Наблюдаем яркое сгорание уголька.
7.
Делаем вывод: кислород поддерживает горение.
8.
Извлекаем несгоревший уголек из пробирки.
9.
Добавляем в эту пробирку несколько капель известковой
воды Ca(OH)2.
10.
Наблюдаем помутнение раствора.
11.
Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком
12.
Вывод: при взаимодействии угля с кислородом
получается углекислый газ CO2: C + O2 = CO2
13.
Вывод: Диоксид углерода при взаимодействии с
известковой водой образует осадок карбоната кальция:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
Экспериментальная задача II. Уровень II
Изучение свойств кислорода.
1. Берем спиртовку.
2. Зажигаем ее спичками.
3. С помощью тигельных щипцов берем уголёк.
4. Раскаляем его в пламени спиртовки и вносим в одну из пробирок с кислородом.
5. Наблюдаем яркое сгорание уголька.
6. Делаем вывод: кислород поддерживает горение.
7. Извлекаем несгоревший уголек из пробирки.
8. Добавляем в эту пробирку несколько капель известковой воды.
9. Наблюдаем помутнение раствора.
10. Пламя спиртовки гасим.
11. Вывод: при взаимодействии угля с кислородом получается углекислый газ.
12. Вывод: Диоксид углерода при взаимодействии с известковой водой образует осадок
карбоната кальция.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Изучение свойств кислорода.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Берем спиртовку.
Зажигаем ее спичками.
С помощью тигельных щипцов берем уголёк.
Раскаляем его в пламени спиртовки и вносим в одну из пробирок с кислородом.
Делаем вывод из наблюдений.
Извлекаем несгоревший уголек из пробирки.
Добавляем в эту пробирку несколько капель известковой воды.
Делаем выводы из наблюдений.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Изучите свойства полученного в первом опыте кислорода, используя уголь и известковую
воду.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Изучение свойств кислорода.
43
Берем спиртовку.
Поджигаем ее спичкой.
ТБ: спиртовку от другой поджигать нельзя!
Берем лучинку.
Вносим ее в пламя спиртовки.
В случае, если лучинка загорается, резкими движениями сбрасываем пламя, достигая
тлеющего состояния.
7. Тлеющую лучинку вносим во вторую пробирку с кислородом.
8. Наблюдаем яркое ее возгорание.
9. Делаем вывод: в пробирке газ кислород, поддерживающий горение.
10. Гасим пламя спиртовки, накрыв ее колпачком.
11. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема: Получение кислорода. Собирание его вытеснением воздуха. Изучение свойств кислорода
Исполнитель Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Берем спиртовку.
2.
Поджигаем ее спичкой.
3.
ТБ: спиртовку от другой поджигать нельзя!
4.
Берем лучинку.
5.
Вносим ее в пламя спиртовки.
6.
В случае, если лучинка загорается, резкими движениями
сбрасываем пламя, достигая тлеющего состояния.
7.
Тлеющую лучинку вносим во вторую пробирку с
кислородом.
8.
Наблюдаем яркое ее возгорание.
9.
Делаем
вывод:
в
пробирке
газ
кислород,
поддерживающий горение.
10.
Гасим пламя спиртовки, накрыв ее колпачком.
11.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Изучение свойств кислорода.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Берем спиртовку.
Поджигаем ее спичкой.
Берем лучинку.
Вносим ее в пламя спиртовки.
Тлеющую лучинку вносим во вторую пробирку с кислородом.
Наблюдаем яркое ее возгорание.
Делаем вывод: в пробирке газ кислород, поддерживающий горение.
Гасим пламя спиртовки, накрыв ее колпачком.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Изучение свойств кислорода.
1. Берем спиртовку.
2. Поджигаем ее спичкой.
3. Берем лучинку.
44
4. Вносим ее в пламя спиртовки.
5. Тлеющую лучинку вносим во вторую пробирку с кислородом.
6. Делаем вывод из наблюдений.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Изучите способность кислорода поддерживать процесс горения.
Отчетные задания
По результатам работы заполните таблицу:
Уравнение химической
Название опыта
реакции
Разложение перманганата
калия
Горение угля
Взаимодействие
углекислого
газа
с
известковой водой
Тип реакции
Вариант 1
1. Какое свойство кислорода лежит в основе собирания его путем вытеснения
воздуха?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. К какому классу соединений относятся вещества, полученные в результате
сгорания серы и угля?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Какие выводы о свойствах кислорода на основании проведенных опытов вы
можете сделать?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №8
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли
Цель работы: 1) конкретизировать и закрепить знания о массовой доле
растворенного вещества как одном из способов выражения состава раствора; 2)
совершенствовать умение работать с химической посудой, пользоваться разновесами,
выполнять вычисления по формулам.
Оборудование: колбы объемом 50 – 100 мл, стеклянная палочка с резиновым
наконечником, весы с разновесами, ложка для сыпучих веществ, мерный цилиндр;
Сахар, дистиллированная вода.
45
Экспериментальная задача I
1. Получаем от учителя задание: приготовьте водный раствор сахара массой 150 г с
массовой долей 20 %.
2. Производим расчеты: определяем, какую массу сахара и воды нужно взять для
приготовления раствора, указанного в задании.
3. Записываем необходимую формулу для вычисления массы сахара:
m (сахара) = m (раствора) х ω (сахара).
4. Делаем вычисления: m (сахара) = 150г х 0,2 = 30г
5. Записываем необходимую формулу для вычисления массы воды:
m (воды) = m (раствора) – m (сахара).
Делаем вычисления массы воды: m (воды) = 150г – 30г = 120г.
6. Отвесим рассчитанную нами массу сахара (30г) и поместим ее в колбу.
7. ТБ: помните, что разновесы можно брать только пинцетом!
8. Учтем, что 1г воды занимает объем 1 мл (или 1 см3). Воду удобнее не взвешивать, а
отмерять мерной посудой. С помощью мерного цилиндра отмеряем рассчитанный
объем воды – 120 мл.
9. Небольшими порциями вливаем воду в колбу, постоянно перемешивая ее
содержимое с помощью стеклянной палочки с резиновым наконечником.
10. Делаем этикетку, указывая на ней название (раствор сахара), массовую долю
вещества (20%)и массу приготовленного раствора (150 г).
11. Раствор и этикетку сдаем учителю.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Получаем от учителя задание: приготовьте
водный раствор сахара массой 150 г с массовой долей
20 %.
2.
Производим расчеты: определяем, какую массу
сахара и воды нужно взять для приготовления раствора,
указанного в задании.
3.
Записываем
необходимую
формулу
для
вычисления массы сахара:
m (сахара) = m (раствора) х ω (сахара).
4.
Делаем вычисления: m (сахара) = 150г х 0,2 = 30г
5.
Записываем
необходимую
формулу
для
вычисления массы воды: m (воды) = m (раствора) – m
(сахара). Делаем вычисления массы воды:
m (воды) = 150г – 30г = 120г.
6.
Отвесим рассчитанную нами массу сахара (30г) и
поместим ее в колбу.
7.
ТБ: помните, что разновесы можно брать только
пинцетом!
8.
Учтем, что 1г воды занимает объем 1 мл (или 1
см3). Воду удобнее не взвешивать, а отмерять мерной
посудой. С помощью мерного цилиндра отмеряем
рассчитанный объем воды – 120 мл.
9.
Небольшими порциями вливаем воду в колбу,
постоянно перемешивая ее содержимое с помощью
стеклянной палочки с резиновым наконечником.
10. Делаем этикетку, указывая на ней название
46
(раствор сахара), массовую долю вещества (20%)и массу
приготовленного раствора (150 г).
11. Раствор и этикетку сдаем учителю.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальные задачи II и III делаем по аналогии, меняя исходные данные по
массе раствора и массовой доле сахара.
Отчетные задания
Вариант 1
1. Не прибегая к расчетам, ответьте одним словом. Уменьшится или увеличится
массовая доля растворенного вещества в приготовленном вами растворе, если
добавить к раствору 15 г воды?
2. Формула сахарозы, входящей в состав сахара, С12Н22О11. Каким будет число
молекул сахара и количество вещества, содержащихся в приготовленном вами
растворе?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Вариант 2
1. Не прибегая к расчетам, ответьте одним словом. Уменьшится или увеличится
массовая доля растворенного вещества в приготовленном вами растворе, если
добавить к раствору 10 г сахара?
2. Формула сахарозы, входящей в состав сахара, С12Н22О11. Каким будет число
молекул сахара и количество вещества, содержащихся в приготовленном вами
растворе?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Вариант 3
1. Не прибегая к расчетам, ответьте одним словом. Уменьшится или увеличится
массовая доля растворенного вещества в приготовленном вами растворе, если
раствор частично выпарить?
2. Формула сахарозы, входящей в состав сахара, С12Н22О11. Каким будет число
молекул сахара и количество вещества, содержащихся в приготовленном вами
растворе?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Практическая работа №9
Ионные реакции
Цель работы: закрепить понятие « качественная реакция»; экспериментальным
путем обнаружить катионы и анионы; закрепить навыки проведения химического
эксперимента.
Оборудование: штатив с пробирками; мрамор, растворы соляной кислоты, серной
кислоты, хлорида бария, карбоната натрия, сульфата натрия, сульфата меди (II), хлорида
натрия, нитрата серебра.
47
H+
Ag+
Cu2+
NH4+
Ba2+
Ca2+
CO32-
Определение ионов
Реактив, содержащий
качественный ион
индикаторы
ClOHOHSO42CO32H+
PO43OH-
Ag+
Индикаторы
Определяемый ион
Результаты качественной
реакции
Изменение окраски
Белый осадок
Голубой осадок
Запах аммиака
Белый осадок
Белый осадок
Выделение газа, вызывающего
помутнение известковой воды
Желтый осадок
Изменение окраски
Экспериментальная задача I. Уровень I
Обнаружение сульфат-ионов SO42-.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в неё раствор серной кислоты H2SO4.
3. ТБ: с кислотой обращаться аккуратно.
4. Берем вторую сухую чистую пробирку.
5. Наливаем в нее раствор сульфата натрия Na2SO4.
6. По таблице определяем реактив, содержащий качественный ион – хлорид бария
BaCl2.
7. В обе пробирки по каплям добавляем раствор хлорида бария BaCl2.
8. Наблюдаем в обеих пробирках образование белого осадка.
9. Делаем вывод: в данных пробирках имеется сульфат-ион SO42-.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Ионные реакции
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в неё раствор серной кислоты H2SO4.
3.
ТБ: с кислотой обращаться аккуратно.
4.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
5.
Наливаем в нее раствор сульфата натрия Na2SO4.
6.
По таблице определяем реактив, содержащий
качественный ион – хлорид бария BaCl2
7.
В обе пробирки по каплям добавляем раствор
хлорида бария BaCl2.
8.
Наблюдаем в обеих пробирках образование
белого осадка.
9.
Делаем вывод: в данных пробирках имеется
сульфат-ион SO42-.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Обнаружение сульфат-ионов SO42-.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в неё раствор серной кислоты.
3. Берем вторую сухую чистую пробирку.
48
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Наливаем в нее раствор сульфата натрия.
По таблице определяем реактив, содержащий качественный ион – хлорид бария.
В обе пробирки по каплям добавляем раствор хлорида бария.
Наблюдаем в обеих пробирках образование белого осадка.
Делаем вывод: в данных пробирках имеется сульфат-ион SO42-.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Обнаружение сульфат-ионов SO42-.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в неё раствор серной кислоты.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее раствор сульфата натрия.
В обе пробирки по каплям добавляем необходимый реактив.
Делаем выводы из наблюдений.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Определите с помощью качественной реакции наличие сульфат-ионов SO42- в выданных
образцах растворов.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Обнаружение хлорид-ионов Cl-.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в неё раствор хлорида натрия NaCl.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее раствор хлорида бария BaCl2.
По таблице определяем реактив, содержащий качественный ион - нитрат серебра
AgNO3.
В обе пробирки по каплям добавляем раствор нитрата серебра AgNO3.
Наблюдаем в обеих пробирках образование белого осадка.
Делаем вывод: в данных пробирках имеется хлорид-ион Cl-.
Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Ионные реакции
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в неё раствор хлорида натрия NaCl.
3.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
4.
Наливаем в нее раствор хлорида бария BaCl2.
5.
По таблице определяем реактив, содержащий
качественный ион - нитрат серебра AgNO3.
6.
В обе пробирки по каплям добавляем раствор
нитрата серебра AgNO3.
7.
Наблюдаем в обеих пробирках образование
белого осадка.
8.
Делаем вывод: в данных пробирках имеется
хлорид-ион Cl-.
9.
Приводим рабочее место в порядок.
49
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Обнаружение хлорид-ионов Cl-.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в неё раствор хлорида натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее раствор хлорида бария.
По таблице определяем реактив, содержащий качественный ион - нитрат серебра.
В обе пробирки по каплям добавляем раствор нитрата серебра.
Наблюдаем в обеих пробирках образование белого осадка.
Делаем вывод: в данных пробирках имеется хлорид-ион Cl-.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II Уровень III
Обнаружение хлорид-ионов Cl-.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в неё раствор хлорида натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее раствор бария.
В обе пробирки по каплям добавляем реактив на определение качественной
реакции.
Делаем выводы из наблюдений.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Определите с помощью качественной реакции наличие хлорид-ионов Cl- в выданных
образцах растворов.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Обнаружение карбонат-ионов CO32-.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее кусочек мрамора или мела CaCO3.
3. Берем вторую сухую чистую пробирку.
4. Наливаем в нее раствор карбоната натрия Na2CO3.
5. По таблице определяем реактив, содержащий качественный ион – соляную
кислоту HCl.
6. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
7. В обе пробирки по каплям добавляем раствор соляной кислоты HCl.
8. Наблюдаем в обеих пробирках образование пузырьков газа.
9. Делаем вывод: в данных пробирках имеется карбонат-ион CO32-.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема: Ионные реакции
Экспериментальная задача III
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее кусочек мрамора или мела
CaCO3.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее раствор карбоната натрия
Na2CO3.
По таблице определяем реактив, содержащий
качественный ион – соляную кислоту HCl.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Комментатор
50
7. В обе пробирки по каплям добавляем раствор
соляной кислоты HCl.
8. Наблюдаем в обеих пробирках образование
пузырьков газа.
9. Делаем вывод: в данных пробирках имеется
карбонат-ион CO32-.
10. Приводим рабочее место в порядок.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Обнаружение карбонат-ионов CO32-.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее кусочек мрамора или мела.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее раствор карбоната натрия.
По таблице определяем реактив, содержащий качественный ион – соляную
кислоту.
В обе пробирки по каплям добавляем раствор соляной кислоты.
Наблюдаем в обеих пробирках образование пузырьков газа.
Делаем вывод: в данных пробирках имеется карбонат-ион.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Обнаружение карбонат-ионов CO32-.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее кусочек мрамора или мела.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее раствор карбоната натрия.
По таблице определяем реактив, содержащий качественный ион.
В обе пробирки по каплям добавляем его.
Делаем вывод из наблюдений.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Определите с помощью качественной реакции наличие карбонат-ионов CO32- в
выданных образцах растворов.
Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Номер
опыта
1
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
51
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №10
Условия протекания необратимых химических реакций между
растворами электролитов
Цель работы: совершенствовать навыки проведения химического эксперимента;
практическим путем подтвердить условия проведения реакций ионного обмена.
Оборудование: пробирки, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида
натрия, фосфата натрия, нитрата серебра, карбоната натрия, сульфата калия, сульфата
меди (II), фенолфталеина.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора хлорида натрия NaCl.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл фосфата натрия Na3PO4.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора нитрата серебра AgNO3.
Отмечаем образование осадка белого цвета в первой пробирке, желтого – во второй.
Делаем вывод: в пробирках образовались осадки, а значит прошла химическая
реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Условия протекания необратимых химических реакций между растворами
электролитов
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1. Берем сухую чистую пробирку.
52
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора хлорида натрия
NaCl.
3. Берем вторую сухую чистую пробирку.
4. Наливаем в нее 2-3 мл фосфата натрия Na3PO4.
5. В каждую пробирку добавляем несколько капель
раствора нитрата серебра AgNO3.
6. Отмечаем образование осадка белого цвета в первой
пробирке, желтого – во второй.
7. Делаем вывод: в пробирках образовались осадки, а
значит прошла химическая реакция.
8. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора хлорида натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл фосфата натрия.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора нитрата серебра.
Отмечаем образование цвета в пробирках.
Делаем вывод: в пробирках образовались осадки, а значит прошла химическая
реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора хлорида натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл фосфата натрия.
В каждую пробирку добавляем несколько капель реактива на определение
качественной реакции.
Отмечаем образование разного цвета осадков в пробирках.
Делаем вывод из наблюдений.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Провести две реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением газообразного вещества.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора карбоната натрия Na2CO3.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл сульфата калия K2SO4.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора соляной кислоты HCl.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
Отмечаем выделение газа в обеих пробирках.
Делаем вывод: в пробирках образовались газообразные вещества, а значит прошла
химическая реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
53
Тема: Условия протекания необратимых химических реакций между растворами
электролитов
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора карбоната натрия
Na2CO3.
3. Берем вторую сухую чистую пробирку.
4. Наливаем в нее 2-3 мл сульфата калия K2SO4.
5. В каждую пробирку добавляем несколько капель
раствора соляной кислоты HCl.
6. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
7. Отмечаем выделение газа в обеих пробирках.
8. Делаем
вывод:
в
пробирках
образовались
газообразные вещества, а значит прошла химическая
реакция.
9. Приводим рабочее место в порядок.
8.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением газообразного вещества.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора карбоната натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл сульфата калия.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора соляной кислоты.
Отмечаем выделение газа в обеих пробирках.
Делаем вывод: в пробирках образовались газообразные вещества, а значит прошла
химическая реакция.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением газообразного вещества.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора карбоната натрия.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл сульфата калия.
В каждую пробирку добавляем несколько капель раствора соляной кислоты.
Делаем выводы из наблюдений
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Осуществите две химические реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением
газообразного вещества.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением малодиссоциирующего
вещества.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
3. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
54
Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.
Отмечаем изменение цвета раствора - стал малиновым.
Делаем вывод – раствор имеет щелочную среду.
Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты HCl до обесцвечивания.
Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть образуется вода –
малодиссоциирующее вещество.
9. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
10. Берем вторую сухую чистую пробирку.
11. Наливаем в нее 4-5 мл раствора сульфата меди CuSO4 голубого цвета.
12. Добавляем к нему 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
13. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
14. Наблюдаем образование осадка синего цвета Cu(OH)2 в результате реакции ионного
обмена.
15. В пробирку добавляем в избытке раствор соляной кислоты HCl.
16. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
17. Отмечаем растворение прежнего осадка.
18. Делаем вывод: в пробирке образуется водный раствор соли, то есть образуется
малодиссоциирующее вещество, а значит реакция прошла.
19. Приводим рабочее место в порядок.
4.
5.
6.
7.
8.
Тема: Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до
конца
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия
NaOH.
3. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
4. Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.
5. Отмечаем изменение цвета раствора - стал
малиновым.
6. Делаем вывод – раствор имеет щелочную среду.
7. Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты HCl
до обесцвечивания.
8. Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть
образуется вода – малодиссоциирующее вещество.
9. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
10. Берем вторую сухую чистую пробирку.
11. Наливаем в нее 4-5 мл раствора сульфата меди
CuSO4 голубого цвета.
12. Добавляем к нему 2-3 мл раствора гидроксида
натрия.
13. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
14. Наблюдаем образование осадка синего цвета
Cu(OH)2 в результате реакции ионного обмена.
15. В пробирку добавляем в избытке раствор соляной
кислоты HCl.
16. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
17. Отмечаем растворение прежнего осадка.
18. Делаем вывод: в пробирке образуется водный
раствор
соли,
то
есть
образуется
малодиссоциирующее вещество, а значит реакция
55
прошла.
19. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением малодиссоциирующего
вещества.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
3. Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.
4. Отмечаем изменение цвета раствора - стал малиновым.
5. Делаем вывод – раствор имеет щелочную среду.
6. Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты до обесцвечивания.
7. Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть образуется вода –
малодиссоциирующее вещество.
8. Берем вторую сухую чистую пробирку.
9. Наливаем в нее 4-5 мл раствора сульфата меди.
10. Добавляем к нему 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
11. Наблюдаем образование осадка синего цвета Cu(OH)2 в результате реакции ионного
обмена.
12. В пробирку добавляем в избытке раствор соляной кислоты.
13. Отмечаем растворение прежнего осадка.
14. Делаем вывод: в пробирке образуется водный раствор соли, то есть образуется
малодиссоциирующее вещество, а значит реакция прошла.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением малодиссоциирующего
вещества.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
3. Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.
4. Отмечаем изменение цвета раствора.
5. Делаем вывод из наблюдений.
6. Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты до обесцвечивания.
7. Делаем вывод из наблюдений.
8. Берем вторую сухую чистую пробирку.
9. Наливаем в нее 4-5 мл раствора сульфата меди.
10. Добавляем к нему 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
11. Делаем вывод из наблюдений.
12. В пробирку добавляем в избытке раствор соляной кислоты.
13. Делаем выводы из наблюдений.
14. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Осуществите в двух пробирках реакции ионного обмена, сопровождающиеся выделением
малодиссоциирующего вещества, используя растворы щелочи, кислоты, индикатора,
сульфата меди.
56
Отчетные задания
Номер
опыта
1
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №11
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Цель работы: повторить свойства и некоторые способы получения оксидов, кислот,
оснований и солей; совершенствовать навыки проведения химического эксперимента.
Оборудование: пробирки, гранулы цинка, железная стружка, оксид кальция,
растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата железа (II),
хлорида меди (II), карбоната натрия, фенолфталеина.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Реакции, характеризующие свойства кислот.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. В каждую из них наливаем 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl.
57
3. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
4. В первую – добавляем несколько гранул цинка.
5. Наблюдаем выделение пузырьков газа.
6. Делаем вывод: кислоты реагируют с металлом.
7. Во вторую пробирку ложечкой добавляем оксид кальция CaO.
8. Наблюдаем растворение оксида кальция с образованием воды – реакция идет.
9. Делаем вывод: кислоты реагируют с основными оксидами.
10. В третью пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO3.
11. Наблюдаем выпадение белого осадка.
12. Делаем вывод: кислоты взаимодействуют с раствором данной соли с образованием
осадка.
Исполнитель
Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем три сухие чистые пробирки.
2.
В каждую из них наливаем 2-3 мл раствора соляной
кислоты HCl.
3.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
4.
В первую – добавляем несколько гранул цинка.
5.
Наблюдаем выделение пузырьков газа.
6.
Делаем вывод: кислоты реагируют с металлом.
7.
Во вторую пробирку ложечкой добавляем оксид кальция
CaO.
8.
Наблюдаем растворение оксида кальция с образованием
воды – реакция идет.
9.
Делаем вывод: кислоты реагируют с основными
оксидами.
10. В третью пробирку добавляем раствор нитрата серебра
AgNO3.
11. Наблюдаем выпадение белого осадка.
12. Делаем вывод: кислоты взаимодействуют с раствором
данной соли с образованием осадка.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Реакции, характеризующие свойства кислот.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. В каждую из них наливаем 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl.
3. В первую – добавляем несколько гранул цинка.
4. Наблюдаем выделение пузырьков газа.
5. Делаем вывод: кислоты реагируют с металлом.
6. Во вторую пробирку добавляем оксид кальция CaO.
7. Наблюдаем растворение оксида кальция с образованием воды – реакция идет.
8. Делаем вывод: кислоты реагируют с основными оксидами.
9. В третью пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO3.
10. Наблюдаем выпадение белого осадка.
11. Делаем вывод: кислоты взаимодействуют с раствором данной соли с образованием
осадка.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Реакции, характеризующие свойства кислот.
58
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Берем три сухие чистые пробирки.
В каждую из них наливаем 2-3 мл раствора соляной кислоты.
В первую – добавляем несколько гранул цинка.
Делаем вывод из наблюдений
Во вторую пробирку добавляем оксид кальция.
Делаем вывод из наблюдений
В третью пробирку добавляем раствор нитрата серебра.
Делаем вывод из наблюдений
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Используя имеющиеся реактивы, осуществите превращения, характеризующие три
химических свойства кислот.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Взаимодействие растворов основания и кислоты.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
3. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
4. Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.
5. Отмечаем изменение цвета раствора - стал малиновым.
6. Делаем вывод – раствор имеет щелочную среду.
7. Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты HCl до обесцвечивания.
8. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
9. Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть образуется
малодиссоциирующее вещество.
10. Делаем вывод: основания и кислоты взаимодействуют между собой.
Исполнитель
вода
–
Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Экспериментальная задача II
Комментатор
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия
NaOH.
3. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
4. Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.
5. Отмечаем изменение цвета раствора - стал
малиновым.
6. Делаем вывод – раствор имеет щелочную среду.
7. Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты HCl
до обесцвечивания.
8. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
9. Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть
образуется вода – малодиссоциирующее вещество.
10. Делаем
вывод:
основания
и
кислоты
взаимодействуют между собой.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Взаимодействие растворов основания и кислоты.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
3. Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.
59
Отмечаем изменение цвета раствора.
Делаем вывод – раствор имеет щелочную среду.
Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты до обесцвечивания.
Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть образуется
малодиссоциирующее вещество.
8. Делаем вывод: основания и кислоты взаимодействуют между собой.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
вода
–
Экспериментальная задача II. Уровень III
Взаимодействие растворов основания и кислоты.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.
Отмечаем изменение цвета раствора.
Делаем вывод.
Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты.
Делаем вывод из наблюдений.
Делаем общий вывод о взаимодействии оснований и кислот между собой.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Провести опыт, подтверждающий взаимодействие основания с кислотой.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Свойства солей.
1. Берем 3 сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в первую 2-3 мл раствора сульфата железа (II) FeSO4.
3. Добавляем в пробирку 2-3 мл гидроксида натрия NaOH.
4. ТБ: Со щелочью обращаемся аккуратно!
5. Наблюдаем выпадение осадка гидроксида железа (II) Fe(OH)2 белого цвета.
6. Во вторую пробирку наливаем 3-4 мл хлорида меди (II) CuCl2.
7. Добавляем к нему железные опилки с помощью ложечки.
8. Наблюдаем выделение меди красного цвета.
9. В третью пробирку нальем 2-3 мл карбоната натрия Na2CO3.
10. Добавим к нему раствор сульфата железа (II) FeSO4.
11. Наблюдаем выпадение осадка.
12. Делаем выводы: растворы солей взаимодействуют с растворами щелочей и солей с
образованием осадка, а также с металлами, стоящими в ряду напряжения левее
вытесняемого металла.
Исполнитель
Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Берем 3 сухие чистые пробирки.
2.
Наливаем в первую 2-3 мл раствора сульфата
железа (II) FeSO4.
3.
Добавляем в пробирку 2-3 мл гидроксида натрия
NaOH.
4.
ТБ: Со щелочью обращаемся аккуратно!
5.
Наблюдаем выпадение осадка гидроксида железа
(II) Fe(OH)2 белого цвета.
6.
Во вторую пробирку наливаем 3-4 мл хлорида
меди (II) CuCl2.
7.
Добавляем к нему железные опилки с помощью
ложечки.
60
8.
Наблюдаем выделение меди красного цвета.
9.
В третью пробирку нальем 2-3 мл карбоната
натрия Na2CO3.
10. Добавим к нему раствор сульфата железа (II)
FeSO4.
11. Наблюдаем выпадение осадка.
12. Делаем
выводы:
растворы
солей
взаимодействуют с растворами щелочей и солей с
образованием осадка, а также с металлами, стоящими в
ряду напряжения левее вытесняемого металла.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Свойства солей.
1. Берем 3 сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в первую 2-3 мл раствора сульфата железа (II).
3. Добавляем в пробирку 2-3 мл гидроксида натрия.
4. Наблюдаем выпадение осадка гидроксида железа (II).
5. Во вторую пробирку наливаем 3-4 мл хлорида меди (II).
6. Добавляем к нему железные опилки с помощью ложечки.
7. Наблюдаем выделение меди красного цвета.
8. В третью пробирку нальем 2-3 мл карбоната натрия.
9. Добавим к нему раствор сульфата железа (II).
10. Наблюдаем выпадение осадка.
11. Делаем выводы: растворы солей взаимодействуют с растворами щелочей, солей с
образованием осадка, с металлами, стоящими в ряду напряжения левее
вытесняемого металла.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Свойства солей.
Берем 3 сухие чистые пробирки.
Наливаем в первую 2-3 мл раствора сульфата железа (II).
Добавляем в пробирку 2-3 мл гидроксида натрия.
Во вторую пробирку наливаем 3-4 мл хлорида меди (II).
Добавляем к нему железные опилки с помощью ложечки.
В третью пробирку нальем 2-3 мл карбоната натрия.
Добавим к нему раствор сульфата железа (II).
Делаем выводы из наблюдений о свойствах солей.
Экспериментальная задача III Уровень IV
Используя имеющиеся реактивы, осуществите три превращения, иллюстрирующие
свойства растворов солей.
Отчетные задания
Номер
опыта
1
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
61
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №12
Решение экспериментальных задач
Цель работы: повторить свойства оксидов, оснований, кислот и солей, применить
эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества,
помещенные в склянки без этикеток.
Оборудование: пробирки, химический стакан.
Вода, смесь железа и сахара, растворы хлорида бария, хлорида железа (III),
гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор хлорида калия, в пробирках №1, 2, 3
растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ: сульфат
натрия Na2SO4, карбонат натрия Na2CO3, фосфат натрия Na3PO4.
1. Испытаем растворы во всех три пробирках универсальным индикатором.
2. В пробирке с сульфатом натрия Na2SO4 индикатор показывает нейтральную среду,
то есть не меняет цвет, в остальных двух – кислотную. Цвет индикатора в них
красный.
62
3. К двум пробиркам, растворы в веществ которых имеют кислотную среду, то есть
содержат растворы карбоната натрия Na2CO3 фосфата натрия Na3PO4, приливаем
раствор соляной кислоты HCl.
4. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5. В пробирке с раствором карбоната натрия Na2CO3 образуются пузырьки вследствие
образования углекислого газа CO2 в результате реакции обмена.
6. Делаем вывод: в третьей пробирке - фосфат натрия Na3PO4.
7. Приводим рабочее место в порядок
Исполнитель
Тема: Решение экспериментальных задач
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Испытаем растворы во всех три пробирках
универсальным индикатором.
2.
В пробирке с сульфатом натрия Na2SO4
индикатор показывает нейтральную среду, то есть не
меняет цвет, в остальных двух – кислотную. Цвет
индикатора в них красный.
3.
К двум пробиркам, растворы в которых имеют
кислотную среду, то есть содержат растворы карбоната
натрия Na2CO3 фосфата натрия Na3PO4, приливаем
раствор соляной кислоты HCl.
4.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5.
В пробирке с раствором карбоната натрия Na2CO3
образуются
пузырьки
вследствие
образования
углекислого газа CO2 в результате реакции обмена.
6.
Делаем вывод: в третьей пробирке - фосфат
натрия Na3PO4.
7.
Приводим рабочее место в порядок!
Экспериментальная задача I. Уровень II
Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ: сульфат
натрия, карбонат натрия, фосфат натрия.
1. Испытаем растворы во всех трех пробирках универсальным индикатором.
2. В пробирке с сульфатом натрия индикатор показывает нейтральную среду, в
остальных двух – кислую.
3. К двум пробиркам, растворы веществ в которых имеют кислотную среду, то есть
содержат растворы карбоната натрия, фосфата натрия, приливаем раствор соляной
кислоты.
4. В пробирке с раствором карбоната натрия образуются пузырьки вследствие
образования углекислого газа в результате реакции обмена.
5. Делаем вывод: в третьей пробирке - фосфат натрия.
6. Приводим рабочее место в порядок!
Экспериментальная задача I. Уровень III
Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ: сульфат
натрия, карбонат натрия, фосфат натрия.
1. Испытаем растворы во всех три пробирках универсальным индикатором.
2. К двум пробиркам, растворы веществ в которых имеют кислотную среду,
приливаем раствор соляной кислоты.
63
3. Делаем вывод о том, в какой пробирке каждое вещество.
4. Приводим рабочее место в порядок!
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ:
сульфат натрия, карбонат натрия, фосфат натрия.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Опытным путем осуществите превращение: хлорид железа (III) →гидроксид
железа(III)→ оксид железа (III).
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора хлорида железа FeCl3.
3. Добавляем к нему 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
4. Наблюдаем выпадение осадка гидроксида железа (III).
5. Берем спиртовку.
6. Поджигаем ее спичками.
7. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
8. Закрепляем пробирку в пробиркодержателе.
9. Нагреваем пробирку.
10. ТБ: сначала прогреваем всю пробирку, совершая движения над пламенем вперед назад.
11. Нагреваем вещество.
12. Доводим раствор до кипения.
13. ТБ: Осторожно выпариваем воду, направляя пробирку в безопасную сторону!
14. В результате реакции разложения образуется оксид железа (III).
15. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
16. Пробирку с держателем ставим в штатив.
17. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Решение экспериментальных задач
Экспериментальная задача II
Комментатор
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора хлорида железа
1.
2.
FeCl3.
3.
Добавляем к нему 2-3 мл раствора гидроксида
натрия NaOH.
4.
Наблюдаем выпадение осадка гидроксида железа
(III).
5.
Берем спиртовку.
6.
Поджигаем ее спичками.
7.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
8.
Закрепляем пробирку в пробиркодержателе.
9.
Нагреваем пробирку.
10. ТБ: сначала прогреваем всю пробирку, совершая
движения над пламенем вперед - назад.
11. Нагреваем вещество.
12. Доводим раствор до кипения.
13. ТБ: Осторожно выпариваем воду, направляя
пробирку в безопасную сторону!
64
14. В результате реакции разложения образуется
оксид железа (III).
15. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
16. Пробирку с держателем ставим в штатив.
17. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Опытным путем осуществите превращение: хлорид железа (III) →гидроксид
железа(III)→ оксид железа (III).
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора хлорида железа.
3. Добавляем к нему 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
4. Наблюдаем выпадение осадка гидроксида железа (III).
5. Берем спиртовку.
6. Поджигаем ее спичками.
7. Закрепляем пробирку в пробиркодержателе.
8. Нагреваем пробирку.
9. Нагреваем вещество.
10. Доводим раствор до кипения.
11. В результате реакции разложения образуется оксид железа (III).
12. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
13. Пробирку с держателем ставим в штатив.
14. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Опытным путем осуществите превращение: хлорид железа (III) →гидроксид
железа(III)→ оксид железа (III).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора хлорида железа.
Добавляем к нему необходимый для получения гидроксида железа (III) реактив.
Берем спиртовку.
Поджигаем ее спичками.
Нагреваем пробирку.
Доводим раствор до кипения.
В результате реакции разложения образуется оксид железа (III).
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Опытным путем осуществите превращение: хлорид железа (III) →гидроксид
железа(III)→ оксид железа (III).
Экспериментальная задача III. Уровень I
Опытным путем осуществите превращение: серная кислота →сульфат кальция→
гидроксид кальция.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора серной кислоты H2SO4.
3. Добавляем к нему кусочек мела CaCO3.
65
4. Наблюдаем выделение углекислого газа CO2, а в пробирке остается водный
раствор сульфата кальция CaSO4.
5. Приливаем в пробирку несколько капель гидроксида натрия NaOH.
6. Наблюдаем помутнение раствора вследствие образования малорастворимого
гидроксида кальция Ca(OH)2.
7. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Решение экспериментальных задач
Экспериментальная задача III
Комментатор
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора серной кислоты
1.
2.
H2SO4.
3.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
4.
Добавляем к нему кусочек мела CaCO3.
5.
Наблюдаем выделение углекислого газа CO2, а в
пробирке остается водный раствор сульфата кальция
CaSO4.
6.
Приливаем в пробирку несколько капель
гидроксида натрия NaOH.
7.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
8.
Наблюдаем помутнение раствора вследствие
образования малорастворимого гидроксида кальция (II).
9.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Опытным путем осуществите превращение: серная кислота →сульфат кальция→
гидроксид кальция.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора серной кислоты.
Добавляем к нему кусочек мела.
Наблюдаем выделение углекислого газа.
Приливаем в пробирку несколько капель гидроксида натрия.
Наблюдаем помутнение раствора вследствие образования малорастворимого
гидроксида кальция.
7. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Опытным путем осуществите превращение: серная кислота →сульфат кальция→
гидроксид кальция.
1.
2.
3.
4.
5.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора серной кислоты.
Добавляем к нему кусочек мела.
Приливаем в пробирку нужный для получения гидроксида кальция реактив.
Приводим рабочее место в порядок.
66
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Опытным путем осуществите превращение: серная кислота →сульфат кальция→
гидроксид кальция.
Отчетные задания
Номер
опыта
1
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
67
Курс практических работ по химии для 9 класса
Практическая работа №1
Свойства амфотерных веществ
Цель работы: изучить на практике условия получения амфотерного основания и его
свойств; продолжить осуществление контроля за сформированностью умения проводить
химический эксперимент и фиксировать его результат.
Оборудование: штатив с пробирками, пипетка, растворы хлорида цинка,
гидроксида натрия, соляной кислоты.
Экспериментальная задача. Уровень I
Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. В нее наливаем 1 мл раствора хлорида цинка ZnCl2.
3. Приливаем по каплям осторожно с помощью пипетки раствор гидроксида натрия
NaOH.
4. Наблюдаем образование белой густой творожистой массы гидроксида цинка
Zn(OH)2.
5. Полученный гидроксид цинка разделяем на три пробирки.
6. Одна пробирка будет являться контрольной.
7. Во вторую пробирку приливаем раствор соляной кислоты HCl.
8. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
9. Наблюдаем растворение гидроксида цинка.
10. Делаем вывод: гидроксид цинка взаимодействует с кислотой.
11. В третью пробирку приливаем избыток раствора гидроксида натрия NaOH.
12. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
13. Наблюдаем растворение гидроксида цинка.
14. Делаем вывод: гидроксид цинка взаимодействует со щелочью.
15. Вывод: гидроксид цинка реагирует как с кислотами, так и со щелочами, тем самым
проявляя амфотерные свойства.
16. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача. Уровень II
Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. В нее наливаем 1 мл раствора хлорида цинка.
3. Приливаем по каплям осторожно с помощью пипетки раствор гидроксида натрия.
4. Наблюдаем образование белой густой творожистой массы гидроксида цинка.
5. Полученный гидроксид цинка разделяем на три пробирки.
