H(P

Теста №2
Агрегатные состояния вещества.
Физико-химические закономерности протекания химических реакций
Вариант №1
1. Равновесию трѐх агрегатных состояний на диаграмме состояния воды
отвечает:
1) точка А. 2) точка B. 3) точка C. 4) точка О.
2. Какое из утверждений является ошибочным ?
1) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна общему
давлению.
2) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна 1 атм или
1,013 ∙ 105 Па.
3) Сумма мольных долей компонентов в смеси газов всегда равна 1.
4) Парциальное давление меньше или равно общему давлению.
3. Для того, чтобы определить молярную массу газа по уравнению
Клапейрона-Менделеева, необходимо измерить:
1) давление, температуру и объѐм газа.
2) давление, температуру, объѐм и массу газа.
3) давление, температуру, массу; кроме того, необходимо знать формулу
газа.
4) температуру и энтальпию образования данного газа.
4. Какое выражение не является правильным?
1) Кристаллические твѐрдые вещества плавятся и кристаллизуются при
одной постоянной температуре.
2) Твѐрдые аморфные вещества плавятся в интервале температуры.
3) Кристаллические твѐрдые тела являются изотропными.
4) Жидкости являются изотропными.
5. Какой из приведенных списков состоит только из функций состояния,
но не содержит параметров состояния и термодинамических характеристик
процесса?
1) S, P, T, U. 2) H, S, A, G.
3) S, H, Q, A. 4) W, U, H, P.
6. Синтез аммиака в присутствии нанесѐнного на оксид алюминия
железа является……
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 10 раз?
1) 10000
2) 1000
3) 100
4) 10
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al 2 O3 , если при
сгорании 5,4 г Al выделяется 84 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 2 100 кДж/моль
2) - 1 680 кДж/моль
3) - 3 360 кДж/моль
4) - 840 кДж/моль
9. Для реакции: N2 + O2 = 2NO правильным является выражение константы
равновесия химической реакции:
2
NO
1) K =
;
N 2 O2
2 NO
3) K = N
O2
2
2) K =
;
4) K =
2 NO
;
N 2 O2
NO
N2
2
O2
.
10.Как надо изменить температуру и давление реакции
N2O3( г )
Н 2О( г )
2НNO2( ж ) ,
rH
0,
чтобы сдвинуть химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) повысить T и повысить Р.
Вариант №2
1. Равновесию льда и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОБ. 3) линия ОС. 4) линия, соединяющая точки
В и С.
2. Газовая смесь состоит из двух компонентов. Количество каждого по
0,3 моль, а общее давление 1 атм. Парциальное давление первого газа равно:
1) 0,3 атм. 2) 0,5 атм. 3) 0,6 атм. 4) 0,15 атм.
3. Начало записи формы уравнения Клапейрона-Менделеева выглядит
так: Pι ∙ V = … Как правильно продолжить уравнение?
1) ∑νιRT. 2) νRT. 3) νιRT. 4) MRT.
4. Как записывается формула для определения силы поверхностного
натяжения жидкости?
1) F = ∙Ɩ.
2) F = - ∙Ɩ. 3) F = - ∙dƖ. 4)
= RT.
5. В результате термодинамического процесса система перешла из
первого состояния во второе. Как рассчитать изменение энтальпии в этом
процессе?
1) ΔQ = Q2 - Q1. 2) ΔH = H1 - H2. 3) ΔH = H2 - H1. 4) ΔU = P∙ΔV.
6. При протекании в водной среде реакции
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S↓
в реакционную смесь добавили раствор хлорида меди (II), после чего
скорость реакции увеличилась. Этот феномен является…….
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 3 раза?
1) 64
2) 81
3) 27
4) 9
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5 , если при сгорании
6,2 г фосфора выделяется 150 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –1 500 кДж/моль
2) –3 000 кДж/моль
3) –750 кДж/моль
4) –800 кДж/моль
9. Для реакции: CO2 + C = 2CO правильным является выражение
константы равновесия :
P 2 ( CO )
P( CO )
1) K =
; 2) K =
;
P( CO2 )
P( CO2 ) P( C )
3) K =
P( CO )
;
P( CO2 ) P( C )
4) K =
2 P( CO )
.
P( CO2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2Cl2( г ) О2( г ) 2Сl2O( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №3
1. Равновесию льда и жидкости на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) любая линия, проходящая
через точку О.
2. Чему равно общее давление смеси газов, если парциальное давление
одного из компонентов равно 5 атм, а его мольная доля в смеси равна 0,5?
1) 0,25атм. 2) 10 атм. 3) 0,1 атм. 4) 50 атм.
3.Какое из приведенных уравнений является правильным?
1) T
R
;
PV
2)
RT
;
PV
3) V =
P
;
RT
4) P =
RT
.
V
4. Выберите из предлагаемого списка жидкость с наибольшей вязкостью.
1) Вода. 2) Жидкая сталь. 3) Этиловый спирт. 4) Расплавленный шлак.
5. В каком из ответов содержится критерий направления
самопроизвольного протекания реакции слева направо при постоянных P,T?
1) G < 0. 2) ΔrS > 0. 3) ΔrG < 0. 4) H2 > H1.
6. При изучении кинетики реакции разложения крупнокристаллического
карбоната кальция
CaCO3 = CaO + CO2↑
наблюдается увеличение скорости за счѐт постепенного увеличения
поверхности CaO, образующегося в результате реакции. Данный факт
является …..
1) примером влияния ферментов.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2S( тв) 3О 2(г )
при увеличении давления в 2 раза?
1) 10
2) 4
3) 6
4) 8
2SO3(г )
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании
48 г Mg выделяется 1200 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –200 кДж/моль
2) –600 кДж/моль
3) –300 кДж/моль
4) –350 кДж/моль
9. Для реакции 2NO + H2 = N2O + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
P( H 2O ) P( N 2O )
; 2) K =
;
P( NO ) P( H 2 )
P( NO ) P( H 2 )
3) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
;
P 2 ( NO ) P( H 2 )
4) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
.
2 P( NO ) P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
Сr2O3( тв ) 3СО( г ) 2Сr( тв ) 3СО2( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть
химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №4
1. Равновесию жидкости и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) горизонталь, проведенная
через точку В.
2. Общее давление смеси газов равно 3 атм. Парциальное давление
одного из компонентов 0,3 атм, а его количество 2 моль. Чему равна сумма
количеств компонентов в этой смеси газов?
1) 10 моль. 2) 15 моль. 3) 20 моль. 4) 30 моль.
3. В уравнении Клапейрона-Менделеева универсальная газовая
постоянная R имеет значение и размерность: 8,314 Дж/ мольК. В каких
единицах получим объѐм, если размерность давления – Па, температуры – К?
1) л.
2) м3. 3) 1/м3.
4) л3.
4. Какая из приведенных характеристик относится к жидким
кристаллам?
1) Низкая температура плавления.
2) Обладают поверхностным натяжением и вязкостью, но проявляют
анизотропию свойств.
3) Состоят из кристаллов, внутри которых находится жидкость.
4) Состоят из кристаллов, между которыми имеются тонкие слои
жидкости.
5. Какое из приведенных уравнений определяет энтальпию?
1) H = U - TS.
2) H = U + PV. 3) H = T + PV. 4) S = H – U.
6. При температуре 400-500°C и присутствии вещества V2O5, с высокой
скоростью протекает реакция
2SO2 + O2 = 2SO3.
Это является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером окислительных свойств V2O5.
4) примером уникальных свойств ванадия.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NI + I2 ↔ 2NI2 при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Fe2O3, если при
сгорании 100 г Fe выделяется 737 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –737 кДж/моль
2) –825,5 кДж/моль
3) –73,7 кДж/моль
4) –1651 кДж/моль
9. Для реакции FeO + H2 = Fe + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
2)
K=
3) K =
P( FeO ) P( H 2 )
;
P( Fe ) P( H 2O )
4)
K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
P( H 2O )
.
