Лекция 11. Карбонильные соединения
advertisement
ЛЕКЦИЯ 11 КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Схема лекции. 1. Классификация, номенклатура, изомерия. 2. Способы получения 2.1. Окисление алкенов 2.2. Гидроформилирование алкенов или оксосинтез 2.3. Пиролиз карбоновых кислот 2.4. Восстановление хлорангидридов карбоновых кислот 2.5. Окисление метиларенов 2.6. Реакция Гаттермана-Коха 2.7. Реакция Вильсмаейера 3. Физические свойства 4. Химические свойства 4.1. Реакции присоединения 4.2. Реакции конденсации 4.3. Окисление. 4.4. Перегруппировка Бекмана. Карбонильными соединениями называют производные углеводородов, содержащие карбонильную группу С=О. Альдегидами называются соединения, в которых карбонильная группа связана с двумя атомами водорода или с одним атомом водорода и одним атомом углерода. Кетонами называются соединения, в которых карбонильная группа соединена с двумя атомами углерода. 1. Классификация, номенклатура, изомерия. Изомерия для альдегидов сводится к изомерии углеродного скелета. Для кетонов добавляется изомерия положения карбонильной группы. Действуют три номенклатуры. По тривиальной номенклатуре альдегиды называют по названию соответствующей карбоновой кислоты. Кроме того, альдегиды могут иметь собственные, исторически сложившиеся названия. Рациональная номенклатура характерна для альдегидов, имеющих число углеродных атомов в скелете больше двух. Такие альдегиды рассматриваются как производные уксусного альдегида, в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы. Кетоны в рациональной номенклатуре называют по радикалам связанным с карбонильной группой. В систематической номенклатуре название строится от исходного насыщенного углеводорода. Альдегидная группа получает первый номер, а кетонная группа наименьший. Альдегидная группа в главной цепи обозначается суффиксом «аль», кетонная группа обозначается суффиксом «он». Но если альдегидная или кетонная группа входят в состав бифункционального соединения, в котором есть группа, которая обозначается позже, то обозначение системы карбонильной группы вводится в префикс и обозначается альдегидная группа «формил», кетонная группа «оксо». В иерархии функциональных групп альдегидная группа обозначается после кетонной, а они обе обозначаются после гидрокси-группы, кратной связи, алкила и галоида. Например: 2 O OH Ñ ÑÍ H3C C2H5 Ñ ÑÍ ÑÍ CH2 CH2 OH Cl 3-õëî ð-6-ýòèë-5-åí -4,8-äèî ë-2-î êòàí î í Названия кетонов, в которых карбонильная группа связана с бензольным кольцом, имеют суффикс «фенон». Примеры. Альдегиды: Í î ì åí êëàòóðà Ðàöèî í àëüí àÿ Òðèâèàëüí àÿ Í Ñ O ÑÍ O Ñ 3 Í Í Ì àñëÿí û é àëüäåãèä, O H7 C3 Ñ Í Èçî ì àñëÿí û é àëüäåãèä, O Ñ ÑÍ H3C Ï ðî ï èî í î âû é àëüäåãèä, O H5 C2 Ñ Ì åòàí àëü Ì óðàâüèí û é àëüäåãèä, ô î ðì àëüäåãèä Óêñóñí û éí û é àëüäåãèä, àöåòàëüäåãèä Í Í