6. Одна пробирка будет являться контрольной.
7. Во вторую пробирку приливаем раствор соляной кислоты.
8. Отмечаем изменения в пробирке.
9. Делаем вывод: гидроксид цинка взаимодействует с кислотой.
10. В третью пробирку приливаем избыток раствора гидроксида натрия.
11. Отмечаем изменения в пробирке.
12. Делаем вывод: гидроксид цинка взаимодействует со щелочью.
13. Вывод: гидроксид цинка реагирует как с кислотами, так и со щелочами, тем самым
проявляя амфотерные свойства.
68
Экспериментальная задача. Уровень III
Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. В нее наливаем 1 мл раствора хлорида цинка.
3. Приливаем по каплям раствор гидроксида натрия.
4. Отмечаем изменения в пробирке.
5. Полученную смесь разделяем на три пробирки.
6. Одна пробирка будет являться контрольной.
7. Во вторую пробирку приливаем раствор соляной кислоты.
8. Отмечаем изменения в пробирке.
9. Делаем вывод.
10. В третью пробирку приливаем избыток раствора гидроксида натрия.
11. Отмечаем изменения в пробирке.
12. Делаем вывод.
13. Делаем общий вывод.
Экспериментальная задача. Уровень IV
Получите гидроксид цинка и докажите амфотерность его свойств.
Тема: Свойства амфотерных веществ
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
В нее наливаем 1 мл раствора хлорида
цинка ZnCl2.
3.
Приливаем по каплям осторожно с
помощью пипетки раствор гидроксида натрия
NaOH.
4.
Наблюдаем образование белой густой
творожистой массы гидроксида цинка Zn(OH)2.
5.
Полученный гидроксид цинка разделяем на
три пробирки.
6.
Одна пробирка будет являться
контрольной.
7.
Во вторую пробирку приливаем раствор
соляной кислоты HCl.
8.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
9.
Наблюдаем растворение гидроксида цинка.
10. Делаем вывод: гидроксид цинка
взаимодействует с кислотой.
11. В третью пробирку приливаем избыток
раствора гидроксида натрия NaOH.
12. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
13. Наблюдаем растворение гидроксида цинка.
14. Делаем вывод: гидроксид цинка
взаимодействует со щелочью.
15. Вывод: гидроксид цинка реагирует как с
кислотами, так и со щелочами, тем самым
проявляя амфотерные свойства.
16. Приводим рабочее место в порядок.
69
Отчетные задания
По результатам практической работы заполните таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
5.
6.
7.
8.
Вариант 1
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта.
Вариант 2
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта.
Вариант 3
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта.
Практическая работа №2
Качественные реакции на ионы металлов
Цель работы: экспериментальным путем проверить качественный состав солей;
совершенствовать навыки проведения реакций ионного обмена.
Оборудование: штатив с пробирками, пипетка, растворы хлорида бария, нитрата
серебра, сульфата натрия, сульфата железа (II), хлорида железа (III), гидроксида натрия.
70
Экспериментальная задача I. Уровень I
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в них по 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
3. В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора сульфата натрия Na2SO4.
4. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета BaSO4.
5. Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы бария, дающие с сульфатионами осадок белого цвета.
6. Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
7. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
8. Делаем вывод: в пробирке изначально были анионы хлора, дающие с катионами
серебра осадок белого цвета.
9. Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав хлорида
бария.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Качественные реакции на ионы металлов
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем две сухие чистые пробирки.
2.
Наливаем в них по 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
3.
В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора сульфата
натрия Na2SO4.
4.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета BaSO4.
5.
Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы бария,
дающие с сульфат-ионами осадок белого цвета.
6.
Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора нитрата
серебра AgNO3.
7.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
8.
Делаем вывод: в пробирке изначально были анионы хлора,
дающие с катионами серебра осадок белого цвета.
9.
Вывод: таким образом с помощью реакций доказали
качественный состав хлорида бария.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в них по 2-3 мл раствора хлорида бария.
3. В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора сульфата натрия.
4. Наблюдаем выпадение осадка.
5. Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы бария, дающие с сульфатионами осадок.
6. Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора нитрата серебра.
7. Наблюдаем выпадение осадка.
8. Делаем вывод: в пробирке изначально были анионы хлора, дающие с катионами
серебра осадок.
9. Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав хлорида
бария.
10. Приводим рабочее место в порядок.
71
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 2-3 мл раствора хлорида бария.
В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора сульфата натрия.
Делаем вывод из наблюдений.
Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора нитрата серебра.
Делаем вывод из наблюдений.
Делаем общий вывод.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата
железа (II).
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 2-3 мл раствора сульфата железа (II) FeSO4.
В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета Fe(OH)2.
Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа (II), дающие с
гидроксид-ионами осадок серо-зеленого цвета.
7. Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
8. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета BaSO4.
9. Делаем вывод: в пробирке изначально были сульфат-анионы , дающие с катионами
бария осадок белого цвета.
10. Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав сульфата
железа (II).
11. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Качественные реакции на ионы металлов
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем две сухие чистые пробирки.
2.
Наливаем в них по 2-3 мл раствора сульфата железа (II)
FeSO4.
3.
В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора гидроксида
натрия NaOH.
4.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
5.
Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета Fe(OH)2.
6.
Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа
(II), дающие с гидроксид-ионами осадок серо-зеленого цвета.
7.
Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора хлорида
бария BaCl2.
8.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета BaSO4.
9.
Делаем вывод: в пробирке изначально были сульфат-анионы ,
дающие с катионами бария осадок белого цвета.
10. Вывод: таким образом с помощью реакций доказали
качественный состав сульфата железа (II).
11. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
72
Экспериментальная задача II. Уровень II
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II).
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 2-3 мл раствора сульфата железа (II).
В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
Наблюдаем выпадение осадка.
Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа (II), дающие с
гидроксид-ионами осадок _______ цвета
6. Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария.
7. Наблюдаем выпадение осадка.
8. Делаем вывод: в пробирке изначально были сульфат-анионы.
9. Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав сульфата
железа (II).
10. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 2-3 мл раствора сульфата железа (II).
В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
Делаем вывод из наблюдений.
Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария.
Делаем вывод из наблюдений.
Делаем общий вывод.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II).
Экспериментальная задача III. Уровень I
Опытным путем докажите присутствие ионов Ag+ в растворе нитрата серебра, ионов
Fe3+ в растворе хлорида железа (III).
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в первую 2-3 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
3. Приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
4. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
5. Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы серебра Ag+, дающие с
хлорид-ионами Cl- осадок белого цвета.
6. Во вторую пробирку наливаем 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3.
7. Приливаем 2-3 капли раствора гидроксида натрия.
8. Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета.
9. Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа Fe3+, дающие с
гидроксид-ионами осадок бурого цвета.
10. Вывод: таким образом с помощью реакций доказали наличие в растворах катионов
серебра и железа (III).
11. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Качественные реакции на ионы металлов
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем две сухие чистые пробирки.
2.
Наливаем в первую 2-3 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
3.
Приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
4.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
73
5.
Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы серебра
Ag+, дающие с хлорид-ионами Cl- осадок белого цвета.
6.
Во вторую пробирку наливаем 1 мл раствора хлорида железа
(III) FeCl3.
7.
Приливаем 2-3 капли раствора гидроксида натрия NaOH.
8.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
9.
Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета.
10. Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа
Fe3+, дающие с гидроксид-ионами осадок бурого цвета.
11. Вывод: таким образом с помощью реакций доказали наличие
в растворах катионов серебра и железа (III).
12. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Опытным путем докажите присутствие ионов Ag+ в растворе нитрата серебра, ионов
Fe3+ в растворе хлорида железа (III).
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в первую 2-3 мл раствора нитрата серебра.
3. Приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария.
4. Наблюдаем выпадение осадка.
5. Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы серебра, дающие с хлоридионами осадок.
6. Во вторую пробирку наливаем 1 мл раствора хлорида железа (III).
7. Приливаем 2-3 капли раствора гидроксида натрия.
8. Наблюдаем выпадение осадка.
9. Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа Fe3+, дающие с
гидроксид-ионами осадок.
10. Вывод: таким образом с помощью реакций доказали наличие в растворах катионов
серебра и железа (III).
11. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Опытным путем докажите присутствие ионов Ag+ в растворе нитрата серебра, ионов
Fe3+ в растворе хлорида железа (III).
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в первую 2-3 мл раствора нитрата серебра.
3. Приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария.
4. Следим за изменениями.
5. Делаем вывод из наблюдений.
6. Во вторую пробирку наливаем 1 мл раствора хлорида железа (III).
7. Приливаем 2-3 капли раствора гидроксида натрия.
8. Следим за изменениями.
9. Делаем вывод из наблюдений.
10. Делаем общий вывод.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Опытным путем докажите присутствие ионов Ag+ в растворе нитрата серебра,
ионов Fe3+ в растворе хлорида железа (III).
74
Отчетные задания
Номер
опыта
1
По результатам практической работы заполните таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Вариант 2
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
75
Практическая работа №3
Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению
веществ
Цель работы: применение теоретических знаний в решении экспериментальных
задач; совершенствование умений объяснять наблюдения и результаты проводимых
химических опытов.
Оборудование: штатив с пробирками, растворы нитрата серебра, хлорида бария,
лакмуса, гидроксида натрия, соляной кислоты, железо, в пробирках №1, 2, 3 – растворы
хлорида натрия, серной кислоты, сульфата натрия, образец смеси медного купороса и
карбоната натрия.
Экспериментальная задача I. Уровень I
В пробирках № 1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ: серная кислота, хлорид
натрия, сульфат натрия. Определите опытным путем состав растворов в трех
пробирках без этикеток.
1. Исследуем все три раствора на кислотность среды лакмусом.
2. Добавим по каплям в каждую пробирку 2-3 капли раствора лакмуса.
3. Наблюдаем в одной из трех пробирок изменение окраски раствора до красного цвета.
4. Делаем вывод: в данной пробирке раствор имеет кислотную среду, то есть в ней
находится серная кислота H2SO4.
5. В остальные две пробирки добавляем по 2-3 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
6. В одной из пробирок наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
7. В ней находится раствор хлорида натрия NaCl.
8. В третью пробирку добавляем 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
9. Наблюдаем выпадение белого осадка сульфата бария BaSO4.
10. Делаем вывод: в третьей пробирке находится раствор сульфата натрия Na2SO4.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Исследуем все три раствора на кислотность среды
лакмусом.
2.
Добавим по каплям в каждую пробирку 2-3 капли раствора
лакмуса.
3.
Наблюдаем в одной из трех пробирок изменение окраски
раствора до красного цвета.
4.
Делаем вывод: в данной пробирке раствор имеет
кислотную среду, то есть в ней находится серная кислота H2SO4.
5.
В остальные две пробирки добавляем по 2-3 мл раствора
нитрата серебра AgNO3.
6.
В одной из пробирок наблюдаем выпадение осадка белого
цвета AgCl.
7.
В ней находится раствор хлорида натрия NaCl.
8.
В третью пробирку добавляем 2-3 мл раствора хлорида
бария BaCl2.
9.
Наблюдаем выпадение белого осадка сульфата бария
BaSO4.
10.
Делаем вывод: в третьей пробирке находится раствор
сульфата натрия Na2SO4.
11.
Приводим рабочее место в порядок.
76
Экспериментальная задача I. Уровень II
В пробирках № 1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ: серная кислота, хлорид
натрия, сульфат натрия. Определите опытным путем состав растворов в трех
пробирках без этикеток.
1. Исследуем все три раствора на кислотность среды лакмусом.
2. Добавим по каплям в каждую пробирку 2-3 капли раствора лакмуса.
3. Наблюдаем в одной из трех пробирок изменение окраски раствора до красного цвета.
4. Делаем вывод: в данной пробирке раствор имеет кислотную среду, то есть в ней
находится серная кислота.
5. В остальные две пробирки добавляем по 2-3 мл раствора нитрата серебра.
6. В одной из пробирок наблюдаем выпадение осадка белого цвета.
7. В ней находится раствор хлорида натрия.
8. В третью пробирку добавляем 2-3 мл раствора хлорида бария.
9. Наблюдаем выпадение белого осадка сульфата бария.
10. Делаем вывод: в третьей пробирке находится раствор сульфата натрия.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень III
В пробирках № 1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ: серная кислота, хлорид
натрия, сульфат натрия. Определите опытным путем состав растворов в трех
пробирках без этикеток.
1. Исследуем все три раствора на кислотность среды лакмусом.
2. Добавим по каплям в каждую пробирку 2-3 капли раствора лакмуса.
3. Делаем вывод: в одной из пробирок (какой?) раствор имеет кислотную среду, то есть в
ней находится ____.
4. В остальные две пробирки добавляем по 2-3 мл раствора нитрата серебра.
5. В одной из пробирок наблюдаем выпадение осадка.
6. В ней находится раствор...
7. В третью пробирку добавляем 2-3 мл раствора хлорида бария.
8. Наблюдаем...
9. Делаем вывод: в третьей пробирке находится раствор ____.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
В пробирках № 1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ: серная кислота, хлорид
натрия, сульфат натрия. Определите опытным путем состав растворов в трех
пробирках без этикеток.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Используя железо и необходимые растворы, получите гидроксид железа (II).
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее с помощью ложечки порошок железа.
3. Приливаем в пробирку раствор соляной кислоты HCl.
4. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5. Перемешиваем смесь, аккуратно встряхивая пробирку.
6. Делаем вывод: в результате реакции замещения получили соль хлорид железа (II)
FeCl2.
7. Приливаем к раствору 2-3 мл гидроксида натрия NaOH.
8. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
9. Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета гидроксида железа (II).
10. Делаем вывод: в результате реакции обмена соли железа со щелочью получается
гидроксид железа (II).
11. Приводим рабочее место в порядок.
77
Тема: Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Помещаем в нее с помощью ложечки порошок железа.
3.
Приливаем в пробирку раствор соляной кислоты HCl.
4.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5.
Перемешиваем смесь, аккуратно встряхивая пробирку.
6.
Делаем вывод: в результате реакции замещения получили
соль хлорид железа (II) FeCl2.
7.
Приливаем к раствору 2-3 мл гидроксида натрия NaOH.
8.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
9.
Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета
гидроксида железа (II).
10. Делаем вывод: в результате реакции обмена соли железа со
щелочью можно получается гидроксид железа (II).
11. Приводим рабочее место в порядок.
9.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Используя железо и необходимые растворы, получите гидроксид железа (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее с помощью ложечки порошок железа.
Приливаем в пробирку раствор соляной кислоты.
Перемешиваем смесь, аккуратно встряхивая пробирку.
Делаем вывод: в результате реакции замещения получили соль хлорид железа (II).
Приливаем к раствору 2-3 мл гидроксида натрия.
Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета гидроксида железа (II).
Делаем вывод: в результате реакции обмена соли железа со щелочью получается
гидроксид железа (II).
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Используя железо и необходимые растворы, получите гидроксид железа (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее с помощью ложечки порошок железа.
Приливаем в пробирку раствор соляной кислоты.
Перемешиваем смесь, аккуратно встряхивая пробирку.
Делаем вывод: в результате реакции замещения получили соль ______.
Приливаем к раствору 2-3 мл гидроксида натрия.
Наблюдаем выпадение осадка _____ цвета гидроксида _____.
Делаем вывод.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Используя железо и необходимые растворы, получите гидроксид железа (II).
Экспериментальная задача III. Уровень I
Докажите опытным путем, что медный купорос, образец которого вам выдан,
содержит примесь карбоната натрия.
78
1. В пробирку со смесью выданных веществ добавляем 2-3 мл раствора соляной кислоты
HCl.
2. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
3. Наблюдаем выделение пузырьков газа.
4. Реакция с кислотой – качественная реакция на наличие в растворе карбонат-ионов
CO32-.
5. Делаем вывод: в результате реакции обмена выделяется углекислый газ CO2.
6. Делаем вывод: в растворе присутствуют карбонат-ионы, входящие в состав карбоната
натрия Na2CO3.
7. Делаем вывод: тем самым мы доказали опытным путем, что медный купорос
содержит примесь карбоната натрия.
8. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
В пробирку со смесью выданных веществ добавляем 2-3 мл
раствора соляной кислоты HCl.
2.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
3.
Наблюдаем выделение пузырьков газа.
4.
Реакция с кислотой – качественная реакция на наличие в
растворе карбонат-ионов CO32-.
5.
Делаем вывод: в результате реакции обмена выделяется
углекислый газ CO2.
6.
Делаем вывод: в растворе присутствуют карбонат-ионы,
входящие в состав карбоната натрия Na2CO3.
7.
Делаем вывод: тем самым мы доказали опытным путем,
что медный купорос содержит примесь карбоната натрия.
8.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Докажите опытным путем, что медный купорос, образец которого вам
выдан, содержит примесь карбоната натрия.
1. В пробирку со смесью выданных веществ добавляем 2-3 мл раствора соляной
кислоты.
2. Наблюдаем выделение пузырьков газа.
3. Реакция с кислотой – качественная реакция на наличие в растворе карбонат-ионов.
4. Делаем вывод: в результате реакции обмена выделяется углекислый газ.
5. Делаем вывод: в растворе присутствуют карбонат-ионы, входящие в состав карбоната
натрия.
6. Делаем вывод: тем самым мы доказали опытным путем, что медный купорос
содержит примесь карбоната натрия.
7. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Докажите опытным путем, что медный купорос, образец которого вам выдан,
содержит примесь карбоната натрия.
1. В пробирку со смесью выданных веществ добавляем 2-3 мл раствора соляной
кислоты.
79
2. Следим за изменениями.
3. Делаем вывод: в результате реакции обмена выделяется _______.
4. Делаем вывод: в растворе присутствуют _______, входящие в состав карбоната
натрия.
5. Делаем вывод: тем самым мы доказали опытным путем, что медный купорос
содержит примесь ________.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Докажите опытным путем, что медный купорос, образец которого вам выдан,
содержит примесь карбоната натрия.
Отчетные задания
Номер
опыта
1
По результатам практической работы заполните таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
1.
2.
3.
4.
Вариант 2
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
80
1.
2.
3.
4.
Вариант 3
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №4
Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа кислорода»
Цель работы: применить знания, полученные при изучении темы «Элементы VIА группы
и их соединения», в решении экспериментальных задач; закрепить навыки проведения
химического эксперимента.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, лучина, спиртовка, спички, держатели,
оксид меди (II), медь, цинк, песок, растворы серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида
натрия, хлорида бария, нитрата натрия, сульфата меди (II), сульфата натрия, сульфида
натрия, сульфита натрия, лакмуса.
Экспериментальная задача I. Уровень I
С помощью качественных реакций определите, что пробы растворов содержат серную
кислоту H2SO4, сульфат натрия Na2SO4, хлорид бария BaCl2.
1.Отберем в пробирки пробы растворов по 1-2 мл.
ТБ: с реактивами обращаемся аккуратно, т.к. среди них есть серная кислота!
ТБ: реактивы держим этикеткой кверху!
2. Добавляем в каждую пробирку раствор лакмуса. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок
кислота (красный цвет).
3. Для того, чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, возьмем пинцетом и
опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. В данной пробирке – серная кислота.
4.Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. Добавляем в обе пробирки раствор
хлорида бария BaCl2.
5. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
В данной пробирке находится сульфат натрия.
6.В последней пробирке должен быть хлорид бария. Убедимся в этом: добавим в пробирку
серную кислоту H2SO4.
ТБ: с кислотой обращаться аккуратно!
Серная кислота с хлоридом бария дает белый осадок сульфата бария.
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
В пробирке номер три – хлорид бария.
Экспериментальная задача I. Уровень II
С помощью качественных реакций определите, что пробы растворов содержат серную
кислоту, сульфат натрия, хлорид бария.
1.Отберем в пробирки пробы растворов по 1-2 мл.
2. Добавляем в каждую пробирку раствор лакмуса. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок
кислота.
3. Для того, чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу
цинка.
4.Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. Добавляем в обе пробирки раствор
хлорида бария.
В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария.
81
5.В последней пробирке должен быть хлорид бария. Убедимся в этом: добавим в пробирку
серную кислоту.
Экспериментальная задача I. Уровень III
С помощью качественных реакций определите, что пробы растворов содержат серную
кислоту, сульфат натрия, хлорид бария.
1.Отберем в пробирки пробы растворов.
2. Добавляем в каждую пробирку раствор лакмуса.
3. Для того, чтобы подтвердить наличие кислоты в пробирке, опустим в раствор гранулу
цинка.
4.Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. Добавляем в обе пробирки раствор
хлорида бария.
5. Убедимся, что в последней пробирке должен быть хлорид бария.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
С помощью качественных реакций определите, что пробы растворов содержат серную
кислоту, сульфат натрия, хлорид бария.
Тема: Подгруппа кислорода
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1. Возьмем 3 сухие чистые пробирки.
2. Отберем в пробирки пробы растворов (хлорида бария
BaCl2, серной кислоты H2SO4, сульфата натрия Na2SO4)
по 1-2 мл.
3. ТБ: с реактивами обращаемся аккуратно – среди них есть
серная кислота!
4. ТБ: реактивы держим этикеткой кверху!
5. Во все три пробирки добавляем раствор лакмуса.
6. Наблюдение: в одной из пробирок раствор окрасился в
красный цвет.
7. Вывод: в данной пробирке – серная кислота.
8. Для подтверждения наличия кислоты пинцетом берем
гранулу цинка Zn.
9. Опускаем в пробирку гранулу цинка.
10. Наблюдение: выделяется газ.
11. Вывод: в пробирке – серная кислота.
12. Берем раствор хлорида бария BaCl2 и добавляем его в
оставшиеся две пробирки.
13. Наблюдение: в одной из пробирок появляется осадок
белого цвета сульфата бария BaSO4.
14. Вывод: в данной пробирке – раствор сульфата натрия.
15. Вывод: в третьей пробирке – раствор хлорида бария.
16. Для подтверждения наличия хлорида бария в пробирку
добавляем раствор серной кислоты H2SO4.
17. ТБ: с кислотой обращаться аккуратно!
18. Наблюдение: выпадает осадок белого цвета сульфата
бария BaSO4.
19. Вывод: в данной пробирке – раствор хлорида бария BaCl2.
20. Общий вывод
82
Экспериментальная задача II. Уровень I
Осуществите следующие превращения
Сульфат меди CuSO4→ гидроксид меди Cu(OH)2→ оксид меди CuO.
1. Возьмем сухую чистую пробирку. Нальем в неё 1-2 мл сульфата меди CuSO4.
ТБ: реактив держим этикеткой кверху!
2. В пробирку с сульфатом меди добавляем 1-2 мл раствора щелочи NaOH.
3. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
4. Наблюдаем выпадение осадка синего цвета гидроксида меди Cu(OH)2.
5. Берем спиртовку, снимаем колпачок, поджигаем её спичкой.
6. ТБ: со спиртовкой обращаться аккуратно согласно инструкции.
7. Пробирку с гидроксидом меди Cu(OH)2 зажимаем в пробиркодержателе и нагреваем
над пламенем спиртовки.
8. ТБ: сначала следует равномерно прогреть пробирку!
9. ТБ: в ходе нагрева пробирку следует держать, не направляя открытый её конец на себя
и своих товарищей!
10. Наблюдаем выпадение осадка черного цвета оксида меди CuO.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Осуществите следующие превращения
Сульфат меди CuSO4→ гидроксид меди Cu(OH)2→ оксид меди CuO.
1. Возьмем сухую чистую пробирку. Нальем в неё 1-2 мл сульфата меди.
2. В пробирку с сульфатом меди добавляем 1-2 мл раствора щелочи.
3. Выпадает осадок синего цвета гидроксида меди Cu(OH)2.
3. Берем спиртовку, снимаем колпачок, поджигаем её спичкой.
4. Пробирку с гидроксидом меди Cu(OH)2 зажимаем в пробиркодержателе и нагреваем
над пламенем спиртовки.
5. Наблюдаем выпадение осадка черного цвета оксида меди CuO.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Осуществите следующие превращения
Сульфат меди → гидроксид меди → оксид меди.
Экспериментальная задача II (уровень 4)
Осуществите следующие превращения
CuSO4 → X → оксид меди.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Тема: Подгруппа кислорода
Экспериментальная задача II
Комментатор
Возьмем сухую чистую пробирку.
Нальем в неё 1-2 мл сульфата меди CuSO4.
ТБ: реактив держим этикеткой кверху!
В пробирку с сульфатом меди добавляем 1-2 мл раствора
щелочи NaOH.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Наблюдение: выпадает осадок синего цвета.
Вывод: выпадает осадок гидроксида меди Cu(OH)2.
Берем спиртовку, снимаем колпачок, поджигаем её
спичкой.
ТБ: со спиртовкой обращаться аккуратно согласно
83
инструкции.
10. Пробирку с гидроксидом меди Cu(OH)2 зажимаем в
пробиркодержателе.
11. Нагреваем пробирку над пламенем спиртовки.
12. ТБ: сначала следует равномерно прогреть пробирку!
13. ТБ: в ходе нагрева пробирку следует держать, не
направляя открытый её конец на себя и своих товарищей!
14. Наблюдение: выпадает осадок черного цвета.
15. Вывод: образуется осадок оксида меди CuO.
16. Общий вывод.
Экспериментальная задача III. Уровень I
С помощью качественных реакций определите, что пробы растворов содержат сульфид
натрия Na2S, сульфит натрия Na2SO3, сульфат натрия Na2SO4.
1.Отберем в пробирки пробы растворов по 1-2 мл.
2.ТБ: реактивы держим этикеткой кверху!
2. Добавляем в каждую пробирку раствор хлорида бария BaCl2.
3. В двух из трех пробирок появляется осадок белого цвета сульфата бария BaSO 4 и сульфита
бария BaSO3.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Na2SO3+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO3↓
4.В пробирке с раствором сульфида натрия Na2S изменений не наблюдается.
5.Оставшиеся два раствора испытаем раствором азотной кислоты HNO3. Добавляем в обе
пробирки раствор азотной кислоты HNO3.
6.ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
7.При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок
сульфата бария остается без изменения.
Экспериментальная задача III. Уровень II
С помощью качественных реакций определите, что пробы растворов содержат сульфид
натрия Na2S, сульфит натрия Na2SO3, сульфат натрия Na2SO4.
1.Отберем в пробирки пробы растворов по 1-2 мл.
2. Добавляем в каждую пробирку раствор хлорида бария BaCl2.
3. В двух из трех пробирок появляется осадок белого цвета сульфата бария BaSO4 и сульфита
бария BaSO3.
4.В пробирке с раствором сульфида натрия Na2S изменений не наблюдается.
5.Оставшиеся два раствора испытаем раствором азотной кислоты HNO3. Добавляем в обе
пробирки раствор азотной кислоты HNO3.
6.При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок
сульфата бария остается без изменения.
Экспериментальная задача III. Уровень III
С помощью качественных реакций определите, что пробы растворов содержат сульфид
натрия Na2S, сульфит натрия Na2SO3, сульфат натрия Na2SO4.
1.Отберем в пробирки пробы растворов.
2. Добавляем в каждую пробирку раствор хлорида бария.
3. В пробирке с раствором сульфида натрия Na2S изменений не наблюдается.
4.Оставшиеся два раствора испытаем раствором азотной кислоты HNO3.
84
Исполнитель
Тема: Подгруппа кислорода
Экспериментальная задача III
Комментатор
1. Возьмем три сухие чистые пробирки.
2. Отберем в пробирки пробы растворов сульфида натрия
Na2S, сульфита натрия Na2SO3, сульфата натрия Na2SO4
по 1-2 мл.
3. ТБ: реактивы держим этикеткой кверху!
4. Добавляем в каждую пробирку раствор хлорида бария
BaCl2.
5. Наблюдение: в двух из трех пробирок появляется осадок
белого цвета.
6. Вывод: в данных пробирках – растворы сульфата бария
BaSO4 и сульфита бария BaSO3.
7. Вывод: в пробирке без изменений - раствор сульфида
натрия Na2S.
8. Оставшиеся два раствора испытаем раствором азотной
кислоты HNO3.
9. Добавляем в обе пробирки раствор азотной кислоты
HNO3.
10. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
11. Наблюдение: в одной из пробирок осадок растворяется
12. Вывод:в данной пробирке раствор сульфита бария
13. Наблюдение: в одной из пробирок изменений нет.
14. Вывод: в данной пробирке – осадок сульфата бария.
15. Общий вывод.
5. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок
сульфата бария остается без изменения.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
С помощью качественных реакций определите, что пробы растворов содержат сульфид
натрия Na2S, сульфит натрия Na2SO3, сульфат натрия Na2SO4.
Отчетные задания
Номер
опыта
1
По результатам практической работы заполните таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
85
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
1.
2.
3.
4.
Вариант 3
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №5
Получение аммиака и изучение его свойств
Цель работы: овладеть одним из способов получения аммиака;
совершенствовать умение собирать прибор для получения газов; познакомиться
экспериментальным путем с некоторыми свойствами аммиака.
Оборудование и реактивы: металлический штатив, сухие пробирки, пробка с
газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, колба с
пробкой, спички, кристаллизатор с водой, кристаллический гидроксид кальция,
хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор фенолфталеина, дихромат
аммония.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Получение аммиака. Растворимость аммиака в воде.
1. Собираем прибор для сбора аммиака как показано на рисунке.
2. Смешаем в ступке порцию гидроксида кальция Ca(OH)2 и хлорида аммония
NH4Cl.
3. Помещаем полученную смесь в пробирку-реактор (пробирка должна быть занята
смесью не более чем на 1/5 часть её объема).
86
4. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепляем в лапке
штатива.
ТБ: Пробирку-реактор со смесью укрепляем в лапке штатива так, чтобы её дно было
немного выше отверстия!
5. На конец газоотводной трубки надеваем пробирку-приемник.
6. Берем спиртовку, поджигаем её спичкой.
7. ТБ: прогреваем сначала всю пробирку, а затем нагреваем ту её часть, в которой
находится смесь веществ! Пробирка-приемник заполняется газом.
8. Подносим к отверстию пробирки влажную индикаторную универсальную
бумажку, которая должна посинеть.
9. Снимаем её с газоотводной трубки и отверстие закрываем большим пальцем.
10. Конец газоотводной трубки закрываем мокрой ватой.
11. Опускаем пробирку-приемник в сосуд с водой и отводим палец от пробирки.
12. Слегка покачиваем пробирку. Наблюдаем, как вода поднимается вверх пробирки.
13. Снова закрываем пальцем отверстие пробирки под водой.
14. Вынимаем пробирку из сосуда.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Получение аммиака. Растворимость аммиака в воде.
1. Собираем прибор для сбора аммиака как показано на рисунке.
2. Смешаем в ступке порцию гидроксида кальция и хлорида аммония.
3. Помещаем полученную смесь в пробирку-реактор (пробирка должна быть занята
смесью не более чем на 1/5 часть её объема).
4. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепляем в лапке
штатива.
5. На конец газоотводной трубки надеваем пробирку-приемник.
6. Берем спиртовку, поджигаем её спичкой.
7. Прогреваем пробирку. Пробирка-приемник заполняется газом.
8. Подносим к отверстию пробирки влажную индикаторную универсальную
бумажку, которая должна посинеть.
9. Снимаем пробирку-приемник с газоотводной трубки и отверстие закрываем
большим пальцем.
10. Конец газоотводной трубки закрываем мокрой ватой.
11. Опускаем пробирку-приемник в сосуд с водой и отводим палец от пробирки.
12. Слегка покачиваем пробирку. Наблюдаем, как вода поднимается вверх пробирки.
13. Снова закрываем пальцем отверстие пробирки под водой.
14. Вынимаем пробирку из сосуда.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получение аммиака. Растворимость аммиака в воде.
1. Смешаем в ступке порцию гидроксида кальция
и хлорида аммония.
2. Помещаем полученную смесь в пробиркуреактор (пробирка должна быть занята смесью не
более чем на 1/5 часть её объема).
3. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной
трубкой и закрепляем в лапке штатива.
4. На конец газоотводной трубки надеваем
пробирку-приемник.
5. Берем спиртовку, поджигаем её.
87
6. Прогреваем пробирку.
7. Снимаем пробирку-приемник с газоотводной трубки и отверстие закрываем
большим пальцем.
8. Конец газоотводной трубки закрываем мокрой ватой.
9. С помощью сосуда с водой показываем растворимость аммиака.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Получение аммиака. Растворимость аммиака в воде.
Получить аммиак из гидроксида натрия и хлорида аммония, изучив его растворимость в
воде, предварительно собрав установку из следующих деталей: пробирка-реактор, пробиркаприемник, штатив, лапка штатива, газоотводная трубка.
Тема: Получение аммиака и изучение его свойств
Исполнитель
Задание 1 Получение аммиака. Растворимость аммиака в Комментатор
воде.
1. Собираем прибор для сбора аммиака как показано на
рисунке.
2. Смешаем в ступке гидроксид кальция Ca(OH)2 и хлорид
аммония NH4Cl.
3. Помещаем полученную смесь в пробирку.
4. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
5. Закрепляем пробирку в лапке штатива.
6. ТБ: Пробирку со смесью укрепляем в лапке штатива
так, чтобы её дно было немного выше отверстия!
7. На конец газоотводной трубки надеваем пробиркуприемник.
8. Берем спиртовку, поджигаем её спичкой.
9. Прогреваем пробирку.
10. ТБ: прогреваем сначала всю пробирку, а затем
нагреваем ту её часть, в которой находится смесь
веществ!
11. Пробирка-приемник заполняется газом.
12. Подносим к отверстию пробирки влажную
индикаторную универсальную бумажку.
13. Индикаторная бумажка синеет
14. Вывод: пробирка заполнилась аммиаком.
15. Снимаем пробирку с газоотводной трубки и отверстие
закрываем большим пальцем.
16. Конец газоотводной трубки закрываем мокрой ватой.
17. Опускаем пробирку-приемник в сосуд с водой и
отводим палец от пробирки.
18. Слегка покачиваем пробирку.
19. Наблюдаем, как вода поднимается в пробирке.
20. Снова закрываем пальцем отверстие пробирки под
водой.
21. Вынимаем пробирку из сосуда.
22. Приводим рабочее место в порядок.
23. Выводы
Экспериментальная задача II. Уровень I
Определение среды раствора аммиака. Изучение его химических свойств.
1. Берем сухую чистую пробирку.
88
2. В пробирку наливаем 6-7 мл водного раствора аммиака NH4OH.
ТБ: реактив держим этикеткой кверху!
3. Добавляем 1-2 капли раствора фенолфталеина. ТБ: реактив держим этикеткой
кверху!
Раствор приобретает малиновый цвет.
4. Возьмем вторую сухую чистую пробирку.
5. Разделим содержимое первой пробирки на две части.
6. Берем спиртовку, поджигаем её спичкой.
ТБ: со спиртовкой обращаться аккуратно согласно инструкции!
7. Одну из пробирок с раствором закрепим в пробиркодержателе.
8. Нагреем над пламенем спиртовки до кипения.
ТБ: прогреваем сначала всю пробирку, а затем нагреваем ту её часть, в которой
находится раствор!
Наблюдаем: малиновый цвет становится более интенсивным за счет усиления
процесса гидролиза.
9. После нагрева пробирку ставим в штатив, спиртовку тушим, одевая сверху
колпачок.
10. Ко второй пробирке добавляем по каплям раствор соляной кислоты до
исчезновения окраски.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Определение среды раствора аммиака. Изучение его химических свойств.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. В пробирку наливаем 6-7 мл водного раствора аммиака.
3. Добавляем 1-2 капли раствора фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый
цвет.
4. Возьмем вторую сухую чистую пробирку.
5. Разделим содержимое первой пробирки на две части.
6. Берем спиртовку, поджигаем её.
7. Одну из пробирок с раствором закрепим в пробиркодержателе.
8. Нагреем над пламенем спиртовки до кипения.
Наблюдаем: малиновый цвет становится более интенсивным.
9. После нагрева пробирку ставим в штатив, спиртовку тушим.
10. Ко второй пробирке добавляем по каплям раствор соляной кислоты до
исчезновения окраски.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Определение среды раствора аммиака. Изучение его химических свойств.
1. В пробирку наливаем 6-7 мл водного раствора аммиака.
2.С помощью индикатора определяем среду раствора.
3. Возьмем вторую сухую чистую пробирку.
5. Разделим содержимое первой пробирки на две части.
6. Берем спиртовку, поджигаем её.
7. Нагреем раствор над пламенем спиртовки до кипения.
8. Берем вторую пробирку.
9. Доказываем, что раствор аммиак взаимодействует с кислотами.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Определение среды раствора аммиака. Изучение его химических свойств.
89
Провести опыт, доказывающий, что раствор аммиака: 1) имеет щелочную среду
раствора; 2) среда раствора зависит от температуры; 3) взаимодействует с
кислотами.
Тема: Получение аммиака и изучение его свойств
Исполнитель
Задание 2 Определение среды раствора аммиака.
Комментатор
Изучение его химических свойств
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. В пробирку наливаем 6-7 мл водного раствора аммиака
NH4OH.
3. ТБ: реактив держим этикеткой кверху!
4. Добавляем 1-2 капли раствора фенолфталеина.
5. ТБ: реактив держим этикеткой кверху!
6. Наблюдение: Раствор приобретает малиновый цвет.
7. Вывод: среда раствора - щелочная.
8. Возьмем вторую сухую чистую пробирку.
9. Разделим содержимое первой пробирки на две части.
10. Берем спиртовку, поджигаем её спичкой.
11. ТБ: со спиртовкой обращаться аккуратно согласно
инструкции!
12. Одну из пробирок с раствором закрепим в
пробиркодержателе.
13. Нагреем над пламенем спиртовки до кипения.
14. ТБ: прогреваем сначала всю пробирку, а затем
нагреваем ту её часть, в которой находится раствор!
15. Наблюдаем: малиновый цвет становится более
интенсивным.
16. После нагрева пробирку ставим в штатив.
17. Спиртовку тушим, одевая сверху колпачок.
18. Ко второй пробирке добавляем по каплям раствор
соляной кислоты.
19. Наблюдение: окраска исчезает.
20. Приводим рабочее место в порядок.
21. Выводы.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Окисление аммиака в присутствии оксида хрома(III).
1. Возьмем сухую чистую колбу с пробкой.
2. В колбу добавляем раствор аммиака NH4OH до закрытия им дна сосуда.
ТБ: с аммиаком обращаться аккуратно согласно инструкции! Реактив держать этикеткой
кверху!
3. Закроем колбу пробкой.
4. В ступку добавим порошка дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 и разотрем его пестиком.
