Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии 10 класса составлена на основе:

федерального
компонента
государственного
стандарта
основного
общего
образования (Приказ МО и НРФ от 5 марта 2004 г. № 1089),

примерной программы среднего (полного) общего образования по химии для 11
класса (Сборник нормативных документов. Химия/сост. Э.Д. Днепров, А.Г.
Аркадьев.-М.: Дрофа, 2007.)

Учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения «Средняя общеобразовательная школа с. Лубяны» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год (Приказ
№ 60 от 29 августа 2014 г.)
Изучение химии в 11 классе на профильном уровне направлено на достижения
следующей цели.
Учебник химии 11 (профильный уровень) И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.
М.: «Русское слово», 2008.
Цель:
Освоение
знаний
о
фундаментальных
законах,
теориях,
фактах
химии,
необходимых для понимания научной картины мира
Задачи:

формирование
умений
характеризовать
вещества,
химические
реакции,
выполнять лабораторные эксперименты, осуществлять поиск химической
информации и оценивать ее достоверность;

развитие
познавательных
интересов,
интеллектуальных
и
творческих
способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием
различных
источников
информации,
в
том
числе
компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью
и окружающей среде.
По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения
«Средняя
общеобразовательная
школа
с.
Лубяны»
Кукморского
муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год на изучение
химии в 11 классе отводится 34 часа, 1 час в неделю.
Учебно-тематический план
№
Название раздела
Количество часов
1
Введение. Методы научного познания.
1
2
Основы теоретической химии
31
Строение атома. Химическая связь.
10
Химические реакции.
11
Основные классы неорганических
соединений.
Металлы и неметаллы, их соединения.
4
Решение задач
2
Итого
34
3
6
Содержание программы
Методы научного познания (1 ч)
Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль
химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических
явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная
картина мира. Измерение физических свойств веществ (масса, объем, плотность).
Современные физико-химические методы установления структуры веществ.
Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правило
безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Основы теоритической химии (31 ч)
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Химическая связь.
(10ч)
Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны
и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы.
Развитие представлений о сложном строении атома. Двойственная природа
электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали).
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах
элементов первых четырех периодов. Электронно-графическая формула атома.
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете современных представлений. Современная формулировка
периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений
на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств
веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для
развития науки и понимания научной картины мира.
Демонстрации:
1.
периодическая система элементов
2.
модели электронных облаков разной формы
Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорноакцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные
характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Пространственное
строение молекул.
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение
свойств ковалентной и ионной связей. Степень окисления. Сравнение валентности
и степени окисления.
Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.
Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические
кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость
свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Схемы образования ковалентной связи
2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
3.
Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами
(возгонка йода; нагревание кварца, серы и поваренной соли).
Химические реакции (11 ч)
Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых
связей
в продуктах
реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и
эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на
скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура
(правило Вант-Гоффа), площадь поверхности соприкосновения реагирующих
веществ. Катализаторы икатализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации
технологических процессов.
Обратимые и
необратимые реакции.
Понятие химического равновесия.
Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на
смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип
Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в
химической промышленности.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата
аммония).
Практическая работа № 1. Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
1.
Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих
веществ.
2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация
дисперсных систем. Понятие о коллоидах (золи и гели) и их значение.. Истинные
растворы.
Образование растворов. Явления, происходящие при растворении, - разрушение
кристаллической
решетки,
диффузия,
диссоциация,
гидратация.
Способы
выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация.
Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах.
Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и
сильные электролиты.
Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических
и биологических процессов. Реакции ионного обмена в водном растворе.
Демонстрации
1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.
2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных
реакций.
Метод
электронного баланса.
Окислительно-восстановительные
реакции
в
природе,
производственных
процессах и жизнедеятельности организмов.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными
электродами. Применение электролиза в промышленности.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и
электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование,
антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические —
анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.
Демонстрации
1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
2. Электролиз растворов хлорида меди и сульфата натрия или калия.
Расчетные задачи: 1. Расчет массовой доли растворенного вещества.
Практическая работа № 2 Физические методы разделения смесей и очистки
веществ.