Ñèñòåì àòè÷åñêàÿ Ýòàí àëü Ì åòèëóêñóñí û é àëüäåãèä, Ï ðî ï àí àëü Ýòèëóêñóñí û é àëüäåãèä, Áóòàí àëü Äèì åòèëóêñóñí û é àëüäåãèä, 2-Ì åòèëï ðî ï àí àëü CH3 Í H3C H3C Âàëåðèàí î âû é àëüäåãèä, O H9 C4 Ñ Î Ñ C Í CH3 Î Í H2 C Í CH 2 Î 2,2-Äèì åòèëï ðî ï àí àëü Ôî ðì èëöèêëî áóòàí Êðî òî í î âû é àëüäåãèä Ñ ÑÍ Òðèì åòèëóêñóñí û é àëüäåãèä Âèí èëóêñóñí û é àëüäåãèä Î Ñ CH H3C Ï åí òàí àëü öèêëî áóòàí êàðá àëüäåãèä Ñ CH Ï ðî ï èëóêñóñí û é àëüäåãèä, Í 3-Ï ðî ï åí àëü 2-Áóòåí àëü Î H2 C CH Àêðî ëåèí Ñ 2-Ï ðî ï åí àëü Í ÑÍ Î 2 Ñ Í Ôåí èëóêñóñí û é àëüäåãèä Ôåí èëýòàí àëü 3 Í î ì åí êëàòóðà Òðèâèàëüí àÿ Ñ Í CH 3Î ï àðà -Òî ëóèëî âû é àëüäåãèä, O Ñ H3C Ðàöèî í àëüí àÿ Áåí çî éí û é àëüäåãèä, áåí çàëüäåãèä O Í O Ñ Í ï àðà -Ì åòî êñèáåí ç àëüäåãèä, Àí èñî âû é àëüäåãèä Ñèñòåì àòè÷åñêàÿ 1-Ôî ðì èë-4-ì åòèë áåí çî ë 1-Ì åòî êñè-4-ô î ðì èë áåí çî ë Кетоны: Í î ì åí êëàòóðà Òðèâèàëüí àÿ ÑÍ 3 Ñ H5 C2 Ñ ÑÍ Àöåòî í Ñ Ðàöèî í àëüí àÿ Äèì åòèëêåòî í CH 3 O Ì åòèëýòèëêåòî í Ñèñòåì àòè÷åñêàÿ 2-Ï ðî ï àí î í 2-Áóòàí î í CH 3 ÑÍ 2 H3C O ÑÍ Ì åòèëâèí èëèëêåòî í O Ñ 3-Áóòåí -2-î í CH 3 Ñ 2 Î Î Ñ 3-Î êñî áóòàí àëü O Í Àöåòî ô åí î í CH3 Ì åòèëô åí èëêåòî í Î Ñ Áåí çî ô åí î í Äèô åí èëêåòî í , 2. Способы получения На самостоятельную проработку способы получения: гидролиз геминальных дигалогенопроизводных алканов озонирование алкенов; гидратация алкинов; окисление и дегидрирование спиртов; реакции Фриделя-Крафтса 2.1. Окисление алкенов Наиболее выгодный экономически способ получения уксусного альдегида: 4 H2C 1/2O2; H2O; PdCl2; CuCl2 CH2 ýòèëåí Î Ñ H3C Óêñóñí û é àëüäåãèä H Î 1/2O2; H2O; PdCl2; CuCl2 Öèêëî ãåêñàí î í 2.2. Гидроформилирование алкенов или оксосинтез Пропионовый и масляный альдегиды в промышленности получают прямым присоединением окиси углерода и водорода к алкенам: H2C CH2 + ÑÎ + Í Ño(CO)4; 100-2000C; 100-200àòì . ÑÍ H3C 2 2 Î Ñ H Ï ðî ï àí àëü 0 H3C ÑÍ CH2 + ÑÎ + Í Ño(CO)4; 100-200 C; 100-200àòì . ÑÍ H3C 2 ÑÍ 2 2 Î Ñ ÑÍ H3C Ñ + H Áóòàí àëü Î 2-Ì åòèëï ðî ï àí àëü H H3C 2.3. Пиролиз карбоновых кислот Альдегиды и кетоны удобно получать пиролизом кальциевых или бариевых солей карбоновых кислот или пропуская пары карбоновых кислот над окисью тория. При этом смесь кислот дает различные альдегиды и кетоны. Если одна кислота – муравьиная, то получаются альдегиды. В остальных случаях получаются кетоны: ThO2; MnO2;; CaO; ZnO + HÑÎ OH O) Ca + (HÑÎ O) Ca R-ÑÎ OH (R-ÑÎ 2 400-4500C; 2 + R-ÑHÎ 400-4500C; ÑÎ 2 + Í 2O + Í 2O 2 R-ÑHÎ -2CaCO3 ThO2; MnO2;; 400-4500C; CaO; ZnO R-ÑÎ -R 2 R-ÑÎ OH 2 (R-ÑÎ O)2Ca 400-4500C; 2 + ÑÎ 2 + Í 2O R-ÑÎ -R -2CaCO3 R-ÑÎ OH + ThO2; MnO2;; 400-4500C; CaO; ZnO R1-ÑÎ OH R-ÑÎ -R1 0 400-450 C; (R-ÑÎ O)2Ca + (R -ÑÎ 1 O)2Ca -2CaCO3 + ÑÎ 2 2 R-ÑÎ -R1 2.4. Восстановление хлорангидридов карбоновых кислот Алифатические и ароматические альдегиды получают