tetrad po ximiix

ТЕТРАДЬ
для проверочных работ
по химии
учени___ 9 класса
_______________
Армавир
__________ учебный год
1
2
Стартовая работа
способы
действий
содержание работы
1. Решите задачи:
а) В природе существует два стабильных изотопа 14N и 15N. Рассчитайте число протонов, электронов и
нейтронов в атомах этих изотопов.
знать строение и состав
атома, уметь
пользоваться
ПТЭ и применять эти
знания для
решения текстовых задач
б) Изобразите схемы строения атомов следующих химических элементов: бора, азота и фтора. Найдите сходство в строении атомов этих элементов и укажите различия.
_____________20____год
критерии
моя
оценка
оценки
оценка
учителя
правильно
указанные
данные:
число
нейтронов
1б., число
протонов
1б.,
электронов 1б.
правильно
составленная
схема
атома 1б. за
каждый
элемент,
правильно
составленное сравнение 5б.
итого: 14б.
3
знать определение и значение термина электроотрицательность
1. Ответьте на вопрос:
Что означает электроотрицательность?
правильно
записанное
определение
2б.
уметь опре2. Определите тип химической связи следующих соединений: Na2O, Cl2, H2S, H2O, O2, AlF3.
делять
тип Объясните ваш выбор.
химических
связей
по
электроотрицательности
химического
элемента
правильно
указанный
тип связи с
объяснением 2б. за
каждое соединение
итого: 12б.
уметь опре3. Выполните задания:
делять
сте- Расставте степень окисления химических элементов в следующих соединениях:
пень окисления в различных химичеH2, NH3,
P2O5, H2SO4,
K3PO4,
OF2, O2.
ских соединениях
правильно
указанная
степень
окисления
каждого
элемента 1б.
итого: 14б.
4
знать особенности и
отличительные признаки
валентности и
степени окисления
4. Заполните сравнительную таблицу:
Найдите сходство и отличительные признаки валентности и степени окисления?
признаки
Валентность
сходство
различие
правильно
заполненная
сравнительная таблица
5б.
Степень окисления
5. Выполните задания:
а) Выпишите из предложенного ряда веществ отдельно одноосновные и многоосновные кислоты:
HNO3,K3PO4, Ca(OH)2, H2SiO3, HCl, H3PO4. Дайте им названия и напишите их структурные формулы.
знать классификацию веществ и уметь
правильно
записывать
их сокращенные и структурные фор- б) Напишите формулы следующих веществ: сульфат магния - ________________; хлорид калия–
мулы
________________; карбонат алюминия - ___________________; оксид кальция - ____________________ ;
гидроксид бария –___________________; оксид кобольта - __________________; гидроксид лития –
правильно
выполненное задание
2б. за каждую кислоту
правильно
записанная
формула
вещества по
1б.,
итого: 16 б.
______________________; соляная кислота - ________________.
5
уметь уравнивать окислительновосстановительные реакции МЭБ
6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (МЭБ) в данной химической реакции:
CuO+ NH3= N2 +Cu + H2O
всего:
правильно
указанная
степень
окисления
1б. за каждый химический элемент;
правильно
составленная
схема
электронного баланса
5б.,
правильно
найденные
коэффициенты 5б.
итого: 15б.
78б. - 100%
6
Входная проверочная работа
способы
действий
содержание работы
1. Решите задачи:
а) Рассчитайте число нейтронов, протонов и электронов в атомах кислорода, мышьяка и свинца.
знать строение и состав б) Изобразите схемы строения атомов следующих химических элементов: бора, алюминия и галлия. Найдите
атома, уметь сходство в строении атомов этих элементов и укажите различия.
пользоваться
ПТЭ и применять
эти
знания для и
решения текстовых задач
_____________20____год
критерии
моя
оценка
оценки
оценка
учителя
правильно
указанное
число протонов, электронов
и
нейтронов
по 1б.
всего: 6б.
правильно
составленная модель
атомов 1б.
за каждый
элемент;
правильно
указанное
сравнение
6б.
итого:15б.
7
2. Выполните задания:
а) Что означает степень окисления?
знать
алгоритм и правила опреде- б) Расставить степени окисления элементов в следующих соединениях:
ления степени
окисления
H3PO4,
KMnO4,
NaNO3, NH3,
OF2,
O2,
K2MnO4.
элементов
3. Выполните задания:
а) Определите типы химических связей следующих соединений: MgO, SiO2, C, Ca2Si, H2, HF.
Объясните ваш выбор.
