- Основная общеобразовательная школа с. Кондуй

Муниципальный конкурс
«Симфония урока»
Тема урока: «Азот. Аммиак. Соли аммония. Получение. Качественные
реакции. Применение».
Химия, 9класс
Загуба Валентина Николаевна,
учитель химии
II квалификационной категории
МОУ « Основная общеобразовательная школа с. Кондуй»
2012г.
Пояснительная записка
Урок, представленный на конкурс, проводился в 9 классе.
Программа под редакцией О. С. Габриеляна. Урок по свойствам и
соединениям неметаллов проведен по учебнику «Химия, 9 класс». О.С.
Габриеляна.
Изучался раздел «Неметаллы». По теме
«Элементы пятой группы
главной подгруппы». Тема урока: «Азот. Аммиак. Получение. Качественные
реакции. Применение». Урок заключительный – «Кислородные соединения
азота».
Химия
9 класс
Неорганическая химия.
Тема: Азот. Аммиак. Соли аммония. Получение. Качественные реакции.
Применение.
Задачи: 1. Обеспечить усвоение учащимися состава и свойств аммиака, солей
аммония, общих с другими солями и специфических (качественных
реакций по определению этих солей; Ознакомить с областями
применения в народном хозяйстве. Показать важность соединений
азота для живых организмов;
2. развивать интерес к химическим производствам, к изучению
веществ, и их свойств; умения записывать уравнения химических
реакций;
3. воспитывать самостоятельность,
дисциплину труда, научное
мировоззрение.
Оборудование: лабораторная посуда, вещества: соли аммония: нитрат,
хлорид, сульфат, дихромокислый аммоний, нашатырный спирт,
спиртовка.
План урока.
I. Организационный момент.
II. Актуализация опорных знаний, умений, навыков.
1. Повторение: Местоположение азота в периодической системе
химических элементов; степени окисления, свойства.
- Какое простое вещество образует азот? (газ азот)
2. Сообщение: Открытие азота.
В1772 году англичанин Д. Резерфорд и швед К. Шееле обнаружили в
своих экспериментах по сжиганию веществ газ, который не поддерживает
дыхание и горение. Позднее, в 1787 году А. Лавуазье установил наличие в
воздухе газа, не поддерживающего горения и дыхания, и по его
предложению этому газу было дано название «азот», что означает
«безжизненный» (от лат. А - нет и зоэ - жизнь). Другое латинское название
нитрогениум, введенное в 1790году Ж. Шапталем, означает «рождающий
селитру».
3. Сообщение: Круговорот азота в природе (учебник п. 29.)
Азот - жизненно важный элемент. Все основные части клеток тканей
организма построены из белковых молекул, в состав которых входит азот.
Без белка нет жизни, а без азота нет белка. Человек получает белки из
растительной и животной пищи, животные, в свою очередь, получают их
также из растений. Следовательно, растения – один из источников
пополнения азота, которые поддерживает жизнь.
Содержание связанного азота в почве очень незначительно (до 1кг в
1т), к тому же большая часть его входит в состав органических соединений и
непосредственно не доступна для растений. Однако постепенно, в результате
деятельности
бактерий,
органические
соединения
превращаются
в
минеральные – соли аммония или нитраты, которые и усваиваются
растениями.
Азот входит в состав растительных белков. Животные получают
готовые белковые вещества от растений; в животном организме содержится
от 1 до 10процентов азота (по массе), в шерсти и в рогах – около 15%. Все
важнейшие части клеток (цитоплазма, ядро, оболочка) построены из
белковых молекул. Еще большее значение имеют особые бактерии, которые
живут в клубеньках на корнях бобовых растений (клевера, гороха, вики,
люпина и т.д.), их так и называют «клубеньковые». Вот эти бактерии и
связывают свободный атмосферный азот, т.е. превращают его в соединения,
которые усваивают растения, образуя белки своего организма.
Соединения азота в почве также пополняются во время грозовых
ливней. При этом из азота и кислорода образуется оксид азота (2),который
под действием кислорода воздуха превращается в оксид азота (4).
Последний взаимодействует с водой (также в присутствии кислорода
воздуха), и получается азотная кислота.
Эта кислота, попадая в почву, реагирует с находящимся в ней
соединениями натрия, кальция, калия и образует соли-селитры, необходимые
для растений.
4. Дополнение: Резерфорд назвал азот еще
«постоянный, или
удушливый воздух», в записях алхимиков встречается название «азотфилософский»,
т.к. он входит в состав взрывчатых веществ и многих
соединений, легко вступает в реакции. Азот в природе разряжается при грозе
и образует оксидные соединения. На Земле ежегодно происходит 16 млн.
гроз, 1сек. - 100 молний сверкает, в среднем за 1час - 1800 гроз.
Вместе с дождем из оксида образуется азотная кислота и азотистая,
соединяясь с катионами разных элементов, образуются соли.
5. Учебный фильм « Свойства азота»
-вопрос:
-Какое летучее соединение образует азот? (аммиак)
6. Сообщение: Свойства и применение аммиака.
III. Формирование новых знаний.
1.-И так молекула аммиака образует ион аммония с катионом водорода.
-По какому принципу? (водородно - акцепторный)
-Как называется эта связь? (водородная)
Дать определение.
2. Ион аммония очень активен и легко соединяется с кислотами,
образуя соли, вытесняя из них водород, они так и называются соли аммония.
3.Запись темы в тетрадь.
4.Учебный фильм: Свойства аммиака
𝑁𝐻4 + 𝐻𝐶𝐿 → 𝑁𝐻4 𝐶𝐿
5.Демонстрация: соли аммония:
(NH4)2SO4 –сульфат;
NH4CL – хлорид;
NH4NO3- нитрат;
(NH4)2CR2O3- двухромокислый
Запись формул на доске и в тетрадях, указать цвет и агрегатное
состояние.
6.Свойства солей: общие: в воде диссоциируют
э.д.
𝑁𝐻4 𝐶𝐿 → 𝑁𝐻4 + 𝐶𝐿
-Выпадает в осадок с нитратом серебра.
𝑁𝐻4 𝐶𝐿 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 → 𝐴𝑔𝐶𝐿 ↓ + 𝑁𝐻4 𝑁𝑂3
-со щелочами:
𝑁𝐻4 𝐶𝐿 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝐻3 ↑ + 𝐻2 𝑂 + 𝑁𝑎𝐶𝐿
Последняя реакция является качественной, т.е. запах аммиака
доказывает, что это соли аммония.
Специфические:
1.Способность разлагаться
𝑡
→
𝑁𝐻4 𝐶𝐿 ← 𝑁𝐻3 + 𝐻𝐶𝐿
возгонка (рис. 32)
𝑡
𝑁𝐻4 𝐶𝑟2 𝑂3 → 𝑁𝐻3 + 𝐻𝐶𝑟2 𝑂3
с возгоранием (запах и зеленый пепел)
2. Физические свойства: разные по цвету, хорошо растворимы в воде.
3.Чтение по учебнику (применение): § 29.
IV. Мониторинг: тесты по соединениям с азотом.(Приложение 1.)
V. Итог:
- Из каких веществ образуются соли аммония?
- Общие свойства.
- Специфические (качественные реакции)
- Где применяются?
Оценки по результатам тестирования.