восстановлением хлорангидридов карбоновых кислот: O R Ñ Cl H2; Pd R Ñ Î H 5 Для предотвращения восстановления карбонильной группы катализатор отравляют соединениями серы. 2.5. Окисление метиларенов В лабораториях ароматические альдегиды получают окислением метиларенов триоксидом хрома в присутствии уксусного ангидрида : Ar ÑÍ CrO3; H2SO4; (CH3CO)2O 3 Î Ar Ñ H В промышленности бензальдегид получают окислением толуола над пентаоксидом ванадия: CH3 O2; V2O5 Ñ Î H 2.6. Реакция Гаттермана-Коха При действии на толуол смеси окиси углерода и хлористого водорода в присутствии катализатора, в качестве которого используют смесь хлористого алюминия и однохлористой меди, получается п-толуиловый альдегид: H3C + HCl; AlCl3 + Cu2Cl2 H3C CO Ñ Î H 2.7. Реакция Вильсмаейера При действии диметилформамида (ДМФА) на анизол в присутствии хлорокиси фосфора образуется анисовый альдегид: H3CO + O H C N CH3 CH3 POCl3 -HN(CH3)2 H3CO Ñ Î H 3. Физические свойства Муравьиный альдегид является газом с сильным резким запахом. Другие низшие альдегиды и кетоны являются жидкостями, легко растворимыми в воде. Низшие альдегиды обладают удушливым запахом. Запах кетонов более приятный. При одном и том же строении углеродной цепи кетоны кипят при более высокой температуре, чем альдегиды. Альдегиды и кетоны кипят при температурах более низких, чем спирты, что свидетельствует об отсутствии ассоциатов. Но температуры кипения карбонильных соединений выше, чем температуры кипения углеводородов, что свидетельствует о наличии межмолекулярных взаимодействий между молекулами карбонильных соединений в жидкой фазе. Причиной взаимодействий может быть полярность молекул карбонильных соединений. 4. Химические свойства 4.1. Реакции присоединения 4.1.1. Гидрирование Присоединение водорода к карбонильным соединениям происходит в присутствии катализаторов гидрирования (Ni, Co, Cu, Pt, Pd и др.), а также литийалюминий гидридом. При этом альдегиды образуют первичные спирты, а кетоны – вторичные. 6 4.1.2. Присоединение гидросульфита натрия В водном растворе по реакции едкого натра с сернистым ангидридом может быть приготовлен гидросульфит натрия, который легко взаимодействует с карбонильными соединениями с образованием кристаллических осадков α-гидроксиалкилсульфонатов: R Ñ HO O H + OH O S O O Na Ñ R S O H ãèäðî êñèàëêàí ñóëüô î í àò, ãèäðî ñóëüô èòí î å ï ðî èçâî äí î å O Na 4.1.3. Присоединение синильной кислоты Присоединение синильной кислоты ведет к образованию α-оксинитрилов. Эта реакция начинается с атаки атома углерода карбонильной группы цианид-ионом, поскольку реакция ускоряется в присутствии едкого кали или цианистого калия: R Ñ O O + H Ñ N Ñ R C N + HÑ N H OH Ñ N + R Ñ C î êñèí èòðèë èëè öèàí ãèäðèí N H 4.1.4. Присоединение спиртов При действии на альдегиды и кетоны спиртов образуются полуацетали и полукетали. В присутствии каталитических количеств минеральной кислоты из альдегидов и спиртов получаются ацетали: R Ñ O H R Ñ O R1 R Ñ O H OH +ÑÍ 2 5Î Í Ñ R O C2H5 ï î ëóàöåòàëü H OH + Ñ2Í 5Î Í Ñ R O C2H5 ï î ëóêåòàëü R1 + 2Ñ2Í 5Î Í Í Î + R Ñ C2H5 O C2H5 àöåòàëü H Кетали получают другим способом. 