P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
4Р( тв ) 5О2( г ) 2Р2О5( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить P.
Вариант №5
1. Равновесному состоянию пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) поле АОС. 2) поле СОВ. 3) поле АОВ. 4) область при любой
температуре, но при высоких давлениях
2. Парциальное давление кислорода в воздухе при общем давлении 2 атм
равно 0,42 атм. Каким станет парциальное давление кислорода в воздухе при
общем давлении 5 атм?
1) 1,05 атм. 2) 2,1 атм. 3) 0,84 атм. 4) приблизительно 2,5 атм.
3. Выберите правильную формулу для расчѐта плотности углекислого
газа при температуре 20°С и давлении 2 атм?
1) ρ(CO2) =
2 44
2 101300 44
; 2) ρ(CO2) =
;
8,314 20
8,314 293
3) ρ(CO2) =
2 44
;
8,314 293
4. В формуле Fтр. = - ɳ∙s∙
4) ρ(CO2) =
2 101300 8,314
.
44 20
dv
коэффициентом динамической вязкости
dN
является:
1) Fтр. 2) ɳ. 3) s. 4)
dv
.
dN
5. Какое из приведенных уравнений определяет энергию Гиббса
реакции?
1) G = H – TS. 2) A = U – TS. 3) ΔrG = ΔrH – TΔrS. 4) ΔrH = ΣHпрод. –
ΣHисх.
6. Реакция
2NO = N2 + O2
протекает при 700°C и в присутствии вещества BaO. Этот факт
является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером восстановительных свойств BaO.
4) примером уникальных свойств бария.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NO + H2 ↔ N2O + H2O при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования FeO, если при сгорании
100 г Fe выделяется 473 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 530 кДж/моль
2) - 473 кДж/моль
3) - 418 кДж/моль
4) - 265 кДж/моль
9. Для реакции Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O правильным является
выражение константы равновесия:
P3( H 2 )
P 3 ( H 2O )
1) K = 3
;
2) K =
;
P ( H 2O )
P3( H 2 )
P 2 ( Al ) P 3 ( H 2O )
3P( H 2O ) 2 P( Al )
3) K =
; 4) K =
;
3P( H 2 ) 3P( Al 2O3 )
P( Al 2O3 ) P 3 ( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2 N 2( г ) 3О2( г ) 2 NO3( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №6
1. Равновесию трѐх агрегатных состояний на диаграмме состояния воды
отвечает:
1) точка А. 2) точка B. 3) точка C. 4) точка О.
2. Какое из утверждений является ошибочным ?
1) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна общему
давлению.
2) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна 1 атм или
1,013 ∙ 105 Па.
3) Сумма мольных долей компонентов в смеси газов всегда равна 1.
4) Парциальное давление меньше или равно общему давлению.
3. Для того, чтобы определить молярную массу газа по уравнению
Клапейрона-Менделеева, необходимо измерить:
1) давление, температуру и объѐм газа.
2) давление, температуру, объѐм и массу газа.
3) давление, температуру, массу; кроме того, необходимо знать формулу
газа.
4) температуру и энтальпию образования данного газа.
4. Какое выражение не является правильным?
1) Кристаллические твѐрдые вещества плавятся и кристаллизуются при
одной постоянной температуре.
2) Твѐрдые аморфные вещества плавятся в интервале температуры.
3) Кристаллические твѐрдые тела являются изотропными.
4) Жидкости являются изотропными.
5. Какой из приведенных списков состоит только из функций состояния,
но не содержит параметров состояния и термодинамических характеристик
процесса?
1) S, P, T, U. 2) H, S, A, G.
3) S, H, Q, A. 4) W, U, H, P.
6. Синтез аммиака в присутствии нанесѐнного на оксид алюминия
железа является……
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 10 раз?
1) 10000
2) 1000
3) 100
4) 10
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al 2 O3 , если при
сгорании 5,4 г Al выделяется 84 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 2 100 кДж/моль
2) - 1 680 кДж/моль
3) - 3 360 кДж/моль
4) - 840 кДж/моль
9. Для реакции: N2 + O2 = 2NO правильным является выражение константы
равновесия химической реакции:
2
NO
1) K =
;
N 2 O2
2 NO
3) K = N
O2
2
2) K =
;
4) K =
2 NO
;
N 2 O2
NO
N2
2
O2
.
10.Как надо изменить температуру и давление реакции
N2O3( г )
Н 2О( г )
2НNO2( ж ) ,
rH
0,
чтобы сдвинуть химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) повысить T и повысить Р.
Вариант №7
1. Равновесию льда и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОБ. 3) линия ОС. 4) линия, соединяющая точки
В и С.
2. Газовая смесь состоит из двух компонентов. Количество каждого по
0,3 моль, а общее давление 1 атм. Парциальное давление первого газа равно:
1) 0,3 атм. 2) 0,5 атм. 3) 0,6 атм. 4) 0,15 атм.
3. Начало записи формы уравнения Клапейрона-Менделеева выглядит
так: Pι ∙ V = … Как правильно продолжить уравнение?
1) ∑νιRT. 2) νRT. 3) νιRT. 4) MRT.
4. Как записывается формула для определения силы поверхностного
натяжения жидкости?
1) F = ∙Ɩ.
2) F = - ∙Ɩ. 3) F = - ∙dƖ. 4)
= RT.
5. В результате термодинамического процесса система перешла из
первого состояния во второе. Как рассчитать изменение энтальпии в этом
процессе?
1) ΔQ = Q2 - Q1. 2) ΔH = H1 - H2. 3) ΔH = H2 - H1. 4) ΔU = P∙ΔV.
6. При протекании в водной среде реакции
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S↓
в реакционную смесь добавили раствор хлорида меди (II), после чего
скорость реакции увеличилась. Этот феномен является…….
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 3 раза?
1) 64
2) 81
3) 27
4) 9
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5 , если при сгорании
6,2 г фосфора выделяется 150 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –1 500 кДж/моль
2) –3 000 кДж/моль
3) –750 кДж/моль
4) –800 кДж/моль
9. Для реакции: CO2 + C = 2CO правильным является выражение
константы равновесия :
P 2 ( CO )
P( CO )
1) K =
; 2) K =
;
P( CO2 )
P( CO2 ) P( C )
3) K =
P( CO )
;
P( CO2 ) P( C )
4) K =
2 P( CO )
.
P( CO2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2Cl2( г ) О2( г ) 2Сl2O( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №8
1. Равновесию льда и жидкости на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) любая линия, проходящая
через точку О.
2. Чему равно общее давление смеси газов, если парциальное давление
одного из компонентов равно 5 атм, а его мольная доля в смеси равна 0,5?
1) 0,25атм. 2) 10 атм. 3) 0,1 атм. 4) 50 атм.
3.Какое из приведенных уравнений является правильным?
1) T
R
;
PV
2)
RT
;
PV
3) V =
P
;
RT
4) P =
RT
.
V
6. Выберите из предлагаемого списка жидкость с наибольшей вязкостью.
1) Вода. 2) Жидкая сталь. 3) Этиловый спирт. 4) Расплавленный шлак.
5. В каком из ответов содержится критерий направления
самопроизвольного протекания реакции слева направо при постоянных P,T?
1) G < 0. 2) ΔrS > 0. 3) ΔrG < 0. 4) H2 > H1.
6. При изучении кинетики реакции разложения крупнокристаллического
карбоната кальция
CaCO3 = CaO + CO2↑
наблюдается увеличение скорости за счѐт постепенного увеличения
поверхности CaO, образующегося в результате реакции. Данный факт
является …..