уметь определять
тип
химических
связей
по
электроотри- б) Сходство и отличительные признаки ковалентно - полярной и ковалентно - неполярной связи?
цательности
правильно
записанное
определение
1б.;
правильно
указанная
степень
окисления
каждого
элемента 1б.
итого: 18б.
правильно
указанный
тип связи с
объяснением 1б. за
каждое соединение;
правильно
составленное сравнение 4б.
итого:10б.
8
4. Выполните задания:
а) Выпишите из предложенного ряда веществ отдельно однокислотные и многокислотные основания: HNO3
,K3PO4, Ca(OH)2, H2SiO3, HCl, H3PO4, KOH, Al(OH)3. Дайте им названия и напишите их структурные
формулы.
знать классы
химических
соединений и
уметь
пра- б) Напишите формулы следующих химических веществ: сульфата магния, хлорида калия, карбоната
вильно запи- алюминия, оксида кальция, гидроксида бария, оксида кобольта, гидроксида лития, серной кислоты, нитрата
сывать их со- калия, оксида водорода, угольной кислоты, гидроксида железа (III).
кращенные и
структурные
формулы
правильно
выполненное задание
2б. за каждое основание;
правильно
записанная
формула
вещества по
1б.,
итого:18б.
9
знать хими5. Решите задачи:
ческие зако- а) Вычислите массу и количество вещества оксида углерода, объемом 5 литров.
ны и уметь
применять их
для решения
задач
уметь уравнивать окислительновосстановительные реакции методом
электронного баланса
6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в данной химической реакции:
NH3+ O2→ NO+ H2O
правильно
оформленная задача
1б.;
правильно
найденное
количество
вещества
2б.,
масса
2б.
итого: 5б.
правильно
указанная
степень
окисления
1б. за каждый химический элемент;
правильно
составленная
схема
электронного баланса
5б.,
правильно
найденные
коэффициенты 4б.
итого: 16 б.
всего: 82б. – 100%
10
Тема
Цель
Галогены
освоить общую характеристику галогенов, причины
различий свойств разных галогенов и их типичные
соединения
 уметь определять степень окисления галогенов в соединениях;
 знать особенности строения атомов и молекул галогенов;
Основные
способы
действий
 уметь определять вид химической связи и тип кристаллической решетки
в простых и сложных соединениях галогенов;
 уметь составлять уравнения реакций на основе знаний химических
свойств галогенов;
 уметь вычислять объем (массу, количество вещества) продукта реакции,
если одно из реагирующих веществ дано в избытке
11
Контрольная работа №1
способы
содержание работы
действий
уметь опре1. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях:
делять
степень окисле- HI, Сl2О7, НClO4, KClO3, НClO, OF2?
ния элементов в соединениях.
знать особен2. Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки характерны для простых веществ — ганости строелогенов? Ответ обоснуйте примерами.
ния атомов и
молекул галогенов
знать особенности строения
атома
фтора
3. Выполните задания:
a) Составьте схему строения атома фтора.
b) Укажите общее число и число не спаренных электронов.
c) Запишите формулы типичных соединений количеством 3 шт. дайте им названия.
_____________20____год
критерии
моя
оценка
оценки
оценка
учителя
правильно
определенная степень
окисления
элемента 1б.
итого:15б.
правильный
ответ на вопрос 2 б.,
правильно
подобранные примеры с объяснением 2б.
итого: 4б.
правильно
составленная
схема
атома фтора
2б.,
правильно указанное число электронов (общее
и не спаренных) по 1б.,
правильно
записанные
формулы и
названия по
1б.
итого: 7б.
12
уметь вычис- 4. Для реакции взяли 5 л. хлора и 2 л. водорода (н.у.). Смесь взорвали. Каков объем, составляет полученный
лять
объем хлороводород? Какой газ остался в избытке?
(массу, количество вещества) продукта реакции,
если одно из
реагирующих
веществ дано
в избытке
правильно
оформленная задача
1б.,
правильно составленное
уравнение
реакции 1б.,
правильно
вычисленный объем
хлороводорода
2б.,
определение
избыточного газа 1б.
итого: 5б.
всего: 31б. – 100%
13
Тема
Кислород и сера
Цель
освоить явление аллотропии простых веществ кислорода и серы, их физико-химические свойства и типичные соединения
 уметь определять аллотропные модификации кислорода и серы, выявлять их характерные признаки;
Основные
способы
действий
 знать особенности строения атомов и молекул халькогенов;
 уметь составлять схему электронного баланса для окислительновосстановительных реакций с участием кислорода;
 уметь составлять уравнения реакций на основе знаний химических
свойств кислорода, серы и их соединений (серная кислота);
 уметь вычислять объем газообразных веществ (воздуха, кислорода) по
известной массе
14
Контрольная работа №2
способы
действий
знать
аллотропные модификации
кислорода,
уметь выявлять их характерные
признаки
содержание работы
1. Укажите признаки, отличающие озон от кислорода.
