2 триместр Химия Тема Азот и его соединения 9 кл

9класс.
Химия
Тема: «Азот и его соединения»
1)Изучить конспект, выучить.
2)Написать проверочный тест по теме: «Аммиак. Соли аммония»
3)Выполнить задание (приложение №4)по плану дать характеристику атома азота.
Приложение 1
Технологическая карта по теме «Аммиак. Соли аммония»
«Можно не любить химию,
но прожить без неё сегодня и завтра нельзя»
О.М. Нефёдов
2 2 3
1. Строение атома азота: 1s 2s 2p , неметалл, валентность = 3;4; относительная
электроотрицательность ОЭО = 3,0.
2. Физические свойства аммиака:
Формула NH3
Газ
Цвета нет
Запах резкий
Аммиак
Растворимость
700 л в 1 л воды
Температура
кипения =
- 33,6ºС
3. Строение молекулы аммиака:
Двозд = 0,58
Вкус едкий
..
NδН⅓δ+
Н⅓δ+
Н⅓δ+
Химические связи ковалентные полярные, у атома азота есть неподеленная пара
электронов.
4. Химические свойства аммиака:
H
│
 Взаимодействие с водой: NH3 + HOH = [H – N - H]+ + OH│
H
 Взаимодействие с кислотами: NH3 + HCl = NH4Cl
 Горение в кислороде и каталитическое окисление:
4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O
Kat
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
 Взаимодействие с оксидами металлов: 2 NH3 + CuO = N2 + 3 H2O + 3 Cu
 Качественная реакция на аммиак:
Раствор аммиака + раствор сульфата меди (II) = васильковое окрашивание
5. Применение аммиака:
 Аммиак используют в холодильных установках,
 из аммиака получают удобрения,
 его применяют в медицине,
 в быту (при пайке, для нейтрализации кислот,
 как хорошее средство для тушения огня),
 для получения азотной кислоты и её солей
3. Строение молекулы аммиака:
..
NδН⅓δ+
Н⅓δ+
Н⅓δ+
Химические связи ковалентные полярные, у атома азота есть неподеленная пара
электронов.
4. Химические свойства аммиака:
H
 Взаимодействие с водой:
│
NH3 + HOH = [H – N - H]+ + OH│
H
Взаимодействие с кислотами: NH3 + HCl = NH4Cl

 Горение в кислороде и каталитическое окисление:
4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O
Kat
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
 Взаимодействие с оксидами металлов: 2 NH3 + CuO = N2 + 3 H2O + 3
Cu
 Качественная реакция на аммиак:
Раствор аммиака + раствор сульфата меди (II) = васильковое
окрашивание
5. Применение аммиака:
 Аммиак используют в холодильных установках,
 из аммиака получают удобрения,
 его применяют в медицине,
 в быту (при пайке, для нейтрализации кислот,
 как хорошее средство для тушения огня),
 для получения азотной кислоты и её солей
Приложение 3
к уроку «Аммиак. Соли аммония»
Проверочные тесты
I вариант
1. Азот входит в главную подгруппу:
a) IV группы;
b) V группы;
c) VI группы;
d) VII группы.
2. Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:
a) Красный цвет;
b) Синий цвет;
c) Фиолетовый цвет;
d) Не окрашивает совсем.
3. Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:
a) Азота;
b) Оксида азота (II);
c) Оксида азота (III);
d) Азотной кислоты.
4. Валентность азота может быть равна:
a) 1,3;
b) 2,3;
c) 3,4;
d) 3,5.
5. Нашатырный спирт – это:
a) Раствор аммиака в воде;
b) Раствор аммиака в спирте;
c) Хлорид аммония;
d) Медицинский спирт.
1.
2.
3.
4.
5.
II вариант
Азот при обычных условиях - …
a) Тяжелый металл;
b) Бесцветная маслянистая жидкость;
c) Одноатомный инертный газ;
d) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных
молекул.
Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция
идет потому что:
a) Выпадает осадок;
b) Выделяется газ – аммиак;
c) Образуется соль;
d) Реакция не идет.
Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с
образованием:
a) Азота;
b) Оксида азота (II);
c) Оксида азота (III);
d) Азотной кислоты
Степень окисления азота в молекуле аммиака:
a) 0;
b) +3;
c) -3;
d) +5;
Нашатырь – это:
a) Раствор аммиака в воде;
b) Раствор аммиака в спирте;
c) Хлорид аммония;
d) Поваренная соль.
Приложение 4
Строение атома азота
«Ключом ко всякой науке
является вопросительный знак»
О. Бальзак
I. План характеристики химического элемента
1. Положение химического элемента в периодической
системе Д.И. Менделеева (период, ряд, группа,
подгруппа, семейство, порядковый номер).
2. Строение ядра атома (заряд ядра, количество протонов
и нейтронов, относительная атомная масса).
3. Строение электронной оболочки (общее количество
электронов, количество энергетических уровней,
распределение электронов по уровням и подуровням,
электронная формула, распределение электронов по
энергетическим ячейкам).
4. Металл или неметалл.
5. Валентные возможности элемента.
6. ОЭО. Какие свойства проявляет химический элемент в
химических процессах - является элемент окислителем
или восстановителем?
7. Высший оксид и гидроксид элемента.