1) примером влияния ферментов.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2S( тв) 3О 2(г )
при увеличении давления в 2 раза?
1) 10
2) 4
3) 6
4) 8
2SO3(г )
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании
48 г Mg выделяется 1200 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –200 кДж/моль
2) –600 кДж/моль
3) –300 кДж/моль
4) –350 кДж/моль
9. Для реакции 2NO + H2 = N2O + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
P( H 2O ) P( N 2O )
; 2) K =
;
P( NO ) P( H 2 )
P( NO ) P( H 2 )
3) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
;
P 2 ( NO ) P( H 2 )
4) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
.
2 P( NO ) P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
Сr2O3( тв ) 3СО( г ) 2Сr( тв ) 3СО2( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть
химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №9
1. Равновесию жидкости и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) горизонталь, проведенная
через точку В.
2. Общее давление смеси газов равно 3 атм. Парциальное давление
одного из компонентов 0,3 атм, а его количество 2 моль. Чему равна сумма
количеств компонентов в этой смеси газов?
1) 10 моль. 2) 15 моль. 3) 20 моль. 4) 30 моль.
3. В уравнении Клапейрона-Менделеева универсальная газовая
постоянная R имеет значение и размерность: 8,314 Дж/ мольК. В каких
единицах получим объѐм, если размерность давления – Па, температуры – К?
1) л.
2) м3. 3) 1/м3.
4) л3.
4. Какая из приведенных характеристик относится к жидким
кристаллам?
1) Низкая температура плавления.
2) Обладают поверхностным натяжением и вязкостью, но проявляют
анизотропию свойств.
3) Состоят из кристаллов, внутри которых находится жидкость.
4) Состоят из кристаллов, между которыми имеются тонкие слои
жидкости.
3. Какое из приведенных уравнений определяет энтальпию?
1) H = U - TS.
2) H = U + PV. 3) H = T + PV. 4) S = H – U.
6. При температуре 400-500°C и присутствии вещества V2O5, с высокой
скоростью протекает реакция
2SO2 + O2 = 2SO3.
Это является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером окислительных свойств V2O5.
4) примером уникальных свойств ванадия.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NI + I2 ↔ 2NI2 при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Fe2O3, если при
сгорании 100 г Fe выделяется 737 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –737 кДж/моль
2) –825,5 кДж/моль
3) –73,7 кДж/моль
4) –1651 кДж/моль
9. Для реакции FeO + H2 = Fe + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
2)
K=
3) K =
P( FeO ) P( H 2 )
;
P( Fe ) P( H 2O )
4)
K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
P( H 2O )
.
P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
4Р( тв ) 5О2( г ) 2Р2О5( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить P.
Вариант №10
1. Равновесному состоянию пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) поле АОС. 2) поле СОВ. 3) поле АОВ. 4) область при любой
температуре, но при высоких давлениях
2. Парциальное давление кислорода в воздухе при общем давлении 2 атм
равно 0,42 атм. Каким станет парциальное давление кислорода в воздухе при
общем давлении 5 атм?
1) 1,05 атм. 2) 2,1 атм. 3) 0,84 атм. 4) приблизительно 2,5 атм.
3. Выберите правильную формулу для расчѐта плотности углекислого
газа при температуре 20°С и давлении 2 атм?
1) ρ(CO2) =
2 44
2 101300 44
; 2) ρ(CO2) =
;
8,314 20
8,314 293
3) ρ(CO2) =
2 44
;
8,314 293
4. В формуле Fтр. = - ɳ∙s∙
4) ρ(CO2) =
2 101300 8,314
.
44 20
dv
коэффициентом динамической вязкости
dN
является:
1) Fтр. 2) ɳ. 3) s. 4)
dv
.
dN
5. Какое из приведенных уравнений определяет энергию Гиббса
реакции?
1) G = H – TS. 2) A = U – TS. 3) ΔrG = ΔrH – TΔrS. 4) ΔrH = ΣHпрод. –
ΣHисх.
6. Реакция
2NO = N2 + O2
протекает при 700°C и в присутствии вещества BaO. Этот факт
является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером восстановительных свойств BaO.
4) примером уникальных свойств бария.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NO + H2 ↔ N2O + H2O при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования FeO, если при сгорании
100 г Fe выделяется 473 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 530 кДж/моль
2) - 473 кДж/моль
3) - 418 кДж/моль
4) - 265 кДж/моль
9. Для реакции Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O правильным является
выражение константы равновесия:
P3( H 2 )
P 3 ( H 2O )
1) K = 3
;
2) K =
;
P ( H 2O )
P3( H 2 )
P 2 ( Al ) P 3 ( H 2O )
3P( H 2O ) 2 P( Al )
3) K =
; 4) K =
;
3P( H 2 ) 3P( Al 2O3 )
P( Al 2O3 ) P 3 ( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2 N 2( г ) 3О2( г ) 2 NO3( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №11
1. Равновесию трѐх агрегатных состояний на диаграмме состояния воды
отвечает:
1) точка А. 2) точка B. 3) точка C. 4) точка О.
2. Какое из утверждений является ошибочным ?
1) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна общему
давлению.
2) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна 1 атм или
1,013 ∙ 105 Па.
3) Сумма мольных долей компонентов в смеси газов всегда равна 1.
4) Парциальное давление меньше или равно общему давлению.
3. Для того, чтобы определить молярную массу газа по уравнению
Клапейрона-Менделеева, необходимо измерить:
1) давление, температуру и объѐм газа.
2) давление, температуру, объѐм и массу газа.
3) давление, температуру, массу; кроме того, необходимо знать формулу
газа.
4) температуру и энтальпию образования данного газа.
4. Какое выражение не является правильным?
1) Кристаллические твѐрдые вещества плавятся и кристаллизуются при
одной постоянной температуре.
2) Твѐрдые аморфные вещества плавятся в интервале температуры.
3) Кристаллические твѐрдые тела являются изотропными.
4) Жидкости являются изотропными.
5. Какой из приведенных списков состоит только из функций состояния,
но не содержит параметров состояния и термодинамических характеристик
процесса?
1) S, P, T, U. 2) H, S, A, G.
3) S, H, Q, A. 4) W, U, H, P.
6. Синтез аммиака в присутствии нанесѐнного на оксид алюминия
железа является……
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 10 раз?
1) 10000
2) 1000
3) 100
4) 10
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al 2 O3 , если при
сгорании 5,4 г Al выделяется 84 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 2 100 кДж/моль
2) - 1 680 кДж/моль
3) - 3 360 кДж/моль
4) - 840 кДж/моль
9. Для реакции: N2 + O2 = 2NO правильным является выражение константы
равновесия химической реакции:
2
NO
1) K =
;
N 2 O2
2 NO
3) K = N
O2
2
2) K =
;
4) K =
2 NO
;
N 2 O2
NO
N2
2
O2
.
10.Как надо изменить температуру и давление реакции
N2O3( г )
Н 2О( г )
2НNO2( ж ) ,
rH
0,
чтобы сдвинуть химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) повысить T и повысить Р.
Вариант №12
1. Равновесию льда и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОБ. 3) линия ОС. 4) линия, соединяющая точки
В и С.
2. Газовая смесь состоит из двух компонентов. Количество каждого по
0,3 моль, а общее давление 1 атм. Парциальное давление первого газа равно:
1) 0,3 атм. 2) 0,5 атм. 3) 0,6 атм. 4) 0,15 атм.
3. Начало записи формы уравнения Клапейрона-Менделеева выглядит
так: Pι ∙ V = … Как правильно продолжить уравнение?
1) ∑νιRT. 2) νRT. 3) νιRT. 4) MRT.
