15. Основания и амфотерные Гидроксиды.

Основания и амфотерные гидроксиды
1. Основания – это:
1) электролиты, диссоциирующие на катионы металла или аммония и анионы кислотного
остатка;
2) электролиты, диссоциирующие на катионы металла или аммония и гидроксид-анионы;
3) электролиты, диссоциирующие на катионы металла или водорода и гидроксид-анионы;
4) электролиты, диссоциирующие на катионы металла или водорода и анионы кислотного
остатка;
2. Веществу с формулой NаОН соответствует название:
1) едкий натр,
2) каустическая сода,
3) гидроксид натрия,
4) все ответы верны.
3. Известковая вода – это водный раствор вещества с формулой:
1) KOH,
2) LiOH,
3) Ca(OH)2,
4) Ba(OH)2.
4. Из нижеперечисленных оснований: а) NaOH; б) KOH; в) Ba(OH)2 - щелочами являются:
1) а) и б);
2) а) и в);
3) а), б) и в);
4) верного ответа нет.
5. В следующем перечне формул гидроксидов - KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2, - число
однокислотных, двукислотных и трехкислотных равно соответственно:
1) 2, 2, 1;
2) 1, 3, 1;
3) 2, 3, 0;
4) 1, 2, 2.
6. Амфотерными свойствами обладают соединения в наборе:
1) оксид цинка и уксусная кислота,
2) гидроксид железа (III) и водный раствор аммиака,
3) гидроксид алюминия и оксид хрома (III), 4) соляная кислота и гидроксид бария.
7. Ряд веществ, содержащий только нерастворимые в воде гидроксиды, – это:
1) Zn(OH)2, Cu(OH)2, KOH;
2) Al(OH)3, Bа(OH)2, Cr(OH)3;
3) Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2;
4) Co(OH)2, Cr(OH)2, Fe(OH)2.
8. Гидроксид цинка можно получить взаимодействием:
1) оксид цинка с водой,
2) хлорида цинка с недостатком гидроксида натрия,
3) цинка с водой,
4) хлорида цинка с избытком гидроксида натрия.
9. Щелочь можно получить электролизом:
1) расплава хлорида натрия,
2) раствора хлорида калия,
3) расплава фторида натрия,
4) раствора хлорида меди (II).
10. В лаборатории щелочь можно получить взаимодействием химически активного металла с водой.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции получения гидроксида бария таким способом равна:
1) 4,
2) 5,
3) 7,
4) 10.
11. Формула вещества Х, пропущенного в цепочке превращений: Fe  X  Fe(OH)2 - это:
1) FeO,
2) Fe(NO3)3,
3) FeS,
4) FeCl2.
12. Для смещения равновесия в сторону получения гидроксида кальция в системе:
CaO(тв) + H2O(пар) → Ca(OH)2(тв) + Q, необходимо:
1) увеличить температуру,
2) увеличить давление,
3) уменьшить концентрацию водяного пара,
4) измельчить щелочь.
13. С гидроксидом калия в соответствующих условиях реагируют все вещества набора:
1) SO3, KHCO3;
2) Al2O3, Ba(OH)2;
3) H2O, HCl;
4) MgCO3, Na2O.
14. Минимальное число стадий, в ходе которых можно осуществить превращение Zn → Zn(OH)2, равно:
1) одной,
2) двум,
3) трем,
4) четырем.
15. Число различных солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида натрия с
ортофосфорной кислотой, равно:
1) одному,
2) двум,
3) трем,
4) четырем.
16. Щелочи не реагируют с раствором:
1) сульфата меди (II), 2) ортофосфата натрия,
3) хлорида цинка,
4) нитрата алюминия.
17. К раствору, содержащему хлорид алюминия, по каплям добавляли раствор щелочи до выпадения
осадка, который разделили на две пробирки. В одну добавили избыток серной кислоты, а в другую избыток гидроксида натрия. В результате:
1) с осадками никаких изменений не произошло,
2) в первой пробирке осадок растворился, а во второй нет,
3) во второй пробирке осадок растворился, а в первой нет,
4) в обоих пробирках осадки растворились.
18. Для получения натрия используют электролиз расплава его гидроксида. Сумма коэффициентов в
правой части уравнения электролиза равна:
1) 4,
2) 5,
3) 7,
4) 11.
19. При нагревании разлагается гидроксид:
1) бария,
2) меди (II),
3) лития,
4) натрия.
20. Сокращенное ионное уравнение: NH4+ + OH- → NH3 + H2O соответствует взаимодействию:
1) сульфата аммония и гидроксида бария,
2) хлорида аммония и воды,
3) аммиака и соляной кислоты,
4) хлорида аммония и гидроксида натрия.
21. Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования тетрагидроксоалюмината калия из алюминия
и раствора гидроксида калия равна:
1) 7,
2) 11,
3) 13,
4) 15.
22. Формулы гидроксидов, которые в соответствующих условиях реагируют друг с другом, - это:
1) Al(OH)3 и Zn(OH)2,
2) KOH и Ba(OH)2,
3) Cr(OH)3 и NaOH,
4) Cа(OH)2 и LiOH.
23. Для доказательства амфотерности гидроксида хрома (III) на него необходимо подействовать
растворами:
1) соляной кислоты и хлорида железа (II),
2) азотной кислоты и лакмуса,
3) серной кислоты и перманганата калия,
4) соляной кислоты и гидроксида калия.
24. Для нейтрализации сернистого газа, выделяющегося в качестве побочного продукта при сжигании
топлива, можно применять:
1) гидроксид железа (II),
2) гидроксид алюминия,
3) гидроксид кальция,
4) гидроксид марганца (II).
25. Массовая доля металла максимальна в:
1) гидроксиде железа (II),
2) гидроксиде железа (III),
3) гидроксиде меди (II),
4) гидроксиде кальция.
26. Масса (г) порции гидроксида алюминия, содержащая 3,612 . 1023 атомов кислорода, равна:
1) 7,8;
2) 15,6;
3) 46,8;
4) 140.
27. Для приготовления 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 1 моль/л
потребуется 20%-ный раствор этой щелочи массой (г):
1) 100,
2) 200,
3) 300,
4) 400.
28. При взаимодействии 214 г 5%-ного раствора хлорида аммония с 300 г 10%-ного горячего раствора
гидроксида бария может выделится газ объемом (н. у., л):
1) 2,24;
2) 3,92;
3) 4,48;
4) 6,72.
29. Для полной нейтрализации 427,5 г 10%-ного раствора гидроксида бария использовали хлороводород.
Число молекул хлороводорода, которое потребовалось для нейтрализации, равно:
1) 7,525 . 1022;
2) 1,505 . 1023;
3) 3,01 . 1023;
4) 7,525 . 1023.
30. Смесь натрия и оксида натрия массой 10,8 г обработали водой объемом 89,4 мл. В результате
выделилось 2,24 л (н. у.) газа. Массовая доля (%) щелочи в полученном растворе равна:
1) 8;
2) 12;
3) 16;
4) 18.