знать основ2. Осуществите следующие превращения:
ные признаки FeS →H2S → S → H2S →SO2 Для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электроннохалькогенов
го баланса.
_____________20____год
критерии
моя
оценка
оценки
оценка
учителя
правильно
составленное сравнение веществ
5б.
правильно
составленное уравнение реакции
2б.
правильно составленная
схема электронного
баланса по
5б.
итого: 23б.
15
уметь вычис3. Решите задачу:
лять
объем Определите объем (н.у.) воздуха, необходимого для сжигания 20 граммов серы. Если кислорода в воздухе
газообразных составляет 21%.
веществ
по
известной
массе
правильно
оформленная задача
1б.,
правильно составленное
уравнение
реакции 1б.,
правильно
вычисленный объем
воздуха 4б.
итого: 6б.
уметь составлять реакции
взаимодействия металлов с серной
кислотой разной концентрации
правильно
составленное уравнение реакции
2б.
итого: 10б.
4. Напишите реакции до конца и уравняйте их:
Pt + H2SO4 →
Fe + H2SO4 (конц.)→ на холоде
Cu + H2SO4(разб.)→
Cu +H2SO4 (конц.) →
Al + H2SO4(разб.) →
всего: 44б. - 100%
16
Тема
Азот и фосфор
Цель
освоить особенности строения атомов азота и фосфора, их физико-химические свойства, типичные соединения и промышленное получение азотной кислоты
 уметь составлять электронные формулы атома азота и фосфора;
 уметь определять тип кристаллической решетки в простых и сложных
Основные
способы
действий
соединениях;
 уметь составлять уравнения реакций на основе знаний химических
свойств азота и фосфора;
 уметь вычислять массу продукта реакции по известной массе исходного
вещества, содержащего определенную массовую долю примесей;
 уметь составлять химические реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой разной концентрации
17
Контрольная работа №3
способы
действий
знать особенности строения
атомов
азота и фосфора
уметь составлять химические реакции
взаимодействия металлов с азотной
кислотой разной концентрации
содержание работы
1. Напишите электронные формулы азота и фосфора. Объясните, почему азот встречается на Земле преимущественно в виде простого вещества, а фосфор – в виде соединений?
2. Напишите реакции до конца и уравняйте их:
Au +HNO3 (конц.) →
Cu + HNO3 (конц.) →
_____________20____год
критерии
моя
оценка
оценки
оценка
учителя
правильно
записанная
электронная
формула
атома 1б.,
правильный
и развернутый ответ на
вопрос 4б.
итого: 6б.
правильно
составленное уравнение реакции
2б. за каждое уравнение
итого: 12б.
Ca + HNO3 (конц.) →
Al + HNO3 (конц.) →
Fe + HNO3 (разб.) →
Cu + HNO3 (разб.)→
18
уметь вычис3. Решите задачу:
лять
массу В промышленности фосфор получают из фосфорита, содержащего ортофосфаткальция, путем его восстановпродукта ре- ления раскаленным коксом в присутствии песка:
акции по известной массе
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO↑.
исходного
вещества, со- Определите массу фосфора, полученного из 5 кг фосфорита, содержащего 20% примесей?
держащего
определенную
массовую
долю
примесей
правильно
оформленная задача
1б.,
правильно вычисленная
масса фосфора 4б.
итого: 5б.
всего: 23б. – 100%
19
Тема
Углерод и кремний
Цель
освоить особенности строения атомов углерода и
кремния, их физико-химические свойства, типичные соединения, происхождение каменного угля, нефти и природного газа
 уметь определять аллотропные модификации углерода и кремния, выяв-
Основные
способы
действий
лять их характерные признаки;
 уметь определять тип кристаллической решетки в простых и сложных
соединениях углерода и кремния;
 уметь вычислять объем продукта реакции по известной массе исходного
вещества, содержащего определенную массовую долю примесей
20
Контрольная работа №4
способы
действий
знать особенности строения
аллотропных модификаций
углерода
содержание работы
1. Докажите, составив уравнение реакции, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента - углерода. Почему их физические свойства столь различны?
