10 класс - Гимназия 1

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
для углубленного изучения химии в 11А классе
ПОЯНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная программа составлена на основе программы авторского коллектива О.С. Габриелян,
И.Г.Остроумова по курсу общей химии, изучаемом в 11классе, программа направлена на
интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком
уровне в химико-биологических классах гимназии.. Ведущая идея курса – целостность
неорганической и органической химии на основе общностей их понятий, законов и теорий, а так
же единых подходов к классификации органических и неорганических веществ и
закономерностям протеканий химических реакций. Такое построение курса общей химии
позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира
веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.
Все это дает учащимся возможность не только лучше усвоить собственно химическое
содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Структура курса
позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и
синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он даёт
возможность формировать у учащихся специальные предметы умения при работе с химическими
веществами, выполнении простых химических опытов, а также учить школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат
средством не только закрепления умений и навыков, но и контроля за качеством их
сформированности.
Курс рассчитан на 170 часов (5 ч в неделю) для классов естественно-научного
направления (химико-биологический профиль) в которых реализуется специализация на
углубленное изучение химии..
Общая химия
11 класс
Введение. Химия - наука о веществах (10 ч)
Понятие «химическое вещество». Понятие «вещество» в физике и химии. Взаимосвязь массы
и энергии. Законы сохранения массы и энергии.
Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов:
атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон
постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Способы
отображения молекул: молекулярные и структурные формулы, шаростержневые и масштабные
пространственные (Стюарта – Бриглеба) модели молекул.
Количественные соотношения (измерение вещества). Масса атомов и молекул. Атомная
единица массы и её эволюция: Водородная – кислородная – углеродная. Относительные атомная
и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.
Число Авогадро. Молярная масса. Эквивалент и молярная масса эквивалентна. Закон
эквивалентов.
Агрегатные состояния вещества. Твёрдое (кристаллическое и аморфное), жидкое и
газообразное состояния. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объём веществ в
газообразном состоянии. Объединённый газовый закон и уравнение Менделеева – Клапейрона.
Смеси веществ. Различие между смесями и химическими соединениями. Массовая, объёмная
и мольная доли компонентов смеси.
Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей
атомов и молекул. Некоторые образцы веществ количеством 1 моль. Модель молярного объёма
газов.
Тема 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева (12 ч)
Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и
рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.
Планетарная модель атома Резерфорда. Строение атома по Бору. Совместные представления
о строении атома. Микромир и макромир. Три основополагающие идеи квантовой механики:
дискретность или квантование; корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.
Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды и изотопы. Устойчивость
ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции. Уравнения таких реакций на основе общих для
квантовой и классической механики законов сохранения энергии, массы, заряда и импульса.
Электронная оболочка атома. Квантово-механические представления о природе электрона.
Понятия об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное
(побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням,
подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и
правилом Хунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Некоторые
конфигурации атомов химических элементов. Некоторые аномалии электронного строения
атомов хрома, меди, серебра и др., их причины.
Валентные возможности атомов химических элементов как функция числа непарных
электронов в их нормальном и возбуждённом состояниях. Другие факторы, определяющие
валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и свободных
орбиталей.
Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.
Предпосылки открытия периодического закона. Накопление фактологического материала,
работы предшественников(И. Дёберейнера, А. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Мейера), съезд
химиков в г. Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка закона.
Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие о химическом
элементе. Закономерность Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая
система и строение атома. Физический смысл порядковых номеров элементов, номеров группы и
периода. Периодическое измерение свойств элементов: Радиуса атома, энергии ионизации,
электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметалличских свойств
элементов в группах и периодах (в том числе в больших и сверхбольших). Третья формулировка
периодического закона и периодической системы картины мира.
Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева. Образцы простых веществ оксидов и гидроскидов элементов
третьего периода.
Лабораторный опыт. Сравнение свойств простых веществ, оксидов, и гидроксидов
элементов третьего периода.