4. Как записывается формула для определения силы поверхностного
натяжения жидкости?
1) F = ∙Ɩ.
2) F = - ∙Ɩ. 3) F = - ∙dƖ. 4)
= RT.
5. В результате термодинамического процесса система перешла из
первого состояния во второе. Как рассчитать изменение энтальпии в этом
процессе?
1) ΔQ = Q2 - Q1. 2) ΔH = H1 - H2. 3) ΔH = H2 - H1. 4) ΔU = P∙ΔV.
6. При протекании в водной среде реакции
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S↓
в реакционную смесь добавили раствор хлорида меди (II), после чего
скорость реакции увеличилась. Этот феномен является…….
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 3 раза?
1) 64
2) 81
3) 27
4) 9
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5 , если при сгорании
6,2 г фосфора выделяется 150 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –1 500 кДж/моль
2) –3 000 кДж/моль
3) –750 кДж/моль
4) –800 кДж/моль
9. Для реакции: CO2 + C = 2CO правильным является выражение
константы равновесия :
P 2 ( CO )
P( CO )
1) K =
; 2) K =
;
P( CO2 )
P( CO2 ) P( C )
3) K =
P( CO )
;
P( CO2 ) P( C )
4) K =
2 P( CO )
.
P( CO2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2Cl2( г ) О2( г ) 2Сl2O( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №13
1. Равновесию льда и жидкости на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) любая линия, проходящая
через точку О.
2. Чему равно общее давление смеси газов, если парциальное давление
одного из компонентов равно 5 атм, а его мольная доля в смеси равна 0,5?
1) 0,25атм. 2) 10 атм. 3) 0,1 атм. 4) 50 атм.
3.Какое из приведенных уравнений является правильным?
1) T
R
;
PV
2)
RT
;
PV
3) V =
P
;
RT
4) P =
RT
.
V
4. Выберите из предлагаемого списка жидкость с наибольшей вязкостью.
1) Вода. 2) Жидкая сталь. 3) Этиловый спирт. 4) Расплавленный шлак.
5. В каком из ответов содержится критерий направления
самопроизвольного протекания реакции слева направо при постоянных P,T?
1) G < 0. 2) ΔrS > 0. 3) ΔrG < 0. 4) H2 > H1.
6. При изучении кинетики реакции разложения крупнокристаллического
карбоната кальция
CaCO3 = CaO + CO2↑
наблюдается увеличение скорости за счѐт постепенного увеличения
поверхности CaO, образующегося в результате реакции. Данный факт
является …..
1) примером влияния ферментов.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2S( тв) 3О 2(г )
при увеличении давления в 2 раза?
1) 10
2) 4
3) 6
4) 8
2SO3(г )
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании
48 г Mg выделяется 1200 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –200 кДж/моль
2) –600 кДж/моль
3) –300 кДж/моль
4) –350 кДж/моль
9. Для реакции 2NO + H2 = N2O + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
P( H 2O ) P( N 2O )
; 2) K =
;
P( NO ) P( H 2 )
P( NO ) P( H 2 )
3) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
;
P 2 ( NO ) P( H 2 )
4) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
.
2 P( NO ) P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
Сr2O3( тв ) 3СО( г ) 2Сr( тв ) 3СО2( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть
химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №14
1. Равновесию жидкости и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) горизонталь, проведенная
через точку В.
2. Общее давление смеси газов равно 3 атм. Парциальное давление
одного из компонентов 0,3 атм, а его количество 2 моль. Чему равна сумма
количеств компонентов в этой смеси газов?
1) 10 моль. 2) 15 моль. 3) 20 моль. 4) 30 моль.
3. В уравнении Клапейрона-Менделеева универсальная газовая
постоянная R имеет значение и размерность: 8,314 Дж/ мольК. В каких
единицах получим объѐм, если размерность давления – Па, температуры – К?
1) л.
2) м3. 3) 1/м3.
4) л3.
4. Какая из приведенных характеристик относится к жидким
кристаллам?
1) Низкая температура плавления.
2) Обладают поверхностным натяжением и вязкостью, но проявляют
анизотропию свойств.
3) Состоят из кристаллов, внутри которых находится жидкость.
4) Состоят из кристаллов, между которыми имеются тонкие слои
жидкости.
5. Какое из приведенных уравнений определяет энтальпию?
1) H = U - TS.
2) H = U + PV. 3) H = T + PV. 4) S = H – U.
6. При температуре 400-500°C и присутствии вещества V2O5, с высокой
скоростью протекает реакция
2SO2 + O2 = 2SO3.
Это является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером окислительных свойств V2O5.
4) примером уникальных свойств ванадия.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NI + I2 ↔ 2NI2 при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Fe2O3, если при
сгорании 100 г Fe выделяется 737 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –737 кДж/моль
2) –825,5 кДж/моль
3) –73,7 кДж/моль
4) –1651 кДж/моль
9. Для реакции FeO + H2 = Fe + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
2)
K=
3) K =
P( FeO ) P( H 2 )
;
P( Fe ) P( H 2O )
4)
K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
P( H 2O )
.
P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
4Р( тв ) 5О2( г ) 2Р2О5( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить P.
Вариант №15
1. Равновесному состоянию пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) поле АОС. 2) поле СОВ. 3) поле АОВ. 4) область при любой
температуре, но при высоких давлениях
2. Парциальное давление кислорода в воздухе при общем давлении 2 атм
равно 0,42 атм. Каким станет парциальное давление кислорода в воздухе при
общем давлении 5 атм?
1) 1,05 атм. 2) 2,1 атм. 3) 0,84 атм. 4) приблизительно 2,5 атм.
3. Выберите правильную формулу для расчѐта плотности углекислого
газа при температуре 20°С и давлении 2 атм?
1) ρ(CO2) =
2 44
2 101300 44
; 2) ρ(CO2) =
;
8,314 20
8,314 293
3) ρ(CO2) =
2 44
;
8,314 293
4. В формуле Fтр. = - ɳ∙s∙
4) ρ(CO2) =
2 101300 8,314
.
44 20
dv
коэффициентом динамической вязкости
dN
является:
1) Fтр. 2) ɳ. 3) s. 4)
dv
.
dN
5. Какое из приведенных уравнений определяет энергию Гиббса
реакции?
1) G = H – TS. 2) A = U – TS. 3) ΔrG = ΔrH – TΔrS. 4) ΔrH = ΣHпрод. –
ΣHисх.
6. Реакция
2NO = N2 + O2
протекает при 700°C и в присутствии вещества BaO. Этот факт
является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером восстановительных свойств BaO.
4) примером уникальных свойств бария.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NO + H2 ↔ N2O + H2O при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования FeO, если при сгорании
100 г Fe выделяется 473 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 530 кДж/моль
2) - 473 кДж/моль
3) - 418 кДж/моль
4) - 265 кДж/моль
9. Для реакции Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O правильным является
выражение константы равновесия:
P3( H 2 )
P 3 ( H 2O )
1) K = 3
;
2) K =
;
P ( H 2O )
P3( H 2 )
P 2 ( Al ) P 3 ( H 2O )
3P( H 2O ) 2 P( Al )
3) K =
; 4) K =
;
3P( H 2 ) 3P( Al 2O3 )
P( Al 2O3 ) P 3 ( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2 N 2( г ) 3О2( г ) 2 NO3( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №16
1. Равновесию трѐх агрегатных состояний на диаграмме состояния воды
отвечает:
1) точка А. 2) точка B. 3) точка C. 4) точка О.
2. Какое из утверждений является ошибочным ?
1) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна общему
давлению.
2) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна 1 атм или
1,013 ∙ 105 Па.
3) Сумма мольных долей компонентов в смеси газов всегда равна 1.
4) Парциальное давление меньше или равно общему давлению.