5. Берем спиртовку, поджигаем её спичкой.
ТБ: со спиртовкой обращаемся аккуратно согласно инструкции!
6. Возьмем металлическую ложечку и наполним ее растертым дихроматом аммония
(NH4)2Cr2O7.
7. Нагреем металлическую ложечку над пламенем спиртовки.
8. Откроем пробку колбы. ТБ: Осторожно! Аммиак имеет резкий запах!
9. Опустим, слегка потряхивая, металлическую ложечку с нагретым дихроматом аммония
(NH4)2Cr2O7 в колбу с аммиаком.
10. Наблюдаем процесс воспламенения кристаллов дихромата аммония (NH4)2Cr2O7.
90
11. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Окисление аммиака в присутствии оксида хрома(III).
1. Возьмем сухую чистую колбу с пробкой.
2. В колбу добавляем раствор аммиака до закрытия им дна сосуда.
3. Закроем колбу пробкой.
4. В ступку добавим порошка дихромата аммония и разотрем его пестиком.
5. Берем спиртовку, поджигаем её.
6. Возьмем металлическую ложечку и наполним ее растертым дихроматом аммония.
7. Нагреем металлическую ложечку над пламенем спиртовки.
8. Откроем пробку колбы.
9. Опустим, слегка потряхивая, металлическую ложечку с нагретым дихроматом аммония
в колбу с аммиаком.
10. Наблюдаем процесс воспламенения кристаллов дихромата аммония.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Окисление аммиака в присутствии оксида хрома(III).
1. Возьмем сухую чистую колбу на 250 мл с пробкой.
2. В колбу добавляем раствор аммиака до закрытия им дна сосуда.
3. Закроем колбу.
4. Берем порошок дихромата аммония, растираем его и нагреваем в металлической
ложечке.
5. Откроем пробку колбы.
6. Опустим, слегка потряхивая, металлическую ложечку с нагретым дихроматом аммония
в колбу с аммиаком.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Окисление аммиака в присутствии оксида хрома(III).
Провести опыт, показывающий каталитическое действие дихромата аммония в реакции
окисления аммиака кислородом воздуха.
Тема: Получение аммиака и изучение его свойств
Исполнитель Задание 3 Окисление аммиака в присутствии оксида хрома(III). Комментатор
1. Возьмем сухую чистую колбу с пробкой.
2. Берем раствор аммиака NH4OH.
3. ТБ: реактив держим этикеткой кверху
4. В колбу добавляем раствор аммиака NH4OH до закрытия им
дна сосуда.
5. ТБ: с аммиаком обращаемся аккуратно согласно инструкции!
6. Закроем колбу пробкой.
7. В ступку добавим порошка дихромата аммония (NH4)2Cr2O7.
8. Разотрем его пестиком.
9. Берем спиртовку, поджигаем её спичкой.
10. ТБ: со спиртовкой обращаемся аккуратно согласно
инструкции!
11. Возьмем металлическую ложечку.
12. Наполним ее растертым дихроматом аммония (NH4)2Cr2O7.
13. Нагреем металлическую ложечку над пламенем спиртовки.
14. Откроем пробку колбы.
91
15. ТБ: Осторожно! Аммиак имеет резкий запах!
16. Опустим, слегка потряхивая, металлическую ложечку с
нагретым дихроматом аммония (NH4)2Cr2O7 в колбу с
аммиаком.
17. Наблюдаем процесс воспламенения кристаллов дихромата
аммония (NH4)2Cr2O7.
18. Приводим рабочее место в порядок.
19. Спиртовку тушим, одевая на неё сверху колпачок.
20. Выводы.
Отчетные задания
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Вариант 1
Почему пробирку-реактор со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония нужно
укреплять в лапке штатива так, чтобы ее дно было немного выше отверстия?
Как доказать , что в водном растворе аммиака содержатся гидроксид-ионы?
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней справились,
положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
Почему аммиак собирают в перевернутую вверх дном пробирку-приемник?
Как выглядит уравнение, отражающее взаимодействие аммиака с водой?
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней справились,
положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Какова растворимость аммиака в воде?
2. Как выглядит уравнение реакции получения аммиака?
3. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней справились,
положительные моменты, недочеты).
4. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
5. Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
6. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа № 6
Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа азота»
Цель работы: совершенствовать умение решать качественные задачи
экспериментального характера на конкретном материале, объяснять проводимые
химические реакции в свете представлений об электролитической диссоциации и об
окислительно-восстановительных реакциях.
Оборудование: штатив с пробирками, универсальная индикаторная бумага, хлорид
калия, нитрат аммония, сульфат аммония, оксид меди, растворы азотной кислоты,
92
сульфата меди, гидроксида натрия, нитрата серебра, фосфорной кислоты, хлорида бария,
дистиллированная вода.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Пользуясь соединениями, содержащими азот или фосфор, проведите реакции, которым
соответствуют следующие ионные уравнения:
OH-+ H+ → HOH
3 Ag+ + PO43- → Ag3PO4.
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора азотной кислоты HNO3.
3.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
4.
Приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
5.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
6.
В результате реакции обмена получаем растворимую в воде соль нитрат натрия
NaNO3 и воду HOH.
7.
Убеждаемся в характере среды, для чего опускаем в раствор универсальную
индикаторную бумажку.
8.
Наблюдаем цвет, соответствующий нейтральной среде раствора.
9.
Делаем вывод: при взаимодействии катиона водорода H+ и гидроксид-иона OHобразуется вода HOH, что соответствует первому краткому ионному уравнению:
HO- + H+ → HOH.
10.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
11.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора растворимой соли серебра, к примеру, нитрата
серебра AgNO3.
12.
Приливаем 2-3 мл раствора фосфорной кислоты H3PO4.
13.
Наблюдаем выпадение осадка фосфата серебра Ag3PO4 желтого цвета в результате
реакции обмена.
14.
Делаем вывод: при взаимодействии катионов серебра Ag+ и фосфат-ионов PO43образуется нерастворимая в воде соль фосфата серебра Ag3PO4.
15.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа азота»
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора азотной кислоты HNO3.
3.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
4.
Приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
5.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
6.
В результате реакции обмена получаем растворимую в воде
соль нитрат натрия NaNO3 и воду HOH.
7.
Убеждаемся в характере среды, для чего опускаем в
раствор универсальную индикаторную бумажку.
8.
Наблюдаем цвет, соответствующий нейтральной среде
раствора.
9.
Делаем вывод: при взаимодействии катиона водорода H+ и
гидроксид-иона OH-образуется вода HOH, что соответствует
первому краткому ионному уравнению HO- + H+ → HOH.
10.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
11.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора растворимой соли серебра,
к примеру, нитрата серебра AgNO3.
12.
Приливаем 2-3 мл раствора фосфорной кислоты H3PO4.
13.
Наблюдаем выпадение осадка фосфата серебра Ag3PO4
93
желтого цвета в результате реакции обмена.
14.
Делаем вывод: при взаимодействии катионов серебра Ag+ и
фосфат-ионов PO43- образуется нерастворимая в воде соль
фосфата серебра Ag3PO4.
15.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Пользуясь соединениями, содержащими азот или фосфор, проведите реакции, которым
соответствуют следующие ионные уравнения:
HO- + H+ → HOH
3 Ag+ + PO43- → Ag3PO4.
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора азотной кислоты.
3.
Приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
4.
В результате реакции обмена получаем растворимую в воде соль нитрат натрия и
воду.
5.
Убеждаемся в нейтральности среды, для чего опускаем в раствор универсальную
индикаторную бумажку.
6.
Наблюдаем цвет, соответствующий нейтральной среде раствора.
7.
Делаем вывод: при взаимодействии катиона водорода и гидроксид-иона образуется
вода HOH, что соответствует первому краткому ионному уравнению HO- + H+ → HOH.
8.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
9.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора растворимой соли серебра, к примеру, нитрата
серебра.
10.
Приливаем 2-3 мл раствора фосфорной кислоты.
11.
Наблюдаем выпадение осадка фосфата серебра желтого цвета в результате реакции
обмена.
12.
Делаем вывод: при взаимодействии катионов серебра и фосфат-ионов образуется
нерастворимая в воде соль фосфата серебра.
13.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Пользуясь соединениями, содержащими азот или фосфор, проведите реакции, которым
соответствуют следующие ионные уравнения:
HO- + H+ → HOH
3 Ag+ + PO43- → Ag3PO4.
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора азотной кислоты.
3.
Приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
4.
В результате реакции обмена получаем растворимую в воде соль нитрат натрия и
воду.
5.
Убеждаемся в нейтральности среды.
6.
Делаем вывод из наблюдений.
7.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
8.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора растворимой соли серебра, к примеру, нитрата
серебра.
9.
Приливаем 2-3 мл раствора фосфорной кислоты.
10.
Делаем вывод из наблюдений.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Пользуясь соединениями, содержащими азот или фосфор, проведите реакции, которым
соответствуют следующие ионные уравнения:
94
HO- + H+ → HOH
3 Ag+ + PO43- → Ag3PO4.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Используя предложенные реактивы, получите нитрат меди (II) Cu(NO3)2 двумя
способами.
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди CuSO4.
3.
Добавляем к нему 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
4.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария BaSO4 в результате
реакции обмена.
5.
В пробирке остается раствор зеленого цвета нитрата меди Cu(NO3)2.
6.
Делаем вывод: соль нитрат меди можно получить реакцией обмена сульфата меди
и хлорида бария.
7.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
8.
Насыпаем в нее с помощью ложечки оксид меди CuO (II).
9.
Добавляем в пробирку 2-3 мл раствора азотной кислоты HNO3.
10.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
11.
Наблюдаем образование раствора Cu(NO3)2 зеленого цвета.
12.
Делаем вывод: нитрат меди можно получить реакцией обмена оксида меди (II) и
раствора азотной кислоты.
13.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа азота»
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди CuSO4.
3.
Добавляем к нему 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
4.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария
BaSO4 в результате реакции обмена.
5.
В пробирке остается раствор зеленого цвета нитрата меди
Cu(NO3)2.
6.
Делаем вывод: соль нитрат меди можно получить реакцией
обмена сульфата меди и хлорида бария.
7.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
8.
Насыпаем в нее с помощью ложечки оксид меди CuO (II).
9.
Добавляем в пробирку 2-3 мл раствора азотной кислоты
HNO3.
10. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
11. Наблюдаем образование раствора Cu(NO3)2 зеленого цвета.
12. Делаем вывод: нитрат меди можно получить реакцией
обмена оксида меди (II) и раствора азотной кислоты.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Используя предложенные реактивы, получите нитрат меди (II) двумя способами.
1.
2.
3.
4.
5.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди.
Добавляем к нему 2-3 мл раствора хлорида бария.
Наблюдаем выпадение осадка сульфата бария BaSO4.
В пробирке остается раствор зеленого цвета нитрата меди.
95
6.
Делаем вывод: соль нитрат меди можно получить реакцией обмена сульфата меди
и хлорида бария.
7.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
8.
Насыпаем в нее с помощью ложечки оксид меди (II).
9.
Добавляем в пробирку 2-3 мл раствора азотной кислоты.
10.
Следим за изменениями.
11.
Делаем вывод: нитрат меди можно получить реакцией обмена оксида меди (II) и
раствора азотной кислоты.
12.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Используя предложенные реактивы, получите нитрат меди (II) двумя способами.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди.
Добавляем к нему 2-3 мл раствора хлорида бария.
Делаем вывод из наблюдений.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Насыпаем в нее с помощью ложечки оксид меди (II).
Добавляем в пробирку 2-3 мл раствора азотной кислоты.
Следим за изменениями.
Делаем вывод.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Используя предложенные реактивы, получите нитрат меди (II) двумя способами.
Экспериментальная задача III. Уровень I
В трех пронумерованных пробирках без этикеток находятся образцы следующих
минеральных удобрений: хлорид калия, аммиачная селитра, сульфат аммония.
1.
В пробирки с веществами добавляем по 4-5 мл воды.
2.
Во все три пробирки с образцами опускаем универсальную индикаторную
бумажку.
3.
В одной из пробирок цвет индикатора соответствует нейтральной среде раствора –
в ней находится хлорид калия KCl, образованный сильной кислотой и сильным
основанием.
4.
В двух других пробирках цвет бумажки соответствует кислотной среде вследствие
реакции гидролиза аммиачной селитры NH4NO3 и сульфата аммония (NH4)2SO4 по
катиону NH4+.
5.
В обе пробирки добавляем 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2 – качественный
реактив на содержание сульфат-ионов SO42-в растворе.
6.
В пробирке с сульфатом аммония (NH4)2SO4 выпадает осадок белого цвета BaSO4.
7.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа азота»
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
В пробирки с веществами добавляем по 4-5 мл воды.
2.
Во все три пробирки с образцами опускаем универсальную
индикаторную бумажку.
3.
В одной из пробирок цвет индикатора соответствует
нейтральной среде раствора – в ней находится хлорид калия KCl,
образованный сильной кислотой и сильным основанием.
96
4.
В двух других пробирках цвет бумажки соответствует
кислотной среде вследствие реакции гидролиза аммиачной
селитры NH4NO3 и сульфата аммония (NH4)2SO4 по катиону
NH4+.
5.
В обе пробирки добавляем 2-3 мл раствора хлорида бария
BaCl2- качественный реактив на содержание сульфат-ионов SO42-в
растворе.
6.
В пробирке с сульфатом аммония (NH4)2SO4 выпадает
осадок белого цвета BaSO4.
7.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
В трех пронумерованных пробирках без этикеток находятся образцы следующих
минеральных удобрений: хлорид калия, аммиачная селитра, сульфат аммония.
1.
В пробирки с веществами добавляем по 4-5 мл воды.
2.
Во все три пробирки с образцами опускаем универсальную индикаторную
бумажку.
3.
В одной из пробирок цвет индикатора соответствует нейтральной среде раствора –
в ней находится хлорид калия.
4.
В двух других пробирках цвет бумажки соответствует кислотной среде вследствие
реакции гидролиза аммиачной селитры и сульфата аммония по катиону NH4+.
5.
В обе пробирки добавляем 2-3 мл раствора хлорида бария – качественный реактив
на содержание сульфат-ионов в растворе.
6.
В пробирке с сульфатом аммония выпадает осадок белого цвета сульфата бария.
7.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень III
В трех пронумерованных пробирках без этикеток находятся образцы следующих
минеральных удобрений: хлорид калия, аммиачная селитра, сульфат аммония.
1.
В пробирки с веществами добавляем по 4-5 мл воды.
2.
Во все три пробирки с образцами опускаем универсальную индикаторную
бумажку.
3.
В одной из пробирок цвет индикатора соответствует нейтральной среде раствора.
4.
В двух других пробирках цвет бумажки соответствует кислотной среде.
5.
В последние пробирки добавляем 2-3 мл раствора хлорида.
6.
Делаем вывод из наблюдений.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
В трех пронумерованных пробирках без этикеток находятся образцы следующих
минеральных удобрений: хлорид калия, аммиачная селитра, сульфат аммония.
Отчетные задания
Номер
опыта
1
По результатам практической работы заполните таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
97
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
1.
2.
3.
4.
Вариант 1
Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №7
Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов
Цель работы: научиться на практике получать оксид углерода (IV) реакцией обмена,
собирать газ способом «вытеснения воздуха», совершенствовать умение собирать
приборы для получения газов.
Оборудование и реактивы: пробирка с газоотводной трубкой, химический стакан,
лучина, штатив с пробирками, мел или мрамор, растворы соляной кислоты, нитрата
серебра, известковой воды, гидроксида натрия, хлорида натрия, карбоната натрия,
сульфата натрия.
98
Экспериментальная задача I. уровень I
Получение углекислого газа и изучение его свойств.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее несколько кусочков мрамора или мела CaCO3.
3. Добавляем к ним 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl.
4. Наблюдаем выделение углекислого газа CO2 в результате реакции обмена.
5. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6. Закрепляем пробирку в лапке штатива, а газоотводную трубку направляем в
химический стакан, стоящий рядом.
7. Наполняем стакан углекислым газом CO2.
8. Берем спиртовку.
9. Поджигаем ее спичками.
10. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
11. Поджигаем лучину и опускаем ее в стакан с углекислым газом.
12. Наблюдаем затухание лучины.
13. Делаем вывод: углекислый газ не поддерживает процесс горения.
Тема: Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Помещаем в нее несколько кусочков мрамора или мела
CaCO3.
3.
Добавляем к ним 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl.
4.
Наблюдаем выделение углекислого газа CO2 в результате
реакции обмена.
5.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6.
Закрепляем пробирку в лапке штатива, а газоотводную
трубку направляем в химический стакан, стоящий рядом.
7.
Наполняем стакан углекислым газом CO2.
8.
Берем спиртовку.
9.
Поджигаем ее спичками.
10. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
11. Поджигаем лучину и опускаем ее в стакан с углекислым
газом.
12. Наблюдаем затухание лучины.
13. Делаем вывод: углекислый газ не поддерживает процесс
горения.
Экспериментальная задача I. уровень II
Получение углекислого газа и изучение его свойств.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее несколько кусочков мрамора или мела.
3. Добавляем к ним 2-3 мл раствора соляной кислоты.
4. Наблюдаем выделение углекислого газа.
5. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6. Закрепляем пробирку в лапке штатива, а газоотводную трубку направляем в
химический стакан, стоящий рядом.
7. Наполняем стакан углекислым газом.
8. Берем спиртовку.
9. Поджигаем ее спичками.
10. Поджигаем лучину и опускаем ее в стакан с углекислым газом.
11. Наблюдаем затухание лучины.
99
12. Делаем вывод: углекислый газ не поддерживает процесс горения.
Экспериментальная задача I. уровень III
Получение углекислого газа и изучение его свойств.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее несколько кусочков мрамора или мела.
3. Добавляем к ним 2-3 мл раствора соляной кислоты.
4. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
5. Закрепляем пробирку в лапке штатива, а газоотводную трубку направляем в
химический стакан, стоящий рядом.
6. Наполняем стакан углекислым газом.
7. Берем спиртовку.
8. Поджигаем ее спичками.
9. Поджигаем лучину и опускаем ее в стакан с углекислым газом.
10. Делаем вывод из наблюдений.
Экспериментальная задача I. уровень IV
Докажите на опыте, что углекислый газ, который следует получить из
карбоната кальция, не поддерживает горение.
Экспериментальная задача II. уровень I
Свойства углекислого газа
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1-2 мл раствора известковой воды Ca(OH)2.
3. Пропускаем выделяющийся в первом опыте углекислый газ через известковую
воду.
4. Наблюдаем помутнение известковой воды в результате образования
нерастворимой соли карбоната кальция CaCO3.
5. Продолжаем пропускать газ в эту пробирку до образования прозрачного
раствора вследствие появления растворимой соли гидрокарбоната кальция
Ca(HCO3)2.
6. Берем еще одну сухую чистую пробирку.
7. Помещаем в нее 2 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
8. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
9. Добавляем каплю фенолфталеина.
10. Наблюдаем раствор розового цвета, что говорит о щелочной среде.
11. Пропускаем через раствор углекислый газ CO2.
12. Наблюдаем обесцвечивание раствора, что говорит о переходе среды от
щелочной к нейтральной или кислотной.
13. Делаем вывод: углекислый газ обладает кислотными свойствами.
Тема: Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 1-2 мл раствора известковой воды
Ca(OH)2.
3.
Пропускаем выделяющийся в первом опыте углекислый
газ через известковую воду.
4.
Наблюдаем помутнение известковой воды в результате
образования нерастворимой соли карбоната кальция CaCO3.
5.
Продолжаем пропускать газ в эту пробирку до
образования прозрачного раствора вследствие появления
100
растворимой соли гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2.
6.
Берем еще одну сухую чистую пробирку.
7.
Помещаем в нее 2 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
8.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
9.
Добавляем каплю фенолфталеина.
10. Наблюдаем раствор розового цвета, что говорит о
щелочной среде.
11. Пропускаем через раствор углекислый газ CO2.
12. Наблюдаем обесцвечивание раствора, что говорит о
переходе среды от щелочной к нейтральной или кислотной.
13. Делаем вывод: углекислый газ обладает кислотными
свойствами.
Экспериментальная задача II. уровень II
Свойства углекислого газа.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1-2 мл раствора известковой воды.
3. Пропускаем выделяющийся в первом опыте углекислый газ через известковую
воду.
4. Наблюдаем помутнение известковой воды.
5. Продолжаем пропускать газ в эту пробирку до образования прозрачного
раствора.
6. Берем еще одну сухую чистую пробирку.
7. Помещаем в нее 2 мл раствора гидроксида натрия.
8. Добавляем каплю фенолфталеина.
9. Наблюдаем раствор розового цвета.
10. Пропускаем через раствор углекислый газ.
11. Наблюдаем обесцвечивание раствора.
12. Делаем вывод: углекислый газ обладает кислотными свойствами.
Экспериментальная задача II. уровень III
Свойства углекислого газа.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1-2 мл раствора известковой воды.
3. Пропускаем выделяющийся в первом опыте углекислый газ через известковую
воду.
4. Следим за изменениями.
5. Отвечаем на вопрос: «Вследствие чего наступили изменения?»
6. Продолжаем пропускать газ в эту пробирку.
7. Следим за изменениями.
8. Отвечаем на вопрос: «Вследствие чего наступили изменения?»
9. Берем еще одну сухую чистую пробирку.
10. Помещаем в нее 2 мл раствора гидроксида натрия.
11. Добавляем каплю фенолфталеина.
12. Следим за изменениями.
13. Пропускаем через раствор углекислый газ.
14. Отвечаем на вопрос: «Вследствие чего наступили изменения?».
15. Делаем вывод из наблюдений.
101
Экспериментальная задача II. уровень IV
Определить свойства углекислого газа при пропускании его через растворы известковой
воды и гидроксида натрия.
Экспериментальная задача III. уровень I
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия, хлорида
натрия, сульфата натрия. С помощью качественных реакций определите, где какой
раствор.
1. Проверим все три раствора универсальной индикаторной бумажкой.
2. Раствор карбоната натрия Na2CO3 имеет слабощелочную среду вследствие реакции
гидролиза по аниону – индикатор сине-зеленый.
3. Проверяем данное утверждение добавлением в пробирку раствора соляной
кислоты HCl.
4. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа.
6. Делаем вывод: в данной пробирке карбонат натрия Na2CO3.
7. Растворы хлорида натрия NaCl и сульфата натрия Na2SO4 имеют нейтральную
среду, так как реакции гидролиза у них отсутствуют – индикатор желтый.
8. В последние две пробирки добавляем 2-3 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
9. В пробирке с раствором хлорида натрия выпадает осадок нерастворимой соли
хлорида серебра AgCl белого цвета.
10. Делаем вывод: в третьей пробирке раствор сульфата натрия Na2SO4.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Проверим все три раствора универсальной индикаторной
бумажкой.
2.
Раствор карбоната натрия Na2CO3 имеет слабощелочную
среду вследствие реакции гидролиза по аниону – индикатор синезеленый.
3.
Проверяем данное утверждение добавлением в пробирку
раствора соляной кислоты HCl.
4.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5.
Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа.
6.
Делаем вывод: в данной пробирке карбонат натрия Na2CO3.
7.
Растворы хлорида натрия NaCl и сульфата натрия Na2SO4
имеют нейтральную среду, так как реакции гидролиза у них
отсутствуют – индикатор желтый.
8.
В последние две пробирки добавляем 2-3 мл раствора
нитрата серебра AgNO3.
9.
В пробирке с раствором хлорида натрия выпадает осадок
нерастворимой соли хлорида серебра AgCl белого цвета.
10. Делаем вывод: в третьей пробирке раствор сульфата натрия
Na2SO4.
11. Приводим рабочее место в порядок.
102
Экспериментальная задача III. уровень II
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия, хлорида
натрия, сульфата натрия. С помощью качественных реакций определите, где какой
раствор.
1. Проверим все три раствора универсальной индикаторной бумажкой.
2. Раствор карбоната натрия имеет слабощелочную среду – индикатор сине-зеленый.
3. Проверяем данное утверждение добавлением в пробирку раствора соляной
кислоты.
4. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа.
5. Делаем вывод: в данной пробирке карбонат натрия.
6. Растворы хлорида натрия и сульфата натрия имеют нейтральную среду –
индикатор желтый.
7. В последние две пробирки добавляем 2-3 мл раствора нитрата серебра.
8. В пробирке с раствором хлорида натрия выпадает осадок нерастворимой соли
хлорида серебра белого цвета.
9. Делаем вывод: в третьей пробирке раствор сульфата натрия.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. уровень III
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия, хлорида
натрия, сульфата натрия. С помощью качественных реакций определите, где какой
раствор.
1. Проверим все три раствора универсальной индикаторной бумажкой.
2. Раствор карбоната натрия имеет слабощелочную среду – индикатор сине-зеленый.
3. Проверяем наличие карбоната натрия в пробирке добавлением раствора соляной
кислоты.
4. Следим за изменениями.
5. Делаем вывод.
6. В две другие пробирки добавляем по 2-3 мл раствора нитрата серебра.
7. Следим за изменениями.
8. Делаем вывод.
Экспериментальная задача III. уровень IV
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия, хлорида
натрия, сульфата натрия. С помощью качественных реакций определить, где какой
раствор.
Отчетные задания
Номер
опыта
1
По результатам практической работы заполните таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
103
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа № 8
Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению
органических веществ
Цель работы: экспериментальным путем научиться получать органические
вещества, исследовать их свойства; совершенствовать умение распознавать вещества при
помощи качественных реакций.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель,
медная проволока, этанол, раствор серной кислоты, ацетат натрия, шпатель.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите простой (медицинский) эфир,
альдегид, кислоту.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл раствора этилового спирта C2H5OH.
3. Добавляем 1,5 мл раствора серной кислоты H2SO4.
4. Тб: с кислотой обращаемся аккуратно!
104
5. Зажимаем пробирку со смесью в держателе.
6. Берем спиртовку.
7. Зажигаем ее спичками.
8. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
9. Прогреваем пробирку над пламенем по всей длине.
10. Осторожно нагреваем смесь.
11. Движениями ладони делаем периодические движения в сторону носа.
12. Ощущаем характерный запах простого эфира.
13. Гасим пламя спиртовки, накрывая его колпачком.
14. Пробирку ставим в штатив.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению органических веществ
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2 мл раствора этилового спирта C2H5OH.
3.
Добавляем 1,5 мл раствора серной кислоты H2SO4.
4.
Тб: с кислотой обращаемся аккуратно!
5.
Зажимаем пробирку со смесью в держателе.
6.
Берем спиртовку.
7.
Зажигаем ее спичками.
8.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
9.
Прогреваем пробирку над пламенем по всей длине.
10. Осторожно нагреваем смесь.
11. Движениями ладони делаем периодические движения в
сторону носа.
12. Ощущаем характерный запах простого эфира.
13. Гасим пламя спиртовки, накрывая его колпачком.
14. Пробирку ставим в штатив.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите простой (медицинский) эфир.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл раствора этилового спирта.
3. Добавляем 1,5 мл раствора серной кислоты.
4. Зажимаем пробирку со смесью в держателе.
5. Берем спиртовку.
6. Зажигаем ее спичками.
7. Осторожно нагреваем смесь.
8. Ощущаем характерный запах простого эфира.
9. Гасим пламя спиртовки, накрывая его колпачком.
10. Пробирку ставим в штатив.
Экспериментальная задача I Уровень III
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите простой (медицинский) эфир.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл раствора этилового спирта.
3. Добавляем 1,5 мл раствора серной кислоты.
4. Осторожно нагреваем смесь.
5. Ощущаем характерный запах простого эфира.
105
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите простой (медицинский) эфир.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите альдегид.
1. Берем спиртовку.
2. Зажигаем ее спичками.
3. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
4. Берем пробирку.
5. Наливаем в нее 4-5 мл этилового спирта C2H5OH.
6. Ставим пробирку в штатив.
7. Берем медную проволоку.
8. Накаляем ее над пламенем спиртовки.
9. Наблюдаем почернение медной проволоки.
10. Опускаем ее в пробирку со спиртом.
11. Вынимаем, накаляем снова и снова опускаем в пробирку со спиртом.
12. Эту операцию повторяем несколько раз.
13. Движениями ладони делаем периодические движения в сторону носа.
14. Ощущаем характерный запах альдегида.
15. Гасим пламя спиртовки, накрывая его колпачком.
16. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению органических веществ
Исполнитель Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем спиртовку.
2.
Зажигаем ее спичками.
3.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
4.
Берем пробирку.
5.
Наливаем в нее 4-5 мл этилового спирта C2H5OH.
6.
Ставим пробирку в штатив.
7.
Берем медную проволоку.
8.
Накаляем ее над пламенем спиртовки.
9.
Наблюдаем почернение медной проволоки.
10. Опускаем ее в пробирку со спиртом.
11. Вынимаем, накаляем снова и снова опускаем в пробирку со
спиртом.
12. Эту операцию повторяем несколько раз.
13. Движениями ладони делаем периодические движения в
сторону носа.
14. Ощущаем характерный запах альдегида.
15. Гасим пламя спиртовки, накрывая его колпачком.
16. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите альдегид, проявляющий
характерный запах.
Берем спиртовку.
Зажигаем ее спичками.
Берем пробирку.
Наливаем в нее 4-5 мл этилового спирта C2H5OH.
Берем медную проволоку.
Накаляем ее над пламенем спиртовки.
106
7. Опускаем ее в пробирку со спиртом.
8. Вынимаем, накаляем снова и снова опускаем в пробирку со спиртом.
9. Эту операцию повторяем несколько раз.
10. Ощущаем характерный запах альдегида.
11. Гасим пламя спиртовки.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите альдегид, проявляющий
характерный запах.
1. Берем спиртовку.
2. Зажигаем ее спичками.
3. Берем пробирку.
4. Наливаем в нее 4-5 мл этилового спирта C2H5OH.
5. Берем медную проволоку.
6. Накаляем ее над пламенем спиртовки.
7. Опускаем ее в пробирку со спиртом.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите альдегид, проявляющий
характерный запах.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Получите уксусную кислоту.
1. Собираем прибор для получения уксусной кислоты СН3СООН, показанный на
рисунке.
2. Насыпаем в пробирку 0,5 г ацетата натрия CH3COONa (на кончике шпателя).
3. Прибавляем 5 - 6 капель концентрированной серной кислоты, так чтобы кислота
только смочила соль.
4. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5. Пробирку закрыть газоотводной трубкой, свободный конец которой опустить в
пробирку с водой.
6. Зажигаем спиртовку спичками.
7. ТБ: зажигать спиртовку другой спиртовкой нельзя!
8. Нагреваем смесь (обращаем внимание на запах).
9. Проверяем полученную кислоту при помощи универсальной индикаторной бумаги
(в отличие от уксусной серная кислота нелетучая).
10. Делаем вывод: индикатор показывает красный цвет, что свидетельствует о наличии
кислоты в пробирке.
11. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению органических веществ
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Собираем прибор для получения уксусной кислоты
СН3СООН, показанный на рисунке.
2.
Насыпаем в пробирку 0,5 г ацетата натрия CH3COONa (на
кончике шпателя).
3.
Прибавляем 5 - 6 капель концентрированной серной
кислоты, так чтобы кислота только смочила соль.
4.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5.
Пробирку закрыть газоотводной трубкой, свободный конец
которой опустить в пробирку с водой.
107
6.
Зажигаем спиртовку спичками.
7.
ТБ: зажигать спиртовку другой спиртовкой нельзя!
8.
Нагреваем смесь (обращаем внимание на запах).
9.
Проверяем
полученную
кислоту
при
помощи
универсальной индикаторной бумаги (в отличие от уксусной
серная кислота нелетучая).
10. Делаем вывод: индикатор показывает красный цвет, что
свидетельствует о наличии кислоты в пробирке.
11. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Рис. Прибор для получения уксусной кислоты
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Получите уксусную кислоту.
Собираем прибор для получения уксусной кислоты, показанный на рисунке.
Насыпаем в пробирку 0,5 г ацетата натрия (на кончике шпателя).
Прибавляем 5 - 6 капель концентрированной серной кислоты, так чтобы кислота
только смочила соль.
Пробирку закрыть газоотводной трубкой, свободный конец которой опустить в
пробирку с водой.
Зажигаем спиртовку спичками.
Нагреваем смесь (обращаем внимание на запах).
Проверяем полученную кислоту при помощи универсальной индикаторной
бумаги. (в отличие от уксусной серная кислота нелетучая).
Делаем вывод: индикатор показывает красный цвет, что свидетельствует о наличии
кислоты в пробирке.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Получите уксусную кислоту.
Собираем прибор для получения уксусной кислоты.
Насыпаем в пробирку 0,5 г ацетата натрия (на кончике шпателя).
Прибавляем 5 - 6 капель ____ серной кислоты.
Пробирку закрываем газоотводной трубкой, свободный конец которой опустить в
пробирку с водой.
Нагреваем смесь.
Делаем вывод: индикатор показывает ____ цвет, что свидетельствует о наличии
______ в пробирке.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Получите уксусную кислоту из ее соли.
108
Отчетные задания
Номер
опыта
1
По результатам практической работы заполните таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней
справились, положительные моменты, недочеты).
2. Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является
наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
3. Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
109
Курс практических работ по химии для 10 класса
Практическая работа №1
Качественный анализ органических соединений
Цель работы: научиться опытным путем определять качественный состав
органических соединений; совершенствовать умение проводить химический эксперимент;
наблюдать признаки химических реакций.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, пробирки, спиртовка,
тигельные щипцы, спички, медная проволока, парафин, известковая вода,
хлорсодержащее органическое вещество, обезвоженный сульфат меди (II), растворы
гексана, гексена-1, фенилацетилена, бензола, перманганата калия, бромная вода.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Определение углерода и водорода в составе парафина.
1. Смесь из 0,2–0,3 г парафина и 1–2 г порошка оксида меди (II) CuO помещаем в
пробирку.
2. Засыпаем сверху слоем оксида меди (1 г).
3. На комочек ваты насыпаем немного обезвоженного сульфата меди (II) CuSO4.
4. Помещаем в верхнюю часть пробирки.
5. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6. Пробирку закрепляем горизонтально в лапке штатива.
7. Свободный конец газоотводной трубки опускаем в пробирку, содержащую 2–3 мл
известковой воды Ca(OH)2.
8. Смесь осторожно нагреваем в пламени спиртовки.
9. Наблюдаем: парафин окисляется в присутствии оксида меди (II). При этом углерод
превращается в углекислый газ, а водород – в воду:
СnH2n+2 + (3n+1) CuO → n CO2 + (n+1) H2O + (3n+1) Cu
10. Наблюдаем: выделяющийся углекислый газ CO2 взаимодействует с гидроксидом
кальция Ca(OH)2, что вызывает помутнение известковой воды вследствие
образования нерастворимого карбоната кальция: СО2 + Cа(OН)2 → СаCO3 + H2O
11. Наблюдаем: сульфат меди (II) CuSO4 приобретает голубую окраску при
взаимодействии с водой, в результате чего образуется кристаллогидрат CuSO4 ·
5Н2О.
12. Вывод: по продуктам окисления парафина СО2 и H2O установили, что в его состав
входят углерод и водород.
Исполнитель
Тема: Качественный анализ органических соединений
Экспериментальная задача I
1.
Смесь из 0,2–0,3 г парафина и 1–2 г порошка
оксида меди (II) CuO помещаем в пробирку.
2.
Засыпаем сверху слоем оксида меди (1 г).
3.
На
комочек
ваты
насыпаем
немного
обезвоженного сульфата меди (II) CuSO4.
4.
Помещаем в верхнюю часть пробирки.
5.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной
трубкой.
6.
Пробирку закрепляем горизонтально в лапке
штатива.
7.
Свободный конец газоотводной трубки опускаем
в пробирку, содержащую 2–3 мл известковой воды
Ca(OH)2.
8.
Смесь осторожно нагреваем в пламени спиртовки.
Комментатор
110
9.
Наблюдаем: парафин окисляется в присутствии
оксида меди (II). При этом углерод превращается в
углекислый газ, а водород – в воду:
СnH2n+2 + (3n+1) CuO → n CO2 + (n+1) H2O + (3n+1) Cu
10. Наблюдаем: выделяющийся углекислый газ CO2
взаимодействует с гидроксидом кальция Ca(OH)2, что
вызывает помутнение известковой воды вследствие
образования нерастворимого карбоната кальция:
11. СО2 + Cа(OН)2 → СаCO3 + H2O
12. Наблюдаем: сульфат меди (II) CuSO4 приобретает
голубую окраску при взаимодействии с водой, в
результате чего образуется кристаллогидрат CuSO4 ·
5Н2О.
13. Вывод: по продуктам окисления парафина СО2 и
H2O установили, что в его состав входят углерод и
водород.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Определение углерода и водорода в составе парафина.
1. Смесь из 0,2–0,3 г парафина и 1–2 г порошка оксида меди (II) помещаем в
пробирку.
2. Засыпаем сверху слоем оксида меди (1 г).
3. На комочек ваты насыпаем немного обезвоженного сульфата меди (II).
4. Помещаем в верхнюю часть пробирки.
5. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6. Пробирку закрепляем горизонтально в лапке штатива.
7. Свободный конец газоотводной трубки опускаем в пробирку, содержащую 2–3 мл
известковой воды.
8. Смесь осторожно нагреваем в пламени спиртовки.
9. Наблюдаем: парафин окисляется в присутствии оксида меди (II). При этом углерод
превращается в углекислый газ, а водород – в воду:
СnH2n+2 + (3n+1) CuO → n CO2 + (n+1) H2O + (3n+1) Cu
10. Наблюдаем: выделяющийся углекислый газ взаимодействует с гидроксидом
кальция, что вызывает помутнение известковой воды вследствие образования
нерастворимого карбоната кальция: СО2 + ______ → _______ + H2O
11. Наблюдаем: сульфат меди (II) приобретает голубую окраску при взаимодействии с
водой, в результате чего образуется кристаллогидрат.
12. Вывод: по продуктам окисления парафина СО2 и H2O установили, что в его состав
входят углерод и водород.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Определение углерода и водорода в составе парафина.
Смесь из 0,2–0,3 г парафина и 1–2 г порошка оксида меди (II) помещаем в
пробирку.
Засыпаем сверху слоем оксида меди (1 г).
На комочек ваты насыпаем немного обезвоженного сульфата меди (II).
Помещаем в верхнюю часть пробирки.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Пробирку закрепляем горизонтально в лапке штатива.
Свободный конец газоотводной трубки опускаем в пробирку, содержащую 2–3 мл
известковой воды.