уметь нахо2. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:
дить степень
окисления
1) Ca + 2C = CaC2

3) C + FeO = Fe + CO
углерода,
знать процесс 2) CO2 + Li2O = Li2CO3 
4) 4 Al + 3C = Al4C3
восстановления
Отметь галочкой  правильные варианты решения. Объясните ваш выбор.


_____________20____год
критерии
моя
оценка
оценки
оценка
учителя
правильно
составленное уравнение реакции
с
доказательством
3б.,
правильно записан развернутый
ответ
2б.
итого: 5б.
правильно
выбранный
ответ
1б.,
правильно
записанное
развернутое
доказательство 2б.
итого: 6б.
21
уметь вычис3. Решите задачу:
лять
объем Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделился при обжиге 100 кг известняка, содержащего 92% карбонапродукта ре- та кальция?
акции по известной массе
исходного
вещества, содержащего
определенную
массовую
долю
примесей
правильно
оформленная задача
1б.,
правильно составленное
уравнение
реакции 1б.,
правильно
вычисленный объем
оксида углерода 4б.
итого: 6б.
знать состав и
химические
свойства
стекла
правильно
записанное,
развернутое
объяснение
ответа 3б.
4. Объясните, почему плавиковую кислоту нельзя хранить в сосудах из стекла?
всего: 20б. – 100%
22
Тема
Органические вещества
Цель
освоить особенности строения органических веществ, физико-химические свойства и их отличительные признаки от неорганических соединений
 уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
 уметь различать органические вещества, знать их характерные особен-
Основные
способы
действий
ности;
 уметь составлять систематические названия органических соединений
по их формулам и наоборот;
 уметь составлять уравнения реакции типовых превращений органических веществ;
 уметь выводить молекулярную формулу органического вещества
23
Контрольная работа №5
способы
действий
содержание работы
1. Выполните задания:
а) Изобразите структурные формулы трех любых углеводородов, являющихся гомологами, и дайте им названия.
_____________20____год
критерии
моя
оценка
оценки
оценка
учителя
правильно
составленная структурная формулы
с
названием
1б. за каждое
вещество
итого: 8б.
знать особенности строения органических веществ,
уметь записывать
их
структурные
б) Изобразите структурные формулы трех углеводородов составаC5H12, являющихся изомерами, и дайте им
формулы
и названия.
знать отличие
гомологов от
изомеров
24
2. Выполните задание:
а) Бром действует на метан подобно хлору. Составьте уравнения реакций последовательного бромирования
метана, укажите условия их протекания.
знать химические свойства предельных углеводородов,
уметь различать органи- б) Определите и подчеркните какие из перечисленных веществ являются органическими веществами:
ческие вещества, знать их метан, уголь, лимонная кислота, этиловый спирт, соляная кислота, пропан, вода, кислород, углекислый газ,
отличительные признаки жир, сахар. Объясните ваш выбор?
уметь выводить молекулярные формулы веществ
на основе их
плотности
правильно
составленное уравнение реакции
2б. за каждую
реакцию,
правильный
перечень
органических
веществ 1б.,
правильное
объяснение
4б.
итого: 18б.
3. Решите задачу:
правильно
Выведите формулу вещества, массовая доля углерода в котором 82,75%, а водорода 17, 24%, плотность паров оформленвещества по водороду равна 29.
ная задача
1б.,
правильно
найденная
молекулярная
масса
вещества
1б.,
правильно составленная
схема
нахождения
формулы 4б.
итого: 6б.
всего: 32б. – 100%
25
Тема
Цель
Металлы главных подгрупп. d-элементы и
их соединения
освоить особенности строения атомов металлов, причины различий свойств соединений металлов, нахождение, использование различных металлов и их сплавов в
жизни человека
 уметь составлять уравнения реакция с участием металлов на основе их
Основные
способы
действий
химических свойств;
 уметь определять активность металлов по строению их атомов;
 уметь определять степень окисления и окислительно-восстановительные
свойства d-элементов;
 уметь составлять электронные формулы атомов металлов и d-элементов.
26
Контрольная работа № 6
способы
содержание работы
действий
знать общие
1. Выполните задание:
химические
Между какими из попарно взятых веществ, произойдут химические реакции? Напишите уравнения осущесвойства ме- ствимых реакций:
таллов и ряд
их активноа) Fe + ZnSO4
с) Zn + HCL
сти
b) Al+ CuSO4
_____________20____год
критерии
моя
оценка
оценки
оценка
учителя
правильно
составленное
уравнение
реакции 1б.
