домашнее задание для 8-9 классов на 1.11.2015 г.

Подготовить теоретический материал по темам: «Основные понятия
термодинамики. Химическая термодинамика и термохимия. Экзотермические и
эндотермические процессы. Теплота образования и энтальпия образования. Закон Гесса.
Тепловой эффект химической реакции. Следствие из закона Гесса и его применение для
расчётов тепловых эффектов процессов.»
Литература для подготовки
1. Глинка Н.Л. Общая химия.
2. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии.
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1.
При получении HNO3(г) из KNO3(т) идут две реакции:
а) KNO3(т) + H2SO4(ж) = KHSO4(т) + HNO3(г)
б) 2KNO3(т) + H2SO4(ж) = K2SO4(т) + 2HNO3(г)
Сколько выделится (или поглотится) тепла при получении 1 кг HNO3(г), если 80 %
ее образуется по первой реакции, а стандартные энтальпии образования (Hf0)
соединений равны (в Дж⋅моль-1):
KNO3(т)
H2SO4(ж)
HNO3(г)
KHSO4(т)
K2SO4(т)
-492,5
-814,0
-133,9
-1146,4
-1433,7
2.
При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой H298 = -79,91 кДж, а при
взаимодействии 20 г оксида натрия с водой H298 = -76,76 кДж. Вода берется в
большом избытке. Рассчитайте теплоту образования оксида натрия H0f(Na2O),
если H0f(H2Oж) = -285,8 кДж/моль.
3.
Энергия связи в молекуле H2 равна 432,1 кДж/моль, а энергия связи в молекуле N2
равна 945,3 кДж/моль. Какова энтальпия атомизации аммиака, если энтальпия
образования аммиака равна -46,2 кДж/моль?
4.
Найдите H0298 для реакции
CH4 + Cl2 = CH3Cl(г) + HCl(г),
если известны теплоты сгорания метана (H0c(CH4) = -890,6 кДж/моль), хлорметана
(H0c(CH3Cl) = -689,8 кДж/моль), водорода (H0c(H2) = -285,8 кДж/моль) и теплота
образования HCl (H0f(HCl) = -92,3 кДж/моль)).
5.
Рассчитайте G0 при 250С для химической реакции:
CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж).
Стандартные значения энтальпии образования и абсолютной энтропии при 250С
равны: H0f(СO2) = -94,1 ккал/моль, H0f(СH4) = -17,9 ккал/моль,
H0f(H2O(ж)) = -68,3 ккал/моль; S0(СO2) = 51,1 кал/(моль.K),
S0(H2) = 31,2 кал/(моль. K), S0(СH4) = 44,5 кал/(моль.K),
S0(H2O(ж)) = 16,7 кал/(моль.K).