8 класс Задания с решениями очного этапа олимпиады ЮФУ

Задания очного этапа олимпиады
Южного федерального университета
Химия-2015
8 класс
8-1.
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания (например, при нагревании, в
водном растворе и т.д.) для указанных переходов:
1
3
5
2
4
Mg 
MgSO4 
Mg(OH)2 
MgO 
MgCl2 
MgSO4





Там, где возможно, приведите уравнения и в ионной форме. (20 баллов)
8-2.
Первая стадия получения серной кислоты в промышленности - обжиг минерала пирита (FeS2).
Определите массовые доли (в %) железа и серы в пирите. Рассчитайте массу серы, которая
содержится в 1 т пирита. (15 баллов)
8-3.
Найдите формулу вещества, содержащего 59.66 масс.% хлора, 26.89 масс.% серы и 13.45
масс.% кислорода, если молярная масса вещества – 118.4 г/моль. (20 баллов)
8-4.
Некоторое количество аммиака при нормальных условиях растворили в 625 мл воды. В
результате получился 17%-ный раствор аммиака. Определите объем растворенного газа. (20
баллов)
8-5.
Простое вещество 20 г смеси сульфата, нитрата и хлорида калия полностью растворили в
воде. Полученный раствор обработали избытком раствора хлорида бария. Масса выпавшего
осадка составила 11.7 г. Оставшийся раствор обработали избытком раствора нитрата серебра. При
этом в осадок выпало 14.3 г. Определите массовый состав исходной смеси с точностью до целых
процентов. (25 баллов)
Задача 8-1
Каждое превращение оценивается в 4 балла. 4·5 = 20 баллов.
За правильно подобранный реагент, верно написанные формулы исходных веществ и продуктов
реакции – 1 балл, за полностью написанное уравнение с коэффициентами + 1 балл, за указанные
условия проведения реакции, ионную форму ур-я (где можно) + 2 балл.
Задача 8-2
1. w(Fe) = M(Fe) / M(FeS2) = (56 : 120) = 0,467 = 46,7 %; (4 балла)
2. w(S) = 2M(S) / M(FeS2) = (2 . 32) : 120 = 0,533 = 53,3% или w(S) = 100 - w(Fe) = 100 - 46,7 =
53,3%. (4 балла)
3. Для расчета массы серы в 1 тонне пирита можно использовать два пути:
m(S) = w(S) . m(FeS2) = 0,533 . 1 т = 0,533 т = 533 кг
m(S) = {2M(S) / M(FeS2)} . m(FeS2) = = {(2 . 32) : 120} .1 [(г/моль : г/моль) . т] = 0,533 т = 533 кг
(7 баллов)
Ответ: w(Fe) = 46,7%; w(S) = 53,3%. Масса серы в 1 т пирита - 533 кг.
Задача 8-3
SхOуClz.
1. n(S)=0,2689*118,4/32=1 (5 баллов)
2. n(Cl)=0,5966*118,4/35,5=2 (5 баллов)
3. n(О)=0,1345*118,4/16=1 (5 баллов)
Ответ: SOCl2.
Задача 8-4
1. ω= m(NH3) / m(р-ра), 0,17 = m(NH3)/( m(NH3)+625), откуда m(NH3)=128 г – масса аммиака
(7 баллов).
2. n(NH3)= m(NH3) / М(NH3) = 128/17 = 7,53 моль аммиака (6 баллов)
3. V(NH3) = Vм * n(NH3)= 22,4*7,5= 169 л (7 баллов).
Ответ: 169 л
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Задача 8-5
Уравнение реакции: К2SO4 + ВаCl2 = ВаSO4 ↓ + 2 КCl (3 балла)
n(ВаSO4) = 11,7/233 = 0,05 моль (2 балла)
n(К2SO4)= n(ВаSO4) = 0,05 моль (2 балла)
m(К2SO4)= 0,05·174 = 8,7 г (2 балла)
Уравнение реакции: КCl + AgNO3 =AgCl ↓ + КNO3 (3 балла)
n(AgCl) = 14,3/143 = 0,1 моль (2 балла)
n(КCl)= n(AgCl) = 0,1 моль (2 балла)
m(КCl)= 0,1·74,5 = 7,45 г (2 балла)
Рассчитаем массовые доли солей в смеси: w(К2SO4)= 8,7/20 = 0,44 или 44%, w(КCl)= 7,45/20
= 0,37 или 37%, w(КNO3)= 100-44-37 = 19 % (или через массу) (7 баллов)
Ответ: w(К2SO4)= 44%, w(КCl)= 37%, w(КNO3) = 19 %