111
8. Смесь осторожно нагреваем в пламени спиртовки.
9. Наблюдаем: парафин окисляется в присутствии оксида меди (II). При этом углерод
превращается в ___________, а водород – в _______.
10. Наблюдаем: выделяющийся ___________ взаимодействует с __________, что
вызывает
помутнение
________________
вследствие
образования
нерастворимого___________________ :
СО2 + ______ → _______ + H2O
11. Наблюдаем: сульфат меди (II) приобретает _________ окраску при взаимодействии
с водой, в результате чего образуется кристаллогидрат.
12. Вывод: по продуктам окисления парафина СО2 и H2O установили, что в его состав
входят _________ и _________.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Определите, что в составе парафина входит углерод и водород.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Определение хлора в хлорсодержащем органическом веществе.
1. Берем спиртовку.
2. Зажигаем ее спичками.
3. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
4. Вносим в пламя спиртовки медную проволоку, загнутую петлей на конце.
5. Прогреваем проволоку с помощью тигельных щипцов до красного каления.
6. Убеждаемся в том, что при прокаливании проволоки пламя не окрашивается.
7. Наблюдаем почернение меди на поверхности.
8. После охлаждения почерневшей проволоки опускаем ее петлю в пробирку с
хлорсодержащим органическим веществом.
9. Вносим смоченную в жидкости проволоку в пламя спиртовки.
10. Наблюдаем окрашивание пламени в зеленый цвет.
11. Делаем вывод: изменение цвета пламени спиртовки вызывают летучие галогениды
меди, образующиеся при сгорании.
12. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Качественный анализ органических соединений
Исполнитель Экспериментальная задача II
1. Берем спиртовку.
2.
Зажигаем ее спичками.
3.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
4.
Вносим в пламя спиртовки медную проволоку,
загнутую петлей на конце.
5.
Прогреваем проволоку с помощью тигельных
щипцов до красного каления.
6.
Убеждаемся в том, что при прокаливании
проволоки пламя не окрашивается.
7.
Наблюдаем почернение меди на поверхности.
8.
После охлаждения почерневшей проволоки
опускаем ее петлю в пробирку с хлорсодержащим
органическим веществом.
9.
Вносим смоченную в жидкости проволоку в
пламя спиртовки.
Комментатор
112
10. Наблюдаем окрашивание пламени в зеленый
цвет.
11. Делаем вывод: изменение цвета пламени
спиртовки вызывают летучие галогениды меди,
образующиеся при сгорании.
12. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Определение хлора в хлорсодержащем органическом веществе.
1. Берем спиртовку.
2. Зажигаем ее спичками.
3. Вносим в пламя спиртовки медную проволоку, загнутую петлей на конце.
4. Прогреваем проволоку до красного каления.
5. Убеждаемся в том, что при прокаливании проволоки пламя ___ окрашивается.
6. Наблюдаем __________ меди на поверхности.
7. После охлаждения _______________ проволоки опускаем ее петлю в пробирку с
хлорсодержащим органическим веществом.
8. Вносим смоченную в жидкости проволоку в пламя спиртовки.
9. Наблюдаем окрашивание пламени в ________ цвет.
10. Делаем вывод: изменение цвета пламени спиртовки вызывают летучие галогениды
меди, образующиеся при сгорании.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Определение хлора в хлорсодержащем органическом веществе.
Вносим в пламя спиртовки медную проволоку, загнутую петлей на конце.
Прогреваем проволоку.
Убеждаемся в том, что при прокаливании проволоки пламя ___ окрашивается.
Наблюдаем __________ меди на поверхности.
После охлаждения _______________ проволоки опускаем ее петлю в пробирку с
хлорсодержащим органическим веществом.
Вносим смоченную в жидкости проволоку в пламя спиртовки.
Наблюдаем окрашивание пламени в ________ цвет.
Делаем вывод: изменение цвета пламени спиртовки вызывают летучие
____________ меди, образующиеся при сгорании.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Подтвердите наличие хлора в хлорсодержащем органическом веществе с помощью
медной проволоки и спиртовки
Экспериментальная задача III. Уровень I
Отношение углеводородов к раствору перманганата калия и бромной воде.
Испытайте действие раствора перманганата калия и бромной воды на предельные,
непредельные и ароматические углеводороды.
1. Берем 4 сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в них по 2–3 мл гексана, гексена-1, фенилацетилена, бензола.
3. В каждую пробирку добавляем по 1–2 мл раствора перманганата калия KMnO4.
4. Закрываем каждую пробирку пробкой и перемешиваем смесь.
5. Отмечаем наблюдения: раствор перманганата калия KMnO4 при
взаимодействии с гексеном-1 и фенилацетиленом обесцвечивается.
113
6. Делаем вывод: растворы гексена-1, фенилацетилена содержат кратные углеродуглеродные связи, которые при взаимодействии с перманганатом калия KMnO4
и переходят в одинарные.
7. Берем 4 сухие чистые пробирки.
8. Наливаем в них по 2–3 мл гексана, гексена-1, фенилацетилена, бензола.
9. В каждую пробирку добавляем по 1–2 мл бромной воды.
10. Закрываем каждую пробирку пробкой и перемешиваем смесь.
11. Отмечаем наблюдения: бромная вода при взаимодействии с гексеном-1 и
фенилацетиленом обесцвечивается.
12. Делаем вывод: растворы гексена-1, фенилацетилена содержат кратные связи,
которые при взаимодействии с бромной водой разрываются.
13. Делаем вывод: непредельные углеводороды обесцвечивают бромную воду,
раствор перманганата калия, а предельные и ароматические углеводороды – не
обесцвечивают.
Исполнитель
Тема: Качественный анализ органических соединений
Экспериментальная задача III
1.
Берем 4 сухие чистые пробирки.
2.
Наливаем в них по 2–3 мл гексана, гексена-1,
фенилацетилена, бензола.
3.
В каждую пробирку добавляем по 1–2 мл
раствора перманганата калия KMnO4.
4.
Закрываем каждую пробирку пробкой и
перемешиваем смесь.
5.
Отмечаем изменения: раствор перманганата
калия KMnO4 при взаимодействии с гексеном-1 и
фенилацетиленом обесцвечивается.
6.
Делаем
вывод:
растворы
гексена-1,
фенилацетилена
содержат
кратные
углеродуглеродные связи, которые при взаимодействии с
перманганатом калия KMnO4 переходят в одинарные.
7.
Берем 4 сухие чистые пробирки.
8.
Наливаем в них по 2–3 мл гексана, гексена-1,
фенилацетилена, бензола.
9.
В каждую пробирку добавляем по 1–2 мл
бромной воды.
10.
Закрываем каждую пробирку пробкой и
перемешиваем смесь.
11.
Отмечаем изменения: бромная вода при
взаимодействии с гексеном-1 и фенилацетиленом
обесцвечивается.
12.
Делаем
вывод:
растворы
гексена-1,
фенилацетилена содержат кратные связи, которые
при взаимодействии с бромной водой разрываются.
13.
Делаем вывод: непредельные углеводороды
обесцвечивают бромную воду, раствор перманганата
калия, а предельные и ароматические углеводороды –
не обесцвечивают.
Комментатор
114
Экспериментальная задача III. Уровень II
Отношение углеводородов к раствору перманганата калия и бромной воде
Испытайте действие раствора перманганата калия и бромной воды на предельные,
непредельные и ароматические углеводороды.
Берем 4 сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 2–3 мл гексана, гексена-1, фенилацетилена, бензола.
В каждую пробирку добавляем по 1–2 мл раствора перманганата калия.
Закрываем каждую пробирку пробкой и перемешиваем смесь.
Наблюдаем: раствор перманганата калия при взаимодействии с гексеном-1 и
фенилацетиленом ____________.
6. Делаем вывод: растворы гексена-1, фенилацетилена содержат _________ связи,
которые при взаимодействии с перманганатом калия переходят в одинарные.
7. Берем 4 сухие чистые пробирки.
8. Наливаем в них по 2–3 мл гексана, гексена-1, фенилацетилена, бензола.
9. В каждую пробирку добавляем по 1–2 мл бромной воды.
10. Закрываем каждую пробирку пробкой и перемешиваем смесь.
11. Наблюдаем: бромная вода при взаимодействии с гексеном-1 и
фенилацетиленом ____________ .
12. Делаем вывод: растворы гексена-1, фенилацетилена содержат _________ связи,
которые при взаимодействии с бромной водой разрываются.
13. Делаем вывод: непредельные углеводороды ____________ бромную воду,
раствор перманганата калия, а предельные и ароматические углеводороды – не
___________.
1.
2.
3.
4.
5.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Отношение углеводородов к раствору перманганата калия и бромной воде
Испытайте действие раствора перманганата калия и бромной воды на предельные,
непредельные и ароматические углеводороды.
Наливаем в 4 пробирки по 2–3 мл гексана, гексена-1, фенилацетилена, бензола.
В каждую пробирку добавляем по 1–2 мл раствора перманганата калия.
Закрываем каждую пробирку и перемешиваем.
Наблюдаем: раствор перманганата калия при взаимодействии с гексеном-1 и
фенилацетиленом ____________.
5. Делаем вывод: растворы гексена-1, фенилацетилена содержат _________ связи,
которые при взаимодействии с перманганатом калия _______________.
6. Наливаем в 4 пробирки по 2–3 мл гексана, гексена-1, фенилацетилена, бензола.
7. В каждую пробирку добавляем по 1–2 мл бромной воды.
8. Закрываем каждую пробирку и перемешиваем.
9. Наблюдаем: бромная вода при взаимодействии с гексеном-1 и
фенилацетиленом ____________ .
10. Делаем вывод: растворы гексена-1, фенилацетилена содержат _________ связи,
которые при взаимодействии с бромной водой _____________.
11. Делаем вывод: непредельные углеводороды ____________ бромную воду,
раствор перманганата калия, а предельные и ароматические углеводороды – не
___________.
1.
2.
3.
4.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Отношение углеводородов к раствору перманганата калия и бромной воде
Испытайте действие раствора перманганата калия и бромной воды на предельные,
непредельные и ароматические углеводороды.
115
Отчетные задания
Вариант 1
1. Какова закономерность в изменении агрегатного состояния предельных
углеводородов в зависимости от молекулярной массы?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
4. Составьте уравнение реакции горения какого-либо твердого органического
вещества.
5. Составьте уравнение взаимодействия продукта горения твердого углеводорода и
известковой воды.
6. Оформите в тетради ход, наблюдения и выводы проведенных экспериментальных
задач I, II, III.
Вариант 2
1. Можно ли по строению вещества предсказать его свойства? Приведите примеры.
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
4. Составьте уравнение реакции горения какого-либо твердого органического
вещества.
5. Составьте уравнение взаимодействия продукта горения твердого углеводорода и
известковой воды.
6. Оформите в тетради ход, наблюдения и выводы проведенных экспериментальных
задач I, II, III.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Вариант 3
У какого вещества – С2Н6 или С15Н32 – типичные свойства предельных
углеводородов проявляются ярче?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Составьте уравнение реакции горения какого-либо твердого органического
вещества.
Составьте уравнение взаимодействия продукта горения твердого углеводорода и
известковой воды.
Оформите в тетради ход, наблюдения и выводы проведенных экспериментальных
задач I, II, III.
Практическая работа №2
Получение этилена и изучение его свойств
Цель работы: экспериментальным путем получить этилен, провести качественные
реакции, доказывающие непредельный характер этилена; совершенствовать умение
получить газообразные вещества.
Оборудование и реактивы: металлический штатив, лабораторный штатив с
пробирками, спиртовка, спички, пробка с газоотводной трубкой, фарфоровая чашка,
тигельные щипцы, смесь этанола и концентрированной серной кислоты, растворы
перманганата калия, бромная вода, чистый песок или кусочки пористой керамики.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Получение этилена.
116
1. Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком.
2. Этилен получаем нагреванием смеси этилового спирта C2H5OH и серной кислоты
H2SO4.
3. Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной
кислоты.
4. ТБ: Добавлять следует именно кислоту к спирту, а не наоборот, при этом кислоту
нужно
приливать
постепенно,
перемешивая смесь в пробирке.
5. Добавляем в пробирку 1-2 шпателя
чистого песка или кусочек пористой
керамики для равномерного кипения
смеси.
6. Закрываем пробирку пробкой с
газоотводной трубкой.
7. Закрепляем пробирку наклонно в
лапке держателя на штативе, как это
показано на рис., и осторожно
нагреваем.
8. Сразу же приступаем к исследованию
свойств
выделяющегося
газа!
(экспериментальная задача II, III).
Исполнитель
Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Экспериментальная задача I
1.
Для опыта собираем прибор для получения
газов, в соответствии с рисунком.
2.
Этилен получаем нагреванием смеси этилового
спирта C2H5OH и серной кислоты H2SO4.
3.
Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3
мл концентрированной серной кислоты.
4.
ТБ: Добавлять следует именно кислоту к
спирту, а не наоборот, при этом кислоту нужно
приливать постепенно, перемешивая смесь в
пробирке.
5.
Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого
песка или кусочек пористой керамики для
равномерного кипения смеси.
6.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной
трубкой.
7.
Закрепляем пробирку наклонно в лапке
держателя на штативе, как это показано на рис., и
осторожно нагреваем.
8.
Сразу же приступаем к исследованию свойств
выделяющегося газа! (экспериментальная задача II,
III).
Комментатор
Экспериментальная задача I. Уровень II
Получение этилена.
117
1. Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком.
2. Этилен получаем нагреванием смеси этилового спирта и серной кислоты.
3. Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной
кислоты.
4. Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики
для равномерного кипения смеси.
5. Закрываем пробирку пробкой с
газоотводной трубкой.
6. Закрепляем пробирку наклонно в
лапке держателя на штативе, как это
показано на рис., и осторожно
нагреваем.
7. Сразу же приступаем к исследованию
свойств
выделяющегося
газа!
(экспериментальная задача II, III).
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получение этилена
1. Для опыта собираем прибор для
получения газов, в соответствии с
рисунком.
2. Этилен получаем нагреванием смеси
_________ и _________________.
3. Для этого в пробирку наливаем 1 мл
________ и 3 мл концентрированной
______________ .
4. Добавляем
в пробирку 1-2 шпателя
чистого песка или кусочек пористой
керамики для _____________________.
5. Закрываем
пробирку
пробкой
с
газоотводной трубкой.
6. Закрепляем пробирку наклонно в лапке
держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
7. Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося
(экспериментальная задача II, III).
газа!
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Получите этилен из этилового спирта и серной кислоты, пользуясь рисунком.
1.
2.
3.
4.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Свойства этилена.
В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4 и
бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
Пропускаем через неё выделяющийся газ.
Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание бромной воды.
118
5. Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
6. Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия KMnO4.
7. Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание раствора перманганата калия
KMnO4.
8. Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия KMnO4.
9. Растворы оставляем для сравнения.
Исполнитель
Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Экспериментальная задача II
1.
В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора
перманганата калия KMnO4 и бромной воды (получаем их
у преподавателя или лаборанта).
2.
Опускаем газоотводную трубку сначала до дна
пробирки с бромной водой.
3.
Пропускаем через неё выделяющийся газ.
4.
Наблюдаем
по
мере
пропускания
газа
обесцвечивание бромной воды.
5.
Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
6.
Аналогичным образом пропускаем газ через раствор
перманганата калия KMnO4.
7.
Наблюдаем
по
мере
пропускания
газа
обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4.
8.
9.
Вывод: этилен взаимодействует
перманганата калия KMnO4.
10. Растворы оставляем для сравнения.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
с
Комментатор
раствором
Экспериментальная задача II. Уровень II
Свойства этилена.
В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия и
бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
Пропускаем через неё выделяющийся газ.
Наблюдаем по мере пропускания газа ____________ бромной воды.
Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия.
Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата
калия KMnO4.
8. Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия.
9. Растворы оставляем для сравнения.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Свойства этилена.
119
1. В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия и
бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
2. Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
3. Пропускаем через неё выделяющийся газ.
4. Наблюдаем по мере пропускания газа ____________ бромной воды.
5. Вывод: этилен взаимодействует с ______________.
6. Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия.
7. Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата
калия.
8. Вывод: этилен взаимодействует с раствором __________________.
9. Растворы оставляем для сравнения.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Осуществите взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата
калия.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Изучение свойств пламени этилена.
1. Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально
вверх.
2. Спичками поджигаем выходящий газ.
3. Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени
обычного бытового газа (природного, состоящего на 80% из CH4), который
представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
4. Делаем вывод: цвет пламени более светлый в сравнении с бытовым газом, что
свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных
углеводородах в сравнении с предельными.
5. Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных
щипцах.
6. Наблюдаем образование чёрного пятна сажи, появление которой можно объяснить
большим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным
окислением:
Н2С=СН2 + О2 —> СО2 + С + Н2О + CO
7. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Направляем
конец газоотводной трубки с
выделяющимся этиленом вертикально вверх.
2.
Спичками поджигаем выходящий газ.
3.
Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового
пламени от пламени обычного бытового газа, который
представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
4.
Делаем вывод: цвет пламени более светлый в
сравнении с бытовым газом (природного, состоящего на
80% из CH4), что свидетельствует о повышении массовой
доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении
с предельными.
5.
Поднесем к верхней части пламени фарфоровую
чашку, закрепленную в тигельных щипцах.
6.
Наблюдаем образование чёрного пятна сажи,
появление
которой
можно
объяснить
большим
содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его
120
неполным окислением:
Н2С=СН2 + О2 —> СО2 + С + Н2О + СО
7.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Изучение свойств пламени этилена.
Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально
вверх.
Спичками поджигаем выходящий газ.
Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени
обычного бытового газа (природного, состоящего на 80% из CH4), который
представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
Делаем вывод: цвет пламени _____________ в сравнении с бытовым газом, что
свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных
углеводородах в сравнении с предельными.
Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных
щипцах.
Наблюдаем образование _________ пятна сажи, появление которой можно
объяснить бoльшим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным
окислением:
Н2С=СН2 + О2 —> СО2 + С + Н2О + СО
Экспериментальная задача III. Уровень III
Изучение свойств пламени этилена.
Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально
вверх.
Спичками поджигаем выходящий газ.
Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени
обычного бытового газа, который представляет собой смесь пропана и бутана,
______________ .
Делаем вывод: цвет пламени _____________ в сравнении с бытовым газом, что
свидетельствует о повышении массовой доли ___________ в непредельных
углеводородах в сравнении с __________________.
Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку.
Наблюдаем образование _________ пятна сажи, появление которой можно
объяснить бoльшим содержанием (%) элемента _________ в молекуле этилена и
его неполным окислением.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Изучите свойства пламени этилена, используя: 1) в сравнении пламя бытового газа 2)
фарфоровую чашку.
Отчетные задания
Вариант 1
1. Какова роль серной кислоты в реакции получения этилена?
2. Как опытным путем можно очистить пропан от примеси бутена-1?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
5. Составьте уравнение химической реакции получения этилена.
6. Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради.
121
Вариант 2
1. Как опытным путем отличить этилен от этана?
2. Как опытным путем можно очистить бутан от примеси бутена-1?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
5. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с
перманганатом калия.
6. Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Вариант 3
Зависят ли свойства алкенов от симметричного строения молекул? Приведите
примеры.
Как опытным путем можно очистить бутан от примеси пентена-1?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с йодной водой.
Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради
Практическая работа №3
Изучение свойств спиртов
Цель работы: познакомиться со свойствами кислородсодержащих органических
соединений, которые включают полярную функциональную группу, определяющую их
физические и химические свойства; изучить особые свойства многоатомных спиртов;
определить роль функциональной группы в формировании физических свойств и
химической активности спиртов.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, дистиллированная вода, этанол,
пропанол, глицерин, сульфат меди (II), раствор гидроксида натрия, серной кислоты.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Изучение растворимости спиртов в воде.
1. В три пробирки наливаем по 1 мл этанола, пропанола и глицерина.
2. Рассчитываем относительные молекулярные массы спиртов.
3. Располагаем пробирки в штативе в порядке увеличения относительной
молекулярной массы спиртов.
4. Добавляем в каждую пробирку по 2 мл дистиллированной воды.
5. Встряхиваем пробирки.
6. Наблюдаем за растворимостью спиртов, используя для характеристики слова
«хорошо», «ограниченно», «плохо».
7. Результаты сверяем с табличными.
Название
Этанол
Пропанол
Глицерин
спирта
Структурная
C2H5OH
C3H7OH
C3H5(OH)3
формула
Мr
46
Растворимость хорошо
ограниченно
плохо
в воде
8. Содержимое пробирок оставляем для выполнения Экспериментальной задачи II.
122
Исполнитель
Тема: Изучение свойств спиртов
Экспериментальная задача I
1.
В три пробирки наливаем по 1 мл этанола,
пропанола и глицерина.
2.
Рассчитываем относительные молекулярные
массы спиртов.
3.
Располагаем пробирки в штативе в порядке
увеличения относительной молекулярной массы
спиртов.
4.
Добавляем в каждую пробирку по 2 мл
дистиллированной воды.
5.
Встряхиваем пробирки.
6.
Наблюдаем за растворимостью спиртов,
используя для характеристики слова «хорошо»,
«ограниченно», «плохо».
7.
Записываем результаты в таблицу.
8.
Содержимое
пробирок
оставляем
для
выполнения Экспериментальной задачи II
Комментатор
Экспериментальная задача I. Уровень II
Изучение растворимости спиртов в воде.
1. В три пробирки наливаем по 1 мл этанола, пропанола и глицерина.
2. Рассчитываем относительные молекулярные массы спиртов.
3. Располагаем пробирки в штативе в порядке увеличения относительной
молекулярной массы спиртов.
4. Добавляем в каждую пробирку по 2 мл дистиллированной воды.
5. Наблюдаем за растворимостью спиртов, используя для характеристики слова
«хорошо», «ограниченно», «плохо».
6. Записываем результаты в таблицу.
Название
Этанол
Пропанол
Глицерин
спирта
Структурная
C3H5(OH)3
формула
Мr
60
Растворимость хорошо
в воде
7. Содержимое пробирок оставляем для выполнения Экспериментальной задачи II.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Изучение растворимости спиртов в воде.
1. В три пробирки наливаем по 1 мл этанола, пропанола и глицерина.
2. Рассчитываем относительные молекулярные массы спиртов.
3. Располагаем пробирки в штативе в порядке увеличения относительной
молекулярной массы спиртов.
4. Добавляем в каждую пробирку по 2 мл дистиллированной воды.
5. Наблюдаем за растворимостью спиртов.
6. Записываем результаты в таблицу.
Название
Этанол
Пропанол
Глицерин
спирта
123
Структурная
формула
Мr
Растворимость
в воде
7. Содержимое пробирок оставляем для выполнения Экспериментальной задачи II.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Изучите растворимости выданных вам спиртов в воде.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Сравнение отношения спиртов к гидроксиду меди (II).
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
3. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида натрия NaOH.
4. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
5. Наблюдаем образование осадка гидроксида меди Cu(OH)2 синего цвета.
6. Делим полученный гидроксид меди (II) на три части (пробирки).
7. Первая пробирка будет контрольной
8. Во вторую пробирку добавляем 1 мл раствора этанола из 1 задачи.
9. В третью пробирку добавляем 1 мл раствора глицерина из 1 задачи.
10. Встряхиваем вторую и третью пробирки.
11. Наблюдаем выпадение темно-синего осадка в пробирке с глицерином
вследствие образования комплексного соединения спирта с гидроксидом меди
(II) Cu(OH)2.
12. В пробирке с этанолом изменений не наблюдается.
13. Делаем вывод: качественной реакцией на многоатомные спирты является
реакция их с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2.
Исполнитель
Тема: Изучение свойств спиртов
Экспериментальная задача II
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди
(II) CuSO4.
3.
Приливаем в избытке объем раствора
гидроксида натрия NaOH.
4.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
5.
Наблюдаем образование осадка гидроксида
меди Cu(OH)2 синего цвета.
6.
Делим полученный гидроксид меди (II) на три
части (пробирки).
7.
Первая пробирка будет контрольной.
8.
Во вторую пробирку добавляем 1 мл раствора
этанола из 1 задачи.
9.
В третью пробирку добавляем 1 мл раствора
глицерина из 1 задачи.
10. Встряхиваем вторую и третью пробирки.
11. Наблюдаем выпадение темно-синего осадка в
пробирке с глицерином вследствие образования
комплексного соединения спирта с гидроксидом
меди (II).
Комментатор
124
12. В пробирке с этанолом изменений не
наблюдается.
13. Делаем вывод: качественной реакцией на
многоатомные спирты является реакция их с
гидроксидом меди (II).
Экспериментальная задача II. Уровень II
Сравнение отношения спиртов к гидроксиду меди (II).
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
3. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида натрия.
4. Наблюдаем образование осадка гидроксида меди ______ цвета.
5. Делим полученный гидроксид меди (II) на три части (пробирки).
6. Первая пробирка будет контрольной.
7. Во вторую пробирку добавляем 1 мл раствора этанола из 1 задачи.
8. В третью пробирку добавляем 1 мл раствора глицерина из 1 задачи.
9. Встряхиваем вторую и третью пробирки.
10. Наблюдаем выпадение ________________ осадка в пробирке с глицерином
вследствие образования комплексного соединения спирта с гидроксидом меди
(II).
11. В пробирке с этанолом изменений не наблюдается.
12. Делаем вывод: качественной реакцией на многоатомные спирты является
реакция их с гидроксидом меди (II).
Экспериментальная задача II. Уровень III
Сравнение отношения спиртов к гидроксиду меди (II).
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
3. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида натрия.
4. Наблюдаем образование осадка гидроксида меди ______ цвета.
5. Делим полученный гидроксид меди (II) на три части (пробирки).
6. Первая пробирка будет контрольной.
7. Во вторую пробирку добавляем 1 мл раствора этанола из 1 задачи.
8. В третью пробирку добавляем 1 мл раствора глицерина из 1 задачи.
9. Встряхиваем вторую и третью пробирки.
10. Наблюдаем ________________________ в пробирке с глицерином вследствие
образования _________________________.
11. В пробирке с этанолом _________________.
12. Делаем вывод: качественной реакцией на _____________ спирты является
реакция их с _________________ .
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Сравнение отношения спиртов к гидроксиду меди (II).
Экспериментальная задача III. Уровень I
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите простой эфир.
16. Берем сухую чистую пробирку.
17. Наливаем в нее 2 мл раствора этилового спирта C2H5OH.
18. Добавляем 1,5 мл раствора серной кислоты H2SO4.
19. Тб: с кислотой обращаемся аккуратно!
20. Зажимаем пробирку со смесью в держателе.
125
21. Берем спиртовку.
22. Зажигаем ее спичками.
23. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
24. Прогреваем пробирку над пламенем по всей длине.
25. Осторожно нагреваем смесь.
26. Движениями ладони делаем периодические движения в сторону носа.
27. Ощущаем характерный запах простого эфира.
28. Гасим пламя спиртовки, накрывая его колпачком.
29. Пробирку ставим в штатив.
30. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Изучение свойств спиртов
Экспериментальная задача I
Комментатор
16. Берем сухую чистую пробирку.
17. Наливаем в нее 2 мл раствора этилового спирта C2H5OH.
18. Добавляем 1,5 мл раствора серной кислоты H2SO4.
19. Тб: с кислотой обращаемся аккуратно!
20. Зажимаем пробирку со смесью в держателе.
21. Берем спиртовку.
22. Зажигаем ее спичками.
23. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
24. Прогреваем пробирку над пламенем по всей длине.
25. Осторожно нагреваем смесь.
26. Движениями ладони делаем периодические движения в
сторону носа.
27. Ощущаем характерный запах простого эфира.
28. Гасим пламя спиртовки, накрывая его колпачком.
29. Пробирку ставим в штатив.
30. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите простой эфир.
11. Берем сухую чистую пробирку.
12. Наливаем в нее 2 мл раствора этилового спирта.
13. Добавляем 1,5 мл раствора серной кислоты.
14. Зажимаем пробирку со смесью в держателе.
15. Берем спиртовку.
16. Зажигаем ее спичками.
17. Осторожно нагреваем смесь.
18. Ощущаем характерный запах простого эфира.
19. Гасим пламя спиртовки, накрывая его колпачком.
20. Пробирку ставим в штатив.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите простой эфир.
6. Берем сухую чистую пробирку.
7. Наливаем в нее 2 мл раствора этилового спирта.
8. Добавляем 1,5 мл раствора серной кислоты.
9. Осторожно нагреваем смесь.
10. Ощущаем характерный запах простого эфира.
126
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Исходя из этанола и необходимых веществ, получите простой эфир.
Отчетные задания
Вариант 1
1. Приведите химические реакции всех превращений, наблюдаемых в практической
работе.
2. Как изменяется растворимость спиртов с увеличением молекулярной массы?
3. Приведите схему образования межмолекулярных водородных связей на примере
пропанола-1.
4. В одной пробирке содержится пропанол-2, а в другой – этиленгликоль. Как их
распознать? Предложите схему распознавания и составьте необходимые уравнения
реакций.
5. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
6. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Приведите химические реакции всех превращений, наблюдаемых в практической
работе.
2. Какова роль радикала в процессе растворения спирта?
3. Приведите схему образования межмолекулярных водородных связей на примере
метанола.
4. Почему кислотные свойства одноатомных спиртов и многоатомных спиртов
отличаются? У какого спирта – этанола или этиленгликоля – кислотные свойства
сильнее? В чем это проявляется?
5. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
6. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Вариант 3
Приведите химические реакции всех превращений, наблюдаемых в практической
работе.
Как влияют ОН- группы на растворимость спиртов?
Приведите схему образования межмолекулярных водородных связей на примере
этанола.
Почему спирты с малой молекулярной массой горят прозрачным пламенем? Чем
объясняется высокая растворимость многоатомных спиртов?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №4
Альдегиды
Цель работы: познакомиться с лабораторным способом получения альдегидов;
экспериментальным путем сравнить свойства спиртов и альдегидов; изучить
качественные реакции на альдегиды.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, медная спираль, спиртовка,
спички, тигельные щипцы, этиловый спирт, раствор аммиака, растворы нитрата серебра,
сульфата меди (II), гидроксида натрия.
127
Экспериментальная задача I. Уровень I
Получение уксусного альдегида из этанола.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1 мл этилового спирта C2H5OH.
3. Зажигаем спиртовку спичками.
4. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
5. Спираль из медной проволоки с помощью тигельных щипцов прокаливаем в
пламени спиртовки до образования черного налета оксида меди (II).
6. Раскаленную докрасна спираль опускаем в пробирку с этанолом.
7. Повторяем процедуру с проволокой 2-3 раза для получения необходимого
количества альдегида.
8. Сравниваем запахи исходного вещества и продукта реакции, направляя движением
руки воздух из пробирок к себе.
9. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
10. Полученный раствор разделяем на две части для проведения следующих опытов.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
Тема: Альдегиды
Экспериментальная задача I
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 1 мл этилового спирта C2H5OH.
3.
Зажигаем спиртовку спичками.
4.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
5.
Спираль из медной проволоки с помощью
тигельных щипцов прокаливаем в пламени спиртовки
до образования черного налета оксида меди (II).
6.
Раскаленную докрасна спираль опускаем в
пробирку с этанолом.
7.
Повторяем процедуру с проволокой 2-3 раза
для получения необходимого количества альдегида.
8.
Сравниваем запахи исходного вещества и
продукта реакции, направляя движением руки воздух
из пробирок к себе.
9.
Пламя спиртовки гасим, накрывая его
колпачком.
10. Полученный раствор разделяем на две части
для проведения следующих опытов.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Комментатор
Экспериментальная задача I. Уровень II
Получение уксусного альдегида из этанола.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1 мл этилового спирта.
Зажигаем спиртовку спичками.
Спираль из медной проволоки прокаливаем в пламени спиртовки до образования
черного налета оксида меди (II).
Раскаленную докрасна спираль опускаем в пробирку с этанолом.
128
6. Повторяем процедуру с проволокой 2-3 раза для получения необходимого
количества альдегида.
7. Сравниваем запахи исходного вещества и продукта реакции, направляя движением
руки воздух из пробирок к себе.
8. Полученный раствор разделяем на две части для проведения следующих опытов.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получение уксусного альдегида из этанола.
Наливаем в пробирку 1 мл этилового спирта.
Спираль из медной проволоки прокаливаем в пламени спиртовки до образования
оксида меди (II).
Раскаленную докрасна спираль опускаем в пробирку с этанолом.
Повторяем процедуру с проволокой 2-3 раза для получения необходимого
количества альдегида.
Сравниваем запахи исходного вещества и продукта реакции.
Полученный раствор разделяем на две части для проведения следующих опытов.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получите уксусный альдегид из этанола, используя медную проволоку.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Окисление этаналя свежеприготовленным аммиачным раствором гидроксида
серебра.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
3. Приливаем по каплям раствор аммиака NH4OH до тех пор, пока образующийся
сначала осадок полностью не растворится.
4. В пробирку добавляем раствор альдегида, полученный в Задаче I.
5. Зажигаем спиртовку.
6. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
7. Пробирку с полученной смесью закрепляем в держателе.
8. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
9. ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
10. Наблюдаем образование металлического серебра на стенках пробирки в виде
зеркального слоя.
11. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
12. Пробирку с держателем ставим в штатив.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Альдегиды
Экспериментальная задача II
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 1 мл раствора нитрата серебра
AgNO3.
3.
Приливаем по каплям раствор аммиака NH4OH
до тех пор, пока образующийся сначала осадок
полностью не растворится.
4.
В пробирку добавляем раствор альдегида,
полученный в Задаче I.
5.
Зажигаем спиртовку.
6.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
Комментатор
129
7.
Пробирку с полученной смесью закрепляем в
держателе.
8.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
9.
ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем
круговые движения вокруг пламени.
10. Наблюдаем
образование
металлического
серебра на стенках пробирки в виде зеркального слоя.
11. Пламя спиртовки гасим, накрывая его
колпачком.
12. Пробирку с держателем ставим в штатив.
13. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Окисление этаналя свежеприготовленным аммиачным раствором гидроксида
серебра.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1 мл раствора нитрата серебра.
Приливаем по каплям раствор аммиака до тех пор, пока образующийся сначала
осадок полностью не растворится.
В пробирку добавляем раствор альдегида, полученный в Задаче I.
Зажигаем спиртовку.
Пробирку с полученной смесью закрепляем в держателе.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
Наблюдаем образование металлического серебра на стенках пробирки в виде
зеркального слоя.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Окисление этаналя свежеприготовленным аммиачным раствором гидроксида
серебра.
9. Берем сухую чистую пробирку.
10. Наливаем в нее 1 мл раствора нитрата серебра.
11. Приливаем по каплям раствор аммиака до тех пор, пока образующийся сначала
осадок полностью не растворится.
12. В пробирку добавляем раствор альдегида, полученный в Задаче I.
13. Слегка нагреваем пробирку.
14. Наблюдаем образование ________________ на стенках пробирки в виде
_____________ слоя.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Проведите окисление этаналя свежеприготовленным аммиачным раствором
гидроксида серебра.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Окисление этаналя гидроксидом меди (II).
Берем вторую часть раствора альдегида из Задачи I.
Приливаем в пробирку раствора сульфата меди (II) CuSO4.
Приливаем раствор гидроксида натрия NaOH до появления студенистого осадка.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Зажигаем спиртовку.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
130
7. Закрепляем пробирку в держатель.
8. Равномерно прогреваем пробирку.
9. Верхнюю часть содержимого пробирки нагреваем в пламени спиртовки до начала
кипения.
10. Наблюдаем образование сначала желтого гидроксида меди (I), который при
нагревании разлагается с образованием оксида меди (I) красного цвета.
11. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
12. Пробирку с держателем ставим в штатив.
13. Приводим рабочее место в порядок.
.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема: Альдегиды
Экспериментальная задача III
1.
Берем вторую часть раствора альдегида из
Задачи I.
2.
Приливаем в пробирку раствора сульфата меди
(II) CuSO4.
3.
Приливаем раствор гидроксида натрия NaOH
до появления студенистого осадка.
4.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
5.
Зажигаем спиртовку.
6.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
7.
Закрепляем пробирку в держатель.
8.
Равномерно прогреваем пробирку.
9.
Верхнюю часть содержимого пробирки
нагреваем в пламени спиртовки до начала кипения.
10. Наблюдаем образование сначала желтого
гидроксида меди (I), который при нагревании
разлагается с образованием оксида меди (I) красного
цвета.
11. Пламя спиртовки гасим, накрывая его
колпачком.
12. Пробирку с держателем ставим в штатив.
13. Приводим рабочее место в порядок
Комментатор
Экспериментальная задача III. Уровень II
Окисление этаналя гидроксидом меди (II).
Берем вторую часть раствора альдегида из Задачи I.
Приливаем в пробирку раствора сульфата меди (II).
Приливаем раствор гидроксида натрия до появления студенистого осадка.
Зажигаем спиртовку.
Верхнюю часть содержимого пробирки нагреваем в пламени спиртовки до начала
кипения.
Наблюдаем образование сначала желтого гидроксида меди (I), который при
нагревании разлагается с образованием оксида меди (I) красного цвета.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Окисление этаналя гидроксидом меди (II).
1. Берем вторую часть раствора альдегида из Задачи I.
2. Приливаем в пробирку раствора сульфата меди (II).
131
3. Приливаем раствор гидроксида натрия до появления студенистого осадка.
4. Верхнюю часть содержимого пробирки нагреваем в пламени спиртовки до начала
кипения.
5. Наблюдаем образование сначала _________ гидроксида меди (I), который при
нагревании разлагается с образованием оксида меди (I) ________ цвета.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Проведите окисление этаналя гидроксидом меди (II).
Отчетные задания
Вариант 1
1. Приведите химические реакции всех превращений, наблюдаемых в практической
работе.
2. Что является окислителем и восстановителем в химических реакциях
взаимодействия этаналя с аммиачным раствором оксида серебра и с гидроксидом
меди (II)?
3. В чем состоит отличие продуктов окисления пропанола-1 и пропанола-2?
Составьте уравнения этих химических реакций.
4. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
5. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Чем отличается окисление альдегидов от окисления кетонов? Приведите уравнения
реакции окисления бутанона-2.
2. В трех запаянных ампулах находятся три разных газа: бутан, пропен,
формальдегид. Как можно определить, где какой газ находится? Приведите
необходимые уравнения реакций.
3. Приведите химические реакции всех превращений, наблюдаемых в практической
работе.
4. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
5. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
1.
2.
3.
4.
5.
