Определение ионов

Определение ионов
Определяемый
ион
H+
Катион водорода
(образуется в результате
диссоциации кислот)
Ag+
Растворимая соль
серебра (AgNO3)
Li+
Реактив,
содержащий ион
Результат
реакции
Метиловый оранжевый
Лакмус
Раствор станет красным
Раствор станет красным
Cl- (любая растворимая соль, например NaClр-р) Выпадение белого творожистого осадка
Ag+ + Cl- = AgCl
Br- (любая растворимая соль, например NaBrр-р) Выпадение желтоватого творожистого
осадка
I- (любая растворимая соль, например NaBrр-р)
Ag+ + Br- = AgBr
Выпадение желтого творожистого осадка
Ag+ + I- = AgI
(растворы и твердые
соединения лития)
+
Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени
Красная окраска пламени
(растворы и твердые
соединения натрия)
+
Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени
Оранжевая окраска пламени
(растворы и твердые
соединения калия)
+
Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени
Фиолетовая окраска пламени
(растворы и твердые
соединения рубидия)
+
Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени
Темно-красная окраска пламени
(растворы и твердые
соединения цезия)
Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени
Голубая окраска пламени
Na
K
Rb
Cs
Выпадение бесцветного студенистого осадка
Mg2+
(растворы солей)
ОН(растворы
щелочей, например NaОН)
Mg2+ + 2ОН- = Mg(ОН)2
(растворы и твердые
соединения кальция)
CO32-
Выпадение белого мелкокристаллического
осадка
(растворы карбонатов, например К2СО3)
Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени
Ba2+
SO42-
Кирпично-красная окраска пламени
Выпадение белого мелкокристаллического
осадка
Ca2+
(растворы и твердые
соединения бария)
2+
(растворы сульфатов, например Na2SO4)
Ba2+ + SO42- = Ba SO4
Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени
ОН- (растворы щелочей, например NaОН)
Желто-зеленая окраска пламени
Cu
(растворы солей)
Выпадение темно-голубого студенистого
осадка
Cu2+ + 2ОН- = Cu(ОН)2
(растворы солей)
Fe2+
Ca2+ + CO32- = CaCO3
S2- (растворы сульфидов, например Na2S, или
сероводород Н2S )
Выпадение черного осадка
Cu2+ + S2- = CuS
ОН- (растворы щелочей, например NaОН)
K3[Fe(CN)6] раствор красной кровяной соли
Выпадение зеленоватого студенистого осадка
Fe2++ 2ОН- = Fe(ОН)2
Выпадение темно-синего осадка –
турнбуллевой сини
Fe2++ [Fe(CN)6] = Fe4 [Fe(CN)6]3
Fe3+
ОН- (растворы щелочей, например NaОН)
(растворы солей)
K4[Fe(CN)6] – раствор желтой кровяной соли
NCS- ( KNCS – роданид калия, NH4NCS –
роданид аммония)
Выпадение бурого студенистого осадка
Fe3++ 3ОН- = Fe(ОН)3
Выпадение темно-синего осадка –
берлинской лазури
Fe3++ [Fe(CN)6] = Fe4 [Fe(CN)6]3
Окрашивание раствора в
интенсивно-красный цвет
Fe3++ NCS- ↔ FeNCS2+
Выпадение бесцветного студенистого осадка
Zn2+
(растворы солей)
Pb2+
(растворы солей)
ОН(растворы
щелочей, например NaОН)
S2- (растворы сульфидов, например Na2S, или
сероводород Н2S )
Al3+
(растворы солей)
ОН(растворы
щелочей, например NaОН)
ОН-
Zn2++ 2ОН- = Zn(ОН)2
Растворение осадка при добавлении избытка
раствора щелочи
Zn(ОН)2 + 2ОН- = [Zn(ОН)4]2-
Выпадение черного осадка
Pb2++ S2- = PbS
Выпадение бесцветного студенистого осадка
Al3++ 3ОН- = Al(ОН)3
Растворение осадка при добавлении избытка
раствора щелочи
Al(ОН)3 + ОН- = [Al(ОН)4]-
NH4+
щелочей, например NaОН)
или сплавление твердых солей аммония с
твердыми щелочами
Появление резкого запаха аммиака
ОН-
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
Лакмус
Раствор станет малиновым
Раствор станет желтым
Раствор станет синим
(растворы солей)
(растворы щелочей)
-
F
(растворы солей)
-
Cl
(растворы солей)
(растворы
2+
Mg (растворы солей)
Ca2+ (растворы солей)
Ag+
Растворимая соль серебра (AgNO3)
H2SO4(конц.) взаимодействие
концентрированной серной кислоты с твердой
солью при нагревании.