4.1.5. Присоединение производных аммиака Карбонильные соединения присоединяют производные аммиака, например, гидроксиламин, гидразин, фенилгидразин. Как и в случае образования ацеталей эти реакции катализируются минеральными кислотами. Причем, поскольку амины являются основаниями и способны связывать протоны, то максимальные скорости реакции присоединения достигаются в интервале рН 4,0- 5,5 ед рН 7 O + Ñ R Í Í 2NOH -Í H O Ñ R R1 R Ñ Ñ Í 2NOH -Í O +Í H R + Í Í 2N-NH2 -Í O +Í R1 -Í ÑH N R àëüäî êñèì ÎH 2O + R C 2O êåòî êñèì ÎH N R1 O R Ñ + ÑH N R 2O Í 2N-NH2 + H NH 2 ÑH N R ãèäðàçî í àëüäàçèí + R Ñ R C R1 2O N O R1 NH 2 R C R1 ãèäðàçî í Ñ R + R Ñ Í 2N-NH-Ph -Í Í O Í + R1 2N-NH-Ph -Í ÑH N R 2O N N C R1 R êåòàçèí O H N CH R NH Ph ô åí èëãèäðàçî í + R 2O C R1 N Ph NH ô åí èëãèäðàçî í Присоединение производных аммиака происходит в соответствии со следующим механизмом: R O Ñ R1 + H2N R R O H Ñ N OH Ñ R R R R1 H R1 H H N H O + H Ñ R N -H2O R1 H + R -H Ñ R1 Ñ R R N N Ñ R R N R R1 H R1 H ì åõàí èçì "ï ðèñî åäèí åí èå-î òù åï ëåí èå" R Оксимы, образующиеся в соответствии с данным механизмом, применяются для идентификации альдегидов и кетонов. Восстановлением оксимов могут быть получены первичные амины. Чаще для идентификации альдегидов и кетонов используют арилгидразины. Это твердые вещества с характерными температурами плавления. Самым распространенным из них является 2,4-динитрофенилгидразон: ÑÍ 3 Ñ O H + H2N NH O 2N NO 2 Í -Í + 2O H3C CH N NH NO 2 O 2N 2,4-äèí èòðî ô åí èëãèäðàçî í Сам аммиак реагирует по схеме нуклеофильного «присоединения-отщепления» только с альдегидами с образованием альдиминов: 8 ÑÍ O Ñ 3 + H NH3 -Í H3C CH NH àöåòàëüèì èí 2O Альдимины тримеризуются в так называемые альдегидоаммиаки: NH H3C 3 H3C CH CH NH CH HN CH3 àëüäåãèäàì ì èàê NH HC CH3 Первая стадия механизм «присоединения-отщепления» предусматривает нуклеофильную атаку атома углерода карбонильной группы. Поэтому ускорению реакции будет способствовать рост частичного, положительного заряда на атоме углерода. Убыль величины положительного заряда будет способствовать понижению реакционной способности карбонильного соединения. Поэтому реакционная способность карбонильных соединений будет понижаться с увеличением числа заместителей с положительным индуктивным и мезомерным эффектом, что выполняется в следующем ряду: H O O C C H H O O H R C O C O C C R R R1 óáû ëü ðåàêöèî í í î é ñï î ñî áí î ñòè êàðáî í èëüí û õ ñî åäèí åí èé â ðåàêöèè í óêëåî ô èëüí î ãî ï ðèñî åäèí åí èÿ ï î êàðáî í èëüí î é ãðóï