Вариант 3
Какое из веществ химически активнее в реакциях присоединения: пропаналь или 2хлорпропаналь? Почему?
В трех пронумерованных сосудах без надписей находятся ацетальдегид, гексин-1 и
толуол. С помощью какого одного реактива и по каким признакам можно
различить эти три соединения? Опишите план распознавания и приведите
уравнения соответствующих реакций.
Приведите химические реакции всех превращений, наблюдаемых в практической
работе.
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №5
Карбоновые кислоты
Цель работы: подтвердить экспериментальным путем химические свойства
органических кислот, обусловленные присутствием в них катиона водорода.
132
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с пробирками, спиртовка, спички,
держатели, стружка магния, дистиллированная вода, уксусная, соляная и салициловая
кислоты, растворы карбоната натрия, гидроксида натрия, фенолфталеина, индикаторная
бумага.
Экспериментальная задача I. уровень I
Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот, принадлежащих к разным
гомологическим рядам.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. В первую из них наливаем 1 мл уксусной кислоты CH3COOH.
3. Во вторую пробирку вносим щепотку салициловой кислоты C6H4(OH)COOH.
4. В третью пробирку наливаем соляную кислоту HCl.
5. ТБ: с кислотами обращаемся аккуратно!
6. Приливаем в каждую из трех пробирок дистиллированную воду.
7. Наблюдаем растворение кислот в первой и третьей пробирках, во второй же –
кислота растворяется плохо.
8. Берем спиртовку.
9. Зажигаем ее спичками.
10. Зажимаем пробирку с салициловой кислотой в держателе.
11. Равномерно прогреваем.
12. Наблюдаем растворение салициловой кислоты при повышении температуры.
13. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
14. Делаем вывод: уксусная кислота растворяется в воде полностью, карбоновые
кислоты другого гомологического ряда для полной растворимости нужно нагреть.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Карбоновые кислоты
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем три сухие чистые пробирки.
2.
В первую из них наливаем 1 мл уксусной кислоты
CH3COOH.
3.
Во
вторую
пробирку
вносим
щепотку
салициловой кислоты C6H4(OH)COOH.
4.
В третью пробирку наливаем соляную кислоту
HCl.
5.
ТБ: с кислотами обращаемся аккуратно!
6.
Приливаем в каждую из трех пробирок
дистиллированную воду.
7.
Наблюдаем растворение кислот в первой и
третьей пробирках, во второй же – кислота растворяется
плохо.
8.
Берем спиртовку.
9.
Зажигаем ее спичками.
10. Зажимаем пробирку с салициловой кислотой в
держателе.
11. Равномерно прогреваем.
12. Наблюдаем растворение салициловой кислоты
при повышении температуры.
13. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
14. Делаем вывод: уксусная кислота растворяется в
воде полностью, карбоновые кислоты другого
гомологического ряда для полной растворимости нужно
133
нагреть.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. уровень II
Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот, принадлежащих к разным
гомологическим рядам.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. В первую из них наливаем 1 мл уксусной кислоты.
3. Во вторую пробирку вносим щепотку салициловой кислоты.
4. В третью пробирку наливаем соляную кислоту.
5. Приливаем в каждую из трех пробирок дистиллированную воду.
6. Наблюдаем растворение кислот в первой и третьей пробирках, во второй же –
кислота растворяется плохо.
7. Берем спиртовку.
8. Зажигаем ее спичками.
9. Зажимаем пробирку с салициловой кислотой в держателе.
10. Равномерно прогреваем.
11. Наблюдаем растворение салициловой кислоты при повышении температуры.
12. Делаем вывод: уксусная кислота растворяется в воде полностью, карбоновые
кислоты другого гомологического ряда для полной растворимости нужно нагреть.
Экспериментальная задача I. уровень III
Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот, принадлежащих к разным
гомологическим рядам.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. В первую из них наливаем 1 мл уксусной кислоты.
3. Во вторую пробирку вносим щепотку салициловой кислоты.
4. В третью пробирку наливаем соляную кислоту.
5. Приливаем в каждую из трех пробирок дистиллированную воду.
6. Наблюдаем __________.
7. Берем спиртовку.
8. Зажигаем ее спичками.
9. Зажимаем пробирку с салициловой кислотой в держателе.
10. Наблюдаем __________.
11. Делаем вывод: уксусная кислота растворяется в воде ________, карбоновые
кислоты другого гомологического ряда для полной растворимости нужно
________.
Экспериментальная задача I. уровень IV
Сравните растворимости в воде карбоновых кислот, принадлежащих к разным
гомологическим рядам.
1.
2.
3.
4.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Сравнение свойств органической и неорганической кислот.
Берем две полоски универсальной индикаторной бумаги.
На первую с помощью пипетки капаем немного раствора уксусной кислоты
CH3COOH, на вторую – раствора соляной кислоты HCl той же концентрации.
ТБ: с кислотами обращаемся аккуратно!
Сразу же сравниваем изменившийся цвет бумаги с цветной шкалой, определив
значение рН.
134
5. Делаем вывод: сила (степень диссоциации) органической кислоты на примере
уксусной меньше силы неорганической на примере соляной.
6. Сравним отношение уксусной и соляной кислот к металлам.
7. Берем две сухие чистые пробирки.
8. В первую наливаем 1 мл уксусной кислоты.
9. Во вторую помещаем 1мл соляной кислоты той же концентрации.
10. В каждую из пробирок насыпаем по 1 микрошпателю магниевых стружек.
11. Наблюдаем: в пробирке с соляной кислотой реакция с металлом идет интенсивнее,
выделяется газ водород.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Тема: Карбоновые кислоты
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем две полоски универсальной индикаторной
бумаги.
2.
На первую с помощью пипетки капаем немного
раствора уксусной кислоты CH3COOH, на вторую –
раствора соляной кислоты HCl той же концентрации.
3.
ТБ: с кислотами обращаемся аккуратно!
4.
Сразу же сравниваем изменившийся цвет бумаги
с цветной шкалой, определив значение рН.
5.
Делаем вывод: сила (степень диссоциации)
органической кислоты на примере уксусной меньше
силы неорганической на примере соляной.
6.
Сравним отношение уксусной и соляной кислот к
металлам.
7.
Берем две сухие чистые пробирки.
8.
В первую наливаем 1 мл уксусной кислоты.
9.
Во вторую помещаем 1мл соляной кислоты той
же концентрации.
10.
В каждую из пробирок насыпаем по 1
микрошпателю магниевых стружек.
11.
Наблюдаем: в пробирке с соляной кислотой
реакция с металлом идет интенсивнее, выделяется газ
водород.
12.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Сравнение свойств органической и неорганической кислот.
Берем две полоски универсальной индикаторной бумаги.
На первую с помощью пипетки капаем немного раствора уксусной кислоты, на
вторую – раствора соляной кислоты той же концентрации.
Сразу же сравниваем изменившийся цвет бумаги с цветной шкалой, определив
значение рН.
Делаем вывод: сила (степень диссоциации) органической кислоты на примере
уксусной меньше силы неорганической на примере соляной.
Сравним отношение уксусной и соляной кислот к металлам.
Берем две сухие чистые пробирки.
В первую наливаем 1 мл уксусной кислоты.
Во вторую помещаем 1мл соляной кислоты той же концентрации.
135
9. В каждую из пробирок насыпаем по 1 микрошпателю магниевых стружек.
10. Наблюдаем: в пробирке с соляной кислотой реакция с металлом идет интенсивнее,
выделяется газ водород.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Сравнение свойств органической и неорганической кислот.
1. Берем две полоски универсальной индикаторной бумаги.
2. На первую с помощью пипетки капаем немного раствора уксусной кислоты, на
вторую – раствора соляной кислоты той же концентрации.
3. Сразу же сравниваем изменившийся цвет бумаги с цветной шкалой, определив
значение рН.
4. Делаем вывод: сила (степень диссоциации) органической кислоты на примере
уксусной _______ силы неорганической на примере соляной.
5. Сравним отношение уксусной и соляной кислот к металлам.
6. Берем две сухие чистые пробирки.
7. В первую наливаем 1 мл уксусной кислоты.
8. Во вторую помещаем 1мл соляной кислоты той же концентрации.
9. В каждую из пробирок насыпаем по 1 микрошпателю магниевых стружек.
10. Наблюдаем: в пробирке с соляной кислотой реакция с металлом идет _________,
выделяется газ ___________.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Сравните свойства органической и неорганической кислот.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями и солями слабых неорганических
кислот.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее 1 мл раствора щелочи гидроксида натрия NaOH.
3. Прибавляем несколько капель фенолфталеина.
4. Наблюдаем появление малиновой окраски индикатора вследствие щелочной среды
раствора.
5. В пробирку по каплям прибавляем раствор уксусной кислоты CH3COOH до
обесцвечивания раствора.
6. Делаем вывод: исчезновение окраски вызвано нейтрализацией гидроксильных
групп OH- катионами водорода H+, входящими в состав кислоты.
7. Берем сухую чистую пробирку.
8. В нее помещаем 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3.
9. Приливаем по каплям раствор уксусной кислоты CH3COOH.
10. Наблюдаем выделение углекислого газа CO2 в виде пузырьков в результате
реакции обмена.
11. Делаем вывод: карбоновые кислоты взаимодействуют с солями слабых кислот с
выделением газа.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Карбоновые кислоты
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Помещаем в нее 1 мл раствора щелочи
гидроксида натрия NaOH.
3.
Прибавляем несколько капель фенолфталеина.
4.
Наблюдаем появление малиновой окраски
136
индикатора вследствие щелочной среды раствора.
5.
В пробирку по каплям прибавляем раствор
уксусной кислоты CH3COOH до обесцвечивания
раствора.
6.
Делаем вывод: исчезновение окраски вызвано
нейтрализацией гидроксильных групп OH- катионами
водорода H+, входящими в состав кислоты.
7.
Берем сухую чистую пробирку.
8.
В нее помещаем 1 мл раствора карбоната натрия
Na2CO3.
9.
Приливаем по каплям раствор уксусной кислоты
CH3COOH.
10. Наблюдаем выделение углекислого газа CO2 в
виде пузырьков в результате реакции обмена.
11. Делаем
вывод:
карбоновые
кислоты
взаимодействуют с солями слабых кислот с выделением
газа.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями и солями слабых неорганических
кислот.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее 1 мл раствора гидроксида натрия.
3. Прибавляем несколько капель фенолфталеина.
4. Наблюдаем появление малиновой окраски индикатора.
5. В пробирку по каплям прибавляем раствор уксусной кислоты до обесцвечивания
раствора.
6. Делаем вывод: исчезновение окраски вызвано нейтрализацией гидроксильных
групп катионами водорода, входящими в состав кислоты.
7. Берем сухую чистую пробирку.
8. В нее помещаем 1 мл раствора карбоната натрия.
9. Приливаем по каплям раствор уксусной кислоты.
10. Наблюдаем выделение углекислого газа в виде пузырьков в результате реакции
обмена.
11. Делаем вывод: карбоновые кислоты взаимодействуют с солями слабых кислот с
выделением газа.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями и солями слабых неорганических
кислот.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее 1 мл раствора гидроксида натрия.
3. Прибавляем несколько капель фенолфталеина.
4. Наблюдаем появление ___________ окраски индикатора.
5. В пробирку по каплям прибавляем раствор уксусной кислоты до обесцвечивания
раствора.
6. Делаем вывод: исчезновение окраски вызвано ________________.
7. Берем сухую чистую пробирку.
8. В нее помещаем 1 мл раствора карбоната натрия.
137
9. Приливаем по каплям раствор уксусной кислоты.
10. Наблюдаем выделение ________________________ в результате реакции обмена.
11. Делаем вывод: карбоновые кислоты взаимодействуют с солями слабых кислот с
выделением ________.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Провести опыт, подтверждающий взаимодействие уксусной кислоты с основаниями и
солями слабых неорганических кислот.
Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы по опыту №3 записываем в таблицу:
Номер
опыта
3
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Почему реакцию нейтрализации уксусной кислоты следует проводить в
присутствии индикатора?
2. Сделайте вывод о растворимости в воде карбоновых кислот, принадлежащих к
разным гомологическим рядам по результатам опыта №1.
3. Сделайте вывод о силе органической и неорганической кислот на примере опыта
№2.
4. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
5. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Как отличить муравьиную кислоту от уксусной? Составьте уравнение реакции,
демонстрирующей это отличие.
2. Сделайте вывод о растворимости в воде карбоновых кислот, принадлежащих к
разным гомологическим рядам по результатам опыта №1..
3. Сделайте вывод о силе органической и неорганической кислот на примере опыта
№2.
4. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
5. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Каковы кислотные свойства уксусной и хлоруксусной кислот? Сравните их. Ответ
поясните с точки зрения взаимного влияния атомов в молекуле.
2. Сделайте вывод о растворимости в воде карбоновых кислот, принадлежащих к
разным гомологическим рядам по результатам опыта №1.
3. Сделайте вывод о силе органической и неорганической кислот на примере опыта
№2.
4. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
138
5. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №6
Сложные эфиры
Цель работы: опытным путем получить сложный эфир, совершенствовать умение
соблюдать правила техники безопасности при работе с легкоиспаряющимися веществами,
а также с концентрированной серной кислотой, изучить некоторые свойства жиров.
Оборудование и реактивы: металлический штатив, спиртовка, спички, штатив с
пробирками, пробирка-реактор с газоотводной трубкой, уксусная кислота, этиловый
спирт, концентрированная серная кислота, дистиллированная вода, кусочки мыла.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Получение этилацетата.
1. Собираем прибор, изображенный на рисунке.
2. В пробирку - реактор помещаем 3 мл выданной учителем смеси.
3. Положите песок и закройте пробкой с газоотводной трубкой.
4. Конец трубки опущен (не до самого дна) в пробирку-приемник с 2 мл насыщенного
раствора NaCl (в нём плохо растворяется эфир).
5. Зажигаем спиртовку спичками.
6. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
7. Смесь осторожно нагреваем, но не до кипения.
8. Перегонку эфира прекращаем с появлением запаха.
9. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
10. Разбираем прибор.
11. Делаем вывод: в пробирке-приемнике получили этилацетат.
Рис.
Прибор
для
получения этилацетата
Исполнитель
Тема: Сложные эфиры
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Собираем прибор, изображенный на рисунке.
2.
В пробирку - реактор помещаем 3 мл выданной
учителем смеси.
3.
Положите песок и закройте пробкой с
газоотводной трубкой.
4.
Конец трубки опущен (не до самого дна) в
пробирку-приемник с 2 мл насыщенного раствора NaCl
(в нём плохо растворяется эфир).
5.
Зажигаем спиртовку спичками.
6.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
7.
Смесь осторожно нагреваем, но не до кипения.
8.
Перегонку эфира прекращаем с появлением
запаха.
9.
Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
10. Разбираем прибор.
11. Делаем вывод: в пробирке-приемнике получили
этилацетат.
139
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Получение этилацетата.
Собираем прибор, изображенный на рисунке.
В пробирку - реактор помещаем 3 мл выданной учителем смеси.
Положите песок и закройте пробкой с газоотводной трубкой.
Конец трубки опущен (не до самого дна) в пробирку-приемник с 2 мл насыщенного
раствора NaCl (в нём плохо растворяется эфир).
Смесь осторожно нагреваем, но не до кипения.
Перегонку эфира прекращаем с появлением запаха.
Разбираем прибор.
Делаем вывод: в пробирке-приемнике получили ____________ .
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получение этилацетата.
Собираем прибор самостоятельно.
В пробирку - реактор помещаем 3 мл выданной учителем смеси.
Положите песок и закройте пробкой с газоотводной трубкой.
Конец трубки опущен (не до самого дна) в пробирку-приемник с 2 мл насыщенного
раствора NaCl (в нём плохо растворяется эфир).
Смесь осторожно нагреваем, но не до кипения.
Перегонку эфира прекращаем с появлением запаха.
Разбираем прибор.
Делаем вывод: в пробирке-приемнике получили этилацетат.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Получите этилацетат с помощью прибора, изображенного на рисунке.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Получение мыла.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Берем колбочку.
Наливаем в нее 3-5 мл растительного масла.
Добавляем по каплям фенолфталеин.
Затем по каплям же добавляем щелочь гидроксид натрия NaOH.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
От первых капель щелочи жидкость окрашивается в малиновый цвет, который
исчезает после взбалтывания смеси. Явление сходное с реакцией нейтрализации.
Повторяем приливание гидроксида натрия NaOH.
Образуется мыло.
При взбалтывании с водой раствор пенится.
Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Сложные эфиры
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем колбочку.
2.
Наливаем в нее 3-5 мл растительного масла.
3.
Добавляем по каплям фенолфталеин.
4.
Затем по каплям же добавляем щелочь гидроксид
натрия NaOH.
5.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
6.
От
первых
капель
щелочи
жидкость
окрашивается в малиновый цвет, который исчезает
после взбалтывания смеси. Явление сходное с реакцией
140
нейтрализации.
7.
Повторяем
приливание гидроксида натрия
NaOH.
8.
Образуется мыло.
9.
При взбалтывании с водой раствор пенится.
10.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Получение мыла
Наливаем в колбу 3-5 мл растительного масла.
Добавляем по каплям фенолфталеин.
Затем по каплям же добавляем щелочь гидроксид натрия.
От первых капель щелочи жидкость окрашивается в ________ цвет, который
исчезает после взбалтывания смеси. Явление сходное с реакцией нейтрализации.
Повторяем приливание гидроксида натрия.
Образуется мыло.
При взбалтывании с водой раствор пенится.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Получение мыла.
Наливаем в колбу 3-5 мл растительного масла.
Добавляем по каплям фенолфталеин.
Затем по каплям же добавляем щелочь.
От первых капель щелочи жидкость окрашивается в ________ цвет, который
исчезает после взбалтывания смеси. Явление сходное с реакцией
_______________.
Повторяем приливание щелочи.
Образуется ________ .
При взбалтывании с водой раствор _________.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Получите мыло, используя растительное масло и щелочь.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Свойства мыла.
1. Мелко настрогаем мыло.
2. Поместим мыло в пробирку.
3. Добавим дистиллированной воды.
4. Берем спиртовку, поджигаем ее спичками.
5. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
6. Нагреваем пробирку с мылом и водой, растворяем его.
7. Мыльный раствор делим на четыре пробирки, чтобы использовать в следующих
опытах.
8. В одну пробирку наливаем 2-3 капли фенолфталеина.
9. Наблюдаем образование малиновой окраски индикатора – среда щелочная.
10. Во вторую - равный объем серной кислоты.
11. Наблюдаем образование нерастворимой в воде стеариновой кислоты.
12. В третью - равный объем раствора хлорида кальция.
13. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета стеарата кальция (C17H35СOO)2Ca.
14. В четвертую - раствор ацетата свинца.
15. Наблюдаем выпадение осадка стеарата свинца.
16. Приводим рабочее место в порядок.
141
Исполнитель
Тема: Сложные эфиры
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Мелко настрогаем мыло.
2.
Поместим мыло в пробирку.
3.
Добавим дистиллированной воды.
4.
Берем спиртовку, поджигаем ее спичками.
5.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
6.
Нагреваем пробирку с мылом и водой,
растворяем его.
7.
Мыльный раствор делим на четыре пробирки,
чтобы использовать в следующих опытах.
8.
В одну пробирку наливаем 2-3 капли
фенолфталеина.
9.
Наблюдаем образование малиновой окраски
индикатора – среда щелочная.
10. Во вторую - равный объем серной кислоты.
11. Наблюдаем образование нерастворимой в воде
стеариновой кислоты.
12. В третью - равный объем раствора хлорида
кальция.
13. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета
стеарата кальция (C17H35СOO)2Ca.
14. В четвертую - раствор ацетата свинца.
15. Наблюдаем выпадение осадка стеарата свинца.
16. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Свойства мыла.
1. Мелко настрогаем мыло.
2. Поместим мыло в пробирку.
3. Добавим дистиллированной воды.
4. Берем спиртовку, поджигаем ее спичками.
5. Нагреваем пробирку с мылом и водой, растворяем его.
6. Мыльный раствор делим на четыре пробирки, чтобы использовать в следующих
опытах.
7. В одну пробирку наливаем 2-3 капли фенолфталеина.
8. Наблюдаем образование __________ окраски индикатора – среда ___________ .
9. Во вторую - равный объем серной кислоты.
10. Наблюдаем образование нерастворимой в воде стеариновой кислоты.
11. В третью - равный объем раствора хлорида кальция.
12. Наблюдаем выпадение осадка ________ цвета стеарата кальция.
13. В четвертую - раствор ацетата свинца.
14. Наблюдаем выпадение осадка ___________ цвета стеарата свинца.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Свойства мыла.
1. Мелко настрогаем мыло.
2. Поместим мыло в пробирку.
142
3. Добавим дистиллированной воды.
4. Нагреваем пробирку с мылом и водой, растворяем его.
5. Мыльный раствор делим на четыре пробирки, чтобы использовать в следующих
опытах.
6. В одну пробирку наливаем 2-3 капли фенолфталеина.
7. Наблюдаем образование __________ окраски индикатора – среда ___________ .
8. Во вторую – равный объем серной кислоты.
9. Наблюдаем образование ___ растворимой в воде стеариновой кислоты.
10. В третью – равный объем раствора хлорида кальция.
11. Наблюдаем выпадение осадка ________ цвета ___________ кальция.
12. В четвертую – раствор ацетата свинца.
13. Наблюдаем выпадение осадка ___________ цвета _________ свинца
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Исследуйте свойства мыла, используя растворы индикатора, серной кислоты, хлорид
кальция, ацетата свинца.
Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы по опыту №3 записываем в таблицу:
Номер
опыта
3
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Как называется реакция взаимодействия кислоты и спирта?
2. Объясните, зачем в пробирке для получения сложного эфира необходима
стеклянная трубка-холодильник?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
1.
2.
3.
4.
Вариант 2
Каким способом можно получить этилацетат? Составьте уравнение реакции
получения этилацетата.
Почему в реакции этерификации используют безводные вещества?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Какова роль серной кислоты в реакции получения этилацетата?
2. Каким способом разделение смеси веществ, полученных в опыте №1, лучше всего
воспользоваться? Почему?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
143
Практическая работа №7
Углеводы
Цель работы: опытным путем изучить свойства различных углеводов:
моносахаридов, полисахаридов; совершенствовать навыки проведения химического
эксперимента, связанного с нагреванием.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, электроплитка, спиртовка,
спички, марлевый мешочек, химический стакан, стеклянная палочка, держатели, пипетка,
мука, дистиллированная вода, глюкоза, сахароза, растворы сульфата меди (II), гидроксида
натрия, аммиачного раствора гидроксида серебра, спиртовой раствор йода.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Изучение свойств глюкозы и сахарозы.
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. В первую наливаем 2 мл раствора глюкозы.
3. Во вторую – 2 мл раствора сахарозы.
4. Вносим в каждую пробирку по 1 мл раствора сульфата меди (II).
5. Прибавляем при взбалтывании поочередно в пробирки раствор гидроксида натрия
до образования ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
6. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
7. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в молекулах глюкозы,
сахарозы нескольких гидроксильных групп HO-, поскольку реакция с гидроксидом
меди характерна для многоатомных спиртов.
8. В сухую чистую пробирку наливаем 2 мл сахарозы
9. Добавляем в нее аммиачный раствор гидроксида серебра.
10. Зажигаем спиртовку.
11. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
12. Пробирку с полученной смесью закрепляем в держателе.
13. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
14. ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
15. В случае с сахарозой не наблюдаем образования металлического серебра на
стенках пробирки в виде зеркального слоя.
16. Делаем вывод: сахароза не содержит в своем составе альдегидных групп.
17. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Углеводы
Исполнитель
Экспериментальная задача I
1.
Берем две сухие чистые пробирки.
2.
В первую наливаем 2 мл раствора глюкозы.
3.
Во вторую – 2 мл раствора сахарозы.
4.
Вносим в каждую пробирку по 1 мл раствора
сульфата меди (II).
5.
Прибавляем при взбалтывании поочередно в
пробирки раствор гидроксида натрия до образования
ярко-синего раствора (щелочь должна быть в
избытке).
6.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
7.
Вывод: появление такой окраски доказывает
наличие в молекулах глюкозы, сахарозы нескольких
гидроксильных групп HO-, поскольку реакция с
гидроксидом меди характерна для многоатомных
Комментатор
144
спиртов.
8.
В сухую чистую пробирку наливаем 2 мл
сахарозы
9.
Добавляем в нее аммиачный раствор
гидроксида серебра.
10. Зажигаем спиртовку.
11. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
12. Пробирку с полученной смесью закрепляем в
держателе.
13. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
14. ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем
круговые движения вокруг пламени.
15. В случае с сахарозой не наблюдаем
образования металлического серебра на стенках
пробирки в виде зеркального слоя.
16. Делаем вывод: сахароза не содержит в своем
составе альдегидных групп.
17. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Изучение свойств глюкозы и сахарозы.
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. В первую наливаем 2 мл раствора глюкозы.
3. Во вторую – 2 мл раствора сахарозы.
4. Вносим в каждую пробирку по 1 мл раствора сульфата меди (II).
5. Прибавляем при взбалтывании поочередно в пробирки раствор гидроксида натрия
до образования ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
6. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в молекулах глюкозы,
сахарозы нескольких гидроксильных групп, поскольку реакция с гидроксидом
меди характерна для многоатомных спиртов.
7. В сухую чистую пробирку наливаем 2 мл сахарозы.
8. Добавляем в нее аммиачный раствор гидроксида серебра.
9. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
10. В случае с сахарозой не наблюдаем образования металлического серебра на
стенках пробирки в виде зеркального слоя.
11. Делаем вывод: сахароза не содержит в своем составе альдегидных групп.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Изучение свойств глюкозы и сахарозы.
Берем две сухие чистые пробирки.
В первую наливаем 2 мл раствора глюкозы.
Во вторую – 2 мл раствора сахарозы.
Вносим в каждую пробирку по 1 мл раствора сульфата меди (II).
Прибавляем при взбалтывании поочередно в пробирки раствор гидроксида натрия
до образования ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в молекулах глюкозы,
сахарозы нескольких ____________ групп, поскольку реакция с гидроксидом меди
характерна для _______________ спиртов.
В сухую чистую пробирку наливаем 2 мл сахарозы
145
8. Добавляем в нее аммиачный раствор гидроксида серебра.
9. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
10. В случае с сахарозой ____ наблюдаем образования _____________________ на
стенках пробирки в виде _________________ слоя.
11. Делаем вывод: сахароза не содержит в своем составе _____________ групп.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Изучите свойства глюкозы и сахарозы, используя сульфат меди (II) и гидроксид натрия.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Изучение свойств крахмала.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1 мл воды.
3. Помещаем в пробирку немного крахмала.
4. Содержимое пробирки взболтаем.
5. Наблюдаем: крахмал не растворился в воде.
6. Берем сухой чистый химический стакан.
7. Наливаем в него 5 мл воды.
8. Нагреваем стакан на электроплитке.
9. Добавляем порциями содержимое пробирки (смесь холодной воды и крахмала).
10. Образуется коллоидный раствор – крахмальный клейстер.
11. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
12. В чистую пробирку вносим 1 мл крахмального клейстера.
13. Добавляем 1 каплю спиртового раствора йода с помощью пипетки.
14. Наблюдаем образование массы синего цвета.
15. Делаем вывод: крахмал синеет из-за действия йода.
16. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Углеводы
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 1 мл воды.
3.
Помещаем в пробирку немного крахмала.
4.
Содержимое пробирки взболтаем.
5.
Наблюдаем: крахмал не растворился в воде.
6.
Берем сухой чистый химический стакан.
7.
Наливаем в него 5 мл воды.
8.
Нагреваем стакан на электроплитке.
9.
Добавляем порциями содержимое пробирки
(смесь холодной воды и крахмала).
10.
Образуется
коллоидный
раствор
–
крахмальный клейстер.
11.
Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
12.
В чистую пробирку вносим 1 мл крахмального
клейстера.
13.
Добавляем 1 каплю спиртового раствора йода с
помощью пипетки.
14.
Наблюдаем образование массы синего цвета.
15.
Делаем вывод: крахмал синеет из-за действия
йода.
16.
Приводим рабочее место в порядок.
146
Экспериментальная задача II. Уровень II
Изучение свойств крахмала.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1 мл воды.
3. Помещаем в пробирку немного крахмала.
4. Содержимое пробирки взболтаем.
5. Наблюдаем: крахмал ___ растворился в воде.
6. Берем сухой чистый химический стакан.
7. Наливаем в него 5 мл воды.
8. Нагреваем стакан на электроплитке.
9. Добавляем порциями содержимое пробирки (смесь холодной воды и крахмала).
10. Образуется коллоидный раствор – крахмальный клейстер.
11. В чистую пробирку вносим 1 мл крахмального клейстера.
12. Добавляем 1 каплю спиртового раствора йода.
13. Наблюдаем образование массы _________ цвета.
14. Делаем вывод: крахмал приобретает ____________ цвет из-за действия йода.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Изучение свойств крахмала.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1 мл воды.
3. Помещаем в пробирку немного крахмала.
4. Содержимое пробирки взболтаем.
5. Наблюдаем: крахмал ___ растворился в воде.
6. Берем сухой чистый химический стакан.
7. Наливаем в него 5 мл воды.
8. Нагреваем стакан на электроплитке.
9. Добавляем порциями содержимое пробирки (смесь холодной воды и крахмала).
10. Образуется коллоидный раствор – _____________________ .
11. В чистую пробирку вносим 1 мл _____________________.
12. Добавляем 1 каплю ________________ .
13. Наблюдаем образование массы _________ цвета.
14. Делаем вывод: крахмал приобретает ____________ цвет из-за действия йода.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Изучите свойства крахмала (растворимость в воде, действие йода).
Экспериментальная задача III. Уровень I
Обнаружение крахмала в пищевых продуктах.
1. В марлевый мешочек помещаем чайную ложку муки.
2. Помещаем мешочек с мукой в стакан с водой.
3. Промываем муку в воде в течение 1-2 минут.
4. В воду переходит крахмал.
5. Переливаем в сухую чистую пробирку 2 мл полученного крахмального
раствора.
6. Берем спиртовку, зажигаем ее.
7. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
8. Закрепляем пробирку в держателе.
9. Нагреваем смесь до начала кипения.
10. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
11. Охлаждаем содержимое пробирки.
147
12. Добавляем каплю спиртового раствора йода с помощью пипетки.
13. Наблюдаем окрашивание содержимого пробирки в синий цвет.
14. Делаем вывод: в муке содержится крахмал.
Тема: Углеводы
Исполнитель
Экспериментальная задача II
1.
В марлевый мешочек помещаем чайную ложку
муки.
2.
Помещаем мешочек с мукой в стакан с водой.
3.
Промываем муку в воде в течение 1-2 минут.
4.
В воду переходит крахмал.
5.
Переливаем в сухую чистую пробирку 2 мл
полученного крахмального раствора.
6.
Берем спиртовку, зажигаем ее.
7.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
8.
Закрепляем пробирку в держателе.
9.
Нагреваем смесь до начала кипения.
10.
Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
11.
Охлаждаем содержимое пробирки.
12.
Добавляем каплю спиртового раствора йода с
помощью пипетки.
13.
Наблюдаем
окрашивание
содержимого
пробирки в синий цвет.
14.
Делаем вывод: в муке содержится крахмал.
Комментатор
Экспериментальная задача III. Уровень II
Обнаружение крахмала в пищевых продуктах.
1. В марлевый мешочек помещаем чайную ложку муки.
2. Помещаем мешочек с мукой в стакан с водой.
3. Промываем муку в воде в течение 1-2 минут.
4. В воду переходит крахмал.
5. Переливаем в сухую чистую пробирку 2 мл крахмального раствора.
6. Нагреваем смесь до начала кипения.
7. Охлаждаем содержимое пробирки.
8. Добавляем каплю спиртового раствора йода.
9. Наблюдаем окрашивание содержимого пробирки в ________ цвет.
10. Делаем вывод: в муке содержится крахмал.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Обнаружение крахмала в пищевых продуктах.
1. В марлевый мешочек помещаем чайную ложку муки.
2. Помещаем мешочек с мукой в стакан с водой.
3. Промываем муку.
4. В воду переходит _________.
5. Переливаем в сухую чистую пробирку 2 мл ____________ раствора.
6. Нагреваем смесь до начала кипения.
7. Охлаждаем содержимое пробирки.
8. Добавляем каплю _________________ .
9. Наблюдаем окрашивание содержимого пробирки в ________ цвет.
10. Делаем вывод: в муке содержится __________.
148
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Докажите, что в пшеничной муке содержится крахмал.
Отчетные задания
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Вариант 1
Почему глюкоза при нагревании не переходит в газообразное состояние, а
разлагается?
Изучив свойств глюкозы и сахарозы в опыте №1, составьте необходимые
уравнения реакций.
Дает ли реакцию «серебряного зеркала» глюкоза, сахароза? Почему?
Растворяется ли крахмал при комнатной температуре? При нагревании?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
Как с помощью одного реактива распознать глицерин, глюкозу, этанол? Опишите
план распознавания и составьте уравнения необходимых реакций.
Изучив свойств глюкозы и сахарозы в опыте №1, составьте необходимые
уравнения реакций.
Дает ли реакцию «серебряного зеркала» глюкоза, сахароза? Почему?
Растворяется ли крахмал при комнатной температуре? При нагревании?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
Как получить этилацетат из сахарозы? Составьте уравнения необходимых реакций.
Изучив свойств глюкозы и сахарозы в опыте №1, составьте необходимые
уравнения реакций.
Дает ли реакцию «серебряного зеркала» глюкоза, сахароза? Почему?
Растворяется ли крахмал при комнатной температуре? При нагревании?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №8
Белки
Цель работы: опытным путем познакомиться с наиболее характерными свойствами
белков и качественными реакциями на них.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, кусочек
марли, держатели, пипетки, куриное яйцо, растворы гидроксида натрия, сульфата меди
(II), азотной кислоты, кристаллы хлорида натрия, этанол.
1.
2.
3.
4.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Приготовление коллоидного раствора белка. Денатурация белка.
Белок куриного яйца отделяем от желтка и растворяем в 150 мл воды в химическом
стакане и взбалтываем.
Процеживаем эту массу через марлевую воронку.
Фильтрат представляет собой водный раствор яичного альбумина.
В осадке остается яичный глобулин.
149
5. Берем сухую чистую пробирку.
6. Помещаем в нее 2 мл раствора белка.
7. Берем спиртовку, зажигаем ее.
8. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
9. Зажимаем пробирку в держателе.
10. Нагреваем белок над пламенем спиртовки.
11. Наблюдаем свертывание белка при нагревании – денатурация.
12. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
13. В другую чистую пробирку наливаем 2 мл белка.
14. Добавляем к нему 2-3 кристалла хлорида натрия NaCl и 5-6 мл этанола C2H5OH.
15. Наблюдаем свертывание белка при действии спирта и соли – денатурация.
16. Приводим рабочее место в порядок
Тема: Белки
Исполнитель
Экспериментальная задача I
1.
Белок куриного яйца отделяем от желтка и
растворяем в 150 мл воды в химическом стакане и
взбалтываем.
2.
Процеживаем эту массу через марлевую
воронку.
3.
Фильтрат представляет собой водный раствор
яичного альбумина.
4.
В осадке остается яичный глобулин.
5.
Берем сухую чистую пробирку.
6.
Помещаем в нее 2 мл раствора белка.
7.
Берем спиртовку, зажигаем ее.
8.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
9.
Зажимаем пробирку в держателе.
10. Нагреваем белок над пламенем спиртовки.
11. Наблюдаем
свертывание
белка
при
нагревании–денатурацию.
12. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
13. В другую чистую пробирку наливаем 2 мл
белка.
14. Добавляем к нему 2-3 кристалла хлорида
натрия NaCl и 5-6 мл этанола C2H5OH.
15. Наблюдаем свертывание белка при действии
спирта и соли – денатурацию.
16. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Комментатор
Экспериментальная задача I. Уровень II
Приготовление коллоидного раствора белка. Денатурация белка.
Белок куриного яйца отделяем от желтка и растворяем в 150 мл воды в химическом
стакане и взбалтываем.
Процеживаем эту массу через марлевую воронку.
Фильтрат представляет собой водный раствор яичного альбумина.
В осадке остается яичный глобулин.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее 2 мл раствора белка.
150
7. Нагреваем белок над пламенем спиртовки.
8. Наблюдаем __________ белка при нагревании – денатурацию.
9. В другую чистую пробирку наливаем 2 мл белка.
10. Добавляем к нему 2-3 кристалла хлорида натрия и 5-6 мл этанола.
11. Наблюдаем ___________ белка при действии спирта и соли – денатурацию.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Приготовление коллоидного раствора белка. Денатурация белка.
Готовим раствор яичного альбумина.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее 2 мл раствора белка.
Нагреваем белок над пламенем спиртовки.
Наблюдаем __________ белка при нагревании – _____________.
В другую чистую пробирку наливаем 2 мл белка.
Добавляем к нему 2-3 кристалла хлорида натрия и 5-6 мл этанола.
Наблюдаем ___________ белка при действии спирта и соли – ____________ .
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Приготовьте коллоидный раствор белка. Проведите денатурацию белка при нагревании
и действии спирта.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Биуретовая реакция.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл раствора белка.
3. Добавляем в него 2 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
4. Приливаем несколько капель сульфата меди (II) CuSO4.
5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
7. Зажимаем пробирку в держателе.
8. Нагреваем смесь над пламенем спиртовки.
9. Наблюдаем следующее: в условиях биуретовой реакции белки дают фиолетовую
окраску, что используется для их качественного и количественного анализа.
10. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
11. Приводим рабочее место в порядок
Исполнитель
Тема: Белки
Экспериментальная задача II
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2 мл раствора белка.
3.
Добавляем в него 2 мл раствора гидроксида
натрия NaOH.
4.
Приливаем несколько капель сульфата меди
(II) CuSO4.
5.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
7.
Зажимаем пробирку в держателе.
8.
Нагреваем смесь над пламенем спиртовки.
9.
Наблюдаем
следующее:
в
условиях
биуретовой реакции белки дают фиолетовую окраску,
Комментатор
151
что используется для их качественного и
количественного анализа.
10. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
11. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Биуретовая реакция.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2 мл раствора белка.
Добавляем в него 2 мл раствора гидроксида натрия.
Приливаем несколько капель сульфата меди (II).
Нагреваем смесь над пламенем спиртовки.
Наблюдаем следующее: в условиях биуретовой реакции белки дают фиолетовую
окраску, что используется для их качественного и количественного анализа.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Биуретовая реакция.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2 мл раствора белка.
