Химия 7-8 класс (методические рекомендации)

Методические рекомендации
7-8 К Л А С С
Задача 1, 10 баллов
Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при сливании 150 г 30%-ной соляной
кислоты с раствором карбоната натрия,содержащим 0.5 моль этой соли?
Решение.
Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O
m(HCl) = m(p-paHCl)*W(HCl) = 150*0,3 = 45 г.
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 45/36,5 = 1,23 моль
По уравнению видно, что соотношение Na2CO3 и HCl равняется 1:2. Соотношение
имеющихся моль карбоната натрия и соляной кислоты 0,5:1,23 или 1:2,46. Отсюда видно,
что кислота в избытке, значит, карбонат прореагировал полностью, потому по нему и
считаем.
Из уравнения же видно, что СО2 выделяется столько же (в моль) сколько имеется
карбоната натрия: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,5 моль.
V(CO2) = Vm*n(CO2) (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(CO2) = 22,4*0,5 = 11,2 л.
1. За составление уравнения реакции
2. За расчет количества кислоты
3. За нахождение избытка и недостатка
3. За расчет объема углекислого газа
Всего:
3 балла
3 балла
2 балла
2 балла
10 баллов
Задача 2, 10 баллов
Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 г меди. Укажите тип
реакции. На образовавшийся оксид подействовали соляной кислотой, какого цвета будет
образовавшийся раствор? Вычислите, какой объем кислоты для этого требуется.
Решение.
6,4 г
Хг
2Cu + O2 = 2CuO
реакция соединения.
ν = 2 моль
ν = 2 моль
по уравнению реакции
М = 64г/моль М = 80 г/моль
m = 128г
m = 160 г
Составляем пропорцию: 6,4 г : 128 г = Х г : 160 кг
Х = 6,4 * 160 / 128
m(CuО) = 8 г
8г
Хг
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
голубой раствор
ν = 1 моль
ν = 2 моль
по уравнению реакции
М = 80г/моль М = 36,5г/моль
Составляем пропорцию: 8:80=Х:36,5
m(HCl) = 3,65г
ν (HCl) = 0,1 моль
V(HCl) = 22,4*0,1 = 2,24 л.
1. За расчет массы оксида меди
2. За указание типа реакции
3. За правильное указание цвета раствора
4. За расчет объема кислоты
Всего:
4 балла
1 балл
1 балл
4 балла
10 баллов
Задача 3, 10 баллов
Определите вещества Х1, Х2, Х3, Х4, Х5 на основании данных об их составе:
Вещество
Х1
Х2
Х3
Х4
Х5
Молярные доли химических
элементов в веществе
А
В
С
0,500
0,500
0,667
0,333
0,667
0,333
0,500
0,500
0,333
0,500
0,167
Массовые доли химических
элементов в веществе
А
В
С
0,590
0,410
0,742
0,258
0,727
0,273
0,571
0,429
0,434
0,453
0,113
Известно, что вещество Х5 окрашивает пламя в жёлтый цвет и может быть
получено при взаимодействии веществ Х1 и Х3, а также Х2 и Х3. Приведите уравнения
данных реакций.
Решение:
Учитывая равные молярные доли химических элементов в соединениях Х1
и Х4, а следовательно, одинаковое число атомов А, В в соединении Х1, а
также В, С в соединении Х2 рассчитаем отношение молярных масс
элементов на основании их массовых долей:
М(А) : М(В) = 0,590 : 0,410 = 1.44
М(В) : М(С) = 0,571 : 0,429 = 1.33
По жёлтому окрашиванию пламени определяем натрий в составе Х5.
Если натрий - элемент А, то М(В) = 23:1.44= 16 (элемент В – это кислород)
(1 балл), М(С) = 16 :1.33 = 12 (элемент С – это углерод)
Определяем Х1 = Na2O2, Х2 = Na2O, Х3 = CO2, Х4 = CO, Х5 = Na2CO3
по 1 баллу за определение каждого соединения
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O + CO2 = Na2CO3
Итого:
1 балл
1 балл
1 балл
5 баллов
1 балл
1 балл
10 баллов
Задача 4, 10 баллов
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Ca → Ca(OH)2 →CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2
Решение:
2 балла
1) Cа + 2Н2O = Cа(OН)2 + H2
2 балла
2) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
2 балла
3) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСO3)2
2 балла
4) Ca(HCO3)2 + 2HСl = СаСl2 + 2H2О + 2СО2
2 балла
5) СаСl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2
Итого:
10 баллов
Задача 5, 10 баллов
Определите минимальную массу 10 %-ного раствора гидроксида калия, которую
необходимо добавить к 20,0 г 10 %-ного раствора соляной кислоты, чтобы цвет раствора в
присутствии лакмуса изменился. Как при этом изменится цвет раствора? Как изменится
цвет раствора, если увеличить массу добавляемого раствора гидроксида калия?
Решение:
HCI → H+ + CI Цвет лакмуса в кислой среде красный (H+)
HCl + КOH → КCl + H2O
υ(НCl) = 20*0,1/36,5= 0,055 (моль)
υ(NaOH) = 0,055 моль;
m(раствора NaOH) = 57*0,055/0,1 = 31,35 (г)
Лакмус – фиолетовый, т.к. среда нейтральная
При добавлении к полученному раствору избытка раствора гидроксида натрия:
КOH → К+ + OHЛакмус - синий.
Итого:
2 балла
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
2 балла
1 балл
10 баллов