Кристаллизация,
экстракция,
дистилляция.
Химические
методы
разделения смесей.
Основные классы неорганических соединений (4 ч.)
Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.
Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и
химические свойства.
Гидроксиды:
• основания, классификация, их диссоциация и химические свойства;
• кислоты, классификация, их диссоциация и химические свойства:
• амфотерные гидроксиды, их химические свойства.
Соли:
• средние соли, их диссоциация и химические свойства;
• кислые соли, диссоциация, перевод кислых солей в средние;
• основные соли, номенклатура, диссоциация, перевод основных солей в средние.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Гидролиз солей. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз
солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень
гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и
гидроксидов.
2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.
3. Гидролиз различных типов солей.
Практическая работа 3 . Определение характера среды. Индикаторы. Качественные
реакции на неорганические вещества и ионы.
Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.
Металлы и неметаллы и их соединения(3 ч)
Общий обзор неметаллов. Положение элементов,
образующих простые
вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их
атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы
получения
неметаллов.
Физические
и
химические
свойства
неметаллов.
Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее
электроотрицательными неметаллами, сложными веществами. Восстановительные
свойства в реакциях с кислородом, фтором.Благородные газы.
Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества —
металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Способы
получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами
— неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот,
кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.
Свойства переходных металлов на примере железа, хрома, марганца, меди, цинка,
ртути, серебра.
Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной
технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и
электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование,
антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические —
анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.
Демонстрации 1 Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.
2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.
3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более
активными галогенами.
4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
Практическая работа 4. Синтез неорганических газообразных веществ.
Практическая работа 5. Соединения меди.
Практическая работа 6. Соединения хрома.
Практическая работа 7. Соединения железа.
Решение расчетных задач(2 ч)
Решение задач по материалу темы.
Календарно-тематическое планирование
№
Тема урока
Дата проведения
урока
урока
календа
факти
рный
ческий
Методы научного познания
1
Научные
методы
химических
исследования
веществ
02.09
и
превращений.
Роль химического эксперимента в
познании природы.
Правила работы в лаборатории.
Лабораторная
посуда
оборудование.
и
Правила
безопасности при работе с едкими,
горючими
и
токсичными
веществами.
Основы теоретической химии
Строение атома. Химическая связь.
2
Атом.
Модели
Ядро
и
строения
нуклоны.
изотопы.
атома.
Нуклиды
Электрон.
09.09
и
Дуализм
электрона.
Атомная
орбиталь.
Квантовые
числа. Распределение электронов по
орбиталям.
Электронная конфигурация атома.
Электронные конфигурации атомов
переходных элементов.
3
Современная
формулировка
периодического
закона
современное
и
состояние
16.09
Примечание
периодической
системы
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
свойства
радиусы,
Периодические
элементов
энергия
(атомные
ионизации)
и
образованных ими веществ.
4
Электроотрицательность.
Степень
23.09
Характеристика элемента по его
30.09
окисления.
5
положению
в
периодической
системе элементов.
6
Молекулы
и
химическая
Ковалентная
связь.
связь,
разновидности
и
07.10
ее
механизмы
образования.
7
Ионная связь.
14.10
Металлическая связь.
8
Водородная связь.
21.10
9
Межмолекулярные взаимодействия.
28.10
Единая природа химических связей.
Вещества
молекулярного
и
немолекулярного строения.
10
Современное
строении
представление
твердых,
жидких
о
11.11
и
газообразных веществ.
11
Контрольная работа № 1 «Строение
18.11
атома. Химическая связь».
Химические реакции.
12
Химические
реакции,
их
классификация в неорганической
химии. Элементарные и сложные
реакции. Механизм реакции.
Закономерности
протекания
химических реакций. Энергетика
25.11
химических реакций.
13
Тепловые
эффекты
реакции.
02.12
Термохимические уравнения.
14
Практическая
работа
№
1
09.12
их
16.12
«Скорость химической реакции».
15
Дисперсные
системы
и
классификация. Чистые вещества и
смеси. Калоидные системы.
16
Практическая
работа
«Физические
методы
смесей
очистки
и
№
2
23.12
разделения
Кристаллизация,
веществ.