Добавляем в него 2 мл раствора гидроксида натрия.
Приливаем несколько капель сульфата меди (II).
Нагреваем смесь над пламенем спиртовки.
Наблюдаем следующее: в условиях биуретовой реакции белки дают __________
окраску, что используется для их _______________ и ______________ анализа.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Проведите биуретовую реакцию с раствором яичного белка.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Ксантопротеиновая реакция.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в пробирку 2 мл раствора белка.
3. Добавляем 2 капли раствора азотной кислоты HNO3 с помощью пипетки.
4. ТБ: с кислотой следует обращаться аккуратно!
5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
7. Зажимаем пробирку в держателе.
8. Сначала равномерно прогреваем пробирку.
9. Нагреваем смесь над пламенем спиртовки.
10. Наблюдаем следующее: в условиях ксантопротеиновой реакции белки дают желтую
окраску, что свидетельствует о наличии в них ароматических колец аминокислот.
11. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Белки
Исполнитель
Экспериментальная задача II
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в пробирку 2 мл раствора белка.
3. Добавляем 2 капли раствора азотной кислоты HNO3
с помощью пипетки.
Комментатор
152
4. ТБ: с кислотой следует обращаться аккуратно!
5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
7. Зажимаем пробирку в держателе.
8. Сначала равномерно прогреваем пробирку.
9. Нагреваем смесь над пламенем спиртовки.
10.
Наблюдаем
следующее:
в
условиях
ксантопротеиновой реакции белки дают желтую
окраску, что свидетельствует о наличии в них
ароматических колец аминокислот.
11.
Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
12.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
4.
5.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Ксантопротеиновая реакция.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в пробирку 2 мл раствора белка.
Добавляем 2 капли раствора азотной кислоты.
Нагреваем смесь над пламенем спиртовки.
Наблюдаем следующее: в условиях ксантопротеиновой реакции белки дают желтую
окраску, что свидетельствует о наличии в них ароматических колец аминокислот.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Ксантопротеиновая реакция.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в пробирку 2 мл раствора белка.
Добавляем 2 капли раствора азотной кислоты.
Нагреваем смесь над пламенем спиртовки.
Наблюдаем следующее:
в условиях ксантопротеиновой реакции белки дают
________ окраску, что свидетельствует о наличии в них ______________________
аминокислот.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Проведите ксантопротеиновую реакцию с раствором яичного белка.
Отчетные задания
По результатам практической работы заполните таблицу:
Номер
Что делали
Что наблюдали
Вывод
опыта
1
2
3
Вариант 1
1. Что такое денатурация?
2. Объясните, почему следует избегать попадания капель щелочи на шерстяную ткань
или ткань из натурального шелка?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
153
1.
2.
3.
4.
Вариант 2
Почему нельзя кипятить шерстяные ткани или ткани из натурального шелка?
Запишите структурную формулу группы, за счет которой происходит биуретовая
реакция.
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Вариант 3
1. Присутствие каких структур в белке доказывает ксантопротеиновая реакция?
2. Объясните, почему при неаккуратном обращении с азотной кислотой на коже рук
появляются желтые пятна?
3. По результатам Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько
успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №9
Обнаружение витаминов в плодах и соках
Цель работы: экспериментальным путем изучить качественные реакции на
некоторые витамины.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, химический
стакан, пипетки, вытяжка из шиповника (5г растертого шиповника смешать с 2 мл
соляной кислоты, долить дистиллированной воды до 50 мл. Профильтровать. Фильтрат
является вытяжкой шиповника), раствор йода в йодиде калия, яблочный сок,
апельсиновый сок, крахмальный клейстер.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Йодная проба на витамин С из вытяжки из шиповника.
Берем две сухие чистые пробирки.
В них наливаем по 10 капель дистиллированной воды с помощью пипетки.
Добавляем по 1-2 капли раствора йода.
В одну пробирку добавляем 10 капель вытяжки из шиповника.
Наблюдаем следующее: раствор йода в йодиде калия при добавлении к нему
вытяжки из шиповника обесцвечивается за счет восстановления аскорбиновой
кислотой молекулярного йода и образования HI.
В другую пробирку добавляем такой же объем воды.
Изменений не наблюдается.
Делаем вывод: в вытяжке шиповника имеется витамин C.
Исполнитель
Тема: Обнаружение витаминов в плодах и соках
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем две сухие чистые пробирки.
2.
В них наливаем по 10 капель дистиллированной
воды с помощью пипетки.
3.
Добавляем по 1-2 капли раствора йода.
4.
В одну пробирку добавляем 10 капель вытяжки из
шиповника.
5.
Наблюдаем следующее: раствор йода в йодиде
калия при добавлении к нему вытяжки из шиповника
обесцвечивается за счет восстановления аскорбиновой
кислотой молекулярного йода и образования HI.
154
6.
В другую пробирку добавляем такой же объем
воды.
7.
Изменений не наблюдается.
8.
Делаем вывод: в вытяжке шиповника имеется
витамин C.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Йодная проба на витамин С из вытяжки из шиповника.
Берем две сухие чистые пробирки.
В них наливаем по 10 капель дистиллированной воды с помощью пипетки.
Добавляем по 1-2 капли раствора йода.
В одну пробирку добавляем 10 капель вытяжки из шиповника.
Наблюдаем следующее: раствор йода в йодиде калия при добавлении к нему
вытяжки из шиповника
__________________
за счет восстановления
аскорбиновой кислотой молекулярного йода и образования HI.
В другую пробирку добавляем такой же объем воды.
Изменений не наблюдается.
Делаем вывод: в вытяжке шиповника имеется __________ .
Экспериментальная задача I. Уровень III
Йодная проба на витамин С из вытяжки из шиповника.
Берем две сухие чистые пробирки.
В них наливаем по 10 капель дистиллированной воды с помощью пипетки.
Добавляем по 1-2 капли раствора йода.
В одну пробирку добавляем 10 капель вытяжки из шиповника.
Наблюдаем следующее: раствор йода в йодиде калия при добавлении к нему
вытяжки из шиповника
__________________
за счет восстановления
аскорбиновой кислотой молекулярного _______ и образования _______ .
В другую пробирку добавляем такой же объем воды.
Следим за изменениями.
Делаем вывод: в вытяжке шиповника ____________ __________ .
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Проведите йодную пробу на витамин С из вытяжки из шиповника.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Определение витамина С в яблочном соке.
1. Берем сухой чистый стакан.
2. Наливаем в него 2 мл яблочного сока.
3. Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
4. Добавляем немного крахмального клейстера.
5. Далее по каплям добавляем спиртовой раствор йода.
6. Появляется устойчивое синее окрашивание, не исчезающее 10-15 секунд.
7. Молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются йодом.
8. Как только йод окислил всю аскорбиновую кислоту, следующая же капля
прореагирует с крахмалом, окислив раствор в синий цвет.
9. Делаем вывод: в яблочном соке содержится витамин C.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Обнаружение витаминов в плодах и соках
Экспериментальная задача II
Комментатор
155
1.
Берем сухой чистый стакан.
2.
Наливаем в него 2 мл яблочного сока.
3.
Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
4.
Добавляем немного крахмального клейстера.
5.
Далее по каплям добавляем спиртовой раствор
йода.
6.
Появляется устойчивое синее окрашивание, не
исчезающее 10-15 секунд.
7.
Молекулы
аскорбиновой
кислоты
легко
окисляются йодом.
8.
Как только йод окислил всю аскорбиновую
кислоту, следующая же капля прореагирует с
крахмалом, окислив раствор в синий цвет.
9.
Делаем вывод: в яблочном соке содержится
витамин C.
10. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Определение витамина С в яблочном соке.
Берем сухой чистый стакан.
Наливаем в него 2 мл яблочного сока.
Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
Добавляем немного крахмального клейстера.
Далее по каплям добавляем спиртовой раствор йода.
Появляется устойчивое _______ окрашивание, не исчезающее ________ секунд.
Молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются йодом.
Как только йод окислил всю аскорбиновую кислоту, следующая же капля
прореагирует с крахмалом, окислив раствор в _______ цвет.
Делаем вывод: в яблочном соке содержится __________.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Определение витамина С в яблочном соке.
Берем сухой чистый стакан.
Наливаем в него 2 мл яблочного сока.
Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
Добавляем немного крахмального клейстера.
Далее по каплям добавляем спиртовой раствор йода.
Появляется устойчивое _______ окрашивание, не исчезающее ________ секунд.
Молекулы аскорбиновой кислоты легко __________ йодом.
Как только йод __________ всю аскорбиновую кислоту, следующая же капля
прореагирует с ____________ , окислив раствор в _______ цвет.
Делаем вывод: в яблочном соке ____________ __________.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Определите, что в яблочном соке содержится витамин С.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Обнаружение витамина С в апельсиновом соке.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл апельсинового сока.
3. Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
156
4. Добавляем немного крахмального клейстера.
5. К образовавшемуся раствору приливаем по каплям с помощью пипетки спиртовой
раствор йода.
6. Как только йод окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая его капля окрасит
раствор в синий цвет.
7. Делаем вывод: в апельсиновом соке содержится витамин С.
8. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема: Обнаружение витаминов в плодах и соках
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2 мл апельсинового сока.
3.
Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
4.
Добавляем немного крахмального клейстера.
5.
К образовавшемуся раствору приливаем по
каплям с помощью пипетки спиртовой раствор йода.
6.
Как только йод окислит всю аскорбиновую
кислоту, следующая его капля окрасит раствор в синий
цвет.
7.
Делаем вывод: в апельсиновом соке содержится
витамин С.
8.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Обнаружение витамина С в апельсиновом соке.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2 мл апельсинового сока.
Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
Добавляем немного крахмального клейстера.
К образовавшемуся раствору приливаем по каплям спиртовой раствор ______ .
Как только ____ окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая его капля
окрасит раствор в _______ цвет.
Делаем вывод: в апельсиновом соке содержится ___________ .
Экспериментальная задача III. Уровень III.
Обнаружение витамина С в апельсиновом соке.
Наливаем в пробирку 2 мл апельсинового сока.
Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
Добавляем немного крахмального клейстера.
К образовавшемуся раствору приливаем по каплям _________ ________ ____ .
Как только ____ окислит всю _________ _______, следующая его капля окрасит
раствор в _______ цвет.
Делаем вывод: в апельсиновом соке ________ ___________ .
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Определите, что в апельсиновом соке содержится витамин С.
157
Отчетные задания
По результатам практической работы заполните таблицу:
Номер
Что делали
Что наблюдали
Вывод
опыта
1
2
3
Вариант 1
1. Какой витамин обладает антиоксидантным действием?
2. Каковы структурные особенности витамина Е?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Вариант 2
1. Почему для обнаружения витамина Е используют азотную кислоту или раствор
хлорида железа (III)?
2. Какой водорастворимый витамин принимают при инфекционных и простудных
заболеваниях? Какие продукты питания наиболее богаты этим витамином?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Вариант 3
1. К какому классу соединений можно отнести витамин С? На каких реакциях
основано его качественное и количественное определение?
2. Как взаимосвязаны кулинарная обработка плодов и овощей и сохранность
витаминов в них?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа № 10
Экспериментальное решение задач по органической химии
Цель работы: применить теоретические знания, полученные при изучении
органической химии, для решения экспериментальных задач; совершенствовать умение
объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатели,
растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, формальдегида, глюкозы, муравьиной
кислоты, уксусной кислоты, этиленгликоля, глицерина, аммиачный раствор гидроксида
серебра.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Предполагается, что в склянках без этикеток находятся растворы глицерина и
формальдегида. Проведите эксперимент, подтверждающий это предположение.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1-2 мл раствора из первой склянке, предполагая, что в ней
находится глицерин.
3. Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
158
4. Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия до образования яркосинего раствора (щелочь должна быть в избытке).
5. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
6. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирке многоатомного
спирта, к которым и относится глицерин, реакция с гидроксидом меди является
качественной.
7. Берем вторую сухую чистую пробирку.
8. Наливаем в нее 1 мл раствора из второй склянки, предполагая, что в ней
формальдегид.
9. Добавляем несколько капель аммиачного раствора гидроксида серебра.
10. Зажигаем спиртовку.
11. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
12. Пробирку с раствором закрепляем в держателе.
13. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
14. ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
15. Наблюдаем образование металлического серебра на стенках пробирки в виде
зеркального слоя.
16. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
17. Пробирку с держателем ставим в штатив.
18. Приводим рабочее место в порядок.
19. Делаем вывод: во второй склянке находился один из представителей альдегидов, к
которым и относится формальдегид.
Тема: Экспериментальное решение задач по органической химии
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 1-2 мл раствора из первой
склянке, предполагая, что в ней находится глицерин.
3.
Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата
меди (II) CuSO4.
4.
Прибавляем
при
взбалтывании
раствор
гидроксида натрия до образования ярко-синего
раствора (щелочь должна быть в избытке).
5.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
6.
Вывод: появление такой окраски доказывает
наличие в пробирке многоатомного спирта, к
которым и относится глицерин, реакция с
гидроксидом меди является качественной.
7.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
8.
Наливаем в нее 1 мл раствора из второй
склянки, предполагая, что в ней формальдегид.
9.
Добавляем несколько капель аммиачного
раствора гидроксида серебра.
10. Зажигаем спиртовку.
11. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
12. Пробирку с раствором закрепляем в держателе.
13. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
14. ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем
круговые движения вокруг пламени.
15. Наблюдаем
образование
металлического
159
серебра на стенках пробирки в виде зеркального слоя.
16. Пламя спиртовки гасим, накрывая его
колпачком.
17. Пробирку с держателем ставим в штатив.
18. Приводим рабочее место в порядок.
19. Делаем вывод: во второй склянке находился
один из представителей альдегидов, к которым и
относится формальдегид.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Предполагается, что в склянках без этикеток находятся растворы глицерина и
формальдегида. Проведите эксперимент, подтверждающий это предположение.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1-2 мл раствора из первой склянке, предполагая, что в ней
находится глицерин.
3. Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II).
4. Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия до образования яркосинего раствора (щелочь должна быть в избытке).
5. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирке многоатомного
спирта, к которым и относится глицерин, реакция с гидроксидом меди является
качественной.
6. Берем вторую сухую чистую пробирку.
7. Наливаем в нее 1 мл раствора из второй склянки, предполагая, что в ней
формальдегид.
8. Добавляем несколько капель аммиачного раствора гидроксида серебра.
9. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
10. Наблюдаем образование _____________ на стенках пробирки в виде __________
слоя.
11. Делаем вывод: во второй склянке находился один из представителей альдегидов, к
которым и относится формальдегид.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Предполагается, что в склянках без этикеток находятся растворы глицерина и
формальдегида. Проведите эксперимент, подтверждающий это предположение.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 1-2 мл раствора из первой склянке, предполагая, что в ней
находится глицерин.
3. Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II).
4. Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия до образования
__________ цвета раствора.
5. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирке ____________
________, к которым и относится глицерин, реакция с гидроксидом меди является
____________.
6. Берем вторую сухую чистую пробирку.
7. Наливаем в нее 1 мл раствора из второй склянки, предполагая, что в ней
формальдегид.
8. Добавляем необходимый реактив.
9. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
10. Наблюдаем образование _________ _________ на стенках пробирки в виде
___________ слоя.
160
11. Делаем вывод: во второй склянке находился один из представителей ____________,
к которым и относится _____________.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Предполагается, что в склянках без этикеток находятся растворы глицерина и
формальдегида. Проведите эксперимент, подтверждающий это предположение.
Экспериментальная задача II. Уровень I
В пробирках №1, 2 находятся растворы этиленгликоля и глюкозы. Опытным путем
определите, в какой склянке находится каждое вещество.
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в них по 1 мл проб из пробирок №1, 2.
3. Вносим в пробирки по 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
4. Прибавляем при взбалтывании раствор гидроксида натрия NaOH до образования
ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
5. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
6. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирках многоатомных
спиртов, к которым и относятся этиленгликоль и глюкоза.
7. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
8. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
9. Закрепляем обе пробирки в держателях.
10. Сначала равномерно прогрев, разогреваем вещества.
11. Наблюдения: при нагревании пробирки с этиленгликолем изменений не будет, а в
пробирке с глюкозой окраска будет меняться в следующем порядке: зелёная жёлтая - оранжевая - красная.
12. Делаем вывод: пробирка, в которой меняется цвет вещества, содержит раствор
глюкозы, другая – раствор этиленгликоля.
13. Пробирки с держателями ставим в штатив.
14. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по органической химии
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в них по 1 мл проб из пробирок №1,
2.
3. Вносим в пробирки по 1 мл раствора сульфата
меди (II) CuSO4.
4. Прибавляем при взбалтывании раствор
гидроксида натрия NaOH до образования яркосинего раствора (щелочь должна быть в
избытке).
5. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
6. Вывод: появление такой окраски доказывает
наличие в пробирках многоатомных спиртов, к
которым и относятся этиленгликоль и глюкоза.
7. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
8. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
9. Закрепляем обе пробирки в держателях.
10. Сначала равномерно прогрев, разогреваем
вещества.
161
11. Наблюдения: при нагревании пробирки с
этиленгликолем изменений не будет, а в
пробирке с глюкозой окраска будет меняться в
следующем порядке: зелёная - жёлтая оранжевая - красная.
12. Делаем вывод: пробирка, в которой меняется
цвет вещества, содержит раствор глюкозы,
другая – раствор этиленгликоля.
13. Пробирки с держателями ставим в штатив.
14. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
В пробирках №1, 2 находятся растворы этиленгликоля и глюкозы. Опытным путем
определите, в какой склянке находится каждое вещество.
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в них по 1 мл проб из пробирок №1, 2.
3. Вносим в пробирки по 1 мл раствора сульфата меди (II).
4. Прибавляем при взбалтывании раствор щелочи до образования ярко-синего
раствора.
5. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирках ____________
спиртов, к которым и относятся этиленгликоль и глюкоза.
6. Сначала равномерно прогрев, разогреваем вещества.
7. Наблюдения: при нагревании пробирки с этиленгликолем изменений не будет, а в
пробирке с глюкозой окраска будет меняться в следующем порядке: зелёная жёлтая - оранжевая - красная.
8. Делаем вывод: пробирка, в которой меняется цвет вещества, содержит раствор
глюкозы, другая – раствор этиленгликоля.
Экспериментальная задача II. Уровень III
В пробирках №1, 2 находятся растворы этиленгликоля и глюкозы. Опытным путем
определите, в какой склянке находится каждое вещество.
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в них по 1 мл проб из пробирок №1, 2.
3. Вносим в пробирки по 1 мл раствора сульфата меди (II).
4. Прибавляем при взбалтывании раствор щелочи до образования __________ цвета
раствора.
5. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в пробирках ____________
спиртов, к которым и относятся ____________ и __________.
6. Сначала равномерно прогрев, разогреваем вещества.
7. Наблюдения: при нагревании пробирки с этиленгликолем изменений не будет, а в
пробирке с глюкозой окраска будет меняться в следующем порядке: _________ ________ - __________ - _____________.
8. Делаем вывод: пробирка, в которой меняется цвет вещества, содержит раствор
________, другая – раствор _______________.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
В пробирках №1, 2 находятся растворы этиленгликоля и глюкозы. Опытным путем
определите, в какой склянке находится каждое вещество.
162
Экспериментальная задача III. Уровень I
Проведите опыт по распознаванию уксусной и муравьиной кислот.
1. Муравьиная кислота – единственная, содержащая альдегидную группу, а значит
дающая положительную реакцию «серебряного зеркала».
2. В обе пробирки с кислотами наливаем по 1 мл аммиачного раствора гидроксида
серебра.
3. Зажигаем спиртовку.
4. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
5. Пробирки с полученной смесью закрепляем в держателе.
6. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
7. ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
8. Наблюдаем образование металлического серебра на стенках одной пробирки в виде
зеркального слоя.
9. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
10. Пробирки с держателями ставим в штатив.
11. Делаем вывод: пробирка, в которой прошла реакция «серебряного зеркала»,
содержала раствор муравьиной кислоты, в другой пробирке – уксусная кислота.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Экспериментальное решение задач по органической химии
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Муравьиная
кислота
–
единственная,
содержащая альдегидную группу, а значит дающая
положительную реакцию «серебряного зеркала».
2.
В обе пробирки с кислотами наливаем по 1 мл
аммиачного раствора гидроксида серебра.
3.
Зажигаем спиртовку.
4.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
5.
Пробирки с полученной смесью закрепляем в
держателе.
6.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
7.
ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем
круговые движения вокруг пламени.
8.
Наблюдаем
образование
металлического
серебра на стенках одной пробирки в виде
зеркального слоя.
9.
Пламя спиртовки гасим, накрывая его
колпачком.
10. Пробирки с держателями ставим в штатив.
11. Делаем вывод: пробирка, в которой прошла
реакция «серебряного зеркала», содержала раствор
муравьиной кислоты, в другой пробирке – уксусная
кислота.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Проведите опыт по распознаванию уксусной и муравьиной кислот.
1. Муравьиная кислота – единственная, содержащая альдегидную группу, а значит
дающая положительную реакцию «серебряного зеркала».
163
2. В обе пробирки с кислотами наливаем по 1 мл аммиачного раствора гидроксида
серебра.
3. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
4. Наблюдаем образование металлического серебра на стенках одной пробирки в виде
зеркального слоя.
5. Делаем вывод: пробирка, в которой прошла реакция «серебряного зеркала»,
содержала раствор муравьиной кислоты, в другой пробирке – уксусная кислота.
1.
2.
3.
4.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Проведите опыт по распознаванию уксусной и муравьиной кислот.
В обе пробирки с кислотами наливаем по 1 мл аммиачного раствора гидроксида
серебра.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
Наблюдаем образование ____________ ____________ на стенках одной пробирки
в виде ______________ слоя.
Делаем вывод: пробирка, в которой прошла реакция, содержала раствор
__________ кислоты, в другой пробирке – _______ кислота.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Проведите опыт по распознаванию уксусной и муравьиной кислот.
Отчетные задания
Номер
опыта
1
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций
2
Уравнения химических реакций
3
Уравнения химических реакций
Вариант 1
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
164
Вариант 3
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
165
Курс практических работ по химии для 11 класса
Практическая работа № 1
Коллоидные растворы
Цель работы: познакомиться с видами дисперсных систем; опытным путем изучить
свойства коллоидных растворов, отметить их отличие от истинных растворов.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатели,
химический стакан, дистиллированная вода, растворы сульфата калия, сульфата цинка,
сульфата алюминия, хлорида калия, фосфата калия.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Получение коллоидного раствора.
Берем стойкий к нагреванию химический стакан.
Наливаем в него 50 мл дистиллированной воды.
Нагреваем содержимое стакана на электроплитке.
ТБ: с нагревательным прибором обращаемся аккуратно!
По каплям добавляем раствор хлорида железа (III)FeCl3.
Кипятим полученную смесь.
Наблюдаем образование коллоидного раствора гидроксида железа (III) Fe(OH)3
бурого цвета.
Полученный коллоидный раствор сохраним для следующих опытов.
Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема: Коллоидные растворы
Экспериментальная задача I
1.
Берем стойкий к нагреванию химический
стакан.
2.
Наливаем в него 50 мл дистиллированной
воды.
3.
Нагреваем
содержимое
стакана
на
электроплитке.
4.
ТБ: с нагревательным прибором обращаемся
аккуратно!
5.
По каплям добавляем раствор хлорида железа
(III)FeCl3.
6.
Кипятим полученную смесь.
7.
Наблюдаем образование коллоидного раствора
гидроксида железа (III) Fe(OH)3 бурого цвета.
8.
Полученный коллоидный раствор сохраним
для следующих опытов.
9.
Приводим рабочее место в порядок.
Комментатор
Экспериментальная задача I. Уровень II
Получение коллоидного раствора.
Берем стойкий к нагреванию химический стакан.
Наливаем в него 50 мл дистиллированной воды.
Нагреваем содержимое стакана на электроплитке.
По каплям добавляем раствор хлорида железа (III).
Кипятим полученную смесь.
Наблюдаем образование коллоидного раствора гидроксида железа (III) _______
цвета.
166
7. Полученный коллоидный раствор сохраним для следующих опытов.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получение коллоидного раствора.
Берем химический стакан.
Наливаем в него 50 мл дистиллированной воды.
Нагреваем содержимое стакана.
Добавляем раствор хлорида железа (III).
Кипятим полученную смесь.
Наблюдаем образование _____________ раствора гидроксида железа (III) _______
цвета.
Полученный коллоидный раствор сохраним для следующих опытов.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Получите коллоидный раствор хлорида железа (III).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Влияние катионов на коагуляцию коллоидных растворов.
Берем три сухие чистые пробирки.
Помещаем в них по 2-3 мл коллоидного раствора гидроксида железа (III) Fe(OH)3,
полученного в Задаче I.
В каждую пробирку прибавляем по 2-3 мл электролита с различными катионами.
В первую – раствор сульфата калия K2SO4.
Во вторую – сульфата цинка ZnSO4.
В третью – сульфата алюминия Al2(SO4)3.
Содержимое пробирок перемешиваем.
Наблюдаем коагулирующее действие солей (объединение частиц дисперсной фазы
в агрегаты вследствие сцепления (адгезии) частиц при их соударениях),
образованных различными катионами.
Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Коллоидные растворы
Исполнитель
Экспериментальная задача II
1.
Берем три сухие чистые пробирки.
2.
Помещаем в них по 2-3 мл коллоидного
раствора
гидроксида
железа
(III)
Fe(OH)3,
полученного в Задаче I.
3.
В каждую пробирку прибавляем по 2-3 мл
электролита с различными катионами.
4.
В первую – раствор сульфата калия K2SO4.
5.
Во вторую – сульфата цинка ZnSO4.
6.
В третью – сульфата алюминия Al2(SO4)3.
7.
Содержимое пробирок перемешиваем.
8.
Наблюдаем коагулирующее действие солей
(объединение частиц дисперсной фазы в агрегаты
вследствие сцепления (адгезии) частиц при их
соударениях), образованных различными катионами.
9.
Приводим рабочее место в порядок.
Комментатор
167
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Влияние катионов на коагуляцию коллоидных растворов.
Берем три сухие чистые пробирки.
Помещаем в них по 2-3 мл коллоидного раствора гидроксида железа (III),
полученного в Задаче I.
В каждую пробирку прибавляем по 2-3 мл электролита с различными катионами.
В первую – раствор сульфата калия.
Во вторую – сульфата цинка.
В третью – сульфата алюминия.
Содержимое пробирок перемешиваем.
Наблюдаем коагулирующее действие солей (объединение частиц дисперсной фазы
в агрегаты вследствие сцепления (адгезии) частиц при их соударениях),
образованных различными катионами.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Влияние катионов на коагуляцию коллоидных растворов.
Берем три сухие чистые пробирки.
Помещаем в них по 2-3 мл коллоидного раствора гидроксида железа (III),
полученного в Задаче I.
В каждую пробирку прибавляем по 2-3 мл электролита с различными катионами.
В первую – раствор сульфата калия.
Во вторую – сульфата цинка.
В третью – сульфата алюминия.
Содержимое пробирок перемешиваем.
Наблюдаем __________ __________солей частиц при их соударениях,
образованных различными катионами.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Подтвердите влияние катионов на коагуляцию коллоидных растворов, полученных в
Задаче I.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Влияние анионов на коагуляцию коллоидных растворов.
Берем три сухие чистые пробирки.
Помещаем в них по 2-3 мл коллоидного раствора гидроксида железа (III) Fe(OH)3,
полученного в Задаче I.
Прибавляем в каждую пробирку по 2-3 мл электролита c различными анионами.
В первую – раствор хлорида калия KCl.
Во вторую – раствор сульфата калия K2SO4.
В третью – раствор фосфата калия K3PO4.
Содержимое пробирок перемешиваем.
Наблюдаем коагулирующее действие солей (объединение частиц дисперсной фазы
в агрегаты вследствие сцепления (адгезии) частиц при их соударениях),
образованных различными анионами.
Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Коллоидные растворы
Экспериментальная задача III
1.
Берем три сухие чистые пробирки.
2.
Помещаем в них по 2-3 мл коллоидного
раствора
гидроксида
железа
(III)
Fe(OH)3,
полученного в Задаче I.
Комментатор
168
3.
Прибавляем в каждую пробирку по 2-3 мл
электролита c различными анионами.
4.
В первую – раствор хлорида калия KCl.
5.
Во вторую – раствор сульфата калия K2SO4.
6.
В третью – раствор фосфата калия K3PO4.
7.
Содержимое пробирок перемешиваем.
8.
Наблюдаем коагулирующее действие солей
(объединение частиц дисперсной фазы в агрегаты
вследствие сцепления (адгезии) частиц при их
соударениях), образованных различными анионами.
9.
Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Влияние анионов на коагуляцию коллоидных растворов.
Берем три сухие чистые пробирки.
Помещаем в них по 2-3 мл коллоидного раствора гидроксида железа (III),
полученного в Задаче I.
Прибавляем в каждую пробирку по 2-3 мл электролита c различными анионами.
В первую – раствор хлорида калия.
Во вторую – раствор сульфата калия.
В третью – раствор фосфата калия.
Содержимое пробирок перемешиваем.
Наблюдаем коагулирующее действие солей (объединение частиц дисперсной фазы
в агрегаты вследствие сцепления (адгезии) частиц при их соударениях),
образованных различными анионами.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Влияние анионов на коагуляцию коллоидных растворов.
Берем три сухие чистые пробирки.
Помещаем в них по 2-3 мл коллоидного раствора гидроксида железа (III),
полученного в Задаче I.
Прибавляем в каждую пробирку по 2-3 мл электролита c различными анионами.
В первую – раствор хлорида калия.
Во вторую – раствор сульфата калия.
В третью – раствор фосфата калия.
Содержимое пробирок перемешиваем.
Наблюдаем коагулирующее действие солей, образованных различными ________.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Подтвердите влияние анионов на коагуляцию коллоидных растворов, полученных
в Задаче I.
Отчетные задания
Номер
опыта
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
1
Уравнение химической реакции
169
2
3
Вариант 1
1. Что называется коагуляцией? Как влияет на коагуляцию величина заряда иона?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. В чем заключается отличие коллоидных растворов от истинных растворов?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. При повреждении кожи наблюдается свертывание кожи – коагуляция золя. В чем
сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию для
организма?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа № 2
Комплексные соединения
Цель работы: опытным путем изучить условия получения комплексных
соединений, изучить их состав; рассмотреть некоторые реакции образования комплексных
соединений как качественные реакции на различные ионы.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы аммиака, сульфата
железа (II), хлорида железа (III), сульфата меди (II), гидроксида натрия, красной кровяной
соли, желтой кровяной соли.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Получение соединений, содержащих комплексный катион меди (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
По каплям с помощью пипетки прибавляем раствор аммиака.
ТБ: с аммиаком обращаемся аккуратно, ни в коем случае не вдыхая его пары!
Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди Cu(OH)2.
Приливаем к осадку избыток раствора аммиака.
ТБ: с аммиаком обращаемся аккуратно, ни в коем случае не вдыхая его пары!
Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной
для комплексного иона аммиаката меди (II) [Cu(NH3)4]2+.
Приводим рабочее место в порядок.
170
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема: Комплексные соединения
Экспериментальная задача I
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди
(II) CuSO4.
3.
По каплям с помощью пипетки прибавляем
раствор аммиака.
4.
ТБ: с аммиаком обращаемся аккуратно, ни в
коем случае не вдыхая его пары!
5.
Наблюдаем образование голубого осадка
гидроксида меди Cu(OH)2.
6.
Приливаем к осадку избыток раствора аммиака.
7.
ТБ: с аммиаком обращаемся аккуратно, ни в
коем случае не вдыхая его пары!
8.
Наблюдаем растворение осадка и появление
синей
окраски
раствора,
характерной
для
комплексного иона аммиаката меди (II) [Cu(NH3)4]2+.
9.
Приводим рабочее место в порядок.
Комментатор
Экспериментальная задача I. Уровень II
Получение соединений, содержащих комплексный катион меди (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
По каплям прибавляем раствор аммиака.
Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди.
Приливаем к осадку избыток раствора аммиака.
Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной
для комплексного иона аммиаката меди (II) [Cu(NH3)4]2+.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получение соединений, содержащих комплексный катион меди (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
По каплям прибавляем раствор аммиака.
Наблюдаем образование __________ осадка гидроксида меди.
Приливаем к осадку избыток раствора аммиака.
Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной
для комплексного иона аммиаката меди (II) [Cu(NH3)4]2+.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Получите соединения, содержащие комплексный катион меди (II).
1.
2.
3.
4.
5.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Получение соединения, содержащего комплексный анион меди (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1-2 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
Приливаем по каплям с помощью пипетки раствор гидроксида натрия NaOH,
постоянно встряхивая содержимое пробирки.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди Cu(OH)2.
171
6. Приливаем к осадку избыток раствора гидроксида натрия.
7. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
8. Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной
для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.
9. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема: Комплексные соединения
Экспериментальная задача II
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 1-2 мл раствора сульфата меди
(II) CuSO4.
3.
Приливаем по каплям с помощью пипетки
раствор гидроксида натрия NaOH, постоянно
встряхивая содержимое пробирки.
4.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
5.
Наблюдаем образование голубого осадка
гидроксида меди Cu(OH)2.
6.
Приливаем к осадку избыток раствора
гидроксида натрия.
7.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
8.
Наблюдаем растворение осадка и появление
синей
окраски
раствора,
характерной
для
2комплексного иона [Cu(OH)4] .
9.
Приводим рабочее место в порядок.
Комментатор
Экспериментальная задача II. Уровень II
Получение соединения, содержащего комплексный анион меди (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1-2 мл раствора сульфата меди (II).
Приливаем по каплям раствор гидроксида натрия, постоянно встряхивая
содержимое пробирки.
Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди.
Приливаем к осадку избыток раствора гидроксида натрия.
Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной
для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Получение соединения, содержащего комплексный анион меди (II).
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1-2 мл раствора сульфата меди (II).
Приливаем по каплям раствор щелочи, постоянно встряхивая содержимое
пробирки.
Наблюдаем образование ________ осадка гидроксида меди.
Приливаем к осадку избыток раствора гидроксида натрия.
Наблюдаем растворение осадка и появление
_______ окраски раствора,
2характерной для комплексного иона [Cu(OH)4] .
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Получите соединение, содержащий комплексный анион меди (II).
Экспериментальная задача III. Уровень I
172
Качественные реакции.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее 1-2 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3.
3. Добавляем 1-2 капли раствора желтой кровяной соли гексацианоферрата (II)
калия K4[Fe(CN)6]∙3H2О.
4. Наблюдаем образование малорастворимого осадка «берлинской лазури».
5. Берем вторую сухую чистую пробирку.
6. Наливаем в нее 1-2 мл сульфата железа (II) FeSO4.
7. Добавляем 1-2 капли раствора красной кровяной соли гексацианоферрата (III)
калия K3[Fe(CN)6].
8. Наблюдаем образование темно-синего осадка турнбулевой сини.
9. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe3+ является образование
комплекса в результате взаимодействия с раствором желтой кровяной соли.
10. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe2+ является образование
комплекса в результате взаимодействия с раствором красной кровяной соли.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Комплексные соединения
Исполнитель
Экспериментальная задача III
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Помещаем в нее 1-2 мл раствора хлорида
железа (III) FeCl3.
3.
Добавляем 1-2 капли раствора желтой
кровяной соли K4[Fe(CN)6]∙3H2О.
4.
Наблюдаем образование малорастворимого
осадка «берлинской лазури».
5.
Берем вторую сухую чистую пробирку.
6.
Наливаем в нее 1-2 мл сульфата железа (II)
FeSO4.
7.
Добавляем 1-2 капли раствора красной
кровяной соли K3[Fe(CN)6].
8.
Наблюдаем образование темно-синего осадка
турнбулевой сини.
9.
Делаем вывод: качественной реакцией на соли
Fe3+ является образование комплекса в результате
взаимодействия с раствором желтой кровяной соли.
10. Делаем вывод: качественной реакцией на соли
Fe2+ является образование комплекса в результате
взаимодействия с раствором красной кровяной соли.
11. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Комментатор
Экспериментальная задача III. Уровень II
Качественные реакции.
Берем сухую чистую пробирку.
Помещаем в нее 1-2 мл раствора хлорида железа (III).
Добавляем 1-2 капли раствора желтой кровяной соли.
Наблюдаем образование малорастворимого осадка «берлинской лазури».
Берем вторую сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 1-2 мл сульфата железа (II).
Добавляем 1-2 капли раствора красной кровяной соли.
173
8. Наблюдаем образование темно-синего осадка турнбулевой сини.
9. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe2+ является образование
комплекса в результате взаимодействия с раствором желтой кровяной соли.
10. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe3+ является образование
комплекса в результате взаимодействия с раствором красной кровяной соли.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Качественные реакции.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее 1-2 мл раствора хлорида железа (III).
3. Добавляем 1-2 капли раствора желтой кровяной соли.
4. Наблюдаем образование малорастворимого осадка ________________.
5. Берем вторую сухую чистую пробирку.
6. Наливаем в нее 1-2 мл сульфата железа (II).
7. Добавляем 1-2 капли раствора красной кровяной соли.
8. Наблюдаем образование ______________ осадка турнбулевой сини.
9. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe2+ является образование
комплекса в результате взаимодействия с раствором ____________________.
10. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe3+ является образование
комплекса в результате взаимодействия с раствором ____________________.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Проведите качественные реакции с участием комплексных соединений.
Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Номер
опыта
Что делали
Что наблюдали
1
Уравнение химической реакции
2
Уравнение химической реакции
3
Уравнение химической реакции
Вывод
Вариант 1
1. Какие типы комплексных соединений вам известны?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
174
Вариант 2
1. Какая часть комплексного соединения называется лигандом?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Приведите примеры лигандов, встретившихся вам в практической работе.
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа № 3
Скорость химической реакции. Химическое равновесие
Цель работы: обобщить знания учащихся о химической кинетике;
экспериментальным путем подтвердить зависимость скорости химической реакции от
различных факторов.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками № 1, 2, 3, химический стакан,
водяная баня, кристаллический хлорид натрия, растворы хлорида железа (III), роданида
калия, сульфидотриоксосульфата натрия.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
1. Берем три сухие чистые пронумерованные пробирки.
2. Наливаем в первую 1 мл сульфидотриоксосульфата натрия Na2S2O3.
3. Во вторую – 2 мл сульфидотриоксосульфата натрия Na2S2O3.