3. Для того, чтобы определить молярную массу газа по уравнению
Клапейрона-Менделеева, необходимо измерить:
1) давление, температуру и объѐм газа.
2) давление, температуру, объѐм и массу газа.
3) давление, температуру, массу; кроме того, необходимо знать формулу
газа.
4) температуру и энтальпию образования данного газа.
4. Какое выражение не является правильным?
1) Кристаллические твѐрдые вещества плавятся и кристаллизуются при
одной постоянной температуре.
2) Твѐрдые аморфные вещества плавятся в интервале температуры.
3) Кристаллические твѐрдые тела являются изотропными.
4) Жидкости являются изотропными.
5. Какой из приведенных списков состоит только из функций состояния,
но не содержит параметров состояния и термодинамических характеристик
процесса?
1) S, P, T, U. 2) H, S, A, G.
3) S, H, Q, A. 4) W, U, H, P.
6. Синтез аммиака в присутствии нанесѐнного на оксид алюминия
железа является……
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 10 раз?
1) 10000
2) 1000
3) 100
4) 10
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al 2 O3 , если при
сгорании 5,4 г Al выделяется 84 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 2 100 кДж/моль
2) - 1 680 кДж/моль
3) - 3 360 кДж/моль
4) - 840 кДж/моль
9. Для реакции: N2 + O2 = 2NO правильным является выражение константы
равновесия химической реакции:
2
NO
1) K =
;
N 2 O2
2 NO
3) K = N
O2
2
2) K =
;
4) K =
2 NO
;
N 2 O2
NO
N2
2
O2
.
10.Как надо изменить температуру и давление реакции
N2O3( г )
Н 2О( г )
2НNO2( ж ) ,
rH
0,
чтобы сдвинуть химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) повысить T и повысить Р.
Вариант №17
1. Равновесию льда и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОБ. 3) линия ОС. 4) линия, соединяющая точки
В и С.
2. Газовая смесь состоит из двух компонентов. Количество каждого по
0,3 моль, а общее давление 1 атм. Парциальное давление первого газа равно:
1) 0,3 атм. 2) 0,5 атм. 3) 0,6 атм. 4) 0,15 атм.
3. Начало записи формы уравнения Клапейрона-Менделеева выглядит
так: Pι ∙ V = … Как правильно продолжить уравнение?
1) ∑νιRT. 2) νRT. 3) νιRT. 4) MRT.
4. Как записывается формула для определения силы поверхностного
натяжения жидкости?
1) F = ∙Ɩ.
2) F = - ∙Ɩ. 3) F = - ∙dƖ. 4)
= RT.
5. В результате термодинамического процесса система перешла из
первого состояния во второе. Как рассчитать изменение энтальпии в этом
процессе?
1) ΔQ = Q2 - Q1. 2) ΔH = H1 - H2. 3) ΔH = H2 - H1. 4) ΔU = P∙ΔV.
6. При протекании в водной среде реакции
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S↓
в реакционную смесь добавили раствор хлорида меди (II), после чего
скорость реакции увеличилась. Этот феномен является…….
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 3 раза?
1) 64
2) 81
3) 27
4) 9
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5 , если при сгорании
6,2 г фосфора выделяется 150 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –1 500 кДж/моль
2) –3 000 кДж/моль
3) –750 кДж/моль
4) –800 кДж/моль
9. Для реакции: CO2 + C = 2CO правильным является выражение
константы равновесия :
P 2 ( CO )
P( CO )
1) K =
; 2) K =
;
P( CO2 )
P( CO2 ) P( C )
3) K =
P( CO )
;
P( CO2 ) P( C )
4) K =
2 P( CO )
.
P( CO2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2Cl2( г ) О2( г ) 2Сl2O( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №18
1. Равновесию льда и жидкости на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) любая линия, проходящая
через точку О.
2. Чему равно общее давление смеси газов, если парциальное давление
одного из компонентов равно 5 атм, а его мольная доля в смеси равна 0,5?
1) 0,25атм. 2) 10 атм. 3) 0,1 атм. 4) 50 атм.
3.Какое из приведенных уравнений является правильным?
1) T
R
;
PV
2)
RT
;
PV
3) V =
P
;
RT
4) P =
RT
.
V
6. Выберите из предлагаемого списка жидкость с наибольшей вязкостью.
1) Вода. 2) Жидкая сталь. 3) Этиловый спирт. 4) Расплавленный шлак.
5. В каком из ответов содержится критерий направления
самопроизвольного протекания реакции слева направо при постоянных P,T?
1) G < 0. 2) ΔrS > 0. 3) ΔrG < 0. 4) H2 > H1.
6. При изучении кинетики реакции разложения крупнокристаллического
карбоната кальция
CaCO3 = CaO + CO2↑
наблюдается увеличение скорости за счѐт постепенного увеличения
поверхности CaO, образующегося в результате реакции. Данный факт
является …..
1) примером влияния ферментов.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2S( тв) 3О 2(г )
при увеличении давления в 2 раза?
1) 10
2) 4
3) 6
4) 8
2SO3(г )
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании
48 г Mg выделяется 1200 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –200 кДж/моль
2) –600 кДж/моль
3) –300 кДж/моль
4) –350 кДж/моль
9. Для реакции 2NO + H2 = N2O + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
P( H 2O ) P( N 2O )
; 2) K =
;
P( NO ) P( H 2 )
P( NO ) P( H 2 )
3) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
;
P 2 ( NO ) P( H 2 )
4) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
.
2 P( NO ) P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
Сr2O3( тв ) 3СО( г ) 2Сr( тв ) 3СО2( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть
химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №19
1. Равновесию жидкости и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) горизонталь, проведенная
через точку В.
2. Общее давление смеси газов равно 3 атм. Парциальное давление
одного из компонентов 0,3 атм, а его количество 2 моль. Чему равна сумма
количеств компонентов в этой смеси газов?
1) 10 моль. 2) 15 моль. 3) 20 моль. 4) 30 моль.
3. В уравнении Клапейрона-Менделеева универсальная газовая
постоянная R имеет значение и размерность: 8,314 Дж/ мольК. В каких
единицах получим объѐм, если размерность давления – Па, температуры – К?
1) л.
2) м3. 3) 1/м3.
4) л3.
4. Какая из приведенных характеристик относится к жидким
кристаллам?
1) Низкая температура плавления.
2) Обладают поверхностным натяжением и вязкостью, но проявляют
анизотропию свойств.
3) Состоят из кристаллов, внутри которых находится жидкость.
4) Состоят из кристаллов, между которыми имеются тонкие слои
жидкости.
7. Какое из приведенных уравнений определяет энтальпию?
1) H = U - TS.
2) H = U + PV. 3) H = T + PV. 4) S = H – U.
6. При температуре 400-500°C и присутствии вещества V2O5, с высокой
скоростью протекает реакция
2SO2 + O2 = 2SO3.
Это является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером окислительных свойств V2O5.
4) примером уникальных свойств ванадия.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NI + I2 ↔ 2NI2 при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Fe2O3, если при
сгорании 100 г Fe выделяется 737 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –737 кДж/моль
2) –825,5 кДж/моль
3) –73,7 кДж/моль
4) –1651 кДж/моль
9. Для реакции FeO + H2 = Fe + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
2)
K=
3) K =
P( FeO ) P( H 2 )
;
P( Fe ) P( H 2O )
4)
K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
P( H 2O )
.
P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
4Р( тв ) 5О2( г ) 2Р2О5( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить P.
Вариант №20
1. Равновесному состоянию пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) поле АОС. 2) поле СОВ. 3) поле АОВ. 4) область при любой
температуре, но при высоких давлениях
2. Парциальное давление кислорода в воздухе при общем давлении 2 атм
равно 0,42 атм. Каким станет парциальное давление кислорода в воздухе при
общем давлении 5 атм?