экстракция,
дистилляция. Химические методы
разделения смесей».
17
Элекролитическая
диссоциация.
13.01
Сильные и слабые электролиты.
Константа диссоциации.
18
Ионные реакции обмена. Решение
20.01
задач.
19
Практическая
«Определение
работа
№
характера
3
27.01
среды.
Индикаторы. Качественные реакции
на
неорганические
вещества
и
ионы»
20
Окислительно-восстановительные
03.02
реакции. Методы электронного и
электронно-ионного баланса.
21
Коррозия металлов (химическая и
электрохимическая)
и
10.02
способы
защиты от нее.
22
Контрольная
работа
№
2
17.02
«Химические реакции».
Основные классы неорганических соединений.
23
Характерные химические свойства
24.02
основных классов неорганических
соединений. Оксиды.
24
Гидрооксиды. Основания.
25
Классификация
солей.
соли.
соли.
Кислые
03.03
Средние
10.03
Основные,
двойные и смешанные соли.
26
Обобщающий урок по основным
классам
17.03
неорганических
соединений.
Контрольная
работа
№
3
«Основные классы неорганических
соединений».
Металлы и неметаллы, их соединения.
27
Общая характеристика и способы
31.03
получения неметаллов
28
Свойства неметаллов
07.04
29
Общая характеристика и способы
14.04
получения металлов
30
Свойства металлов
21.04
31
Понятия о металлургии. Сплавы
28.04
(чёрные и цветные). Производство
чугуна и стали. Общие принципы
химической технологии.
32
Контрольная работа № 4 «Металлы
05.05
неметаллы и их соединения».
Решение задач
33
Решение задач по пройденному
12.05
материалу
34
Обобщение
химии.
по
неорганической
19.05
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ 11 КЛАССА
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать
•
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы,
химическая
связь,
электроотрицательность,
валентность,
степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного
строения,
растворы,
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, основные законы химии: сохранения массы веществ,
постоянства состава, периодический закон;
•
основные
теории
химии:
химической
связи,
электролитической
диссоциации, важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы;
серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения,
уметь
•
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
•
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность
веществ к различным классам;
•
характеризовать:
элементы
малых
периодов
по
их
положению
в
периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;
строение и химические свойства изученных органических соединений;
•
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
•
выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;
•
проводить
использованием
самостоятельный
различных
поиск
источников
химической
информации
(научно-популярных
с
изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления
в различных формах;
•
проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
•
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
•
определения
возможности
протекания
химических
превращений
в
различных условиях и оценки их последствий;
•
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
•
безопасного
обращения
с
горючими
и
токсичными
веществами,
лабораторным оборудованием;
•
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
•
критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
Литература
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия, 11 класс. ( профильный уровень)
Москва. Русское слово, 2007
2.
Новошинский
И.И.,
Новошинская
Н.С.
Химия.
Программа
для
общеобразовательных учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС Мир и
Образование, 2007
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по
химии. 11 класс. Базовый уровень. М.: Русское слово, 2007
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их
решения.
М. Оникс. Мир и образование. 2006
11 класс - химия
Форма проведения промежуточной аттестации
Проведение промежуточной аттестации предусматривается в форме тестирования. Задания для
промежуточной аттестации разработаны в соответствии с федеральным государственным
образовательным стандартом по химии 2004 года.