4. В третью – 3 мл сульфидотриоксосульфата натрия Na2S2O3.
5. Добавляем в первую пробирку 2 мл дистиллированной воды.
6. Во вторую – 1 мл воды.
7. В третью – воды не добавляем.
8. Делаем вывод: условная концентрация станет в пробирке №1 – 1С, в пробирке №2
– 2С, в пробирке №3 – 3С.
9. В пробирку №1 добавляем с помощью пипетки каплю раствора серной кислоты.
10. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
11. Встряхиваем пробирку и замечаем время до появления помутнения, вызванного
образующимися частицами серы.
12. Опыт повторяем с пробирками №2 и №3, отмечая время до появления «мути».
13. Результаты заносим в таблицу:
Номер пробирки
Условная
Время протекания, Условная скорость
концентрация
t
реакции, ᴠ = 1/t
1
1С
2
2С
3
3С
14. Делаем вывод: чем выше концентрация исходных веществ, тем выше скорость
химической реакции.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Скорость химической реакции. Химическое равновесие
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем три сухие чистые пронумерованные
пробирки.
175
2.
Наливаем
в
первую
1
мл
сульфидотриоксосульфата натрия Na2S2O3.
3.
Во вторую – 2 мл сульфидотриоксосульфата
натрия Na2S2O3.
4.
В третью – 3 мл сульфидотриоксосульфата
натрия Na2S2O3.
5.
Добавляем в первую пробирку 2 мл
дистиллированной воды.
6.
Во вторую – 1 мл воды.
7.
В третью – воды не добавляем.
8.
Делаем вывод: условная концентрация станет в
пробирке №1 – 1С, в пробирке №2 – 2С, в пробирке
№3 – 3С.
9.
В пробирку №1 добавляем с помощью пипетки
каплю раствора серной кислоты.
10. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
11. Встряхиваем пробирку и замечаем время до
появления помутнения, вызванного образующимися
частицами серы.
12. Опыт повторяем с пробирками №2 и №3,
отмечая время до появления «мути».
13. Результаты заносим в таблицу.
14. Делаем вывод: чем выше концентрация
исходных веществ, тем выше скорость химической
реакции.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
1. Берем три сухие чистые пронумерованные пробирки.
2. Наливаем в первую 1 мл сульфидотриоксосульфата натрия.
3. Во вторую – 2 мл сульфидотриоксосульфата натрия.
4. В третью – 3 мл сульфидотриоксосульфата натрия.
5. Добавляем в первую пробирку 2 мл дистиллированной воды.
6. Во вторую – 1 мл воды.
7. В третью – воды не добавляем.
8. Делаем вывод: условная концентрация станет в пробирке №1 – 1С, в пробирке №2
– 2С, в пробирке №3 – 3С.
9. В пробирку №1 добавляем каплю раствора серной кислоты.
10. Встряхиваем пробирку и замечаем время до появления образующейся серы,
которая будет похожа на «муть».
11. Опыт повторяем с пробирками №2 и №3, отмечая время до появления помутнения,
вызванного образующимися частицами серы.
12. Результаты заносим в таблицу:
Номер пробирки
Условная
Время протекания, Условная скорость
концентрация
t
реакции, ᴠ = 1/t
1
1С
2
2С
3
3С
176
13. Делаем вывод: чем выше концентрация исходных веществ, тем ___________
скорость химической реакции.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
1. Берем три сухие чистые пронумерованные пробирки.
2. Наливаем в первую 1 мл сульфидотриоксосульфата натрия.
3. Во вторую – 2 мл сульфидотриоксосульфата натрия.
4. В третью – 3 мл сульфидотриоксосульфата натрия.
5. Добавляем в первую пробирку 2 мл дистиллированной воды.
6. Во вторую – 1 мл воды.
7. В третью – воды не добавляем.
8. Делаем вывод: условная концентрация станет в пробирке №1 – __С, в пробирке №2
– __С, в пробирке №3 – __С.
9. В пробирку №1 добавляем каплю раствора серной кислоты.
10. Встряхиваем пробирку и замечаем время до появления помутнения, вызванного
образующимися частицами серы..
11. Опыт повторяем с пробирками №2 и №3, отмечая время до появления «мути».
12. Результаты заносим в таблицу:
Номер пробирки
Условная
Время протекания, Условная скорость
концентрация
t
реакции, ᴠ = 1/t
1
__С
2
__С
3
__С
13. Делаем вывод: чем выше концентрация исходных веществ, тем ___________
скорость химической реакции.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Докажите зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих
веществ на примере сульфидотриоксосульфата натрия и серной кислоты.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Берем три сухие чистые пронумерованные пробирки.
2. В них наливаем по 2 мл раствора сульфидотриоксосульфата натрия Na2S2O3.
3. В первую пробирку вносим 1 каплю раствора серной кислоты H2SO4.
4. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5. Замечаем время до появления «мути».
6. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
7. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
8. Зажимаем пробирку №2 в держателе и слегка нагреваем.
9. Через 3-4 минуты вносим в нее 1 каплю раствора серной кислоты H2SO4.
10. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
11. Замечаем время до появления «мути».
12. С пробиркой №3 проводим то же самое, нагрев ее до большей температуры, чем
пробирку №2.
13. Результаты записываем в таблицу:
Номер пробирки
Условная
Время протекания, Условная скорость
температура
t
реакции, ᴠ = 1/t
1
1t
2
2t
3
3t
177
14. Делаем вывод: чем выше температура исходных веществ, тем выше скорость
химической реакции.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Скорость химической реакции. Химическое равновесие
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Берем три сухие чистые пронумерованные
пробирки.
2.
В них наливаем по 2 мл раствора
сульфидотриоксосульфата натрия Na2S2O3.
3.
В первую пробирку вносим 1 каплю раствора
серной кислоты H2SO4.
4.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5.
Замечаем время до появления «мути».
6.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
7.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
8.
Зажимаем пробирку №2 в держателе и слегка
нагреваем.
9.
Через 3-4 минуты вносим в нее 1 каплю
раствора серной кислоты H2SO4 .
10. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
11. Замечаем время до появления помутнения,
вызванного образующимися частицами серы.
12. С пробиркой №3 проводим то же самое, нагрев
ее до большей температуры, чем пробирку №2.
13. Результаты записываем в таблицу:
14. Делаем вывод: чем выше температура
исходных веществ, тем выше скорость химической
реакции.
15. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Берем три сухие чистые пронумерованные пробирки.
2. В них наливаем по 2 мл раствора сульфидотриоксосульфата натрия.
3. В первую пробирку вносим 1 каплю раствора серной кислоты.
4. Замечаем время до появления «мути».
5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6. Зажимаем пробирку №2 в держателе и слегка нагреваем.
7. Через 3-4 минуты вносим в нее 1 каплю раствора серной кислоты.
8. Замечаем время до появления помутнения, вызванного образующимися частицами
серы.
9. С пробиркой №3 проводим то же самое, нагрев ее до большей температуры, чем
пробирку №2.
10. Результаты записываем в таблицу:
Номер пробирки
Условная
Время протекания, Условная скорость
температура
t
реакции, ᴠ = 1/t
1
1t
2
2t
3
3t
178
11. Делаем вывод: чем выше температура исходных веществ, тем _______скорость
химической реакции.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Берем три сухие чистые пронумерованные пробирки.
2. В них наливаем по 2 мл раствора сульфидотриоксосульфата натрия.
3. В первую пробирку вносим 1 каплю раствора серной кислоты.
4. Замечаем время до появления «мути».
5. Пробирку №2 слегка нагреваем.
6. Через 3-4 минуты вносим в нее 1 каплю раствора серной кислоты.
7. Замечаем время до появления «мути».
8. С пробиркой №3 проводим то же самое, нагрев ее до большей температуры, чем
пробирку №2.
9. Результаты записываем в таблицу:
Номер пробирки
Условная
Время протекания, Условная скорость
температура
t
реакции, ᴠ = 1/t
1
1t
2
2t
3
3t
10. Делаем вывод: чем выше температура исходных веществ, тем _______скорость
химической реакции.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Выявить зависимость скорости реакции от температуры на примере
сульфидотриоксосульфата натрия и серной кислоты.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Влияние концентрации на смещение химического равновесия.
1. Берем сухой чистый химический стакан.
2. Смешиваем в нем равные объемы растворов хлорида железа (III) FeCl3 и роданида
калия KCNS.
3. Содержимое стакана делим поровну на четыре пробирки.
4. Пробирка №1 будет контрольной – ее отставляем в сторону.
5. В пробирку №2 приливаем 3-4 капли с помощью пипетки насыщенного раствора
хлорида железа (III) FeCl3.
6. В пробирку №3 приливаем 3-4 капли с помощью пипетки роданида калия KCNS.
7. В пробирку №4 добавляем на кончике шпателя кристаллический хлорид калия KCl.
8. Отмечаем изменение интенсивности окраски растворов в пробирках №2, 3, 4 по
сравнению с пробиркой №1, используя слова «ярче», «бледнее».
9. Делаем вывод: в пробирке №2 интенсивность окраски стала _____.
10. Делаем вывод: в пробирке №3 интенсивность окраски стала _____.
11. Делаем вывод: в пробирке №4 интенсивность окраски стала _____.
12. Делаем вывод: повышение концентрации исходных веществ смещает химическое
равновесие в сторону образования продуктов реакции.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Скорость химической реакции. Химическое равновесие
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Берем сухой чистый химический стакан.
2.
Смешиваем в нем равные объемы растворов
хлорида железа (III) и роданида калия KCNS.
179
3.
Содержимое стакана делим поровну на четыре
пробирки.
4.
Пробирка №1 будет контрольной – ее
отставляем в сторону.
5.
В пробирку №2 приливаем 3-4 капли с
помощью пипетки насыщенного раствора хлорида
железа (III) FeCl3.
6.
В пробирку №3 приливаем
3-4 капли с
помощью пипетки роданида калия KCNS.
7.
В пробирку №4 добавляем на кончике шпателя
кристаллический хлорид калия KCl.
8.
Отмечаем изменение интенсивности окраски
растворов в пробирках №2, 3, 4 по сравнению с
пробиркой №1, используя слова «ярче», «бледнее».
9.
Делаем вывод: в пробирке №2 интенсивность
окраски стала _____.
10. Делаем вывод: в пробирке №3 интенсивность
окраски стала _____.
11. Делаем вывод: в пробирке №4 интенсивность
окраски стала _____.
12. Делаем вывод: повышение концентрации
исходных веществ смещает химическое равновесие в
сторону образования продуктов реакции.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Влияние концентрации на смещение химического равновесия.
1. Берем сухой чистый химический стакан.
2. Смешиваем в нем равные объемы растворов хлорида железа (III) и роданида калия.
3. Содержимое стакана делим поровну на четыре пробирки.
4. Пробирка №1 будет контрольной – ее отставляем в сторону.
5. В пробирку №2 приливаем 3-4 капли раствора хлорида железа (III).
6. В пробирку №3 приливаем 3-4 капли роданида калия.
7. В пробирку №4 добавляем на кончике шпателя кристаллический хлорид калия.
8. Отмечаем изменение интенсивности окраски растворов в пробирках №2, 3, 4 по
сравнению с пробиркой №1, используя слова «ярче», «бледнее».
9. Делаем вывод: в пробирке №2 интенсивность окраски стала _____.
10. Делаем вывод: в пробирке №3 интенсивность окраски стала _____.
11. Делаем вывод: в пробирке №4 интенсивность окраски стала _____.
12. Делаем вывод: повышение концентрации исходных веществ смещает химическое
равновесие в сторону образования продуктов реакции.
13. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Влияние концентрации на смещение химического равновесия.
Берем сухой чистый химический стакан.
Смешиваем в нем равные объемы растворов хлорида железа (III) и роданида калия.
Содержимое стакана делим поровну на четыре пробирки.
Пробирка №1 будет контрольной – ее отставляем в сторону.
В пробирку №2 приливаем 3-4 капли раствора хлорида железа (III).
180
6. В пробирку №3 приливаем 3-4 капли роданида калия.
7. В пробирку №4 добавляем на кончике шпателя кристаллический хлорид калия.
8. Отмечаем изменение интенсивности окраски растворов в пробирках №2, 3, 4 по
сравнению с пробиркой №1, используя слова «ярче», «бледнее».
9. Делаем вывод: в пробирке №2 интенсивность окраски стала _____.
10. Делаем вывод: в пробирке №3 интенсивность окраски стала _____.
11. Делаем вывод: в пробирке №4 интенсивность окраски стала _____.
12. Делаем вывод: повышение концентрации исходных веществ смещает химическое
равновесие в сторону ____________________.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Установите влияние концентрации на смещение химического равновесия в выданной
смеси.
Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Номер
опыта
Что делали
Что наблюдали
1
Уравнение химической реакции
3
Уравнение химической реакции
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Вывод
Вариант 1
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Сделайте вывод по результатам опыта №2.
На основании принципа Ле Шателье объясните влияние концентраций веществ на
равновесие химического процесса.
Вариант 2
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Сделайте вывод по результатам опыта №2.
На основании принципа Ле Шателье объясните влияние концентраций веществ на
равновесие химического процесса.
Вариант 3
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
3. Сделайте вывод по результатам опыта №2.
181
4. На основании принципа Ле Шателье объясните влияние концентраций веществ на
равновесие химического процесса.
Практическая работа №4
Гидролиз
Цель работы: экспериментальным путем познакомиться с различными случаями
гидролиза солей; рассмотреть роль гидролиза в процессах обмена веществ.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, держатели, спиртовка, спички,
свернутый белок, универсальная индикаторная бумага, шкала значений рН (для
универсальной индикаторной бумаги), растворы карбоната натрия, хлорида цинка,
хлорида натрия, хлорида алюминия, сульфида натрия, соляной кислоты, аптечный
желудочный сок.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Гидролиз солей
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. В первую наливаем 2-3 мл раствора карбоната натрия Na2CO3.
3. Во вторую – хлорида цинка ZnCl2.
4. В третью – хлорида натрия NaCl.
5. Определяем реакцию среды в исследуемых растворах, используя универсальную
индикаторную бумагу.
6. Результаты заносим в таблицу:
Исследуемый раствор
Значение рН раствора
Кислотность
раствора
среды
Карбонат натрия Na2CO3
Хлорид цинка ZnCl2
Хлорид натрия NaCl
7. Делаем вывод: в растворах, образованных сильным основанием и слабой кислотой
(Na2CO3) среда щелочная и значение рН > 7.
8. Делаем вывод: в растворах, образованных слабым основанием и сильной кислотой
(ZnCl2) среда кислотная и значение рН < 7.
9. Делаем вывод: в растворах, образованных сильным основанием и сильной
кислотой (NaCl) среда нейтральная и значение рН = 7.
10. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Гидролиз
Экспериментальная задача I
1.
Берем три сухие чистые пробирки.
2.
В первую наливаем 2-3 мл раствора карбоната
натрия Na2CO3.
3.
Во вторую – хлорида цинка ZnCl2.
4.
В третью – хлорида натрия NaCl.
5.
Определяем реакцию среды в исследуемых
растворах, используя универсальную индикаторную
бумагу.
6.
Результаты заносим в таблицу
7.
Делаем вывод: в растворах, образованных
сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3)
среда щелочная и значение рН > 7.
8.
Делаем вывод: в растворах, образованных
слабым основанием и сильной кислотой (ZnCl2)
Комментатор
182
среда кислотная и значение рН < 7.
9.
Делаем вывод: в растворах, образованных
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl)
среда нейтральная и значение рН = 7.
10. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Гидролиз солей
Берем три сухие чистые пробирки.
В первую наливаем 2-3 мл раствора карбоната натрия.
Во вторую – хлорида цинка.
В третью – хлорида натрия.
Определяем реакцию среды в исследуемых растворах, используя универсальную
индикаторную бумагу.
Результаты заносим в таблицу:
Исследуемый раствор
Значение рН раствора
Кислотность
раствора
среды
Карбонат натрия
Хлорид цинка
Хлорид натрия
7. Делаем вывод: в растворах, образованных сильным основанием и слабой кислотой
среда кислая и значение рН < 7.
8. Делаем вывод: в растворах, образованных слабым основанием и сильной кислотой
среда щелочная и значение рН > 7.
9. Делаем вывод: в растворах, образованных сильным основанием и сильной
кислотой среда нейтральная и значение рН = 7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Гидролиз солей
Берем три сухие чистые пробирки.
В первую наливаем 2-3 мл раствора карбоната натрия.
Во вторую – хлорида цинка.
В третью – хлорида натрия.
Определяем реакцию среды в исследуемых растворах.
Результаты заносим в таблицу:
Исследуемый раствор
Значение рН раствора
Кислотность
раствора
среды
Карбонат натрия
Хлорид цинка
Хлорид натрия
7. Делаем вывод: в растворах, образованных сильным основанием и слабой кислотой
среда _______ и значение рН_____.
8. Делаем вывод: в растворах, образованных слабым основанием и сильной кислотой
среда __________ и значение рН_____ .
9. Делаем вывод: в растворах, образованных сильным основанием и сильной
кислотой среда ____________и значение рН _____.
183
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Определите среду и значение рН следующих растворов: карбоната натрия, хлорида
цинка, хлорида натрия.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Необратимый гидролиз
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2 мл раствора хлорида алюминия AlCl3.
Приливаем к нему 2 мл раствора сульфида натрия Na2S.
Наблюдаем образование осадка белого цвета гидроксида алюминия Al(OH)3.
Делаем вывод: гидроксид алюминия Al(OH)3 возникает в результате реакции
гидролиза образовавшейся по реакции обмена соли сульфида алюминия Al2S3.
Уравнения поцессов:
2AlCl3 +3 Na2S = Al2S3 +6NaCl
Al2S3 + 3HOH =2 Al(OH)3↓ + 3H2S.
Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема: Гидролиз
Экспериментальная задача II
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2 мл раствора хлорида
алюминия AlCl3.
3.
Приливаем к нему 2 мл раствора сульфида
натрия Na2S.
4.
Наблюдаем образование осадка белого цвета
гидроксида алюминия Al(OH)3.
5.
Делаем вывод: гидроксид алюминия Al(OH)3
возникает
в
результате
реакции
гидролиза
образовавшейся по реакции обмена соли сульфида
алюминия Al2S3.
6.
Уравнения поцессов:
2AlCl3 +3 Na2S = Al2S3 +6NaCl
Al2S3 + 3HOH =2 Al(OH)3↓ + 3H2S.
7.
Приводим рабочее место в порядок.
Комментатор
Экспериментальная задача II. Уровень II
Необратимый гидролиз.
Берем сухую чистую пробирку.
Наливаем в нее 2 мл раствора хлорида алюминия.
Приливаем к нему 2 мл раствора сульфида натрия.
Наблюдаем образование осадка белого цвета гидроксида алюминия.
Делаем вывод: гидроксид алюминия возникает в результате реакции гидролиза
образовавшейся по реакции обмена соли сульфида алюминия.
Уравнения процессов: __________________
Экспериментальная задача II. Уровень III
Необратимый гидролиз.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл раствора хлорида алюминия.
184
3. Приливаем к нему 2 мл раствора сульфида натрия.
4. Наблюдаем образование ___________ гидроксида алюминия.
5. Делаем вывод: гидроксид алюминия возникает в результате реакции ___________
образовавшейся по реакции обмена соли сульфида алюминия.
6. Уравнения процессов: __________________
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Осуществите следующее превращение: AlCl3 + Na2S =
Определите продукты реакции.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Гидролиз белка.
1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. В первую помещаем раствор аптечного желудочного сока.
3. Во вторую – раствор соляной кислоты HCl.
4. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6. ТБ: зажигать спиртовку от другой спиртовки нельзя!
7. Пробирки зажимаем в держателях и равномерно прогреваем.
8. Нагреваем содержимое пробирок до температуры примерно 36, 6 оС.
9. Помещаем в пробирки свернутый белок.
10. Наблюдаем процесс гидролиза белка
11. Делаем вывод: в кислотной среде желудочного сока и соляной кислоты при
температуре, близкой к температуре тела человека, происходит разложение белка.
12. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
13. Пробирки с держателями ставим в штатив.
14. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Гидролиз
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Берем две сухие чистые пробирки.
2.
В первую помещаем раствор аптечного
желудочного сока.
3.
Во вторую – раствор соляной кислоты HCl.
4.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6.
ТБ: зажигать спиртовку от другой спиртовки
нельзя!
7.
Пробирки
зажимаем
в
держателях
и
равномерно прогреваем.
8.
Нагреваем
содержимое
пробирок
до
температуры примерно 36, 6 оС.
9.
Помещаем в пробирки свернутый белок.
10. Наблюдаем процесс гидролиза белка
11. Делаем вывод: в кислотной среде желудочного
сока и соляной кислоты при температуре, близкой к
температуре тела человека, происходит разложение
белка.
12. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
13. Пробирки с держателями ставим в штатив.
14. Приводим рабочее место в порядок.
185
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Гидролиз белка.
Берем две сухие чистые пробирки.
В первую помещаем раствор аптечного желудочного сока.
Во вторую – раствор соляной кислоты.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
Пробирки зажимаем в держателях и равномерно прогреваем.
Нагреваем содержимое пробирок до температуры примерно 36, 6 оС.
Помещаем в пробирки свернутый белок.
Наблюдаем процесс гидролиза белка
Делаем вывод: в кислотной среде желудочного сока и соляной кислоты при
температуре, близкой к температуре тела человека, происходит разложение белка.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Гидролиз белка.
Берем две сухие чистые пробирки.
В первую помещаем раствор аптечного желудочного сока.
Во вторую – раствор соляной кислоты.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
Нагреваем содержимое пробирок до температуры примерно ______ оС.
Помещаем в пробирки свернутый белок.
Наблюдаем процесс __________белка
Делаем вывод: в ________ среде желудочного сока и соляной кислоты при
температуре ________ происходит _______________ белка.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Осуществить гидролиз белка в среде желудочного сока и соляной кислоты.
Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Номер
опыта
Что делали
Что наблюдали
1
Уравнение химической реакции
2
Уравнение химической реакции
3
Уравнение химической реакции
Вывод
186
Вариант 1
1. Что такое рН?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Каково значение водородного показателя воды?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Запишите уравнение реакции гидролиза трипептида глицил-аланил-глицина.
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Практическая работа №5
Свойства металлов и неметаллов
Цель работы: совершенствовать умение изучать окислительно-восстановительные
свойства веществ, соблюдая правила техники безопасности.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички,
металлическая ложечка для сжигания веществ, сера, цилиндр, заполненный кислородом,
дистиллированная вода, раствор лакмуса, гранулы цинка, алюминия, кусочки меди,
железа, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие с кислотами.
1. Берем 4 сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в них по 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl.
3. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
4. В одну пробирку опустим кусочек железа Fe.
5. Во вторую – гранулу цинка Zn.
6. В третью – гранулу алюминия Al.
7. В четвертую – кусочек меди Cu.
8. Наблюдаем следующее: в пробирках с железом, цинком и алюминием происходит
выделение газа водорода в виде пузырьков, а в пробирке с медью – без изменений.
9. Делаем вывод: раствор соляной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в
ряду активности металлов левее водорода (железо, цинк, алюминий).
10. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Свойства металлов и неметаллов
Экспериментальная задача I
1.
Берем 4 сухие чистые пробирки.
2.
Наливаем в них по 2-3 мл раствора соляной
кислоты HCl.
3.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
4.
В одну пробирку опустим кусочек железа Fe.
5.
Во вторую – гранулу цинка Zn.
Комментатор
187
6.
В третью – гранулу алюминия Al.
7.
В четвертую – кусочек меди Cu.
8.
Наблюдаем следующее: в пробирках с
железом, цинком и алюминием происходит
выделение газа водорода в виде пузырьков, а в
пробирке с медью – без изменений.
9.
Делаем вывод: раствор соляной кислоты
взаимодействует с металлами, стоящими в ряду
активности металлов левее водорода (железо, цинк,
алюминий).
10. Приводим рабочее место в порядок.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие с кислотами.
Берем 4 сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 2-3 мл раствора соляной кислоты.
В одну пробирку опустим кусочек железа.
Во вторую – гранулу цинка.
В третью – гранулу алюминия.
В четвертую – кусочек меди.
Наблюдаем следующее: в пробирках с железом, цинком и алюминием происходит
выделение газа водорода в виде пузырьков, а в пробирке с медью – без изменений.
Делаем вывод: раствор соляной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в
ряду активности металлов левее водорода (железо, цинк, алюминий).
Экспериментальная задача I. Уровень III
Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие с кислотами.
Берем 4 сухие чистые пробирки.
Наливаем в них по 2-3 мл раствора соляной кислоты.
В одну пробирку опустим кусочек железа.
Во вторую – гранулу цинка.
В третью – гранулу алюминия.
В четвертую – кусочек меди.
Наблюдаем следующее: в пробирках с железом, цинком и алюминием происходит
выделение _____________в виде ____________, а в пробирке с медью –
____________.
Делаем вывод: раствор соляной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в
ряду активности металлов ________________.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Подтвердите восстановительные свойства металлов взаимодействием с кислотами.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие со щелочами.
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них 2-3 мл щелочи гидроксида натрия NaOH.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
В одну пробирку помещаем гранулу цинка Zn.
Во вторую – гранулу алюминия Al.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
188
8. Закрепляем пробирки в держателях и равномерно прогреваем.
9. Наблюдаем выделение газа водорода и образование цинката натрия Na2ZnO2 или
алюмината натрия NaAlO2.
10. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
11. Делаем вывод: металлы, соединения которых обладают амфотерными свойствами,
способны реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
5.
Тема: Свойства металлов и неметаллов
Экспериментальная задача II
1.
Берем две сухие чистые пробирки.
2.
Наливаем в них 2-3 мл щелочи гидроксида
натрия NaOH.
3.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
4.
В одну пробирку помещаем гранулу цинка Zn.
5.
Во вторую – гранулу алюминия Al.
6.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
7.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
8.
Закрепляем пробирки в держателях и
равномерно прогреваем.
9.
Наблюдаем выделение газа водорода и
образование цинката натрия Na2ZnO2 или алюмината
натрия NaAlO2.
10. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
11. Делаем вывод: металлы, соединения которых
обладают амфотерными свойствами, способны
реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
12. Приводим рабочее место в порядок.
Комментатор
Экспериментальная задача II. Уровень II
Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие со щелочами.
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них 2-3 мл щелочи гидроксида натрия.
В одну пробирку помещаем гранулу цинка.
Во вторую – гранулу алюминия.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
Закрепляем пробирки в держателях и равномерно прогреваем.
Наблюдаем выделение газа водорода и образование цинката натрия или алюмината
натрия.
Делаем вывод: металлы, соединения которых обладают амфотерными свойствами,
способны реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие со щелочами.
Берем две сухие чистые пробирки.
Наливаем в них 2-3 мл щелочи гидроксида натрия.
В одну пробирку помещаем гранулу цинка.
Во вторую – гранулу алюминия.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
189
6. Закрепляем пробирки в держателях и равномерно прогреваем.
7. Наблюдаем выделение _____ ____________ и образование _________ натрия или
____________ натрия.
8. Делаем вывод: металлы, соединения которых обладают
________________
свойствами, способны реагировать как с __________ , так и со _____________.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Продемонстрируйте восстановительные свойства металлов в реакциях со щелочами.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.
1. Берем цилиндр, наполненный кислородом, и ставим его рядом с собой.
2. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
3. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
4. Возьмем металлическую ложечку для сжигания веществ.
5. Поместим в нее немного серы S.
6. Внесем в пламя спиртовки ложечку с серой.
7. Как только произойдет воспламенение серы, ложечку помещаем в цилиндр,
наполненный кислородом.
8. Отмечаем яркость светящегося синего пламени серы.
9. Наблюдаем образование в цилиндре «белого дыма».
10. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
11. К полученному в цилиндре «белому дыму» приливаем воду.
12. Добавляем несколько капель лакмуса.
13. Наблюдаем, что цвет индикатора стал розовым.
14. Делаем вывод: сера сгорает в атмосфере кислорода ярким светящимся пламенем.
15. Делаем вывод: в результате окисления серы кислородом образуется «белый дым»
оксида серы (VI) SO3.
16. Делаем вывод: при взаимодействии оксида серы (VI) SO3 с водой в цилиндре
получается серная кислота H2SO4.
17. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Свойства металлов и неметаллов
Экспериментальная задача III
1.
Берем цилиндр, наполненный кислородом, и
ставим его рядом с собой.
2.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
3.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
4.
Возьмем металлическую ложечку для сжигания
веществ.
5.
Поместим в нее немного серы S.
6.
Внесем в пламя спиртовки ложечку с серой.
7.
Как только произойдет воспламенение серы,
ложечку помещаем в цилиндр, наполненный
кислородом.
8.
Отмечаем яркость светящегося синего пламени
серы.
9.
Наблюдаем образование в цилиндре «белого
дыма».
10. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.
Комментатор
190
11. К полученному в цилиндре «белому дыму»
приливаем воду.
12. Добавляем несколько капель лакмуса.
13. Наблюдаем, что цвет индикатора стал розовым.
14. Делаем вывод: сера сгорает в атмосфере
кислорода ярким светящимся пламенем.
15. Делаем вывод: в результате окисления серы
кислородом образуется «белый дым» оксида серы
(VI) SO3.
16. Делаем вывод: при взаимодействии оксида
серы (VI) SO3 с водой в цилиндре получается серная
кислота H2SO4.
17. Приводим рабочее место в порядок
Экспериментальная задача III. Уровень II
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.
1. Берем цилиндр, наполненный кислородом, и ставим его рядом с собой.
2. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
3. Возьмем металлическую ложечку для сжигания веществ.
4. Поместим в нее немного серы.
5. Внесем в пламя спиртовки ложечку с серой.
6. Как только произойдет воспламенение серы, ложечку помещаем в цилиндр,
наполненный кислородом.
7. Отмечаем яркость светящегося синего пламени серы.
8. Наблюдаем образование в цилиндре «белого дыма».
9. К полученному в цилиндре «белому дыму» приливаем воду.
10. Добавляем несколько капель лакмуса.
11. Наблюдаем, что цвет индикатора стал ________.
12. Делаем вывод: сера сгорает в атмосфере кислорода _________________ пламенем.
13. Делаем вывод: в результате окисления серы кислородом образуется «белый дым»
оксида серы (VI).
14. Делаем вывод: при взаимодействии оксида серы (VI) с водой в цилиндре
получается серная кислота.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.
1. Берем цилиндр, наполненный кислородом, и ставим его рядом с собой.
2. Возьмем металлическую ложечку для сжигания веществ.
3. Поместим в нее немного серы.
4. Внесем в пламя спиртовки ложечку с серой.
5. Как только произойдет воспламенение серы, ложечку помещаем в цилиндр,
наполненный кислородом.
6. Отмечаем яркость светящегося синего пламени серы.
7. Наблюдаем образование в цилиндре ______ _______ .
8. К полученному в цилиндре ______ ________ приливаем воду.
9. Добавляем несколько капель лакмуса.
10. Наблюдаем, что цвет индикатора стал ________.
11. Делаем вывод: сера сгорает в атмосфере кислорода _________________ пламенем.
12. Делаем вывод: в результате окисления серы кислородом образуется
________________.
191
13. Делаем вывод: при взаимодействии _____________ с водой в цилиндре получается
______________.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Продемонстрируйте окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере
горения серы.
.
Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Номер
опыта
Что делали
Что наблюдали
1
Уравнение химической реакции
2
Уравнение химической реакции
3
Уравнение химической реакции
Вывод
Вариант 1
1. Что представляет собой «белый дым», образующийся в результате горения серы?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Почему одни неметаллы при обычных условиях – газы, другие – твердые
тугоплавкие вещества?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства неметаллов в
зависимости от их положения в периодической системе химических элементов?
2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
192
Практическая работа №6
Оксиды и гидроксиды металлов и неметаллов
Цель работы: экспериментальным путем повторить свойства основных,
амфотерных и кислотных оксидов, оснований и кислот; совершенствовать навыки
исследовательской деятельности.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, оксид меди (II), оксид кальция,
дистиллированная вода, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида цинка,
хлорида алюминия, сульфата меди (II), фенолфталеина, лакмуса.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Отношение оксидов к воде.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее немного оксида кальция CaO.
3. Добавляем по каплям воду с помощью пипетки.
4. Убеждаемся, что реакция оксида кальция с водой является экзотермической, то
есть с выделением тепла.
5. Доливаем в пробирку воды.
6. Приливаем несколько капель фенолфталеина.
7. Наблюдаем образование малиновой окраски раствора.
8. Делаем вывод: в пробирке щелочная среда раствора вследствие взаимодействия
оксида кальция с водой с образованием гидроксида.
9. Берем сухую чистую пробирку.
10. Помещаем в нее немного оксида меди CuO (II).
11. Добавляем воду.
12. Делаем вывод: оксид меди в воде не растворяется.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Оксиды и гидроксиды металлов и неметаллов
Экспериментальная задача I
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Помещаем в нее немного оксида кальция CaO.
3.
Добавляем по каплям воду с помощью
пипетки.
4.
Убеждаемся, что реакция оксида кальция с
водой является экзотермической, то есть с
выделением тепла.
5.
Доливаем в пробирку воды.
6.
Приливаем несколько капель фенолфталеина.
7.
Наблюдаем образование малиновой окраски
раствора.
8.
Делаем вывод: в пробирке щелочная среда
раствора вследствие взаимодействия оксида кальция
с водой с образованием гидроксида.
9.
Берем сухую чистую пробирку.
10. Помещаем в нее немного оксида меди CuO (II).
11. Добавляем воду.
12. Делаем вывод: оксид меди в воде не
растворяется.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Комментатор
193
Экспериментальная задача I. Уровень II
Отношение оксидов к воде.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее немного оксида кальция.
3. Добавляем по каплям воду.
4. Убеждаемся, что реакция оксида кальция с водой является экзотермической.
5. Доливаем в пробирку воды.
6. Приливаем несколько капель фенолфталеина.
7. Наблюдаем образование _________ окраски раствора.
8. Делаем вывод: в пробирке щелочная среда раствора вследствие взаимодействия
оксида кальция с водой с образованием гидроксида.
9. Берем сухую чистую пробирку.
10. Помещаем в нее немного оксида меди.
11. Добавляем воду.
12. Делаем вывод: оксид меди в воде не растворяется.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Отношение оксидов к воде.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Помещаем в нее немного оксида кальция.
3. Добавляем по каплям воду.
4. Убеждаемся, что реакция взаимодействия оксида кальция с водой является
_____________.
5. Доливаем в пробирку воды.
6. Приливаем несколько капель фенолфталеина.
7. Наблюдаем образование _________ окраски раствора.
8. Делаем вывод: в пробирке __________среда раствора вследствие реакции
взаимодействия оксида кальция с водой с образованием _______________.
9. Берем сухую чистую пробирку.
10. Помещаем в нее немного оксида меди.
11. Добавляем воду.
12. Делаем вывод: оксид меди в воде ___ растворяется.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Определите отношение предложенных оксидов к воде.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Получение гидроксидов.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. В одну пробирку наливаем 2-3 мл раствора хлорида цинка ZnCl2.
3. Во вторую – 2-3 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
4. В третью – 2-3 мл раствора хлорида алюминия AlCl3.
5. В каждую пробирку по каплям (осторожно) добавляем раствор щелочи гидроксида
натрия NaOH до образования осадка.
6. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
7. Отмечаем цвет осадка в пробирке №1 – белый.
8. В пробирке №2 выпадает осадок сине-голубого цвета.
9. В пробирке №3 – осадок белого цвета.
10. Пробирки с осадками сохраним для следующего опыта.
11. Делаем вывод: для получения гидроксида металла нужно взять его соль и щелочь.
12. Делаем вывод: щелочь к соли прибавляем по каплям, так как в избытке щелочи
гидроксид растворяется.
13. Приводим рабочее место в порядок.
194
Исполнитель
Тема: Оксиды и гидроксиды металлов и неметаллов
Экспериментальная задача II
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2.
В одну пробирку наливаем 2-3 мл раствора
хлорида цинка ZnCl2.
3.
Во вторую – 2-3 мл раствора сульфата меди (II)
CuSO4.
4.
В третью – 2-3 мл раствора хлорида алюминия
AlCl3.
5.
В каждую пробирку по каплям (осторожно)
добавляем раствор щелочи гидроксида натрия NaOH
до образования осадка.
6.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
7.
Отмечаем цвет осадка в пробирке №1 – белый.
8.
В пробирке №2 выпадает осадок сине-голубого
цвета.
9.
В пробирке №3 – осадок белого цвета.
10. Пробирки
с
осадками
сохраним
для
следующего опыта.
11. Делаем вывод: для получения гидроксида
металла нужно взять его соль и щелочь.
12. Делаем вывод: щелочь к соли прибавляем по
каплям, так как в избытке щелочи гидроксид
растворяется.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Комментатор
Экспериментальная задача II. Уровень II
Получение гидроксидов.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. В одну пробирку наливаем 2-3 мл раствора хлорида цинка.
3. Во вторую – 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
4. В третью – 2-3 мл раствора хлорида алюминия.
5. В каждую пробирку по каплям (осторожно) добавляем раствор щелочи до
образования осадка.
6. Отмечаем цвет осадка в пробирке №1 – белый.
7. В пробирке №2 выпадает осадок сине-голубого цвета.
8. В пробирке №3 – осадок белого цвета.
9. Пробирки с осадками сохраним для следующего опыта.
10. Делаем вывод: для получения гидроксида металла нужно взять его соль и щелочь.
11. Делаем вывод: щелочь к соли прибавляем по каплям, так как в избытке щелочи
гидроксид растворяется.
1.
2.
3.
4.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Получение гидроксидов.
Берем три сухие чистые пробирки.
В одну пробирку наливаем 2-3 мл раствора хлорида цинка.
Во вторую – 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
В третью – 2-3 мл раствора хлорида алюминия.
195
5. В каждую пробирку по каплям (осторожно) добавляем раствор щелочи до
образования осадка.
6. Отмечаем цвет осадка в пробирке №1 – ________.
7. В пробирке №2 выпадает осадок __________ цвета.
8. В пробирке №3 – осадок __________ цвета.
9. Пробирки с осадками сохраним для следующего опыта.
10. Делаем вывод: для получения гидроксида металла нужно взять его _____ и
____________.
11. Делаем вывод: щелочь к соли прибавляем по каплям, так как _______________.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Получите гидроксиды цинка, алюминия и меди.
Экспериментальная задача III. Уровень I
Установление характера гидроксида.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. Каждый из осадков, полученных в Задаче II, делим на две части.