Тема 2. Строение вещества (24 ч)
Понятие о химической связи как результате взаимодействия атомов, обусловленного
перекрыванием их электронных орбиталей и сопровождающегося уменьшением энергии
образующихся агрегатов атомов или ионов.
Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.
Ковалентная химическая связь. Метод валентных связей. Два механизма образования
ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры ковалентной связи:
насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация
ковалентных связей по этому признаку: о- и п-связи. Краткость ковалентных связей и
классификация их по этому признаку: одинарная, двойная, тройная, полуторная.
Метод молекулярных орбиталей.
Типы кристаллических решёток веществ с этим видом связи: атомные и молекулярные.
Физические свойства веществ с такими кристаллическими решётками.
Ионная химическая связь как особый случай ковалентной полярной связи. Механизм
образования ионной связи. Ионные кристаллические решётки и свойства веществ с таким
строением.
Металлическая химическая связь как особый вид химической связи в металлах и сплавах.
Её отличи от ковалентной и ионной связей и сходство с ними. Свойства металлической связи.
Металлические кристаллические решётки и свойства веществ с таким строением.
Водородная химическая связь. Механизм образования. Классификация связи:
межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярная кристаллическая
решётка, соответствующая этому виду связи. Физические свойства веществ с водородной связью.
Биологическая роль водородной связи в образовании структур биополимеров.
Единая природа химической связи: наличие различных видов связив одном веществе, переход
одного вида связи в другой и т.п.
Архитектура молекул как результат отталкивания электронов атома и гибридизации
электронных орбиталей. sp3 – Гибридизация и архитектура молекул алканов, воды, аммиака и
кристаллов алмаза. sp2 – Гибридизация и архитектура молекул соединений бора, алкенов,
диенов, аренов и кристаллов графита. sp – Гибридизация и архитектура молекул соединений
бериллия, алкинов и кристаллов карбина.
Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Основы координационной
теории строения комплексных соединений А. Вернера. Донорно-акцепторное взаимодействие
комплексообразователей
и лигандов. Координационное число комплексообразователя.
Внутренняя и внешняя сферы комплексов. Пространственное строение комплексных соединений
с позиции гибридизации электронных орбиталей. Классификация и номенклатура комплексных
соединений. Их свойства и значение.
Полимеры. Неорганические и органические полимеры. Пластмассы. Каучуки. Волокна.
Биополимеры (белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты).
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова и современная теория
строения органических и неорганических веществ. Предпосылки создания теории строения.
Основные направления развития теории строения. Диалектические основы общности двух
ведущих теорий химии.
Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели из воздушных шаров,
отображающие пространственное расположение sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей. Модели
кристаллических решёток различного типа. Модели молекул ДНК и белка.
Лабораторный опыт. Взаимодействие многоатомных спиртов с Фелинговой жидкостью.
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Тема 3. Химические реакции (36 ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие
о химической реакции, её отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения
качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением
качественного состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ
(разложение, соединение, замещение, реакции обмена); по изменению степеней окисления
элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные); по
тепловому эффекту ( экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению
(обратимые и необратимые); по использованию катализатора ( каталитические и
некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные, ионные); по виду энергии,
инициирующей
реакцию
(фотохимические,
радиационные,
электрохимические,
термохимические).
Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой
эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартные энтальпии реакций и
образования веществ. Закон Гесса и следствия, вытекающие из него. Энтропия. Энергия Гиббса –
критерий направленности химических реакций в закрытых системах.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции (Vр). Скорость гомо- и
гетерогенной реакций. Энергия активации.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ.
Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация (основной закон химической кинетики).
Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с
неорганическими катазизаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости
реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом
равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы,
влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип ле Шателье.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода в озон. Модели бутана и
изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды, дегидратация этанола. Цепочка
превращений PP2O5H3PO4; свойства уксусной кислоты, реакции, идущие с образованием
осадка, газа и воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.
Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной
селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения
(обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.)
