Химия - Уфимский государственный нефтяной технический

Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет Вариант №2504
1. Какое количество вещества моль содержится в 0,2 кг NaOH?
1 ). 3
2 ). 2,5
3 ). 5 4 ). 2 5 ). 1
2. Какой объем (л) водорода вытеснится магнием из соляной кислоты по реакции: Mg + 2HCl =
MgCl2 + H2↑?
1 ). 5,6; 2) 11,2; 2 ). 44,8. 4 ). 22,4; 5 ). 33,6;
3. Укажите среди приведенных соединений кислоту.
1 ). KCl
2 ). H2SO4 3 ). NaCl
4 ). H2O 5 ). NaOH
4. Назовите элемент, имеющий электронную формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1 ). S 2 ). N 3 ). P 4 ). Ar 5 ). Cl
5. В какой реакции поглощается наибольшее количество тепла:1). N2(г) + O2(г) = 2NO2(г) - 67.0
кДж 2). N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж 3). N2(г) + O2(г) = 2NO(г) - 180 кДж 4). 2NO(г) = N2(г) +
O2(г) + 180 кДж 5). 2N2O3(г) = 2N2(г) + 3/2 O2(г) + 166 кДж
1 ). 1; 2 ). 4; 3 ). 3; 4 ). 5 5 ). 2;
6. Указать выражение для скорости гетерогенной реакции: 4Pтв + 5O2(г). = 2P2O5(тв).
1 ). v = k [P]4 [O2];
2 ). v = k [O2];
3 ). v = k [P];
4 ). v = k [O2]5. 5 ). v = k [P] [O2];
7. Сколько грамм соли содержится в 150 г раствора с концентрацией 1 % (масс.).
1 ). 1; 2 ). 15; 3 ). 1,5; 4 ). 99 5 ). 10;
8. Составьте формулу вещества соли, образующегося из ионов Cu+2 и OH–
1 ). CuOH; 2 ). Cu2(OH)2; 3 ). Cu(OH)4 4 ). Cu(OH)2; 5 ). Cu2OH;
9. В образцах природной воды содержатся соли: 1). K2CO3; 2). CaCI2; 3). K2SO4; 4)NaCI; 5).
Ca(HCO3)2.Укажите номера образцов "жесткой" воды:
1 ). 1 и 3 ;
2 ). 1 и 5; 3 ). 3 и 4 4 ). 1 и 4; 5 ). 2 и 5;
10. Определите число передаваемых электронов в реакции: Cr→Cr+6.
1 ). принято 3е;
2 ). принято 6е ;
3 ). отдано 6е 4 ). отдано 4е;
5 ). отдано 3е ;
11. В 5 молях оксида железа (III) содержится железа (в граммах):
1 ). 56
2 ). 560
3 ). 280
4 ). 112 5 ). 28
12. Плотность газообразного XeF6 при н. у. (в г/л) равна:
1 ). 9,4
2 ). 13,8
3 ). 10,9
4 ). 12,3
5 ). 14,7
13. Из раствора хлорида меди (II) выпадает осадок соли, если через него пропущен газ. Составьте
уравнение реакции.
1 ). CO
2 ). H2S 3 ). NO 4 ). N2 5 ). CH4
14. Число электронов на d-подуровне в атоме элемента с порядковым номером 25 равно:
1 ). 6 2 ). 10
3 ). 7
4 ). 5
5 ). 2
15. Термохимическое уравнение реакции С12Н22О11+12О2=12СО2+11Н2О(Ж)+5694кДж. В реакцию
вступило 10 л (н.у.) кислорода. Сколько теплоты (в кДж) выделилось или поглотилось:
1 ). поглотилось 2542,2;
2 ). выделилось 4745 3 ). выделилось 211,83;
4 ). выделилось
2542,2;
5 ). поглотилось 211,83;
16. Каков тип реакции и в какую сторону смещается равновесие при увеличении давления в
системе: H2(Г)+Br2(Г)⇔ 2HBr(Г) :
1 ). гомогенная; влево;
2 ). гетерогенная; вправо. 3 ). гетерогенная; влево;
4 ). гомогенная; вправо;
5 ). гомогенная; не смещается;
17. Рассчитайте массовую долю (в %) NaCI в растворе, содержащем 20 г соли в 300 г Н2О.
1 ). 9,35 2 ). 8,75; 3 ). 8,15;
4 ). 6,25; 5 ). 5,25;
18. Нейтральная среда при гидролизе в водном растворе соли будет в случае:
1 ). KNO3; 2 ). Na2SiO3. 3 ). Na2CO3; 4 ). AlCl3 ; 5 ). ZnSO4;
19. а) временной б) общей в) постоянной г) карбонатной д) некарбонатной называется жесткость
воды, обусловленная присутствием в ней катионов кальция и магния.
1 ). а 2 ). в 3 ). б
4 ). а и г 5 ). в и д
20. Какие из приведенных реакций относятся к окислительно-восстановительным:
1) CaCO3 → CaO + CO2; (1 балл) 2) K2Cr2O7 + 2 KOH → 2 K2CrO4 + H2O; (5 баллов) 3) CH4 + 2O2
→ CO2 + 2H2O; (10 баллов) 4) MnO2 + 2KOH → K2MnO3 + H2O; (20 баллов) 5) MnO2 + 4HCl
→MnCl2 + Cl2 + 2H2O. (50 баллов) В ответе приведите сумму баллов этих реакции.
1 ). 60; 2 ). 6; 3 ). 25; 4 ). 80. 5 ). 55;
! К ниже приведенным заданиям вы должны дать развернутый ответ в
письменном виде !
Эти задания не являются тестовыми и результат их решения в листе
тестирования не отмечается.
21. Выведите формулу и рассчитайте молярную массу соединения, состоящего из 75% углерода и
25% водорода:
22. Сколько граммов нитрата серебра выпадает в осадок из 10 г раствора, насыщенного при 80 0С,
при охлаждении его до 20 0С? Растворимость AgNO3 составляет 635 г при 80 0С и 228 г при 20 0С.
23. Какую массу (г) 40%-ного раствора щелочи следует взять для приготовления 500 г 10%-ного
раствора?
24. Рассчитайте общую жёсткость (мэкв/л), если в 6 л воды содержится 1220 мг хлорида кальция и
1 г сульфата кальция.