ï å 4.2. Реакции конденсации 4.2.1. Альдольно-кротоновая конденсация Альдегиды и кетоны в слабоосновной среде (ацетат натрия, карбонат калия или разбавленная щелочь 5-10%) подвергаются реакции альдольной конденсации. При этом образуются β-гидроксиальдегиды и β-гидроксикетоны: ÑÍ O Ñ 3 + H ÑÍ 3 ÎÍ O Ñ Í O ÑÍ 3 H Î Ñ CÍ C 2 H Í 3-ãèäðî êñèáóòàí àëü Механизм альдольной конденсации включает следующие стадии: CÍ Ñ 2 O + H Í CÍ OÍ 2 Ñ O + Í H 2O Î CÍ Ñ 3 O H Í + CÍ 2 Ñ 2O -OÍ CÍ H ÎÍ CÍ O 3 Ñ 3 Ñ Î CÍ Ñ 2 Í H Î CÍ 2 Ñ Í H Образовавшийся β-гидроксиальдегид при нагревании даже без водоотнимающих средств легко отщепляет воду: ÎÍ ÑÍ 3 Ñ H Î Î CÍ 2 C Í ÑÍ Í 2O 3 CÍ CÍ C Í êðî òî í î âû é àëüäåãèä 9 При этом образуется α,β-ненасыщенный альдегид. В данном случае – кротоновый альдегид. Стадия, ведущая к образованию кротонового альдегида, называется «кротоновой конденсацией». Суммарный процесс называется «альдольно-кротоновой конденсацией». В альдольно-кротоновую конденсацию могут вступать альдегиды и кетоны, имеющие у αуглеродного атома два атома водорода. Причем в случае прекрестной альдольнокротоновой конденсации (два разных карбонильных соединения) нуклеофильной атаке подвергается соединение, обладающее более высокой реакционной способностью. Т.е. имеющее относительно больший положительный заряд на атоме углерода карбонильной группы. Например, реакция альдольно-кротоновой конденсации уксусного альдегида и ацетона: ÑÍ O Ñ 3 + H ÑÍ O Ñ 3 CÍ Î Í O -Í 3 ÑÍ 2O 3 CÍ CÍ C 3-ï åí òåí -2-î í CÍ 3 Сами кетоны вступают в альдольную конденсацию в более жестких условиях в присутствии более сильных оснований, например гидроокиси бария: ÑÍ O Ñ 3 + CÍ ÑÍ 3 H3C CÍ 3 ÎÍ Âà(OÍ )2 O Ñ 3 -Í 2O C CÍ 2 C CÍ 3 4-ãèäðî êñè-4-ì åòèë-3ï åí òåí -2-î í , äèàöåòî í î âû é ñï èðò Î Ñ ÑÍ CH3 H3C Î Ñ ÑÍ CH3 3 4-ì åòèë-3-ï åí òåí -2-î í , î êèñü ì åçèòèëà Ароматические альдегиды вступают в реакции типа альдольно-кротоновой конденсации с альдегидами, кетонами, сложными эфирами и ангидридами карбоновых кислот. Причем если в качестве основания используют раствор щелочи или этилат натрия, то реакция называется конденсацией Кляйзена. Если в качестве основания используют ацетат калия или натрия и ангидрид карбоновой кислоты, то это реакция Перкина. Например: Конденсация Кляйзена: Ñ O + ÑÍ O Ñ 3 -Í H H Î OÍ ÑÍ ÑÍ C Í 2O Êî ðè÷í û é àëüäåãèä O Ñ + ÑÍ Ñ 3 Î H Î OÍ O C2H5 -Í ÑÍ ÑÍ C 2O Î C2 H5 Ýòèëî âû é ýô èð êî ðè÷í î é êèñëî òû Реакция Перкина: Ñ O H + ÑÍ 3 Ñ H3C Ñ O Î ÑÍ -ÑÍ Î 3ÑOÎ 3ÑÎ OÍ Ê Î ÑÍ ÑÍ C ÎÍ Êî ðè÷í àÿ êèñëî òà Приведенные примеры показывают, что альдольно-кротоновая конденсация является общим способом получения α,β-ненасыщенных карбонильных соединений и карбоновых кислот. 