Тест по химии за I полугодие. 8 класс Тест № 1. 1. Смесь

Тест по химии за I полугодие. 8 класс
Тест № 1.
1. Смесь алюминиевого и железного лома может быть разделена с помощью:
1) фильтрования
2) перегонки
3) магнита
4) просеивания
2. Веществом является:
1) морская вода
2) сладкий чай
3) поваренная соль
4) воздух
3. Физическим природным явлением следует считать:
1) образование глюкозы в зеленом растении
2) десной пожар
3) высыхание дождевых луж
4) дыхание растений
4. О кислороде как о химическом элементе идет речь во фразе:
1) кислород растворяется в воде
2) кислород входит в состав воды
3) кислородом мы дышим
4) в кислороде горят многие вещества
5. Об азоте как о простом веществе идет речь во фразе:
1) азот содержится в зеленых частях растений
2) азот входит в состав земной атмосферы
3) азот входит в состав белков
4) взрывчатое вещество тротил содержит азот
6. Валентность углерода в соединениях CO, CO2, CH4 равна соответственно:
1) I, II, III
2) I, II, IV
3 ) II, II, IV
4) II, IV, VI
7. Относительная атомная масса хлора равна:
1) 35,5 ;
2) 35,5 а.е.м. ;
3) 19 ;
4) 19 г/моль
8. Молекулярная масса оксида кальция равна:
1) 40 а.е.м.
2) 56 а.е.м.
3) 56
4) 80
9. В виде простого вещества кислород находится в:
1) земной коре
2) гидросфере
3) атмосфере
10. Основные компоненты воздуха:
1) азот, кислород, водород
2) азот, кислород, углекислый газ
3) азот, кислород, аргон
4) кислород, аргон, водород
11. К основным оксидам относятся:
1) ВаО
2) SiO2
3) Р2О5
4) SO3
12. Формула кислотного оксида:
1) Mn2O7
2) СаО
3) MnO2
4) MnO
13. Самый маленький атом среди указанных элементов имеет
1) бериллий;
2) магний;
3) азот;
4) фосфор.
14. Электронная формула атома химического элемента 1s2 2s22p6 3s23p2.
Химический знак и химическая формула водородного соединения этого элемента
1) С и СН4
2) Si и SiH4
3) О и Н2О
4) S и H2S
15. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния
1) 3s23p2
2) 3s23p4
3) 4s24p2
4) 4s24p4
16. В малых периодах ПСХЭ Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядер радиусы
атомов
1) увеличиваются
2) изменяются периодически
3) уменьшаются
4) не изменяются
17. Формула вещества с ковалентной полярной связью
1) Н2О
2) О2
3) СаО
4) СаС12
18. Химическая связь в молекуле NH3
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ковалентная неполярная
19. Ионной тип связи и кристаллической решетки имеет:
1) фторид натрия
2) вода
3) серебро
4) бром
20. В ряду химических элементов Р →As → Sb →Bi металлические свойства
1) усиливаются
2) не изменяются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
21. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет
1) Si
2) С
3) Sn
4) Ge
22. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства
1) окислительные
2) кислотные
3) восстановительные
4) основные
23. Формула азотной кислоты, хлорида натрия, гидроксида калия, соответственно:
1) NH3, NaCl, Ca(OH)2
2) HNO3, NaCl, KOH
3) NO2, HNO3, NaCl
4) NaNO3, NaCl, NaOH
24. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно
1) МnО и СаО
2) МnО и СгО3
3) Р2O5 и СO2
4) SO3 и СаО
25. К реакции замещения относится реакция
1) 2Na + О2 = 2Na2O2
2) СаСО3 = СаО + СО2 ↑
3) NaOH + НС1 = NaCl + Н2О
4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
26. К реакции обмена относится реакция
1) 2Na + О2 = Na2O2
2) СаСО3 = СаО + СО2↑
3) NaOH + НСl= NaCl + Н2О
4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2↑
27. Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений C→CO2 -+H2O→X
1) CO
2) СН4
3) Н2СО3
4) Н2С2O4
28. Кислород в лаборатории не получают
1) разложением бертолетовой соли КСlO3
2) разложением перманганата калия КМnО4
3) разделением воздуха
4) разложением пероксида водорода
29. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии
6,0 г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равно
1) 0,125 моль
2) 0,25 моль
3) 0,375 моль
4) 0,50 моль
30. Масса соли, образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через
раствор, содержащий 4,0 г гидроксида натрия, равна
1) 4,0 г
2) 4,5 г
3) 5,85 г
4) 7,83 г