итого: 4б.
d) Al + H2 O
знать
о
2. Ответьте на вопрос:
нахождении
Некоторые почвы при действии на них соляной кислоты «вскипают». Чем это объясняется? Составьте
соединений
уравнение реакции.
активных металлов в природе и их
свойствах
правильно
записанное
объяснение
2б., правильно составленное уравнение реакции
5б.
итого: 7б.
уметь состав3. Ответьте на вопрос:
лять
элек- Можно ли сказать, что ионы щелочных металлов имеют электронную конфигурацию инертного газа? Ответ
тронные
поясните, составив электронную формулу иона любого щелочного металла.
формулы
атомов
и
ионов, знать
особенности
щелочных
металлов
правильно
записанная
электронная
формула иона
металла 3б.,
развернутое
объяснение
2б.
итого: 5б.
27
знать хими4. Осуществите следующие превращения:
ческие свойства железа и FeS2 → Fe2 O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
способы его
получения;
Для реакций № 2 и № 5 составьте схемы электронного баланса.
уметь составлять
схемы
электронного
баланса
правильно
составленное
уравнение 2б.
за
каждую
реакцию,
правильно
составленная
схема электронного баланса по 5б.
итого: 20б.
всего: 36б. – 100%
28
Итоговая проверочная работа
способы
действий
знать особенности галогенов их отличительные
свойства
уметь определять
степень окисления и уравнивать химические реакции
МЭБ
содержание работы
1. Напишите галогены. Объясните, почему они проявляют окислительные свойства?
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислителя и восстановителя,
процессы окисления и восстановления:
знать основ3. Ответьте на вопрос:
ные
алло- В чем сходство и различие алмаза и графита?
тропные модификации
углерода и их
отличительные свойства
SO2+ O2= SO2
_____________20____год
критерии
моя
оценка
оценки
оценка
учителя
правильно
указанный
перечень
галогенов
2б.,
правильно доказанное их
окислительное
свойство 3б.
итого: 5б.
правильно
найденная
степень
окисления
химического элемента
1б.,
правильно составленная
схема электронного
баланса 3б.,
верное распределение
коэффициентов 3б.
итого: 11б.
правильно
указанная
сравнительная характеристика алмаза и графита 4б.
29
уметь определять
тип
химической
реакции
и
записывать
формулы
продуктов
химических
превращений
4. Осуществите превращение и укажите тип химической реакции:
CaCO3=
C+ FeO=
Ca+ C=
правильно
составленное уравнение реакции
2б.,
правильно указанный тип
реакции 1б.
итого: 12б.
CO2+ H2O=
уметь составлять химические реакции
взаимодействия металлов с азотной
кислотой различной концентрации
5. Напишите реакции до конца и уравняйте их:
Pt +HNO3 →
Cr + HNO3 (конц.) →
правильно
составленное уравнение химической реакции 2б.
итого: 12б.
Cu + HNO3 (разб.) →
Ca + HNO3 (конц.) →
Fe + HNO3 (разб.) →
Al + HNO3 (разб.) →
30
знать отличительные признаки органических и неорганических
веществ
знать химические свойства органических веществ (предельных углеводородов)
6. Выполните задание:
Напишите отличительные признаки органических и неорганических веществ.
7. Йод действует на этан (C 2H 6) подобно хлору. Составьте уравнения реакций последовательного йодирования этана, укажите условия их протекания.
правильно
указанный
отличительный признак
1б.
итого: 6б.
правильно
составленное уравнение реакции
йодирования
этана
1б.
итого:6б.
31
знать особенности строения металлов
и их свойства,
уметь составлять химические реакции,
используя ряд
химической
активности
металлов
8. Между какими из попарно взятых веществ, произойдет химическая реакция? Напишите уравнения
осуществимых реакций и укажите, что является восстановителем?
K+ H2O →
Sn + ZnSO2 →
Cr2O3 + Al→
правильно
составленное уравнение реакции
2б.,
правильно указанный восстановитель
2б.
итого:16б.
Au + H2SO4 →
Na + CuCl2→
Zn + CuSO4→
уметь вычис9. Решите задачу:
правильно
лять
массу Рассчитайте, массу соли которая образуется при взаимодействии 30 г. технического марганца, содержащего оформлен(объем) про- 30% примесей, с раствором соляной кислоты.
ная задача
дукта реакции
1б.,
прапо известной
вильно сомассе исходставлено
ного
вещеуравнение
ства, содерреакции 1б.,
жащего опреправильно
деленную
найдена
массовую домасса соли
лю примесей,
4б.
знать
проитого: 6б.
центное содержание
кислорода в
воздухе
всего: 78б. – 100%
32
33