10 В реакцию альдольно-кротоновой конденсации вступают карбонильные соединения с числом атомов водорода у α-углеродного атома больше или равному двум: ÑÍ H3C O Ñ 2 + H ÑÍ H3C O Ñ 2 Î OÍ ÑÍ H3C 2 ÑÍ C H3C H C Í 2-ì åòèë-2-ï åí òåí àëü Если у α-углеродного атома только один останавливается на стадии альдольной конденсации: H3C O Ñ ÑÍ H CH3 + Ñ ÑÍ H3C атом ÎÍ O OÍ то реакция H3C ÑÍ H3C H H3C водорода, Î Ñ C Í CH3 ÑÍ CH3 2,2,4-òðèì åòèë-3-î ëï åí òàí àëü èçî ì àñëÿí û é àëüäåãèä 4.2.2. Реакция Канниццаро Если α-углеродноый атом замещен полностью, то в концентрированной щелочи протекает реакция Канниццаро, которая представляет собой реакцию диспропорционирования где одна молекула альдегида выступает в роли окислителя, а другая - в роли восстановителя. CH3 H3C O Ñ Ñ CH3 + H CH3 CH3 O ÊOÍ Ñ Ñ H3C H H3C Ñ Ñ H3C O ÎÍ CH3 ÑÍ Ñ 2 ÎÍ H3C òðèì åòèëóêñóñí àÿ êèñëî òà òðèì åòèëóêñóñí û é àëüäåãèä CH3 + H3C 2,2-äèì åòèë-1-ï ðî ï àí î ë Механизм реакции Канниццаро включает особую стадию – гидридный перенос: CH3 H3C Ñ Ñ O CH3 Î + OÍ CH3 Ñ Ñ H3C H ÎÍ + O CH3 Ñ Ñ H CH3 Í CH3 CH3 òðèì åòèëóêñóñí û é àëüäåãèä CH3 H3C Ñ Ñ O + ÎÍ H3C CH3 Î ÑÍ 2 Ñ CH3 Í OÍ CH3 ÎÍ ÑÍ -OÍ CH3 2 Ñ CH3 CH3 2,2-äèì åòèë-1-ï ðî ï àí î ë òðèì åòèëóêñóñí àÿ êèñëî òà Чаще всего проводят перекрестную реакцию Канниццаро, где в качестве восстановителя используется формальдегид (почему?), а в качестве окислителя – ароматические альдегиды: Ñ O H áåí çàëüäåãèä + Í O C OÍ Í ô î ðì àëüäåãèä O ÑÍ 2 ÎH + áåí çèëî âû é ñï èðò ÎÍ Ñ Í ì óðàâüèí àÿ êèñëî òà Перекрестная реакция Канниццаро с участием ароматических альдегидов и формальдегида является общим способом получения так называемых ароматических 11 спиртов. Спиртов, в которых гидроксильная группа присоединена в бензильному радикалу. Примером таких спиртов является бензиловый спирт. 4.2.3. Реакция Тищенко Другой реакцией, в которой происходит гидридный перенос является сложноэфирная конденсация или реакция Тищенко. Например, для двух молекул уксусного альдегида: ÑÍ 3 H O Ñ + H Ñ ÑÍ O O Al(Î C2H5)3 ÑÍ 3 Ñ 3 ÑÍ O 2 ÑÍ 3 óêñóñí î ýòèëî âû é ýô èð В реакции Тищенко используется в качестве катализатора кислота Льюиса, а механизм реакции предусматривает атаку углерода карбонильной группы атомом кислорода карбонильной группы второй молекулы альдегида. 4.2.3. Реакции полимеризации альдегидов Применение кислоты и атака углерода карбонильной группы атомом кислорода карбонильной группы второй молекулы альдегида характерны для реакций полимеризации альдегидов. Например, формальдегид, будучи при нормальных условиях газом, под влиянием разбавленных кислот образует циклический кристаллический тример, называемый триоксиметиленом: O H Ñ Í H Ñ O + Í Í O + ÑÍ ÑÍ 2 O O O ÑÍ Ñ Í 2 2 òðèî êñèì åòèëåí H При пропускании газообразного формальдегида над карбонилом железа образуется высокомолекулярный полиформальдегид или параформ: O Í n Fe(CO)5 Ñ ( HO CH2O ) n OH ï àðàô î ðì , n= 8- 100 H В условиях