3. К одной части приливаем раствор соляной кислоты HCl.
4. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5. К другой части добавляем раствор щелочи гидроксида натрия NaOH.
6. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
7. В пробирках с гидроксидом цинка Zn(OH)2 наблюдается растворение осадков в
обоих случаях.
8. Делаем вывод: гидроксид цинка обладает двойственными (амфотерными)
свойствами.
9. В пробирках с гидроксидом меди Cu(OH)2 в случае с кислотой происходит
растворение осадка, в пробирке со щелочью - наблюдаем растворение осадка и
появление синей окраски раствора, характерной для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.
10. Делаем вывод: гидроксид меди (II) обладает двойственными (амфотерными)
свойствами.
11. В пробирках с гидроксидом алюминия Al(OH)3 наблюдается растворение осадков в
обоих случаях.
12. Делаем вывод: гидроксид алюминия обладает двойственными (амфотерными)
свойствами.
13. Приводим рабочее место в порядок.
Исполнитель
Тема: Оксиды и гидроксиды металлов и неметаллов
Экспериментальная задача III
1.
Берем три сухие чистые пробирки.
2.
Каждый из осадков, полученных в Задаче II,
делим на две части.
3.
К одной части приливаем раствор соляной
кислоты HCl.
4.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
5.
К другой части добавляем раствор щелочи
гидроксида натрия NaOH.
6.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
7.
В пробирках с гидроксидом цинка Zn(OH)2
наблюдается растворение осадков в обоих случаях.
8.
Делаем вывод: гидроксид цинка обладает
двойственными (амфотерными) свойствами.
Комментатор
196
9.
В пробирках с гидроксидом меди Cu(OH)2 в
случае с кислотой происходит растворение осадка, в
пробирке со щелочью - наблюдаем растворение
осадка и появление синей окраски раствора,
характерной для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.
10.
Делаем вывод: гидроксид меди (II) обладает
двойственными (амфотерными) свойствами.
11.
В пробирках с гидроксидом алюминия Al(OH)3
наблюдается растворение осадков в обоих случаях.
12.
Делаем вывод: гидроксид алюминия обладает
двойственными (амфотерными) свойствами.
13.
Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Установление характера гидроксида.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. Каждый из осадков, полученных в Задаче II, делим на две части.
3. К одной части приливаем раствор соляной кислоты.
4. К другой части добавляем раствор щелочи гидроксида натрия.
5. В пробирках с гидроксидом цинка наблюдается растворение осадков в обоих
случаях.
6. Делаем вывод: гидроксид цинка обладает двойственными (амфотерными)
свойствами.
7. В пробирках с гидроксидом меди в случае с кислотой происходит растворение
осадка, в пробирке со щелочью - наблюдаем растворение осадка и появление синей
окраски раствора, характерной для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.
8. Делаем вывод: гидроксид меди (II) обладает двойственными (амфотерными)
свойствами.
9. В пробирках с гидроксидом алюминия наблюдается растворение осадков в обоих
случаях.
10. Делаем вывод: гидроксид алюминия обладает двойственными (амфотерными)
свойствами.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Установление характера гидроксида.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. Каждый из осадков, полученных в Задаче II, делим на две части.
3. К одной части приливаем раствор соляной кислоты.
4. К другой части добавляем раствор щелочи гидроксида натрия.
5. В пробирках с гидроксидом цинка наблюдается _____________________ .
6. Делаем вывод: гидроксид цинка обладает _______________________ свойствами.
7. В пробирках с гидроксидом меди в случае с кислотой происходит
________________, в пробирке со щелочью - наблюдаем ___________ и появление
синей окраски раствора, характерной для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.
8. Делаем вывод: гидроксид меди (II) обладает
________________________
свойствами.
9. В
пробирках
с
гидроксидом
алюминия
наблюдается
___________________________.
10. Делаем вывод: гидроксид алюминия обладает ________________ свойствами.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Установите характер гидроксидов цинка, алюминия, меди.
197
\
Отчетные задания
Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:
Номер
опыта
Что делали
Что наблюдали
Вывод
1
Уравнение химической реакции
2
Уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде
3
Уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде
Вариант 1
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
3. Почему при получении гидроксидов раствор щелочи надо приливать по каплям?
Вариант 2
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
3. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить фруктовые соки? Напишите
уравнения возможных реакций.
Вариант 3
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
3. Как меняется температура пробирки при добавлении к оксиду кальция воды?
Какой тип реакции мы здесь наблюдаем?
Практическая работа №7
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Цель работы: продемонстрировать знание характерных свойств некоторых из
изученных веществ и умение распознавать эти вещества с помощью качественных
реакций.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, дистиллированная вода,
растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, серной кислоты, хлорида бария, нитрата
серебра, сульфата калия, фенолфталеина, пробирки № 1, 2, 3 с растворами хлорида
198
аммония, сульфата калия, хлорида меди (II), пробирки № 1, 2, 3 с растворами карбоната
натрия, сульфата аммония, хлорида калия.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Используя только алюминий, серную кислоту и гидроксид натрия, проведите не менее
трех химических реакций.
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2 мл щелочи гидроксида натрия NaOH.
3.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
4.
Добавляем несколько капель фенолфталеина.
5.
Наблюдаем образование малиновой окраски индикатора.
6.
Приливаем в пробирку 2 мл серной кислоты H2SO4.
7.
Наблюдаем обесцвечивание фенолфталеина.
8.
Делаем вывод: при взаимодействии щелочи с кислотой происходит реакция
нейтрализации, о чем свидетельствует изменение окраски индикатора вследствие смены
среды раствора.
9.
Берем сухую чистую пробирку.
10. Помещаем в нее гранулу алюминия Al.
11. Приливаем разбавленный раствор серной кислоты H2SO4.
12. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
13. Делаем вывод: алюминий реагирует с кислотой, признаком чего является
выделение газа.
14. Берем сухую чистую пробирку.
15. Помещаем в нее гранулу алюминия.
16. Приливаем в пробирку раствор щелочи гидроксида натрия NaOH.
17. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
18. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
19. Делаем вывод: алюминий реагирует с раствором гидроксида натрия, признаком
чего является выделение газа.
20. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2 мл щелочи гидроксида натрия
NaOH.
3.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
4.
Добавляем несколько капель фенолфталеина.
5.
Наблюдаем образование малиновой окраски
индикатора.
6.
Приливаем в пробирку 2 мл разбавленной
серной кислоты H2SO4.
7.
Наблюдаем обесцвечивание фенолфталеина.
8.
Делаем вывод: при взаимодействии щелочи с
кислотой происходит реакция нейтрализации, о чем
свидетельствует изменение окраски индикатора
вследствие смены среды раствора.
9.
Берем сухую чистую пробирку.
10. Помещаем в нее гранулу алюминия Al.
11. Приливаем раствор серной кислоты H2SO4.
12. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
199
13. Делаем вывод: алюминий реагирует с
кислотой, признаком чего является выделение газа.
14. Берем сухую чистую пробирку.
15. Помещаем в нее гранулу алюминия.
16. Приливаем в пробирку раствор щелочи
гидроксида натрия NaOH.
17. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
18. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
19. Делаем вывод: алюминий реагирует с
раствором гидроксида натрия, признаком чего
является выделение газа.
20. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Используя только алюминий, серную кислоту и гидроксид натрия, проведите не менее
трех химических реакций.
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2 мл щелочи гидроксида натрия.
3.
Добавляем несколько капель фенолфталеина.
4.
Наблюдаем образование малиновой окраски индикатора.
5.
Приливаем в пробирку 2 мл серной кислоты.
6.
Наблюдаем _______________ фенолфталеина.
7.
Делаем вывод: при взаимодействии щелочи с кислотой происходит реакция
нейтрализации, о чем свидетельствует изменение окраски индикатора вследствие смены
среды раствора.
8.
Берем сухую чистую пробирку.
9.
Помещаем в нее гранулу алюминия.
10. Приливаем раствор серной кислоты.
11. Наблюдаем выделение _____ в виде пузырьков.
12. Делаем вывод: алюминий реагирует с кислотой, признаком чего является
выделение _____.
13. Берем сухую чистую пробирку.
14. Помещаем в нее гранулу алюминия.
15. Приливаем в пробирку раствор щелочи гидроксида натрия.
16. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.
17. Делаем вывод: алюминий реагирует с раствором гидроксида натрия, признаком
чего является выделение _____.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Используя только алюминий, серную кислоту и гидроксид натрия, проведите не менее
трех химических реакций.
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2 мл щелочи гидроксида натрия.
3.
Добавляем несколько капель фенолфталеина.
4.
Наблюдаем образование __________ окраски индикатора.
5.
Приливаем в пробирку 2 мл серной кислоты.
6.
Наблюдаем _______________ фенолфталеина.
7.
Делаем вывод: при взаимодействии щелочи с кислотой происходит реакция
___________, о чем свидетельствует __________ __________ индикатора вследствие
смены среды раствора.
8.
Берем сухую чистую пробирку.
200
9.
Помещаем в нее гранулу алюминия.
10. Приливаем раствор серной кислоты.
11. Наблюдаем выделение _____ .
12. Делаем вывод: алюминий реагирует c _________, признаком чего является
выделение _____.
13. Берем сухую чистую пробирку.
14. Помещаем в нее гранулу алюминия.
15. Приливаем в пробирку раствор щелочи.
16. Наблюдаем ___________________.
17. Делаем вывод: алюминий реагирует с раствором _____________, признаком чего
является _________________.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Используя только алюминий, серную кислоту и гидроксид натрия, проведите не менее
трех химических реакций.
Экспериментальная задача II. Уровень I
Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных
веществ: хлорид алюминия, сульфат калия, хлорид меди (II).
1.
Во все три пронумерованные пробирки приливаем 1 мл щелочи гидроксида натрия
NaOH.
2.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
3.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета гидроксида алюминия Al(OH)3.
4.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид алюминия.
5.
В другой пробирке выпадает осадок сине-голубого цвета гидроксида меди (II)
Cu(OH)2.
6.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид меди (II).
7.
В оставшейся пробирке никаких визуальных изменений не происходит – в ней
сульфат калия, дающий со щелочью в качестве продуктов реакции растворимую в воде
серную кислоту H2SO4 и растворимое основание гидроксид калия KOH.
8.
Докажем это, прилив в пробирку 1-2 мл раствора хлорида бария BaCl2.
9.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария BaSO4.
10. Делаем вывод: в данной пробирке был сульфат калия.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Во все три пронумерованные пробирки
приливаем 1 мл щелочи гидроксида натрия NaOH.
2.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
3.
В одной из пробирок выпадает осадок белого
цвета гидроксида алюминия Al(OH)3.
4.
Делаем вывод: в данной пробирке находился
хлорид алюминия.
5.
В другой пробирке выпадает осадок синеголубого цвета гидроксида меди (II) Cu(OH)2.
6.
Делаем вывод: в данной пробирке находился
хлорид меди (II).
7.
В оставшейся пробирке никаких визуальных
изменений не происходит – в ней сульфат калия,
дающий со щелочью в качестве продуктов реакции
растворимую в воде серную кислоту H2SO4 и
201
растворимое основание гидроксид калия KOH.
8.
Докажем это, прилив в пробирку 1-2 мл
раствора хлорида бария BaCl2.
9.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета
сульфата бария BaSO4.
10. Делаем вывод: в данной пробирке был сульфат
калия.
11. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных
веществ: хлорид алюминия, сульфат калия, хлорид меди (II).
1.
Во все три пронумерованные пробирки приливаем 1 мл щелочи гидроксида натрия.
2.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета гидроксида алюминия.
3.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид алюминия.
4.
В другой пробирке выпадает осадок сине-голубого цвета гидроксида меди (II).
5.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид меди (II).
6.
В оставшейся пробирке никаких визуальных изменений не происходит – в ней
сульфат калия, дающий со щелочью в качестве продуктов реакции растворимую в воде
серную кислоту и растворимое основание гидроксид калия.
7.
Докажем это, прилив в пробирку 1-2 мл раствора хлорида бария.
8.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария.
9.
Делаем вывод: в данной пробирке был сульфат калия.
Экспериментальная задача II. Уровень III
Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных
веществ: хлорид алюминия, сульфат калия, хлорид меди (II).
1.
Во все три пронумерованные пробирки приливаем 1 мл щелочи гидроксида натрия.
2.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета гидроксида алюминия.
3.
Делаем вывод: в данной пробирке находился _________________.
4.
В другой пробирке выпадает осадок _____________ цвета гидроксида меди (II).
5.
Делаем вывод: в данной пробирке находился __________________.
6.
В оставшейся пробирке никаких визуальных изменений не происходит – в ней
__________, дающий со щелочью в качестве продуктов реакции растворимую в воде
________кислоту и растворимое основание _______________.
7.
Докажем это, прилив в пробирку 1-2 мл раствора ________________.
8.
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета _______________.
9.
Делаем вывод: в данной пробирке был ____________.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных
веществ: хлорид алюминия, сульфат калия, хлорид меди (II).
Экспериментальная задача III. Уровень I
Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных
веществ: карбонат натрия, сульфат аммония, хлорид калия.
1.
Во все три пробирки прильем 1 мл серной кислоты H2SO4.
2.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
3.
В одной из пробирок наблюдаем выделение газа.
4.
Делаем вывод: в данной пробирке находится карбонат натрия Na2CO3, дающий в
качестве одного из продуктов реакции углекислый газ CO2.
202
5.
В остальных двух пробирках визуальных изменений не происходит.
6.
Добавляем в них по 1 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
7.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета хлорида серебра AgCl.
8.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид калия KCl, на хлорид -ионы
которого подействовали качественной реакцией с участием катионов серебра Ag+.
9.
Докажем, что в третьей пробирке сульфат аммония (NH4)2SO4.
10. Разделим содержимое пробирки на две части.
11. К первой части прильем 1мл щелочи гидроксида натрия NaOH.
12. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
13. Встряхнем пробирку.
14. Из пробирки начинает ощущаться резкий запах аммиака NH3.
15. Делаем вывод: в данной пробирке имеются катионы аммония NH4+,дающие в
результате реакции со щелочью летучий гидроксид аммония NH3.H2O.
16. Ко второй части прильем 1 мл раствора хлорида бария BaCl2.
17. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария BaSO4,
образовавшегося в результате реакции обмена сульфата аммония и хлорида бария.
18. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1.
Во все три пробирки прильем 1 мл серной
кислоты H2SO4.
2.
ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
3.
В одной из пробирок наблюдаем выделение
газа.
4.
Делаем вывод: в данной пробирке находится
карбонат натрия Na2CO3, дающий в качестве одного
из продуктов реакции углекислый газ CO2.
5.
В остальных двух пробирках визуальных
изменений не происходит.
6.
Добавляем в них по 1 мл раствора нитрата
серебра AgNO3.
7.
В одной из пробирок выпадает осадок белого
цвета хлорида серебра AgCl.
8.
Делаем вывод: в данной пробирке находился
хлорид калия KCl, на хлорид -ионы которого
подействовали качественной реакцией с участием
катионов серебра Ag+.
9.
Докажем, что в третьей пробирке сульфат
аммония (NH4)2SO4.
10. Разделим содержимое пробирки на две части.
11. К первой части прильем 1мл щелочи
гидроксида натрия NaOH.
12. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
13. Встряхнем пробирку.
14. Из пробирки начинает ощущаться резкий запах
аммиака NH3.
15. Делаем вывод: в данной пробирке имеются
катионы аммония NH4+,дающие в результате
реакции со щелочью летучий гидроксид аммония
NH3.H2O.
203
16. Ко второй части прильем 1 мл раствора
хлорида бария BaCl2.
17. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета
сульфата бария BaSO4, образовавшегося в результате
реакции обмена сульфата аммония и хлорида бария.
18. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных
веществ: карбонат натрия, сульфат аммония, хлорид калия.
1.
Во все три пробирки прильем 1 мл серной кислоты.
2.
В одной из пробирок наблюдаем выделение газа.
3.
Делаем вывод: в данной пробирке находится карбонат натрия, дающий в качестве
одного из продуктов реакции углекислый газ.
4.
В остальных двух пробирках визуальных изменений не происходит.
5.
Добавляем в них по 1 мл раствора нитрата серебра.
6.
В одной из пробирок выпадает осадок белого цвета хлорида серебра.
7.
Делаем вывод: в данной пробирке находился хлорид калия, на хлорид -ионы
которого подействовали качественной реакцией с участием катионов серебра.
8.
Докажем, что в третьей пробирке сульфат аммония.
9.
Разделим содержимое пробирки на две части.
10. К первой части прильем 1мл щелочи гидроксида натрия.
11. Встряхнем пробирку.
12. Из пробирки начинает ощущаться резкий запах аммиака.
13. Делаем вывод: в данной пробирке имеются катионы аммония, дающие в результате
реакции со щелочью летучий летучий гидроксид аммония NH3.H2O.
14. Ко второй части прильем 1 мл раствора хлорида бария.
15. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета сульфата бария, образовавшегося в
результате реакции обмена сульфата аммония и хлорида бария.
Экспериментальная задача III. Уровень III
Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных
веществ: карбонат натрия, сульфат аммония, хлорид калия.
1.
Во все три пробирки прильем 1 мл серной кислоты.
2.
В одной из пробирок наблюдаем выделение ______.
3.
Делаем вывод: в данной пробирке находится ____________, дающий в качестве
одного из продуктов реакции углекислый газ.
4.
В остальных двух пробирках визуальных изменений не происходит.
5.
Добавляем в них по 1 мл раствора нитрата серебра.
6.
В одной из пробирок выпадает осадок _______ цвета _____________.
7.
Делаем вывод: в данной пробирке находился _________________.
8.
Докажем, что в третьей пробирке ______________.
9.
Разделим содержимое пробирки на две части.
10. К первой части прильем 1мл щелочи.
11. Из пробирки начинает ощущаться запах _________.
12. Делаем вывод: в данной пробирке имеются катионы __________, дающие в
результате реакции со щелочью летучий гидроксид ____________.
13. Ко второй части прильем 1 мл раствора хлорида бария.
14. Наблюдаем выпадение осадка _________цвета ___________, образовавшегося в
результате реакции обмена ______________и __________________.
204
Экспериментальная задача III. Уровень IV
Определите, в какой из пронумерованных пробирок находится каждое из перечисленных
веществ: карбонат натрия, сульфат аммония, хлорид калия.
Отчетные задания
По результатам практической работы заполните таблицу:
Номер
опыта
Что делали
Что наблюдали
Вывод
1
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
3. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующие
превращения:
Na → Na2O2 → Na2O → NaOH
Вариант 2
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
3. Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaNO3
Вариант 3
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
3. NaOH → Na2CO3 → NaNO3 → NaNO2
205
Практическая работа №8
Решение экспериментальных задач по органической химии
Цель работы: совершенствовать умение решать качественные химические задачи,
применяя знания органической химии; продолжить отработку навыков проблемнопоисковой деятельности.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спичка, держатели,
аммиачный раствор гидроксида серебра, растворы гидроксида натрия, сульфата меди (II),
йода, карбоната натрия, пробирки с растворами глицерина, крахмала, этанола, глюкозы,
этиленгликоля, уксусной кислоты.
Экспериментальная задача I. Уровень I
Химическими опытами подтвердите наличие в глюкозе разных функциональных групп.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл раствора глюкозы.
3. Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
4. Прибавляем при взбалтывании раствор щелочи гидроксида натрия NaOH до
образования ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
5. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
6. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в молекулах глюкозы
нескольких гидроксильных групп HO-, поскольку реакция с гидроксидом меди
характерна для многоатомных спиртов.
7. Берем сухую чистую пробирку.
8. Наливаем в нее 2 мл раствора глюкозы.
9. Добавляем в нее аммиачный раствор гидроксида серебра.
10. Зажигаем спиртовку.
11. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
12. Пробирку с полученной смесью закрепляем в держателе.
13. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
14. ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
15. В случае с глюкозой наблюдаем образование металлического серебра на стенках
пробирки в виде зеркального слоя.
16. Делаем вывод: глюкоза содержит в своем составе альдегидную группу.
17. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Решение экспериментальных задач по органической химии
Исполнитель
Экспериментальная задача I
Комментатор
1.
Берем сухую чистую пробирку.
2.
Наливаем в нее 2 мл раствора глюкозы.
3.
Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди
(II) CuSO4.
4.
Прибавляем при взбалтывании раствор щелочи
гидроксида натрия NaOH до образования ярко-синего
раствора (щелочь должна быть в избытке).
5.
ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
6.
Вывод: появление такой окраски доказывает
наличие
в
молекулах
глюкозы
нескольких
гидроксильных групп OH-, поскольку реакция с
гидроксидом меди характерна для многоатомных
спиртов.
7.
Берем сухую чистую пробирку.
8.
Наливаем в нее 2 мл раствора глюкозы.
206
9.
Добавляем в нее аммиачный раствор гидроксида
серебра.
10. Зажигаем спиртовку.
11. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
12. Пробирку с полученной смесью закрепляем в
держателе.
13. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
14. ТБ: пробирку не вносим в пламя, а совершаем
круговые движения вокруг пламени.
15. В случае с глюкозой наблюдаем образование
металлического серебра на стенках пробирки в виде
зеркального слоя.
16. Делаем вывод: глюкоза содержит в своем составе
альдегидную группу.
17. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача I. Уровень II
Химическими опытами подтвердите наличие в глюкозе разных функциональных групп.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл раствора глюкозы.
3. Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II).
4. Прибавляем при взбалтывании раствор щелочи гидроксида натрия до образования
ярко-синего раствора (щелочь должна быть в избытке).
5. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в молекулах глюкозы
нескольких гидроксильных групп.
6. Берем сухую чистую пробирку.
7. Наливаем в нее 2 мл раствора глюкозы.
8. Добавляем в нее аммиачный раствор гидроксида серебра.
9. Зажигаем спиртовку.
10. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
11. В случае с глюкозой наблюдаем образование металлического серебра на стенках
пробирки в виде зеркального слоя.
12. Делаем вывод: глюкоза содержит в своем составе альдегидную группу.
Экспериментальная задача I. Уровень III
Химическими опытами подтвердите наличие в глюкозе разных функциональных групп.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл раствора глюкозы.
3. Вносим в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II).
4. Прибавляем при взбалтывании раствор щелочи гидроксида натрия до образования
______ раствора (щелочь должна быть в избытке).
5. Вывод: появление такой окраски доказывает наличие в молекулах глюкозы
нескольких _____________ групп.
6. Берем сухую чистую пробирку.
7. Наливаем в нее 2 мл раствора глюкозы.
8. Добавляем в нее аммиачный раствор гидроксида серебра.
9. Зажигаем спиртовку.
10. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
207
11. В случае с глюкозой наблюдаем образование ________________________ на
стенках пробирки в виде __________ слоя.
12. Делаем вывод: глюкоза содержит в своем составе ______________ группу.
Экспериментальная задача I. Уровень IV
Химическими опытами подтвердите наличие в глюкозе разных функциональных групп.
Экспериментальная задача II. Уровень I
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы органических веществ.
Определите каждое вещество с помощью химических реакций: растворы глицерина,
крахмала, этанола.
1. Во все три пробирки добавляем воды.
2. В одной из пробирок вещество в воде не растворяется.
3. Делаем вывод: в данной пробирке находится крахмал.
4. Докажем наличие крахмала.
5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
7. Зажимаем пробирку в держателе.
8. Равномерно прогреваем пробирку, затем само вещество.
9. Образуется коллоидный раствор – крахмальный клейстер.
10. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
11. Добавляем 1 каплю спиртового раствора йода с помощью пипетки.
12. Наблюдаем образование массы синего цвета.
13. Делаем вывод: в пробирке находится крахмал, который синеет из-за действия йода.
14. В две другие пробирки наливаем по 2-3 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
15. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида натрия NaOH.
16. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
17. Наблюдаем в одной из пробирок образование осадка гидроксида меди Cu(OH)2
синего цвета.
18. Делаем вывод: в данной пробирке – глицерин.
19. В третьей пробирке – этанол, не изменяющий окраску.
20. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Решение экспериментальных задач по органической химии
Исполнитель
Экспериментальная задача II
Комментатор
1.
Во все три пробирки добавляем воды.
2.
В одной из пробирок вещество в воде не
растворяется.
3.
Делаем вывод: в данной пробирке находится
крахмал.
4.
Докажем наличие крахмала.
5.
Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
7.
Зажимаем пробирку в держателе.
8.
Равномерно прогреваем пробирку, затем само
вещество.
9.
Образуется коллоидный раствор – крахмальный
клейстер.
10. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
11. Добавляем 1 каплю спиртового раствора йода с
208
помощью пипетки.
12. Наблюдаем образование массы синего цвета.
13. Делаем вывод: в пробирке находится крахмал,
который синеет из-за действия йода.
14. В две другие пробирки наливаем по 2-3 мл
раствора сульфата меди (II) CuSO4.
15. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида
натрия NaOH.
16. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
17. Наблюдаем в одной из пробирок образование
осадка гидроксида меди Cu(OH)2 синего цвета.
18. Делаем вывод: в данной пробирке – глицерин.
19. В третьей пробирке – этанол, не изменяющий
окраску.
20. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача II. Уровень II
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы органических веществ.
Определите каждое вещество с помощью химических реакций: растворы глицерина,
крахмала, этанола.
1. Во все три пробирки добавляем воды.
2. В одной из пробирок вещество в воде не растворяется.
3. Делаем вывод: в данной пробирке находится крахмал.
4. Докажем наличие крахмала.
5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6. Равномерно прогреваем пробирку, затем само вещество.
7. Образуется коллоидный раствор – крахмальный клейстер.
8. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.
9. Добавляем 1 каплю спиртового раствора йода.
10. Наблюдаем образование массы ______ цвета.
11. Делаем вывод: в пробирке находится крахмал, который синеет из-за действия
_____.
12. В две другие пробирки наливаем по 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
13. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида натрия.
14. Наблюдаем в одной из пробирок образование осадка гидроксида меди ______
цвета.
15. Делаем вывод: в данной пробирке – глицерин.
16. В третьей пробирке – этанол.
Экспериментальная задача II. Уровень III
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы органических веществ.
Определите каждое вещество с помощью химических реакций: растворы глицерина,
крахмала, этанола.
1. Во все три пробирки добавляем воды.
2. В одной из пробирок вещество в воде не растворяется.
3. Делаем вывод: в данной пробирке находится.
4. Докажем наличие _________.
5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.
6. Равномерно прогреваем пробирку, затем само вещество.
7. Образуется коллоидный раствор.
209
8. Добавляем 1 каплю спиртового раствора йода.
9. Наблюдаем образование массы ______ цвета.
10. Делаем вывод: в пробирке находится __________, который синеет из-за действия
_____.
11. В две другие пробирки наливаем по 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
12. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида натрия.
13. Наблюдаем в одной из пробирок образование осадка гидроксида _____
______
цвета.
14. Делаем вывод: в данной пробирке – _________.
15. В третьей пробирке – __________.
Экспериментальная задача II. Уровень IV
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы органических веществ.
Определите каждое вещество с помощью химических реакций: растворы глицерина,
крахмала, этанола.
Экспериментальная задача III. Уровень I
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы органических веществ.
Определите каждое вещество с помощью химических реакций: растворы глюкозы,
уксусной кислоты, этиленгликоля.
1. Берем пробы всех трех растворов.
2. К пробам приливаем раствор карбоната натрия Na2CO3.
3. В одной из пробирок наблюдаем образование газа в виде пузырьков.
4. Делаем вывод: в данной пробирке – уксусная кислота, дающая с солями более
слабых кислот в качестве одного из продуктов реакции углекислый газ CO2.
5. В две другие пробирки добавляем аммиачного раствора гидроксида серебра.
6. Зажигаем спиртовку.
7. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!
8. Пробирки с остальными двумя пробами закрепляем в держателях.
9. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
10. ТБ: пробирки не вносим в пламя, а совершаем круговые движения вокруг пламени.
11. Наблюдаем образование металлического серебра на стенках одной из пробирок в
виде зеркального слоя.
12. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
13. Пробирки с держателем ставим в штатив.
14. Делаем вывод: реакция «серебряного зеркала» является качественной на
альдегидную группу, которая входит в состав глюкозы.
15. Делаем вывод: в третьей пробирке – этиленгликоль.
16. К пробе добавляем 2-3 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
17. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида натрия NaOH.
18. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
19. Наблюдаем в пробирке образование осадка гидроксида меди Cu(OH)2 синего цвета.
20. Делаем вывод: в данной пробирке многоатомный спирт, то есть этиленгликоль.
21. Приводим рабочее место в порядок.
Тема: Решение экспериментальных задач по органической химии
Исполнитель
Экспериментальная задача III
Комментатор
1. Берем пробы всех трех растворов.
2.
К пробам приливаем раствор карбоната натрия
Na2CO3.
3.
В одной из пробирок наблюдаем образование газа
в виде пузырьков.
210
4.
Делаем вывод: в данной пробирке – уксусная
кислота, дающая с солями более слабых кислот в
качестве одного из продуктов реакции углекислый газ
CO2.
5.
В две другие пробирки добавляем аммиачного
раствора гидроксида серебра.
6.
Зажигаем спиртовку.
7.
ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать
нельзя!
8.
Пробирки с остальными двумя пробами
закрепляем в держателях.
9.
Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
10. ТБ: пробирки не вносим в пламя, а совершаем
круговые движения вокруг пламени.
11. Наблюдаем образование металлического серебра
на стенках одной из пробирок в виде зеркального слоя.
12. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
13. Пробирки с держателем ставим в штатив.
14. Делаем вывод: реакция «серебряного зеркала»
является качественной на альдегидную группу, которая
входит в состав глюкозы.
15. Делаем вывод: в третьей пробирке –
этиленгликоль.
16. К пробе добавляем 2-3 мл раствора сульфата
меди (II) CuSO4.
17. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида
натрия NaOH.
18. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
19. Наблюдаем в пробирке образование осадка
гидроксида меди Cu(OH)2 синего цвета.
20. Делаем вывод: в данной пробирке многоатомный
спирт, то есть этиленгликоль.
21. Приводим рабочее место в порядок.
Экспериментальная задача III. Уровень II
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы органических веществ.
Определите каждое вещество с помощью химических реакций: растворы глюкозы,
уксусной кислоты, этиленгликоля.
1. Берем пробы всех трех растворов.
2. К пробам приливаем раствор карбоната натрия.
3. В одной из пробирок наблюдаем образование газа в виде пузырьков.
4. Делаем вывод: в данной пробирке – уксусная кислота, дающая с солями более
слабых кислот в качестве одного из продуктов реакции углекислый газ.
5. В две другие пробирки добавляем аммиачного раствора гидроксида серебра.
6. Зажигаем спиртовку.
7. Пробирки с остальными двумя пробами закрепляем в держателях.
8. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
9. Наблюдаем образование металлического серебра на стенках одной из пробирок в
виде зеркального слоя.
10. Пламя спиртовки гасим, накрывая его колпачком.
211
11. Пробирки с держателем ставим в штатив.
12. Делаем вывод: реакция «серебряного зеркала» является качественной на
альдегидную группу, которая входит в состав глюкозы.
13. Делаем вывод: в третьей пробирке – этиленгликоль.
14. К пробе добавляем 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
15. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида натрия.
16. Наблюдаем в пробирке образование осадка гидроксида меди синего цвета.
17. Делаем вывод: в данной пробирке многоатомный спирт, то есть этиленгликоль.
Экспериментальная задача III. Уровень III
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы органических веществ.
Определите каждое вещество с помощью химических реакций: растворы глюкозы,
уксусной кислоты, этиленгликоля.
1. Берем пробы всех трех растворов.
2. К пробам приливаем раствор карбоната натрия.
3. В одной из пробирок наблюдаем образование _______ в виде пузырьков.
4. Делаем вывод: в данной пробирке – __________________, дающая с солями более
слабых кислот в качестве одного из продуктов реакции ____________ газ.
5. В две другие пробирки добавляем аммиачного раствора гидроксида серебра.
6. Зажигаем спиртовку.
7. Пробирки с остальными двумя пробами закрепляем в держателях.
8. Слегка нагреваем в пламени спиртовки.
9. Наблюдаем образование __________________ на стенках одной из пробирок в
виде
____________ слоя.
10. Делаем вывод: реакция «серебряного зеркала» является качественной на
____________ группу, которая входит в состав ____________.
11. Делаем вывод: в третьей пробирке – ____________.
12. К пробе добавляем 2-3 мл раствора сульфата меди (II).
13. Приливаем в избытке объем раствора гидроксида натрия.
14. Наблюдаем в пробирке образование осадка гидроксида ______
_______цвета.
15. Делаем вывод: в данной пробирке
______атомный спирт, то есть
________________.
Экспериментальная задача III. Уровень IV
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы органических веществ.
Определите каждое вещество с помощью химических реакций: растворы глюкозы,
уксусной кислоты, этиленгликоля.
Отчетные задания
По результатам практической работы заполните таблицу:
Номер
опыта
1
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
2
212
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
3
Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде
Вариант 1
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Вариант 2
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Вариант 3
1. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со
своими ролями, положительные моменты, недочеты).
2. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
213
Литература
1. Белов, П.С. Из опыта формирования химических компетенций учащихся
/ П.С. Белов // Химия в школе - № 10. – 2009. С. 25 – 28.
2. Белов,
П.С.
Использование
ролевого
цикла
при
организации
лабораторного практикума по биохимии / П.С. Белов // Методологические и
методические проблемы подготовки учителя химии на современном этапе:
материалы Международной научно-практической конференции. – Липецк.
2008. – С. 25 – 27.
3.
Белов, П.С. Лабораторный практикум как эффективный способ
формирования знаний и развития экспериментальных умений студентов
химико-биологических специальностей в педагогическом вузе / П.С. Белов //
НЕОФИТ.
Выпуск
3:
Сборник
материалов
научно-практической
конференции студентов и магистрантов НГПУ. – Н. Новгород, 2006. – С. 102
– 103.
4. Белов, П.С. О взаимосвязи компонентов экспериментальной учебноисследовательской деятельности учащихся на практических занятиях по
химии / П.С. Белов // Наука и школа.- №1. – 2012 . – С. 78 – 81.
5.
Белов, П.С. О
деятельности студентов и развитии их умений на
лабораторных занятиях по химии в педагогическом вузе/ П.С. Белов //
НЕОФИТ.
Выпуск
5:
Сборник
материалов
научно-практической
конференции студентов и магистрантов НГПУ. – Н. Новгород, 2008. – С. 15 –
16.
6. Белов, П.С. О реализации методического подхода к формированию
химических компетенций учащихся при изучении химии в школе / П.С.
Белов // Наука и школа.-№2. – 2011. – С. 78 – 81.
7.
Белов,
П.С.
Организация
самостоятельной
работы
студентов-
старшекурсников и практическая реализация её результатов в вузе / П.С.
Белов, Д.А. Штырлин // Материалы международной научно-методической
214
конференции
«Совершенствование
технологий
обеспечения
качества
образования». – Омск, 2007. – С. 102 – 103.
8.
Белов,
П.С.
Организация
самостоятельной
работы
студентов
химической специальности в педагогическом вузе как эффективный способ
совершенствования профессиональной подготовки / П.С. Белов, А.И.
Перевозчиков, Д.А. Штырлин // Материалы VII межвузовской научнопрактической конференции «Современные проблемы фундаментального
образования». – Йошкар-Ола, 2006. – С. 112 – 113.
9.
Белов, П.С. Ориентированное поэтапное развитие умений студентов на
лабораторном практикуме / П.С. Белов, Д.А. Штырлин, И.Р. Новик //
Материалы
региональной
научно-методической
конференции
«Образовательная среда вуза: ресурсы, технологии». – Благовещенск, 2007. –
Часть 1.– С. 73 – 75.
10. Белов, П.С. Оценка экспериментальных достижений студентов на
лабораторных занятиях по химии / П.С. Белов // Актуальные проблемы
химического образования: научно-методический сборник статей. – Н.
Новгород: НГПУ, 2008. – С. 39 – 41.
11. Белов, П.С. Поэтапная организация лабораторного практикума с
учётом мотивации студентов / П.С. Белов, И.Р. Новик // Актуальные
проблемы модернизации химического и естественнонаучного образования.
Материалы 54 всероссийской научно-практической конференции химиков с
международным участием. – С.Пб, 2007. – С. 178.
12. Белов, П.С. Поливариантная организация лабораторного химического
практикума при обучении студентов вуза / П.С. Белов, И.Р. Новик //
Актуальные проблемы химии и методики её преподавания: научнометодический сборник статей. – Н. Новгород: НГПУ, 2007. – С. 124 – 127.
13. Белов, П.С. Применение лабораторного практикума как эффективного
способа формирования знаний и развития экспериментальных умений
студентов / П.С. Белов, И.Р. Новик // Сборник материалов межрегиональной
215
научно-практической
конференции
«Актуальные
проблемы
химии
и
методики её преподавания». – Н. Новгород, 2006. – С. 129 – 132.
14. Белов, П.С. Применение поэтапной подготовки студентов к научноисследовательской работе в педагогических вузах / П.С. Белов, Д.А.
Штырлин // Сборник материалов межрегиональной научно-практической
конференции «Актуальные проблемы химии и методики её преподавания». –
Н. Новгород, 2006. – С.134 – 135.
15. Белов, П.С. Проблема организации деятельности студентов на
лабораторных занятиях по химии / П.С. Белов // НЕОФИТ. Выпуск 4:
Сборник
материалов
научно-практической
конференции
студентов и
магистрантов НГПУ. – Н. Новгород, 2007. – С. 134 – 135.
16. Белов, П.С. Проблема организации лабораторных работ по химии / П.С.
Белов
//
Актуальные
проблемы
химического
образования:
научно-
методический сборник статей. – Н. Новгород: НГПУ, 2008. – С. 37 – 39.
17. Белов, П.С. Реализация компетентностного подхода на практических
занятиях по химии /П.С. Белов // Динамика современной науки – 2009:
материалы V международной научно-практической конференции: Т. 8. –
София. – 2009. С. 17 – 19.
18. Белов, П.С. Формирование химических компетентностей учащихся при
изучении курса химии /П.С. Белов // Динамика современной науки – 2009:
материалы V международной научно-практической конференции: Т. 7. –
София. – 2009. С. 30 – 34.
19. Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов
общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.
20. Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений /
О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2008.
21. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений /
О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2008.
22. Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для
общеобразоват. Учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.
216
23. Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для
общеобразоват. Учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.
24. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для
общеобразоват. Учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.
25. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для
общеобразоват. Учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.
217