Взаимодействие цинка с растворами соляной серной кислот при разных температурах, разных
концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида
марганца(IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка, поверхность
которого различна (порошок, пыль, гранулы), с кислотой. Модель кипящего слоя. Смещение
равновесия с системе Fe3+ +3CNS- Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации.
Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.
Сравнение свойств 0,1 н растворов серной и сернистой кислот, муравьиной и уксусной кислот,
гидроксидов лития, натрия и калия.
Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов.
Взаимодействие растворителя и растворённого вещества. Растворимость веществ. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества (процентная),
молярная, моляльная, нормальная. Титр раствора и титрование.
Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными
видами химической связи. Вклад русских учёных в развитие представлений об
электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы её
зависимости. Сильные и средние электролиты. Константа диссоциации.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Среда водных
растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических
соединений и его значение в практической деятельности человека.
Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Гидролиз органических веществ: белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ и его
биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.
Окислительно-восстановительные реакции. Отличие от реакций ионного обмена.
Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Зависимость оксилительновосстановительных свойств атомов и простых веществ от положения образующих их элементов в
периодической таблице Д. И. Менделеева. Важнейшие окислители и восстановители.
Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ,
образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные
свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления.
Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в
промежуточных степенях окисления.
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и
межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окислениявосстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).
Методы сравнения уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод
электронного баланса. Метод полуреакций или метод электронно-ионного баланса. Влияние
среды на протекание оксилительно-восстановительных процессов. Свойства органических
веществ в свете окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнение
окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.
Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электронных
потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и
принцип их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар
при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая
аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.
Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде
и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными
электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое
применение электролиза.
Демонстрации. Восстановление дихромата калия цинком. Восстановление оксида меди(II)
углем и водородом. Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные
свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия. Окисление альдегида в
карбоновую кислоту (реакция «серебряного зеркала»). Гальванические элементы и батарейки.
Электролиз раствора хлорида меди(II).
Лабораторные опыты. 1.Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами
солей и растворами кислот. 2. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.
3.Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.
Тема 4. Классификация веществ. Простые вещества (20 ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их
классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные
гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые,
основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в
зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей
(предельные и непредельные). Гомологический ряд.
Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева и строения их атомов. Простые вещества – металлическое строение
кристаллической решётки и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические
свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами
(кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей,
органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолами, кислотами), щелочами.
Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления
металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие о коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая
коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и её виды: пиро-,
гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его
практическое значение.
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов.
Электроотрицательность.
Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их
химических и физических свойств. Соединения благородных газов.
Неметаллы - простые вещества. Атомное и молекулярное строение неметаллов.
Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с
металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными
веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом,
сложными веществами-окислителями (азотными и серными кислотами и т.д.).
Водородные соединения неметаллов. Получение этих соединений синтезом и другими
способами. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение
к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Обзорное сравнение основных классов углеводородов (алканы, алкины, алкены, арены).
Строение, изомерия и номенклатура, наиболее характерные свойства. Отдельные
представители, их получение и применение.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете теории электрической
диссоциации (ТЭД). Кислоты в свете протолитической теории. Сопряжённые кислотноосновные пары. Кислоты Льюиса. Классификация органических и неорганических кислот.
Общее свойство кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами,
основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями; образование сложных эфиров.
Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств
уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Ос6нования в свете теории электрической
диссоциации (ТЭД). Основания в свете протолитической теории. Основания Льюиса.
Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и
нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное
влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в
свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов:
взаимодействие с кислотами и щелочами.
Амфотерность кислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами,
одна с другой (образование полипептидов); образование внутренней соли (биполярного иона).
Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности солей органических и
неорганических кислот. Характерные свойства солей органических кислот: реакции
декарбоксилирования. Мыла. Жесткость воды и способы её устранения.
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Понятия о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической
химии. Генетические ряды металлов (на примере кальция и железа), неметалла (на примере
кремния и серы), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая
связь в органической химии (на примере соединений двухатомного углерода). Единство мира
веществ.