кислотного катализа уксусный альдегид тримеризуется с образованием циклического паральдегида: O ÑÍ 3 H Ñ Ñ H + O ÑÍ 3 -Í + 2O H3C O ÑÍ ÑÍ O O CH3 ï àðàëüäåãèä ÑÍ Ñ ÑÍ O Í 3 Í CH3 Механизм реакции предусматривает протонирование атома кислорода карбонильной группы одной молекулы альдегида и последующую атаку, образовавшегося карбкатиона, атомом кислорода другой молекулы альдегида. К числу реакций полимеризации можно отнести реакцию формальдегида с аммиаком: 12 í àãðåâ O 6 + Ñ Í + (CH2)6N4 4NH3 H 6 H2O óðî òðî ï èí 4.2.4. Окисление Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот. Окисление можно проводить на холоду разбавленным раствором перманганата калия, хромовой кислотой, пероксидом водорода: O R O KMnO4 Ñ R -H2O H Ñ OH êàðáî í î âàÿ êèñëî òà àëüäåãèä Альдегиды легко окисляются реактивом Толленса. Это раствор аммиаката серебра, при этом выделяется осадок металлического серебра в виде зеркального покрытия. Альгедиды окисляются фелинговой жидкостью. Это водно-щелочной раствор, комплексной соли меди с винной кислотой. Получают смешением гидроокиси меди с натрийкалиевой соли винной кислоты. При нагревании альдегидов с фелинговой жидкостью медь (II) восстанавливается до меди (I), а альдегид окисляется до кислоты. При этом выделяется красный осадок закиси меди. Окисление кетонов протекает в жестких условиях с разрывом углеродной цепи и образованием смеси карбоновых кислот: Î H3C KMnO4, êî í ö. í àãðåâ Ñ ÑÍ O O Í + Ñ 2 ÑÍ 3 OH OH CH3 2 ì óðàâüèí àÿ êèñëî òà 2-áóòàí î í Ñ óêñóñí àÿ êèñëî òà 4.2.5. Перегруппировка Бекмана Ароматические кетоны проявляют те же свойства, что и ароматические альдегиды. Особенностью являются оксимы несимметричных ароматических кетонов. В силу того, что в оксимах между атомы углерода азота соединены двойной связью, то возможна геометрическая изомерия. Причем в этом случае изомеры обозначаются «син» и «анти». син-Формой принято считать изомер, содержащий меньший радикал в цис-положении по отношению к гидроксильной группе. По Е,Z-системе син-форма будет рассматриваться как Е-изомер. Анти-Формой принято считать изомер, содержащий меньший радикал в транс-положении по отношению к гидроксильной группе. По Е,Z-системе анти-форма будет рассматриваться как Z –изомер: Ñ N HO ñèí -êåòî êñèì , E-èçî ì åð R Ñ R N àí ò è-êåòî êñèì , Z-èçî ì åð OH В присутствии минеральных кислот оксимы претерпевают перегруппировку, которая носит имя Бекмана. Механизм бекмановской перегруппировки: 13 Ñ + Í OCH 3 Ñ N N HO HO Í ñèí -ô åí èë-ï -ì åòî êñè ô åí èëêåòî êñèì Í -Í 2Î Ñ Í N OCH 3 Í Í Î 2Î Ñ N OCH 3 Î Î Ñ Ñ + -Í OCH 3 N OCH 3 OCH 3 HN àí èçèä áåí çî éí î é êèñëî òû Ñ OCH 3 N Í + Ñ N OH àí ò è-ô åí èë-ï -ì åòî êñè ô åí èëêåòî êñèì -Í Ñ 2Î OCH 3 OH Í OCH 3 Í 2Î Í Í Î Ñ N OCH 3 N Í -Í + Î Î Ñ N OCH 3 Ñ OCH 3 NH àí èëèä ï -ì åòî êñèáåí çî éí î é êèñëî òû