NH4+ + ОН- = NH3
+ Н2О
Выпадение белого мелкокристаллического
осадка
Mg2+ + 2F- = MgF2
Выпадение белого творожистого осадка
Ag+ + Cl- = AgCl
Появление резкого запаха хлороводорода
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +2HCl
Ag+
Растворимая соль серебра (AgNO3)
H2SO4(конц.) взаимодействие
Br(растворы солей)
концентрированной серной кислоты с твердой
солью при нагревании.
+
Ag
Растворимая соль серебра (AgNO3)
H2SO4(конц.) взаимодействие
I(растворы солей)
концентрированной серной кислоты с твердой
солью при нагревании.
H+ (растворы более сильных кислот, например
HCl)
S2(растворы солей)
Pb2+ (растворимые соли свинца, например
Pb(NO3)2)
Выпадение желтоватого творожистого
осадка
Ag+ + Br- = AgBr
Появление бурых паров брома
2KBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 +
2H2O
Выпадение желтого творожистого осадка
Ag+ + I- = AgI
Появление фиолетовых паров иода
8KI + 5H2SO4 = 3I2 + H2S + 4K2SO4 +
4H2O
При легком нагревании, появление запаха
тухлых яиц
2H+ + S2- = H2S
Выпадение черного осадка
Pb2+ + S2- = PbS
Выделение бурого газа
3-
Добавить к раствору H2SO4(конц.) и Cu
металлическую, слегка нагреть
NO
(растворы солей)
2-
SO3
(растворы солей)
2-
SO4
(растворы солей)
+
H (растворы более сильных кислот, например
HCl), слегка нагреть
Ba
2+
(растворы солей бария, например BaCl2)
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +
2H2O
+
Cu + NO3 + 2H = Cu2+ + NO2↑ + H2O
Выделение газа с резким запахом,
обесцвечивающего растворы фуксинов
(фиолетовых чернил)
2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O
Выпадение белого мелкокристаллического
осадка
Ba2+ + SO42- = Ba SO4
SiO32-
H+ (растворы более сильных кислот, например
HCl)
Выпадение бесцветного студенистого осадка
CO32-
H+ (растворы более сильных кислот, например
HCl)
Выделение газа, вызывающего помутнение
известковой воды
(растворы солей)
(растворы солей)
2H+ + SiO32- = H2SiO3
2H+ + СO32- = СO2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
HCO3-
(растворы солей)
H+ (растворы более сильных кислот, например
HCl)
Выделение газа, вызывающего помутнение
известковой воды
H+ + НСO32- = СO2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CH3COO-
H+ (растворы более сильных кислот, например
HCl)
Выделение газа с резким запахом уксусной
кислоты,
PO43-
Ag+
Растворимая соль серебра (AgNO3)
Выпадение желтого творожистого осадка
CrO4-
Ba2+
Выпадение желтого творожистого осадка
(растворы солей)
(растворы солей)
(растворы солей)
(растворы солей бария, например BaCl2)
H+ + СН3СОО- = СН3СООН↑ + H2O
3Ag+ + PO43- = Ag3 PO4
Ba2+ + CrO42- = Ba CrO4