Обзор элементов по электронным семействам: s-, p-, d-, f-элементы.
Демонстрации. Коллекции кислотных, основных и амфотерных оксидов, демонстрация их
свойств. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной
азотной кислоты с медью. Реакция “серебряного зеркала” для муравьиной кислоты.
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора (V)),
амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка).
Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействия лития, натрия,
магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с
растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором
медного купороса; алюминия с раствором едкого натрия. Оксиды и гидроксиды хрома.
Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы
нержавеек, защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели
кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода.
Взаимодействие водорода с кислородом, сурьмы с хлором, натрия с иодом, хлора с раствором
бромида калия, образцы хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды
этиленом или ацетиленом.
Коллекции кислотных, основных и амфотерных оксидов, демонстрация их свойств.
Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной
кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие
раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора(V)), амфотерными
гидроксидами (гидроксидом цинка).
Лабораторные опыты.
1. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.
2. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.
3. Получение и свойства водорода.
4. Получение пластической серы, химические свойства серы.
5. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
6. Получение и свойства углекислого газа.
7. Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот.
8. Взаимодействие гидроксида натрия с солями: сульфатом меди (II) и хлоридом аммония.
9. Разложение гидроксида меди (II).
10. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Тема 5. Химия элементов (42 часа)
s-Элементы
Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода.
Тяжелая вода. Тритий. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение
и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.
Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты
водопользования.
Элементы IA группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на
основании их положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы
щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль
катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.
Элементы IIA группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов, магния и
бериллия на основании их положения в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его
биологическая роль. Жесткость воды и способы её устранения.
p-Элементы
Алюминий. Характеристика алюминия на основании его положения в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Получение, физические и
химические свойства. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение.
Природные соединения алюминия.
Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Галогены – простые
вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие
соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе.
Биологическая роль галогенов.
Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов.
Халькогены – простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и
их свойства. Получение и применение кислорода, серы, селена. Халькогены в природе, их
биологическая роль.
Элементы VA группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их
положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения
атомов. Строение молекул азота и аллотропных модификаций фосфора, физические и
химические свойства простых веществ, образованных этими элементами. Водородные
соединения элементов VА группы. Оксиды азота, фосфора, мышьяка и соответствующие им
кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и
применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.
Элементы IV A группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их
положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения
атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение
и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли
угольной и кремниевой кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода
и кремния.
d-Элементы
Особенности строения атомов d-элементов (IБ – VIIIБ группы). Медь, цинк, хром, железо,
марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих
металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов, в которых эти
элементы проявляют различные степени окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих
элементов в зависимости от степени окисления металла.
f-Элементы
Особенности строения атомов и простых веществ лантаноидов и актиноидов. Химические
свойства, получение и применение. Соединения лантаноидов и актиноидов, в которых эти
элементы проявляют наиболее типичные степени окисления (+2 и +3).
Демонстрация. Коллекции простых веществ, образованных элементами различных
электронных семейств. Коллекции минералов и горных пород.
Лабораторные опыты.
Изучение свойств простых веществ и соединений s-, p-, d- элементов.
Химический практикум (16 часов)
1. Определение молярной массы оксида углерода.
2. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией.
3. Получение и исследование свойств комплексной соли сульфата тетрааминмеди.
4. Получение и коагуляция золя серы из тиосульфата натрия.
5. Приготовление растворов различной концентрации.
6. Определение концентрации кислоты титрованием.
7. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами кислот и щелочей.
8. Получение аммиака и изучение его свойств.
9. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода.
10. Качественные реакции на катионы и анионы.
Требования к знаниям, умениям, навыкам учащихся 11-х классов
Называть:
Вещества по их химическим формулам.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения(примеры).
Виды химических связей.
Типы кристаллических решеток в веществах с различным видом химической связи.
Признаки классификаций неорганических и органических веществ.