1) 1,05 атм. 2) 2,1 атм. 3) 0,84 атм. 4) приблизительно 2,5 атм.
3. Выберите правильную формулу для расчѐта плотности углекислого
газа при температуре 20°С и давлении 2 атм?
1) ρ(CO2) =
2 44
2 101300 44
; 2) ρ(CO2) =
;
8,314 20
8,314 293
3) ρ(CO2) =
2 44
;
8,314 293
4. В формуле Fтр. = - ɳ∙s∙
4) ρ(CO2) =
2 101300 8,314
.
44 20
dv
коэффициентом динамической вязкости
dN
является:
1) Fтр. 2) ɳ. 3) s. 4)
dv
.
dN
5. Какое из приведенных уравнений определяет энергию Гиббса
реакции?
1) G = H – TS. 2) A = U – TS. 3) ΔrG = ΔrH – TΔrS. 4) ΔrH = ΣHпрод. –
ΣHисх.
6. Реакция
2NO = N2 + O2
протекает при 700°C и в присутствии вещества BaO. Этот факт
является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером восстановительных свойств BaO.
4) примером уникальных свойств бария.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NO + H2 ↔ N2O + H2O при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования FeO, если при сгорании
100 г Fe выделяется 473 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 530 кДж/моль
2) - 473 кДж/моль
3) - 418 кДж/моль
4) - 265 кДж/моль
9. Для реакции Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O правильным является
выражение константы равновесия:
P3( H 2 )
P 3 ( H 2O )
1) K = 3
;
2) K =
;
P ( H 2O )
P3( H 2 )
P 2 ( Al ) P 3 ( H 2O )
3P( H 2O ) 2 P( Al )
3) K =
; 4) K =
;
3P( H 2 ) 3P( Al 2O3 )
P( Al 2O3 ) P 3 ( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2 N 2( г ) 3О2( г ) 2 NO3( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №21
1. Равновесию трѐх агрегатных состояний на диаграмме состояния воды
отвечает:
1) точка А. 2) точка B. 3) точка C. 4) точка О.
2. Какое из утверждений является ошибочным ?
1) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна общему
давлению.
2) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна 1 атм или
1,013 ∙ 105 Па.
3) Сумма мольных долей компонентов в смеси газов всегда равна 1.
4) Парциальное давление меньше или равно общему давлению.
3. Для того, чтобы определить молярную массу газа по уравнению
Клапейрона-Менделеева, необходимо измерить:
1) давление, температуру и объѐм газа.
2) давление, температуру, объѐм и массу газа.
3) давление, температуру, массу; кроме того, необходимо знать формулу
газа.
4) температуру и энтальпию образования данного газа.
4. Какое выражение не является правильным?
1) Кристаллические твѐрдые вещества плавятся и кристаллизуются при
одной постоянной температуре.
2) Твѐрдые аморфные вещества плавятся в интервале температуры.
3) Кристаллические твѐрдые тела являются изотропными.
4) Жидкости являются изотропными.
5. Какой из приведенных списков состоит только из функций состояния,
но не содержит параметров состояния и термодинамических характеристик
процесса?
1) S, P, T, U. 2) H, S, A, G.
3) S, H, Q, A. 4) W, U, H, P.
6. Синтез аммиака в присутствии нанесѐнного на оксид алюминия
железа является……
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 10 раз?
1) 10000
2) 1000
3) 100
4) 10
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al 2 O3 , если при
сгорании 5,4 г Al выделяется 84 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 2 100 кДж/моль
2) - 1 680 кДж/моль
3) - 3 360 кДж/моль
4) - 840 кДж/моль
9. Для реакции: N2 + O2 = 2NO правильным является выражение константы
равновесия химической реакции:
2
NO
1) K =
;
N 2 O2
2 NO
3) K = N
O2
2
2) K =
;
4) K =
2 NO
;
N 2 O2
NO
N2
2
O2
.
10.Как надо изменить температуру и давление реакции
N2O3( г )
Н 2О( г )
2НNO2( ж ) ,
rH
0,
чтобы сдвинуть химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) повысить T и повысить Р.
Вариант №22
1. Равновесию льда и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОБ. 3) линия ОС. 4) линия, соединяющая точки
В и С.
2. Газовая смесь состоит из двух компонентов. Количество каждого по
0,3 моль, а общее давление 1 атм. Парциальное давление первого газа равно:
1) 0,3 атм. 2) 0,5 атм. 3) 0,6 атм. 4) 0,15 атм.
3. Начало записи формы уравнения Клапейрона-Менделеева выглядит
так: Pι ∙ V = … Как правильно продолжить уравнение?
1) ∑νιRT. 2) νRT. 3) νιRT. 4) MRT.
4. Как записывается формула для определения силы поверхностного
натяжения жидкости?
1) F = ∙Ɩ.
2) F = - ∙Ɩ. 3) F = - ∙dƖ. 4)
= RT.
5. В результате термодинамического процесса система перешла из
первого состояния во второе. Как рассчитать изменение энтальпии в этом
процессе?
1) ΔQ = Q2 - Q1. 2) ΔH = H1 - H2. 3) ΔH = H2 - H1. 4) ΔU = P∙ΔV.
6. При протекании в водной среде реакции
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S↓
в реакционную смесь добавили раствор хлорида меди (II), после чего
скорость реакции увеличилась. Этот феномен является…….
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 3 раза?
1) 64
2) 81
3) 27
4) 9
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5 , если при сгорании
6,2 г фосфора выделяется 150 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –1 500 кДж/моль
2) –3 000 кДж/моль
3) –750 кДж/моль
4) –800 кДж/моль
9. Для реакции: CO2 + C = 2CO правильным является выражение
константы равновесия :
P 2 ( CO )
P( CO )
1) K =
; 2) K =
;
P( CO2 )
P( CO2 ) P( C )
3) K =
P( CO )
;
P( CO2 ) P( C )
4) K =
2 P( CO )
.
P( CO2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2Cl2( г ) О2( г ) 2Сl2O( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №23
1. Равновесию льда и жидкости на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) любая линия, проходящая
через точку О.
2. Чему равно общее давление смеси газов, если парциальное давление
одного из компонентов равно 5 атм, а его мольная доля в смеси равна 0,5?
1) 0,25атм. 2) 10 атм. 3) 0,1 атм. 4) 50 атм.
3.Какое из приведенных уравнений является правильным?
1) T
R
;
PV
2)
RT
;
PV
3) V =
P
;
RT
4) P =
RT
.
V
8. Выберите из предлагаемого списка жидкость с наибольшей вязкостью.
1) Вода. 2) Жидкая сталь. 3) Этиловый спирт. 4) Расплавленный шлак.
5. В каком из ответов содержится критерий направления
самопроизвольного протекания реакции слева направо при постоянных P,T?
1) G < 0. 2) ΔrS > 0. 3) ΔrG < 0. 4) H2 > H1.
6. При изучении кинетики реакции разложения крупнокристаллического
карбоната кальция
CaCO3 = CaO + CO2↑
наблюдается увеличение скорости за счѐт постепенного увеличения
поверхности CaO, образующегося в результате реакции. Данный факт
является …..
1) примером влияния ферментов.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2S( тв) 3О 2(г )
при увеличении давления в 2 раза?
1) 10
2) 4
3) 6
4) 8
2SO3(г )
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании
48 г Mg выделяется 1200 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –200 кДж/моль
2) –600 кДж/моль
3) –300 кДж/моль
4) –350 кДж/моль
9. Для реакции 2NO + H2 = N2O + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
P( H 2O ) P( N 2O )
; 2) K =
;
P( NO ) P( H 2 )
P( NO ) P( H 2 )
3) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
;
P 2 ( NO ) P( H 2 )
4) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
.
