Вычисления по уравнениям реакций, когда одно из исходных

Вычисления по уравнениям реакций,
когда одно из исходных веществ взято в избытке
В условиях задач этого типа указаны массы или объемы двух реагирующих веществ,
одно из которых дается в избытке. Вещество, данное в избытке, можно определить одним
из следующих способов.
СПОСОБ 1.


Вычислить число молей реагирующих вещества.
Установить мольное соотношение реагирующих веществ, исходя из данных задачи, и
сравнить его с мольным соотношением, вытекающим из уравнения реакции.
СПОСОБ 2.
Число молей взаимодействующих веществ по условию задачи (ν1 (по усл.) и ν2 (по усл.))
разделить на количество соответствующих веществ по уравнению реакции (ν1 (по уравн.) и
ν2 (по уравн.)), т. е.
ν1 (по усл.) / ν1 (по урав.) и ν2 (по усл.) / ν2 (по урав.)
То число, которое больше, указывает на вещество, взятое в избытке. Продукт
реакции вычисляют по тому веществу, которое полностью вступает в реакцию, т. е.
взятому в недостатке.
Задача 1. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего
7,3 г соляной кислоты, на раствор, содержащий 17 г нитрата серебра.
Дано:
m(HCl) = 7,3 г
m(AgNO3) = 17 г
m(AgCl) - ?
Решение:
1. Вычислим количество вещества HCl и AgNO3 и составим
уравнение химической реакции:
ν (HCl) = m(HCl) / М(HCl)
ν (HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль
ν (AgNO3) = m(AgNO3) / М(AgNO3)
ν (AgNO3) = 17 г /170 г/моль = 0,1 моль
0,2 моль
0,1 моль
HCl
AgNO3
1 моль
+
1 моль
х моль
=
НNO3
+
AgCl↓
1 моль
2. Определим, какое из веществ – соляная кислота или нитрат
серебра – даны в избытке.
СПОСОБ 1. Из уравнения реакции следует, что
ν (HCl) : ν (AgNO3) = 1 : 1,
тогда как по условию задачи ν (HCl) : ν (AgNO3) = 0,2 : 0,1.
Сравнивая эти соотношения, устанавливаем, что соляная кислота дана в
избытке, поэтому расчет массы AgCl проводим по массе нитрата
серебра.
СПОСОБ 2.
ν (HCl) по усл. / ν (HCl) по уравн. = 0,2 / 1 = 0,2
ν (AgNO3) по усл. / ν (AgNO3) по уравн. = 0,1 / 1 = 0,1
0,2 > 0,1. Следовательно, соляная кислота дана в избытке. Расчет ведем
по AgNO3.
3. Рассчитываем массу хлорида серебра по уравнению реакции.
Составим и решим пропорцию:
17 г
Хг
HCl
+
AgNO3
=
НNO3
+
AgCl↓
170 г
143,5 г
Х = 17 г ∙ 143,5 г /170 г = 14,35 г
4. Ответ: m(AgCl) = 14, 35 г
Решите задачи самостоятельно:
1. Определите объем хлороводорода (н. у.), полученного присжигании 33,6 л ворода в
44,8 л хлора.
2. К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 8,5% прилили 200 г раствора с
массовой долей хлорида калия 5%. Определите массу образовавшегося осадка.