Тип химических реакций по всем признакам их классификации.
Общие свойства металлов главных подгрупп I-II групп в связи с их положением в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями их
строения их атомов.
Общие свойства классов органических и неорганических веществ.
Аллотропные видоизменения химических элементов.
Факторы, определяющие скорость химической реакции.
Условия смещения химического равновесия.
Виды коррозии металлов.
Способы предупреждения коррозии металлов.
Качественные реакции:
- на хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-, фосфат- и нитрат-ионы;
-катионы H+, Ag+, Ba2+, Fe2+, Cu2+, Cr3+;
Условия при которых реакции ионного обмена в водных растворах идут до конца
(практически осуществимы).
Способы получения важнейших органических веществ.
Общие способы получения металлов.
Определять:
Принадлежность веществ к соответствующему классу:
- по химическим формулам;
- по характерном химическим свойствам.
Валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам
соединений.
Заряд иона в ионных и ковалентно-поляпрных химических соединений.
Вид химической связи в органических веществах.
Тип кристаллической решетки в веществах с различным видом химической связи.
Принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам.
Характеризовать свойства высших оксидов и соответствующих им гидрооксидов
металлов и неметаллов.
Реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные.
Характерные свойства простых веществ, образованных данным химическим
элементом.
Тип химической реакции по всем известным признакам классификации.
Окислитель и восстановитель в окислительно- восстановительных реакциях.
Реакцию среды растворов солей образованных:
-сильным основанием и слабой кислотой;
-слабым основанием и сильной кислотой;
-сильным основанием и сильной кислотой.
Составлять:
Формулы высших оксидов и соответствующих им гидрооксидов, солей,
водородных соединений неметаллов по валентности химических элементов степени
окисления.
Молекулярные и электронные структурные формулы органических соединений.
Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов
химических элементов № 1-38.
Уравнения окислительно- восстановительных реакций на основе электронного
баланса.
Уравнения реакций гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой
кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.
Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей солей.
Полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена.
Уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота (II) и
(IV), аммиака, оксидов углерода (4) и кремния (4), восстановительные свойства углерода и
оксида углерода(II), превращения карбонатов в природе.
Уравнения электролиза расплавов и растворов солей.
Уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного способа
получения металлов, чугуна, стали, аммиака, серной и азотной кислот, метанола.
План решения экспериментальны задач, распознавания неорганических и
органческих веществ, полимерных материалов.
Отчет о проведенной практической работе по получению веществ и изучению их
химических свойств.
Характеризовать и проявлять компетентность в следующих вопросах:
Химические элементы № 1 – 38 по их положению в периодической системе Д.И.
Менделеева и строению атома.
Способы образования одинарных и кратных связей между атомами в молекулах
органических веществ.
Свойства высших оксидов химических элементов первых четырёх периодов, а
также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения в периодической системе
Д.И. Менделеева.
Общие химические свойства кислот, оснований, амфотерных соединений, солей на
основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного
обмена.
Общие химические, общие и особенные свойства неметаллов как простых веществ
на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (2), аммиака,
хлора, озона, ртути.
Типы сплавов и их свойства.
Круговороты углерода, кислорода, азота в природе.
Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных
процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.
Способы защиты окружающей среды от загрязнения.
Условия и способы предупреждения коррозии металлов.
Химические реакции, лежащие в основе промышленного производства аммиака,
серной кислоты, чугуна и стали.
Объяснить:
Структуру периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Зависимость свойств химических элементов от № 1 – 38 от заряда ядер атомов и
строения электронных оболочек.
Физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера
химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных:
- в одном периоде (малом или большом);
- в главной подгруппе периодической системе Д.И. Менделеева.
Сходство и различие в строении атомов химических элементов одного периода и
одной главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки и вида
химической связи.
Способы образования ионной, ковалентной (полярной и неполярной), донорноакцепторной, металлической и водородной связей.
Механизм электролитической диссоциации в воде веществ с ионной и ковалентной
полярной связью.