2 P( NO ) P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
Сr2O3( тв ) 3СО( г ) 2Сr( тв ) 3СО2( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть
химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №24
1. Равновесию жидкости и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) горизонталь, проведенная
через точку В.
2. Общее давление смеси газов равно 3 атм. Парциальное давление
одного из компонентов 0,3 атм, а его количество 2 моль. Чему равна сумма
количеств компонентов в этой смеси газов?
1) 10 моль. 2) 15 моль. 3) 20 моль. 4) 30 моль.
3. В уравнении Клапейрона-Менделеева универсальная газовая
постоянная R имеет значение и размерность: 8,314 Дж/ мольК. В каких
единицах получим объѐм, если размерность давления – Па, температуры – К?
1) л.
2) м3. 3) 1/м3.
4) л3.
4. Какая из приведенных характеристик относится к жидким
кристаллам?
1) Низкая температура плавления.
2) Обладают поверхностным натяжением и вязкостью, но проявляют
анизотропию свойств.
3) Состоят из кристаллов, внутри которых находится жидкость.
4) Состоят из кристаллов, между которыми имеются тонкие слои
жидкости.
9. Какое из приведенных уравнений определяет энтальпию?
1) H = U - TS.
2) H = U + PV. 3) H = T + PV. 4) S = H – U.
6. При температуре 400-500°C и присутствии вещества V2O5, с высокой
скоростью протекает реакция
2SO2 + O2 = 2SO3.
Это является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером окислительных свойств V2O5.
4) примером уникальных свойств ванадия.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NI + I2 ↔ 2NI2 при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Fe2O3, если при
сгорании 100 г Fe выделяется 737 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –737 кДж/моль
2) –825,5 кДж/моль
3) –73,7 кДж/моль
4) –1651 кДж/моль
9. Для реакции FeO + H2 = Fe + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
2)
K=
3) K =
P( FeO ) P( H 2 )
;
P( Fe ) P( H 2O )
4)
K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
P( H 2O )
.
P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
4Р( тв ) 5О2( г ) 2Р2О5( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить P.
Вариант №25
1. Равновесному состоянию пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) поле АОС. 2) поле СОВ. 3) поле АОВ. 4) область при любой
температуре, но при высоких давлениях
2. Парциальное давление кислорода в воздухе при общем давлении 2 атм
равно 0,42 атм. Каким станет парциальное давление кислорода в воздухе при
общем давлении 5 атм?
1) 1,05 атм. 2) 2,1 атм. 3) 0,84 атм. 4) приблизительно 2,5 атм.
3. Выберите правильную формулу для расчѐта плотности углекислого
газа при температуре 20°С и давлении 2 атм?
1) ρ(CO2) =
2 44
2 101300 44
; 2) ρ(CO2) =
;
8,314 20
8,314 293
3) ρ(CO2) =
2 44
;
8,314 293
4. В формуле Fтр. = - ɳ∙s∙
4) ρ(CO2) =
2 101300 8,314
.
44 20
dv
коэффициентом динамической вязкости
dN
является:
1) Fтр. 2) ɳ. 3) s. 4)
dv
.
dN
5. Какое из приведенных уравнений определяет энергию Гиббса
реакции?
1) G = H – TS. 2) A = U – TS. 3) ΔrG = ΔrH – TΔrS. 4) ΔrH = ΣHпрод. –
ΣHисх.
6. Реакция
2NO = N2 + O2
протекает при 700°C и в присутствии вещества BaO. Этот факт
является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером восстановительных свойств BaO.
4) примером уникальных свойств бария.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NO + H2 ↔ N2O + H2O при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования FeO, если при сгорании
100 г Fe выделяется 473 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 530 кДж/моль
2) - 473 кДж/моль
3) - 418 кДж/моль
4) - 265 кДж/моль
9. Для реакции Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O правильным является
выражение константы равновесия:
P3( H 2 )
P 3 ( H 2O )
1) K = 3
;
2) K =
;
P ( H 2O )
P3( H 2 )
P 2 ( Al ) P 3 ( H 2O )
3P( H 2O ) 2 P( Al )
3) K =
; 4) K =
;
3P( H 2 ) 3P( Al 2O3 )
P( Al 2O3 ) P 3 ( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2 N 2( г ) 3О2( г ) 2 NO3( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №26
1. Равновесию трѐх агрегатных состояний на диаграмме состояния воды
отвечает:
1) точка А. 2) точка B. 3) точка C. 4) точка О.
2. Какое из утверждений является ошибочным ?
1) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна общему
давлению.
2) Сумма парциальных давлений компонентов всегда равна 1 атм или
1,013 ∙ 105 Па.
3) Сумма мольных долей компонентов в смеси газов всегда равна 1.
4) Парциальное давление меньше или равно общему давлению.
3. Для того, чтобы определить молярную массу газа по уравнению
Клапейрона-Менделеева, необходимо измерить:
1) давление, температуру и объѐм газа.
2) давление, температуру, объѐм и массу газа.
3) давление, температуру, массу; кроме того, необходимо знать формулу
газа.
4) температуру и энтальпию образования данного газа.
4. Какое выражение не является правильным?
1) Кристаллические твѐрдые вещества плавятся и кристаллизуются при
одной постоянной температуре.
2) Твѐрдые аморфные вещества плавятся в интервале температуры.
3) Кристаллические твѐрдые тела являются изотропными.
4) Жидкости являются изотропными.
5. Какой из приведенных списков состоит только из функций состояния,
но не содержит параметров состояния и термодинамических характеристик
процесса?
1) S, P, T, U. 2) H, S, A, G.
3) S, H, Q, A. 4) W, U, H, P.
6. Синтез аммиака в присутствии нанесѐнного на оксид алюминия
железа является……
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 10 раз?
1) 10000
2) 1000
3) 100
4) 10
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al 2 O3 , если при
сгорании 5,4 г Al выделяется 84 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 2 100 кДж/моль
2) - 1 680 кДж/моль
3) - 3 360 кДж/моль
4) - 840 кДж/моль
9. Для реакции: N2 + O2 = 2NO правильным является выражение константы
равновесия химической реакции:
2
NO
1) K =
;
N 2 O2
2 NO
3) K = N
O2
2
2) K =
;
4) K =
2 NO
;
N 2 O2
NO
N2
2
O2
.
10.Как надо изменить температуру и давление реакции
N2O3( г )
Н 2О( г )
2НNO2( ж ) ,
rH
0,
чтобы сдвинуть химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) повысить T и повысить Р.
Вариант №27
1. Равновесию льда и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОБ. 3) линия ОС. 4) линия, соединяющая точки
В и С.
2. Газовая смесь состоит из двух компонентов. Количество каждого по
0,3 моль, а общее давление 1 атм. Парциальное давление первого газа равно:
1) 0,3 атм. 2) 0,5 атм. 3) 0,6 атм. 4) 0,15 атм.
3. Начало записи формы уравнения Клапейрона-Менделеева выглядит
так: Pι ∙ V = … Как правильно продолжить уравнение?
1) ∑νιRT. 2) νRT. 3) νιRT. 4) MRT.
4. Как записывается формула для определения силы поверхностного
натяжения жидкости?
1) F = ∙Ɩ.
2) F = - ∙Ɩ. 3) F = - ∙dƖ. 4)
= RT.
5. В результате термодинамического процесса система перешла из
первого состояния во второе. Как рассчитать изменение энтальпии в этом
процессе?
1) ΔQ = Q2 - Q1. 2) ΔH = H1 - H2. 3) ΔH = H2 - H1. 4) ΔU = P∙ΔV.