Вариант 1
А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного металла
1. 4s2
2. 3s23p1
3. 3s2
4. 2s2
А2. Из приведенных элементов четвертого
металлическими свойствами обладает
периода
1. цинк
2. медь
3. хром
4. калий
A3. Веществу с ионным типом связи отвечает формула
1. SО3
2. RbF
3. HCl
4. SiF4
А4. Степень окисления хлора в Са(СlO2)2 равна
1. +3
2. -3
3. 0
4. +5
А5. Оксид серы (IV) является
1. осно́ вным
наиболее
ярко
выраженными
2. несолеобразующим
3. амфотерным
4. кислотным
А6. К двухосновным бескислородным кислотам относится
1. Н3РО4
2. H2S
3. H2SО4
4. НВr
2+
–
А7. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu + 2OH = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию
1. CuSO4 и Fe(OH)3
2. CuO и Ba(OH)2
3. CuCl2 и NaOH
4. CuO и H2O
А8. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ
1. NaCl, H2O
2. Ca(OH)2, BaO
3. CaCO3, ZnSO4
4. NaOH, N2
А9. Бутадиен-1,3 относится к углеводородам
1. предельным
2. непредельным
3. ароматическим
4. циклопарафинам
А10. Продуктом реакции пропена с хлором является
1. 1,2-дихлорпропен
2. 2-хлорпропен
3. 2-хлорпропан
4. 1,2-дихлорпропан
В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом (группой)
соединений, к которому оно принадлежит
Формула вещества
Класс (группа) органических соединений
1) CH3–CH(CH3)–CHO
А. алкины
2) CH3–CH2–O–(CH2)4–CH3
Б. простые эфиры
3) CH3–CH2–C(CH3)=C(CH3)–CH3
В. алкены
4) CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CH2–OH
Г. альдегиды
Д. спирты
Ответ оформите в виде таблицы
1
2
3
4
В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
Формула соли
Среда раствора
А. MgCl2
1. нейтральная
Б. Al2(SO4)3
2. кислая
В. NaCl
3. щелочная
Г. K2CO3
Ответ оформите в виде таблицы
А
Б
В
Г
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Al + K2Cr2O7 + H2SO4
Al2(SO4)3 + ……….. + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 2
А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного неметалла
1. 2s22p2
2. 3s23p3
3. 2s22p3
4. 3s23p4
А2.
В
каком
ряду
металлических свойств
простые
вещества
расположены
в
1. Mg, Ca, Ba
2. K, Ca, Fe
3. Na, Mg, Al
4. Sc, Ca, Mg
А3. Вещества только с ковалентной полярной связью расположены в ряду
1. HCl, H2O, H2S
2. O2, H2O, LiCl
3. NaCl, N2, NH3
4. KOH, NO, HBr
А4. Среди элементов V A группы наиболее электроотрицательным является
1. фосфор
2. азот
3. мышьяк
4. висмут
А5. Оксид кремния (IV) является
1. осно́ вным
2. несолеобразующим
3. амфотерным
4. кислотным
А6. К одноосновным кислородсодержащим сильным кислотам относится
1.
HNО2
2.
НСl
3.
H2SО4
4.
НClO4
+
–
порядке
усиления
А7. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4 + OH = NH3↑ + H2O соответствует
взаимодействию
1. NH4Cl и Ca(OH)2
2. NH4Cl и H2O
3. NH3 и H2O
4. NH3 и HCl
А8. Сера выступает как окислитель в реакции с
1.
хлором
2.
кислородом
3.
бромом
4.
железом
А9. К гомологам относятся
1. этанол и диэтиловый эфир
2. пропан и гексан
3. бутан и бутен-1
4. уксусная кислота и уксусный альдегид
А10. В результате реакции бутен-2 с бромом образуется
1. 2,3-дибромбутан
2. 1,2-дибромбутан
3. 1,4-дибромбутан
4. 1,3-дибромбутан
В1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому
оно принадлежит
Название соединения
Класс соединений
1) метаналь
А. арены
2) глицерин
Б. альдегиды
3) пропен
В. спирты
4) пропин
Г. алкены
Д. аминокислоты
Е. алкины
Ответ оформите в виде таблицы
1
2
3
4
В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
Формула соли
Среда раствора
А. CaCl2
1. нейтральная
Б. AICI3
2. кислая
В. K2CO3
3. щелочная
Г. CuBr2
Ответ оформите в виде таблицы
А
Б
В
Г
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P + HClO3 + H2O
………. +HCl
Определите окислитель и восстановитель.
Критерии оценивания итогового тестирования
Работа состоит из трех частей. Часть А в выбором одного правильного ответа, за каждый
правильный ответ обучающийся получает один балл, часть В на установление соответствия,
каждое задание оценивается в два балла, часть С повышенной сложности оценивается в три
балла.
16-17 баллов – отметка «5»
10-15 баллов – отметка «4»
5-9 баллов – отметка «3»
0-4 балла – отметка «2»