Сущность реакций ионного обмена.
Сущность окислительно-восстановительных реакций на основе электронного
баланса.
Зависимость скорость реакций от:
- природы реагирующих веществ;
- концентрации реагентов;
- температуры;
- наличия веществ-катализаторов;
- площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Сущность электролиза в свете представлении об окислительно-восстановительных
реакциях.
Сущность коррозии как окислительно-восстановительного процесса.
Способы смещения химического равновесия на основе принципа Ле Шателье.
Оптимальные условия осуществления промышленных химических процессов на
основе знаний о закономерностях протекания химических реакций.
Научные принципы химического производства (на примере промышленного
способа получения серной кислоты, аммиака).
Соблюдать правила:
Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным
оборудованием и химическими реактивами.
Поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и химической
жизни.
Оказание первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с
веществами.
Проводить:
Опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических веществ.
Опыты, подтверждающие амфотерность соединений алюминия и хрома.
Распознавание кислорода, водорода, оксида углерода (4), растворов кислот и
щелочей.
Определение по характерным реакциям анионов (сульфат-, нитрат-, хлорид-,
сульфид-, карбонат-, фосфат-, гидроксид-ионов) и катионов (аммония, водорода, серебра,
бария, железа (II и III), меди(III)).
Опыты, подтверждающие свойства неорганических веществ.
Изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода (4).
Вычисления:
- молекулярной и молярной масс вещества по химическим формулам;
- массовой доли растворенного вещества в растворе;
- массовой доли химического элемента в веществе;
- количество вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ,
участвующих в реакции;
- массы одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную
массовую долю одного из исходных веществ;
-массовую или объемную долю выхода продукта реакции от теоретически
возможного;
- массовую долю (массу) химического соединения в смеси.
Расчеты:
- молярной концентрации растворов;
-массы вещества (количества вещества) по известной молярной концентрации
раствора.
Расчеты на нахождения молекулярной формулы газообразного вещества по его
плотности, или массовой доле элементов, или по продуктам сгорания.
Технические средства:
Мультимедийный проектор, ноутбук
Программные продукты:
1С: Репетитор «Химия»
CD Виртуальная лаборатория
Расписание контрольных работ и зачетов для учащихся 11-го класса
Тема
Решение задач на основные
понятия и законы химии
Строение атома. Периодический
закон и периодическая система
Виды химических связей. Теория
строения орг. и неорг. веществ
Классификация химических
реакций. Теория ЭЛД
Окислительновосстановительные реакции
Генетическая связь между
классами орг. и неорг. веществ
Элементы VII-A, VI-A группы и
их соединения
Элементы V-A, IV-A группы и
их соединения
Металлы и их соединения
Неметаллы и металлы, их
соединения
Раздел
Сроки
проведения
Введение
3-я неделя
Строение атома. Периодический закон и
периодическая система.
Строение вещества.
6-я неделя
Химические реакции
15-я неделя
Химические реакции
19-я неделя
Классификация и свойства органических и
неорганических веществ
Химия элементов
23-я неделя
Химия элементов
29-я неделя
Химия элементов
Химия элементов
31-я неделя
32-я неделя
11-я неделя
26-я неделя
Список литературы:
Для учащихся:
Основная: О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов и др. Общая химия: учеб. Для 11 кл.
общеобразоват. Учреждений с углубленным изучением химии – М.: Просвещение, 2010
О.С. Габриелян и др. Сборник тестов, задач, упражнений
Дополнительная: Химия: Справочные материалы: кн. для уч-ся / Ю. Д. Третьяков и др. –
М: Просвещение, 2004
Справочник школьника . Учеб. Изд.: 5-11 классы – М: АСТ-Пресс книга, 2004
Энциклопедия для детей. Химия. (т-12) / Глав. Ред В.А. Володин – М. Аванта, 2000
Для учителя: Обучение основам общей химии. М.В. Горский – М. Просвещение, 2001
Методическое пособие для учителя – О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2001