6. При протекании в водной среде реакции
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S↓
в реакционную смесь добавили раствор хлорида меди (II), после чего
скорость реакции увеличилась. Этот феномен является…….
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при увеличении давления в 3 раза?
1) 64
2) 81
3) 27
4) 9
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5 , если при сгорании
6,2 г фосфора выделяется 150 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –1 500 кДж/моль
2) –3 000 кДж/моль
3) –750 кДж/моль
4) –800 кДж/моль
9. Для реакции: CO2 + C = 2CO правильным является выражение
константы равновесия :
P 2 ( CO )
P( CO )
1) K =
; 2) K =
;
P( CO2 )
P( CO2 ) P( C )
3) K =
P( CO )
;
P( CO2 ) P( C )
4) K =
2 P( CO )
.
P( CO2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2Cl2( г ) О2( г ) 2Сl2O( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №28
1. Равновесию льда и жидкости на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) любая линия, проходящая
через точку О.
2. Чему равно общее давление смеси газов, если парциальное давление
одного из компонентов равно 5 атм, а его мольная доля в смеси равна 0,5?
1) 0,25атм. 2) 10 атм. 3) 0,1 атм. 4) 50 атм.
3.Какое из приведенных уравнений является правильным?
1) T
R
;
PV
2)
RT
;
PV
3) V =
P
;
RT
4) P =
RT
.
V
10.Выберите из предлагаемого списка жидкость с наибольшей вязкостью.
1) Вода. 2) Жидкая сталь. 3) Этиловый спирт. 4) Расплавленный шлак.
5. В каком из ответов содержится критерий направления
самопроизвольного протекания реакции слева направо при постоянных P,T?
1) G < 0. 2) ΔrS > 0. 3) ΔrG < 0. 4) H2 > H1.
6. При изучении кинетики реакции разложения крупнокристаллического
карбоната кальция
CaCO3 = CaO + CO2↑
наблюдается увеличение скорости за счѐт постепенного увеличения
поверхности CaO, образующегося в результате реакции. Данный факт
является …..
1) примером влияния ферментов.
2) примером гомогенного катализа.
3) цепной реакцией.
4) примером автокаталитической реакции.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2S( тв) 3О 2(г )
при увеличении давления в 2 раза?
1) 10
2) 4
3) 6
4) 8
2SO3(г )
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании
48 г Mg выделяется 1200 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –200 кДж/моль
2) –600 кДж/моль
3) –300 кДж/моль
4) –350 кДж/моль
9. Для реакции 2NO + H2 = N2O + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
P( H 2O ) P( N 2O )
; 2) K =
;
P( NO ) P( H 2 )
P( NO ) P( H 2 )
3) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
;
P 2 ( NO ) P( H 2 )
4) K =
P( H 2O ) P( N 2O )
.
2 P( NO ) P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
Сr2O3( тв ) 3СО( г ) 2Сr( тв ) 3СО2( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть
химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и не изменять Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Вариант №29
1. Равновесию жидкости и пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) линия АО. 2) линия ОВ. 3) линия ОС. 4) горизонталь, проведенная
через точку В.
2. Общее давление смеси газов равно 3 атм. Парциальное давление
одного из компонентов 0,3 атм, а его количество 2 моль. Чему равна сумма
количеств компонентов в этой смеси газов?
1) 10 моль. 2) 15 моль. 3) 20 моль. 4) 30 моль.
3. В уравнении Клапейрона-Менделеева универсальная газовая
постоянная R имеет значение и размерность: 8,314 Дж/ мольК. В каких
единицах получим объѐм, если размерность давления – Па, температуры – К?
1) л.
2) м3. 3) 1/м3.
4) л3.
4. Какая из приведенных характеристик относится к жидким
кристаллам?
1) Низкая температура плавления.
2) Обладают поверхностным натяжением и вязкостью, но проявляют
анизотропию свойств.
3) Состоят из кристаллов, внутри которых находится жидкость.
4) Состоят из кристаллов, между которыми имеются тонкие слои
жидкости.
11.Какое из приведенных уравнений определяет энтальпию?
1) H = U - TS.
2) H = U + PV. 3) H = T + PV. 4) S = H – U.
6. При температуре 400-500°C и присутствии вещества V2O5, с высокой
скоростью протекает реакция
2SO2 + O2 = 2SO3.
Это является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером окислительных свойств V2O5.
4) примером уникальных свойств ванадия.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NI + I2 ↔ 2NI2 при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Fe2O3, если при
сгорании 100 г Fe выделяется 737 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) –737 кДж/моль
2) –825,5 кДж/моль
3) –73,7 кДж/моль
4) –1651 кДж/моль
9. Для реакции FeO + H2 = Fe + H2O правильным является выражение
константы равновесия:
1) K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
2)
K=
3) K =
P( FeO ) P( H 2 )
;
P( Fe ) P( H 2O )
4)
K =
P( Fe ) P( H 2O )
;
P( FeO ) P( H 2 )
P( H 2O )
.
P( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
4Р( тв ) 5О2( г ) 2Р2О5( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить P.
Вариант №30
1. Равновесному состоянию пара на диаграмме состояния воды отвечает:
1) поле АОС. 2) поле СОВ. 3) поле АОВ. 4) область при любой
температуре, но при высоких давлениях
2. Парциальное давление кислорода в воздухе при общем давлении 2 атм
равно 0,42 атм. Каким станет парциальное давление кислорода в воздухе при
общем давлении 5 атм?
1) 1,05 атм. 2) 2,1 атм. 3) 0,84 атм. 4) приблизительно 2,5 атм.
3. Выберите правильную формулу для расчѐта плотности углекислого
газа при температуре 20°С и давлении 2 атм?
1) ρ(CO2) =
2 44
2 101300 44
; 2) ρ(CO2) =
;
8,314 20
8,314 293
3) ρ(CO2) =
2 44
;
8,314 293
4. В формуле Fтр. = - ɳ∙s∙
4) ρ(CO2) =
2 101300 8,314
.
44 20
dv
коэффициентом динамической вязкости
dN
является:
1) Fтр. 2) ɳ. 3) s. 4)
dv
.
dN
5. Какое из приведенных уравнений определяет энергию Гиббса
реакции?
1) G = H – TS. 2) A = U – TS. 3) ΔrG = ΔrH – TΔrS. 4) ΔrH = ΣHпрод. –
ΣHисх.
6. Реакция
2NO = N2 + O2
протекает при 700°C и в присутствии вещества BaO. Этот факт
является……..
1) примером гетерогенного катализа.
2) примером гомогенного катализа.
3) примером восстановительных свойств BaO.
4) примером уникальных свойств бария.
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2NO + H2 ↔ N2O + H2O при увеличении давления в 4 раза?
1)1024
2) 64
3) 256
4) 128
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования FeO, если при сгорании
100 г Fe выделяется 473 кДж теплоты при температуре 298 K.
1) - 530 кДж/моль
2) - 473 кДж/моль
3) - 418 кДж/моль
4) - 265 кДж/моль
9. Для реакции Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O правильным является
выражение константы равновесия:
P3( H 2 )
P 3 ( H 2O )
1) K = 3
;
2) K =
;
P ( H 2O )
P3( H 2 )
P 2 ( Al ) P 3 ( H 2O )
3P( H 2O ) 2 P( Al )
3) K =
; 4) K =
;
3P( H 2 ) 3P( Al 2O3 )
P( Al 2O3 ) P 3 ( H 2 )
10. Как надо изменить температуру и давление реакции
2 N 2( г ) 3О2( г ) 2 NO3( г ) , r H 0, чтобы сдвинуть химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить T и Р.
2) повысить T и понизить Р.
3) понизить T и Р.
4) понизить T и повысить Р.
Составитель: д.х.н., профессор В.Ф. Горюшкин